学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
关于江苏小高考地理知识 点归纳 Modified by JEEP on December 26th, 2020.
宇宙中的地球 ★考点1：了解不同级别的天体系统，说明地球在太阳系中的位置。 （1）天体系统的含义：宇宙中的各种天体之间相互吸引、相互绕转，形成天体系统。 （2）天体系统由高到低的层次： （3）地球在太阳系中的位置： 太阳系成员：太阳、行星及卫星、小行星、彗星、流星体、行星际物质；中心天体是太阳。 八大行星按距日由近到远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 ★考点2：知道地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星，理解地球上存在生命的条件。 （１）普通性体现在： ①八大行星绕日公转运动的特征：同向性、共面性、近圆性； ②八大行星根据距日远近、质量、体积等特征分为三类： 类地行星（水星、金星、地球、火星）、巨行星（木星、土星）、远日行星（天王星、海王星） （2）特殊性体现在：地球存在生命物质 条件原因 外部安全的宇宙环境太阳系内大小行星各行其道，互不干扰；稳定的光照条件太阳辐射比较稳定；
★考点3：了解太阳辐射对地球的影响。 （1）太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物的生长发育离不开太阳。 （2）太阳辐射能维持着地表温度，是促进地球上的大气、水运动和生物活动的主要动力。 （3）为人类生产、生活提供直接和间接的能源。（石油、天然气） ★考点4：了解太阳活动对地球的影响。 （1）太阳大气层由内至外可以分为光球、色球、日冕层。 （2）太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑，分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动的平均周期为11年。 （3）太阳活动对地球的影响主要有： ①影响无线电短波信号，导致通讯衰减或中断。②产生“磁暴”现象，指南针不能 正确指示方向。③两极地区高空大气产生极光现象。④地球上许多自然灾害的发生与太阳活动有相关性。 ★考点5：知道地球自转和公转的方向、周期和速度
目录 第一章绪论 (3) 德国近代人文地理学 (3) 第二章人文地理学的研究主题与基本理论 (4) 一、人文事象的空间表征—文化区 (4) 二、文化的时间现象—文化的扩散（基本形式） (5) 三、文化生态学—文化与环境的关系 (5) 四、文化整合—文化各特质之间的协调 (5) 五、文化现象综合体—文化景观 (6) 六、人文地理学基本理论 (6) 第三章、人文地理学研究方法 (7) 一、人文地理学研究的方法论 (7) 二、分学科（常考名词） (8) 第四章人口、人种和民族 (8) 一、人口转变理论和模式 (8) 二、人口与发展—适度人口 (8) 三、人口分布与迁移 (9) 四、人种 (10) 五、民族 (10) 六、民俗 (10) 第五章农业的起源与发展 (10) 一、农业类型 (10) 二、农业景观： (11) 三、农业区位论 (11) 第六章工业的出现和工业区位 (11) 影响工业区位分布的因素 (11) 第七章聚落与城市化 (11) 一、城市化概念 (11) 二、城市化进程(阶段的划分) (12)
三、城市化机制 (12) 四、当代城市化的特征 (12) 五、城市地域 (12) 六、城市内部地域结构模型（学说、名称、内容） (13) 七、城市体系 (14) 八、城市景观与感知 (14) 第八章语言的传播与影响 (15) 一、语言语系分布范围 (15) 二、语言传播的特性 (15) 三、语言传播与环境 (15) 四、语言扩散及其结果 (16) 第九章宗教地理与宗教景观 (16) 一、世界三大宗教起源及分布 (16) 二、宗教的传播 (16) 第十章旅游地理 (17) 一、旅游文化 (17) 二、旅游开发的区域影响 (17) 第十一章政治与全球政治地理格局 (18) 一、政治与政治地理 (18) 二、国家政治地理特征 (19) 三、国家权利 (19) 四、全球政治地理格局 (20) 第十二章人类行为与空间环境 (20) 一、人类行为与地理环境 (20) 二、人类活动的行为空间 (21) 第十三章人文地理学所面临的问题 (22) 可持续发展 (22)
广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
