高三第一学期期中学情调查
化学试卷
温馨提示：
1．本卷共四大题，满分100分，请你在100分钟内完成，考试过程中不准使用计算器；2．本卷可能用到的相对原子质量：C-12；O－16；N－14；H－1；Mg－24；Ca－40
4．试卷在考试结束时，只交第二张。
第Ⅰ卷（共４0分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项
．．．．符合题意）1．据报道：22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是【】
A．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味
B．快速加热会升华，升华温度300 ℃
C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇
D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物
2．下列仪器一般需经过磨砂处理的是【】
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确
．．的是【】
A B C D
4．据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于【】
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
5．下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是【】
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．二氧化碳与水反应
C．加热碳酸产生二氧化碳 D．“干冰”气化成二氧化碳气体
6．“神州七号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2 ，NiFe 2O 4中铁为+3价，则Ni 元素的化合价为【 】
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4 7．下列说法不正确．．．
的是 【 】 A ．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染
B ．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解
C ．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
D ．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染
8．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是 【 】
A ．3O 3
B ．3O
C ．3O 2-
D ．O 3
9．学习科学知识是用来辩别“真”、“伪”的，通过你的分析下列说法中“真”的是 ：【 】 A ．科学家已研究出一种高能微粒5N
，是只有质子，没有中子、电子的微粒 B ．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。
C ．人体缺钙、碘等易患多种疾病，因此，人体应需要经常补充钙、碘等单质
D ．有人称自己有特异功能，能将普通的铜分子、铝分子转变成金分子。
10．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH 4，下列四位同学在讨论化学式CH 4的意义，其中错误
．．
的是【 】
11．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是：【 】
A ．质子数、中子数
B ．质子数、最外层电子数
C ．中子数、最外层电子数
D ．最外层电子数、质子数
表示甲
烷这种物质
表示甲烷由碳氢两种元素组成
表示一个 甲烷分子
表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
A B C D
12．下列操作或现象与分子对应的特性不一致
．．．的选项是【 】 选项 操作或现象
分子特性
A 给篮球充气
分子间有间隔 B 在花园中可闻到花的香味
分子是运动的 C 100ml 酒精与100mlH 2O 昆合在一起，体积小于200m1 分子是有质量的 D
水电解生成氢气和氧气
分子可以再分
13．从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是：【 】 ①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢氧两种元素组成的纯净物；①氧气是纯净物，水是混合物；①氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；①氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的。
A 、①①
B 、①①
C 、①①
D 、①①
14．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确．．．
的是【 】
A ． 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B ． 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１
C ． 水分解过程中，分子的种类不变
D ． 水分解过程中，原子的数目不变
15．红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确．．的是：【 】
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C 2H 5NO 2，下列有关叙述正确．．
的是：【 】 原子种类
时间
物质质量
时间 原子个数
时间 元素种类
时间
A B C D
A、该氨基酸分子的相对分子质量为75g
B、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成
C、该分子中N元素的质量分数为18．67%
D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
17．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为
2，氧原子相对原子质量为16，下列说法中，正确
．．的是【】
A．重氢原子核内有2个质子B．重氢原子核内没有中子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重水的相对分子质量为20
18．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2．3 g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成4．4 g CO2和2．7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为
2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确
．．的是【】
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
19．有一包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得其中氧元素质量分数为32﹪，则其中氧化镁的质量分数是【】
A、20﹪
B、40﹪
C、48﹪
D、80﹪
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 55 2 1 5
