乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导
3. 实验步骤：
1）检验装置气密性。（将导管伸入盛有水的水槽中，
微微加热圆底烧瓶， 发现有气泡
产生，冷却后导管内有一段水柱不下落） 2） 在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比 1:3）的混合液约20mL （配置此混合液应在冷却和搅
拌下缓缓将15mL 浓硫酸倒入5mL 酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了 防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入
），并放入几片碎瓷片。（温度计 的水银球要伸入液面以下）
3） 加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到 170 C,酒精便脱水变成乙烯。（由于
会有副反应发生，会产生 C02、SO 2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入
10% NaOH 溶液除杂）
4） 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。（正常的实验现象是紫红色褪去）
5） 先撤导管，后熄灯。（防止水倒吸使仪器破裂）
4.
反应原理：CH 3CH 2OH -」- CH 2= CH 2 T+ H 2O （分子内脱水，消去反应） 5. 收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因 为乙烯的
式量为28,与空气式量29接近）
6. 实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成
C ,具体见后面）；气体使
酸性高锰酸钾溶液褪色。 7. 实验中需要注意的点:
1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ?
答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向
正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2）浓硫酸在反应中的作用？
答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）
3）为什么要迅速升温到170C?
答：如果低于170 C会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）
4）为什么要加入碎瓷片？
答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
5）为什么温度计必须插入液面下？
答：实验室制取乙烯的反应原理：
CH3CH2OH 亠-r CH2= CH2T+ H2O，温度要迅速上升至U 170C，防止140 C时生成
-------- ?
副产物乙醚，因为：CH3CH2OH+ HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O。
该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插
入液面下，且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
6）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？
答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：
C2H5OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2 T+ 2H2O ;
A
■njw ■rouw in
C+ 2H 2SO4（浓）CO2 T+ 2SO2 T+ 2H2O,由于有C> SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
7）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？
SO2②除去用NaOH溶液（吸收）+品红答：①证明用品红溶液，品红溶液褪色则说明混有
溶液（验证吸收完全，现象为品红不褪色）
有机化学专题复习 ∣ 一、几种重要物质的实验室制取 （一）、乙烯的实验室制法 1、药品：乙醇、浓硫酸 2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O 3、装置：液—液加热，如图: 4、收集方法：排水集气法 注意： （1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 （2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应. （3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 （4）点燃乙烯前要验纯。 （5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。 C 2H 5 OH 2C C + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O （二）、乙炔的实验室制法： 1、反应原理： CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol 2、装置：固+液→气 发生装置 注意事项： 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。 （三）、苯的取代反应 1、反应装置 2、反应现象 3、反应原理 4、注意事项 （1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。 B 、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 （2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？ C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。 （3）、反应后的产物是什么？如何分离？ E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 溶液，振荡，再用分液漏斗分离。 （四）、实验室制备硝基苯 （1）药品的选用 （2）反应原理（包括主反应和副反应） （3）装置特点