地理方法清单 一、地球大专题 1.经、纬度计算： 经度差与地方时差算经度——地方时每相差1小时，经度相差15°； 经纬线上长度算经纬度——1°经线=111km；1°纬线=111cos A km(A为纬度)。 2.比例尺计算：比例尺=图上距离/实地距离。 3.方向—A在B的什么方向，分清点B与目的地A，看纬线的位置定南北(上北下南)，看经线的位置(经度差小于180°度)定东西 4.有关时间计算： ①某地时区数=该地经度÷15，对商取整数部分，尾数部分四舍五入； ②区时的计算：根据各时区中央经线的地方时即为本时区区时，相邻的两个时区的区时相差1小时，即求某地区区时=已知地区时 ±两地时区，注意东加西减； ③地方时的计算：找出已知的经度与时间，经度差计算：采用同侧相减，两侧相加；时间差=经度差÷地球自转角速度15°/时或1°/4分；根据东早西晚来加或减时间差；注意考虑行程时间；；结果若小于0，则应加24小时，日期变为昨天。 ④地方时的判断方法：日照图上晨线与赤道交点所在经线地方时为6：00，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18：00；晨昏线与某纬线的切点所在经线为0：00(切点为极昼)或12：00(切点为极夜)。太阳直射点所在经线的时间为12：00，其对面经线上的时间为0时。昼半球中点经线上的时间是12时，时间是指120E的地方时，国际标准时是指0度经线的地方时，太平洋标准时是指120W的地方时。 ⑤日期界线有两条：自然界线即地方时0：00经线，顺着地球的自转方向，跨过它时日期应加上1天；人为界线即国际日期变更线，也就是180°经线(但两者有三处并不完全重合)，顺着地球的自转方向，跨过它时日期应减去1天。注意今天与昨天围的描述。 5.地球自转速度计算：①地球上除南北极点外，各地角速度都相等，大致每小时15°；②地球上赤道处线速度最大，极点为0 6.太阳高度及正午太阳高度计算： ①太阳高度由太阳直射点(h=90°)向四周以同心圆的形式递减，到晨昏线上h=0°； ②正午太阳高度的分布是由太阳直射点所在纬度向南北两侧递减，计算时一般采用纬差法，即两地纬度相差多少，正午太阳高度也相差多少(适用条件：①两地位于直射点的同一侧；②两地对称分布于直射点两侧)。 7.昼夜长短计算：弧比法----某地昼长等于该地所在纬线圈昼弧度数除以15°/时； 日出日落法---日出时刻=12-昼长/2=夜长/2；日落时刻=12+昼长/2=24-夜长/2；极昼区昼长为24小时，极夜区昼长为0小时，赤道上各地昼长永远是12小时，两分日全球各地昼长均为12小时； 纬度法----纬度相同，昼夜长短相等，日出日落时刻相同；不同半球相同纬度的两地昼夜长短相反，即某地昼长=对应另一半球相同纬度值地区的夜长。 8.太阳直射点的确定： ①直射点经度即太阳高度最大(太阳上中天)的经线，地方时12：00的经线； ②直射点纬度即正午太阳高度为90°的纬线，直射点的纬度大小与极昼或极夜出现的最低纬度大小互余，直射点纬度大小等于极昼的极点的太阳高度(或正午太阳高度)大小。 9.常见的正午太阳高度角： (1)极点：一天中在极点上看太阳，太阳在地平圈以上作圆周运动，表现为不升不落。极点所见的太阳高度与太阳直射纬度相等。 (2)赤道：赤道上因全年昼夜等长，所以总是6点日出18点日落，一年中，正午太阳高度在90°～66。5°间变化。 (3)极昼出现的最低纬度的地点，其纬度与该日太阳直射纬度互余。 10.影响太阳辐射强度的因素：纬度，海陆，地形，地势，天气，气候，空气质量，季节昼长。 11.卫星发射中心的选择因素：纬度，气候，昼夜，人口。 12.晨昏线与经线的关系：春秋分，晨昏线与经线圈在某一时刻重合，与纬线圈垂直相交；春秋分以外的其他时间晨昏线与经线圈相交(夹角为0度-23度26分之间，二至日时夹角达最大)，与纬度值相同的两条纬线相切而与其他纬线相交，相切的纬线的纬度是出现极昼极夜的最低纬度。 13.日出、日落的方位：①春秋分，全球正东日出，正西日落；②每年3月21日-9月23日(北半球夏半年)除发生极昼地区以外的其他各地东北日出，西北日落；发生极昼的地区正北日出，正北日落(其实没有落到地平面之下，只是落到一天中最低的位置)；北极因
