1．能够抵抗少量酸、碱或加水稀释，而本身pH 值基本保持不变的溶液，称为缓冲溶液。
2.缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。通常用使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。缓冲容量与缓冲系中共轭酸的p K a 无关。所以总浓度相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3-HCO 3-缓冲系的缓冲容量相同。
3.（1）（2）（4）（5）.
4. 配制pH = 3的缓冲溶液，选HCOOH —HCOO -最合适，因为HCOOH 的pK a = 3.75，与所需的pH 值最接近。
5. 此混合溶液为HCO 3- －CO 32-组成的缓冲溶液。查表4-1，H 2CO 3的p K a2＝10.25。
m o l m o l g g H C O n 119.00.840.10)(1
3=⋅=
--
mol
094.0mol
g 106g
0.10)CO
(1
23
=⋅=
--
n
代入式(4.4)得
15
.10mol
119.0mol 094.0lg
2510)
HCO
)CO lg
p pH 3
23a =+⋅=+=--((n n K
6. H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.23 pKa 2 = 4.19
∴应选择-
--24224
2O C O HC 缓冲体系 1]
O
[C ]O [HC ]
O
[C ]O [HC lg
pKa pH 24
24224
242=⇒
-=--
--
则：3:2V :V NaOH O C H
4
22=
7. HAc + NaOH = NaAc + H 2O
初（mol ）：100×0.10 50×0.10
平 (mol)： 50×0.10 50×0.10
c a =30150
1005=+(mol·L -1
) c b =
30
150
1005=
+(mol·L -1
)
pH=pKa-lg
75430
130
1
754.lg
.c c b
a =-= 8．设需加入0.10 mol·L -1HCl 溶液x 毫升，
NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O
生成NH 4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (mol·L -1
) 剩余NH 3·H 2O 的浓度 = （0.10×500 – 0.10x ）/ (500+x) (mol·L -1)
pOH = 14-10 = 4 x
1.0x 1.050lg
75.4)
x 500/(x 10.0)
x 500/()x 500(10.0lg
75.44--=++--=
62
5101050.x
.x .=- x = 75.5(mL) 设需加入NH 4Cl 的浓度为y mol·L -1，
y
1.0lg
75.44-= 62.5y
1.0= y = 0.018(mol/L)
需加入固体NH 4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)
1]
O
[C ]O [HC ]
O
[C ]O [HC lg
pKa pH 24
24224242=⇒
-=--
-
-
则：3:2V :V NaOH O C H
4
22=
9.加入的NaOH 为0.20g÷40g·mol -1=0.005mol 、c (OH -)=0.005mol ÷0.100L=0.05mol ·L -1
设原溶液中共轭碱 [B -]原=xmol·L -1，则加入NaOH 后，
[HB]=0.25mol·L -1－0.05mol·L -1=0.20mol·L -1， [B -]=0.05mol·L -1+xmol·L -1 ，代入式(4.2)
]
HB []B [lg
a p pH -
+=K
1
1
L
mol 20.0L mol )x 05.0(lg
30.560.5--⋅⋅++=
[B -]原=xmol·L -1=0.35mol·L -1
原溶液
45
.5L
mol 25.0L
mol 35.0lg
30.5pH 1
1=⋅⋅+=--
10. 阿司匹林以HAsp 表示，解离后以Asp -表示。
n (HAsp) + n (Asp -) =0.65g÷180.2g·mol -1=0.0036mol
设可以从胃中吸收的HAsp 有xmol ，则已解离为Asp -的有(0.0036-x)mol
)
HAsp ()
Asp
(lg
p pH a n n K -
+=
xmol
mol
)x 0036.0(lg
50.395.2-+=
n (HAsp)=xmol=0.0028mol
可吸收的阿司匹林的质量=0.0028mol×180.2g·mol -1=0.50g 11.（1）求近似值
n (NaOH)=1.8g/40g·mol -1=0.045mol,与丙酸反应生成丙酸钠0.045mol,剩余 酸0.20mol·L -1×0.500L －0.045mol=0.055mol
pH= p K a 78
.4mol
055.0mol 045.0lg
87.4)
COOH H C ()
COO
H C (lg
5252=+=+-
n n
(2) 精确pH 值
c (C 2H 5COONa)=0.045mol/0.500L=0.09mol·L -1
丙酸钠是强电解质，离子强度
I=1/2∑C i Z i 2=1/2(0.09×12+0.09×12)mol·L -1=0.09mol·L -1≈0.1mol·L -1 查表4-2，当Z=0,I=0.10时，校正因数
11.0)
HB ()B (lg
-=-
γγ
pH= p K a 67
.4)11.0(78.4)
COOH H C ()
COO
H C (lg
)
COOH H C ()
COO
H C (lg
52525252=-+=++-
-
γγn n
12.查表可知，HAc 的p K a =4.75， 设0.10mol·L -1×x LNaOH 溶液与0.10mol ·L -1×x L HAc 溶液反应，生成0.1 mol ·L -1×x L NaAc ，剩余HAc 0.1 mol ·L -1×2x L ，代入式(4.4)及(4.9)计算：
