石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一
一、选择题（1分×20＝20分）
1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降
B. 沸点升高
C. 凝固点降低
D. 渗透压
2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C
6H
12
O
6
（葡萄糖） B. KNO
3
C. C
3H
5
(OH)
3
(甘油) D. CuSO
4
3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO
2(g)+
2
1O
2
(g) SO
3
(g) B. N
2
(g)+O
2
(g) 2NO(g)
C. H
2(g)+
2
1O
2
(g) H
2
O(g) D. CO(g)+
2
1O
2
(g) CO
2
(g)
4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A.K (正反应)+ K (逆反应)=1
B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1
C. K (正反应)×K (逆反应)=1
D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，
B. 3,1,0,-
C. 4,2,1,
D. 2,1,0,-
7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO
2NO
2
CO
2
B. SO
3
BF
3
NH
3
C. CH
4BF
3
CO
2
D. PCl
3
CCl
4
H
2
O
8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。
A. CO-23和Al3+
B. MnO-4和SO-23
C. Fe3+和Cu2+
D. Cr
2
O-27和I-
9．向pH=2的缓冲溶液入H
2S(g)达饱和时(H
2
S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1
(H
2
S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
A. c(S2-)< K a2
B. c(S2-)= K a2
C. c(S2-)> K a2
D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。
A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小
C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小
D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零
11．实验测定配离子[Zn(NH 3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构
型为（ ）。
A. dsp 2杂化形成的正方形
B. sp 3杂化形成的四面体
C. dsp 2杂化形成的四面体
D. sp 3杂化形成的正方形
12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + 2Cr 3+
+ 6Fe 3++ 7H 2O
2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+，则（ ）。
A. φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)
B. φ (Cr 2O 72-
/Cr 3+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)
C. φ (Cr 2O 72-/Cr 3+
)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)
D. φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Cr 2O 72-
/Cr 3+)
13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。
A. KF
B. SiO 2
C. CO 2
D. Cu
14．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。
A. ΔU 越小，反应速率越快
B. Δr G m 越小，反应速率越快
C. Δr H m 越小，反应速率越快
D. Ea 越小，反应速率越快
15．已知反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) Δr H m =-92.0kJ ·mol -1，则下列表示正确的是（
）。 A. K (300K)> K (500K) B. K (300K)= K (500K)
C. K (300K)< K (500K)
D. 无法判断
16．在酸性溶液中，KMnO 4可以定量地氧化H 2O 2生成氧气，以此测定H 2O 2的浓度，则
n (KMnO 4)∶n (H 2O 2)为（ ）。
A. 5∶2
B. 2∶5
C. 2∶10
D. 10∶2
17．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g ，分析结果报告合理的为（ ）。
A. 0.04099
B. 0.04
C. 0.0409
D. 0.041
18．以下说法有错误的是（ ）。
A. 吸光度随浓度增加而增加
B. 吸光度随液层厚度增加而增加；
C. 吸光度随入射光的波长减小而减小
D. 吸光度随透光率的增大而减小
19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。
A. 指示剂被封闭
B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（K a1 (H3A)=7.6×10-3，K a2(H3A)=9.8×10-7，K a3
(H
3
A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（）。
A. 有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂
B. 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C. 只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点
D. 只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点
