分析化学习题集
一、单选题
1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
8. 试液体积大于10mL的分析称为( )
A 常量分析
B 半微量分析
C 微量分析
D 痕量分析
9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( )
A 常量组分分析
B 微量组分分析
C 痕量组分分析
D 超痕量组分分析
10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )
A 常量组分分析
B 微量组分分析
C 痕量组分分析
D 超痕量组分分析
11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( )
A 常量组分分析
B 微量组分分析
C 痕量组分分析
D 超痕量组分分析
12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )
A 0.5
B 2.5
C 5.0
D 25
13. 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4
C 4.60×10-2, 2.76×10-3
D 4.79×10-2, 2.87×10-3
14. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )
A NaOH
B Na2CO3
C Na2SO3
D Na2S2O3
15. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )
A 分析纯的AgNO3
B 分析纯的CaCO3
C 分析纯的FeSO4·7H2O
D 光谱纯的CaO
16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )
A 分析纯的H2O2
B 分析纯的KMnO4
C 化学纯的K2Cr2O7
D 分析纯的K2Cr2O7
17. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )
A Na2S2O3
B Na2SO3
C FeSO4·7H2O
D Na2C2O4
18. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )
A K2Cr2O7
B Na2S2O3
C Zn
D H2C2O4·2H2O
19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )
A KMnO4
B NaOH
C K2Cr2O7
D FeSO4
20. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( )
A NaCl
B Na2C2O4
C NaOH
D Na2CO3
21. 以下试剂能作为基准物的是( )
A 分析纯CaO
B 分析纯SnCl2·2H2O
C 光谱纯三氧化二铁
D 99.99%金属铜
22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )
A 0.2 g左右
B 0.2 g ~ 0.4 g
C 0.4 g ~ 0.8 g
D 0.8 g ~ 1.6 g
23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )
A 试剂不纯
B 试剂吸水
C 试剂失水
D 试剂不稳,吸收杂质
24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取
25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为( )
A 0.1 g 左右
B 0.2 g ~ 0.4 g
C 0.4 g ~ 0.8 g
D 1.2 g ~ 2.4 g
25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为( )
A 1:1
B 1:2
C 1:4
D 1:5
26. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )
A 0.016 mol/L
B 0.025 mol/L
C 0.032 mol/L
D 0.050 mol/L
27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )
A c(FeSO4)= c(H2C2O4)
B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)
C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)
28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 无法判断
29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为( )
A 0.00400 g/ml
B 0.00600 g/ml
C 0.00100 g/ml
D 0.800 g/ml
30. 以下论述正确的是( )
A 总体平均值就是真值
B 单次测量偏差的代数和为零
C 误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低
D偶然误差具有单向性
31. 某铵盐中氮的质量分数为 5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为( )
A 0.01%
B 0.03%
C 0.05%
D 0.07%
32. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 ( )
A 对照实验
B 空白实验
C 校正仪器
D 增加平行测定次数
33. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 ( )
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 无法判断
34. 称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差 ( )
A ．仪器误差
B 随机误差
C 试剂误差
D 过失误差
35．定量分析中的空白试验的目的是 ( )
A 检查测定条件的控制是否正确
B 检查试剂是否失效
C 消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差
D 检查溶剂选择是否合适
36. 以下说法不正确的是 ( )
A 绝对误差是测量值与真值之差
