铝及其化合物
每识每课
传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯（Tiberius），献上一只金属杯子，杯子象银子一样闪闪发光，但是分量
很轻。它是这个人从粘土中提炼出的新金
属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却
害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金
银财宝贬值，就下令把这位发明家斩着。
从此，再也没有人动过提炼这种"危险金
属"的念头，这种新金属就是现在大家非
常熟悉的铝。
在19世纪以前，铝被认为是一种希
罕的贵金属，价格比黄金还要贵。当一个欧洲君主买了一件有铝钮扣的衣服时，他就瞧不起那些买不起这种奢侈品的其它君主。而没有铝钮扣衣服的君主，又是多么渴望有朝一日自己也能穿上这种带铝钮扣的衣服。
在法国拿破仑三世统治时期，就曾经发生过现在看来很好笑的一件事情。在一个国王举办的盛宴上，只有王室成员和贵族来宾才能荣幸地用铝匙和铝叉用餐。当然，被伤了脸面的客人们是无论如何吃不好这顿盛餐的了。此外，为了让其他国王对自己产生羡慕和妨忌，他花了大量资金让他的警卫部队的卫士穿上铝胸甲，因备有铝铠甲的确太昂贵了，其他国王无能为力。
俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基（Chernyshevsky）曾在他的小说《怎么办》1863年中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。1889年，当门捷列夫在伦敦时，为了表彰他的伟大勋业，他被赠予一件贵重奖品──用金和铝制作的天平。
其实，这些都不足为奇，因为铝的价值贵贱，完全取决于炼铝工业的水平。随着铝产量的增加，铝价也就下降。1854年，1公斤铝需1200卢布，而到了十九世纪末就降到１卢布。显然，珠宝商人已经对铝完全失去了兴趣，但是，铝却立即吸引了整个工业界。
1818年，用铝合金造出了第一架飞机，从此以后，铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝被誉为"带翼的金属"。
一、金属铝的物理性质
铝为_______色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·cm-3，导电性仅次于银、铜和金，质地柔软。
地壳中含量最多的金属元素是_______，在地壳中以___________的形式存在。
【思考】请你根据铝的用途写出对应的铝的物理性质。
铝的物理性质→用途
___________________易加工成各种形状，包装装饰工艺
___________________制成合金，用在飞机航天器上
___________________铝锅、铝壶等加热器皿
___________________铝芯电线、电缆
答案：银白铝化合物
良好的延展性密度小，硬度大导热性导电性
二、金属铝的化学性质
铝是比较活泼的金属，在化学反应中较容易失去3个电子变成带3个单位正电荷的阳离子。
1．铝的氧化反应
（1）点燃的条件下，Al与O2反应。
课堂实验1：把2cm×5cm铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根
火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶
中（集气瓶底部要放一些细沙），观察现象。
现象：______________________________________________
方程式：_______________________________________________
（2）常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
学生活动：观看“毛刷实验”视频
新知精讲
课堂实验2：用砂皮擦去铝条表面的氧化膜，把铝条插入硝酸汞溶液里。稍后，取出铝条，用
滤纸轻轻地把表面吸干，再把铝条放在干燥的滤纸上。
观察与分析：_________________________________________________ 结论：______________________________________________________ 答案：（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热河耀眼的白光。
4Al + 3O 2??→?点燃 2Al 2O 3
（2）铝在硝酸汞溶液中发生置换反应，有汞生成。放在空气中的铝条与空气中的氧气反应
生成氧化铝，变成毛刷状。
硝酸汞溶液处理铝片使铝片覆盖汞，防止生成致密的氧化膜，可使铝片不断被氧化。毛刷的成分是氧化铝。
【思考1】铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 答案：因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。
2．铝与氯气的反应
课堂实验3：取一条铝箔，下端用小孔系住一根火柴，然后用镊子夹住上端，引燃后，迅速伸
入盛有氯气的集气瓶中。
实验现象：_________________________________________________ 化学方程式：____________________________________________________ 答案：发出耀眼的光芒，放出大量的热
2Al + 3Cl 2 点燃
???