二、填空题（1分×28＝28分）
1．用稀AgNO
3
和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500
mmol·L-1、MgCl
2 50 mmol·L-1、AlCl
3
0.70 mmol·L-1。则该AgI溶胶的胶团结构式
为，其电场中发生电泳时向移动。
2．基元反应2NO(g)+O
2(g) 2NO
2
(g) 速率方程为，对NO来说为级反应；当
反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。
3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。
4．氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。(已知：φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ (Cu2+/Cu)=0.34V)
6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH= 。
7．已知：AgCl、Ag
2CrO
4
、Mg(OH)
2
的K sp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度
由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。
8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。
9．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。
10．浓度为a 的NaHCO 3溶液的PBE （质子条件式）为 。
11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的 关系为 ；而在酸
碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为 。
12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以 为指示剂的；重量分析测定某试样中P 2O 5含量时，
经多步处理,最后的称量形式是(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则化学因数是___________。
三、判断题(1分×10＝10分)
1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（ ）
2．温度升高平衡常数K 值增大。 （ ）
3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。（ ）
4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 （ ）
5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间德华力越大。 （ ）
6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ）
7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色围全部或部分落在突跃围。（ ）
8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。 （ ）
9．在EDTA 直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。 （ ）
10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃围就越大。 （ ）
四、简答题（5分×2＝10分）
1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？
2．反应 (NH 4)2Cr 2O 7(s) Cr 2O 3(s)+N 2(g)+4H 2O(g) Δr H m =-315kJ ·mol -1,问该反应在298K 标准状
态下能否自发进行？为什么？
五、计算题（8分×4＝32分）
1．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH 3H 2O 浓度为0.20mol ·L -1，需1.0 mol ·L -1的NH 3H 2O
和1.0 mol ·L -1 NH 4Cl 各多少毫升？（K b =1.78×10-5）
2．反应CO(g)+ H 2O （g ） H 2(g)+CO 2(g) 在749K 下密闭容器中建立平衡，K = 2.6。
（1）求n (H 2O)∶n (CO)=1时，CO 的平衡转化率；
（2）求n (H 2O)∶n (CO)=3时，CO 的平衡转化率。
从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
3．称取0.5000g 煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO 24，处理成溶液，除去重金属离子后加
入0.05000mol ·L -1的BaCl 2溶液 20.00mL ，使其生成BaSO 4沉淀。过量的Ba 2+用0.02500mol ·L -1的EDTA 溶液滴定，用去了 20.00mL 。计算煤中所含硫的质量分数。（已知：M(S)=32.07g ·mol -1）
4．用30.00mL KMnO
4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC
2
O
4
·H
2
O，同样质量的KHC
2
O
4
·H
2
O又
恰好能被25.20mL 0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO
4
溶液的浓度。
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二
一、选择题（1分×20＝20分）
1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降
B. 沸点升高
C. 凝固点降低
D. 渗透压
2．对于Fe(OH)
3
溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（）。
A. AlCl
3B. Cu(NO
3
)
2
C. Na
2
SO
4
D. Na
3
PO
4
3．已知反应CaCO
3(S) CaO(S) + CO
2
(g)，Δ
r
H
m
=178 kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。
A. 高温自发
B. 低温自发
C. 任何温度下都自发
