第一节化学实验基本方法
〖知识总结〗
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则：
2.了解安全措施：
3.掌握正确的操作方法：
4.重视污染物及废弃物的处理方法：
二、混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发：
[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验
操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。
2.蒸馏和萃取
蒸馏的应用：海水淡化。
[实验1－4]：
操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。
现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
〖知识拓展〗
二、常见混合物的分离方法
1.“固体－固体”混合物：
⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。
⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。
⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。
2.“固体－液体”混合物：
⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。
⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。
3.“液体－液体”混合物：
⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。
⑵萃取分液：用于溶质在两种互不混溶的溶剂中的溶液度不同进行分离，如用CCl4、苯等有机溶剂将溴水、碘水中的单质溴或单质碘分离出来。
4.“气体－气体”混合物：洗气法
三、常见仪器的使用及注意事项
中学常见实验仪器有：天平、烧杯、试管、量筒、坩埚、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶等。
⑴可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。
⑵不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。
⑶使用前需要检查是否漏液的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式或碱式滴定管。
⑷量筒仅用于量取一定体积的溶液，不能用于固体溶液或浓溶液的稀释；倒出液体后无须用水再进行冲洗，量筒的精确值为0.1。
⑸加热溶液时，溶液体积不能超过仪器容积的1/3。
四、物质的保存
⑴塑料瓶用于保存HF、NaF溶液。
⑵棕色瓶：用于保存见光易分解的物质，如AgNO3等。
⑶广口瓶用于保存固体试剂，细口瓶用于保存溶液。
⑷呈碱性的试剂（如NaOH、Na2CO3等）用橡皮塞，具有腐蚀性（如浓H2SO4、HNO3、KMnO4等）及有机溶剂（如苯、CCl4等）用玻璃塞。
⑸一些物质物质的保存：钠保存在煤油中、白磷保存于水中、液溴保存时在用水液封。
五、实验室安全注意事项及事故处理
实验室注意事项：防火、防爆炸、防倒吸、防污染及灭火和意外事故的处理等，一些处理方法如：
⑴浓硫酸溅到皮肤上时，要用大量的水冲洗。
⑵酒精灯碰倒引起的燃烧，要用湿抺布盖灭。
〖强化训练〗
一、选择题：
1.下列实验操作从实验安全方面考虑的是（B）
A.实验后剩余药品不能入回原瓶
B.点燃可燃性气体前必须验纯
C.气体实验装置在实验前要进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
2.下列仪器可以直接放在酒精灯上加热的是（C）
A.烧杯
B.烧瓶
C.蒸发皿
D.量筒
3.下列做法正确的是（D）
A.使用试管夹，应从试管口套入，夹在试管的中上部
B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌的情况下慢慢加浓硫酸
C.发现家中液化气泄漏时，立即打开抽油烟机
D.不能用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的着火
4.实验室中要发生如下事故，处理方法正确的是（D）
A.酒精灯在桌面上引起失火，应立即用水浇灭
B.浓硫酸溅到皮肤上，应用先用大量水冲洗后再涂上氢氧化钠溶液
C.不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即送入医院抢救
D.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
5.选择萃取剂将碘水的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（B）
A.不溶于水且易与碘发生化学反应
B.不溶于水且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水但必须比水密度大
D.不溶于水但必须比水密度小
6.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水后，进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（CD）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
7.下列各项操作错误的是（A）
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分层
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出
C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
8.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的进行操作的是（C）
A.NaCl和Na2SO4
B.CuO和炭粉
C.KCl和MnO2
D.CaO和CaCO3
9.除去NaCl固体中混有的少量CaCl2，下列实验方案正确的是（D）
A.溶解－过滤－蒸发
B.加入过量Na2CO3－过滤－蒸发
C.溶解－加入过量Na2CO3－加入适量盐酸－过滤－蒸发
D.溶解－加入过量Na2CO3－过滤－加入适量盐酸－蒸发
10.拟通过加入适量的药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（BC）
A.NaCl溶液（BaCl2）－加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
B.KNO3溶液（AgNO3）－加NaCl溶液，过滤
C.NaCl溶液（I2）－加酒精，分液
D.KNO3溶液（NaCl）－蒸发、结晶、过滤
