2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
7、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）
A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B. 硫循环中硫的化合物均为无机物
C. 上述硫循环中硫元素均被氧化
D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
8、N A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）
A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18N A
B. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N A
C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N A
D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1N A
【答案】C
9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是
A. 甘油具有保湿作用
B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
【答案】B
10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）
A. 装置甲的作用是使海带中I2升华
B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C. 装置丙用于富集水溶液中的I2
D. 装置丁用于分离I2和水的混合物
【答案】C
11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高
【答案】D
12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【答案】B
13、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的
pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C. 图象中A、B、C三处溶液中相等
D. B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）【答案】C
26、（14分）葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
（1）a的名称为________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有________、________。
（写2条）
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________。
（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________，此法产品纯度更高，原因是________。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2) c ; 氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c 中
(3) 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
(4) 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度
(5) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ; 降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁
27、（14分）钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为______，实验“焙烧”所需的容器名称是______，“滤渣”的主要成分是______（填化学式。）
（2）制取H2TiO3的化学方程式为______。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是______。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如图所示，步骤④应该控制的pH范围是______（填标号）
A.1～2
B.2～3
C.5～6
D.10～11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol?L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______。（写表达式）
【答案】+4 坩埚CaSO4、CaSiO3TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4矿石颗粒越小，
反应接触面积越大，反应速率越快 B 当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液
