《海水中的化学》复习课
教学目标：
1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。
4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。
教学重点：
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。
教学难点：
利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
教学过程：
一、导入：
认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？
二、开发和利用海水
（一）提出问题
问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？
复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。
问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？
理解复分解反应的实质、条件。
结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法)
（二）知识梳理：
让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。
知识框架图：
整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性
杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na
2SO
4
可加入适量
的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl
2
可加入适量的（试剂名称），
反应方程式为。
三、保护海水
1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源
2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？
四、小结：
通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。
五、巩固练习，学以致用：
1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水②食盐③镁④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是；需要发生化学变化的是（填编号）
2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应
【挖掘实质】
（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+和 Cl-氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—，以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是（填离子符号）（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H+ + OH-==== H
2
O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质
【实践运用】
（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填离子符号）也不能大量共存。
（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。为
1、要将MgCl
2、Na
2
SO
4
溶液中的Na
2
SO
4
杂质除去得到较纯的MgCl
2
溶液，某同学
设计了两种除去Na
2SO
4
杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl
2溶液，将Na
2
SO
4
全部转化为BaSO
4
沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl
2全部转化为Mg(OH)
2
沉淀，在过滤得
到的Mg(OH)
2
沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na
2SO
4
杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什
么？2
（1）从表中可得到的一条信息是__________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，此时该溶液中溶质的质量分数是______________。
w W w .X k b 1.c O m
第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不
第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以 态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过 程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气
教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：
1 / 3 ????????????????????? ????? ? ??????????????????? ? ?? ? ? ???? ??????????+↓=++↓=+↑++=+????????????+↓=+↑++=+???? ????????↑++=+↓=+++?? ?????????? ?????? ??????? ?? ? ???????????????42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源 动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核）） 天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源第八单元 海水中的化学 单元总结：一、知识网络归纳： 海 水 中 的 化 学 二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系
2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3
九年级化学第三单元教案课题海洋化学资源（1）课时 1 总课时 教学目标 1.能写出海水中主要盐的化学式，写出海水提（制）镁的流程图并能写出三步 化学方程式； 2.了解海水及海底所蕴含的主要矿物质。 3.（德育）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养关注社会和 人类生存环境的社会责任感。 重点能说出海水提镁的流程并能写出三步化学方程式 难点能说出海水提镁的流程并能写出三步化学方程式 教学过程 （内容环 节） 1、组织小组检查课前前置学习情况； 知识点（一）：海水中的物质 处理方法：自学后提问，填空，记忆，再提问 阅读课本P60，找出海水中有哪些物质 ①海水中含量最多的物质是。 ②海水中含量最多的金属阳离子是，海水中含量排第二位的金属离子是。海水 中含量最多的阴离子是。 ③能在海水中形成的盐是（写出化学式）：、、、 、、、.海水中含量最多的盐是。 知识点（二）：海水提（制取）镁反应原理 处理方法：1、过渡讲解：镁元素又被称为“国防元素”。2讲解流程图；3、学 生写方程式；4、质疑。点评，（注意反应类型） 阅读课本P60最后一段至P61“二、海底矿物”上面，总结： 1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属是。 2.海水中怎样提取镁呢？ ⑴通常将石灰乳加入海水或卤水中，从而与海水中的反应，从而沉淀出氢氧化 镁。 ⑵氢氧化镁再与反应生成氯化镁。 ⑶电解熔融的氯化镁，就能制得金属。 3.海水制镁的流程图： 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 写出相关的化学方程式，并在后面括号中注明反应类型： ①（） ②（） ③（）
九年级化学第三单元教案 课题第一节海洋化学资源（2）海 水淡化 课时2总课时 教 学目标知识目标：通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法原理及淡化海水最常用的方法。道德目标：通过学习培养学生的民族自豪感和责任感。 重点蒸馏法淡化海水的原理及注意的问题难点了解海洋资源及其开发和利用的价值。 教学过程（内容环节）一、温故知新：海水提镁的流程图及反应的方程式书写； 阅读课本P63页的内容并完成下面问题： 二、自主学习 1.为什么要海水（咸水）淡化？； 因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。 2.海水淡化的主要方法： 常用方法：法 教师演示：蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是（填“物理”或“化学”）变化的过程。 根据教材中的实验填空： （1）除去海水中的盐而得到淡水最常用的方法是法。 （2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的，给海水加 热观察到的现象是。 （3）往“海水”（用氯化钠溶液代替）中滴加硝酸银溶液，看到的现 象是，反应的化学方程式 为；向得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，由此得到的结论是冷凝水纯水（填“是”或“不是”）。 （4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例）。 思考（思考交流后总结）： （1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 从以下方面考虑： ①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长） ②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换（如在导管外壁包） ③可将收集水的试管放入盛有的烧杯中 ④可使用冷凝管 （2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？ 向小试管里的冷凝水中滴加溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。 相应的化学方程式是： 规模化、产业化的方法： 阅读课本P63最后一段至P64的“多识一点”的介绍，完成以下题目 第一种方法：膜法。也称