11.关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（B）
A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计
B.蒸馏操作使用温度计的水银球应插入到液体内
C.在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，目的是防止液体暴沸
D.冷凝管进出水的方向是下进上出
12.下列有关混合物的分离或提纯方法错误的是（C）
A.将难溶固体与可溶固体分离，可先用水溶解，后采用过滤的方法
B.要从海水中得到食盐，可采用蒸发溶剂的方法
C.蒸发是分离沸点和密度不同的液体和固体混合物的方法
D.分液是分离两种互不混溶的液体的操作
13.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·cm－3，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（B）
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
14.下列有关托盘天平的叙述，不正确的是（CD）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它药品可直接放在托盘天平上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
15.以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（C）
①加热试管时，先均匀受热，后局部加热，②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯，③制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体的纯度后点燃，⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑥使用托盘天平称量物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（C）
A.①②③⑤
B.①②④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.全部
16.某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（B）
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
二、填空题
1.选择下列实验方法分离物质，将正确方法的序号填写在横线上：
A.萃取分液法
B.加热分解法
C.结晶法
D.分液法
E.蒸馏法
F.过滤法
G.洗气法
H.沉淀过滤法
I.萃取法。
⑴除去混在植物油中的水＿＿＿，⑵回收碘的CCl4溶液中的CCl4＿＿＿，
⑶用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分＿＿＿，⑷除去饱和食盐水中的沙子＿＿＿，
⑸从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾＿＿＿，
⑹分离CCl4（沸点76.7℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合溶液＿＿＿，
⑺从碘的水溶液中提取碘＿＿＿，⑻除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠＿＿＿，
⑼除去CO2气体中混有的少量HCl气体＿＿＿，⑽除去食盐中混有的氯化镁＿＿＿。
答案：D、E、I、F、C、E、A、B、G、H。
2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
⑴溶解时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵过滤时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
⑶蒸发时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
答案：搅拌，加固体溶解；引流；搅拌，防止液体飞溅。
3.除去NaCl固体中混有少量的CaCO3，所进行的实验操作依次为：溶解、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。（过滤、蒸发、结晶）
4.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是
一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所
示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到
明显变化。试回答下面问题。
⑴A的化学式是＿＿＿，G的化学式是＿＿＿。判断理由是＿
＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵写出其余几种物质的化学式。B：＿＿＿，C：＿＿＿，D：
＿＿＿，E：＿＿＿，F：＿＿＿。
答案：⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。⑵B：Na2SO4，C：MgCl2，D：Na2CO3，E：Ca(NO3)2，F：Ba(OH)2。
5.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每步骤的目的。
答案：⑴过滤，除去污泥，⑵加入足量铁粉后过滤，回收单质银，⑶将过滤后得到的固体加入到足量的硫酸中，然后过滤，并将滤液与第⑵步所得滤液合并，除去银中混有的金属铁，⑷将所得溶液经蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸亚铁，并除去溶液中混有的Na＋。
高中化学必修一化学实验基本方法试题 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
高一化学同步测试 第一节化学实验基本方法 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（） A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液 3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（） A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦ 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 6．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（） A．NaOH和Ba(NO 3) 2 B．Ca(OH) 2 和AgNO 3 C．NaOH和BaCl 2D．Na 2 CO 3 和BaCl 2 7．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 （）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