变为血红色且半分钟内不褪色
28、（15分）石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
H10（g）CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；
反应I C
反应ⅡC 4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ?mol-1、O2 kJ?mol-1、Q3 kJ?mol-1，反应Ⅱ的△H2=______。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=______；反应速率可以用单位时间内分压的
变化表示，即ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
=______MPa?min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数
K p=______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积______8.8L（填
“＞”“＜”或“=”）
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可
能的原因是______（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②写出B电极的电极反应式：______。
【答案】（O2+O3-O1）kJ?mol-l76% 2.13 ＞催化剂活性降低或副产物增多
等还原C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
35、（15分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为______，在元素周期表中铜位于______区（填
“s”“p”“d”或“ds”）。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是______，N原子的杂化类型为______。（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是______。
A．C60和N60均属于分子晶体 B．N60的稳定性强于N2
C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为______ （填“极性键”“非极性键”）。
（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（，，0），C（，0，），则D
的原子坐标参数为______。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g?cm-3（用含R、N A的式子表示）
【答案】3d104s1ds N＞O＞S 4 sp2、sp3AD 极性键、非极性键（0，，
）
36（15分）PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下
已知：R-CH3R-CN R-COOH
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______，C所含官能团的名称为______。
（2）H的结构简式为______。
（3）②、④的反应类型分别为______、______。
（4）⑤的化学方程式为______。
（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式______。
①能与 NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应
③能发生水解反应④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1
（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线______（其它
试剂任选）。
【答案】环己醇羧基HO（CH2）4OH 氧化反应缩聚反
应HOOCC（CH3）2CH2OOCH或HOOCCH2C（CH3）
OOCH CH2=CHCH3CH2=CHCN CH2=CHCOOH CH2 2
=CHCOOCH3
2018～2019学年佛山市普通高中教学质量检测 高三理科综合试题 2019.1 二、选择题．本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．） 14．在港珠澳大桥建设中，将一根根直径22米、高40.5米的钢筒，打入 海底围成人工岛，创造了快速筑岛的世界记录。钢筒质量为M ，用 起重机如右图由8根对称分布的、长为22米的钢索将其吊起，处于 静止状态。则每根钢索受到的拉力大小为 A .18Mg B C D .14Mg 15．一个简易的电磁弹射玩具如图所示。线圈、铁芯组合充当炮筒，硬币充当子弹。现将一个金属硬币放在铁芯上（金属硬币半径略大于铁芯半径），电容器刚开 始时处于无电状态，则下列说法正确的是 A ．要将硬币射出，可直接将开关拨到2 B ．当开关拨向1时，有短暂电流出现，且电容器上板带负电 C ．当开关由1拨向2时，铁芯中的磁通量减小 D ．当开关由1拨向2时，硬币中会产生向上的感应磁场 16．