→ 2AlCl 3
3．铝热反应
学生活动：观看“铝热反应”视频
课堂实验4：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5g 氧化铁粉 末和2g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，在底部剪一个 孔，用水润湿后，放在用硬纸做成的三角漏斗里，把漏 斗架在铁圈上，下面放置一个盛砂的蒸发皿。在纸漏 斗中再加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，
用小木条引火点燃镁带。
实验现象：_________________________________________________ 化学方程式：____________________________________________________
答案：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。
反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。我们还可以看到，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落如沙中。（待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。）
???→Al2O3＋2Fe
2Al＋Fe2O3高温
【思考2】铝热反应中氯酸钾、镁条是什么作用？
答案：铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条，反应时先点燃镁条，镁条燃烧放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，氧气的产生又促进了镁条的燃烧放出大量的热，因为铝热反应的条件是高温，这样反应得以进行。
注意：
（1）铝粉和氧化铁的混合物叫做_____________。当加热反应时，反应中会放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝与液态铁，这个反应叫做铝热反应。
（2）还有一些金属氧化物和氧化铁相似也能发生铝热反应，这些氧化物有_________________。
（3）工业上常利用铝热反应冶炼某些难熔的金属（如钒、铬、锰）。
答案：（1）铝热剂铝热反应（2）V2O5、Cr2O3、MnO2
4．铝与热水反应
反应方程式：____________________________________________
【注意】Al(OH)3是白色胶状沉淀。
??→2Al(OH)3 + 3H2↑
答案：2Al + 6H2O?
5．铝与酸反应
（1）与弱氧化性酸反应：
稀硫酸：________________________________________
盐酸：________________________________________
离子方程式：________________________________________
（2）与强氧化性酸反应
①常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生____________。因此________（填“可以”或“不
可以”）用铝制容器盛放和运输浓H2SO4、浓HNO3。
②加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸会发生反应。
【注意】钝化属于化学变化，铝与稀硝酸反应不产生H2。
答案：（1）2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+6H+→2Al3++3H2↑
（2）钝化可以
6．铝与碱反应
课堂实验5：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。
观察与现象：_________________________________________________________
本质探讨：
铝与碱反应的本质：
①铝和溶液中的水反应：_______________________________________
①生成的氢氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________
反应①不易进行的原因：
a._______________________________________
b._______________________________________
铝与氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________________
可简写为：_______________________________________
【注意】（1）铝与NaOH溶液反应时，水作为__________参加反应。
（2）铝与碱的反应过程中，Al(OH)3起_________（填酸或碱）的作用。
（3）铝制品不能用来存放酸性和碱性的物质。
答案：铝条溶解，且有气体产生
①2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑②Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
a.Al的金属性相对较弱
b.产生的Al(OH)3不溶于水覆盖在金属表面而阻止反应的进一步进行。
2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+4H2O+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
注意：反应物酸
【思考3】请标出Al和NaOH反应时的电子转移方向和数目。
在该反应中，还原剂是______，氧化剂为______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
答案：2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+4H2O+3H2↑（铝指向水中的氢，转移6个电子）
Al H2O 1:3
三、氧化铝
1．物理性质
氧化铝是_______色固体，高熔点(2045①)，______溶于水，是__________氧化物，可用作______材料。还可以制作各种宝石。
2．化学性质
（1）与酸反应（盐酸，稀硫酸，稀硝酸）
反应方程式：______________________________________________
（2）与强碱反应（氢氧化钠溶液）
反应方程式：______________________________________________
答案：白难两性耐火
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
四、氢氧化铝
1．物理性质
氢氧化铝是几乎______溶于水的_______色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化。
2．化学性质
（1）氢氧化铝的电离：_____________________________________________
（2）与强酸反应（盐酸，硝酸，硫酸等）
反应方程式：__________________________________________________（3）与强碱反应（氢氧化钠溶液）
反应方程式：__________________________________________________（4）氢氧化铝受热分解：
反应方程式：__________________________________________________答案：不白
（1）Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
（2）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
（3）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
??→Al2O3+3H2O
（4）2Al(OH)3?
3．氢氧化铝的制备
（1）向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：
______________________________________________________
（2）向偏铝酸盐溶液中通入少量CO2，离子方程式为：
______________________________________________________
（3）向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：
______________________________________________________
答案：（1）Al3＋＋3NH3·H2O→Al(OH)3↓＋3NH＋4
（2）2AlO2－+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32－
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO－3
【练一练】
1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3①Al2O3①Al(OH)3①Al
A．①①B．①①①C．①①①D．全部
答案：D
2．把铝片投入下列溶液中，能发生化学反应但无气体发生的是（）
A．苛性钠溶液B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液D．浓硝酸（冷）
答案：CD
3．铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入烧碱溶液中反应；前后两中情况生成的气体质量比是（）
A．1：1B．2：3C．3:2D．28:9
答案：B
五、明矾
明矾的化学式为：______________，可做净水剂。
硫酸铝钾的电离方程式：________________________________________
Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_________________________________________答案：KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-
Al3＋＋3H2O垐?