45
.42
1lg
75.4mol
21.0mol 1.0lg
75.4)
HAc ()Ac (lg
a p pH =+=⨯⨯+=+=-
x x n n K
1
1
L
mol 102.0L
mol 2.01
221
21303.2--⋅=⋅⨯+⨯
+⨯
=β
13.设需加入HCl 溶液 xml ，HCl 与Tris 反应生成Tris·HCl 0.0500xmmol ，平衡时Tris 和Tris ·HCl 的物质的量分别为 0.0500(100-x) mmol 及0.500(100+x)mmol 。代入式 (4.4) 得
)
HCl · Tris ()Tris (lg
85.740.7n n +=
45
.0mmol )x 100(500.0mmol )x 100(0500.0lg
-=+-
355
.0x
100x 100=+-
V (HCl)=xml=47.6ml
14. 设需HCl 溶液xml (1) HCl + NaOH = NaCl + H 2O
HCl 与NaOH 完全反应生成NaCl ，pH=7.00
0.1mol·L -1×xml=0.1mol·L -1×50ml V (HCl)=xml=50ml
（2） HCl + NH 3·H 2O = NH 4Cl + H 2O
HCl 与NH 3·H 2O 的反应产物NH 4Cl 为质子酸，必须x<50ml ，才能使pH=7.0。平衡时0.1mol·L -1HCl 溶液xml 与NH 3·H 2O 反应，生成0.1xmmol NH 4Cl ，剩余NH 3·H 2O 0.1 (50－x)mmol ，NH 3的p K b =4.75，代入式(4.4：)
)
NH
()NH (lg
p pH 4
3+
+=n n K a
x m m o l
1.0m m o l
)x 50(1.0lg
)75.414(00.7-+-=
3
10
62.5x
x 50-⨯=- V (HCl)=xml=49.7(ml)
(3) HCl + Na 2HPO 4 = NaH 2PO 4 + NaCl
同(2)，平衡时n (HPO 42-)=0.1(50-x)mmol ，n (H 2PO 4-)=0.1xmmol ，H 3PO 4的p K a2=7.21
)
PO H ()
HPO
(lg
p pH 4
2242a --
+=n n K
xmmol
1.0mmol
)x 50(1.0lg
21.700.7-+=
62
.0x
x 50=- V (HCl)=xml=30.9ml
上述三种混合溶液中，第一种无缓冲作用。第二种因缓冲比等于5.62×10-3
＜1/10，亦无缓冲能力。第三种缓冲比等于0.62＞1/10，有较强的缓冲作用
15.查表可知，H 3PO 4的p K a2=7.21。H 3PO 4与NaOH 之间的质子转移反应分步进行：
⑴ H 3PO 4 + NaOH = NaH 2PO 4 + H 2O
设第一步质子转移反应中，xmlNaOH 溶液与xmlH 3PO 4溶液完全反应生成0.020xmmol 的NaH 2PO 4；第二步质子转移反应中，(100-2x)mlNaOH 溶液与0.020xmmol NaH 2PO 4反应生成0.020 (100-2x) mmolNa 2HPO 4溶液，用列表法找出各物质的平衡浓度：
⑵ NaH 2PO 4 + NaOH = Na 2HPO 4 + H 2O
起始量 +0.020x +0.020(100-2x) 0
变化量 -0.020(100-2x) -0.020(100-2x) +0.020(100-2x) 平衡量 0.020(3x-100) 0 +0.020(100-2x)
代入式（4.4）：
)
PO H ()
HPO (lg
p pH 4
224--+=n n K a2
mmol
)100x 3(020.0mmol )x 2100(020.0lg
21.740.7--+=
55
.1100
x 3x 2100=--
解得 x=38.34
即配制100ml 缓冲溶液，需加H 3PO 4溶液38.34ml ，NaOH 溶液(100-38.34)ml =61.66ml (设体积可以直接加和)。
第四章习题参考解答 6.已知 （1）C(s) + O2 (g) = CO2(g) Δr H m (1) =-393.5kJmol-1 (2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) Δr H m (2) = -285.9 kJ.mol-1 (3)CH(g) + 2 O (g) = CO(g) + 2HO(l) Δr H m (3) = -890.0kJ.mol-1 试求反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的Δr H m 。 .解：（1）+ 2×(2)=（3） Δr H m = Δr H m (1)+2Δr H m (2)-Δr H m (3) = -393.5 + 2×（-285.9）-（-890.0）= -75.3 kJ.mol-1 7. 阿波罗登月火箭用N2H4(l)作为燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(l)，写出配平的化学方程式，并计算N2H4(l)燃烧反应的Δr H m (298.15K)。 解：2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) 查表得各物质的Δr H m 为 Δf H m ( N2H4,1) = 50.63kJmol-1 Δf H m ( N2O4) =9.16kJmol-1 Δf H m ( H2O ,1) =-285.84kJmol-1 Δr H m = 4Δf H m ( H2O) - 2Δf H m ( N2H4)- Δf H m ( N2O4) = 4×(-285.84) - 2×50.63 - 9.16 = -1253.8 kJ.mol-1 8．预言下列过程体系的ΔS符号： (1) 水变成水蒸汽；（2）气体等温膨胀； （3）苯与甲苯相溶；（4）盐从过饱和水溶液中结晶出来； （5）渗透。 解：(1)ΔS＞0；(2)ΔS＞0；(3)ΔS＞0；(4)ΔS＜0；(5)ΔS＞0 9．利用附录的数据，判断下列反应在标准态下能否自发进行。 (1) Ca(OH)2(s) + CO2(g) = CaCO3(s) + H2O(l) (2) 略 解：由附录得Ca(OH)2(s), CO2(g), CaCO3(s), H2O(l)的Δf G m 分别为 -896.69，-394.36，-1128.8，-237.13kJ.mol-1 Δr G m = -1128.8 + (-237.13) -(-896.69 -394.36) kJ.mol-1 =-74.88 kJ.mol-1 在标准态下Δr G m=Δr G m < 0 ，能自发进行。
