专题一洁净安全的生存环境
第一单元空气质量的改善
教学目标
知识与技能：
1．知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
2．了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。
3．掌握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道室内的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
过程与方法：
1、通过对空气质量的了解，学会用辩证的方法看待化石燃料的使用。
2、通过学习大气污染的治理，增强环保意识，增加生活常识。
情感态度价值观：
通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，增强社会责任感。
课时安排：4课时
教学过程：
第一课时§1.1.1空气质量报告
教学重点：空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
教学方法：讨论总结法
【导入】从这个学期开始我们将开始化学选修课程的学习，《化学与生活》这门课程主要从现实生活中的衣、食、住、行等许多与化学相关的具体问题入手，帮助同学们进一步认识化学对促进社会发展、提高人类生活质量等方面作出的重大贡献。本课程分为三个专题，今天我们先来学习专题1的第一单元空气质量的改善的第一部分空气质量报告。
【板书】§1.1.1 空气质量报告
【投影】展示一份近期全国城市空气质量报告：
1．公布空气质量报告有什么意义？
2．空气质量报告由哪几部分组成？相互之间关系如何？
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些？他们对空气质量分别有什么影响？
【学生讨论回答】
1．目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。2．空气质量报告由空气污染指数（API）、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级之间的关系见课本P2表1-1。
【阅读】请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
学生阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数①，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的
污染指数即为空气污染指数。
【课堂练习】
1．某日某市区各项污染指数分别为：SO2≤49，NO2≤21，PM10≤23。请问当日首要污染物是什么？空气质量级别如何。
2．若某地区各种污染物指数分别为：SO2≤49，NO2≤21，PM10≤232，试分析一下，该地区所在的周围可能是什么环境，哪些病人症状容易加重？
答案： 1．SO2，优；2．可能为工业区，肺病及气管病人。
【提问】根据对我国的空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况？主要污染物有哪些？
【学生讨论回答】我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染。从整体上来看我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
【过渡】那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢？同学们阅读教材P3的“交流与讨论”栏目，我们一起来完成表1-2：
正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，这是我们接下来要讨论的问题。
【布置作业】
1．空气质量报告由哪几部分组成？
2．空气污染指数的确定方法如何？
第二课时§1.1.2温室效应
【教学重点】温室效应的危害，如何有效地控制温室效应。
【导入】人类的生存环境变得越来越差，而现在影响我们人类生存环境的三大问题主要是酸雨，被人类称为“空中死神”、臭氧层受损、温室效应，对于前两者我们在上节课的空气质量报告中已经提到过，今天我们主要来学习温室效应。
【板书】§1.1.2 温室效应
【提问】和其他星球相比，地球的年平均气温保持在15℃左右，且昼夜温差不大，适合人类及其他生物生存，这与二氧化碳等温室气体所引起的温室效应有关。那么什么叫温室效应呢？或者讲温室效应产生的原理是什么？
【板书】1．温室效应产生的原理
【学生讨论回答】大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等温室气体允许部分太阳辐射（短波辐射）透过并达到地面，使地球表面温度升高；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为温室效应。
【教师点评学生的回答】在此我们通过一个演示实验来模拟大气中的温室效应，请大家阅读教材第4页的“观察与思考”栏目。
【演示实验】
【注意事项】
①两支温度计的型号要相同，最大量程100℃为宜；
②瓶口不要塞得太紧，以免瓶内气体温度升高体积膨胀将瓶塞和温度计弹起；
③灯泡不要直接照射温度计，灯泡要置于两个锥形瓶的正中间，使两个锥形瓶的受光照程度相同。
【实验现象】盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度较高，盛空气的锥形瓶内的温度较低。
【解释】由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只
锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高。
【提问】那么引起温室效应的气体主要有哪些呢？
【板书】2．主要的温室气体有哪些？
二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷、水蒸气、臭氧等。
【提问】温室效应的加剧会给人类带来什么样的危害？
【板书】3．温室效应的危害
【学生讨论】它会带来以下几种严重恶果：
（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【板书】（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【介绍】科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4
摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
提问：那么，我们应该如何有效地控制温室效应？
【讨论回答】为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
【总结】为了减少温室气体的排放，我们还特别签订了一个条约《京都议定书》，并于1997年通过。
今天我们就主要学习了温室效应的产生原理以及它所带来的危害，还有我们如何有效地去控制温室效应的产生。
【布置作业】
1．温室效应产生的原理是什么？
2．主要的温室气体有哪些？
3．温室效应的危害有哪些？
第三课时§1.1.3治理大气污染
【教学重点】大气污染的防治
【导入】20世纪是一个辉煌的世纪,人类在创造了一个亘古未有的物质文明的同时几乎控制了所有的生态领域,可在这种快速“生产文明”的过程中,日益严重的污染与能源危机问题一样,正日渐成为人类威胁自身存在的隐患。在本单元的第一节课中我们已经学习了一些主要污染物给我们的空气质量带来的不良影响。今天这节课我们主要学习如何来治理这些大气污染物。
【板书】§1.1.3 治理大气污染
【提问】目前很多大理石雕像在近几十年间的腐蚀程度远远超过前几百年，大家知道其中的原因吗？
【讨论回答】是由于大气受到了SO2、NO2等酸性气体的污染，致使雨水的酸度增加，与大理石发生化学反应，导致大理石被腐蚀。
【讲述】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。请大家思考教材第5页的“问题解决”，我们一起来学习酸雨的形成过程。
【板书】（分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式）
1．硫酸型酸雨的形成
（1）2SO2 + O22SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
H2SO3
（2）SO2 + H2O
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
2．硝酸型酸雨的形成
2NO + O2＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【练习】要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止SO2及氮氧化物排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出化学反应的化学方程式。
1．回收SO2，常见的有石灰石--石膏法及氨水法；
石灰石脱硫的原理如下：石灰石在高温下发生分解，生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙可用来生产副产品石膏。（生石膏：CaSO4·2H2O、熟石膏：
2CaSO4·H2O）
氨水法脱硫的原理：氨水和二氧化硫发生反应，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵可用作氮肥。
2．汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化
装置，通过使用催化剂（如：钯Pd），促使NO和CO反应生成无害的N2和CO2。（注：简单介绍无铅汽油的意思）
【学生回答并板书】书写上述反应的化学方程式：
高温
1．石灰石脱硫：CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + SO2＝ CaSO3
2CaSO3 + O2＝ 2CaSO4
氨水脱硫： 2NH3 + SO2 + H2O ＝（NH4）2SO3
2（NH4）2SO3 + O2＝2（NH4）2SO4
N2 + 2CO2
2.汽车尾气净化:2NO + 2CO
【提问】在我们进行化学实验时,必须考虑到保护环境。请大家思考:若在实验中有二氧化硫气体排出,我们可以采用什么方法加以处理?
