课后作业
限时：45分钟总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列关于乙醇的说法正确的是()
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()
①C2H5OH②H2CO3溶液③H2O
A．①＞②＞③B．②＞①＞③
C．③＞①＞②D．②＞③＞①
4．下列说法正确的是()
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
5.CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有()
①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应
A．只有①③B．只有①②③
C．只有①③④D．只有①②
6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
7．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：①
其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是()
A. ①和②
B. 只有②
C. ②和③
D. ③和④
8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 1∶2
D. 任意比
9．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()
A. 始终是红色
B. 由红色变为黑色
C. 在外焰变为黑色，到内焰变为红色
D. 在外焰是红色，到内焰变为黑色
10．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()
A．CH3CH2OH B．CO或H2
C．NH3D．H2
11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为()
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间
12．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为() A．0.05 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．0.75 mol
答案
1．D A项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。B中，羟基(—OH)不是氢氧根(OH－)，溶液显碱性是OH－的作用。C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。
2．A由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。
3．D Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
5．B CH2===CH—CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2===CH—CH2OH分子中存在羟基，能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。
6．B乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原
子可分为三种，所以B 选项错误。
7. C 要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C 。
8. D 将乙醇的分子式改写为C 2H 4·H 2O 。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。
9. C 铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
10．A 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO 4)，所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。
11．A 运用C 2H 5OH 中C 与H 原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质
量计算出乙醇的物质的量：10.8 g 18 g·mol －1×13
＝0.2 mol 。再由乙醇中碳与CO 、CO 2中所含碳元素守恒，列式计算。
设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则：
????? x ＋y ＝0.2 mol ×228 g·mol －1·x ＋44 g·mol －1·y ＝27.6 g －10.8 g
解得?????
x ＝0.05 mol y ＝0.35 mol 则m (CO)＝0.05 mol ×28 g·mol －1
＝1.4 g 。
12．B 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。
二、填空题(共52分)
13．(12分)如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
(1)A和B的关系是________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式______________________________________________________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式__________________ _________________________________________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。
14．(8分)为了测定乙醇的结构式是
，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是
_______________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)
和(Ⅱ)两式中，哪个正确________。
15.(8分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称________。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应
⑥催化氧化反应
(3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。
16．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_________________________________________________、__________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________________________________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液
b．苯
c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
17．(8分)分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H2(标准状况)，则A分子中必含有一个____________(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A 的结构简式为____________。A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为__________________。A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C3H6O，写出该氧化反应的化学方程式______________________。
答案
13.(1)同系物
(2)2CH 3OH ＋O 2――→催化剂
△