高中会考物理实验操作考查试题（一）（供学生使用） 长度的测量 学校会考证号班级座号考生姓名 总评成绩(合格或不合格) 实验器材：刻度尺、游标卡尺、金属管 考查要求满分值得分 １写出桌面上：刻度尺的准确度__________________ 游标卡尺的准确度_____________ 2 ２ 用刻度尺测量金属管的长度：L=_________________ L 1=______________ L 2=_______________ L 3=_____________ 2 ３ 用游标卡尺测量金属管的内径：d = ________________ d1 =______________ d2 =____________ d3 = _______________ ２ ４ 用游标卡尺测量金属管的外径：D=__________________ D1=_____________D2 = _________D3 = __________________ 2 ５实验素养：态度认真、尊重事实、器材布置合理、 操作有序、整理复原等 ２ 监考人签字总分
高中会考物理实验操作考查试题（一）（供教师使用） 长度的测量评分标准 考评得分班级 满分值 座号 评分点 姓名 1 １ 正确写出刻度尺和游标卡尺的 准确度（含单位） 2 ２A 用刻度尺在不同方位测 量管的长度，并求其平均值。 1 B 记录数据时符合有效数字 要求 1 ３ A 会使用内测量爪测量金属 管内径 １ Ｂ 分别在管两端测出两个 互为垂直方向的内径，求出平 均值。 １ ４４A 会使用外测量爪测量金属 管外径 １Ｂ 分别在管两端测出两个 互为垂直方向的外径，求出平 均值。 １ ５ 实验素养：态度认真、尊重事实、器 材布置合理、操作有序、整理复原等。 ２考评总得分 总评成绩（合格或不合格）
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
新课标高中物理 实验教学教案资料汇总 隆回一中物理组周宝
物理实验的目的与要求 1、实验目的 (1)教会学生用实验研究物理现象与规律，包括： A.正确选择实验方法与实验器材。 B.学会控制实验条件。 C.知道如何实验、判断结果的可靠程度。 (2)帮助学生理解和掌握有关课程容和重要的物理概念，以形成物理思想， 培养解决物理问题的能力 (3)通过实验培养掌握基本物理量的测量方法，以培养实验技能。 (4)培养学生严谨的实验态度、科学的实验方法及良好的实验习惯。 2、做好实验的基本要求 (1)实验前必须做好如下准备： ①明确实验目的，弄懂实验原理 ②了解仪器性能，熟悉操作步骤 ③设计记录表格，掌握注意事项 (2)实验中必须手脑并用，做到心到、眼到、手到。 ①仔细调整实验装置，正确使用实验仪器 ②保证满足实验条件，注意规实验操作 ③认真观察实验现象，客观记录实验数据 (3)实验后必须对数据进行处理： ①尊重实验客观事实，正确分析记录数据 ②合理做出实验结论，独立完成实验报告 常用基本仪器的使用与读数 物理《考试说明》中要求学生熟练掌握的基本仪器有13种，除打点计时器和滑动变阻器不需要读数外，其余11种都涉及到读数问题。 （一）测量仪器使用常规 对于测量仪器的使用，首先要了解测量仪器的量程、精度、使用注意事项和读数方法。 1．关于量程问题：这是保护测量仪器的一项重要参数，特别是天平、弹簧秤、温度计、电流表、电压表和多用电表等，超量程使用会损坏仪器，所以实验时要根据实验的具体情况选择量程适当的仪器。在使用电流表、电压表时，选用量程过大的仪器，采集的实验数据过小，会造成相对误差较大，应选择使测量值位于电表量程的1/3以
[教学设计]第一节化学实验基本方法 湖南省湘乡市第四中学龙威 教学目标 （一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 （三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程 第一课时 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区
2012年学业水平考试 物理实验操作考试 一、操作实验 二：分组：
连接线。 注：若实验需要将位移传感 器放置在小车上，则小车质量中应 包含位移传感器质量。 实验二： 研究感应电 流的产生条 件 灵敏电流计1个，1号碱性干电池 2节（装在电池盒内组成串联电池 组），线圈A（附铁芯）1个，线圈 B 1个，滑动变阻器1个，电键1 个，条形磁铁1根，导线6根。 （1）灵敏电流计与线圈B连接成串联电路， 其他元件、导线等均不连接； （2）电键处于闭合状态，滑动变阻器滑片 居中。 实验一：研究共点力的合成 实验目的： 研究合力与两个分力的关系 实验器材： 图板、图钉、白纸、带绳套的橡皮筋、弹簧测力计（2个）、刻度尺、量角器 实验步骤： 1．固定：如图a所示，根据给定的器材，现在图板上固定一张白纸，将橡皮筋的一端固定在纸边，将带有两个绳套的另一端放在纸面上，测力计可以拉住绳套使橡皮筋 伸长。 2．第一次拉：如图b所示，先用一个弹簧秤拉住绳套将橡皮筋拉长至某位置，标记此时橡皮筋末端位置为O点，记下此时弹簧秤的读数和拉力的方向F（即合力的大小 和方向） 3．第二次拉：如图c所示，再用两个弹簧秤分别同时拉住两个绳套将橡皮筋拉长至O 点，记下此时两个弹簧秤的读数和拉力方向F1、F2（即两个分离的大小和方向）。 4．作图：取下白纸，用力的图示法分别画出表示分力F1、F2和合力F矢量的有向线段，以分力F1、F2的有向线段为邻边作出平行四边形以及它的对角线F’，如图d所示。 最后比较F’和F。 实验结论： 通过实验得出，如果用表示两个共点力F1和F2的线段为邻边做平行四边形，那么合力F的大小和方向就可以用F1和F2所夹的对角线表示。 注意事项： 1．弹簧使用前要调零，明确量程和最小分度。 2．弹簧秤在拉力时，弹簧秤、橡皮筋、细绳应在与纸面平行的平面内。 3．拉力应适当的大些，当不要超过量程。
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
化学实验中的安全问题 考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。 化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。 ①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔； ④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。。 7.防烫伤。 ①不能用手握试管加热； ②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。 8.防割伤。 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。 9.防火灾。 ①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？） ②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