【讨论小结】根据二氧化硫的性质，可以用不同的方法加以处理：
（1）二氧化硫作为一种酸性氧化物，能与碱液发生反应，因此可以用碱液吸收（如：NaOH溶液）；
（2）二氧化硫具有较强的还原性，可用氧化剂（如：酸性高锰酸钾溶液）将二氧化硫氧化。
【提问】在我国可吸入颗粒物也是一种主要的污染物，而可吸入颗粒物包括自然界的沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考应该分别采用什么措施加以处理？
【回答】对于沙尘，解决的关键是防止土壤的沙漠化，主要应采取植树造林的方法；而对于工厂的烟尘，必须采取相应措施以减少排放。
【总结】目前主要采用静电除尘方法除去悬浮颗粒物。静电除尘的原理在教材第6页的“检索咨询”里面有详细的解说。那么除了目前空气质量报告中已经列出的三种主要污染物外，像一氧化碳、氟氯烃等也是常见的污染物，而且氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要物质。
【布置作业】
1．写出形成硫酸型酸雨的相关化学方程式
2．写出形成硝酸型酸雨的相关化学方程式
3．写出石灰石脱硫的相关化学方程式
4．写出氨水脱硫的相关化学方程式
5．写出汽车尾气净化的相关化学方程式
6．请大家课后自己查阅资料，总结氟氯烃破坏臭氧层的原理以及应采取的相应措施。
第四课时§1.1.4 让居室空气更清新
【教学重点】居室环境污染物的危害
【导入】随着城市建设脚步的加快和人们生活质量的提高，越来越多的人开始逐渐认识到室内空气质量对于身体健康的重要意义，现代人平均有90%的时间生活在室内，室内空气质量良好不仅影响工作生活的质量，严重的还威胁到生命。据了解，现代装修导致室内空气污染的案例逐年上升，每年全世界有280万人
直接或间接死于装修污染，而我国因装修污染每年的死亡人数也高达11.1万人。
【提问】居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
【板书】§1.1.4 让居室空气更清新
1、居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
【提问】居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【板书】2．居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【查阅资料并讨论回答】
【点评并总结】避免和减少室内空气污染，可采取如下措施：
（1）讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
（2）合理使用杀虫剂，消毒剂，清洁剂和化妆品等。
（3）家庭装修时要尽可能简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。
（4）装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
（5）居室中适当绿化。
【总结】人的一生有不少时间是在居室内度过的，室内空气清新令人心情舒畅，对健康有益。因此，了解室内空气的污染源，防止居室空气污染，不仅是化学家的责任，也是我们每一个公民必须具备的基本素养。【布置作业】教材P9第1、2、3、4、5题
第二单元水资源的合理利用
教学目标
知识与技能：
1．知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
过程与方法：
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
情感态度与价值观：
1．增强学生节约用水和保护水资源的意识
2．培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感
教学重点、难点：污水处理的几种方法
教学方法：讨论、启发、调查、讲授法
课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 §1.2.1 生活中的饮用水
【情境引入】地球上的水资源并不丰富，约有15亿人淡水不足。人类能够利用的水是地球总水量的0.26%。我国人均水资源是全球人均水资源的四分之一。读图讨论：
【归纳】我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】§1.2.1生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1、天然水中的主要杂质
【交流与讨论】你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】2、水的净化
A 、沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO 4)2·12H 2O 、Al 2(SO 4)3 、碱式氯化铝、FeCl 3、FeSO 4 等
明矾净水原理：明矾电离生成Al 3+、Al 3+水解生成Al （OH ）3胶体、吸附水中的悬浮颗粒。KAl(S04) 2 = K + +
A13+ + 2SO 42— Al 3+ + 3H 20Al(OH)3(胶体) + 3H +
B 、消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl 2)、漂白粉（ClO -）、臭氧（O 3）、二氧化氯（ClO 2）等
氯气消毒原理：Cl 2+H 20 HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na 2FeO 4
5000
10000
15000
20000
25000
30000
35000
40000
45000
50000
巴西印尼美国世界日本印度中国部分国家的人均水量 0100020003000400050006000天津北京河南辽宁陕西重庆内
蒙古贵州福建
新疆
C 、除臭剂：活性炭
【讨论】我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3、自来水的生产流程（幻灯）-生产工序
【小结】原水 混凝
过滤 吸附 消毒 自来水
【讨论】使用自来水时应注意些什么
【归纳】(1)警惕早晨“死水杀手”
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水
(4)家用滤水器
【讨论】暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4、软水、硬水
【阅读】P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】如何将硬水软化？
【讨论】阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】A 、煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀
原理方程式：Ca(HCO 3)2=== CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O Mg(HCO 3)2=== Mg CO 3↓+ CO 2↑+ H 2O MgCO 3=== Mg (OH)2↓+ CO 2↑
水垢成分：CaCO 3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B 、离子交换法：若钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：中有关反应方程式
2NaR + Ca 2+ === CaR 2 + 2Na +
2NaR + Mg 2+ === MgR 2 + 2Na +
【阅读】P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】“生活向导”------终端净水
【布置作业】P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？
第二课时 §1.2.2 水质评价和污水处理
【引入】水污染也是导致缺水的一个重要因素,我国的水污染已十分严重。资料显示，近年来全国年排放△ △ △
污水量近600亿吨,其中大部分未经处理直接排入水域。在全国700多条重要河流中，有近50％的河段、70％以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水已被污染至不宜饮用。由于对水资源无节制索取、不合理开发,造成水土流失、湖泊萎缩、江河断流、水体污染、土地沙化、生态恶化,加剧了水资源短缺的矛盾。