D. 任何温度下都非自发
4．质量作用定律适用于（）。
A. 复杂反应
B. 基元反应
C. 氧化还原反应
D. 核反应
5．当反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，改变浓度使平衡向正反应方向移动。正确的操作是（）。
A. 增大B的浓度
B. 增大E的浓度
C. 增大D的浓度
D. 减小A的浓度
6．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，
B. 3,1,0,-
C. 4,2,1,
D. 2,1,0,-
7．下列关于共价键的描述正确的是（）。
A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目
C. 一般来说，σ键的键能比π键的键能大
D. 一般来说，π键的键长比σ键的键长短
8．下列分子几何构型为三角形的是（）。
A. PCl
3B. NH
3
C. BF
3
D. IF
3
9．pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的（）。
A. 1/300倍
B. 300倍
C. 1000倍
D. 1/1000倍
10．下列可使CaCO
3
溶解度增大的溶液是（）。
A. H
2O B. Na
2
CO
3
C. KNO
3
D. C
2
H
5
OH
11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。
A. 螯合物
B. 聚合物
C. 普通配合物
D. 复盐
12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是（）。[φ (Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ (I2/I-)=0.535V，φ (Zn2+/Zn)=-0.76V，φ (Sn2+/Sn)=0.14V]
A. Fe2+和Zn2+
B. Fe3+和I-
C. Fe2+和Sn2+
D. Fe3+和Zn2+
13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为（）。
A. 0.54
B. 0.55
C. 0.5
D. 0.545
14．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是（）。
A. 系统误差和操作误差
B. 随机误差和方法误差
C. 仪器误差和试剂误差
D. 系统误差和随机误差
15．在一般的氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为（）。
A. H
2SO
4
B. HCl
C. HNO
3
D. HAc
16．若每毫升K
2Cr
2
O
7
标准溶液中含0.01471g K
2
Cr
2
O
7
，则c(
6
1K
2
Cr
2
O
7
)为（）mol·L-1。
[M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1]
A. 0.05000
B. 0.3000
C. 0.01471
D. 0.008333
17．分析测定中，下列情况属于随机误差的是（）。
A. 滴定管的粗细不均匀
B. 锥形瓶的体积不准确
C. 所用纯水中含有干扰离子
D. 滴定管旋塞漏液
18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是（）。
A. 甲基橙
B. 铬黑T
C. 淀粉
D. 溴甲酚绿
19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是（）。
A. 沉淀的溶解度要小
B. 有确定化学计量点的简单方法
C. 沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定
D. 反应速率要慢，不应形成饱和溶液
20．在酸碱滴定中，与滴定突跃围大小无关的因素为（）。
A. 滴定剂的浓度
B. 被滴物的浓度
C. 酸碱的强弱
D. 滴定剂浓度的准确度
二、填空题（1分×30＝30分）
1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度，而与无关。
2．当ΔH >0、ΔS >0时，在较高温度下ΔG，正反应进行，在较低温度下ΔG，正反应进行。
3．在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变
了，降低了。
4．反应C（s）+ H
2O（g） CO（g）+ H
2
（g）Δ
r
H
m
=121 kJ·mol-1，达平衡时，若减小反应
容器的体积，平衡移动，若升高体系温度，平衡移动，加入催化剂，平衡移动。
5．原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。
6．N
2
分子中有三个共价键，其中一个是键，两个是键。
7．KMnO
4
作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是，在中性介质中是，在强碱性介质中是。
8．在BaSO
4多相平衡体系中，加入BaCl
2
溶液，主要发生的是效应，BaSO
4
的溶解度。
9．配合物中与中心离子配位的称为配体，在配体中直接和中心离子称为配位原子，
如NH
3
中的配位原子是。
10．在滴定分析中，标准溶液的配制有和两种。
11．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越，滴定曲线的电极电位突跃围就越。12．在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的pH值应在滴定曲线的。
13．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。
14．吸光光度分析法的理论基础是，其表示式为。
15．浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为，MBE（物料平衡式）为。
三、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）
1．Fe(OH)
3溶胶中加入Na
3
PO
4
，主要起聚沉作用的是PO
4
3-。（）
2．对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（）
3．凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。（）
4．共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）5．化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。（）6．在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。（）
