2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是
．．化学变化的是
A．甲醇低温
所制氢气用
于新能源汽
车
B．氘、氚用作“人造太
阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射
“天宫二号”的火箭燃
料
D．开采可燃冰，
将其作为能源使
用
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确
．．．的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，mol·L-1氨水的pH=：NH3·H2O+
4
NH+OH?
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验NaOH溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯
水中
Na2S溶液滴入
AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝
酸中现象产生白色沉淀，
随后变为红褐色
溶液变红，随后
迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，
随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D ．结构简式为：
11．测定 mol·L -1
Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．
的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -
+H 2O
3HSO -
+OH ?
B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -
浓度减小造成的
C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D ．①与④的K w 值相等
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
①
②
③
在Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确．．．
的是 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe(CN)6]可能将Fe 氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
25．（17分）8?羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8?羟基喹啉的合成路线。
已知：i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是__________。
（2）A→B的化学方程式是____________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
（4）C→D所需的试剂a是__________。
（5）D→E的化学方程式是__________。
（6）F→G的反应类型是__________。
（7）将下列K→L的流程图补充完整：
（8）合成8?羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。
26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH) （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△ 10CaSO4·+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42?残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L?1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分 数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol?1） 27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由 是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号A B C D 试剂组成mol·L－1 KI a mol·L－1 KI mol·L－1 H2SO4 mol·L－1 H2SO4mol·L－1 KI mol I2实验现象溶液变黄，一段 时间后出现浑 浊 溶液变黄，出现 浑浊较A快 无明显现象溶液由棕褐色很 快褪色，变成黄 色，出现浑浊较 A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因： ________________。 28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。 （2）探究K 2FeO 4的性质 ①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出，得到紫色溶液b 。取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一 定是K 2FeO 4将Cl － 氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl － 。用KOH 溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”） ，而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是 ________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴 入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化 性24FeO -＞4MnO -。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或 方案：________________。 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合参考答案（北京卷） 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 25．（17分） （1）烯烃 （2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl （3）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl （4）NaOH，H2O （5）HOCH 2CH(OH)CH 2OH CH 2=CHCHO+2H 2O （6）取代反应 （7） （8）氧化 3∶1 26．（13分） （1）研磨、加热 （2）①＜ ②核电荷数P ＜S ，原子半径P ＞S ，得电子能力P ＜S ，非金属性P ＜S （3）2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O 10CaSO 4·+6H 3PO 4+2HF↑ （4）80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低 （5）CaSO 4微溶 BaCO 3+24SO +2H 3PO 4 BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO （6） 0.049bc a 27．（12分） （1）3SO 2(g)+2H 2O (g) 2H 2SO 4 (l)+S(s) ΔH 2=?254 kJ·mol ?1 （2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO 4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO 4的物质的量分数增大 （3）SO 2 SO 42? 4H + （4）① ②I ? 是SO 2歧化反应的催化剂，H + 单独存在时不具有催化作用，但H + 可以加快歧化反应速率 ③反应ii 比i 快；D 中由反应ii 产生的H + 使反应i 加快 28．（16分） （1）①2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O ② ③Cl 2+2OH?Cl?+ClO?+H2O （2）①i. Fe3+ 4FeO 42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O ii.排除ClO?的干扰 ②> 溶液的酸碱性不同 ③理由：FeO42?在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4?的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测 高三年级化学学科试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2018.1 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16 Cl35.5 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是 战国初期的曾侯乙 编钟——青铜器2．