乙烯的实验室制法 1. 药品: 乙醇浓硫酸 2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3．步骤： （1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 （体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸 入液面以下） （2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水 变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 （4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液， 观察现象。 （5）先撤导管，后熄灯。 4.反应原理：（分子内的脱水反应） 5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近） 6．现象： 溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.注意点： （1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？ 答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂） （3）为什么要迅速升温到170℃？ 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。 如：分子之间的脱水反应 （4）为什么要加入碎瓷片？ 答：防止溶液暴沸。 （5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：① (乙醇+浓硫酸) ② （c+浓硫酸） （6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液 （二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式） 实验室制取乙烯的几个为什么 河北省宣化县第一中学栾春武 一、为什么温度计必须插入液面下？ 实验室制取乙烯的反应原理： CH 3－CH 2 －OH CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成 副产物乙醚，因为： CH 3－CH 2 －OH＋HO－CH 2 －CH 3 CH 3 －CH 2 －O－CH 2 －CH 3 ＋H 2 O。 该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
乙烯的实验室制法 1.药品: 乙醇、浓硫酸 2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导 管 3.实验步骤： 1)检验装置气密性。（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶，发现有气泡 产生，冷却后导管内有一段水柱不下落） 2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅 拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下） 3)加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。（由于 会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10％NaOH溶液除杂） 4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。（正常的实验现象是紫红色褪去） 5)先撤导管，后熄灯。（防止水倒吸使仪器破裂） 4.反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O（分子内脱水，消去反应） 5.收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因 为乙烯的式量为28，与空气式量29接近） 6.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面）；气体使 酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.实验中需要注意的点：
1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？ 答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 2)浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂） 3)为什么要迅速升温到170℃？ 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚） 4)为什么要加入碎瓷片？ 答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 5)为什么温度计必须插入液面下？ 答：实验室制取乙烯的反应原理： CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成 副产物乙醚，因为：CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 6)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH ＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ； C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。 7)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液，品红溶液褪色则说明混有SO2②除去用NaOH溶液（吸收）+品红溶液（验证吸收完全，现象为品红不褪色）
乙烯的实验室制法 1. 药品:乙醇浓硫酸 2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3．步骤： （1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 （体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸 入液面以下） （2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水 变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 （4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液， 观察现象。 （5）先撤导管，后熄灯。 4.反应原理：（分子内的脱水反应） 5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近） 6．现象： 溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.注意点： （1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？ 答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 （2）浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂） （3）为什么要迅速升温到170℃？ 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。 如：分子之间的脱水反应 （4）为什么要加入碎瓷片？ 答：防止溶液暴沸。 （5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：① (乙醇+浓硫酸) ② （c+浓硫酸） （6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液 （二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）