《海水中的化学》复习课 教学目标： 1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。 2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。 3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。 4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。 教学重点： 1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。 2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。 教学难点： 利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。 教学过程： 一、导入： 认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？ 二、开发和利用海水 （一）提出问题 问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？ 让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法 问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？ 复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。 问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？ 理解复分解反应的实质、条件。 结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法) （二）知识梳理： 让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。 知识框架图： 整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性 杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na 2SO 4 可加入适量 的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl 2 可加入适量的（试剂名称），
2019-2020年新人教版高中化学必修1《富集在海水中的元素-氯》教案二
第二节富集在海水中的元素——氯 一、教材分析 本节由两部分组成：一是氯气的性质、用途，二是Cl－的检验，再在科学视野中对卤素作了简单的介绍。教材从海洋中富含的大量的食盐入手，引入海洋中富集的元素氯，然后从原子的结构分析其化学性质，从舍勒对氯气的发现引入实验室制法，再安排氯气的性质及用途的学习，最后学习氯离子的检验。 二、教学目标 1．知识目标： （1）了解氯气的物理性质。 （2）初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 2．能力目标：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 3．情感、态度和价值观目标： 通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 三、教学重点难点
生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。 下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成， 具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？ 这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式 是；从氯气的发现和确认过程我 们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ 生：找一名学生写出方程式。 MnO 2+4HCl（浓）===MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据） 生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。 [探究1]氯气的物理性质 师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。 找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。 师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。
《海水中的化学》复习课 【复习目标】（一）知识与技能 1、能说出海水中所蕴含的主要物质，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 2、了解海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解饱和溶液、结晶、溶解度等概念， 3、知道工业制取纯碱的化学反应原理，认识纯碱等盐类物质的重要性质。 （二）过程与方法 能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 （三）情感、态度、价值观 1、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，初步形成对资源进行科学开发的观念。 2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 【重难点：】 重点：通过海洋资源的开发利用，树立资源意识和环保意识。 难点：工业制取纯碱的化学反应原理、利用溶解度的知识解决实际问题。 【教法、学法：】 教法：启发引导、情境引入、多媒体辅助 学法：自主探究、合作交流 【学习过程】 学习环节 教师活动 学生活动 设计意图 重温教材 本单元我们都主要学习了哪些内容？ 海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，人们是如何从海洋中提取需要的物质为人类服务的呢？ 回忆、交流、回答 思考 让学生回忆、重温本单元的主要内容 播放视频
地球上的水资源非常丰富，但能供人类直接饮用的淡水资源不到总水量的1%，人类面临着严重的淡水危机，如何解决淡水危机问题，人们把目光投向了海洋 观看视频 让学生通过了解海水淡化的过程，认识用化学方法解决社会问题 海水淡化 海水淡化的方法有哪些？ 为了保护淡水资源，我们该如何做？ 思考、回答 了解海水淡化的原理 树立节水意识 观看图片 金属镁已经被广泛应用在各个领域，人们使用的镁主要是从海水中提取的， 观看图片并思考 了解镁的应用 海水制镁 人们是如何从海水中提取金属镁的呢？ 你能否说说海水制镁的流程。 海水中本来就有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，为什么要先向海水中加入石灰乳，这样做的目的是什么？ 查阅教材、思考、回答 让学生了解海水制镁的流程及原理，感悟富集方法的应用 海水晒盐 播放海水晒盐视频
第4节海水中地元素 一、知识回顾 1、海水中含有丰富地化学元素，元素周期表列出地10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量地多少，把海水中地元素分为_________、__________. 2、海水中地常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀.海水中所含有地元素大部分以_________形式存在. 3、氯碱工业地产品涉及国计民生地各个方面，其反应地原理为：___________. 4、镁是较活泼地金属，具有较强地__________.不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中地某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂. 5、海水中提取镁地工艺流程 海水中提取镁地流程分为三步，分别是： （1）_______________________________； （2）______________________________； （3）电解氯化镁. 这三步地反应程式分别是： （1）_______________________________； （2）______________________________； （3）_______________________________； 6、溴和碘地性质 （1）溴在常温下为_________色液体（唯一地液态非金属单质），极易_________产生有毒地溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴地试剂瓶内加适量水. （2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘地存在，碘在加热时易_________，可利用碘地这一性质提纯和分离碘.例如食盐和碘地混合物可用加热法分离. （3）溴单质地氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴地化工生产中可以选用Cl2作氧化剂.从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤. 二、巩固练习 1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液 漏斗，再加入萃取剂四氯化碳.其正确地操作顺序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 2. 在我们地日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟 牙膏”等商品.这里地碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
??????????????????????????????????????????????????? ??????????????+↓=++↓=+↑++=+????????????+↓=+↑++=+????????????↑++=+↓=+++???????????????????????????????????????????42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源单元备课下 第六单元 海水中的化学 单元总结：一、识网络归纳： 海 水 中 的 化 学 二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 溶解度 溶质质量分数 概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 是比值（无）
2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准：1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱
第八单元海水中的化学 复习目标： 1、了解海洋资源，能说出海水提镁，海水淡化以及可燃冰。 2、了解海水晒盐的过程，知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 3、了解固体物质的溶解度及溶解度曲线。 4、知道结晶的方法，初步学会粗盐的提纯。 5、了解海水制碱原理，能说出纯碱的性质。 【学习重点】 海水中的化学资源——海水提镁、海水淡化、新型燃料“可燃冰”，海水“晒盐”中溶解度涵义，结晶方法，溶解度曲线的理解，海水制碱中氨碱法制碱原理，纯碱的性质。 考点一：海水中的物质 学生讨论知识回顾和平行练习，学生展示答案后，教师点评。学生做链接中考知识回顾 1 、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，含量最多的盐。这些盐在海水中以的形式存在。 2、海底中蕴藏着大量的， 3、从海水中可以制取金属镁 海水（石灰乳）氢氧化镁（盐酸）氯化镁(通电) 镁 主要反应的化学方程式：MgCl2 +Ca（OH）2 = Mg（OH）2 + HCl =
MgCl 2 = 平行练习 1. 下列是海水制镁的工业过程： 石水乳 盐酸 通电 ①氢氧化镁 氯化 ② 镁 ③ 下列有关叙述错误的是（ ） A 转化①发生的是复分解反应 B 转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程 C 转化②发生的反应是中和反应 D 因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁 2. 痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一 种：人的手上有汗渍，手动用白纸后，沾有汗渍的手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生成银粒和 另一种单质，其反应的化学方程式 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多， 由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。 链接中考 1．海洋面积约占地球表面积的 71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源． 镁
????????????????????? ????? ? ??????????????????? ? ?? ? ? ???? ??????????+↓=++↓=+↑++=+????????????+↓=+↑++=+???? ????????↑++=+↓=+++?? ?????????? ?????? ??????? ?? ? ???????????????42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源 动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核））天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源 第六单元 海水中的化学 教案 单元总结：一、识网络归纳： 海 水 中 的 化 学
二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 溶解度 溶质质量分数 概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 是比值（无） 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ %100g 100 ＋溶解度 溶解度 2、过滤与结晶 分离提纯方法 过滤 结晶 概念 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法 从溶液中析出一定几何形状的固体的过程 原理 根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的 选用范围 适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯 适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl 和KNO 3的分离 主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻 璃棒、滤纸 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重 结晶） 操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加
初三化学教案 第六单元海水中的化学 主备人：莫英杰组员：莫英杰华月秀卢元照 课题：第一节海洋化学资源 学习目标 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学重点：认识海水是人类的天然聚宝盆。 教学难点：海水淡化 教学过程： 实验准备： 仪器准备：铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）药品准备：食盐水（加氯化钙、氯花镁等）、硝酸银溶液 一、板书课题，揭示目标 你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质？ 二、引导自学 （一） 1、内容：P2—3海水中的物质 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？ （2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？ 4、学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式 5、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。 6、讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？
（二） 1、内容：P3—5海底矿物 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）海底蕴藏着哪些矿物资源？ （2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ （3）什么是锰结核？锰结核里主要含有那些元素？ （4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 4、学生看书、读图、讨论 5、反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中问题作简单的解释。 （三） 1、内容：P5—7海水淡化 2、方法：学生看书，完成思考题。 3、思考题： （1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？ （2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？ （3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？ 4、学生看书、思考、讨论、交流 5、演示实验：海水淡化 6、问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？ 三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和交流？ 课题：第二节海水“晒盐” 学习目标 1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
《富集在海水中的元素——氯》教案 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有 性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发
金属 单元备课（上） 第一节常见的金属材料 第二节金属的化学性质 第三节钢铁的锈蚀与防护 单元备课（下） 第七单元 金属 单元备课（上） 单元教材分析 金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积 累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识 有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。 单元教学目标 1、 解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属的活动 性规律及其简单应用。 2、 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 3、 发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。[来] 4、 认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。 5、 树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。 重点： 金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。 难点： 合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。 单元教学计划 节次 课时 主要知识点 主要探究活动 第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常 见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。 归纳金属的物理性质；金属与合金的 性质比较；炼铁的化学反应原理。
第二节 2 金属与氧气、盐酸、 盐溶液的反应；置换 反应；金属的活动性 顺序及其简单应用。 铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应； 金属与盐溶液的反应。 第三节 1 钢铁锈蚀的原因；减 缓钢铁锈蚀的方法； 废旧金属回收利用的 意义。 铁制品锈蚀的条件。 单元备课 （下） 2 见单元备课（下） 课题第一节常见的金属材料课型新授第课时第周年月日 教学目标 1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。 2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。 3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 学情分析 学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与非金属）熔合而成的。因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。 重点金属的物理性质、炼铁的原理。 难点合金的性质、还原反应。 教学媒体 化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等。