噲?Al(OH)3(胶体)＋3H＋
课堂小憩
红宝石
引用亚洲宝石协会（GIG）研究报告：红宝石是指颜色呈红色、粉
红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分时氧化铝，红色来自铬（Cr3+）。
自然没有铬的宝石是蓝色的蓝宝石。常见的红宝石内部有很多的裂纹，
即所谓红宝石的“十红九裂”。
天然红宝石大多来自亚洲（缅甸、泰国和斯里兰卡）、非洲和澳大利亚，美国蒙大拿州和南卡罗莱那洲也有一点。天然红宝石非常少见珍贵，但是人造并非太难，所以工业用红宝石都是人造的。
红宝石的英文名为Ruby，在圣经中红宝石是所有宝石中最珍贵的。红宝石制热的红色使人总把它和热情、爱情联系在一起，被誉为“爱情之石”，象征着热情似火，爱情的美好、永恒与坚贞。红宝石是七月的生辰石。不同色泽的红宝石，来自不同的国度，却同样意味着一份吉祥。红色永远是美的使者，红宝石更是将祝愿送予他人的最佳向导。红宝石的红色之中，最具价值的是颜色最浓、被称为“鸽血红”的宝石。这种几乎可称为深红色的鲜艳、强烈色彩，更把红宝石的真面目表露的一览无余。遗憾的是大部分红宝石颜色都是呈淡红色，并且有粉红的感觉，因此带有鸽血色调的红宝石就更显得有价值。由于红宝石弥漫着一股强烈的生气和浓艳的色彩，以前的人们认为它是不死鸟的化身，对其产生了热烈的幻想。
（世界最大的红宝石：卡门露西亚）
例题解析
知识点1：共存问题
【例1】向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH- D．HCO-3
【难度】★【答案】A
变式1：某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、ClO-、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
【难度】★★【答案】A
变式2：某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+时，可能大量存在的离子有_____________________________。
（2）当生成AlO2-时，可能大量存在的离子有_____________________________。
【难度】★★【答案】（1）H+、Mg2+、SO42- （2）OH-、Ba2+、NO3-
【方法提炼】
往某无色溶液中加入金属铝能够产生氢气的，则该可溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，不能忽略其中的任何一种情况。
知识点2：铝与酸碱反应及相关计算
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的原理：
2Al ＋6HCl →2AlCl 3＋3H 2↑
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O →2NaAlO 2＋3H 2↑。
1．等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为V HCl (H 2)V NaOH (H 2)
＝________。
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为V HCl (H 2)
V NaOH (H 2)＝________。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，若产生H 2的体积比为____________________，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 溶液过量。
答案：11 1
3
13 4．相同质量的镁铝合金分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，哪种物质产生的H 2多？ 答案：盐酸产生的H 2多。 【例1】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为 （ ） A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.6 g 【难度】★★【答案】A 【解析】根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al ＋6HCl →2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑，可知若在含等物质的量的HCl 和NaOH 溶液中分别加入足 量的铝粉，产生的H 2的体积之比为1①3。而题中产生的H 2的体积之比为1①2，说明铝粉的量 相对盐酸是过量的，而相对NaOH 是不足的，则与盐酸反应的铝粉是2.7 g ，与NaOH 溶液反应 的铝粉应为5.4 g 。 变式1：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ） A ．甲、乙中都是铝过量 B ．甲中铝过量、乙中碱过量 C ．甲中酸过量，乙中铝过量 D ．甲中酸过量，乙中碱过量 【难度】★★【答案】B 【解析】一定量的Al 与一定量的硫酸、NaOH 溶液反应时，由于产生H 2的体积比：23< V H 2SO 4(H 2) V NaOH (H 2) ＝56<1 1，故铝与硫酸反应时，铝过量而硫酸不足，铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 溶 液过量。 变式2：两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．1：4 【难度】①①【答案】B 变式3：将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L ；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L 。则原合金样品中镁的质量为（ ） A ．4.8 g B ．6 g C ．9.6 g D ．12 g 【难度】★★【答案】C 【解析】将合金加入足量NaOH 溶液中，只有Al 参与反应，加入足量稀盐酸中，两种金属均反 应，由电子守恒可知，Al 与足量NaOH 溶液反应和与足量稀盐酸反应得到的气体的量相同，均 为6.72 L ，故Mg 与稀盐酸反应产生的气体为11.2 L －6.72 L ＝4.48 L ，结合关系式Mg ～H 2↑知， n (Mg)＝ 4.48 L 22.4 L·mol －1＝0.2 mol ，m (Mg)＝n (Mg)×24 g·mol －1 ＝4.8 g ，此处计算的质量为原来的 一半，故原有质量为9.6 g 知识点3：毛刷实验 【例1】某同学为进一步探究铝在空气中的氧化反应，设计下述试验（如右下图）： 外管是中间留有空气的一支试管，连接一个U 形管，管内有红色水柱。 内管是一支试管，管内放有除去氧化膜的铝片，该铝片还用硝酸汞溶液处理过，并用滤纸吸干。该小试管连有一导管，导管内有红色水滴。整个装置不漏气。试回答： （1）观察到现象： ①铝片：_________________________________________。 ①红色水滴___________（填“向左”或向右或不）移动。 ①红色水柱将：_____________________________________。 （2）解释原因： ①硝酸汞溶液处理铝片的作用_________________________________________。 ①红色水滴出现的变化，表明：______________________________________。 ①红色水柱出现变化，表明：____________________________________________。 【难度】★★ 【答案】表面长出毛刷状白色物质向左左低右高 使铝片覆盖汞，防止生成致密的氧化膜，可使铝片不断被氧化 铝片氧化，消耗小试管中的氧气 铝片氧化时放出大量的热，大试管内空气受热膨胀 变式1：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 【难度】★★【答案】D 变式2：表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式___________________________________。 【难度】★【答案】3Al+3O2→Al2O3 【方法提炼】 毛刷实验反应的本质是金属铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，最后毛刷的成分就是“氧化铝”。 课堂练习 1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制的或加 以改进的是（） ①制铝合金①制电线①制餐具①银色漆涂料①明矾净水①明矾与苏打制食品膨松剂①易拉 罐①用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品①包装糖果 A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①① 【难度】★【答案】D 2.下列关于金属铝的叙述中，正确的是（） A．铝可与盐酸反应不溶于氢氧化钠溶液B ．铝跟硫不反应 C．铝跟冷的浓硝酸反应放出二氧化氮气体D．