反应后的质量/g 待测12 7 9
下列说法正确
．．的是【】
A、上述反应属于化合反应
B、该反应中C与D的变化质量比为3：2
C、反应后测得A的质量为35g
D、该反应中生成C的质量为7g
请将选择题的答案填入下页表中！
第Ⅰ卷（共40分）
三、填空题（共51分，除注明外，每空1分）
21．（11分）用适当的化学用语填空：
⑴①一个铜原子②3个铝离子__________ ③４个质子
④铵根离子中氮元素的化合价⑤氧化铁
⑥硝酸银⑦CO32－中数字“2”的含义_________________________
⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号。
⑵某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为。
⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的1
16
为标准，
则AO２的相对分子质量为。（2分）
22．(3分)用“＞、＜、＝、≥、≤”填空。
⑴自然界中元素种类________单质种类。⑵同种元素阳离子质子数______电子数。
⑶一定质量的双氧水完全分解产生氧气的质量________原双氧水中所含氧元素的质量。23．（3分）下图中表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是，可表示氯化氢(HCl)分
方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2b．NH3c．N2O4d．N2O e．HNO3请你回答：
(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高
．．．．的顺序是__ __(用序号表示)。
(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。 25．(4分)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 ； （2）分析上表规律，可推知，表中X ＝ ；
（3）
表示的是（写粒子符号） 。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 。 26．（4分）根据要求书写出正确的化学方程式。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理： ； （2）电解水实验的原理 ； （3）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”
①在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应，可生成“纳米铁”和HCl 气体，写出该反应的化学方程式： ；
②“纳米铁”在空气中受到撞击时会燃烧，其反应与铁在空气中燃烧相同，写出该反应的化学方程式： 。
27．（3分）高铁酸钾(K 2FeO 4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
⑴高铁酸钾中铁元素的化合价为 ； ⑵保存高铁酸钾时应注意 ； ⑶试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
1H
氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍
5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O
氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 钠 12Mg 镁
13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 XS
硫 17C1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca
钙
……
+19 2 8 8
()242341048___K FeO H O Fe OH KOH +==↓++
↑
28．（4分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S+O 2 SO 2 ②2CO+O 22CO 2 ③3Fe+2O 2
Fe 3O 4 ⑴通过比较我发现：它们有许多相似之处：
其一 ， 其二 ……
请你另写．．一个符合这两点的化学方程式： ； ⑵课外学习Cu 2(OH)2CO 3
2CuO+H 2O+CO 2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似
之处，其相似之处是 。 29．（2分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
⑴将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3)。反应的化学方程式为：_____________________________________________________。
⑵用 、 、 分别表示N 2、H 2、NH 3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
30．（5分）有一种紫黑色的固体A ，加热使其分解时可以得到一种无色气体B ，无色气体B 能使带火星的木条重新燃着。若将一种暗红色的粉末C 在空气中点燃，放入盛有气体B 的集气瓶中，生成大量白烟D ，并放出热量。
⑴写出各物质的名称．．：A 、B 、C 、D 。 ⑵写出A →B 的化学方程式 。 31．（9分）据下图所示的实验装置图回答：
⑴实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是_____，收集装置为____。 ⑵实验室用双氧水制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生装置是______，收集装置
点燃 点燃 点燃
△
① ② ③
④ ⑤
A B C
为________。
⑶实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为___________，收集装置为________ __。 ⑷利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图所示）。
该装置中A 中应盛放 ，B 中应放进 ， 若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。 四、计算题：（9分）
32．⑴（1分）化肥尿素[CO(NH 2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ，
⑵（2分）尿素[CO(NH 2)2]中氮元素质量分数是 （结果精确到0.01%）。 【计算过程】
⑶（2分）如果市场上尿素价格2400元/吨，若有1200元钱去买尿素，可以购得 ㎏氮元素（结果保留两位小数）。 【计算过程】
33．如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
⑴、维生素D 种类较多，其中维生素D 2的化学式为C 28H 44O 。试计算：
①维生素D 2的相对分子质量；（1分） 【计算过程】：
②维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比；（1分） 【计算过程】
⑵计算每克．．钙片中含碳酸钙的质量。（结果保留一位小数）（2分） 【计算过程】
友情提醒：试题结束，请认真检查。祝你取得优异成绩!
［主要原料］碳酸钙、维生素D
［功效成份］补钙
每片含钙(以Ca 计)500 mg
维生素D100 IU ［食用方法］每日一次，每次1片 ［规 格］2．5g/片