【板书】§1.2.2 水质评价和污水处理
二、水质评价和污水处理
【幻灯展示】水体污染图片 P15“新闻链接”----“河水”起火
【讨论】你知道人类的哪些活动会造成水体污染？
【小结】工农业废水的任意排放、生活污水的排放、化肥农药的使用、生活垃圾的弃置、燃油泄漏等。【讨论】水体污染会造成怎样的危害？
【小结】加剧水资源短缺、严重危害人类健康、对水中生态系统、工农业渔业生产都有很大的影响。【引入】为保护人类的生存环境，更合理的保护和利用水资源，需全面地评价水质的优劣和科学地进行污水处理。
【板书】1．水质评价
【阅读】 P15“检索咨询”栏目“水质检测”
【讨论】水的PH对水中生态系统的影响
【小结】大多数鱼类只能在一定PH范围内的水中生存，PH过小或过大都不利于水生生物的正常生长。【讨论】如何检测水体的PH
【活动与探究】测定水体的PH
【小结】据PH判断是否适合鱼类生长
【讨论】溶解氧（DO）的含义是什么，其含量高低的意义
【讨论】当大量耗氧有机物排入水体后，水中的DO就会急剧减少，水体就被污染，污染的程度可用什么表示？
【讨论】如何预防和消除水体污染？
【板书】2.污水处理方法
【阅读】 P16最后两自然段
【小结】物理法、生物法和化学法等。
1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀。
常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等。
2.化学方法
中和法——处理酸、碱性污水
对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩方法回收酸、碱等。
沉淀法——除去重金属离子（阅读P17资料卡“废水中重金属离子的去除”）
主要用于处理废水中的重金属离子，根据重金属离子的特点，选择合适的沉淀剂。
氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。
3.生物方法
【布置作业】P17第1、2、3、4、5、6、7题
【附板书】
第二单元水资源的合理利用
一、生活中的饮用水
1．天然水的杂质
2．水的净化
3．自来水的生产
4．软水、硬水
二、水质评价与污水处理
1．水质评价
2．污水处理
第三单元生活垃圾的分类处理
第一课时§1.3.1 认识生活垃圾—生活垃圾的分类
教学目标
1、知识与技能：认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类的方法。
2、过程与方法：通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类的方法和标准。
3、情感态度与价值观：认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展的观念。
教学重点、难点：生活垃圾的分类及分类标志
【课前预习】课前1～2周布置调查课题：
1、垃圾处理的原则、常用方法和利弊；
2、我国垃圾处理的现状和问题；
3、废旧电池的危害及解决途径；
4、医疗垃圾的危害及处理方法；
5、废弃塑料的危害、回收和再利用的途径、困难；
6、垃圾资源化过程中所涉及到的化学知识；
7、你能为垃圾资源化所作的工作；
8、除了教科书中有关内容外，你所了解的有关垃圾资源化的信息。
【交流汇报】由于各个时期，各个地区的垃圾结构成份、产生量、处理利用方式是不尽相同的，因而，在垃圾分类的方法上也不尽相同。从国内外各城市对生活垃圾分类的方法来看，大致都是根据垃圾的成分构成、产生量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行分类。如德国，一般分为纸、玻璃、金属、塑料等；澳大利亚，一般分为可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本，一般分为可燃垃圾，不可燃垃圾，等等。
【讲述】生活垃圾一般可分为三大类：
危险废物——主要是指废旧电池、荧光灯管、水银温度计、废油漆桶、腐蚀性洗涤剂、医院垃圾、过期药品、含辐射性废弃物等。
有机垃圾——即在自然条件下易分解的垃圾，主要是厨余垃圾。如果皮、菜皮、剩饭菜食物等。
可回收垃圾——即废弃的纸张、塑料、玻璃、金属、织物等，还包括报废车辆、家电家具、装修废弃物等大型的垃圾。绝大多数的干垃圾均可分类回收后加以利用。
有条件的居住小区，还可以对可回收物进行具体细分。如纸类、塑料、玻璃等。
单位办公区（党政机关、学校、企事业单位、大厦等办公场所）容易产生报刊杂志、信封、办公用纸等。
一般可分为：纸类、电池和其它垃圾等三类。
公共场所（车站、公园、体育场馆、商场等地）容易产生各种饮料的瓶罐包装。
一般可分为：瓶罐、其它垃圾两类。
商场可分为：纸类、瓶罐、其它垃圾、电池等。
【展示】生活垃圾分类标志
【交流与讨论】根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1500吨，其中生活垃圾800～
900吨。生活垃圾包括：厨余垃圾、塑料垃圾、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池等。请将上述生活垃圾按类别填入下表中。
【提出问题】分类垃圾怎么投放？
【交流讨论】对于封闭式高层住宅，在每个楼层分层投放（既每个楼层设置一个回收桶，专收一种分类后的垃圾）；一般的低层住宅或平房住宅地区，则在小区内、街道边设置分类垃圾箱，各家的垃圾按要求投放。市容环卫部门会根据垃圾的不同实行填埋、焚烧等方法处理。有时，市政部门为方便行人，在街道旁边设有分为“可回收物”和“不可回收物”（或者称“废弃物”）的两面垃圾箱，怎么判别哪些垃圾可回收，哪些垃圾是废弃物，然后粗略地做到垃圾分类呢？
【小结】“可回收物”主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和织物五类，举例说明如下：
1．废纸：包括报纸、期刊、图书、各类包装纸、办公用纸、广告纸、包装纸盒等等，但是纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
2．塑料：包括各种塑料袋、塑料包装物、一次性塑料餐盒和餐具、牙刷、杯子、矿泉水瓶等。
3．玻璃：包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、镜子、灯泡、暖瓶胆等。
4．金属物：主要包括易拉罐、罐头盒、牙膏皮、各类金属零件等。
5．织物：包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、布书包、布鞋等。
【讲述】在仅有两个投入口的分类垃圾箱前，可回收以外的垃圾基本上都被算做“不可回收物”（既废弃物）。比如：烟头、鸡毛、煤渣、油漆、颜料、废电池、食品残留物、建筑垃圾等等。由于废旧电池严重危害环境和人体健康，建议大家最好将它们投放到专门的回收装置内。“不可回收物”不等于绝对不能回收，而是因为技术处理、人工、环保等多种条件所限暂时无法被有效利用。
【小结】如果在有条件的情况下，我们还是应该尽可能地将垃圾逐一细分。
有害垃圾的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到红色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
湿垃圾（有机垃圾）的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到黑色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
干垃圾（无机垃圾）的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到绿色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
垃圾是放错了地方的财富，分类回收垃圾可以节约新资源的开采，从根本上减少垃圾。垃圾的正确分类与投放，既关系着我们的健康，也是举手之劳的环保行动，每个人从自身做起，养成良好的生活习惯。【阅读】P19 “新闻链接”------拒绝“洋垃圾”
【布置作业】一般将生活垃圾分为几类？
第二课时§1.3.2 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
教学目标
1．知识与技能：介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，促使学生认识生活垃圾的两面性，树立合理利用垃圾资源的观点。