7．沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。（）
8．空气中的CO
2
是酸碱滴定中主要误差来源之一。（）
9．一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ）
10．测定Zn 2+、Cu 2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe 3+和Ca 2+的干扰。 （ ）
三、简答题（4，×2＝8，）
1．反应 (NH 4)2Cr 2O 7(s) Cr 2O 3(s)+N 2(g)+4H 2O(g) Δr H m =-315kJ ·mol -1，问该反应在298K 标准
状态下能否自发进行？为什么？
2．如何配制SnCl 2溶液，为什么？
四、计算题（8分×4＝32分）
1．已知反应 H 2（g ）+ CO 2（g ） CO(g) + H 2O(g)
Δf H m (kJ ·mol -1) 0 -393.51 -110.54 -241.84
S θ(J ·mol -1·K -1) 130.70 213.79 198.01 188.85
求：1000K 时反应的Δr G m 并判断反应自发进行的方向。
2．在1133K 时于一恒容容器中发生如下反应：
3H 2（g ）+ CO （g ） CH 4(g) + H 2O(g)
起始浓度/(mol ·L -1) 0.022 0.011 0 0
平衡时CH 4的浓度为0.0014 mol ·L -1，求该反应在1133K 时的平衡常数及各物质的平衡浓度。
3．某K 2CO 3试样0.5000g ，滴定时用去0.1064mol ·L -1 HCl 27.31mL 至甲基橙终点，计算试样的含量。
分别以K 2CO 3%和K 2O%表示。[M (K 2CO 3)=138.2g ·mol -1 M (K 2O)=94.20g]
4．某EDTA 溶液，以25.00mL Ca 2+的标准溶液（每毫升L 含CaO 1.000mg ）来标定：用钙指示剂在
碱液中滴定，用去EDTA 24.30mL 。如用该EDTA 溶液滴定镁盐，以铬黑T 为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mL EDTA ，求镁盐中含MgO 多少毫克？[M （MgO ）=40.31g ·mol -1]
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷三
一、选择题（1.5分×20＝30分）
1．将4.5g 某非电解质溶于125g 水中,测得此溶液凝固点为-0.372℃,则该物质的相对分子质量为
（ ）。(K f (H 2O)=1.86℃·kg ··mol -1)
A. 135
B. 172.5
C. 90
D. 180
2．反应 2NO 2(g,棕色) N 2O 4(g,无色) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应
的逆反应是（ ）。
A. Δr H m =0的反应
B. Δr H m ＞0的反应
C. Δr H m ＜0的反应
D. 气体体积减小的反应
3．反应HCl(g) +NH 3(g) NH4Cl(s)，在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示
逆反应（ ）。
A. Δr H m ＞0，Δr S m ＞0
B. Δr H m ＞0，Δr S m ＜0
C. Δr H m ＜0，Δr S m ＞0
D. Δr H m ＜0，Δr S m ＜0
4．向一含Pb 2+和Sr 2+离子的溶液中逐滴加入NaSO 4溶液,首先有SrSO 4沉淀生成，由此可知（ ）。
A. K sp (PbSO 4)>K sp (SrSO 4) C. c (pb 2+)/ c (Sr 2+) > K sp (PbSO 4)/K sp (SrSO 4)
B. c (Pb 2+)< c (Sr 2+) D. c (Pb 2+)/ c (Sr 2+) < K sp (PbSO 4)/K sp (SrSO 4)
5．下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（ ）。
A. [Fe(C 2O 4)3]3-
B. [AlF 6]3-
C. [Mn(NH 3)6]2+
D. [AgCl 2]-
6．某元素基态原子,有量子数n =4，l =0，m =0的一个电子，有n =3，l =2的10个电子，此元素价
层电子构型和周期表中的位置为（ ）。
A. 3p 63d 44s 1第四周期VB
B. 3p 63d 104s 1第四周期IB
C. 3p 63d 44s 1第三周期VB
D. 3p 63d 104s 1第三周期IB
7．反应A(g) +B(g) C(g) + D(g)的Δr H m <0,达平衡后,加入高效催化剂，则反应的△r G m 为（ ）。
A. 大于0
B. 等于0
C. 小于0
D. 无法判断
8．设可逆反应A(g) +2B(g) C(g) + D(g)，Δr H m >0，A 、B 获得最高转化率的条件是（ ）。
A. 高温低压
B. 高温高压
C. 低温高压
D. 低温低压
9．反应H 2(g) +I 2(g) 2HI(g)的机理为：①I 2(g) 2I(g)（快反应） ②H 2(g)+2I(g) 2HI(g)（慢反应），
该反应是（ ）。
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 三级反应
10．往1L 0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入一些NH 4CL 晶体，会使（ ）。
A. K b （NH 3·H 2O ）增大
B. K b （NH 3·H 2O ）减小
C. 溶液的pH 增大
D. 溶液的pH 减小
11．下面哪一个不是共轭酸碱对（ ）。
A. NH 4+—NH 3
B. HF —H 2F +
C. NH 3—NH 2+
D. H 3O +—OH -
12．下列分子都有极性的一组是（ ）。
A. H 2O ，HgCl 2，CH 3Cl
B. CH 4， CCl 4， H 2S
C. NH 3，H 2S ，PCl 3
D. CO 2，H 2S ，BF 3
13．根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.046×0.036的结果为（ ）。
A. 0.6
B. 0.596
C. 0.60545
D. 0.61
14．E a 、E r 、d i 、d r 分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系
式正确的是（ ）。
A. ∑E a =0
B. ∑d i =0
C. E r =（x /E a ）×100％
D. d r =（d i /x ）×100％