首届北京市中小学教职工实验技能比赛 培训手册 (中学物理单项) 目录 第一章基本物理实验仪器使用规范 (1) 第一节力学实验仪器得使用规范 (1) 一、托盘天平得使用规范 (1) 二、刻度尺得使用规范 (1) 三、游标卡尺得使用规范 (2) 四、螺旋测微计得使用规范 (2) 五、弹簧秤得使用规范 (3) 六、打点计时器得使用规范 (3) 七、气垫导轨得使用规范 (4) 八、量筒得使用规范 (4) 第二节热学实验仪器使用规范 (5) 一、温度计得使用规范 (5) 二、酒精灯得使用规范 (5) 第三节光学实验仪器使用规范 (6) 一、透镜得使用规范 (6) 二、干涉仪得使用规范 (6) 第四节电学实验仪器使用规范 (7) 一、学生电源得使用规范 (7) 二、电流表得使用规范 (7) 三、电压表得使用规范 (8) 四、滑动变阻器得使用规范 (8) 第二章中学物理实验操作规范 (11) 第一节零位调整 (11) 第二节水平、铅直调整 (11) 第三节消除读数装置得空程误差 (11) 第四节仪器得初态与安全位置 (12) 第五节逐次逼近调整 (12) 第六节消视差调节 (12)
第三章中学物理实验数据处理规范 (13) 第一节误差分析 (13) 一、偶然误差处理 (13) 二、系统误差处理 (14) 第二节有效数字及其运算规则 (14) 一、仪器正确测读得原则 (14) 二、关于“0”得问题 (14) 三、数值表示得标准形式 (15) 第三节数据处理方法 (15) 一、列表法 (15) 二、作图法 (15) 三、逐差法 (16) 四、最小二乘法 (17) 附录1:中学物理典型实验(初中物理部分) (17) 一、二力平衡 (17) 二、做功过程就就是能量转化或转移得过程 (18) 三、阿基米德定律 (19) 四、不同物质得比热容不同 (20) 五、探究焦耳定律 (21) 六、滑动变阻器得构造及使用 (21) 七、探究电流与电压、电阻得关系 (22) 八、平面镜成像特点 (24) 九、反射定律 (25) 十、研究凸透镜成像规律 (26) 附录2:中学物理典型实验(高中物理部分) (27) 一、验证力得合成得平行四边形定则 (27) 二、牛顿第二定律 (28) 三、验证机械能守恒定律 (29) 四、光得折射定律 (30) 五、描绘小灯泡得伏安特性曲线 (32) 六、用电流表与电压表测电池得电动势与内电阻 (33) 七、用单摆测定重力加速度 (35) 八、研究自由落体运动得规律 (37) 九、变压器电压与匝数关系 (38) 十、传感器得简单使用 (40)
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
第1课时过滤、蒸发及SO42-的检验 一过滤和蒸发 1.过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2.蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上 二粗盐的提纯 1.不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为；；。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是；；。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是。 答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 2.可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将 前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶 液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 3.沉淀的洗涤 (1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分 母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水， 使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤 2～3次)。 (3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相 关试剂后观察现象。 (4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。 内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外出
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定： 化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点： 教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定： 从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点： 教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第一节化学实验基本方法 〖知识总结〗 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则： 2.了解安全措施： 3.掌握正确的操作方法： 4.重视污染物及废弃物的处理方法： 二、混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发： [实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验 操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。 现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。 在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。 2.蒸馏和萃取 蒸馏的应用：海水淡化。 [实验1－4]： 操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。 现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