如图所示的电路中，R 1为定值电阻，R 2为光敏电阻（光照越强电阻越小），C 为电容器，电源内阻不可忽略。闭合开关后，当光照增强时，下列说法正确的是 A ．电源的效率降低 B ．电流表的示数减小 C. R 1的电功率减小 D ．电容器两端电势差减小 17．如图所示，在匀强电场中有O 、A 、B 三点，OA ＝OB ＝5cm ，其中O 、A 电 势分别为0V 、5V ，OA 与OB 的夹角为120°，A 、B 在同一条竖直线上。现有 一不计重力、带电量为e 的粒子以4eV 的动能从A 点沿AO 方向飞入电场， 经过B 点时，动能与在A 点时相同，且在同一条竖直线上，则下列说法正确 的是 A ．该带电粒子带正电 B ．粒子运动过程中，电场力一直做正功 C ．粒子能运动到O 点，且在O 点时电势能为零 D ．该电场强度大小为200V/m ，方向水平向左
一、选择题:本卷共35个小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 桑沟湾是位于山东半岛最东端的一处海湾，这里是我国最早海带人工养殖的地方。近年来, 中国水产黄海研究所的科研人员在此海湾成功探索出了海带、鮑鱼和海参三者混合养殖的新模式(见下图)。据此完成1~3题。 1.桑沟湾由单一的海带养殖到海带、鲍鱼、海参三者混合养殖的变化，主要得益于 A.优质的海洋环境 B.养殖技术的进步 C.市场的需求升级 D.保鲜技术的出现 2.与单一养殖相比，该混合养殖模式的突出优点是 ①节省饵料投放，提高经济效益②吸收海水中的CO2,减缓温室效应③调整生产规模，市场适应性强④改善水质，减少海洋养殖污染 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3.冬季,农户们常将鲍鱼和海参送往福建和广东沿海养殖，其最主要目的是 A.靠近消费市场 B.获得优惠补贴 C.缩短养殖周期 D.躲避大风暴雪 婴儿潮是指在某一时期及特定地区，出生率大幅度提升的现象。2016年1月1日起，我国“全面放开二孩”政策正式实施。2016 年我国新出生婴儿1786万，其中“二孩”婴儿824万;张2017年新出生婴儿1723万,其中“二孩”婴儿882万。读2016年中国人口年龄结构图,完成4~6题。
4.最近--次婴儿潮出现的大致时间是 A.1967~1971 年 B.1987~1991 年 C. 2000~ 2005年 D.2011~2015 年 5.引发最近一次婴儿潮最主要的原因是 A.前一次婴儿潮波及 B.国家人口政策调整 C.社会经济条件改善 D.医疗卫生水平进步 6.通过人口数据分2016 年以来. A.周期性婴儿潮现象已来临 B.人口老龄化问题明显改善 C.年轻人婚后生育意愿上升 D.全面“二孩”政策效应显现 丹霞地貌大多在海拔300-400m之间，山体相对高度也大多不超过200 m。丹霞地貌山块往往四面陡崖，山块之间也因此形成被陡崖围合的沟谷。沟谷中植被多表现出雨林植被的特征,被称为“沟谷雨林”。读我国东南部某地丹霞地貌局部区域的植被分布图，回答7-8题。
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年1月佛山市理综生物试题（佛山一模） 1．下列有关细胞内化合物的叙述，错误的是 A．蛋白质不同肽链之间可通过化学键连接 B．不同的核苷酸之间的差别是含氮碱基不同 C．在原核自养型生物细胞中，葡萄糖在细胞质中合成 D．相同质量的脂肪与糖类相比含有较高比例的H，彻底氧化后放能多 2．运用同位素示踪技术研究生物学过程，错误的是 A．利用15N标记亲代DNA，探究DNA 的复制方式 B．利用32P标记尿嘧啶核糖核苷酸，追踪RNA 合成 C．利用3H标记亮氨酸，研究分泌蛋白的合成与运输 D．利用14C标记蛋白质和DNA，探究噬菌体的遗传物质 3．黑暗环境中某作物种子萌发过程中呼吸速率的变化如下图所示，以下判断错误的是 A．第1阶级，种子由于吸水，呼吸速率上升 B．第2阶段，种皮限制O2进入，呼吸作用停止 C．第3阶段，胚根穿破种皮，有氧呼吸速率迅速升高 D．第4阶段，种子呼吸速率下降的原因是营养物质被消耗 4．据报道，近日美国人罗伯特·杨被判罚1.05亿美元，当庭承认其“酸碱体质理论”为骗局。以下说法正确的是 A．健康体质为碱性体质，摄入碱性食物可改善体质 B．许多慢性病、癌症及亚健康状态都与酸性体质有关 C．血浆中存在酸碱缓冲物质，进食不会导致内环境pH 明显上升或下降 D．由于生活习惯及环境的影响，大多数人体液pH 都在7.35以下，属于酸性体质 5．组成种群的个体在生活空间中的位置状态主要有三种：均匀分布、随机分布和集群分布。以下说法错误的是 A．三种位置状态都属于种群的空间特征 B．当环境资源和空间充足时某种杂草可能呈现随机分布 C．调查某植物的种群密度时应选择呈集群分布的地块取样 D．种群的空间特征可能会随着环境条件的改变而发生变化