15．用 0.1000 mol ·L -1NaOH 滴定0.1000 mol ·L -1H 2C 2O 4（K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5）应该选用的
指示剂最好为（ ）。
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 百里酚酞
16．为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（ ）。
A. 做对照试验
B. 做空白试验
C. 校准仪器
D. 增加平行测定次数
17．以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（ ）。
A. 酸碱滴定法
B. 沉淀滴定法
C. 配位滴定法
D. 氧化还原滴定法
18．要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电
位差（φ1 '-φ2 '）至少应为（ ）。
A. 0.2V
B. 0.3V
C. 0.4V
D. 0.5V
19．在分光光度法中宜选用的吸光度围为（ ）。
A. 0～0.2
B. 0.2～0.7
C. 0.7～1
D. 0～1
20．对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（ ）。
A. 反应的基本单元为MnO 4-
B. 通常无需另加指示剂
C. MnO 4-的还原产物均为Mn 2+
D. 通常以HCl 或HNO 3为酸性介质
二、填空题 （1×30＝30分）
1．盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_____（填写“＜”、“＞”或“=”植物细胞液的渗
透压，所以易造成植物_____而死亡。
2．10 mL 0.01 mol ·L -1KCl 溶液与10 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3 溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为
____________________________，电泳实验时该溶胶向________极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO 4、K 3[FeF 6]、AlCl 3中最好用________。
3．pH=4.0的HCl 水溶液用等体积水稀释后，其pH=________； pH=4.0的HAc 溶液用等体积水
稀释后，其pH=________。
4．673K 时反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)的K =6.2×10-4，则反应NH 3(g) N 2(g) + H 2(g)的
K =______。
5．NaH 2PO 4 水溶液的PBE （质子条件式）为____________________。
6．正反应的活化能______逆反应的活化能，则反应热效应△r H m ＜0。温度升高，平衡常数______平
衡向______方向移动。
7．已知φ (Co 3+/Co 2+)=1.92V ， φ (O 2/H 2O)=1.229V 。 Co 3+离子在水溶液中能否稳定存在？
______。 定性分析化学中用来测定K +的试剂Na 3[Co(ONO)6]中，中心离子是_____，其氧化数为
_____。
8．0.1mol ·L -1Na 2S （K a1 =1.3×10-7、K a2 =7.1×10-15）用0.1 mol ·L -1的HCl 溶液滴定时，有_____个滴
定突跃。
9．[Zn(CN)4]2-为外轨型配离子，其中心离子的轨道杂化类型为______ _，其空间构型为
________。
10．下列数据8.30×102，0.06，p K a =8.02的有效数字位数分别为 ____、______、______。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为_____________，属于第_____周期，第_____族，_____
区元素。
12．沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以______为指示剂，返滴定主要用于测定______。
13．H 2O ，H 2S ，H 2Se 三物质，分子间取向力按_________________顺序递增，色散力按
_________________顺序递增，沸点按_________________顺序递增。
三 、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）
1．电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。 （ ）
2．离子键与共价键，没有严格的区分界限。 （ ）
3．降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。（ ）
4．活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。 （ ）
5．室温下，在任何CaCO 3水溶液中，Ca 2+和CO 32-浓度的乘积都等于CaCO 3的K sp 值。（ ）
6．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。（ ）
7．EDTA 分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。 （ ）
8．在计算多元弱酸溶液的pH 时，通常可按一元弱酸方法处理。 （ ）
9．分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。（ ）
10．对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的pH=7.00。 （ ）
四、计算题 （7分×2 + 8分×2＝30分）
1．现有HAc 和NaAc 溶液，浓度均为0.1 mol ·L -1，培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶液1000 mL ，
上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc 的p K a =4.75）
2．在1L 1.0 mol ·L -1 NH 3·H 2O 中，加入0.010mol AgCl （s ）后彻底搅拌，计算说明其中AgCl 是否
全部溶解。[K sp (AgCl)=1.56×10-10，K f ([Ag(NH 3)2]+)=1.12×107]。
3．反应CaCO 3（s ）====CaO （s ） + CO 2（g ），已知在298K 时，Δr G m =130.86kJ ·mol -1，求：