实验室制取乙烯的几个为什么 河北省宣化县第一中学栾春武 一、为什么温度计必须插入液面下？ 实验室制取乙烯的反应原理： CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为： CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。 该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？ 因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？ 因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。 四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？ 因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。 五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？ 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH ＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ； C ＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。 例题1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸浓硫酸+H2O =CHCHOH ↑ CH2、反应原理：CH 170℃2322: 3、 装置：液—液加热，如图 4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在（2. 170℃，避免发生副反应 3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（ 4）点燃乙烯前要验纯。（。（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2浓硫酸OH 2C HC52△ C + 2HSO（浓）== CO2↑+ 2SO↑+ 2HO 、乙炔的实验室制法： 2224（二） 1、反应原理： CaC + 2H—OH ————→ CH↑+Ca(OH) ；△H= -127KJ/mol 22222、装置：固+液→气发生装置
注意事项： 1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（ 2）实验中常用饱和食盐水代替水，（目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。）制取时在导气管口附近塞入少量棉花（3 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。（4 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。、苯的取代反应（三）、反应装置1
、反应现象2 、反应原理3 4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ A、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。B ）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？（2 C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。气体易溶于水，以免倒吸。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 、反应后的产物是什么？如何分离？（3） E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。烧杯底部是油状的褐、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，F溶液，振荡，再用分液色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 漏斗分离。、实验室制备硝基苯（四）（1）药品的选用）反应原理（包括主反应和副反应）（2 ）装置特点3
乙烯的实验室制法 1.药品：乙醇、浓硫酸 2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导 3. 实验步骤： 1）检验装置气密性。（将导管伸入盛有水的水槽中， 微微加热圆底烧瓶， 发现有气泡 产生，冷却后导管内有一段水柱不下落） 2） 在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比 1:3）的混合液约20mL （配置此混合液应在冷却和搅 拌下缓缓将15mL 浓硫酸倒入5mL 酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了 防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入 ），并放入几片碎瓷片。（温度计 的水银球要伸入液面以下） 3） 加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到 170 C,酒精便脱水变成乙烯。（由于 会有副反应发生，会产生 C02、SO 2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入 10% NaOH 溶液除杂） 4） 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。（正常的实验现象是紫红色褪去） 5） 先撤导管，后熄灯。（防止水倒吸使仪器破裂） 4. 反应原理：CH 3CH 2OH -」- CH 2= CH 2 T+ H 2O （分子内脱水，消去反应） 5. 收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因 为乙烯的 式量为28,与空气式量29接近） 6. 实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成 C ,具体见后面）；气体使 酸性高锰酸钾溶液褪色。 7. 实验中需要注意的点:
1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ? 答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向 正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 2）浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂） 3）为什么要迅速升温到170C? 答：如果低于170 C会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚） 4）为什么要加入碎瓷片？ 答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 5）为什么温度计必须插入液面下？ 答：实验室制取乙烯的反应原理： CH3CH2OH 亠-r CH2= CH2T+ H2O，温度要迅速上升至U 170C，防止140 C时生成 -------- ? 副产物乙醚，因为：CH3CH2OH+ HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插 入液面下，且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 6）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2 T+ 2H2O ; A ■njw ■rouw in C+ 2H 2SO4（浓）CO2 T+ 2SO2 T+ 2H2O,由于有C> SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。 7）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ SO2②除去用NaOH溶液（吸收）+品红答：①证明用品红溶液，品红溶液褪色则说明混有 溶液（验证吸收完全，现象为品红不褪色）
乙醇脱水制乙烯实验探究 李增祥 中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。苏教版全国高中化学新教材——《有机化学基础》（选修）P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯。那么石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。 乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下： 在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的集团——C—O转变成易离去的集团，C—O键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，不发生重排反应[2]。如： 石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果？与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同？笔者对此进行了一系列的对比实验。 一、实验内容： 1、实验内容： （1）采用浓硫酸作催化剂； （2）采用石棉绒作为催化剂，分别采用角闪石和蛇纹石石棉； （3）采用五氧化二磷作催化剂； （4）采用浓硫酸和石棉绒作为混合催化剂； （5）采用五氧化二磷和石棉绒作为混合催化剂。 2、实验装置： 3、乙醇的具体用量及催化剂用量及见下表：
实验室制乙烯的实验探究 1.引言 不少有机化学实验教材和现行的高中化学教材都安排了乙烯的制备实验,所介绍实验方法基本上也是一样的: 用体积比为 1∶3 的 95 % 乙醇和浓硫酸为原料,加热到 160 ℃以产生乙烯,用氢氧化钠溶液洗气(高中教材上的实验没有洗气步骤) ,除去粗乙烯中包含的二化硫、二氧化碳等酸性气体。经过多次的实践,我们发现该实验有些不够完善之处: （a）在反过程中,瓶内反应物会逐渐变黑,最终形成大量碳渣; （b）由于形成了大量的碳渣,耗费了不少乙醇,使烯的产率较低; （c）反应结束清洗反应瓶,瓶内会散发出很浓的二氧化硫气味及其他难闻的气味,污染空气；（d）有些碳渣附着于瓶壁,很难清除。 在这个的基础上，我们对该实验进了仔细研究,改进了实验方法,获得了良好效果。 下是我们的探究实验和一些相关的知识储备。 2.实验部分 （一）用P2O5做催化剂 组装如图1所示装置，在试管中加入2 g P2O5，注入4mL 95 %的乙醇，加热，观察 实验现象。 （i）现象描述： （1）P2O5( P4O10的简式) 固体有很强的吸水性和脱水性。实验现象表明，当乙醇注入到盛有P2O5的试管中时立即能听到剧烈的“吱吱”声响并伴随有大量的白雾产生。 （2）用酒精灯加热试管后，温度迅速上升，开始有少许气泡冒出，当加热到80 ℃右时即有大量气泡生成，温度升至90 ℃以上时反应则已经非常剧烈。且查阅一些文献，他们认为乙烯在80 ℃～90 ℃即已生成。 （3）在洗气瓶中看到浑浊现象。 （4）可看到酸性高锰酸钾褪色。
（ii）不足： （1）使用酒精灯加热试管内的乙醇与P2O5的混合物，由于升温速度快而极容易发生混合液暴沸，易导致乙醇汽化涌出，造成原料上的浪费； （2）热的乙醇蒸汽还会使稀酸性高锰酸钾溶液褪色干扰乙烯检验； （3）酒精灯直接加热，容易因受热不均匀使得试管内气流不稳定，倒吸现象发生几率高，影响实验安全。 （iii）关于实验加热条件的探究： （1）我们的改进设想：是否可将本实验改为（沸）水浴加热呢? 实验验证： 操作和现象：在用试管将乙醇和P2O5混合后即使直接在沸水浴中加热，试管中乙醇仍易汽化，但洗瓶内除开始因体系内气体受热膨胀出现气泡外，后来就根本不再有任何气体产生了，酸性高锰酸钾溶液也丝毫没有褪色的迹象。 结论：我认为一些文献因反应混合物在80 ℃～90 ℃有大量气泡生成，就此武断认为有乙烯生成是不正确的。而若水浴加热，温度太低不足以使乙醇脱水成烯，故本方法不宜采用！ （2）查阅文献得到的改进方法：（我们实际未进行实践） 使用甘油浴加热：当甘油被加热到124 ℃时，试管中的混合物开始出现少量气泡；至温度升至145 ℃以上（不高于170 ℃，以150℃～160 ℃效果最佳）体系中乙烯气体即能持续产生，并使酸性高锰酸钾溶液迅速褪色。整个实验过程中，乙烯气流的产生相对比较平缓，重复多次上述实验也均未发生倒吸。 （iv）乙醇注入到盛有P 2O 5 的试管中产生的白雾是什么的探究： 实验1：在点滴板中加一小药匙的P2O5固体并在上方放一润湿的pH试纸，滴加几滴无水乙醇。 现象：可以观察到在“吱吱”声响中产生大量白雾， pH试纸上只出现少数几颗红点其余部分不变色。 结论：产生的白雾应为汽化的乙醇而并不会使试纸变色，但因P2O5固体与乙醇接触时过于剧烈会使少量P2O5粉末飘起并粘附在试纸上而呈现出小红点。 （v）P 2O 5 催化乙醇脱水制得的乙烯气体中究竟混有哪些（酸性）杂质的探究：（没有设计探究实验，但是通过查阅文献资料得到以下结论） 据文献记载， P2O5和乙醇作用，因反应物相对用量不同，会生成酸性或中性的磷酸酯等，相关产物颜色、水溶性等性质分别为： （1）磷酸单乙酯为淡棕色或无色油状液体，易溶于水，水溶液略带弱酸性； （2）磷酸二乙酯为无色油状液体，沸点203 ℃，溶于水[7]，水溶液呈强酸性反应； （3）磷酸三乙酯为无色微臭液体，易溶于水，沸点216 ℃。