物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1 本试卷共16页、38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时150分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9 一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是 A.钢是用量最大、用途最广的合金 B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢 C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分 D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为: 3NaCl0+2NH3?H20=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N A B.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2 C.0.1mol?L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH?H20)=0.1mol?L-1 D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液 9.关于脂环烃的说法正确的是 A.属于乙烯的同系物 B.分子中所有原子共平面 C.二氯代物有9种(不考虑立体异构) D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
2019 年广东省佛山市顺德区中考化学一模试卷 一、选择题（本大题包括14 小题，共28 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2 分）中华传统文化博大精深，下列以“生”为关键词的古诗句中涉及化学变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．荡胸生层云，决眦入归鸟 C．叶落槐亭院，冰生竹阁池D．海上生明月，天涯共此时 2．（2 分）危险化学品要在包装标签上印警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（） A．B． C．D． 3．（2 分）下列反应属于置换反应的是（） A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．CaCO3 Cao+CO2↑ C．2KMnO4 k2MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2KI＝2KCl+I2 4．（2 分）下列实验操作可能会引发事故的是（） A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 B.切割白磷时，用镊子夹住白磷在水中切割 C.做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通一氧化碳再加热 D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰 5．（2 分）如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（） A．甲和乙是同种原子B．甲和乙属于同种元素 C．甲和乙对应的原子核外电子数相同D．甲和乙都是离子 6．（2 分）下列有关材料的说法中不正确的是（） A．生铁和钢都是铁合金B．合金属于复合材料 C．焊锡的熔点比纯锡低D．合成橡胶是重要的有机合成材料
7．（2 分）小亮的家庭实验室有如下物品：a ．试管；b ．导管与橡皮塞；c ．干电池；d ．导线；e ．小灯泡；f ．6B 铅笔芯；g ．牙膏；h ．肥皂水；i ．铁钉；j ．食醋；k ．石灰水；l ．水样（水样品），他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（ ） A ．探究牙膏中是否含有碳酸盐 B ．用肥皂水区别硬水和软水 C ．验证 6B 铅笔芯能否导电 D ．探究铁钉锈蚀的条件 8．（2 分）除去下列物质中所含的少量杂质，下表所列除杂质的方法正确的是（ ） 9．（2 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。下列说法不正确的是（ ） A ．甲的化学式为 NH 3 B ．甲、乙、丙、丁都是化合物 C ．丙中氮、氢原子个数比为 1：2 D ．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 10．（2 分）亚硝酸钠（NaNO 2）常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了①～③三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（ ） ①在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为NaNO 2 ②取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO 2 ③分别向 15℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是NaNO 2 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③