（1）该反应在标准状态和298K 时的K ；（2）若温度不变，当平蘅体系中各组分的分压由100kPa 降到100×10-4kPa 时，该反应能否正向自发进行。
4．H 3PO 4试样2.108g ，用蒸馏水稀释至250.0mL ，吸取该溶液25.00mL ，以甲基红为指示剂，用
0.09395 mol·L-1的NaOH溶液21.30mL滴定至终点，计算试样中w(H3PO4)和w(P2O5)。
石河子大学《无机及分析化学》试卷一参考答案：
一、选择题
1. D
2. D
3. C
4. C
5. C
6. A
7. C
8. C
9. A 10. C
11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. B 17. D 18. C 19. A 20. A
二、填空题
1. [(AgI)m ·n I -·(n -x )K +]x -·x K +；正极
2. v =kc 2(NO)c (O 2)；二级；8倍
3. [Ar]3d 64s 2；第四；Ⅷ；d 区
4. 分子；分子间；分子间
5. Cu +2Fe 3+=2 Fe 2+ +Cu 2+；0.43V
6. 3.3；3.15
7. Ag 2CrO 4、Mg(OH)2 、AgCl
8. [Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2；[Pt(NH 3)4Cl 2]2+；6；NH 3、Cl -
9. 0.11；0.29%
10. c (H 2CO 3)+ c (H +)= c (CO 32-) + c (OH -)
11. 差值越大，突跃越大；酸性越强，突跃越大
12. K 2CrO 4、0.0378
三、判断题
1. ×
2. ×
3. ×
4. √
5. √
6.× 7 .√ 8. × 9.√ 10.√
四、简答题
简答题1（1）缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱，水的适当稀释或浓缩而保持体系的PH 基本不变的溶液。
种类：弱酸和它所对应的盐；弱碱和它所对应的盐；酸式盐和它所对应的次级盐；
计算：pH = p K θ a -lg c c 共轭酸共轭碱，pOH = p K θ b -lg c c 共轭碱共轭酸
，缓冲溶液的缓冲能力的限度：（1）缓冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸抗碱浓度成分越大，缓冲能力越强。
（2）缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关，当c a /c b =1(或c b /c a =1)时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力最强。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。
简答题2
Δr G m =Δr H m -T Δr S m 因为Δr H m <0, Δr S m >0，Δr G m < 0，在298K 标准状态下能自发进行。
五、计算题
1. 解：设NH 3H 2O 为x L,NH 4Cl 为y L
K b =1.78×10-5 ，得NH 4+ ：K a =K w /K b = 10-14/1.78×10-5=5.62×10-10
pH=p K a -lg c a /c b
c (NH 4+)/c (NH 3·H 2O)=1.8
x + y =1 x /y =1.8 求得x = 0.357 L, y=0.643 L6
2. 解
K = 2
222(H )(CO )(CO)(H O)1c c x c c x
=- x = 61.72% K =2
222(H )(CO )(CO)(H O)(3)(1)
c c x c c x x =-- x = 86.52% 增加反应物中一种物质的浓度，会使反应平衡正向移动，使反应物的转化率提高
3. 解:
%207.30500
.007.32)1000.2002500.01000.200500.0(33=???-??=--w 4. 解: 2MnO 4- ∽ 5C 2O 42-
c (KMnO 4)=3-13225.20100.2000
5mol L 30.0010
--????? =0.0672 mol · L -1
石河子大学《无机及分析化学》试卷二参考答案：
一、选择题
1. D
2. D
3. A
4. B
5. A
6. A
7. C
8. C
9. C 10. C
11. A 12. B 13. B 14. D 15. A 16. B 17. A 18. B 19. D 20. D
二、填空题
1. 成正比；溶质种类
2. <； 自发；>；不能
3. 反应历程；反应的活化能
4. 逆向；正向；不
5. 能量最低原理；洪特规则；泡利不相容原理
6. σ键；π键
7. Mn 2+；MnO 2；MnO 42-
8. 同离子效应；降低
9. 阴离子或分子；直接结合的原子；N
10. 直接配制；间接配制
11. 大；大
12. 变色围；突跃围
13. 0.11；0.29%
14. 朗伯-比耳定律； A =κbc
15. c (HAc)+ c (H +)= c (OH -)；c (Na +)= c (Ac -) + c (HAc)
三、判断题
1. √
2. √
3. ×
4. √
5. × 6 √ 7. × 8. √ 9.× 10.√
四、简答题
（1）Δr G m =Δr H m -T Δr S m 因为Δr H m <0, Δr S m >0，Δr G m < 0，在298K 标准状态下能自
发进行。
（2）由于SnCl 2的强烈水解和易被氧化性，配制SnCl 2溶液时应该将SnCl 2固体溶解在少量浓HCl 中，再加水稀释。为防止Sn 2+氧化，通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化。
五、计算题
1. Δr H m ＝[Δf H m (H 2O,g)+ Δf H m (CO,g)]－Δf H m (CO 2,g)－Δf H m (H 2,g)
= 41.2 kJ ·mol -1
?r S m (298K)= S m (H 2O,g)+ S m (CO,g)- S m (CO 2,g)
= 42.9 J ·mol -1·K -1
Δr G m =Δr H m -T Δr S m = -1.71 kJ ·mol -1 < 0
反应在标准状态下自发进行。
2. c (CO)=0.0096 mol ·L -1， =0.0178 mol ·L -1，c (H 2O) =0.0014 mol ·L -1
K = 0.00142 / (0.0096×0.0178) = 0.01147
3. w (K 2CO 3)= 4016.05000
.020.138211031.271064.03=????- w (K 2O)= 2737.05000