B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C 偏差是测量值与平均值之差
D 总体平均值就是真值
37. 根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是 ( )
(0.05000020.000.05032 5.55)52.00100%1.0003000
?-???? A 1.25% B 1.2% C 1.249% D 1.2492%
38. 下列数据中有效数字为四位的是 ( )
A 0.060
B 0.0600
C pH = 6.009
D 0.6000
39. 下列数据中有效数字不是三位的是 ( )
A 4.00×10-5
B 0.400
C 0.004
D p K a = 4.008
40. 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 ( )
A 0.2g
B 0.20g
C 0.200g
D 0.2000g
41. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是
( )
A 0.25454
B 0.254549
C 0.25465
D 0.254651
42. 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ( )
A 二位
B 三位
C 四位
D 五位
43. 醋酸的pKa = 4.74，则Ka 值为 ( )
A 1.8×10-5
B 1.82×10-5
C 2×10-5
D 2.0×10-5
44. 以下计算式答案x 应为( )
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
A 38.6581
B 38.64
C 38.66
D 38.67
45. 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为( )
A 1×10-11 mol?L-1
B 1.259×10-11 mol?L-1
C 1.26×10-11 mol?L-1
D 1.3×10-11 mol?L-1
46. 7在下列数据中，两位有效数字的是( )
(2) 0.140 (3) 1.40 (3) Ka=1.40×10-4 (4) pH=1.40
A 1,2
B 3,4
C 1,4
D 2,3
47. 16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是( )
(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346
A 1,2
B 3,4
C 1,4
D 2,3
48. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是( )
(1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346
A 1,2
B 3,4
C 1,4
D 2,3
49. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是( )
(1) 试剂中含有待测物
(2) 移液管未校正
(3) 称量过程中天平零点稍有变动
(4) 滴定管读数最后一位估计不准
A 1,2
B 3,4
C 2,3
D 1,4
50. 欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用的物质为( )
A HAc-NaAc [K a(HAc) = 1.8 × 10-5 ]
B NH4Cl-NH3 [K b(NH3) = 1.8 × 10-5 ]
C 六次甲基四胺[K b( (CH2)6N4) = 1.4 × 10-9 ]
D 甲酸[K a = 1.0 × 10-4 ]及其盐
51. 以下属于共轭酸碱对的物质是( )
A H2C2O4-C2O42-
B NH3-NH4+
C H3PO4-HPO42-
D H2S-S2-
52. 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是( )
A K a·K b=1
B K a·K b=K w
C K a/K b=K w
D K b/K a=K w
53. c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是( )
A [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1
B [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1
C [H+] = [OH-]
D [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]
54. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )
A NaCl
B NH4Cl
C NaHCO3
D Na2CO3 55．Na2HPO4溶液的质子条件式是( )
A [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
D [H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
56．醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的( )
A 酸度
B 分析浓度
C 碱度
D 平衡浓度
57. 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是( )
(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)
A 4.66
B 7.20
C 9.78
D 12.36
58. 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是( )
（已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）
A HPO42-
B H2PO4-
C HPO42- + H2PO4
D H2PO4-+ H3PO4
59. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B 指示剂应在pH=7.00变色
C 指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内
D 指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
60. 下列情况，使结果产生正误差的是( )
A 用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂
B 用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙作指示剂
C 用碘量法测定Cu 时，近终点时，未加入KSCN 溶液
D 用EDTA 滴定Bi 3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生
61. 已知H 3PO 4的K a1 = 7.6×10-3，K a2 = 6.3×10-8，K a3 = 4.4×10-13，若以NaOH 滴
定H 3PO 4，则第二化学计量点的pH 值约为 ( )
A 10.7
B 9.7
C 7.7
D 4.9
62.(NH 4)2CO 3溶液的质子平衡方程（PBE ）为 ( )
A.[H +]+[NH 4+]=[HCO 3-]+2[CO 32-]+[OH -]
B. [H +]+[HCO 3-]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]
C.[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]
D.[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=2[NH 3]+[OH -]
63. 用0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HAC （pKa=4.7）时的pH 突跃范围为7.7-9.7。
由此可以推断用0.1 mol/L NaOH 滴定pKa 为3.7的0.1 mol/L 某一元弱酸的pH
突跃范围是 ( )
A 6.7-6.8
B 6.7-9.7
C 6.7-10.7
D 7.7-9.7
64. 用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAC 溶液，指示剂应选择 ( )
A 甲基橙
B 甲基红
C 酚酞
D 铬黑T
65. 当pH=5.00时，计算0.10 mol/L 二元弱酸溶液中HA -的浓度。 （H 2A 的
Ka 1=1.0×10-5,Ka 2=1.0×10-8） ( )
A 0.025 mol/L
B 0.075 mol/L
C 0.055 mol/L
D 0.050 mol/L
66. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用 ( )
A NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)
B NH 3·H 2O (p K b = 4.74)
C CH 3COOH (p K a = 4.74)
D HCOOH (p K a = 3.74)
67.下列物质中，不能用HCl 标准溶液直接准确滴定的是 ( )
A 领苯二甲酸
B （CH 2)6N 4·HCl
C KHP
D HCO 3-
68.EDTA 与金属离子配位时，一分子的EDTA 可提供的配位原子数是 ( )
A 2
B 4
C 6
D 8
69.下列表达式中，正确的是 ( ) A Y
M MY MY 'c c c K = B [Y ]]M [MY ]['MY =K C [Y ]]M [MY ][MY =K D MY ][M][Y ][MY =K
70.以EDTA 作为滴定剂时，下列叙述中错误的是 ( )
A 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY
B 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY
C 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应
D 不论溶液pH 的大小，在任何情况下只形成MY 一种形式的络合物
71.下列叙述中结论错误的是 ( )
A EDTA 的酸效应使配合物的稳定性降低
B 金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低
C 辅助络合效应使配合物的稳定性降低
D 各种副反应均使配合物的稳定性降低
72.EDTA 配位滴定反应中的酸效应系数αY(H)表示正确是 ( )
A Y ]Y [c
B Y ]Y H [c i ∑
C ∑+Y]
H [Y][]Y [i D Y][]Y H []Y [∑+i 73.EDTA 的酸效应曲线正确的是 ( )
A αY(H)－pH 曲线
B lg αY(H)－pH 曲线
C lg K ′ZnY －pH 曲线
D pM －pH 曲线
74.在pH 为10.0的氨性溶液中, 已知 lg K ZnY =16.5，7.4)Zn(NH 103=α，
4.2lg )Zn(OH =α，
5.0lg )Y(H =α。则在此条件下lg K ′ZnY 为 ( )
A 8.9
B 11.3
C 11.8
D 14.3
75.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA 滴定同浓度的Pb 2+，已计
算得此条件下）（A Pb lg α=2.8，）（OH Pb lg α =2.7，则Pb lg α为 ( )
A 2.7
B 2.8
C 3.1
D 5.5
76.αM(L)=1表示 ( )
A [M]=[L]
B M 与L 没有副反应
C M 的副反应较小
D M 与L 的副反应相当严重
77.已知 lg K ZnY =16.5和
pH 4 5 6 7
lg a Y(H) 8.44 6.45 4.65 3.32
若用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求⊿pM=0.2，E t=0.1%，则滴定时最高允许酸度是( )
A pH ≈ 4
B pH ≈ 5
C pH ≈ 6
D pH ≈ 7
78.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是( )
A 酸效应系数αY(H)
B 共存离子副反应系数αY(N)
C 酸效应系数αY(H) 和共存离子副反应系数αY(N)
D 配合物稳定常数K MY和K NY之比值
79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定(E t<0.1%)的条件是( )
A lg K MY≥6.0
B l g K′MY≥6.0
C lg（c计K MY)≥6.0
D lg（c计K′MY)≥6.0
80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L-1的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知：lg K PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为( )
A 10.