铝可作还原剂，用于金属的冶炼 【难度】★【答案】D 3.下列各物质中，属于纯净物的是（） A．铝热剂B．硬铝C．漂白粉D．液氯【难度】★【答案】D 4.下列物质中，常温下能用铝制容器贮存的是（） A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液 【难度】★【答案】BC 5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠 【难度】★【答案】C 6.相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量是（） A．一样多B．跟氢氧化钠溶液反应放出的多 C．跟盐酸反应放出的多D．无法比较 【难度】★【答案】A 7.等质量的两份铝分别跟足量的盐酸及氢氧化钠溶液反应，放出氢气的质量分别为m g与n g，则 m与n的关系是（） A．m = n B．m > n C．m < n D．无法判断【难度】★【答案】A 8. 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、①烧碱溶液、①盐酸完全反 应，放出氢气的体积（相同条件）是（） A．①＝①＝①B．①＝①＞①C．①＞①＞①D．①＞①＝① 【难度】①①【答案】B 9.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液 可能为（） A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液 【难度】①①【答案】D 10.甲、乙两烧杯分别盛有100ml 6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后生成等质量的氢气，则加入铝粉的质量为（） A．8.1g B．5.4g C．3.6g D．2.7g 【难度】①①【答案】B 11.甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中 分别加入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积（同温同压下测定）之比为（） 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑+4H 2O A ．1:1 B ．2:3 C ．3:2 D ．2:1 【难度】①①【答案】B 12. 现有4mol 铝及足量稀HCl 和稀NaOH 溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl 与NaOH 的物质的量之和最少应是（ ） A ．6mol B ．4mol C ．16mol D ．8mol 【难度】①①【答案】D 13. 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质量的K 2CO 3、KHCO 3、 Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（ ） A ．1︰1︰1 B ．6︰2︰3 C ．4︰3︰18 D ．2︰1︰3 【难度】★★【答案】C 14. 下列反应中，能生成氢氧化铝沉淀的是（ ） A ．氧化铝跟水 B ．氯化铝跟氨水 C ．氧化铝跟强碱溶液 D ．铝跟强碱溶液 【难度】★【答案】B 15. 对于金属铝和过量的NaOH 溶液反应，下列方程式中，符合既配平，又能正确表示电子转移方 向和数目的是（ ） A ． B ． C ． D ． 【难度】★【答案】B 16. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（ ） A ．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B ．NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2 C ．铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂，Al 被氧化 【难度】★【答案】D 17. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A ．铝的密度小, 熔点较低 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2NaAlO 2 + 3H 2↑+H 2O 2NaAlO 2 + H 2↑ B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 【难度】★【答案】D 18.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是（） A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性 【难度】★★【答案】C 19.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是（） A．Fe2O3B．Ag2O C．CuO D．Al2O3 【难度】①【答案】D 20.下列物质中：①Al ①Al2O3①Al(OH)3①AlCl3①NaAlO2①NaHCO3①(NH4)2S，既能与盐 酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有（） A．①①①①①B．①①①①①①C．①①①①①①①D．①①①①① 【难度】①①【答案】D 21.下列离子中，在强碱性溶液中能大量存在的是（） A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．AlO2- 【难度】①【答案】D 22.下列离子中，在强酸性溶液中能大量存在的是（） A．Al3+ B．AlO2-C．CO32-D．HCO3- 【难度】★【答案】A 23.下列各组离子，可以大量共存的一组是（） A．K+、AlO2-、Cl-、H+B．Na+、S2-、Al3+、SO42- C．Mg2+、Al3+、OH―、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、NO3- 【难度】★★【答案】D 24.将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中 大量存在的离子是（） A．Na＋、Fe2＋、Cl－、AlO2－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、AlO2－D．Na＋、Cl－、OH－、AlO2－ 【难度】★★【答案】D 25.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进 行下列实验：取部分溶液，在其中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成（沉淀量与 加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示）；将上述物质过滤，得沉 淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。在滤液中加HNO3酸化时，有沉淀生成，但无气体产生；继续加HNO3沉淀又消失；再加AgNO3无反应现象。 根据以上事实确定，该溶液中： （1）肯定存在的离子有_______________________________； （2）肯定不存在的离子有_____________________________； （3）不能确定的离子是_______________________________。 【难度】①①① 【答案】（1）Al3+、SO42- （2）Fe3+、Mg2+、CO32-、Cl- （3）K+、NO3- 26.现有Na2CO3、Al(OH)3、CuCl2、NaHCO3、(NH4)2CO3五种物质，其中： 只能跟H+反应的是：___________________________ 只能跟OH-反应的是：___________________________ 既能跟H+反应，又能跟OH-反应的是：___________________________ 【难度】★★【答案】Na2CO3 CuCl2 Al(OH)3NaHCO3(NH4)2CO3 27.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水， 而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________________。 （用化学式表示） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。 ①硫酸铝和氢氧化钠①硫酸铝和氨水 ①硫酸锌和氢氧化钠①硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： _______________________________________________________________________ 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_________ _______________________________________________________________________。 