2HCHO ＋2H 2O (3)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
(4)取代反应
解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH 和CH 3CH 2OH ，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH ，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B 在加热条件下能与HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
14．(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)
解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b 导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol ，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol ，即1 mol 乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。
15．(1)碳碳双键、羟基 (2)①②③④⑤⑥ (3)B
16．(1)2Cu ＋O 2――→△
2CuO
CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 放热
(2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为
2Cu ＋O 2――→△2CuO ；CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
(4)试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a 中收集到的液体呈酸性，这是由于CH 3CHO 进一步氧化生成了CH 3COOH ，可以用NaHCO 3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
17．羟基 CH 3CH 2CH 2OH
CH 3CH 2CH 2OH ――→浓硫酸
170℃
CH 3CH===CH 2↑＋H 2O 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 解析：1 mol A 与足量的金属钠反应得到0.5 mol H 2，说明A 分子中含有一个羟基。由题意知A 的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH 。
1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（） A. 碘和乙醇 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 乙醇和醋酸 2. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中含碳的质量分数为72％，则混和气体中氧的质量分数为（） A. 32% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14% 3. 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（） A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH 4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（） A. 4.4g B. 2.2g C. 1.4g D. 2.2g~4.4g之间 5. 炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是（） A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 6. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（） A. CH3COOH与水能以任意比混溶 B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C. 1mol/L的CH3COOH溶液的pH值比1mol/L HCl溶液的pH值大 D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 7. 某有机物C n H x O y完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1 ，该有机物分子中的n、x、y的关系是（） A. n=2x=y B. n=x/2=y C. n=x=2y D. x=2n=y 8. 当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，在平衡混合物中生成的水相对分子质量为（） A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 9. 实验室用乙酸，乙醇，浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混和时，有气泡产生，原因是（） A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是（） A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH 11. 乙醇分子中不同的化学键可表示为： 在乙醇和钠反应时，键________断裂；在Cu催化和加热条件和O2反应，键_______断裂。 12. 要除去每组括号中的少量杂质，在横线上写出所用试剂和操作方法： （1）乙酸乙酯（乙酸）____________________________________； （2）乙醛（乙酸）________________________________________ 13. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO +6H2O被检测的气体成份是__________,上述反应的氧化剂是____________,还原剂是______。 14. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O （g）,产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻氧化铜质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的化学式，并写出其的结构简式。 【试题答案】 一. 1. C 2. C 3. AB 4. C 5. D 6. C 7. B 8C 9. C 10. B 二. 11、①；①③ 12. （1）饱和碳酸钠溶液；分液。（2）NaOH溶液；蒸馏。 13. 乙醇；CrO3；乙醇。 三. 14. C2H6O；CH3CH2OH
宏观经济学思考题及参考答案（1） 第四章 基本概念：潜在GDP，总供给，总需求，AS曲线，AD曲线。 思考题 1、宏观经济学的主要目标是什么?写出每个主要目标的简短定义。请详细解释 为什么每一个目标都十分重要。 答:宏观经济学目标主要有四个:充分就业、物价稳定、经济增长和国际收支平衡。 （1)充分就业的本义是指所有资源得到充分利用，目前主要用人力资源作为充分就业的标准;充分就业本不是指百分之百的就业，一般地说充分就业允许的失业范畴为4%。只有经济实现了充分就业，一国经济才能生产出潜在的GDP，从而使一国拥有更多的收入用于提高一国的福利水平。 （2）物价稳定，即把通胀率维持在低而稳定的水平上。物价稳定是指一般物价水平(即总物价水平)的稳定;物价稳定并不是指通货膨胀率为零的状态，而是维持一种能为社会所接受的低而稳定的通货膨胀率的经济状态，一般指通货膨胀率为百分之十以下。物价稳定可以防止经济的剧烈波动，防止各种扭曲对经济造成负面影响。 (3)经济增长是指保持合意的经济增长率。经济增长是指单纯的生产增长，经济增长率并不是越高越好，经济增长的同时必须带来经济发展;经济增长率一般是用实际国民生产总值的年平均增长率来衡量的。只有经济不断的增长，才能满足人类无限的欲望。 （4)国际收支平衡是指国际收支既无赤字又无盈余的状态。国际收支平衡是一国对外经济目标，必须注意和国内目标的配合使用;正确处理国内目标与国际目标的矛盾。在开放经济下，一国与他国来往日益密切，保持国际收支的基本平衡，才能使一国避免受到他国经济波动带来的负面影响。 3，题略 答:a.石油价格大幅度上涨，作为一种不利的供给冲击，将会使增加企业的生产成本，从而使总供给减少，总供给曲线AS将向左上方移动。 b.一项削减国防开支的裁军协议，而与此同时，政府没有采取减税或者增加政府支出的政策，则将减少一国的总需求水平，从而使总需求曲线AD向左下方移动。 c.潜在产出水平的增加，将有效提高一国所能生产出的商品和劳务水平，从而使总供给曲线AS向右下方移动。 d.放松银根使得利率降低，这将有效刺激经济中的投资需求等，从而使总需求增加，总需求曲线AD向右上方移动。 第五章 基本概念：GDP，名义GDP，实际GDP，NDP，DI，CPI，PPI。 思考题： 5.为什么下列各项不被计入美国的GDP之中? a优秀的厨师在自己家里烹制膳食; b购买一块土地; c购买一幅伦勃朗的绘画真品; d某人在2009年播放一张2005年录制的CD所获得的价值; e电力公司排放的污染物对房屋和庄稼的损害;