2．过程与方法理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3．情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．如何通过本节课的教学，增强学生的环保意识。
2．垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学过程：
【课前预习】布置学生于课前上网、上图书馆查阅有关垃圾的资料。
【创设情景引入】许多垃圾，乱扔垃圾的现象随处可见，垃圾的处理问题是一个世界性的难题。新一代的中学生对这些问题是如何看待的？有些什么样的思考？对垃圾的妥善处理与利用知道多少？
【投影展示】大屏幕展示生产、生活中的各种垃圾，白色污染、建筑垃圾、电子垃圾（包括图片、数据）等等。2—3名学生代表介绍自己查阅资料所获——归纳垃圾的危害（形成垃圾应该妥善处理的思想）——垃圾的分类——垃圾的再生利用——分组探究实验（塑料的热解）——小组讨论（不可回收垃圾的处理方法）——减少垃圾、回收垃圾，从我做起。
【展示】一组画面。（垃圾堆满道路、焚烧垃圾的滚滚浓烟、河面上漂浮着白色垃圾……。）
【提出问题】面对这些景象有什么感觉？是什么原因造成了我们美丽的家园变得满目疮痍、不堪入目？【交流与讨论】略
【小结】垃圾的随意倾倒是造成这种现象的重要原因之一。其结果是：侵占了农田、污染了土壤、污染了地下水、污染了空气。
【大屏幕上展示】垃圾的危害（1）侵占了农田；（2）污染了土壤；（3）污染了空气；（4）污染了地下水。【讲述】不仅如此，而且还时常造成严重事故、引发疾病流行。随着工业的发展、人口的剧增，全世界的垃圾不断增多。每一年全世界要生产多少垃圾呢？我能为大家提供一些惊人的数据。（大屏幕展示相关数据）如美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。中国有2/3的城市陷入垃圾的包围之中。由此可见，垃圾问题已日益成为一个全世界共同的难题，垃圾的妥善处理与科学利用显得十分必要。这也就是我们今天要共同探讨的课题——垃圾的无害化处理。
【板书】§1.3.2 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
垃圾循环利用处理方法之一：垃圾发电。
（1）垃圾发电原理（2）我市垃圾发电
垃圾循环利用处理方法之二：卫生填埋
垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。我市目前有数座垃圾填埋场。
【讲解】垃圾填埋场占用大量的土地，造成了许多的安全隐患——产生有毒化学物质,害虫和病菌，水源和土壤将被污染，爆炸性气体渗漏等等，填埋垃圾等于在制造定时炸弹。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。所谓直接填埋法是将垃圾填入已预备好的坑中盖上压实，使其发生生物、物理、化学变化，分解有机物，达到减量化和无害化的目的。
【讲解】填埋必须符合卫生填埋技术标准：填埋物的含水量小于20℅～30℅，无机物成分大于60%，密度大于0.5t.m-3.
【阅读】请同学们阅读P22“各抒己见”栏目：为什么填埋的垃圾在含水量、无机物成分和密度等方面有一定的技术标准？
【讲述】垃圾循环利用处理之三：堆肥
堆肥是使用微生物分解垃圾中的有机成分的过程。它适用于能进行生物降解的有机物垃圾的处理，故堆肥只是垃圾中有机成分的最终处理技术，而不是全部垃圾的处理技术。它必须以垃圾分类为前提。
【课堂小结】
1、垃圾分类；
2、垃圾的经济价值；
3、垃圾的循环利用；
4、垃圾的无害化处理：（1）卫生填埋（2）焚烧发电（3）堆肥
【提问】你已经对垃圾分类回收的意义有了深刻的理解，现在请你设计或开展一项宣传活动：
1.在校报或校内其他宣传品上开辟专栏,宣传可以在学校里和家里减少垃圾量的一些措施和方法.
2.在学校里筹办一次艺术展览,展出用回收的材料制造的小工艺品。
3.向有关部门提出改进包装等从源头减少垃圾量的建议。
【讲述】我国废旧电池潜在危害不容忽视
【板书】废电池的特殊处理
废旧电池污染已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。据了解,对人体健康和生态环境危害较大的废电池主要有：含汞电池（主要是氧化汞电池）；铅酸蓄电池（汽车电瓶）；含镉电池（主要是镍镉电
池）。一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨（60万升）水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。废旧电池随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
【提出问题】人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？
【小结】1953年～1956年发生在日本的震惊中外的“水俣病”就是由于汞污染造成的；1955年～1970年发生在日本富士山县神通川的“痛痛病”就是由于镉在人体内引起的慢性中毒。
目前，全国几乎每个城市都认识到了废旧电池潜伏的污染危害。但是如何如何处理这些“污染小炸弹”，是各地共同的难题。
【布置作业】P25第1、2、4题垃圾的无害化处理方法有哪些？不同方法处理垃圾各有哪些优缺点？
第三课时§1.3.3 从废物到资源—生活垃圾资源化
教学目标
知识与技能：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
2．认识垃圾沼气是一种可回收利用的能源；
3．认识废玻璃回收和再利用的价值；
4．认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
过程与方法：理解垃圾的资源化处理所涉及的化学知识和方法。
情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
２．认识废弃塑料、废玻璃回收和再利用的途径。
教学方法：调查、阅读、讨论、交流
教学过程：
【投影展示】幻灯展示以下图片：
【教师讲解】北京市现处理一吨垃圾花103.49元,一年的处理费用就是5亿多元。这还不包括建设垃圾处理场的费用，建一座大型垃圾填埋厂就得花1～2亿元，建一座大型垃圾焚烧厂就得花20多亿元,这又是一笔很大的支出。处理1t垃圾的费用相对于1g黄金的售价。因此，如果我们减少垃圾的产生，便可为国家节省开支，如果能充分利用垃圾中的资源，则又为国家创造了财富。
【过渡】近年来，废弃塑料在生活垃圾中的比例大量增加，你认为主要是什么原因造成的？目前为解决这个问题，主要采取了哪些措施？常用的废弃塑料处理方法主要有哪些？
【学生讨论、总结】造成白色污染的主要原因有两个。一是一次性塑料袋、饭盒等塑料制品的大量使用；二是产品的过度包装。
【师】同学们认为应该从哪几方面着手减少白色污染？
【生】讨论、总结：可以从三方面着手。一是从源头着手，减少一次性塑料制品的使用；二是使用可降解
的塑料制品；三是对废弃塑料进行回收处理。
【师】常用的处理废弃塑料的方法有哪些呢？P85“活动与探究”可以带给我们一些启示。（废塑料热解的实验探究）
实验步骤实验现象实验结论
1．取废弃聚苯乙烯塑料制品碎片（牙刷柄）20~30g，放入圆底烧瓶中，加入10g 碎玻璃渣和适量氧化铝作催化剂。加热后，塑料碎
片逐渐软化，变
为液体。C中有
气体通入，且高
锰酸钾溶液褪
色。
聚苯乙烯塑料有热塑
性，聚苯乙烯受热后
易分解生成具有还原
性的烃。
2．按右图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液。加热烧瓶，观察发生的现象。
上述实验现象带给我们的启示是：旧的聚苯乙烯塑料制品可加工成可燃性气体作燃料或其他的有机化工原料。
【师】除了制造燃气，还有哪些方法可以处理废弃塑料呢？
【板书】常用的处理废弃塑料的方法有：
（1）转型利用：将塑料熔融后制成其他塑料制品，如花坛的围栏等；
（2）制造燃气：通过热裂解的方法将塑料转化为可燃物；
（3）回收原料：利用化学方法将塑料转化为原料并进行再利用。
【过渡】玻璃制品也是生活垃圾的一大来源，虽然玻璃对环境的污染不大，但若直接弃置会造成资源的极大浪费，因此，对玻璃制品也需进行回收利用。请同学们阅读P25教材中图1-33“废玻璃的回收价值”，并说出回收玻璃的重大意义。
【学生活动】总结：回收玻璃的重要意义可归纳为两点：一是节约能源，如电力、煤炭等；二是节约资源，如石英、纯碱等。
【教师活动】那么，常见的回收利用废玻璃方法有哪些呢？
【学生活动】讨论、总结回收利用废玻璃的方法。
【板书】常用的处理废玻璃的方法有：
