2019-2020年人教版化学选修4第一章第二节燃烧热能源教案
一学习目标：燃烧热，中和热，能源
二学习过程1、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
?①研究条件：25℃,101 kPa
?②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
?③燃烧物的物质的量：1 mol
?④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
?⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO
2(g)、H→H
2O（l）、S→SO
2（g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O
2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O
2（g）===CO
2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H
2(g)＋O
2(g)===2H
2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H
2(g)＋
2(g)===H
2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根据题中信息写出表示H
2燃烧热的热化学方程式吗？
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH
4完全燃烧生成CO
2和液态H
2O，放出890.3 kJ的热量，CH
4的燃烧热为多少？1000 L CH
4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH
4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH
4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104
kJ
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C
6H
12O
6（s）＋6O
2（g）===6CO
2（g）＋6H
2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2、中和热
1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2）中和热的表示：H+
(aq)+OH-
(aq)=H
2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+
和OH-
化合生成H
20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+
(aq)+OH-
(aq)=H
2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH
2SO
4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
3燃烧热和中和热的区别与联系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃烧时会产生SO
2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。
人教版Module 7 Unit 4 Sharing 《单元回归—评价单》 课题：Revision 【基础训练】 I. Vocabulary 1．_____________(n.)观念；概念2．_____________(adj.) 有关的；切题 3．_____________(adj.) 遥远的；偏僻的4．_____________(vi.& vt.) 调整；(使)适 5．_____________(conj.)否则;不然6．_____________(n.) 安排；排列 7．_____________(vt.& n．) 买；购买8．_____________(n.) 周年纪念(日) 9．________(vt.& vi.) (使)发出咔嗒声(n.) 咔嗒声10．________(n.) 安全；保护；保障 11．_____________(vi.)参与；参加_____________(n.)参加；参与_____________(n.)参加者12．_____________(vt.)捐赠_____________(n.)捐赠，捐款_____________(n.)捐赠者13．_____________(adj.)自愿的；志愿的；无偿的___________(n.& vi.)自愿者；志愿者；自愿做……14．_____________(vt.)分配；分发_____________(n.)分布状态；分配；分发 15．__________(vi.)工作；运转；(vt.)操作___________(n.)手术；运转_____________(n.)操作人Ⅱ. Phrases 1．_____________接收……的信2．_____________ 不久前的一天 3．_____________ (指河流、井等)干涸4．_____________ 适应 5．_____________ 诚实的说6．_____________ 通过 7．set up _____________ 8．(be) dying to do _____________ 9．dry out _______________________________ 10．in need ____________________ 11．come across _____________ 12．stick out _____________ III、Sentences 1.The other day I _____ ____ the boys the weekly chemistry experiment ______, before I knew it, the mixture was bubbling over everywhere! 不久前一天，我正在给男孩子们做每周一次的化学实验的表演，我还没有反应过来，这时混合剂就到处冒泡了！ 【仿写】昨晚我正在看电视，这时他来拜访我。 __________________________________________________________________________________ 2.To be honest，I ________________ I’m making any difference to these boy’s lives at all. 1
第三节化学反应热的计算 师院附中李忠海 1、盖斯定律： 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、利用盖斯定律书写热化学方程式： （1）找出：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知的热化学方程式； （2）调整：○1根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式IDE方向，同时调整ΔH 的符号； ○2根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数； （3）加和：将调整好的热化学方程式和ΔH 进行加和； （4）求焓：ΔH 随热化学方程式的调整而相应的进行加、减、乘、除运算；（5）检查：检查得出的热化学方程式是否正确。 3、反应热的计算 用盖斯定律的计算方法： ○1写出目标方程式（或已经给出）； ○2确定“中间产物”（要消去的物质） ○3变换方程式，要同时变化； ○4用消元法逐一消去“中间产物”；
○5得到目标方程式并进行的计算。 例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1 ① CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1② C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③ 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol 【解答】解： 由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1 ① CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1② C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③ 由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4F（s）+3O2（）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ?mol-1）×6-（+489.0kJ?mol-1）×2-（-283.0kJ?mol-1）× 6=-1641.0 kJ/mol。 故答案为：-1641.0 kJ/mol。 【素材积累】 1、冬天是纯洁的。冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地铺摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。 2、张家的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。 【素材积累】 1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。 2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。
