福建省厦门市2018届高三上学期期末质检 化学试题 1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是 A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂 【答案】B 【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液可用于应急止血 B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥 C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃 D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处 【答案】C 【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。 3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是 A. B40和C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键 C. C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 【答案】B 【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。 4. 下列对化学用语的描述错误的是（） A. 钠原子结构示意图： B. 硫离子的电子式：
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2021年高三上学期第一次质检理综化学试题含答案 班级：座号：姓名：成绩： 一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。） 7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．“万缕阳光洒向大地”是丁达尔现象B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9、下列离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 12、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测（一） 化学试题参考答案 1～5DCADB6～10ACBBC11BD12A13C14BC15AD 16.（12分） （1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) （2）硫酸铅或PbSO4(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分,全部写对得2分，部分对得1分) （3）铅为重金属，会产生污染(2分) （4）①a→de→fg(或gf)→bc→h(2分)CuO(1分) ②D中黑色粉末变为红色，B中澄清石灰水变浑浊(2分) 17.（12分） （1）+247kJ·mol－1（2分） （2）①CD（2分，每个1分，有错不得分） ②0.1mol·L－1·min－1（2分，单位错扣1分）mol2·L－2或0.067mol2·L－2（2分，单位错扣1分，有效数字保留不正确不得分） （3）a（2分）反应ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，T1前，反应ⅱ为优势反应，T1后，反应ⅲ为优势反应（2分，反应特点和优势反应两个给分点各1分。）18.（12分） （1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1分)SiO2(1分) （2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分) （3）Fe3+、Al3+(2分) （4）除去Ca2+，防止Li+沉淀(2分) （5）Li2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3(2分) （6）固液质量体积比1:50；反应温度为20℃(2分) 19.（12分） （1）球形冷凝管(1分) （2）5%的H2O2溶液(2分) （3）C(2分) （4）水浴加热(1分) （5）(2分) （6）加速过碳酸钠分解（合理答案即可）(2分)
高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2. 下列叙述正确的是（） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（） A . 均含共价键 B . 互为同分异构体 C . 互为同位素 D . 性质相同 4. 下列说法正确的是（） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物 B . Na2O2是碱性氧化物 C . BaSO4是强电解质 D . 纯碱属于碱类物质 5. 下列有关元素性质比较正确的是（） A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 6. 下列关于有机物的说法，正确的是（） A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属
于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（） A . 实验①可用于制取氨气 B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 8. 下列有关表示正确的是（） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C . H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 9. 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 10. 下列说法错误的是（） A . C2H4Cl2有三种同分异构体 B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯 C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的
201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 福建省福州市2013届高三上学期期末质量检查 化 学 试 题 （满分：100分；完卷时间：90分钟） 解题可能用到的相对原子质量：H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 35．5、Fe -56、Cu - 64 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 1．空气和水都是人类赖以生存的重要物质，下列说法不合理的是 （ ） A ．空气中含有水蒸气，天然水中也溶有空气 B ．海水含有多种金属元素 C ．高空臭氧层保护地球生灵，低空臭氧有害人体健康 D ．273K 、l0lkPa ，水分子间的平均距离d:d （气态）>d （液态）>d （固态） 2．以下关于物质元素组成的说法正确的是 （ ） A ．碱都含氢元素 B ．酸都含氧元素 C ．盐都含金属元素 D ．有机物都含碳、氢、氧元素 3．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：3222333NH CuO Cu N H O +++高温对此反应的分析合理的是 （ ） A ．该反应属置换反应 B ．CuO 是氧化剂 C ．反应体现了金属铜的还原性 D ．每生成211mo H O 就伴随着1mol 电 子转移 4． 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰 发布，内地除西藏外都检测到13153I ，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs 、134 55Cs 。 已知铯 （Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 （ ） A ．13755Cs 、134 55Cs s 互为同位素 B ．13153I 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C ．'13153I 与13455Cs 的中子数相同 D ．单质铯的金属性比单质钠弱 5．顺式32()Pt NH （式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法 不正确的是 （ ） 南京市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误 2. （1分）下列说法不正确的是（） A . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 B . 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 C . 金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器 D . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 3. （1分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 4. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（） A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- B . 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 5. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（） A . 钢铁生锈 B . 干冰升华 C . 臭氧消毒 D . 食物腐败 6. （1分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4 B . 浓HCl Cl2 漂白粉 C . Fe Fe2O3 FeCl3 D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周 2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测(一) 化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.实验室中下列做法正确的是 A.将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯 B.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶 C.用量简量取7.80 mL NaCl溶液 D.盛放汽油的容器贴上标志 2.下列叙述不涉及分解反应的是 A.电解法制备铝单质 B.“侯氏制碱法"制备纯碱 C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程 3.下列说法正确的是 A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 B.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 4.下列说法一定正确的是 A.电解质的电离需要通电 B.物质熔化的过程不破坏化学键 C.由同种元素组成的物质是纯净物 D.离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低 5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1:2, Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>X> Y B.常温下，W的氯化物均为气体 C. X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D.工业上常用W单质作还原剂冶炼Y单质 7.焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为下列关于焦性没 食子酸的说法错误的是 成都市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（） A . 无水乙醇（用于杀菌消毒） B . 晶体硅（制造计算机芯片） C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂） D . 氧化铁（制造红色涂料） 2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（） A . 形成锌-铜原电池 B . 实验室制备乙酸乙酯 C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D . 石油的分馏 3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的 量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（） A . Fe2+ B . Mg2+ C . Cl- D . Ba2+ 4. （2分） (2016高一下·长治期中) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（） A . ①②③④ B . ②④ C . ①②③ D . ②③ 5. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A . M B . M2+ C . M3+ D . MO2+ 6. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（） A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B . 苯环受侧链影响易被氧化 C . 侧链受苯环影响易被氧化 D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化 静安区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研 化学试卷 （时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 铯－139可用于超高精度原子钟，下列对于139 55Cs和137 55Cs描述错误的是 A. 互为同位素 B. 化学性质相同 C. 质量数不同 D. 核外电子数不同 2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了 A. 离子键 B. 范德华力 C. 共价键 D. 金属键 3. 工业上大量获得乙烯的方法是 A. 石油裂解 B. 乙醇脱水 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 4. 在水溶液中,能完全电离的是 A. Al(OH)3 B. C8H18 C.（NH4)2CO3 D. HClO 5. 金属铝不能用来 A. 存储酸性溶液 B. 冶炼难熔金属 C. 制电线电缆 D. 制航天材料 6. 关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙醇互为同系物 C. 可看做乙烷的含氧衍生物 D. 属于饱和烃 7. CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是 A. 对应水化物为强酸 B. 具有氧化性 C. 通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 D. 能使品红溶液褪色 8. 不能用元素周期律解释的是 A. 酸性HCl>H2S>PH3 B. 原子半径P>S>Cl C. 最高正价Cl>S>P D. 酸性HClO4>H2SO4> H3PO4 高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： +3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 N B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于 H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中福建省福州市2013届高三上学期期末质检化学试题(WORD版)
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