（1）转型利用：采用机械的方法将废玻璃粉碎成小颗粒，或研磨加工成小玻璃球，用于建筑、铺路等；
（2）重新熔炼：将废玻璃回炉重新熔炼后制成其他玻璃制品；
（3）原型复用：将废玻璃回收，经清洗、消毒后重新投入使用。如啤酒瓶的回收。
【过渡】垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。垃圾填埋场产生的沼气主要成分是CH4、N2、CO2和H2O。
【小资料】法国正研究城市垃圾处理新方法:甲烷化处理
过去十年，法国在生活垃圾的处理方面主要采用的办法是填埋或焚烧。法国目前正尝试试用甲烷化处理法对付有机垃圾；法国的瓦拉格国际工程公司,开发了一种对生活垃圾进行甲烷化处理的工艺,只需３个星期,便可以将垃圾变成堆肥和沼气。在细菌发酵的过程中产生的生物沼气在出口处收集并贮存起来，可以直接作为燃料或发电。
据介绍，一套完整的甲烷化垃圾处理设备的费用只相当于同等处理能力的焚烧设备的一半，而且运营费用也要低３０％到４０％。这种技术很受到农民的欢迎，因为它改善了土地贫瘠的现象。
【师】总结：由此可见，相对于无害化处理来说，对垃圾进行资源化利用是更为积极同时也更为经济的处理方法。在日常生活中我们应注意对垃圾进行分类堆放，为收集后进行资源化处理提供方便。
【本课小结】§1.3.3 生活垃圾资源化处理
1、焚烧发电
2、生产沼气
3、废弃材料的回收利用
【布置作业】P25 第3题
【补充作业】
- - 15
1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D.非金属单质
2、下列废弃物，可直接回收利用的是（）
A.易拉罐
B. 可充电电池
C.玻璃白酒瓶
D. 医用点滴管
3、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（）
A.农用塑料薄膜
B.电池
C. 卫生纸
D. 纯棉纺织品
4、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）
A.破旧的衣物
B. 瓜果壳
C. 旧报纸
D.塑料瓶
5、二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（）
A.杜绝污染源
B.减少有害物质
C.治理污染点
D. 处理废弃物
补充作业答案：1.B、2.C、3.AB、4.B、5.A
第四单元化学品的安全使用
二课时§1.4.1～2 日用化学品的合理使用
教学目标
知识与技能认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害，认识到在生活中合理使用化学品的重要性。认识染发剂中含有的重金属离子及有机物质骊人体健康的危害。
过程与方法通过走访和查阅等方式了解各种化学品的使用及其危害。
情感态度与价值观通过对化学品的认识，增强环保意识，树立合理使用化学品的观点。教学重点:认识各种化学品的使用
教学难点:各种化学品对人体的危害
教学准备：布置课前活动：请找出家中的洗涤剂，选择两种，阅读它们的说明书，总结主要成分、作用原理、使用注意点，并从化学的角度解释原因。
学生活动：阅读洗涤剂使用说明，按要求进行总结。
交流各种洗衣粉、洗洁精的主要成分、作用原理及使用注意点。
教学过程：
【创设情景引入】日用化学洗涤剂正在逐步地成为当今社会人们离不开的生活必需品。不管是在公共场所、豪华饭店，还是在每个家庭、大众小吃摊，我们部可以看到化学洗涤剂的踪迹。每天的新闻媒介如广播、电视、报刊上也在大量地做着化学洗涤剂的广告。在这些被包装得多彩多姿的化学洗涤剂的使用过程中，人们正在不知不觉地如同吸毒般地依赖着它。在不能自拔地使用着化学洗涤剂的同时，化学污染便通过各种渠道对人类的健康进- - 16
行着危害。所以有些科学家们以对人类负责的精神，提出对化学洗涤剂进行再认识的问题。【板书】§1.4.1～2 日用化学品的合理使用
【提出问题】 1．洗衣粉、洗洁精的主要成分都是表面活性剂（如烷基磺酸钠），它们的去污原理与肥皂相似，请说明它们的去污原理。
2．有些洗衣粉包装袋上标明含有碱性蛋白酶，强调宜在温水中浸泡而不宜在热水中浸泡，不宜在高温下储存，你知道其中的原因吗？
3．有些洗涤剂中会加入一些漂白剂，如Ca(ClO)2,你知道漂白剂的作用吗？
4．在某些洗衣粉包装袋上注明不含磷酸盐，你知道为什么要使用无磷洗衣粉吗？
5．在某些洗涤剂的包装袋上特别指出，不能让洗衣粉进入眼睛，若进入，应立即用大量水冲洗，为什么？
【交流后小结】1．洗涤剂的作用原理：洗涤剂的主要成分为表面活性剂，表面活性剂一般由亲水基团和亲油基团组成。当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的。
2．为了提高洗衣粉的作用效果，常在洗衣粉中加入一些酶，利用酶的催化作用来分解难溶于水的蛋白质及脂肪。酶的活性受温度影响较大，过高或过低都会影响酶的作用效果。因此，使用加酶洗衣粉时应注意控制一定的温度范围。
3．在洗涤剂是加入漂白剂主要是利用它们的杀菌作用，以达到更好的洗涤效果。
4．磷是植物生长所必须的营养元素，但大量的磷流入水体后，会导致水藻生长过旺，消耗大量的氧气，使水中的溶解氧减少，致使其他水生生物由于缺氧而死亡。以上过程称为水体的富营养化。为了减少磷对水体的污染，国家已明令禁止使用含磷洗衣粉。
5．虽然洗涤剂的主要成分为无毒物质，腐蚀性也很弱，但这些物质具有一定的刺激性。因此，不小心让洗衣粉进入眼睛时，应立即用大量的水冲洗，以减少对眼睛的刺激作用。【阅读】指导学生阅读课本29页生活向导
【引入】在于2003年抗击“非典”的过程中，有一种环境消毒剂发挥了巨大的作用，它就是过氧乙酸。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子，含有一个特殊的“—O—O—”（过氧基），因此，化学性质与乙酸有很大的不同。下面我们通过实验说明。
【探究活动】进行P31页“活动与探究”，并补充将乙酸及过氧乙酸滴在有色布条上的实验。
【小结】从外观及气味上来说，过氧乙酸与乙酸并无明显区别，但由于过氧基的存在，使得过氧乙酸具有强氧化性，因而常被用作消毒剂。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，它可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。
【提出问题】在使用过氧乙酸消毒时应注意什么问题呢？请大家阅读教材中有关过氧乙酸的内容，并加以总结。
【总结】（1）由于过氧乙酸腐蚀性极强，必须按比例稀释后使用，否则会造成灼伤。使用时，应防止过氧乙酸接触皮肤和衣物，在稀释时应戴上橡胶手套；如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。它也不能用于人体皮肤消毒。
（2）过氧乙酸溶液容易挥发、分解，其分解物是醋酸、水和氧，所以用过氧乙酸消毒液浸泡物品，不会留下任何有害物质。用过氧乙酸气体熏蒸消毒后，只要通风半小时，空- - 17
气中的过氧乙酸就几乎全部分解、消散了，人们进入消毒过的房间不会受到伤害。过氧乙酸一般情况下主要用于医院和公共场所消毒。在家里用于非典病人房间消毒时，无论是擦拭或喷洒过氧乙酸，都要将原液稀释到0.2％～0.5％之间，不可直接用手接触原液。过氧乙酸原液在贮存放置过程中会分解，应当注意有效期。原液应贮存于塑料桶内，在阴暗处保存，远离可燃性物质。过氧乙酸稀释液更容易分解，宜随配随使。
【讲解】除了过氧乙酸之外，氯系消毒剂也十分常见。请大家完成P30“问题解决”，以深入理解氯系消毒剂的作用原理。
【讨论、完成】“问题解决”。
（1）反应的化学议方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
(2 ) 氯系消毒剂长期置于空气中会失效，主要原因是其中起作用的次氯酸见光易分解。（3）此人使用的洁厕剂的主要成分可能为盐酸，盐酸与次氯酸钙会发生如下的氧化还原反应：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 +2H2O +2Cl2↑
【小结】使用消毒剂能很好地起到杀菌、清洁环境的效果，由于使用消毒剂存在一定的危险性在使用时必须严格遵照使用说明。
【引入】有时走在路上，我们可以发现一些人原来乌黑的头发不见了，展现在你面前的是一头金棕色淡、红色或酒红色的头发。的确，随着人们生活水平的提高，文化观念及审美
感的增强，现代女性对染发的需求越来越强烈，要求也越来越高，尤其是18－40岁的年轻
女性更青睐发。
【提出问题】目前商场的染发产品越来越多，有些产品的染发效果有时与广告宣传也有差距致以，不少女性朋友对染发产品的选择无所适从，到底哪种染发剂效果更好呢？
