学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
普通高中学业水平测试化学试卷 座号
一、 选择题(每小题2分，共40分)
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A ．单质
B ．分子
C ．元素
D ．同位素
2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A ．无色无味
B ．有毒
C ．密度比空气大
D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是
A ．O 2和O 3
B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3
C ．12
C 和13
C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H +
、Cl 一
、SO 42一
，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一
B ．Ba 2+
C ．Al 3+
D ．Ag +
6．下列物质含有离子键的是
A ．C12
B ．NaCl
C ．CO 2
D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
A ．浓硫酸
B ．浓盐酸
C ．浓硝酸
D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是
A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H +
+OH 一
=H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H +
=Al 3++H 2↑
C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一
=Fe(OH)3↓+3C1－
D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一
=CO 32一
+ H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式
B. 镁的原子结构示意图：
C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2
D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na +
+CO 32-
10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑
11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.
苯
12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2
2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位
为mol ·L －1
·s －1
)，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2)
13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 回收其中石墨电极
C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是
A ．AlCl 3
B ． Na 2CO 3
C ． CH 3COONH 4
D ．NaHCO 3
15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl
A ．①④
B ．②③④⑤
C ．①②③④
D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A ．改变温度
B ．改变压强
C ．使用催化剂
D ．改变容器体积
17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为
A ．0.04
B ．0.04mol / (L.s)
C ．0.08mol(L.s)
D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+
、NH 4+
、Cl —
、OH —
B ．Na +
、AlO 2—
、CO 32—
、OH —
C ．Ca 2+
、Fe 2+
、H +
、NO 3—
D ．Fe 3+
、K +
、SCN —
、SO 42—
19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3
20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是
A ．稀盐酸
B ．稀硝酸
C ．氨水
D ．氢氧化钠溶液
二、非选择题（40分）
21．（10分）有X、Y、Z三种元素：⑴ X、Y、Z的单质在常温下均为气体；⑵ X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；⑶ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；⑷每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑸ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ， Z______ ，
(2)化合物的分子式：XZ______ _，X2Y______ __。
22.（10分）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2
和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量
小于30。在如图所示变化中，中间产物C跟葡萄
糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产
生红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。
已知：2CH3CHO＋O2――→
催化剂
△
2CH3COOH
(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。
反应①________________________________________________；
反应②________________________________________________；
反应④________________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(2)写出下列反应的类型。
反应①_____________________；反应②_____________________；
反应④_____________________；反应⑤_____________________。
23.（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪
器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等
操作，洗涤固体D的目的是______________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：_________________________________，
反应④：_________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次
通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____________，瓶Ⅱ
中盛放的是________________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止
产生倒吸现象，合理的装置是________。
24.（10分）A、B、C、D四支试管中分别盛有溴化钾、
硝酸银、氯化铜、氢氧化钠四种溶液中的一种。现观察到A试管中的溶液为蓝绿色，再将A分别加入到其余三支试管中，观察到的现象如下：(4分)
A + B——无明显现象 A + C——出现蓝色沉淀
A + D——出现白色沉淀
（1）根据上述现象可知，四支试管中所盛溶液中的溶质（填化学式）
A、 B、 C、 D 。
（2）写出化学方程式
A + C：________________________________________________；
A + D：________________________________________________；
三、选做题（20分）（化学与生活文科生做）
25．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
26．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．山梨酸钾 C．柠檬黄 D．味精
27．下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可
C．将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
28．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油
29．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是
A．服用鸡蛋清和牛奶 B．服用葡萄糖
C．服用适量的泻药 D．服用大量食盐水
30.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目pH Ca2+、Mg 2+总浓度细菌个数
相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1<100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，（1）在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和 (化学式)。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 __________(填写编号)。
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有性，Cl2与水反应的化学方程式为。
（5）下列物质中，可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(C lO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2 三、选做题（化学原理理科生做）
25. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．锌片与稀硫酸反应
C．氯化铵与消石灰的反应 D．钠与冷水反应
26.下列说法中正确的是
A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化
C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
27.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成
28.将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()
A．2 B．2 29.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热 30.(10分)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式K ＝ ________ ________ ________。 (2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_______________； 不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是__________________。 (3)已知：Fe2O3(s)＋ 3 2 C(s)=== 3 2 CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋ 3 2 O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是________________。 (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法中错误的是__________ (填字母)。 A．该反应是能自发进行的反应 B．该反应是熵增加的反应 C．该反应是化合反应 D．该反应是氧化还原反应 加入凝聚剂、 源水曝水池加入石灰通入少量Cl 2 一级沉降池自来水 过滤器 二级沉降池 通入二氧化碳 学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 学业水平测试答题卡： 一、选择题：1----20：请将正确答案的序号填在表格内，否则本题为零分。 二、非选择题： 21. (1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ， Z______ ， (2)化合物的分子式：XZ______ _，X 2Y______ __。 22. (1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。 反应①________________________________________________； 反应②________________________________________________； 反应④________________________________________________； 反应⑤________________________________________________。 (2)写出下列反应的类型。 反应①_____________________；反应②_____________________； 反应④_____________________；反应⑤_____________________。 23. (1)_____________(2)______ ________、___________________、 ________________________________________。 (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式： 反应①：_________________________________， 反应④：_________________________________。 (4) _____________， ________________。 (5) ________。 24. （1）填化学式：A 、 B 、 C 、 D 。 （2）写出化学方程式： A + C ：________________________________________________； A + D ：________________________________________________； 三、选做题（20分）（化学与生活 文科生做） 30.（1）______ ________、___________________。 (2) _____________ （4）_____________、______ ________、_________________。 （5）_____________ 三、选做题（化学原理 理科生做） 30. （1）______ ______________ ________。 (2) __________________、______ ________ （4）_____________。 （5）_____________ 1----20：请将正确答案的序号填在表格内，否则本题为零分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C B C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D C A B A C D 23.答案 (1)A 、C (2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO 2表面的K ＋、Cl － 等离子 (3)2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O (4)饱和食盐水 浓硫酸 (5)B 、C 、D 30.答案：（化学与生活） （1）Mg(OH)2和CaCO 3(2分) （2）③(2分) （4）杀菌消毒(1分)，强氧化性(1分) ， Cl 2+H 2O=HCl+HClO (2分) （5）①③(2分) 30.化学原理 (1)c 3CO 2c 3CO (2)抑制Fe 3＋ 水解 Fe 2O 3 (3)－824.35 kJ/mol (4)B 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32 20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的 式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12．摩尔（mol)是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14．22.4mol/L的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n= 16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器： ××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题， 每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－ 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （） A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（） ．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（） 第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记 高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8 △ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液 目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7) 必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2 高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI- 小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。2018-2019学年高中化学学业水平测试
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