下列说法不正确．．． 的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂 3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得 4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．． 的是 A ．缺氧区：Fe －2e － ===Fe 2+ B ．富氧区：O 2+2H 2O+4e － ===4OH － C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2 D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．． 的是 A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D ．二者组成和结构相似，互为同系物 6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是 A ．氨气还原氧化铜 B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中 C ．次氯酸钙露置在空气中变质 D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7 ．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A ．制取并收集少量氨气 B ．比较NaHCO 和 C ．制取并检验乙烯 D ．比较盐酸、碳酸、硅8．下列解释事实的离子方程式不正确．．． 的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al+2OH － +2H 2O===2AlO 2－ +3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－ (橙色)+H 2O 2CrO 42－ (黄色)+2H + C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－ +CO 2+H 2O===H 2SiO 3（胶体）+CO 32－ D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4+CO 32 － CaCO 3+SO 42－ 9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．． 的是 10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr 2O 72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确．．． 的是 图1图2 A ．M 为电源负极，有机物被氧化 硅酸钠溶液 澄清石灰水 理科综合试卷 第1页（共36页） 理科综合试卷 第2页（共36页） 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合 能力测试 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 （ ） A.+Na B.二氧化碳 C.RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是（ ） A.细胞核：遗传物质储存与基因转录 B.线粒体：丙酮酸氧化与ATP 合成 C.高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP ，照光后DCIP 由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 （ ） A.需要ATP 提供能量 B.DCIP 被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是 （ ） A.在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA 时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C.用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D.用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不正确．．．的是 （ ） 图1酶切位点图 图2电泳结果示意图 A.图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B.图2中酶切产物可用于构建重组DNA C.泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D.图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 （ ） A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 7.我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确．．． 的是 （ ） -------------在 --------------------此 --------------------卷 -------------------- 上 -------------------- 答 -------------------- 题 -------------------- 无 --------------------效 ---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ 化学试卷 第1页（共10页） 化学试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K —39 Ca 40— Mn 55— 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ( ) A .人走关灯、少开空调 B .使用一次性餐具 C .自带水杯出行 D .对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( ) A .分子 B .原子 C .离子 D .元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 ( ) A .红磷 B .木炭 C .铁丝 D .酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ( ) A .铁 B .钙 C .碘 D .锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ( ) A .颜色 B .密度 C .可燃性 D .沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ( ) A .一氧化碳 B .黄曲霉素 C .水 D .甲醛 7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ( ) A .原子序数是24 B .属于非金属元素 C .一个铬原子核外有28个电子 D .相对原子质量为52.00 g 8.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .氧气 B .糖水 C .食醋 D .大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A .闻气味 B .观察颜色 C .倒入适量氢氧化钠溶液 D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢分子的是 ( ) A .2H B .22H C .2H D .222H O 11. ) A .花生 B .苹果 C .西瓜 D .沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(4SiCl )反应的化学方程式为： 24 2H +SiCl Si+4HCl 高温 ,该反应属于 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A .氧气可用作燃料 B .二氧化碳可用作气体肥料 C .干冰可用于人工降雨 D .铜丝可用作导线 14.如图为尿素[22CO(NH )]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 ( ) A .① B .② C .③ D .④ 15.用“W ”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A .a 处红棕色粉末变为黑色 B .a 处的反应为23 2CO+Fe O 2Fe+CO C .b 处澄清石灰水变浑浊证明有2CO 生成 D .可利用点燃的方法进行尾气处理 依据实验和溶解度曲线回答16～19题。 25C 时,向下列4只盛有100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl 固体,充分溶解。 毕业学校_____________ 姓名________ _ __ _____ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷 --------------------上--------------------答 --------------------题 -------------------- 无-------------------- 效--- ------------- 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 绝密★本科目考试启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 13．