【小结】根据配方和附着时间的长短，染发剂分暂时性、半耐久性和耐久性（永久性）三种。暂时性染发剂主要包括彩光香波、彩色润丝和喷发胶，像颜料一样附着在头发表面，
对发质损伤极小，用它染出来的头发，仍然会保持良好的光泽和弹性。
半耐久性大多指液、膏一类植物性染发剂，化学成分较少，毒性也较小，对人的伤害程度不大，缺点是染着力差，色彩也比较单调。
耐久性染发剂属氧化染料染发剂，它的染发程序较前两者要复杂一些，多使用金属染料，这种染发剂色彩极其丰富，附着力也很强。缺点是大量酸、碱等物质的进入，破坏了原有的蛋白质链和氨基酸，染后的头发会变得干枯；失去光泽和弹性．如果选用含营养成分的油染发剂，这种状况会有所缓解。
【提问】染发剂会对人体产生什么样的危害？
【小结】随着染发风靡一时，染发产品也越来越多。然而，不少专家从一开始就警告说，各类染发剂均可能存在严重的健康隐患。
目前大多数染发剂中都含有过敏原——对苯二胺，对苯二胺可能造成红肿、发痒、甚
至湿疹等过敏症状。尽管迄今为止，尚无研究证实对苯二胺在人体内积聚多少会致癌，但它却会破坏血细胞、阻碍代谢，更有可能造成贫血等。据英国变态反应科医生蒙罗估计，- - 18
过去20年她至少见过一万名妇女因使用染发产品出现问题。
一些染发剂中还含有芳香胺类化合物，这是一种致癌物质。虽然目前染发剂与癌症之
间的关系尚无最终定论，但科学研究已经证实，吸烟也会产生这种芳香胺类化合物，并导
致吸烟者的膀胱癌发病率大大高于非吸烟者。
另外，染料经皮肤、毛囊进入人体，然后进入血液。专家担心染料的浓度过高或染发
频率太高会破坏血细胞，从而成为淋巴瘤和白血病的致病元凶。
一名曾在北京市友谊医院住院的患者韩女士，被医院诊断为急性淋巴细胞白血病，与
病魔抗争了3个月后，她还是告别了人世。北京市友谊医院血液科主任王昭表示，经确认，
韩女士有十几年的染发史，而且是定期染发，这与白血病发生有密切关系。王昭医生透露，
染发剂之所以会导致皮肤过敏、白血病等多种疾病，是因为染发剂中含有一种名叫“对苯
二胺”的化学物质。据介绍，由于染发剂接触皮肤，而且在染发的过程中还要加热，苯类
有机物质通过接触和加热后，通过头皮进入毛细血管，然后随血液循环到达骨髓，如果长
期反复作用于造血干细胞，会导致造血干细胞的恶变，导致白血病的发生。因此，长期染
发人群白血病发病几率比不染发人群肯定要高。
国外的研究还显示，经常染发的人群乳腺癌、皮肤癌、白血病、膀胱癌的发病率都会
增加。
专家指出，我国大面积使用染发剂的时间并不长，因此目前染发剂引起的各种健康问
题并未引起足够重视。但由于染发人群出现低龄化，这意味着人们染发的时间可能越来越
长，染发剂的各种隐性危害很可能在今后几年突现出来。
一些专家认为，染发剂只简单标注有可能引起过敏反应，警告内容不够全面，使消费
者低估了产品潜在的危险。
不宜染发人群：高血压患者、心脏病患者、哮喘病患者、准备生育的夫妻、孕妇及哺乳
期妇女。
【补充作业】
1、生活中的化学品主要有；；；。
2、常用洗涤剂的种类和适用范围：
（1）___________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________
（3）____________________________________________________________________
（4）____________________________________________________________________
（5）____________________________________________________________________
3、洗涤剂的去污原理：_____________________________________________________
4、生活中常用的消毒剂主要有：____________________________________________。
氯气消毒的原理（化学方程式）：_____________________________________________ 漂白粉消毒原理（化学方程式）______________________________________________ - - 19
漂白粉失效原理（化学方程式）： __________________________________________ ；
___________________________________________________________
漂白粉与洁厕精（含盐酸）混用，导致氯气中毒的原因（离子方程式）：
________________________________________________________________________
保存过氧乙酸注意事项：___________________________________________________
5、常见染发剂的种类：______________；_______________ ；____________________。
无机染发剂和合成染发剂对人体可能产生的危害：____________________________
_______________________________________________________________________。
第三课时§1.4.3化肥、农药的安全使用
教学目标
知识与技能
1．了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，认识合理使用化肥的必要性。2．了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。
过程与方法：通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。
情感态度与价值观
1．了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；
2．知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。树立合理使用化肥、农药的观点。教学重点、难点：化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害
教学过程
【创设情景引入】在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。
【板书】§1.4.3化肥、农药的安全使用
【总结】常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。
【展示】
- - 20
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 (第1课时，总共2课时) 【教学目标】: 1、认识水在人体中的作用 2、识别食物的酸碱性 3、知道食品添加剂的组成、性质和作用 【教学重点】: 1、认识水在人体中的作用 2、识别食物的酸碱性 3、知道食品添加剂的组成、性质和作用 【教学过程】: 【引入】:上一个单元讲授了关注营养平衡，主要学习了几种和生命息息相关的营养物质，糖、油脂、蛋白质、维生素、微量元素等，通过这些方面的 学习，我们了解到每天都必须合理摄入一定量的这些营养物质，为此， 我国制定了居民平衡膳食宝塔。 【讲授】:中学生每日吃食物的合适量(营养食谱) 主食:(米、面、杂粮)400—500克 肉类:(包括鱼、虾)50—75克 蛋类:(1—2个)50—100克 豆制品:50—100克 新鲜蔬菜:400—500克 植物油:10克食盐:4—8克 除以上食物外酌情增加下列食物: 牛奶:150—200克 水果:400—500克 芝麻、花生、大蒜不多于50克 甜食(糕点、糖果)不多于15克 【讨论】:制定你一天的食谱，和同学交流
【讲解】:合理营养与合理膳食:合理营养就是一旦三餐所提供的各种营养素能够满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要，也就是膳食调配 合理，达到膳食平衡的目的。主食有粗有细，副食有荤有索，既要有动 物性食品和豆制品，也要有较多的蔬菜，还要经常吃些水果，这样才能 构成合理营养，合理膳食要素。食物要多样，食盐要限量;饥饱要适当, 甜食要少吃;油脂要适量,饮食要节制;粗细要搭配, 三餐要合理。【讲授】:水在人体中的作用 【阅读】:课本P31 【讲解总结】:1、水是生命的基础。(水占人体体重70％) 2、水在人体的生理作用: (1)帮助消化(2)排泄废物 (3)润滑关节(4)平衡体温 (5)维持细胞(6)淋巴和血液 【思考与交流】:课本P31 【小结】:自然界中没有绝对纯净的水，自然界中的水由于和土壤、岩石等长期接触，因此水中溶解了少量的矿物质，天然水可以给人体提供一些必要 的微量元素等，但是不是所有的天然水都可以直接饮用；由于纯净水缺 少人体所必须的微量元素，因此不适宜长期饮用。 【总结】:本节课主要讲授了合理的膳食结构，以及水在人体中的应用 【作业】:配套练习 【板书设计】: 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 一、合理是膳食结构 二、水在人体中的作用 1、水是生命的基础。(水占人体体重70％) 2、水在人体的生理作用:
化学选修1《化学与生活》课后习题答案
化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、 A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）
第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程：
苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
人教版高中化学选修5 4.1 油脂教案(2)(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【教学目标】 知识与技能： 1、了解油脂的组成、结构和性质； 2、初步了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 过程与方法： 通过“结构决定性质”来讲解油脂的性质和应用。 情感态度与价值观： 1、初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 2、提高科学素养，丰富生活常识，正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健 康等日常 生活问题，让学生体验到这就是“身边的化学”“生命的化学”。 【教学重点】油脂的概念、结构；油脂的化学性质、油脂的氢化及皂化反应等概念。 【教学难点】油脂的结构、油脂的皂化反应及化学反应方程式的书写。 【教学过程】 【引入】营养不良的图片 第四章生命中的基础有机化学物质 营养素：能提供动物生长发育维持生命和进行生产的各种正常生理活动所需要的元素或化合物。 六大营养素：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水。 【过渡】这些营养素在生命活动中起到了什么作用它们有哪些性质呢
第一节 油脂 一、组成和结构 1、有关概念： 油脂：由高级脂肪酸与甘油形成的酯。天然油脂都是由不同的甘油酯组成的混合物。 说明：R 、R ’、R ’’分别代表高级脂肪酸的烃基，可以相同，也可以不同。 高级脂肪酸：碳原子数为15或以上的脂肪酸。 【讲解】组成油脂的脂肪酸种类较多，但多数是含偶数个碳原子数的直链高级 脂肪酸，其中以含16和18个碳原子的高级脂肪酸最为常见，有饱和 的也有不饱和的。 【P74】油脂中常见的高级脂肪酸：饱和脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕榈酸）C 15H 31COOH （固态） 硬脂酸（十八酸） C 17H 35COOH 不饱和脂肪酸：油酸（9-十八碳烯酸） C 17H 33COOH （液态） 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C 17H 31COOH 【看书】P74资料卡片——必需脂肪酸：不能在人体中合成、但是又是维持正常生命活动必需的脂肪酸：亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸等 P75资料卡片——鱼油：DPA （心脑血管）和DHA （记忆） 【板书】简单甘油酯：R 、R'和R''相同 混合甘油酯：R 、R'和R''不同 CH R'R''CH 22O O O C C C O O O R
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸
4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
化学选修一 一、化学与环境 1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物， 只是造成温室效应的主要因素。 2.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的 燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推 广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学 烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的 挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理 与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧 电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、 使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9.改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、 沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾 分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11.废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋； 提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 12.治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycl e）。 二、化学与能源 1.煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵 作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
改善大气质量 一、教学设计 本节包括大气污染的危害和改善大气质量两部分内容。 由于学生对于大气主要污染物及其来源是熟悉的，教科书对此并没有展开，而是采用简明的文字和图画相结合的方式来呈现。重点强调：自然因素和人类活动都能产生大气污染物(如图4-2所示)，目的是使学生对于大气污染物的来源有一个全面的认识。对于大气污染的危害，重点介绍了酸雨的形成和臭氧层受损中所涉及到的化学原理。对于温室效应和全球气候变暖，由于学生有一定的知识基础，则采用了“思考与交流”的方式，由学生自己进行总结。 我国是世界上耗煤量最大的国家之一。随着经济的发展和人们生活水平的提高，我国一些城市的汽车拥有量迅速增加。此外，室内空气污染也越来越引起人们的重视。因此，教科书从减少煤等化石燃料燃烧产生的污染、减少汽车等机动车尾气污染和减少室内空气污染等三个方面介绍了改善大气质量的措施。 本节教学重点：大气主要污染物及其危害，改善大气质量的主要方法。 本节教学难点：臭氧层受损和汽车尾气系统中催化转化器的化学反应原理。 教学建议如下： 1本节内容与社会、生活有密切的联系，学生也具有一定的知识基础。因此，教学要体现开放性。 例如，课前可将学生分成几个小组，每个小组从以下课题中任选一个专题进行研究，以论文、调查报告或多媒体的形式进行总结，然后每个小组选出代表在课上进行汇报和交流。最后教师进行小结。 (1)从空气质量报告入手，分析当地大气的主要污染物及其成因。 (2)全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害，以及人类采取的措施。 (3)化石燃料燃烧对大气可能造成的污染和治理途径。 (4) 汽车等机动车对大气可能造成的污染和治理途径。 (5)室内空气污染物的主要来源和对人体的危害，以及如何避免或减少室内空气污染。 (6) 世界上的八大公害事件，等等。
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