B 9.0
C 6.7
D 5.7
81.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM 突跃改变( )
A 1个单位
B 2个单位
C 10个单位
D 不变化
82.铬黑T在溶液中存在下列平衡，
p K a2=6.3 p K a3=11.6
H2In- HIn2- In3-
紫红蓝橙
它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是( )
A pH < 6.3
B pH =6.3～11.6
C pH > 11.6
D pH = 6.3±1
83.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是( )
A EDTA-金属离子配合物的颜色
B 指示剂-金属离子配合物的颜色
C 游离指示剂的颜色
D 上述A 与C 的混合颜色
84.下列表述正确的是( )
A 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
B 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
C 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用
D 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致( )
A 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B 使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长
C 终点颜色变化不明显，无法确定终点
D 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有( )
A 封闭作用
B 僵化作用
C 沉淀作用
D 氧化作用
87. 用0.020 mol·L-1 Zn2+ 溶液滴定0.020 mol·L-1 EDTA溶液。已知lg K ZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为( )
A +0.1%
B －0.1%
C +3%
D －3%
88.已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是( )
A K1=109.0
B K3=101.0
C K不(1)=10-9.0
D K不(1)=10-1.0
89. 在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)=
2.4,此时lgαZn值为( )
A 7.1
B 4.7
C 2.4
D 2.3
90.若EDTA滴定M反应为
M+Y=MY
↓A
MA
以下表示正确的是( )
A c(M)=[M']+[MY]
B c(M)=[M]+[M']+[MY]
C c(M)=[MA]+[MY]
D c(M)=[M]+[MA]
91. 已知Hg2+-Cl-络合物的lgβ1～lgβ4分别为6.74, 13.22, 14.07, 15.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是( )
A HgCl42-
B HgCl3-
C HgCl2
D HgCl+
92. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )
A [NH3] = 0.20mol/L
B [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
C [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
D [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L
93. 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+, pH 5时, lgαY(H)=6.4, lg K(PbY)=18.0化学计量点时，pY′是( )
A 6.8
B 7.2
C 10.0
D 13.2
94. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是( )
A pPb=pY'
B pPb=pY
C pPb'=pY'
D pPb'=pY
95. 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是( )
A 控制溶液的酸度
B 将被测离子保持在溶液中
C 作指示剂
D 掩蔽干扰离子
96. 络合滴定中,若E t≤0.1％、?pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,则要求lg K(MY) -lg K(NY)大于( )
A 5
B 6
C 7
D 8
97. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( )
A 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+
B 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+
C 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
D 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
98. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )
A 加NaOH
B 加抗坏血酸
C 加三乙醇胺
D 加氰化钾
99. 在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( )
A Mg2+
B Zn2+
C Ag+
D Bi3+
100. 在EDTA 配位滴定中( )
A 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C pH 值愈大，酸效应系数愈大
D 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM 突跃范围愈大
101. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )
A Al,Zn,Mg总量
B Zn和Mg的总量
C Zn的含量
D Mg的含量
102. 用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+含量时，标定EDTA的基准物质最好是( )
A CaCO3
B Na2CO3
C Zn
D Pb(NO3)2
103. 在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg αY(H) = 0.5, lg αZn (NH3) = 5.0 , lg αZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn’值为( )
A 6.5
B 8.0
C 11.5
D 10.0
104. 用EDTA滴定金钙离子，已知l g K CaY=10.69，试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值( )
A 2
B 4
C 6
D 8
105. 已知在0.10 mol/L Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol/L，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）( )
A 1.0×10-6 mol/L
B 1.0×10-7 mol/L
C 1.0×10-8 mol/L
D 1.0×10-9 mol/L 106. 对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’MIn( )
A >K’MY
B < K’MY
C ≈K’MY
D >10-8
107.下列有关αY（H）的正确说法是( )
A αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。
B αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。
C αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。
D 在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。
108.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( )
A 不变、增加
B 不变、减少
C 增加、不变
D 减少、不变109.以下说法正确的是( )
A 透射比T与浓度呈直线关系
B 摩尔吸光系数ε随波长而变
C 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色
D 玻璃棱镜适于紫外区使用
110.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( )
A T0/ 2
B 2T0
C (lg T0)/2
D 2lg T0
111.目视比色法中，常用的标准系列法是比较( )
A 透过溶液的光强度
B 溶液吸收光的强度
C 溶液对白色的吸收程度
D 一定厚度溶液的颜色深浅
112.下列表述中错误的是( )
A 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液（一系列标准）
B 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜
C 一般摩尔吸光系数ε在105~106L/(mol·cm)范围内,认为该反应灵敏度是高的
D 吸光度具有加和性
113.相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为( )