A Letter Home 知识目标 1. Make the students know about basic information of PNG. 2. Establish the consciousness of helping others 能力目标 1.Let the students talk about the information from the photos. 2. Develop the students’ reading ability. 情感目标 1. Arouse stud ents’ great interest in being a volunteer. 2. Develop student’ sense of cooperation learning. 教学重点： 1.Talk about Jo’s experience with the target language and useful expressions. 2.Get students to know the customs and lives of the poeple in Tombe’s village. 3.Get students to learn different reading skills. 教学难点： 1. Develop students’ reading ability. 2.Enable students to learn to talk about being a volunte. 教学过程： stepⅠ Greetings & Lead-in 1.Greet the students as usual. 2.A sketch played by students. StepⅡ Warming up 1. Ask students some questions and then make a definition of volunteer Have you ever helped your parents, or other relatives, or your friends? Have you ever helped people in your community or people outside your community? 2. Show some pictures and let the students speak out what the volunteers are doing. StepⅢ Pre-reading 1. Introduce Papua New Guinea (PNG) 2. Look at the photos from Jo and answer the following questions: 1) What was Jo’s job in PNG? 2) What kind of students ware in her class? Boys, girls, or both?
高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律
Unit 5 Travelling abroad Ｉ.单元教学目标
III. 教材分析与教材重组 1. 教材分析 本单元以travelling abroad为话题，旨在通过单元教学，使学生了解在国外旅行或学习时可能会遇到的一些问题，并学会怎样去解决问题和避免这样问题的发生。学会表达和支持个人观点，能用所学的有关travelling abroad的词汇描述在国外居住生活的情况，在国外旅游时能根据所给的信息选择恰当的旅游线路，能推测什么事情可能会发生，哪种情况不会发生，会正确使用非限制性定于从句。 1．1W ARMING UP 提供了四个有关旅行的问题，让学生用已有的知识和经验讨论在国外居住或旅行会遇到什么问题，并且该如何来解决这 些问题。 1．2 PRE-READING是READING的热身活动。提供了两个问题，它要求采用与同学讨论交流的方式谈论在国外学习的利与弊，激发同学们的学习兴趣。 1．3 READING是一篇介绍中国女孩谢蕾在伦敦学习的情况。使学生对比在国内学习与在国外学习的不同。Try to understand some of the benefits and difficulties she has in London. 1．4 COMPREHENDING 练习1通过四个问题来检查学生对课文的细节的理解。 练习2以图表的形式来分析在国外学习的利与弊。 练习3设置了五个讨论题，通过这些话题的谈论，挖掘文章的深层含义，激活学生自身的认知能力和思想认识能力。 练习4是概括能力训练题，在理解的基础上，重点训练学生的概括能力。 1．5 LEARNING ABOUT LANGUAGE分词汇和语法两部分。其中，Discovering useful words and expressions是训练学生在语境中掌握词汇的能力，帮助学生加强动词变化形式的意识。Revising useful structures 是关于非限制性定于从句，旨在训练学生对定语从句的理解、掌握和运用，并通过语法练习加以巩固。 1．8 USING LANGUAGE中的第一部分Listening要求学生先根据秘鲁的地图谈论有关秘鲁这个国家的一些情况, 然后完成三个相应的任务型练习。首先是要求学生在听第一遍时能完成听力练习1的任务，即：选择那些是Lia喜欢做
第3课时 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.掌握有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 一 盖斯定律 1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2．从能量守恒定律理解盖斯定律 从S →L ，ΔH 1<0，体系放出热量； 从L →S ，ΔH 2>0，体系吸收热量。 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3．根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 答案 根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径： ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1) ＝－110.5 kJ·mol － 1。 4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易
行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。 答案 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 2＝283.0 kJ·mol －1 上述两式相加得 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol － 1。 归纳总结 盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A 变为生成物D ，可以有两个途径 ①由A 直接变成D ，反应热为ΔH ； ②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。 如图所示： 则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3。 (2)“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 先确定待求的反应方程式 ? 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 ? 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式?将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)?写出待求的热化学方程式 关键提醒 运用盖斯定律计算反应热的3个关键 (1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也相应加倍。 (2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。 (3)将热化学方程式颠倒时，ΔH 的正负必须随之改变。
高中化学学习材料 第二节燃烧热能源 [经典基础题] 题组1 能源问题 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )
答案 C 解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。 2．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是( ) A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏 B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了 D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少 答案 B 解析氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。A.氢气燃烧生成水，对环境无污染，海洋中含有大量的水资源，所以A错误；B.氢气通过电解制备耗费大量电能采用太阳能分解水的廉价制氢技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，所以B正确；C.由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C错误；D.氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误，答案选B。 3．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢 答案 A 解析电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。4．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力作功 答案 B 解析生物质能均与太阳能有关。 题组2 反应热的判断与计算 5．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2 的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2 、O 2 化合生成1 mol H 2 O(l)放出的热量值相等 答案 D 解析燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO 2，B错误；C项中H 2 燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H 2 燃 烧生成水放出的热量不一定是H 2 的燃烧热，C错误，根据能量守恒定律可知D 项正确。 6．下列关于反应热的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
Unit 4 Sharing
Part 1 Teaching Design 第一部分教学设计 Period 1 A sample lesson plan for reading (ALETTER HOME) Introduction In this period, after the warming up, students will first be guided to pre-read the textby getting to know about a place called Papua New Guinea. Then they shall read the text for forms and copy expressions. Writing a letter of your own comes before reading the text once again for the type of writing and summary of A LETTER HOME. The class shall end by students reading more on voluntary work. Objectives To help students understand the text’s forms and contentsandlearn about sharing To help students communicate on the topic in focus with the words, expressions and structures learned in this unit Focus
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能(E断)-生成物的总键能（E成） ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合△ 反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③水解反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 注意：放热反应不一定需要加热，吸热反应也不一定都需要加热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25℃，101KPa.标况是指0℃,101℃. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
燃烧热能源 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l)ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(?57.3) kJ·mol?1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝?192.9 kJ·mol?1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol?1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol?1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1，则1 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH=?1 400 kJ·mol?1 【答案】D 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇 【答案】B 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890 kJ?mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若
实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3 【答案】B 4．已知： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝?221 kJ·mol?1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1 又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol?1 B．①的反应热为221 kJ·mol?1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol?1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?184.6 kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?802.3 kJ·mol?1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1 D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283 kJ·mol?1 【答案】D 6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝?Q1 O2(g)===H2O(g)ΔH2＝?Q2 ②H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l)ΔH3＝?Q3 ③H2(g)＋1 2 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
Unit 4 Sharing Period 1 warming up 教案 I．Teaching aims: ? 1. Guess what is “sharing”. ? 2.Give the defination of “volunteer”. ? 3.Enable the ss to do something for others. ? 4.Describe something about the ten photos. II.Procedures： Step1. Thingking What’s your understanding of sharing? Sharing is smiling.Sharing is helping.Sharing is enjoying.Sharing is understanding. Sharing is perfecting Share: to have, use ,pay, or take part in something with others among a group rather than singly. 1. Children should be told to share their toys. 2. We share the cost of the meal. 3. We all share the responsibility for these terrible events. 4. It’s always better to share your worries and problems. Step2. Free talk: Have you ever helped others? What did you do to help your parents? Or other relatives? Or your friends? Or people in your community? Or