地理必修2知识归纳 第一章人口与环境 第一节人口增长模式 1、人口增长模式：出生率-死亡率=自然增长率 2.某个地区人口自然增长速度的数量受生物学规律的制约、自然环境、自然灾害、经济基础（经济发达程度，文化教育水平，医疗卫生条件）社会因素（妇女就业状况，婚姻生育观，宗教信仰，风俗习惯、人口政策、战争）等 人口增长的快慢取决于生产力的发展水平 人口一亿以上的国家：中国、印度、美国、印尼、巴西、俄罗斯、日本、孟加拉国、尼日利亚、巴基斯坦 发展中国家的人口问题：a人口出生率高、自然增长快，少年儿童比重大 b加大了资源、环境、就业压力；c人均资源减少； d影响了经济发展、生活水平提高、社会安定。 发达国家的人口问题：人口老龄化——a劳动力或兵源不足b社会负担加重 c老年人生活困难、孤单 措施：a关心照顾老人b建立社会保障制度;c适当鼓励移民和生育；d提高老人退休年龄。 中国的人口问题：人口总量大；未富先老（老龄化）；出生性别比严重失衡；人口总体素质不高；流动人口规模庞大；就业压力大…… 第二节人口合理容量 自然资源是人类生产生活资料的主要来源 自然资源是有限的：土地。矿产资源。森林 环境人口容量的制约因素： 资源（首要）、科技发展水平、经济发达程度、人口受教育水平、地区开放程度—成正比 生活和文化消费水平——成反比 人口容量三个特点：临界性、相对性、警戒性。 第三节人口迁移 人口迁移的判断：空间位移；变更居住地；永久性 人口迁移的类型①按地理范围划分（按是否跨越国界）：国际迁移、国内迁移
要类型）、城市→农村、第一产业→第二产业→第三产业 80年代中期以来人口迁移的原因：①大批农村潜在的剩余劳动力； ②允许农民进入小城镇落户的政策；③城乡和地区之间巨大的收入差距。 人口迁移对迁入地和迁出地的影响 意义： ①弥补了人口流入地区劳动力的不足；②提高了人口流人地区的城市化水平； ③缓解了人口流出地区的就业压力；④促进了人口流入地区与人口流出地区的经济社会交流。 1、对迁出地环境的影响 利：①加强了迁出地与外界的经济、科技、思想和文化的联系，有利于社会经济的发展。 ②在农村有利于缓解当地人地矛盾，更好地保护农村自然环境。 弊：会引起人才外流 2、对人口迁入地的影响 利：①补充劳动力，推动当地经济的发展；②利于迁入地资源的开发,活跃市场; ③促进了迁入地第三产业的发展；④加强多元经济、科技、文化交流 弊：①加剧迁入地的环境压力，加剧城市交通拥挤、住房紧张的状况、教育压力； ②增加城市就业难度等； ③带来不稳定的社会因素（如难民问题）——增加了公共设施的负担和城市管理的难度 影响人口迁移的因素 自然：气候，土壤，水源，地形，资源、自然灾害 经济：发展水平，交通通讯发展、城市化推进、区域开发、大型项目建设 政治：政策、战争、政治中心变更， 社会：文化教育、家庭婚姻、宗教信仰 第四节地域文化与人口 地域文化：是指在一定地域长时期形成的特定文化现象。（文化=物质财富+精神财富） 外国文化与人口：文化的差异对人口发展的影响是多方面的，其中婚俗（如初婚年龄、婚姻的稳定
考试内容与要求 1、宇宙中的地球 (1)描述地球所处宇宙环境,运用资料说明地球就是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 普通性:①行星绕日公转的方向都就是自西向东,轨道面具有共面性,轨道形状具有近圆性。与其她行星相比,地球并没有特殊的地方。②地球的质量与体积既不就是最大的,也不就是最小的,也没有其她特殊的地方,所以地球就是太阳系中普通的一颗行星。 特殊性:地球就是唯一一颗适合生物生存与繁衍的行星。原因:宇宙环境很安全;适宜的温度(原因在于:日地距离适中);适合生物生存的大气条件(因为地球具有适中的体积与质量);液态水。(2)阐述太阳对地球的影响。 太阳为地球提供能量。具体如下:1、太阳直接为地球提供了光、热资源,地球上生物生长发育离不开太阳。2、太阳辐射维持地表温度,就是水、大气运动与生命活动的主要动力。3、工业的主要能源煤、石油等矿物燃料也就是来源于太阳能。4、太阳辐射能也就是我们日常生活与生产的主要能量来源。 太阳活动对地球的影响:1、影响无线电短波通信;2、扰乱地球磁场,使地球磁场出现“磁暴”,罗盘针不能只就是方向;3、极光;4、自然灾害。 (3)分析地球运动的地理意义。 自转运动特点及意义:P165,13-P166,20 周期:恒星日,23时56分4秒,太阳日,24小时。 速度:赤道线速度最大,越往两级走越小,极点为零。除南北极点外地球各处都相等,为15度/小时。公转运动特点及意义:P166,21～24 (4)说出地球的圈层结构,概括各圈层的主要特点。P166,25～26 2、自然环境中的物质运动与能量交换 (1)运用示意图说明地壳内部物质循环过程。书P72,学业水平测试卷P167,27,P184,1～4 (2)结合实例,分析造成地表形态变化的内、外力因素。书P69,P167,28-30, 内力作用的主要形式:地壳运动、岩浆活动与变质作用。地壳运动就是最主要的形式。 地壳运动分水平运动与垂直运动。水平运动产生绵长的断裂带与巨大的褶皱山脉。垂直运动包括上升与下沉运动。 褶皱山:褶皱的基本单位为褶曲,褶曲分背斜与向斜。背斜向上隆起,向斜向下弯曲。背斜长发育为山,向斜常发育为谷地。背斜中心岩层老,两翼岩层新;向斜中心岩层新,两翼岩层老。背斜因为顶部受张