【难度】①①【答案】（1）AlO2- （2）Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ （3）①①①（4）Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ 28.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是______________________________。样品中铝的质量是________g。 （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________________，氧 化铁和铝的质量比是_______________。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与①中所 得气体的体积比c: b=__________________。 【难度】①①① 【答案】（1）2Al+2NaOH+2H 2O→2NaAlO 2+3H 2↑ 18b/22.4g （2）23232Al Fe O Al O 2Fe 高温 +???→+ 27:80 （3）2:3 29. 对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁融化，而铝 的熔点比铁低。此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ 答：_____________（填“合理”或“不合理”）。 （2 （3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是__________（填序号），理由是 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （A ）浓硫酸 （B ）稀硫酸 （C ）稀硝酸 （D ）氢氧化钠溶液 【难度】①①【答案】（1）合理 （2）氢氧化钠溶液 取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气体产生 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （3）B 稀硫酸完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染。（或浓硫酸会使铁、铝钝化； 稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物，污染空气；NaOH 溶液不能溶解单质铁。） 30. 实验室中将MgCl 2与AlCl 3的混合溶液进行分离，按以下过程操作： 回答： （1）加入试剂的化学式：①是_________，①是________，①是________，①是_________。 （2）写出各生成物的化学式，X是________，Y是_______，Z是_______，W是________。（3）写出下列反应的离子方程式。 ①________________________________，________________________________。 ①__________________________________________________________________。 ①__________________________________________________________________。 ①__________________________________________________________________。 【难度】①① 【答案】（1）①NaOH①HCl①CO2①HCl （2）Mg(OH)2；MgCl2；Al(OH)3；AlCl3 （3）①Mg2+ + 2OH-→Mg(OH)2↓, Al3+ + 4OH-→AlO- + 2H2O ①Mg(OH)2 + 2H+→Mg2+ + 2H2O ①2AlO- + CO2 + 3H2O →2Al(OH)3↓+ CO32- ①Al(OH)3 + 3H+→Al3+ + 3H2O 高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注 高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量； 碳、硅及其化合物 教学目标： 1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 教学重难点： 了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用 教学过程： 考点一碳、硅及其重要化合物的性质 1．碳、硅元素的存在形态 (1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。 (2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质 硅有晶体和无定形两种。 2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较 碳硅 金刚石：空间网状结构 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 石墨：层状结构 物理金刚石熔点高、硬度大石墨熔点晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔性质高、质软，有滑腻感点高 金刚石用于制造切割刀具，石墨用晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能用途 作电极、铅笔芯电池 3.碳、硅单质的化学性质 与O2反应 点燃 O2足量：C＋O2=====CO2 点燃 O2不足：2C＋O2=====2CO △ CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑冶炼金属 (1)碳与氧化 物反应 高温 SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑制取粗硅 高温 H2O：C＋H2O g=====CO＋H2制取水煤气 与强氧化 △ 浓H2SO4：C＋2H2SO4浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 性酸反应△ 浓HNO3：C＋4HNO3浓=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)硅 ①与F2反应：Si＋2F2===SiF4。 ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ③与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 △ ④与O2反应：Si＋O2=====SiO2。 △ ⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。 硅的工业制法 碳、硅单质的特殊性 1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。 2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 3．Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 第七章硅和硅酸盐工业 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.下列气态氢化物中最不稳定的是() A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.下列说法中，正确的是() A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是() A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B.自上而下元素的非金属性逐渐增强 C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高 4.碳族元素通常显+2价的原因是() A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是() A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是() A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.下列关于硅的说法中，不正确的是() A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓ 高一化学方程式练习一 2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式 1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式） 类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式） 4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。 