.020.94211031.271064.03=????- 4. m (MgO)= 331012536.7440.311027.17(mg)56.07824.30
--?????=
石河子大学《无机及分析化学》试卷三参考答案：
一、选择题
1. D
2. B
3. D
4. D
5. D
6. B
7. B
8. B
9. D 10. D
11. D 12. C 13. A 14. D 15. C 16. D 17. C 18. C 19. B 20. D
二、填空题
1. >；失水
2. [(AgCl)m · n Ag +· (n -x )NO 3-] x +·x NO 3-
；负极；K 3[FeF 6]
3. 4.3； 4.15
4. 40
5. c (OH -)+2 c (PO 43-) + c (HPO 42-
) = c (H 3PO 4)
6. <；减小； 逆反应
7. 不能；Co 3+；Ⅲ
8. 1
9. sp 3； 正四面体
10. 3；1；2
11. [Ar]3d 104s 1；四；ⅠB ；ds
12. 铁铵矾；卤离子
13. H 2Se 、H 2S 、H 2O ；H 2O 、H 2S 、H 2Se ；H 2S 、H 2Se 、H 2O ；
三、判断题
1. √
2. √
3. ×
4. ×
5. ×
6. ×
7. √
8. √
9. × 10. ×
四、计算题
1. pH=p K a – lg c (HAc)/ c (Ac -)
c (HAc)/ c (Ac -)=0.7079
设取HAc x L ，NaAc y L,
x + y =1， x /y = 0.7079
x = 0.4145 L ，y =0.5855 L
2. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+ +Cl －
-Θ
Θ
32sp f
237103
[Ag(NH )](Cl )
(NH )1.1210 1.5610 1.74710c c K K K c Θ--?==?=???=?
13(NH )0.239(mol L )c -===?
溶解时还要消耗0.02 mol ，所以，需要氨水的最初浓度是0.259 mol ·L -1。
AgCl 会全部溶解
3. (1) Δr G m =-2.303RT lg K
K =1.175 ?10-23
(2) Q =K >?=--44
100.1110 该反应不能正向自发进行
4.选甲基红为指示剂时，滴定终点为第一滴定终点：
n (H 3PO 4)=n (NaOH) ?10
=0.09395 ?21.3 ?10-3 ?10 = 0.02001 （mol ）
w (H 3PO 4)=9300.0108.297
.9702001.0=?
w (P 2O 5)=6737.0108.294
.1415.002001.0=??
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷 共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分） （ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。 （ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。 （ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。 （ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。 （ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。 （ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。 （ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。 （ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。 （ ）9、0.80mol ?L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol ?L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。 （ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1. （ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。 （ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。 （ ）13、0.01mol ·L - 1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L －1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标 准强酸直接滴定。 （ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。 （ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH = -100 kJ ·mol -1。 （ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。 （ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体， 平衡不移动。 （ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。 （ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。 二、选择题（共20分） 1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。（ 本题1 分 ） A. Θ?m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G m Θ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ） A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 2 3、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ） A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压 4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ） 2732984.22?L 。（ 本题2分 ） A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．无法判断