高中化学1-2-1燃烧热、能源45分钟作业新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是() A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 答案:D 2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)； ΔH＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)； ΔH＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是() A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如下图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应:CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析:本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，
第三节化学反应热的计算 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。 2、反应热的计算： 用盖斯定律的计算方法：○1写出目标方程式（或已经给出）； ○2确定“中间产物”（要消去的物质）； ○3变换方程式，要同时变化； ○4用消元法逐一消去“中间产物”； ○5得到目标方程式并进行的计算。 例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1② C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③ 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol 【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1 ① CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1② C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③ 由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ?mol-1）×6-（+489.0kJ?mol-1）×2-（-283.0kJ?mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。
故答案为：-1641.0 kJ/mol。 【习题一】 （2017春?吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（） A．-386kJ? B．+386kJ? C．-746kJ? D．+746kJ? 【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到． 【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1 ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1 依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△ H=-746KJ/mol； 故选：C。 【习题二】 （2017春?湖北期末）已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（） A．△H1+△H2=△H3 B△H1-△H2=△H3 C．△H1+2△H2=△H3 D．△H1-2△H2=△H3 【考点】用盖斯定律进行关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）。
高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（） A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）
A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有6种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源 5. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等 6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ?mol﹣1（燃烧热） B . C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ?mol﹣1（反应热） C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJ?mol﹣1（中和热） D . 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ?mol﹣1（反应热） 7. （2分） (2018高一下·成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）
Reading1 ◆词汇拓展 1._________ n.泥，淤泥 ____________ adj.泥泞的，模糊的 2.__________________富有想象力的，创新的 __________________可想象得到的 ___________________想象中的，虚构的 3.week n.星期，周___________ adj.每周的； _________adv.每周；n.周报，周刊 4.______________ adj. 有关的，切题的，中肯的_____________ n.关联，相关性_ _______________ adj.无关的 5.____________ v. 调整，适应，（使）适合_______________ adj. 可调整的 _________________ n.调节，校正 6._____________ vi.参与；参加→________________ n．参加，参与________________n．参 与者 7.________________ v.安排，筹备_____________________ n. 安排，商定，约定 ◆重要词组 1.__________________接到……的信 2. _______________________极想,渴望 3.__________________直达,多达,高达 4.________________________ 适应 5.__________________不久前的一天 6.__________________ 偶然遇到；碰见 7.___________________对……有影响 8.________________________老实说 9.___________________与某人握手 10.________________________伸出,突出 11.___________________参加 12.______________________完全变干,干透 13._________________ (指河流、井等)干涸 ◆课堂导析(Warming up and reading) 1.(原句)Thanks for your letter. It was wonderful to hear from you. (Page 29) 【拓展】hear from sb =receive one’s letter _____________ 听到关于......的消息 ______________ 听说, 听到 ________________. 听见某人做了某事 _________________ 听见某人正在做某事 (1)________________________________________________ 我好久没得到他的音信了。 (2)___________________________________________________ 难道你没听说过John Denver吗？ （3） ____________________________________________________ 她能听到外面有人在唱歌。 (4) _____________________________________________________ 我听到他把电视打开了。 2. (原句)I know you’re dying to hear all about my life here.(P 29)我知道你极 想听到我在这儿的生活。 【拓展】be dying/ be eager/be anxious to do渴望做某事 be dying /be eager/be anxious/thirsty for迫切想得到某物 ____________ 因…而死 ____________ (动.植物)灭 绝;(风俗,习惯等)消失 ____________ (家庭,种族等)相继死亡 ___________ (声音,光线)逐渐平息,减弱 _____________ (火,兴奋)渐弱,渐息 (1)The country is changing very quickly and many of the old traditions are_____ A.dying of B.dying away C. dying down D.dying out