1．能够抵抗少量酸、碱或加水稀释，而本身pH 值基本保持不变的溶液，称为缓冲溶液。 2.缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。通常用使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。缓冲容量与缓冲系中共轭酸的p K a 无关。所以总浓度相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3-HCO 3-缓冲系的缓冲容量相同。 3.（1）（2）（4）（5）. 4. 配制pH = 3的缓冲溶液，选HCOOH —HCOO -最合适，因为HCOOH 的pK a = 3.75，与所需的pH 值最接近。 5. 此混合溶液为HCO 3- －CO 32-组成的缓冲溶液。查表4-1，H 2CO 3的p K a2＝10.25。 m o l m o l g g H C O n 119.00.840.10)(1 3=⋅= -- mol 094.0mol g 106g 0.10)CO (1 23 =⋅= -- n 代入式(4.4)得 15 .10mol 119.0mol 094.0lg 2510) HCO )CO lg p pH 3 23a =+⋅=+=--((n n K 6. H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.23 pKa 2 = 4.19 ∴应选择- --24224 2O C O HC 缓冲体系 1] O [C ]O [HC ] O [C ]O [HC lg pKa pH 24 24224 242=⇒ -=-- -- 则：3:2V :V NaOH O C H 4 22=
业副市器成阳光实验学校高二化学5第四章测验试卷 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，F 19，Cu 64， Cl 3，Ag 108 说明：本试卷分第一选择题和第二非选择题，共150分，考试时间90分钟。请将第一的答案填在答题栏上，第二非选择题在卷上直接作答。考试结束后， 请上交第二非选择题。 第一选择题〔共67分〕 一．选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分，每题只有一个选项符合 题意〕 1. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反属于( ) A.消去反 B.缩聚反 C.水解反 D.酯化反 2.以下物质中，属于天然高分子化合物的是( ) A.淀粉 B.硬脂酸 C.聚乙烯 D.硝化纤维 3.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，参加( ) A.福尔马林溶液 B.184mol/LH2SO 4 C.饱和Na2SO 44 4.在一条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反生成硝酸纤维，这个反的 类型属于( ) A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化 5.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 6.BaCl2有剧毒，致死量0.3g，万一不慎误服，大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂是( ) A.AgNO3 B.CuSO4 C.NaCl D.MgSO 4 7.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是( ) A.①和② B.② C.②③和④ D.④ 8.化学反C6H12O6− − −→ − 催化剂2CH 3CH2OH+2CO2↑属于( ) A.光用 B.消去反 C.发酵作用 D.皂化反 9.以下物质一不发生银镜反的是( ) A.C3H8O B.C3H6O C.C3H6O2 D.C12H22O11 二．选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意〕 10.环氧乙烷、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，那么氧元素的质量分数为( ) A.33% B.27% C.30% D.23% 11. 以下“油〞中属于酯类的是〔〕 ①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油 A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥ 12.以下物质中，既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是( )