A 基本相同
B Fe3+为Cd2+的两倍
C Cd2+为Fe3+的两倍
D Cd2+为Fe3+的四倍
114.某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明( )
A 该物质的浓度很高
B 该物质对某波长的光吸收能力很强
C 测定该物质的灵敏度很高
D 测定该物质的准确度高
115.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓
度c s 与待测溶液浓度c x 的关系是 ( )
A c s = c x
B c s > c x
C c s 稍低c x
D c s =0
116.指出下列表述中的错误 ( )
A 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变
B 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光
C 比色法又称分光光度法
D 在公式c b I I A ??==ε0lg 中,ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏
117.以下说法错误的是 ( )
A 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
B 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度
C 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
D 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
118. 以下说法正确的是 ( )
A 透射比T 与浓度成直线关系
B 摩尔吸光系数ε 随波长而变
C 玻璃棱镜适于紫外区使用
D 朗伯-比尔定律对所有溶液均适用
119. 标准曲线偏离朗伯-比尔定律的化学原因是 ( )
A 浓度太稀
B 浓度太高
C 非单色光
D 液层厚度
120. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为 ( )
A 吸光度
B 透光率
C 吸收波长
D 吸光系数
121. 有色化合物的摩尔吸收系数与下列因素中有关的是 ( )
A 比色皿厚度
B 有色化合物浓度
C 比色皿材料
D 入射光波长
122.用双腙光度法测定Pb 2+(其摩尔质量为207.2 g/mol),若40 mL 溶液中含有0.1
mg Pb 2+,用1cm 比色皿在520 nm 下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光
系数为 ( )
A 1.0×102
B 1.0×103
C 1.0×104
D 1.0×105
123．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为3
AsO-，并沉
4
淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为( )
A. As2O3/6AgCl；
B. 2As2O3/3AgCl；
C. As2O3/AgCl；
D.3AgCl/ 6As2O3
124．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是( )
A. 冷水
B. 含沉淀剂的稀溶液
C. 热的电解质溶液
D. 热水125．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为( )
126．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了( )
A. 混晶共沉淀
B. 包夹共沉淀
C. 表面吸附共沉淀
D. 固体萃取共沉淀
127．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )
A.掩蔽干扰离子
B. 防止AgCl凝聚
C.防止AgCl沉淀转化
D. 防止AgCl感光
128．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于( )
A. 沉淀表面电荷不平衡
B. 表面吸附
C. 沉淀速度过快
D. 离子结构类似
129．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为( )
A. SO42-和Ca2+
B. Ba2+和CO32-
C. CO32-和Ca2+
D. H+和OH-
130．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为( )
A. AgI的溶解度太小
B. AgI的吸附能力太强
C. AgI的沉淀速度太慢
D. 没有合适的指示剂
131．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将( )
A. 不受影响
B. 提前到达
C. 推迟到达
D. 刚好等于化学计量点132．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是( )
A. 减少后沉淀
B. 增大均相成核作用
C. 得到大颗粒沉淀
D. 加快沉淀沉降速率
133．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大( )
A. 沉淀越易于过滤洗涤
B. 沉淀越纯净
C. 沉淀的溶解度越减小
D. 测定结果准确度越高
134．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量( ) A.1%~10% B. 20%~30% C. 50%~100% D. 100%~150%
135.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的( )
A 反应物之间有电子转移
B 反应物中的原子或离子有氧化数的变化
C 反应物和生成物的反应系数一定要相等
D 电子转移的方向由电极电位的高低来决定
136.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的( )
A 增加KI的量
B 适当增加酸度
C 使反应在较浓溶液中进行
D 加热137.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液( )
A 重铬酸钾
B 高锰酸钾
C 碘
D 硫代硫酸钠
138.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点( )
A NaOH标准溶液
B 硫代硫酸钠标准溶液
C 碘标准溶液
D 高锰酸钾标准溶液
139.配制Ｉ2标准溶液时，正确的是( )
A 碘溶于浓碘化钾溶液中
B 碘直接溶于蒸馏水中
C 碘溶解于水后，加碘化钾
D 碘能溶于酸性中
140.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应( )
A 滴定开始前加入
B 滴定一半时加入
C 滴定近终点时加入
D 滴定终点加入
二、填空题
1. 按分析的任务分，分析化学可分为、、。
2. 按测定原理分，分析化学可分为和。
3. 化学分析又称为经典分析，主要有和。
4. 根据化学反应的类型不同，滴定分析法又可分
为、、
和。
5. 常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析，称取试样质量高于g为常量分析。
6. 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为
μg/g。
7. 已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_
_ mol/L。[A r(Cl)=35.5]
8. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为
__ _μg/g。[A r(Ca)=40.08]
9. 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)
(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度
(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+
(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3
(4) 用H2C2O4标定KMnO4
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
10. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl-
(2) 甲醛法测定NH4+
(3) KMnO4法测定Ca2+
(4) 莫尔法测定Cl-
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
11. 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，
D)
(1) 测定水中Ca2+,Mg2+
(2) 通过MgNH4PO4测定PO43-
(3) 通过加入过量Ba2+测定SO42-
(4) 通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)
(1) 用酸碱滴定法测定
(2) 用EDTA络合滴定法测定
(3) 用KMnO4法测定
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
13. 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是
14. 标定下列溶液的基准物是:
待标液基准物
HCl 1 2
NaOH 1 2
15. 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是
_ ,标定时选用的基准物质分别是_ _。