在核反应方程41417 278He + N O + X →中，X 表示的是 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．α粒子 14．关于分子动理论，下列说法正确的是 A ．气体扩散的快慢与温度无关 B ．布朗运动是液体分子的无规则运动 C ．分子间同时存在着引力和斥力 D ．分子间的引力总是随分子间距增大而增大 15．用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后 A ．干涉条纹消失 B ．彩色条纹中的红色条纹消失 C ．中央条纹变成暗条纹 D ．中央条纹变成红色 16．如图所示，一列简谐横波向右传播，P 、Q 两质点平衡位置相距0.15 m 。当P 运动到上方 最大位移处时，Q 刚好运动到下方最大位移处，则这列波的波长可能是 A ．0.60 m B ．0.30 m C ．0.20 m D ．0.15 m Q P v 17．若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下，需要验证 A．地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602 B．月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602 C．自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6 D．苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60 18．某空间存在匀强磁场和匀强电场。一个带电粒子（不计重力）以一定初速度射入该空间后，做匀速直线运动；若仅撤除电场，则该粒子做匀速圆周运动。下列因素与完成上述 两类运动无关 ．．的是 A．磁场和电场的方向B．磁场和电场的强弱 C．粒子的电性和电量D．粒子入射时的速度 19．研究与平行板电容器电容有关因素的实验装置如图所示。下列说法正确的是Array A．实验前，只用带电玻璃棒与电容器a板接触，能使电容器带电 B．实验中，只将电容器b板向上平移，静电计指针的张角变小 C．实验中，只在极板间插入有机玻璃板，静电计指针的张角变大 D．实验中，只增加极板带电量，静电计指针的张角变大，表明电 容增大 20．根据高中所学知识可知，做自由落体运动的小球，将落在正下方位置。但实际上，赤道上方200 m处无初速下落的小球将落在正下方位置偏东约6 cm处。这一现象可解释为，除重力外，由于地球自转，下落过程小球还受到一个水平向东的“力”，该“力”与竖直方向的速度大小成正比。现将小球从赤道地面竖直上抛，考虑对称性，上升过程该“力” 水平向西，则小球 A．到最高点时，水平方向的加速度和速度均为零 B．到最高点时，水平方向的加速度和速度均不为零 C．落地点在抛出点东侧 D．落地点在抛出点西侧 2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题（共 20 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活” 倡议的是 A.人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 考 生 须 知 1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个 铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻 气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢原子的是 A.2H B.2H 2C.H 2 D.2H 2 O 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为 ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2） 2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B ．（标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D ．与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三 正极片 碱溶 NaAlO 2溶液 含LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 等滤炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 饱和碳酸钠 溶液 2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物 3．地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化 7.一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只 有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： 东城区2017-2018学年第二学期初三年级统一测试（一） 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 第一部分选择题（共12分） 1．空气成分中，体积分数约为21％的气体是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 2．缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是 A．Fe B．Zn C．Na D．Ca 3．下列物质的化学式书写不正确的是 A．二氧化硫SO2 B．氯化铁FeCl2 C．硫酸铜CuSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2 4.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 5．实验室用向上排空气法收集CO2，依据CO2的性质是 A．密度比空气大B．无色 C．无味D．能溶于水 6．春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A．分子之间有间隔B．分子的质量很小 C．分子是不断运动的D．分子的体积很小 7．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是 A．Cu B．AI C．Zn D．Fe 8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种原子的原子核内有58个质子和82个中子， 该原子的核外电子数为 A．24 B．58 C．82 D．140 9.向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A．20％B．11.1％C．10％D．5％ 10.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下。相关说法不正确的是 A．此反应是物质燃烧的反应 B．反应物甲的化学式是C2H4 C．生成的丙、丁分子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙物质的质量比为7:24 11.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是 A．过氧化氢分解能生成氧气 B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色 12.向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液至过量，发生中和反应:H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是 A B C D 第二部分非选择题（共33分） 【生活现象解释】 13.（1分）右图是硫酸镁注射液的部分说明书。 硫酸镁（MgSO4）中镁元素的化合价为 14.（3分）生活中常见的物质: ①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打(NaHCO3) ④干冰（CO2） （1）属于氧化物的有（填序号） （2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_______________ 15.（1分）小明用电子秤进行如右图所示的称量活动经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是（填“活 动1”或“活动2） 16.（1分）小华用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是 17.（2分）含有花青素（C15H11O6）的花瓣，会在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色（见下图）。 （1）花青素中碳元素质量分数的计算式为___________。 （2）依据信息，你认为花青素可以用作_____________。 