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例4-1 现有1.0L 缓冲溶液，内含0.01mol H 2PO 4-、0.030mol HPO 42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH ； （2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？ 析 题设缓冲系：H 2PO 4-HPO 42-+ H +，用公式 pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n 计算。若加入HCl ，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO 4-。 解 （1）根据H 3PO 4: p K a1=2.16; p K a2=7.21; p K a3=12.32 pH ＝p K a +lg ) PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg mol 010.0mol 030.0=7.68 （2）加入0.005 0 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg ) PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg 0.0050mol 0.010mol 0.0050mol 0.030mol +-= 7.42 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用500mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸，须加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升，才能配成pH 为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的p Ka 1=3.14，p Ka 2= 4.77，p Ka 3=6.39） 析 要配pH5.00的缓冲溶液，应选p K a 2，缓冲系NaH 2Cit-Na 2HCit ，用NaOH 与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ： 0.200 mol·L -1×500 mL = 0.400 mol·L -1×V 1 mL 解得： V 1 = 250 设NaH 2Cit 部分转化，组成NaH 2Cit －Na 2Hcit 缓冲系，需NaOH 溶液V 2 mL ： NaH 2Cit + NaOH Na 2HCit + H 2O n （Na 2HCit ）= 0.400 mol·L -1×V 2 mL= 0.400V 2 mmol n （NaH 2Cit ）= 0.200 mol·L -1×500 mL －0.400 mol·L -1×V 2 mL
基础化学 第一章 习题参考答案 3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。 4. %1.0001.01024 .00001 .01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE 5. kPa }){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ]) [][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331 111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==----- 式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。 6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积 V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 3 7. m ol 0.25 kg 1g 1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010 (NaOH)1 -=⨯⋅++=n mol 1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(2 1kg 0.100 )CO Na 21(mol 4.99 kg 1g 1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g 350 )(ZnCl 1 -2=⋅⨯+=n
基础化学第四章 习题答案 1、何谓沉淀－溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？ 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、SO 42-、H +、OH - [Ba 2+/c θ][SO 42-/ c θ]=K sp θ ，[H +][OH -]= K w 等 2、 活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？ 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质： θsp A M ap K K =γ?γ- +θ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3、 无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：θsp c n m K S n m n m +θ= 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4、 除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。 5、判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释： （1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。 （2）将少量Mg （OH ）2放入NH 4Cl 溶液中。 （3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。 （4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。 （5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。 （6）向盛少量Cu （OH ）2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。 答：（1）CaCO 3固体溶解，有无色无味气体产生。