16. 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
待标液NaOH KMnO
4
Na2S2O3EDTA 基准物
溶液NaOH EDTA AgNO3Na2S2O3
基准物
17. 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1) 金属锌（A）酸碱反应
(2) K2Cr2O7（B）络合反应
(3) Na2B4O7·10H2O _ （C）氧化还原反应
(4) NaCl _ （D）沉淀反应
18. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_ ; (2)_ ;
(3) 。
19. 120℃干燥过的分析纯CaO (可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是__ _。
20. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ __ ;若浓度过大则_ ____。
21. 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定约0.05 mol/L 的NaOH 溶液时, 可称
g试样份,进行分别标定;若用草酸(M r=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_ 。
22. 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。导致此结果的原因是___ __。[M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]
23. 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4; KBr
__ _; I2__ ; KSCN__ _。
24. 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:
25. H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_
(偏低或高),其原因是_。正确的保存方法是_ _。
26. 分析纯的SnCl2·H2O (能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是
__ _。
27. 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_
_。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_ _(两者之一)作为基准物更好,其原因是_ _。
28. 现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入
mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。
29. 为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3
g, 若用硼砂则应称取g。[M r(Na2CO3)=106.0, M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4]
30. 称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液20.43 mL, 则此H2SO4溶液浓度为mol/L。[M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4]
31. 用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是、_ _、、_。
32. 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的(多少倍)。
33. 用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是。
34. 在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为。
35. 以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是,其次是, 突跃基本上不变的是。[填(1),(2),(3)] (1) HCl滴定弱碱
A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3-
36. 基准物质可以用来或。
37 欲配制邻苯二甲酸氢钾、Na2S2O3等标准溶液，必须用间接法配制的是
_ _，标定时选用的基准物质是。
38. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用法配制，而KMnO7标准溶液采用_法配制。
A. 还原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定； C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。 11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好； C ．灵敏度低，且重现性差； D ．灵敏度低，而重现性好。 12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。计算温 度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。 (17.1%，5.47×10-8） 13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入 1.00 mL 浓度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL 甲基异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机 相的吸光度为0.375及0.225。求得试样中金的含量（μg/g ） （15.0μg/g ） 14、用AAS 测锑，用铅作内标。取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1 的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。另取相同浓度的锑和铅溶液， ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。（0.5095ug/mL) 练习题六 1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？ (1) 二氮杂菲 偶氮苯 二氮杂菲 (2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10 (3) 不含氯原子 2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱 最大波长的顺序如何？为什么？ 激荧磷λλλ?? 3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态； B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态； C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态； D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态 4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B A ．光路设计不同；光路设计不同；
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位
分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验 实验一分析天平称量练习思考题： 1. 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋 利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关 闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高 因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过 程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4. 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 左盘重还是右盘重？ 说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题： 1. HCI 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI 的浓度不确定，固配制 HCI 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2?配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCI,用台秤称取NaOH （S ）、 而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取 一定量的精密衡量仪器。而 HCI 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2和水分，所以只 需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。3?标准溶液装入滴定管之前，为什么 要用该溶液润洗滴定管2?3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什 么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管 2? 100 分度的右边，此时说明 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 100 分度的右边，此时