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
中国地理 考点搜索 〖中国的地形〗 地形的总体特征。各类地形的特征和分布。地形对中国自然环境和经济发展的影响。中国地震带和火山的分布。 〖中国的气候〗 冬、夏季气温分布特点及其成因。年降水量的分布特点及其成因。季风活动对降水的影响。季风区和非季风区。气候的主要特征。主要气象灾害及其对生产、生活的影响。 〖中国的河流、湖泊和海洋〗 外流区和内流区。主要河流及其水文特征。湖泊的分布。主要湖泊。 长江概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 黄河概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 珠江的水系组成和水文特征。红水河水能资源的开发利用。 知识要点 第一节中国的地形 在学习中国主要地形时，应结合中国空白政区图，先将山脉画到图上，并写上名称，然后再填写出其两侧相应的地形区名称。 ⒈地势：西高东低，呈三级阶梯状 阶梯界线主要地形海拔 一昆、祁、横高原、盆地4000米以上 二↓三大高原、三大盆地1000－2000米 三雪、巫、太、大三大平原、三大丘陵500米以下 第三级阶梯向东，是我国大陆向海洋自然延伸的部分，是属于我国的近海大陆架，它包括渤海、黄海的全部，东海的大部分和南海的一部分。大陆架蕴藏着丰富的矿产资源（如石油、天然气）、海洋生物资源和化学资源等。 ⒉地势意义：――水汽输入、水运沟通、水能丰富（即“三水”） 地势决定河流流向，有利于海洋上湿润气流深入内地，形成降水；使我国许多大河滚滚东流，沟通东西交通，方便沿海和内地的经济联系，同时阶梯交界处落差大、水能资源丰富,但不利航运。 ［补充］位于我国一级阶梯和二级阶梯交界线上的水电站主要有：黄河的龙羊峡、刘家峡、李家峡等，长江及其支流上的龚嘴、二滩等；位于我国二、三级阶梯上的水电站有：黄河的小浪底等，长江上的三峡、葛洲坝等，西江上游的天生桥、龙滩、岩滩等。 ⒊地形特点：――地形多种多样，山区面积广大 五种基本类型都有，但以山地33%为多，高原26%，盆地19%，平原12%，丘陵10%，山区即包括山地、丘陵、崎岖高原部分占三分之二。 意义：
第一章绪论 德国近代人文地理学 洪堡：德国地理学家，和李特尔被尊为近代地理学的开山大师。对近代人文地理学的发展也有很重要的影响。洪堡的伟大功绩在于使地理学成为一门独立的科学。他的成就主要在自然地理学方面，但他也注意到人地之间的相互关系，洪堡创立了因果原则、综合原则、比较原则等研究的基本方法，是地理学从古典的对地理现象的描述和记述，走向近代地理学解释和探讨因果关系，他强调地表事物的整体研究。 李特尔：近代人文地理学的开山大师。他认为地理学研究的是人类家乡，要确立一门以人与自然的有机统一为基础的新的科学的地理学，致力于探究自然环境对人类历史的因果关系。与洪堡不同的是，李特尔应用区域方法来论证人地关系，研究世界各地区不同地理现象的因果关系，他学术思想上最大的缺陷是，他把“人地关系“看作为“神的意志“。 拉采尔2：人文地理学的创始人，致力于研究人类迁移、文化借鉴和人地关系，对人文地理学提出系统概括。拉采尔被认为是地理环境决定论思想的引入者，在他著作中，阐述了地理环境对人类活动、国家等的支配作用，是人文地理学理论体系中完整和系统的早期思想。 赫特纳：区域学派的代表人物。他主张地理学应着重于空间分布的研究，区域地理学是地理学的核心，地理学研究的地域应是人类与环境相互作用的结果，所有自然界中与人类活动相互影响的一切要素，与自然环境相互联系的人文现象都是区域的特征。施吕特尔：景观学派的创始人，他认为，地理学者应该首先着眼于地球表面可以通过感官察觉到的事物，着眼于这种感觉— 景观的整体，他注重从历史的角度分析景观，探究一个原始景观转换成人文景观的过程，这就是地理学的主要任务。 杜能：首先创立了农业区位论 韦伯：创立了工业区位论 克里斯泰勒：提出了城市区位理论—中心地学说 廖什：建立了市场区位理论 法国近代人文地理学