第四章 1. 试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH基本保持不变。 答：KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-，有同离子效应，处于质子传递平衡： H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ HPO42- + H3O+H2PO4- + H2O 其中HPO42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移，[H2PO4-]略为减少，[HPO42-]略有增加，溶液的H3O+浓度无显著的增加。H2PO4-是抗碱成分，当加入少量强碱时，OH-溶液的H3O+生成H2O，平衡右移，H2PO4- 进一步解离，提供更多的H3O+。达到新的平衡时，[H2PO4-]略为减少，[HPO42-]略有增加，溶液的H3O+浓度无显著的减少。 2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L-1 的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3-缓冲系的最大缓冲容量相同吗？ 缓冲容量是缓冲能力大小的量度。定义为：单位体积的缓冲溶液pH值改变1个单位时（⊿pH=1），所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。由于决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比，所以总浓度均为0.10mol·L-1 的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3-缓冲系，当缓冲比为1时，体系有最大缓冲容量，故二者最大缓冲容量相同，都等于0.576 c总。 3. 下列化学组合中，哪些可能用来配制缓冲溶液？ (1) HCl+ NH3·H2O (2) HCl+Tris (3) HCl+ NaOH (4) Na2HPO4 + Na3PO4(5) H3PO4 + NaOH (6) NaCl+ NaAc 答：(1) (2) (4) (5) 可用来配制缓冲溶液 4. 已知下列弱酸的p K a，试指出其与NaOH配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分及缓冲
《基础生物化学》试题 第四章糖代谢单选题 试卷总分：50答题时间：50分钟 1.在厌氧条件下，下列哪一种化合物会在哺乳动物肌肉组织中积累？[1分] A丙酮酸 B乙醇 C乳酸 D CO2 参考答案： C 2.磷酸戊糖途径的真正意义在于产生( )的同时产生许多中间物如核糖等。[1分] A NADPH+H+ B NAD+ C ADP D CoASH 参考答案：A 3.磷酸戊糖途径中需要的酶有[1分] A异柠檬酸脱氢酶 B 6-磷酸果糖激酶 C 6-磷酸葡萄糖脱氢酶
D转氨酶 参考答案： C 4.下面哪种酶既在糖酵解又在葡萄糖异生作用中起作用？[1分] A丙酮酸激酶 B 3-磷酸甘油醛脱氢酶 C 1，6-二磷酸果糖激酶 D已糖激酶 参考答案： B 5.生物体内ATP最主要的来源是[1分] A糖酵解 B TCA循环 C磷酸戊糖途径 D氧化磷酸化作用 参考答案： D 6.在TCA循环中，下列哪一个阶段发生了底物水平磷酸化？[1分] A柠檬酸→α－酮戊二酸 Bα－酮戊二酸→琥珀酸 C琥珀酸→延胡索酸 D延胡索酸→苹果酸
参考答案： B 7.丙酮酸脱氢酶系需要下列哪些因子作为辅酶？[1分] A NAD+ B NADP+ C FMN D CoQ 参考答案：A 8.下列化合物中哪一种是琥珀酸脱氢酶的辅酶？[1分] A生物素 B FAD C NADP+ D NAD+ 参考答案： B 9.在三羧酸循环中，由α-酮戊二酸脱氢酶系所催化的反应需要[1分] A NAD+ B NADP+ C FMN D ATP 参考答案：A 10.草酰乙酸经转氨酶催化可转变成为[1分]
A苯丙氨酸 B天冬氨酸 C谷氨酸 D丙氨酸 参考答案： B 11.糖酵解是在细胞的什么部位进行的？[1分] A线粒体基质 B胞液中 C内质网膜上 D细胞核内 参考答案： B 12.糖异生途径中哪一种酶代替糖酵解的己糖激酶？[1分] A丙酮酸羧化酶 B磷酸烯醇式丙酮酸羧激酶 C葡萄糖-6-磷酸酯酶 D磷酸化酶 参考答案： C 13.糖原分解过程中磷酸化酶催化磷酸解的键是[1分] Aα-1，6-糖苷键
思考与习题 一、填空题： 1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；Δr H m θ＜ 0 。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 ___增大_______，A 的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B 的分压 _____减小______， K θ___不变________。 2.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，Δr H m θ < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。 3.一定温度下，反应 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _______ 移动。 4. 基元反应 2NO + Cl 2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是 3_级反应，其速率方程为 __)Cl (· )NO ( 2c c k ?=υ____。 5.在密闭容器中进行N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 __16___ 倍。 6.