【科普阅读理解】 硫酸镁注射液 [成分]主要成分:硫酸镁（MgSO4）辅料:水 北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习 化学 2017.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正 ．．确．的是 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223 Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 放电 ① ② 2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响 D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼 2018年普通高等学校招生考试 北京理综生物试题及答案 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中,以(自由）扩散方式通过细胞膜的是 A.Na+ B.二氧化碳 C. RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛,下列细胞结构与对应功能表述有误的是 A.细胞核:遗传物质储存与基因转录 B.线粒体:丙酮酸氧化与ATP合成 C.高尔基体:分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体:降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行,在适宜条件下,向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP,照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色,该反应过程中 A.需要ATP提供能量 B.DCIP被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中,操作不正确的是 A.在制作果酒的实验中,将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA时,将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C.用苏丹Ⅲ染液染色,观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D.用龙胆紫染液染色,观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA片段,酶切位点及酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不正确的是： A.图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B.图2中酶切产物可用于构建重组DNA C.泳道①中是用Sal I处理得到的酶切产物 D.图中被酶切的DNA片段是单链DNA 29.(17分)癌症是当前严重危害人类健康的重大疾病。研究人员利用与癌细胞在某些方面具有相似性的诱导多能干细胞(iPSC)进行了抗肿瘤的免疫学研究。 (1)癌细胞具有无限的特点。当体内出现癌细胞时,可激发机体的系统 发挥清除作用。 (2)研究人员进行的系列实验如下: 免疫组小鼠:每周注射1次含失去增殖活性的iPSC悬液,连续4周; 空白组小鼠:每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的缓冲液,连续4周。 实验一:取免疫组和空白组小鼠的血清分别与iPSC、DB7(一种癌细胞)和MEF( 一种正常体细胞)混合,检测三种细胞与血清中抗体的结合率,结果见下表。 ①比较表中iPSC与两组小鼠血清作用的结果可知,免疫组的数值明显空白组的数值,说明iPSC刺激小鼠产生了特异性抗体。 ②表中DB7和iPSC与免疫组小鼠血清作用后的检测数据无明显差异,说明DB7有。 ③综合表中全部数据,实验结果表明。 实验二:给免疫组和空白组小鼠皮下注射DB7,一周后皮下形成肿瘤。随后空白组小鼠肿瘤体积逐渐增大,免疫组小鼠肿瘤体积逐渐缩小。由此推测:iPSC 还能刺激机体产生特异性抗肿瘤的免疫。 (3)研究人员另取小鼠进行实验,验证了上述推测。下图为实验组的实验过程及结果示意图。请在下图中选择A或B填入④处,从C~F中选择字母填入①～③处。 (4)该系列研究潜在的应用前景是iPSC可以用于。 2018年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 33.3 Cu 64 Zn 63I2X7u8ZFWE 一、选择题<每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳D．稀有气体 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅B．氧 C．铝D．铁 3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧B．冰雪融化 C．香水挥发D．干冰升华 4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石 A．原子B．分子 C．元素D．单质 7．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶B．豆浆 C．冰水D．糖水 8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘M水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于A．钾肥B．磷肥 C．氮肥D．复合肥 10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾 11．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为I2X7u8ZFWE A．7 B．9 C．10 D．19 13．决定元素种类的是 2018年高考试题（北京卷） 理科综合能力测试-生物 注意事项： 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中,以（自由）扩散方式通过细 胞膜的是 A.Na + B.二氧化碳 C.RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛,下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是 A.细胞核：遗传物质储存与基因转录 B.线粒体：丙酮酸氧化与ATP 合成 C.高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下,向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP,照光后DCIP 由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A.需要ATP 提供能量 B.DCIP 被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中,操作不正确．．．的是 A.在制作果酒的实验中,将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA 时,将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C.用苏丹Ⅲ染液染色,观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D.用龙胆紫染液染色,观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段,酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不正确．．．的是 A.图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B.图2中酶切产物可用于构建重组DNA C.泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D.图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 29.（17分） 癌症是当前严重危害人类健康的重大疾病。研究人员利用与癌细胞在某些方面具有相似性的诱导多能干细胞（iPSC ）进行了抗肿瘤的免疫学研究。 （1）癌细胞具有无限___________的特点。当体内出现癌细胞时,可激发机体的_________系统发挥清除作用。 （2）研究人员进行的系列实验如下： 免疫组小鼠：每周注射1次含失去增殖活性的iPSC 悬液,连续4周； 空白组小鼠：每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC 的缓冲液,连续4周。 实验一：取免疫组和空白组小鼠的血清分别与iPSC 、DB7（一种癌细胞）和MEF （一种正常体细胞）混合,检测三种细胞与血清中抗体的结合率,结果见下表。 细胞与抗体的 结合率（%） 细胞 iPSC DB7 MEF 血清 免疫组 77 82 8 空白组 10 8 9 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考 证号 考场号 座位 号北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷 (2)
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