爱护水资源 一、教学设计 本节包括水体污染的危害和改善水质两部分内容。 水中的污染物种类繁多，如耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等。课程标准要求“以典型的水污染实例认识水污染造成的危害”，因此，本节以“日本的水俣病和痛痛病”“赤潮”和“世界上最大的原油泄漏事件”3个典型案例，介绍了与化学学科关系密切的重金属污染和植物营养物质污染，以及石油污染。对于污水处理中主要的化学方法及其原理，考虑到选用本模块学生的知识基础，从降低难度的角度出发，主要介绍了混凝法、中和法和沉淀法等简单的化学方法。氧化还原法则是以“资料卡片”的形式出现的，仅供学生阅读。 此外，本节“科学史话──杀虫剂DDT的功与过”从化学史实的角度，介绍了由于人类不正确地使用农药而对农作物、水生生物和人类等造成的危害；“科学视野──饮用水消毒”介绍了用液氯进行消毒对人体健康带来的影响，以及二氧化氯和臭氧等新型饮用水消毒剂的发展和应用。目的是使学生认识到化学物质在造福人类的同时，也可能对生态环境和人体健康带来一些负面影响，从而认识科学发展具有局限性，形成合理使用化学物质的意识。 本节教学重点：认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理方法，培养合理利用和保护水资源的意识。 本节教学难点：混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 教学建议如下： 1充分挖掘教科书中每一幅图画的内涵，加深学生对水体污染的危害和污水处理过程的认识。 例如，可通过阐释图4-18、图4-19和图4-20的深刻寓意，并适当补充有关的资料和数据(如我国的人均水量等)，说明水资源危机已成为人类生存的最大威胁之一。爱护水资源，应当从小做起，从每一个人做起；通过图4-22，了解水中的重金属污染物通过“海藻→海洋微生物→小鱼→海鸟→人”这样一条食物链被富集，浓度逐级加大，认识重金属污染的危害；通过图4-28污水处理流程图，了解污水处理中涉及到的物理、生物和化学方法，等等。
选修1 《化学与生活》 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。 2、葡萄糖分子式（C 6H 12O 6）是一种_白____甜___能__溶于水。结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2 OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+ CH 2 OH(CHOH)4COO NH 4； ①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2 → 6CO 2+6H 2O _葡萄糖__ a 、直接氧化供能； b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。 可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 淀粉液 水解液 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行 二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R 2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯___。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。 溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 4
高中化学选修一第一章教案 化学的选修1主要内容是关于化学与生活的，与我们的日常生活联系密切。下面是由我为您带来的，希望对大家有所帮助。 ：第一节 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①"饭要一口一口吃"的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿
病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: (1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结 第一章关注营养平衡 1.1 生命的基础能源－糖类 糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。 注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。 3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。 糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。 一、糖的分类 糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。 糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为 ●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。如：葡萄糖、果糖 ●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。 ◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。 ●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。 ◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖) ◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。 ●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。 ●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。 ★分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少 ★葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体； ★蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体； ★淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。 二、糖的物理性质 1C6H12O6，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖 （1）葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水，是最重要、最简单的单糖。 ●结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ●用途：生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体 吸收。 （2）果糖：一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃,它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中。 ●葡萄糖的同分异构体：果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH ●果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。 2、蔗糖和麦芽糖：C12H22O11， 蔗糖是无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。 麦芽糖是两个葡萄糖分子以α-1，4-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经β淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构） 3、淀粉和纤维素：（C6H10O5）n 淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，