可逆反应: I 2+H 2 2HI 在713K 时K θ＝51,若将上式改写为 ：21 I 2 +21H 2 HI 则其K θ为 __51 ____ 。 7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) H 2S(g) K θ1 S(s) + O 2(g) SO 2(g) K θ2 则反应 H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的K θ为( θ1K /θ2K )。 8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？ ① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ； ③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ； ④ 升高温度，K θ 增大 ，n (HCl) 增大 ； ⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。
思考与习题 一、填空题： 1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；Δr H m θ＜ 0 。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 ___增大_______，A 的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B 的分压 _____减小______， K θ___不变________。 2.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，Δr H m θ < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。 3.一定温度下，反应 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _______ 移动。 4. 基元反应 2NO + Cl 2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是 3_级反应，其速率方程为 __)Cl (· )NO ( 2c c k ?=υ____。 5.在密闭容器中进行N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 __16___ 倍。 6.可逆反应: I 2+H 2 2HI 在713K 时K θ＝51,若将上式改写为 ：21 I 2 +21H 2 HI 则其K θ为 __51 ____ 。 7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) H 2S(g) K θ1 S(s) + O 2(g) SO 2(g) K θ2 则反应 H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的K θ为( θ1K /θ2K )。 8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？ ① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ； ③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ； ④ 升高温度，K θ 增大 ，n (HCl) 增大 ； ⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。
目录 第一章绪论 (1) 第二章稀溶液的依数性 (8) 第三章电解质溶液 (14) 第四章缓冲溶液 (31) 第五章酸碱滴定 (50) 第八章氧化还原反应与电极电位 (62) 第九章原子结构和元素周期律 (73) 第十章共价键与分子间力习题答案 (82) 第十一章配位合物 (88) 第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法 (100) 模拟试题一 (108) 模拟试题二 (113)
第一章 绪 论 习 题 解 答 3．求0.01kgNaOH 、0.100kg( 21Ca 2+)、0.100kg(21Na 2CO 3)的物质的量。 解：NaOH 、21Ca 2+和2 1Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2 1Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （2 1 Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为： n (NaOH) =1mol g 40g 100001.0-⋅⨯= mol n (2 1Ca 2+) =1mol g 20g 1000100.0-⋅⨯= mol n (2 1Na 2CO 3) =1mol g 53g 1000100.0-⋅⨯= mol 4． 20℃，将350gZnCl 2溶于650g 水中，溶液的体积为739.5ml ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。 解：ZnCl 2的摩尔质量为：M （ZnCl 2）= g ·mol -1，则该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为： c （ZnCl 2）=L 7395.0mol g 3.136/g 3501 -⋅= 3.47 mol ·L -1 b （ZnCl 2）=kg 650.0mol g 136/g 3501 -⋅= 3.95 mol ·kg -1 5．每100ml 血浆含K +和Cl -分别为20mg 和366mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。 第二章 溶液与胶体 1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。 解：设取稀硫酸溶液1L ，则 n(H 2SO 4) = 98 0947 .0100006.1?? = 1.02 (mol)