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
化学实验题精选及解答（初三） 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类 型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成，在瓶口 形成白雾，同时集气瓶内黄绿色 褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯 发热，小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m 1、m 2 、m 3 、m 4 表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m 1m 3 氯化钙和U形管m 2m 4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出 的水的质量即m 4-m 2 的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m 1-m 3 ，这 样便可知水中氢元素的质量，即(m 4-m 2 )-(m 1 -m 3 )所以水中氢元素与氧元素的质量 比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测 出的m 3数值偏高，因而m 1 -m 3 的值偏低，使(m 4 -m 2 )-(m 1 -m 3 )的值偏高，导致 偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） 2. 3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％ 4.下列物质可以做基准物质的是：（） 5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠 6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差( ) A. B. C. D. 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) +++ = x Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = mol . L-1； B. pH = C. w(MgO) =%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）
A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( ) 15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正 确的是（）。 A．[NH3] = mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L 17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差（）。 A. 0.09V B. C. D. 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液 (c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。 [已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （C ） A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定 NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为 （ A ） A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便
的方法是（ B ）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法 5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象 6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知Eφ（MnO /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] 4 A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053
8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接 滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为 4—6 D ．PH 为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为 Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M
第七章氧化还原滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。（） 2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。（） 3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。（） 4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。（） 5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。（） 6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4 标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 二、选择题 1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为 A 0.lg B 0.2g C 1g D 0.5g 2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥109 3．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可( ) A、加热 B、增大浓度 C、加Mn2+ D、开始多加KMnO4 4．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为( ) A、0.86~1.26V B、0.86~1.41V C、0.68~1. 41V D、0.68~1.41V 5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( ) (已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V) A、1.42V B、1.51V C、1.32V D、0.059V 6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则( ) A、生成MnO2 B、H2C2O2分解 C、反应太快 D、终点不明显 8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应
高考化学实验题分析 高考化学的大题以实验题为主，分析其中问题能有助于我们更好应对。以下就是我整理的，建议熟读才能在考试中运用得当。 ：明确高考化学实验题能力要求 1.用正确的化学实验基本操作来完成规定的"学生实验"的能力 高考化学试题中对化学实验基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验操作;既有对正确操作的理解，又有对错误操作的辩认。在高考中有时直接考查某一"学生实验"，也有时是按照某些"学生实验"的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力。 2.观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确的结论。 在高考化学试题考查实验能力的题目中，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论;也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设问。对实验结果的分析，一般地是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据，也可能从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制出一定的变化曲线。 3.初步处理实验中有关安全问题的能力。 高考实验能力中要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。考生的安全意识有以下三方面的含义：