实验室制备乙烯的一种新方法 王凤阁 宫宝安 (烟台师范学院化学系 山东烟台264025) (烟台大学化学院) 摘要 本文用铝基膨润土作催化剂,多相催化已醇脱水制备实验室用乙烯。文中对该方法同现行实验室制备乙烯的主要方法进行了比较。 关键词 铝基膨润土 多相催化 乙醇 乙烯 实验室中用的乙烯,通常靠催化乙醇脱水获得。 最常用的催化剂是浓硫酸(均相催化)和活性氧化铝 (多相催化)[1]。浓硫酸的强腐蚀性使得使用不够安 全和方便(特别是教师用于演示乙烯的化学性质和 学生用于验证乙烯的实验)。同时,此制备方案中副 产物相当数量的二氧化硫和乙醚,这不仅严重影响 得到的乙烯的质量和产量,而且对环境有污染,因而 此种方案不够理想。后种制备方案虽然可以避开上 述弊端,但氧化铝的催化活性对温度过于敏感,其适 宜温度既高又窄(360℃—380℃),而且氧化铝的活 化亦非易事(如高温灼烧、结晶等)[2],因此这种方案 也不尽理想。基于Ballantine等人的工作[3、4]和我们自己研究的结果(加文发表)本文用铝基膨润土作为多相催化剂,催化乙醇脱水转化成乙烯。实验结果表明,本方法不仅装置和操作十分简便,而且结果十分可靠,得到的乙烯的产量和质量均足够好。 1 实验方法 1.1 催化剂的处理 将膨润土原矿(取自莱阳土厂)在强力搅拌下分散进蒸馏水内,成乳浊液后,除去悬浮的杂物和沉降在底部的石英等杂质,然后离心机(或长时间静止沉降)分离出膨润土(固相部分),烘干(80℃,24h)。再将这种选出的膨润土磨碎过筛(160目)后,浸入浓度为1mol/L的Al2(SO4)3水溶液内,强力搅拌直至成均匀的乳浊液,48h后(其间多次强力搅拌,以保证离子交换充分),用无离子水(或蒸馏水)洗去SO42-离子和过量的Al3+离子,反复洗涤多次,直至洗涤液中检不出SO42-和Al3+为止,再用离心机(或长时间静止沉降)分离出Al3+交换了的膨润土,烘干(80℃),磨碎过筛(160目)即得催化剂铝基膨润土。用于催化反应时,当先使其处于纯水的水蒸汽中或空气中平衡,以保证催化齐的相对湿度为10%左右(用平衡时的温度和时间调整)。 1.2 乙烯制备 1.2.1 仪器 硬质支试管3个;300℃温度计1支;玻璃尖嘴管1支;酒精灯1个;以及用于导气的玻璃管和乳胶管若干。 1.2.2 药品 无水乙醇(或95%乙醇),铝基膨润土;玻璃纤维和脱脂棉(或普通棉花)。 1 .2.3 操作 (1)取少许脱脂棉吸收3mL—5mL乙醇,放入支试管底部,在与其相间2c m左右的空隙处,放入少许剪成2cm左右长度的玻璃纤维,充当催化剂载体,其上面放入3g左右的铝基膨润土,再用另外少许相应的玻璃纤维将铝基膨润土适当封好,装上温度计(插入催化剂体内)即可。由于产生的乙烯可能会含有少量未反应的乙醇和付产物乙醚,故导出的乙烯,要先进入装有1∶1的乙醇和水10mL的支试管(图1中d),以便洗去乙醚和乙醇,乙烯制备装置如图1所示。 图1 乙烯制备装置示意图 图中a是吸收有反应物乙醇的脱脂棉团;b是由两端玻 璃纤维架封的并载于玻璃纤维上的催化剂铝基膨润土;c 是温度计;d是用于洗乙醚和乙醇的1∶1醇水溶液;c是 导气尖咀管;f是用于加热的酒精灯 (2)用酒精灯加热反应体系,稍稍均匀加热支试管后,即集中加热催化剂处,直至160℃时为止。此时可适当加热反应物乙醇处(过早或过多地加热乙醇,会使乙醇末待催化脱水即离开反应体系,从而降低乙醇的转化率。实际上加热催化剂时,由试管壁传导的热已使部分乙醇气化),而催化剂处的温度则自动上升至200℃左右,同时已明显有乙烯生成(实际上,当催化剂处达160℃时,即有乙烯生成,而180℃—220℃是最佳的温度区间)。 1.2.4检验 实验室中的粗用乙烯,相当数量是用于乙烯化学性质的验证(包括教师的演示和学生的实验),我们也据此来检验本法制得的乙烯。先将制得的乙烯导入溴水,溴水很快退色,接着将该乙烯导入高锰酸钾溶液,此溶液也很快褪色,同时明显可见有MnO2沉淀生成,最后将该乙烯点燃,其以亮黄色火焰燃烧近0.5min。 (下转第81页) · 68 ·化 学 教 育 2003年第7-8合期
实验室制乙烯 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am
乙烯的实验室制法 1.药品: 2.乙醇、浓硫酸 3.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用 煤气灯）、导管 4.实验步骤： 1)检验装置气密性。（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶， 发现有气泡产生，冷却后导管内有一段水柱不下落） 2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下） 3)加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙 烯。（由于会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10％NaOH溶液除杂） 4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。（正常的实验现象是紫 红色褪去） 5)先撤导管，后熄灯。（防止水倒吸使仪器破裂） 5.反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O（分子内脱水，消去反 应） 6.收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用 排空气法，因为乙烯的式量为28，与空气式量29接近）
7.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后 面）；气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。 8.实验中需要注意的点： 1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 2) 答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 3)浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂） 4)为什么要迅速升温到170℃ 5) 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚） 6)为什么要加入碎瓷片？ 答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 7)为什么温度计必须插入液面下？ 答：实验室制取乙烯的反应原理： CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：CH3CH2OH＋ HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 8)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：