2019年3月中考模拟考试 语文科参考答案及评分标准 题号分值参考答案及评分说明 一、基础(24分) 1 10 每空1分，错一字扣0.5分，扣完该空得分为止。 (1) 1 却话巴山夜雨时 (2) 1 山河破碎风飘絮 (3) 2 夕阳西下断肠人在天涯 (4) 2 自非亭午夜分不见曦月 (5) 4 征蓬出汉塞归雁入胡天大漠孤烟直长河落日圆 2 4 （1）粗犷（2）秘诀（3）不屑置辩（4）无精打采 (每词1分，错一字该空不得分) 3 3 D 4 3 A 5 4 （1）示例1.醒狮内涵丰富，文化价值大，意义深远。 示例2.醒狮表演形式独特，具有深远文化价值和意义。 示例3.醒狮是融合了武术、音乐等的汉族民间舞，在海内外华人中广泛流传。 答案的几个要点中，只要写出以下其中两点即可得2分： 1.醒狮内涵丰富； 2.文化价值大，意义深远； 3.醒狮表演形式独特（形 式多样）；4.在华人中广泛流传；5.醒狮是融合了武术、音乐等的汉族民 间舞。若只写出其中一点得1分;若照抄第一句可得一分；超过30字得0 分；句子中间的标点符号计入字数。 （2）示例1.汉族醒狮动作灵活故事强。 评分标准：1.要有明确对象，广东醒狮或有关醒狮的;2.要符合例句句式结构;3.照抄答案不给分；4.标语正确但有错别字的扣1分。 二、阅读(46分) (一)课内文言文阅读(10分) 6 3 （1）推托（2）了解（3）重新 (每空1分) 7 4 （1）我难道想要你钻研经书当博士吗？ （2）您（有）如今的才干和谋略，不再是吴县那个阿蒙了！ 第（1）题关注点：孤（我）、岂（难道）、卿（你）、治经（钻研经书），
每错漏一处扣1分，扣完2分为止。 第（2）题关注点：今者（现在）、才略（才干、谋略）、非复（不再是），每错漏一处扣1分，扣完2分为止。 8 3 D（本文重在阐述学习（读书）的重要性） (二)课外文言文阅读(9分) 9 3 A 10 3 国众且走/莫有斗志/以整击乱/非穷寇也 (超过3处不给分；不超过3处每错一处倒扣1分，扣完为止。) 11 3 示例1.当强敌进犯时，董卓建议尽快进攻，皇甫嵩决定避其锋芒，等敌 军士气低落时再进攻；（1分）当敌军攻城受挫后撤退时，董卓建议穷寇 莫追，皇甫嵩则认为士气低落的敌军不是“穷寇”，且正是出击的最佳时 机。（1分）事实一再证明，皇甫嵩比董卓更有远见卓识,有卓越的军事才 能。（1分）（以上三点意思对即可） 示例2.强敌进犯时，皇甫嵩不听董卓立刻迎战的建议，而是避其锋芒， 采取“敌疲我打”的战术，体现其善用兵；（1分）敌军败退时，皇甫嵩 不听董卓穷寇莫追的建议，而是正确分析敌情，观察敌情，乘胜追击， 体现其善于“知彼”，善于把握战机。（1分）这些都证明皇甫嵩比董卓更 善用兵。（1分）（以上三点意思对即可） 【附译文】 东汉灵帝中平五年，凉州叛乱者王国率军围攻陈仓，朝廷命皇甫嵩率兵前往讨伐他。前将军董卓建议尽快发动进攻，但皇甫嵩说：“百战百胜，不如不经战争而使敌人屈服。所以，善于用兵打仗的人，总是先创造条件以使自己不被敌人所战胜，而等待敌人可以被我所战胜的时机。陈仓虽然城小，但城防坚固且有准备，不容易被攻克。王国兵力虽强，但因攻城不下，其部队必然疲惫松懈，乘其疲惫松懈之时再进击之，这才是取得全胜之策。”王国久攻坚城不下，部众已经疲惫不堪，终于解围撤退。皇甫嵩下令进兵追击。董卓反对说：“不可以追击。因为兵法上说了：对陷入绝境而拚死挣扎的‘穷寇’不要追击不舍，对保存实力而退回本国的‘归众’不要过分逼迫。”皇甫嵩说：“你说的不对。开始我不主张出兵进击，是为了避开敌人的锐气；现在我们要追击它，是等到了敌人力疲气衰的时候。我们所追击的是疲困之师，而不是归国之众。况且王国在逃，兵无斗志。我们以严整有序之军所追击的是溃乱之敌，并不是陷入绝境而拚死挣扎的‘穷寇’。”于是，皇甫嵩独自率军追击，结果大败敌军。董卓因此有惭愧之色。 (三)实用类文本阅读(10分) 12 3 C（对两个事例的用意分析不妥，前者重在以“代价”防止不守规则的行 为，后者重在通过教育使守规则的意识深入人心，都是解决问题的策略） 13 3 B 14 4 示例1：一方面，要想方设法地教育人们深刻领会遵守规则的重要意义（1 分），让守规则的意识深入人心；（1分）另一方面，通过立法、舆论等手 段（1分），让不遵守规则的行为必然付出相应的“代价”，督促人们遵守
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
广东省佛山市2019-2020学年中考物理一模考试卷 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1．小融在某酒店住宿时发现，酒店洗手间有一个镜前灯，一个吸顶灯和一个排气扇（电动机），洗手间门口的开关S1和床头开关S2都可以控制两盏灯和排气扇同时工作或不工作，下列设计符合实际的是 A．B． C．D． C 【解析】 【详解】 洗手间门口的开关S1和床头开关S2都可以控制两盏灯和排气扇同时工作或不工作，这说明这两个开关与三个用电器之间是串联的，而三个用电器是并联的，故C符合题意． 2．作为绿色出行的重要方式之一，骑自行车出行得到了越来越多人的青睐，下列有关自行车结构及使用的说法中正确的是( ) A．骑自行车时，人感觉路旁的树在后退是以自行车为参照物 B．自行车轮胎上的花纹是为了增大接触面积，从而增大摩擦力 C．自行车转弯时受到平衡力的作用 D．下坡时自行车速度越来越大是由于惯性越来越大 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 骑自行车时，路旁的树木相对于自行车位置不断变化，如果以自行车为参照物，骑自行车的人看到树木不断后退，故A正确； B. 自行车轮胎表面做得凹凸不平是为了接触面的粗糙程度从而增大摩擦的，而不是增大接触面积，增大摩擦力，故B错误； C. 自行车转弯时运动方向在变化，所以运动状态在变化，因此受到的是非平衡力的作用，故C错误； D. 下坡时自行车速度越来越大是因为动能增大，而不是由于惯性越来越大，故D错误． 3．在探究“物体浮力的大小跟它排开液体的重力的关系“实验时，具体设计的实验操作步骤如图甲、乙、