①对实验的认识应该十分明确，在化学实验中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。 ②实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。 ③一旦有事故发生时，要镇定、敏捷、果断地处理。 一般在化学实验中可能出现以下几种不安全的因素： (1)有毒气体排放：作为考生应该十分清楚在化学实验过程中哪些实验会产生有毒气体的排放，如何消除有毒气体造成的不安全因素。消除有毒气体一般采用相对应的尾气处理装置。 (2)溶液发生倒吸：溶液的倒吸主要是反应容器中压强下降引起的，引起容器中压强下降的原因是气体急速溶解和容器内温度的下降。作为考生应该知道①那些实验有可能会有溶液倒吸现象的发生，②如何进行正确的实验操作以避免溶液倒吸，③怎样安装防倒吸装置及安全瓶的使用原理。 (3)试管发生破裂：在氨气、氧气、甲烷等实验室制取中，都是采用固体与固体加热的发生装置来制取的，为避免试管的破裂必须采用正确的操作 ①如试管口向下倾斜，避免反应中形成的水倒流; ②加热不要过于剧烈;③选择适合的反应物质 (4)反应溶液暴沸：一般纯液体加热或液体和液体混合加热都会有可能产生溶液暴沸现象，所以如果在容器中进行该项实验时除了反应物用量要控制外，还要求在反应混合物中加碎瓷片以防止溶液在反应中暴沸。 (5)腐蚀液滴飞溅：浓硫酸、溴水、浓硝酸、苯酚等在实验操作中使用不当都有可能液滴飞溅，造成人的皮肤灼伤，做为考生应该知道如何采用
第一章概论 一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0
【典型例题】 [例1] 某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。 （1）怎样确定反应中是否有O2生成？； （2）装置B的作用是；装置D的作用是； （3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下： 你认为该同学的实验是否合理，理由。 （4）若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号填加入物质，方框填现象）；若你认为合理，可不回答此问。 答案：（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。（2）干燥SO2，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2；同时吸收过量的SO2，防止干扰O2的检验和污染空气。（3）不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象（4）盐酸，无明显现象BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，白色沉淀 解析：考察检验实验的设计。
[例2] 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试 设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 供选用的试剂有：①稀HCl ②稀HNO3③稀H2SO4 ④ NaOH溶液⑤ Na2CO3溶液⑥ BaCl2溶液⑦ Ba（OH） 2溶液⑧ Ba（NO3）2溶液 供选用的实验操作有：A. 加热 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发 E. 蒸馏 F. 结晶 要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的 序号，可不填满。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列 空格： 选择试剂 选择操作 答案：选择试剂⑦⑤②选择操作 A B A 解析：考察除杂实验设计。 [例3] 选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应 产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制） 已知：Ⅰ NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；Ⅱ气体液化温度NO2：21℃， NO：-152℃ （1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验 方案（用仪器的连接顺序表示）。 甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F
ⅠSingle choice ( 2 points per question, 30%) (一) 1. When 0.20mol?L -1 NaOH standard solution was used to titrate the mixtures of 0.10 mol?L -1H 2SO 4 and 0.10mol?L -1H 3PO 4, ________end points could be observed on the titration curves. （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. Which one of the following is a pair of conjugate acid and base? ( ) A. H 2CO 3—CO 32- B. HPO 42-—PO 43- C. H 3PO 4—HPO 42- D. NH 3-NH 3.H 2O 3. The solubility of Ag 2S in pure water is________(K SPAg2S =2.0×10-48)( ) B. 34sp K C. 32sp K D. 34sp K 4. Which of the following could be used as the primary standard?( ) A. KMnO 4 B.（NH 4）2CO 3 C. HCl D. K 2Cr 2O 7 5. The equilibrium constant for the reaction of MnO 4- and Fe 2+ is ______ (E 0 (MnO4-/Mn2+)= 1.51 V; E 0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V ) ( ) A. 320 B 3.4?1012 C 5.2 ?1062 D 4.8?1063 6. ε of a absorbing complex is always dependent upon the______( C ) A. the stability of the complex B. the thickness of the container C. the wavelength of the electromagnetic radiation D. the concentration of the comples 7. A solution containing commercial cyt c is buffered to pH 7.40 using 85 mmol/L phosphate buffer. If the solution is diluted with water by a factor of three, what is the resulting pH of the solution? ( D ) A. 2.47 B. 5.15 C. pH > 14 D. nothing happens - pH remains same 8. The %T of a certain solution at a certain wavelength in a 1.0 cm cell is 50%. The absorbance of this same solution in a 2.0 cm cell is: ( ) a) unknown. We can't calculate it with the information given. b) 0.15 c) 0.30 d) 0.60 9. What is the ratio of acid to salt in a solution that is pH 7.20 and contains H 3PO 4 and Na 3PO 4 (pKa 1~pKa 3 of H 3PO 4 are 2.12、7.20、12.4 respectively) ( ) a) 1:2 b) 2:3 c) 1:1 d) 2:1 10. A series of solutions containing NaOH, Na 2CO 3, and NaHCO 3 alone or in compatible combination, was titrated with HCl. The volume of HCl needed to titrate the solution to a phenolphthalein end point is V 1mL. Continuing to titrate the solution to a bromocresol green end point needed V 2 mL. If 2V 1=V 2, the component of the mixture is _____________ ( ) A 、NaOH+Na 2CO 3 B 、Na 2CO 3+NaHCO 3 C 、NaOH+NaHCO 3 D 、NaOH+Na 2CO 3+NaHCO 3 11. Which of the following statements is true? ( ) A Precise values may be inaccurate B Determinate errors can be constant or proportional C The variance is the square of the standard deviation D All of the above
填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶 液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光 度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的 方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。 （）4、容器未洗干净会引起随机误差。 （）5、校准测量仪器可减小系统误差。