《乙烯烯烃》练习题 班级姓名 ( )1.下列对于乙烯与甲烷的描述正确的是 A、乙烯比甲烷的含碳量低 B、燃烧时，乙烯的火焰亮度比甲烷弱 C、它们都能使溴水退色 D、充分燃烧时，产生都是CO2和水 ( )2.下列关于乙烯原说法正确的是 A、在同温同压下，乙烯的密度与空气的密度相近 B、在相同条件下，乙烯与甲烷一样和氯气发生的是取代反应 C、乙烯的双键比乙烷的单键容易断裂 D、工业上用酒精和浓硫酸反应制乙烯 ( )3.下列操作中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A、通入溴水中 B、通入水中 C、通入氢氧化钠溶液中 D、通入硫酸溶液中 ( )4.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 A、反应物是酒精和过量的3mol/L硫酸的混合液 B、温度计插入反应物液面以下，以便控制温度在140℃ C、作反应容器的烧瓶中应加入少许瓷片 D、反应完毕，先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 ( )5.下列各组中，两种物质互为同系物的是 A、CH4和CH2=CH2 B、CH2=CH2和CH3CH3 C、CH2=CH2和 D、C2H4和CH2=CHCH3 ( )6.下列变化中，发生加成反应的是 A、氯气与甲烷混合见光 B、戊烯与溴水混合 C、乙烯通入酸性KMnO4溶液 D、丙烷与氧气混合点燃 ( )7.下列物质在足量空气中燃烧，产生的CO2和水的物质的量相等的是 A、甲烷 B、乙烯 C、乙烷 D、酒精 ( )8.下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是 A、乙烯、乙醇 B、乙烯、乙烷 C、丙烷、丙烯 D、甲烷、甲醇 ( )9.盛溴水的玻璃瓶中通入乙烯后，质量增加了7克，此时生成1,2—二溴乙烷的质量是 A、7g B、47g C、90g D、94g ( )10.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体的依据是 A、具有相似的化学性质 B、具有相同的碳原子个数 C、分子式相同，而双键的位置不同 D、相对分子质量相同，而物理性质不同 ( )11.下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为11:9的是
实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验 1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓 硫酸和酒精按体积比 混合所得的混合液 A ．1∶3 B ．3∶1 C ．任意比 （2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式： 其反应类型是 （3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些 ， 其作用是 （4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式 其反应类型是 ，被吸收的乙烯在标况下有 ⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO 2、SO 2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是( ) A ．生成的气体有刺激性气味 B ．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 C. 生成的气体可使溴水褪色 D ．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色 （1）B （2）CH 3 CH 2OH 浓H2SO4170C CH 2=CH 2↑+H 2O 消去反应 （3）瓷碎片 防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 加成反应 11.2 2.实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题： （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混合液， 为避免混合液暴沸，常放入少量 。加热混合液使液体 温度迅速升到 时就有乙烯生成。 （2）实验室制乙烯的化学方程式是： , 该反应类型属于 。在这个反应中，浓硫酸所起到的作 用是 和 。 3．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题： ⑴ 图1中仪器①、②的名称分别为 ___________________、____________________。 ⑵ 写出②中发生反应的化学方程式 反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________ __________________。 ⑶ 收集乙烯气体最好的方法是___________________。 ⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2）， 溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方程式为_________________________ ；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。 答案(1)温度计 圆底烧瓶 (2) CH 3CH 2 OH→H 2O +C 2H 4↑ 防止暴沸 (3)排空气法 ② ① 图1 图2 溴的CCl 4 溶液
实验室制取乙烯的几个为什么 河北省宣化县第一中学栾春武 一、为什么温度计必须插入液面下？ 实验室制取乙烯的反应原理： CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为： CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。 该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？ 因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？ 因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。 四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？ 因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。 五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？ 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ； C＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