丙和丁所示．为方便操作和减小测量误差，最合理操作步骤应该是（） A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、甲、乙、丙 D 【解析】 【详解】 为方便操作和减小测量误差，合理的实验顺序是：丁、测出空桶所受的重力，再把空桶置于溢水杯口的正下方；甲、用弹簧测力计测出物体所受的重力；乙、用弹簧测力计吊着物体浸没在装满水的溢水杯中，读出此时弹簧测力计的示数；丙、测出桶和排开水所受的总重力． 4．夏日炎炎，扬州水上乐园特邀国家水上运动队员进行水上飞行表演，表演者双脚站在向下喷水的踏板上，水柱将人向上顶起，人在空中时而加速上升，时而急速翻滚，时而加速下降，还能在空中竖直悬停（如图所示）．下列说法中错误的是 A．水柱将人向上顶起，利用了物体间力的作用是相互的 B．人急速翻滚，说明力可以改变物体的运动状态 C．人加速上升和加速下降的过程中，受力不平衡 D．人在空中竖直悬停时，人对踏板的压力和踏板对人的支持力是一对平衡力 D 【解析】 【详解】 A．踏板向下喷水，踏板对水有一个向下的力，同时水柱对踏板有一个向上的力，人向上升起，利用了物体间力的作用是相互的原理，故A正确． B．人急速翻滚时，人运动的速度和方向都发生变化，说明力可以改变物体的运动状态，故B正确；C．加速上升或加速下降的过程中，运动状态改变，受力不平衡，故C正确； D．人在空中竖直悬停时，处于平衡状态，人受到的重力和踏板对人的支持力是一对平衡力，而人对踏板
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂
2018～2019学年佛山市普通高中教学质量检测（一） 高三文科综合地理参考答案 一、选择题：共44分,每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号1234567891011 答案B C C B A D A D B D A 二、非选择题：共56分。包括必考题和选考题两部分，第36题～第37题为必考题，每道试题考生都必须作答，第43题～第44题为选考题，考生根据要求作答。 36.（24分） （1）位于城市远郊的荒地，可开发土地多（2分）；地势平坦（1分）；地价较低（建设成本低）（1分）。（2）位于莱基自贸区的东南角，距离城市中心区和居住区较远（位于盛行风垂直风向的郊外）（2分），对居民区的影响小（1分）；靠近海港（1分），旁边是仓储区和物流区（1分），便于原油（原料）和（石化）产品储存和外运（1分）。 （3）将厂房、商铺出售或租赁给企业，园区可以获得长期稳定的租金收入（2分）；减少企业投资成本，降低入园门槛（2分）；依托莱基湖和宜人的自然环境，发展住宅房地产，改善当地人的居住条件，方便人们上下班（2分）。 （4）对拉各斯：分担城市职能，疏散过分集中的人口和工业，缓解城市交通压力（2分）（只写“分担城市职能”得1分，在“人口、工业、交通”中任写一点得1分）；利于保护和改善城市环境（2分）。 对周边村落：促进水电、交通（机场、海港、公路）等基础设施的建设；增加就业机会，促进经济发展；零散村落逐渐集中，形成社区，推动了当地城镇化。（每要点2分，答对其中2点得满分4分） 37.（22分） （1）河道不断（由西向）东移（2分）；由北向南退缩（2分）。（写出“往东南向移动”得2分）（2）由于气候变化，该区域炎热干燥加剧，南部高山地区的冰川不断后退（冰雪融水减少）（2分）；蒸发量增大，河流流量减少，导致河道由北向南退缩（2分）。由于地壳运动，且末河中下流区西部相对隆起，东部相对凹陷，形成西高东低的地势，导致河流向东改道（2分）（答到东部地区相对凹陷或西部地区相对隆起得2分。仅静态描述“地势西高东低”不得分），并沿断裂带发育成新的河道（2分）。 （3）河道变迁使古绿洲萎缩（2分）；在新河道两侧形成新的绿洲（2分）；从而导致当地居民生产活动的空间迁移（2分）。 （4）同意。可以改善局部气候，增加水资源，恢复古河道生态（2分）（“气候、水资源、生态”任答其中一点得2分）；形成新的绿洲，扩大当地居民的生产生活空间（2分）。 不同意。古河道河床抬升，河水无法自流，人工抽水会增加成本（2分）；消耗有限的水资源，导致水资源更加紧张（或破坏新绿洲的生态环境）（2分）。 43.（10分）【地理—选修3：旅游地理】 使用网络平台制作短视频，费用较低，降低了宣传和推广成本（2分）；短视频挑战赛内容多样，角度多元，可以创意性地展示当地的自然风光及传统艺术等，吸引人们点击观看（2分）；运用互联网传播速度快、范围广，短时间拓展旅游市场（2分）；动态展示旅游资源，增强旅游体验（互动性）（2分）；利用短视频平台的关注度，提高旅游地的知名度（2分）。（从费用、内容、传播、体验、知名度五个角度回答，采意给分） 44.（10分）【地理—选修6：环境保护】 原因：山体岩石裸露，缺乏土壤或土层薄；山体坡度大，水土难以留存，植被存活率低；降水少，植被恢复困难。（每要点2分，答对其中2点得满分4分） 益处：涵养水源，减少水土流失（河流含沙量减小）（1分），为城市居民提供优质水源（1分）。森林阻挡风沙危害（或吸烟滞尘）（1分）,改善当地的空气质量（1分）；植被恢复，美化生态环境，成为居民的休闲地（2分）。 2018-2019学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三文综地理参考答案第1页共1页
（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变