5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。 6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 8. 溶洞的形成原理(化学方程式) 9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式） 10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式） 11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应 12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式） 13. 要除去CO2中的CO（化学方程式） 14. 要除去CO中的CO2（化学方程式） 15．水煤气的制备（化学方程式） NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式） 16. 3 NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式） 17. 3 18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式） NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的 3 20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式） 21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式） 22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式） 23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式） 27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式） 28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式） 29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？ 30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？ 31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式 碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： 22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应： 高中化学所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好 铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如 上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以 免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪 器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中 浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实 验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合 物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸 气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度 保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生 的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较 大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13) 高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3 高中化学重要知识点 一、化学史 （1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； （4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖； （5）金属钾的发现者——戴维（英国）； （6）人类使用和制造第一种材料是——陶 （7）镭的发现人——居里夫人。 （8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）； （12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 二、物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧 全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2； ③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙，而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl ，CaCO 3与HCl 反应，不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 2－ 3与HCO － 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量 高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 碳族元素和硼族元素 第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要 简明指出方法。) 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) 第2题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60－存在，且C60－可近似看作与C60分子半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm，K+的离子半径133pm。 11-1 掺杂后晶体的化学式为；晶胞类型为； 如果为C60－顶点，那么K+所处的位置是；处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60－中心的距离是pm。 11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。 11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。 第11题(8分) 11-1 KC60面心立方晶胞体心和棱心710pm (各1分,共4分) 11-2 C60分子形成面心立方最密堆积,由其晶胞参数可得C60分子的半径： 高中化学全部知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2S2O 3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O 2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 铁红、铁矿：Fe2O 3 磁铁矿：Fe3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO 4 （马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 浓HCl按体积比1：3混合而成。 3与 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。 2 尿素：CO（NH 2) 有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH高中化学全部知识点(化学口诀+总结)
教案碳及其化合物之间的转化
高中化学-碳硅知识
{高中试卷}高一化学碳族元素测试[仅供参考]
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
lp2017高中化学必修一碳的方程式书写练习
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