例题1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸 反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气 体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________。 （6）确定含有乙烯的现象是______________。 解析：因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应，装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有： C2H5－OH CH2＝CH2↑＋H2O，C2H5OH＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O； C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能与NaOH溶液反应，也不与品红溶液作用，利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。 答案：（1）见解析（2）A B A D （3）装置Ⅱ中品红溶液褪色（4）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验（5）检验SO2是否除尽（6）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色， 装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。 2011
乙烯的制取和性质实 验
精品资料 乙烯的制取和性质实验 乙烯在石油化工等行业是一个极为重要的试剂。它可以进行多种类型的反应，从而制出化工产品。例如生活中塑料类物品：盛放食品的保鲜膜，有机玻璃，快餐盒等等都是以乙烯为原料制成的。乙烯还是一种植物激素，可以用作水果和蔬菜的催熟剂。 【目的】那么在实验室里该怎样制取乙烯呢？好，下面，我们来看一下今天的实验目的，主要有两点：第一，掌握乙烯的实验室制法和性质实验操作技能；第二，联系上次甲烷的实验，了解饱和烃和不饱和烃的共性和特性。 【内容】1、乙烯的制取 2、乙烯的性质：加成反应——直接将乙烯气体通入溴水里，观察溴水颜色变化。 氧化反应——直接通入被酸化的高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化；直接点燃 【原理】实验室制取乙烯是实验室里是将无水乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，乙醇发生分子内脱水生成乙烯。乙醇与浓硫酸反应，首先生成硫酸氢乙酯。硫酸氢乙酯在170℃分解，放出乙烯。生成硫酸氢乙酯的反应是一个可逆反应，为了使反应向生成酯的方向移动，并使乙醇的利用率有所提高，常增加硫酸的用量，一般硫酸与乙醇的用量酯1:3。在140度以下乙醇会大量挥发，140到160度之间乙醇会发生分子间脱水生成醚。超过180度，会因温度过高，导致浓硫酸使酒精迅速脱水碳化，并将碳氧化生成二氧化碳，同时浓硫酸被还原成二氧化硫气体，不利于乙烯的生成。发生很多副反应，生成的乙烯中含有乙醇、乙醚、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、水蒸气等杂质气体。我们知道二氧化硫和乙醚等回污染环境，并且二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色。 【装置】从上面的实验原理可以看出，制取乙烯的反应属于液液加热型，我们会用到一种新的仪器—带支管的蒸馏烧瓶，大家要注意了，不能直接对烧瓶加热，所以在加热过程中要使用石棉网，下面我们来看一下实验装置图。 必须立即升温到170度，由于我们没有电热套，公共台上有脱脂棉，大家可以用脱脂棉沾一点酒精，放在酒精灯上加热，使温度立即上升到170度，不过大家要小心点。 生成的乙烯中含有乙醇、乙醚等杂质气体，二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，所以必须用碱液吸收，以得到较纯净的乙烯。 乙烯的密度和空气的密度相近，所以不能用排空气法收集，而采用排水法收集。 【药品】实验装置搭建好之后，别忘了检查装置的气密性，由于今天装置较复杂，所以我们可以用酒精灯加热。 由于是液体与液体共热产生气体，加热时极可能出现暴沸，为了避免这种现象，常常在液体中加入碎石片或碎玻璃片，今天实验室里准备的是沸石。取少量沸石加入烧瓶中，由于沸石较小，大家最好用较长的钥匙直接加入烧瓶中，免得落在烧瓶壁上了。 取硫酸15mL，乙醇5mL，添加药品时要先加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，并不断地摇动烧瓶，一定不能将药品的添加顺序弄反了，否则会因为浓硫酸与酒精混合时放出大量的热是液体飞溅产生危险。加入药品后充分震荡，然后加热，待集气瓶中的气泡均匀逸出时，收集气体，或者进行性质实验。还有一点，实验测量的温度是170度以上，所以温度计的量程必须是200，或200以上，大家一定要注意了，先看好自己的温度计量程，有的同学的是100度，待会儿找负责人换一下，由于温度计是要塞进橡皮塞，免得待会儿好不容易弄好了又得拔出来。温度计的水银球要插入混合液中，不能与烧瓶底部接触，准确记录混合液的温度。好，下面我们来总结一下今天的实验大致的程序，为了使实验顺利地进行，我们必须要做好准备工作，搭好实验装置后，可以先准备好溴水和高锰酸钾溶液，来制取气体。 【关键】1、温度必须立即升到170度，否则很难收集到乙烯气体。 2、蒸馏烧瓶中一定要入沸石 3、装置不能弄反了 4、点燃乙烯之前要验纯，但由于这次实验制取的乙烯有限，所以点燃时火焰是那种间歇性的。 危险性概述——健康危害：具有较强的麻醉作用。急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引起意识丧失，无明显的兴奋期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。对眼及呼吸道粘膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响：长期接触，可引起头昏、全身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2