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高考地理重点知识点总结 自然地理 ?宇宙中的地球 1.天体系统的级别 总星系——银河系(河外星系)——太阳系(其他恒星系统)——地月系 2.地球上生命存在的条件 外部： (1)稳定的太阳光照条件 (2)比较安全的宇宙环境 自身： (3)因为日地距离适中，地表温度适宜(平均气温为15度) 3.太阳活动对地球的影响 (1)太阳活动的标志：黑子、耀斑，周期11年 (2)影响：发出电磁波影响电离层——干扰无线电短波通讯; 发出高能带电粒子——产生“磁暴”现象和“极光”现象; 影响地球气候、灾害——水旱灾害，诱发地震 4.自转、公转的特点 5.地球自转的地理意义 (1)昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线(圈)——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直; (2)地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。 (3)地转偏向力：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。 6.昼夜长短的变化 (1)北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。夏至到秋分，秋分到冬至，北半球昼逐渐变短，夜逐渐变长。 (2)北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。 (3)春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。 (4)赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。
7.正午太阳高度的变化 (1)同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减。 (2)夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的最大值，南半球各纬度达最小值。 (3)冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的最大值，北半球各纬度达最小值。 (4)春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。 (5)直射问题：一年之中，有两次直射的是南北纬回归线之间，有一次直射是南北纬回归线。没有直射的是南北纬回归线分别到达南北极的纬度。 (6)日出日落：昼夜长短。日出变早，日落同程度变晚。 (7)影子问题：太阳高度角变小，影子变长。 8.四季的变化 昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)，北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。 9.地球的圈层结构 地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。(地球内部圈层示意图) (1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地。 岩石圈：地壳+上地幔顶部软流层 (2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。 ?自然地理环境中的物质运动和能量交换 1.岩石的三大类 (1)岩浆岩(岩浆上升冷却凝固而成) (2)沉积岩(岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成) (3)变质岩(变质作用)。 说明三大类岩石的相互转化(三大类岩石转化图) 2.地表形态变化的内外力因素 (1)内力作用——能量来自地球本身，主要是地球内部热能，它表现为地壳运动、岩浆活动、变质
人文地理学 第一章 ⒈★什么是人文地理学 人文地理学以人文现象为研究主体，侧重于解释人类活动的空间结构及其提前地域分布的规律性。人文现象的空间分布及其演变不仅受到自然环境的影响，社会、经济、文化和政治等因素也起着十分重要的决定。人文地理学是研究地球表层的人类活动和地理环境相互关系的地域体系的形成过程、结构、特点和发展规律的地理学分支学科之一。 人文地理学具有其特定内核（人文地理学的研究对象），具体包括三大主题： ①人地关系的传统。人与环境的关系是一个动态的过程，人文地理学研究人文现象空间特征与人类赖以生存的地理环境之间的关系，揭示自然环境对人类社会活动、人类活动对地理环境作用的变化和规律以及探讨如何适应环境和改造环境，以协调人地关系。 ②区域研究的传统。人类活动在地球表面创造了各种人文现象，所有的人类活动都是在特定的地域上进行的，人文地理学是从地域的观点去研究人文现象的区域差异、区域分布、区域特征及其形成过程、发展规律和演变趋向。 ③空间分析的传统。人文地理学关注地球表面自然现象和人文现象的区位和空间变化，强调地方和空间对过程与现象的重要性，探讨形成过程，揭示与地理环境的相互关系，并预测其发展变化趋势。 ⒉★人文地理学的特性： ①社会性。人文地理学是一门社会性较强的地理学科，人文现象的 分布是社会现象的空间形式。研究社会现象的地域结构是人文地理学的具体