普通化学第四章习题答案 普通化学第四章习题答案 普通化学是大学中常见的一门基础课程，它涉及到许多基本的化学概念和原理。第四章是普通化学课程中的重要章节，主要讲解了化学反应和化学方程式的相 关知识。在学习过程中，习题是一种非常重要的辅助学习工具，通过解答习题 可以巩固对知识点的理解和掌握。本文将为大家提供普通化学第四章习题的详 细答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。 1. 下列反应中，哪些是化学反应，哪些是物理变化？ 答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而物理变化是指物质的性 质发生改变，但其本质并未发生变化的过程。根据这个定义，我们可以判断以 下反应是化学反应还是物理变化： - 燃烧木材：化学反应，因为木材在燃烧过程中与氧气发生化学反应，产生二 氧化碳和水。 - 冰块融化：物理变化，因为冰块融化只是固态水转化为液态水的物理过程， 并未改变水的化学性质。 - 铁生锈：化学反应，因为铁在与氧气接触时会发生化学反应，生成铁的氧化物。 - 水沸腾：物理变化，因为水沸腾只是液态水转化为水蒸气的物理过程，并未 改变水的化学性质。 2. 下列化学方程式中，哪些是平衡方程式？ 答案：平衡方程式是指化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳 状态的方程式。根据这个定义，我们可以判断以下方程式是否为平衡方程式：
- 2H2 + O2 → 2H2O：平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳状态。 - 2Na + Cl2 → 2NaCl：平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例已经达到最佳状态。 - CaCO3 → CaO + CO2：不是平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例未达到最佳状态。 - 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2：不是平衡方程式，因为反应物和生成物的摩尔比例未达到最佳状态。 3. 以下反应中，哪些是氧化还原反应？ 答案：氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。根据这个定义，我们可以判断以下反应是否为氧化还原反应： - 2Na + Cl2 → 2NaCl：是氧化还原反应，因为钠原子失去电子形成钠离子，氯原子接受电子形成氯离子。 - CaCO3 → CaO + CO2：不是氧化还原反应，因为没有发生电子转移的过程。- 2H2 + O2 → 2H2O：不是氧化还原反应，因为氢原子和氧原子之间没有电子转移的过程。 - 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2：不是氧化还原反应，因为没有发生电子转移的过程。 通过以上习题的解答，我们可以更好地理解普通化学第四章的内容，巩固对化学反应和化学方程式的理解和掌握。希望本文的答案能够对大家的学习有所帮助，提高化学知识的掌握水平。同时，也希望大家在学习化学的过程中保持好奇心和探索精神，不断探索化学世界的奥秘。
章后习题解答 [TOP] 习题 1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上 的重要意义。 答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO 2与-3 HCO 组成缓冲系。正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2 的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O + 生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O + 。同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。 2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L -1 的 HAc-NaAc 和 H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗？ 解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。总浓度及 缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。 3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？ (1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH (4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc 解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH 4. 将0.30 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =8.77)和0.10 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH 。 解 C 5H 5N 与HCl 反应生成C 5H 5NH +Cl -(吡啶盐酸盐)，混合溶液为0.10 mol·L -1 C 5H 5N 和0.050 mol·L -1 C 5H 5NH +Cl -缓冲溶液，p K a = 14.00 - 8.77 = 5.23 33.505.010.0lg 23.5)NH H c(C N)H c(C lg p pH 5555a =+=+=+K