乙醇醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的- 和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：
2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 2 4 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．
乙醇练习题 1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③B．②③④ C．①②③④D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ ________________________________________________________________________。(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
【化学】化学乙醇与乙酸的专项培优易错试卷练习题含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题 （1）C的结构简式为________。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。 （3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 （4）写出下列反应方程式 ①反应①的化学方程式____________； ②反应②的化学方程式_________________； ③反应⑤的化学方程式____________。 （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号） A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 （6）丙烯分子中最多有______个原子共面 【答案】CH3COOH 羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2O CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋ H2O ABCDE 7 【解析】 【分析】 分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。 【详解】 （1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH； （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）； （3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应； （4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH； 反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋ CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O； （5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE； （6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个 碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。 2．葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。 已知：RCOOH+CH2=CH2+1 2 O2RCOOCH=CH2+H2O 请回答下列问题： (1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。 ①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________； ②D的结构简式为_____________。 (2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质 量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。 (3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关 系如图所示：F G H H与(1)中的D互为同分异构体。 ①G还可以发生的反应有______(填序号)； a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应 ②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。 【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH3COOCH=CH2醛基(-CHO) 银氨溶液 ace CH2OH(CHOH)4CHO 、CH3COOH、HCHO 【解析】 【分析】 (1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A，A为CH3CH2OH，A与浓硫酸加热170℃发生消 去反应生成B，B为CH2=CH2，A连续被氧化生成C，C为CH3COOH，B与C发生信息反应
第2章思考题及习题2参考答案 一、填空 1. 在AT89S51单片机中，如果采用6MHz晶振，一个机器周期为。答：2μs 2. AT89S51单片机的机器周期等于个时钟振荡周期。答：12 3. 内部RAM中，位地址为40H、88H的位，该位所在字节的字节地址分别为 和。答：28H，88H 4. 片内字节地址为2AH单元最低位的位地址是；片内字节地址为A8H单元的最低位的位地址为。答：50H，A8H 5. 若A中的内容为63H，那么，P标志位的值为。答：0 6. AT89S51单片机复位后，R4所对应的存储单元的地址为，因上电时PSW= 。这时当前的工作寄存器区是组工作寄存器区。答：04H，00H，0。 7. 内部RAM中，可作为工作寄存器区的单元地址为 H～ H。答：00H，1FH 8. 通过堆栈操作实现子程序调用时，首先要把的内容入栈，以进行断点保护。调用子程序返回指令时，再进行出栈保护，把保护的断点送回到，先弹出的是原来中的内容。答：PC, PC，PCH 9. AT89S51单片机程序存储器的寻址范围是由程序计数器PC的位数所决定的，因为AT89S51单片机的PC是16位的，因此其寻址的范围为 KB。答：64 10. AT89S51单片机复位时，P0~P3口的各引脚为电平。答：高 11. AT89S51单片机使用片外振荡器作为时钟信号时，引脚XTAL1接，引脚XTAL2的接法是。答：片外振荡器的输出信号，悬空 12. AT89S51单片机复位时，堆栈指针SP中的内容为，程序指针PC中的内容为 。答：07H，0000H 二、单选 1. 程序在运行中，当前PC的值是。 A．当前正在执行指令的前一条指令的地址 B．当前正在执行指令的地址。 C．当前正在执行指令的下一条指令的首地址 D．控制器中指令寄存器的地址。 答：C 2. 判断下列哪一种说法是正确的？
