银川一中2020届高三年级
第六次月考化学试题
7．下列有关说法正确的是
A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化
B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属
C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星使用的碳纤维互为同素异形体
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A ．0.2 L 3 mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.3 L 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液中NH 4+的数目均为0.6N A
B ．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3N A
C ．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH￣ 数目为0.1N A
D ．a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为L aN bc A
4.22 9．一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是
A ．标准状况下，X 极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有6 mol K + 移向Y 极
B ．电子由X 极沿导线流向Y 极
C ．该装置将化学能转变为电能
D ．Y 极发生的反应可表示为2NO 3￣ + 10e￣ + 12H + == N 2↑+ 6H 2O ，该极附近溶液的pH 增大
10．短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n 3￣
与p 2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A ．p 单质可以在n 单质中燃烧
B ．简单离子半径的大小：q > n > p
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > m
D ．m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键
11．下列有关实验能达到相应实验目的的是
A ．实验①用于实验室制备氯气
B ．实验②用于制备干燥的氨气
C ．实验③用于石油分馏制备汽油
D ．实验④用于制备乙酸乙酯
12．草酸（H 2C 2O 4）是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，
向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中 lg X [X 表示)()
(42242O C H c O HC c -或)()(42242--
O HC c O C c ]随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A ．直线Ⅱ中X 表示的是)
()(42242O C H c O HC c -
B ．当pH=3.22时，溶液中)()(42242O
C H c O HC c - = 100:1 C ．0.1 mol/L NaHC 2O 4溶液中：c （Na +）> c （HC 2O 4￣）> c （H 2C 2O 4）> c （C 2O 42￣）
D ．已知碳酸的电离常数Ka 1=4.3×10￣7，Ka 2=5.6×10￣11，则向Na 2CO 3溶液中加入等浓度、等体积草酸溶液，反应的离子方程式为CO 32￣+H 2C 2O 4 == HC 2O 4￣ + HCO 3￣
13．t ℃时，AgCl （s ）和AgI （s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。当离子浓度≤1×10￣5 mol/L 时认为其已完全沉淀。下列说法正确的是
A．曲线Y表示-lg c(Ag+)与-lg c(Cl￣)的变化关系
B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s) + I￣(aq) ?AgI(s) + Cl￣(aq)的平衡常数K=1×103
D．t℃时，向浓度均为0.1 mol/L 的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl￣刚好完全沉淀时，此时c（I￣）=1×10￣11 mol/L
26.（14分）
甲醛（HCHO），无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下探究：
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/L CuSO4
溶液50 mL和5 mol/L NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%
的甲醛溶液40 mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却
至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，
并有气体产生。
①仪器c的名称是__________________。
②装置A中反应需要在水浴中进行，原因是___________________________________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为：A→B→H→_____→______→______→______→G
②装置B的作用是________________________________________________________。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是__________________________________。
（3）为探究红色固体产物的组成，进行如下实验（假设以下每步均充分反应）：
已知：①Cu2O [Cu(NH3)4]+无色[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
②2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2-+4OH-+6H2O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是____________________________。
浓氨水在空气中
27．（14分）
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO 、CuS ，还含少量FeS 和SiO 2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ. 铍、铝元素化学性质相似；BeCl 2熔融时能微弱电离。
Ⅱ. 常温下：K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，
K sp [Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题：
（1）滤液A 的主要成分出NaOH 外，还有____________________________（填化学式）；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。
（2）滤液C 中含NaCl 、BeCl 2和少量HCl ，为得到较纯净的BeCl 2溶液，下列实验操作步骤最合理的顺序是_____________________________（填序号）；①加入过量的NaOH 溶液；②加入过量的氨水；③加入适量的盐酸；④过滤；⑤洗涤。
电解熔融BeCl 2制备金属铍时，需要加入NaCl ，其作用是__________________________。
（3）反应Ⅱ中CuS 的氧化产物为S 单质，则该反应的化学方程式为____________。
（4）常温下，若滤液D 中c(Cu 2+)=2.2 mol/L 、c(Fe 3+)=0.008 mol/L 、c(Mn 2+)=0.21 mol/L ，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F 是_______________；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G 的pH 最大值不超过__________。（忽略溶液体积的变化）
28．（15分）
在工业上以天然气或二氧化碳为原料均可以合成甲醇。
（1）目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：
CH 4(g) +2
1O 2(g) ? CH 3OH (g) ΔH = -146kJ/mol 。 已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键
C —O O=O H —O C —H E/（kJ/mol ）
343 498 x 413
由此计算x =____________。
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：
CO 2(g)+3H 2(g) ? CH 3OH(g) + H 2O(g)。在密闭容器
中投入1 mol CO 2和2.75 mol H 2，在不同条件下
发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随
温度、压强的变化如图所示。
①该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”，下同）。
②M、N两点的化学反应速率：ν（N）______ν（M），
判断理由是_________________。
③为提高CO2的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______________________、__________________________。
④若506 K时，在10 L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数K=__________（保留两位小数）。
（3）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽中发生的反应将煤中的FeS2转化为硫酸盐，达到净煤目的。在硫酸铁酸性电解液中首先发生反应FeS2+2Fe3+ == 3Fe2+ + 2S，然后在某一电极上发生两个电极反应，其中一个反应是使Fe3+再生，则该电极为__________极，该电极上的另一个电极反应式是________________________________________（所用电极均为惰性电极）。
（4）废水处理时，通入H2S（或加S2￣）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃时，某废液中c（Mn2+）=0.02 mol/L，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1 mol/L，此时的pH约为________。[已知：Ksp（MnS）=5.0×10￣14；H2S 的电离常数：Ka1=1.5×10￣7，Ka2=6.0×10￣15；lg6=0.8]
35．[选修3——物质结构与性质]（15分）
磷能形成众多单质和化合物。回答下列问题：
（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式____________________________________。
（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为_________________。每一层内P原子形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是_________个。
②用4—甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为___________________________，1 mol 该盐的阳离子中含有的σ键的数目为_______________________，该盐阴离子的几何构型是________________________。
（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的晶胞结构如下：
该磷钇矿的化学式为________________________，与PO43￣互为等电子体的阴离子有_______________________（写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该磷钇矿的密度为____________g/cm3（列出计算式）