《现代基础化学》答案化学工业出版社 第一章，习题答案，P44-46 1. E = -B/n2 (B= 2.18⨯ 10-18 J ∆E = -B/52 + B/22 = 4.58 ⨯ 10-19 J hv = ∆E, λν = c λ = c ⨯h ÷∆E = 434 nm 3．①②不存在；③④存在 4．Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是： 3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3 , l=0, m=0, m s = -1/2 3p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2 n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/2 4s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/2 5．①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤< ③< ⑥< ①= ④< ② 6．①n=4；②l=1；③m=0；④m s=1/2或-1/2 7． 8．①n>3；3d ②l = 1；2p ③m= -1 /0/+1; 3p ④ m s = +1/2 或-1/2, 4s 9．48Cd 4s24p64d105s2. 10．①有三个19K；24Cr；29Cu ②均第四周期, K: s区，，IA族；Cr: d区VIB族；Cu: ds区IB族 11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 (3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ; (4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 12．①(1)Ca: s区, 第四周期，IIA族；(2) Cl: p区，第三周期，VIIA；
题目：根据酸碱质子理论，）。 选项A：）。 选项A：）。 选项A：）。 选项A：酸碱反应的实质是质子的转移反应 选项B：在共轭酸碱对）。 选项A：）。 选项A：）。 选项A：HCl 选项B：）。 选项A：）。 选项A：酸越强，其共轭碱就越强 选项B：酸比它对应的共轭碱多1个质子 选项C：酸是质子的接受体，碱是质子的给予体 选项D：酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应 答案：酸比它对应的共轭碱多1个质子 题目：在0.1mol·L-1HA溶液中有0.010％的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准离解常数为（）。 选项A：）。 选项A：）。 选项A：HAc的离解度减小，）。 选项A：）。 选项A：减小 选项B：不变 选项C：变大
选项D：无法确定 答案：减小 题目：一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）。 选项A：浓度 选项B：离解常数 选项C：溶解度 选项D：离解度 答案：离解常数 题目：根据平衡移动的原理，在0.1mol·L-1的HAc溶液中，下列哪种说法是错误的（）。选项A：加入少量HCl，HAc离解度减小 选项B：加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，HAc离解度增大 选项C：加入少量NaOH，离解平衡向右移动 选项D：用水稀释，HAc离解度增大 答案：加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，HAc离解度增大 题目：室温下，）。 选项A：）。 选项A：4.75 选项B：10.25 选项C：9.25 选项D：5.75 答案：9.25 题目：向HAc溶液中加入固体NaAc会使HAc（）。 选项A：（）溶液中的离解度为（）。
基础化学习题答案1-8 基础化学习题答案 习题答案 第一章绪论 1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。 2 2 解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1 n(NaOH) = 2 1040 = 0.25 (mol) 2 （2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) = 2 __ = 5.0(mol) 12
（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-1 2 1 n(Na2CO3) = __ = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位 （4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3） 3.22 23.171.26 10 3 = 5.93×10 （4） -3 5.4 4.32 102.325 2.15 2 4.6×10 -2
4、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。 基础化学习题答案 第二章溶液与胶体 1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。 解：设取稀硫酸溶液1L，则 n(H2SO4) = n(H2O) = 1.06 1000 0.0__ 1.06 1000 (1 0.0947) 18 = 1.02 (mol) = 53.31(mol) c(H2SO4) = n(H2SO4) V = 1.02 (moll-1) 1.021.02 53.31
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受 此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是 ----------------------------------------------------------------------------------------------------( )