〖知识拓展〗 二、常见混合物的分离方法 1.“固体－固体”混合物： ⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。 ⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。 ⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。 2.“固体－液体”混合物： ⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。 ⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。 3.“液体－液体”混合物： ⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。 ⑵萃取分液：用于溶质在两种互不混溶的溶剂中的溶液度不同进行分离，如用CCl4、苯等有机溶剂将溴水、碘水中的单质溴或单质碘分离出来。 4.“气体－气体”混合物：洗气法 三、常见仪器的使用及注意事项 中学常见实验仪器有：天平、烧杯、试管、量筒、坩埚、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶等。 ⑴可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。 ⑵不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。 ⑶使用前需要检查是否漏液的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式或碱式滴定管。 ⑷量筒仅用于量取一定体积的溶液，不能用于固体溶液或浓溶液的稀释；倒出液体后无须用水再进行冲洗，量筒的精确值为0.1。 ⑸加热溶液时，溶液体积不能超过仪器容积的1/3。 四、物质的保存 ⑴塑料瓶用于保存HF、NaF溶液。 ⑵棕色瓶：用于保存见光易分解的物质，如AgNO3等。
物理选修3-4实验 实验1.测得玻璃的折射率 【知识要点】 一、实验目的 1．测定玻璃的折射率．2．学会用插针法确定光路． 二、实验原理 如图所示，当光线AO 1以一定的入射角θ1穿过两面平行的玻璃砖时，通过插针法 找出跟入射光线AO 1对应的出射光线O 2B ，从而求出折射光线O 1O 2 和折射角θ2，再根 据n ＝sin θ1sin θ2或 n ＝PN QN ′ 算出玻璃的折射率． 三、实验器材玻璃砖、白纸、木板、大头针、图钉、量角器(或圆规)、三角板、铅笔． 四、实验步骤 1.如图所示，把白纸铺在木板上． 2．在白纸上画一直线aa ′作为界面，过aa ′上的一点O 画出界面的法线NN ′，并画一条线段AO 作为入射光线． 3．把长方形玻璃砖放在白纸上，并使其长边与aa ′重合，再用直尺画出玻璃砖的另一边bb ′. 4．在线段AO 上竖直地插上两枚大头针P 1、P 2. 5．从玻璃砖bb ′一侧透过玻璃砖观察大头针P 1、P 2的像，调整视线的方向直到P 1的像被P 2的像挡住．再在bb ′一侧插上两枚大头针P 3、P 4，使P 3能挡住P 1、P 2的像，P 4能挡住P 3本身及P 1、P 2的像． 6．移去玻璃砖，在拔掉P 1、P 2、P 3、P 4的同时分别记下它们 的位置，过P 3、P 4作直线O ′B 交bb ′于O ′.连接O 、O ′，OO ′就是玻璃砖内折射光线的方向．∠AON 为入射角，∠O ′ON ′ 为折射角． 7．改变入射角，重复实验． 五、数据处理 1．计算法：用量角器测量入射角θ1和折射角θ2，并查出其正弦值sin θ1 和sin θ2.算出不同入射角时的sin θ1 sin θ2 ，并取平均值． 2．作sin θ1－sin θ2图象：改变不同的入射角θ1，测出不同的折射角θ2，作 sin θ1－ sin θ2图象，由n ＝sin θ1 sin θ2 可知图象应为直线， 如图实－13－3所示，其斜率为折射率． 图实－13－3 3．“单位圆法”确定sin θ1、sin θ2，计算折射率n .以入射点O 为圆心，以一定长度R 为半径画圆，交入射光线OA 于E 点，交折射光线OO ′于E ′点，过E 作NN ′的垂线EH ，过E ′作NN ′的垂线E ′H ′.如图实－13－4所示，sin θ1＝ EH OE ，sin θ2 ＝E ′H ′OE ′ ，OE ＝OE ′＝R ， 则n ＝sin θ1sin θ2＝EH E ′H ′ .只要用刻度尺测出EH 、E ′H ′的长度就可以求出n . 4．实验过程中，玻璃砖与白纸的相对位置不能改变． 5．玻璃砖应选用宽度较大的，宜在5 cm 以上，若宽度太小，则测量误差较大． 七、误差分析 1．入射光线、出射光线确定的准确性造成误差，故入射侧、出射侧所插两枚大头针间距应大一些． 2．入射角和折射角的测量造成误差，故入射角应适当大些，以减小测量的相对误差． 八、实验改进 本实验可用半圆形玻璃砖代替长方形玻璃砖，做法如下：
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
高一化学必修1 化学实验基本方法（2） 【学习目标】 1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 2．掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 【预备知识】 1．过滤是分离___________________________混合物的方法。 仪器： 操作要点： 2．蒸发是用__________________________的方法较少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。 仪器： 操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免_______________________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。 3．常见离子的检验
【基础知识】 自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。 根据组成混合物的物质状态不同，可分为： 一、粗盐提纯 粗盐属于____________________混合物。 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？ 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？ 除杂质的原则是____________________________________________________________。 在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的__________________、____________、以及_________________________________等。 思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去? 【过关训练】 A组 1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）