研究领域，不同地域人文现象分布的发展和变化受各种因素影响，其中社会生产方式和社会经济制度是最基本的因素；人文地理学的社会性还突出的反应在其历史性上。各地区的人文现象的分布面貌是在历史演变过程中形成的，人文地理学研究要运用历史分析的方法。 ②区域性。区域性是人文地理学的基本特性。任何地理现象都有一 定的分布区域，都有特定的空间和地域。人文现象的地理位置的研究，他的恩不范围、界限、类型、规律的研究，区域特征和特征条件的研究，区域划分的理论和方法的研究以及地理的编制等，都是区域性的体现。人文地理学与其他人文学科的差异根本点之一也在于人文地理学包含的区域研究的特性，重视了区域特征的差异性和相似性。 ③综合性。综合性的特点来源于地理事物的多样性、整体性。人 文地理学自身的优势也在于它在综合研究一个区域的人口、经济、社会、文化、政治、聚落等各方面形成发展的条件、特点、分布规律和人地之间的相互关系以后，在一个更高的层次上发现问题，提出解决矛盾的构思。综合性特点决定了人文地理学的性质是一个横断学科，与研究地球表面的人文要素的学科都有密切关系。 ⒊古代、近代、现代人文地理学的特征 ①古代人文地理学：从地理思想的萌芽直到19世纪上半叶为止，以描述自然和 人文现象为中心内容，还未形成独立的学科。 ②近代人文地理学：19世纪下半叶一直到第二次世界大战以前，开始分化为一 门独立的地理学分支学科。 ③现代人文地理学：⑴理论与哲学方法论的多元化⑵研究方法的不断革新
考试内容和要求1.宇宙中的地球 （1）描述地球所处宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 普通性：①行星绕日公转的方向都是自西向东，轨道面具有共面性，轨道形状具有近圆性。与其他行星相比，地球并没有特殊的地方。②地球的质量和体积既不是最大的，也不是最小的，也没有其他特殊的地方，所以地球是太阳系中普通的一颗行星。 特殊性：地球是唯一一颗适合生物生存和繁衍的行星。原因：宇宙环境很安全；适宜的温度（原因在于：日地距离适中）；适合生物生存的大气条件（因为地球具有适中的体积和质量）；液态水。 （2）阐述太阳对地球的影响。 太阳为地球提供能量。具体如下：1.太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物生长发育离不开太阳。2.太阳辐射维持地表温度，是水、大气运动和生命活动的主要动力。3.工业的主要能源煤、石油等矿物燃料也是来源于太阳能。 4.太阳辐射能也是我们日常生活和生产的主要能量来源。 太阳活动对地球的影响：1.影响无线电短波通信；2.扰乱地球磁场，使地球磁场出现“磁暴”，罗盘针不能只是方向；3.极光；4.自然灾害。 （3）分析地球运动的地理意义。 自转运动特点及意义：P165，13-P166，20 周期：恒星日，23时56分4秒，太阳日，24小时。
速度：赤道线速度最大，越往两级走越小，极点为零。除南北极点外地球各处都相等，为15度/小时。 公转运动特点及意义：P166，21～24 （4）说出地球的圈层结构，概括各圈层的主要特点。P166，25～26 2.自然环境中的物质运动和能量交换 （1）运用示意图说明地壳内部物质循环过程。书P72，学业水平测试卷P167，27，P184，1～4 （2）结合实例，分析造成地表形态变化的内、外力因素。书P69，P167，28-30，内力作用的主要形式：地壳运动、岩浆活动和变质作用。地壳运动是最主要的形式。 地壳运动分水平运动和垂直运动。水平运动产生绵长的断裂带和巨大的褶皱山脉。垂直运动包括上升和下沉运动。 褶皱山：褶皱的基本单位为褶曲，褶曲分背斜和向斜。背斜向上隆起，向斜向下弯曲。背斜长发育为山，向斜常发育为谷地。背斜中心岩层老，两翼岩层新；向斜中心岩层新，两翼岩层老。背斜因为顶部受张力被侵蚀长发育成山谷，向斜因为槽部受挤压，不易被侵蚀，成为山岭。 （2）结合实例，分析造成地表形态变化的内、外力因素。 （一）1.内外力作用的关系 2、内力作用与地表形态
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。