醇醇类【讲解与习题】 难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别： ①电子式不同 ②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性． OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH （2）乙醇与HBr 的反应： CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br － ＋H 2SO 4（浓） Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO - 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． （4）硝化反应 （5）磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧 通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃 x CO 2＋2y H 2O
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④与钠反应 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 4．下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯 7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是( ) 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题： (1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ _____________________________________________________________________ ___。 (3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
思考题与习题 1 1- 1 回答以下问题： ( 1)半导体材料具有哪些主要特性？ (2) 分析杂质半导体中多数载流子和少数载流子的来源； (3) P 型半导体中空穴的数量远多于自由电子， N 型半 导体中自由电子的数量远多于空穴， 为什么它们对外却都呈电中性？ (4) 已知温度为15C 时，PN 结的反向饱和电流 I s 10 A 。当温度为35 C 时，该PN 结 的反向饱和 电流I s 大约为多大？ ( 5)试比较二极管在 Q 点处直流电阻和交流电阻的大小。 解： ( 1)半导体的导电能力会随着温度、光照的变化或掺入杂质浓度的多少而发生显着改变， 即半导体具 有热敏特性、光敏特性和掺杂特性。 ( 2)杂质半导体中的多数载流子是由杂质原子提供的，例如 供一个自由电子，P 型半导体中一个杂质原子提供一个空穴， 浓度；少数载流子则是由热激发产生的。 (3) 尽管P 型半导体中空穴浓度远大于自由电子浓度，但 P 型半导体中，掺杂的杂质原子因获得一个价电子而变成带负电的杂 质离子(但不能移动)，价 电子离开后的空位变成了空穴，两者的电量相互抵消，杂质半导体从总体上来说仍是电中性的。 同理， N 型半导体中虽然自由电子浓度远大于空穴浓度，但 N 型半导体也是电中性的。 (4) 由于温度每升高10 C ，PN 结的反向饱和电流约增大 1倍，因此温度为 35C 时，反向 饱和电流为 (5) 二极管在 Q 点处的直流电阻为 交流电阻为 式中U D 为二极管两端的直流电压， U D U on ，I D 为二极管上流过的直流电流， U T 为温度的 电压当量，常温下 U T 26mV ，可见 r d R D 。 1- 2 理想二极管组成的电路如题 1- 2图所示。试判断图中二极管是导通还是截止，并确定 各电路的输 出电压。 解 理想二极管导通时的正向压降为零， 截止时的反向电流为零。 本题应首先判断二极管的工 作状 态，再进一步求解输出电压。二极管工作状态的一般判断方法是：断开二极管， 求解其端口 电压；若该电压使二极管正偏， 则导通； 若反偏， 则截止。 当电路中有两只或两只以上二极管时， 可分别应用该方法判断每只二极管的工作状态。 需要注意的是， 当多只二极管的阳极相连 (共阳 极接法)时，阴极电位最低的管子将优先导通；同理，当多只二极管的阴极相连(共阴极接法) 时，阳极电位最高的管子将优先导通。 (a) 断开二极管 D ，阳极电位为12V ，阴极电位为6V ，故导通。输岀电压 U O 12V 。 (b) 断开二极管 D 1、D 2, D 1、D 2为共阴极接法，其阴极电位均为 6V ，而D 1的阳极电位 为9V ， D 2的阳极电位为5V ,故D 1优先导通，将 D 2的阴极电位钳制在 7.5V ，D 2因反向偏置而 截止。输岀电压 U O 7.5V 。 N 型半导体中一个杂质原子提 因此 多子浓度约等于所掺入的杂质 P 型半导体本身不带电。因为在
乙醇练习题1 一、选择题 1、下列关于乙醇的物理性质的叙述，错误的是（） A．乙醇易挥发 B．是无色透明、有特殊香味的液体C．密度比水小，沸点比水高 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘2、证明酒精中含有少量水的试剂可用（） A．浓硫酸 B．金属钠 C．无水硫酸铜 D．碱石灰 3、除去酒精中少量水而得到无水乙醇，所采用的正确操作是（） A．将混合物加入熟石灰加热蒸馏 B．将混合物反复蒸馏 C．将混合物加入新制生石灰加热蒸馏 D．加入浓H2SO4蒸馏 4、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（） A. OH CH CH 2 3 B. OH CH 3 5、将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是（） A．硝酸溶液 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 6、下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量 热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 7、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④ 8、下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（） A．蒸馏水B．苯C．无水酒精 D．乙酸 9、能用分液漏斗分离的混合物是（） A．液溴和四氯化碳 B．乙醇和乙酸 C．氯化钙和碳酸钠溶液 D．苯和蒸馏水 10、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 11、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 12、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（） A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇与足量钠反应生成 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 13、向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（） A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出 14、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（） A、CH3CH2OH B、CH3CHO C、CH3OH D、CH3COOH 15、下列物质中最难电离出H+的是（）
乙醇、乙酸及乙酸乙酯练习题 1．下列物质在Cu或Ag催化作用下不能发生去氢氧化的是（） A．CH 3CH 2 CH 2 OH B．CH 3 OH C．（CH 3 ） 2 CHOH D．（CH 3 ） 3 COH 2．（双选）下列物质在浓H 2SO 4 作用下能发生消去反应的是（） A．CH 3OH B．（CH 3 ） 3 COH C．（CH 3 ） 3 CCH 2 OH D． E． 2．（双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是 A．HNO 3B．CO C．C 2 H 5 OH D．H 2 SO 4 3．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（） A．HOCH 2CHOHCH 2 OH B．CH 3 OH C．CH 3COOCH 2 CH 3 D．CH 3 COOH 4．（双选）向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的 A．钠块沉在乙醇液面底下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出 5．0.1moL的某羧酸完全燃烧时，产生二氧化碳和水共3.4mol，该羧酸是（） A．C 15H 27 COOH B．C 15 H 31 COOH C．C 17 H 31 COOH D．C 17 H 33 COOH 6．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸，具有还原性，用20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好将0.004mol的VO 2 +还原，而还原的产物VO n+中，n值为（） A．5 B．4 C．3 D．2 7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（） A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 8．热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（） A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C．乙酸在常温下就能发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 9．每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂．淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）
管理学思考题及参考答案 第一章 1、什么是管理？ 管理：协调工作活动过程（即职能），以便能够有效率和有效果地同别人一起或通过别人实现组织的目标。 2、效率与效果 效率：正确地做事（如何做） 效果：做正确的事（该不该做） 3、管理者三层次 高层管理者、中层管理者、基层管理者 4、管理职能和（或）过程——职能论 计划、组织、控制、领导 5、管理角色——角色论 人际角色：挂名首脑、领导人、联络人 信息角色：监督者、传播者、发言人 决策角色：企业家、混乱驾驭者、资源分配者、谈判者 6、管理技能——技能论 用图表达。 高层管理概念技能最重要，中层管理3种技能都需要且较平衡，基层管理技术技能最重要。 7、组织三特征？ 明确的目的 精细的结构 合适的人员 第二章 泰罗的三大实验： 泰罗是科学管理之父。记住3个实验的名称：1、搬运生铁实验，2、铁锹实验，3、高速钢实验 4、吉尔布雷斯夫妇 动作研究之父 管理界中的居里夫妇 5、法约尔的十四原则 法约尔是管理过程理论之父 记住“十四原则”这个名称就可以了。 6、法约尔的“跳板” 图。 7、韦伯理想的官僚行政组织组织理论之父。6维度：劳动分工、权威等级、正式甄选、非个人的、正式规则、职业生涯导向。 8、韦伯的3种权力 超凡的权力 传统的权力 法定的权力。 9、巴纳德的协作系统论 协作意愿 共同目标 信息沟通 10、罗伯特·欧文的人事管理 人事管理之父。职业经理人的先驱 11、福莱特冲突论 管理理论之母 1)利益结合、 2)一方自愿退让、 3)斗争、战胜另一方 4)妥协。 12、霍桑试验 1924-1932年、梅奥 照明试验、继电器试验、大规模访谈、接线试验 13、朱兰的质量观 质量是一种合用性 14、80/20的法则 多数，它们只能造成少许的影响；少数，它们造成主要的、重大的影响。 15、五项修炼 自我超越 改善心智 共同愿景 团队学习 系统思考 第三章 1、管理万能论 管理者对组织的成败负有直接责任。 2、管理象征论 是外部力量，而不是管理，决定成果。 3、何为组织文化 组织成员共有的价值观和信念体系。这一体系在很大程度上决定成员的行为方式。 4、组织文化七维度
第1课时 乙醇练习题答案 1．【答案】 A 2.【答案】D 【解析】乙醇分子可以看成是乙烷分子中一个氢原子被水分子中的羟基所取代的产物,乙醇是非电解质,含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精,无水酒精仍是混合物,故A 、B 、C 错误,D 正确。 3．C [铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，使铜片的质量减小。乙醇可实现氧 化铜到铜的转变：C 2H 5OH ＋CuO ――→△ CH 3CHO ＋Cu ＋H 2 O ，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，使铜片质量增加。] 4．【答案】 B 【解析】乙醇分子中6个氢原子不完全相同，羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。 5.【答案】B 【解析】乙醇和金属Na 反应是钠置换羟基上的氢;乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂,形成 ;而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂,不是由羟基所决定的。 6．【答案】D 【解析】 A 项，乙醇几乎不电离，属于非电解质；B 项，羟基(—OH)不是氢氧根(OH －)，溶液显碱性是OH －的作用；C 项，金属钠与乙醇的反应中，是Na 置换羟基中的氢。 7．【答案】C 【解析】 Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C 的质量分数相同，12C 是C 的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C 的质量分数相同。 8．A [A 项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的键线式可得分子式为C 10H 18O ，故正确。B 项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl 4溶液褪色，故错误。C 项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去，故错误。D 项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应，故错误。] 9．【答案】 A 【解析】 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水
第一章思考题及参考答案 １. 无多余约束几何不变体系简单组成规则间有何关系？ 答：最基本的三角形规则，其间关系可用下图说明： 图a 为三刚片三铰不共线情况。图b 为III 刚片改成链杆，两刚片一铰一杆不共线情况。图c 为I 、II 刚片间的铰改成两链杆（虚铰），两刚片三杆不全部平行、不交于一点的情况。图d 为三个实铰均改成两链杆（虚铰），变成三刚片每两刚片间用一虚铰相连、三虚铰不共线的情况。图e 为将I 、III 看成二元体，减二元体所成的情况。 2．实铰与虚铰有何差别？ 答：从瞬间转动效应来说，实铰和虚铰是一样的。但是实铰的转动中心是不变的，而虚铰转动中心为瞬间的链杆交点，产生转动后瞬时转动中心是要变化的，也即“铰”的位置实铰不变，虚铰要发生变化。 3．试举例说明瞬变体系不能作为结构的原因。接近瞬变的体系是否可作为结构？ 答：如图所示AC 、CB 与大地三刚片由A 、B 、C 三铰彼此相连，因为三铰共线，体系瞬变。设该 体系受图示荷载P F 作用，体系C 点发生微小位移 δ，AC 、CB 分别转过微小角度α和β。微小位移 后三铰不再共线变成几何不变体系，在变形后的位置体系能平衡外荷P F ，取隔离体如图所 示，则列投影平衡方程可得 210 cos cos 0x F T T βα=?=∑，21P 0 sin sin y F T T F βα=+=∑ 由于位移δ非常小，因此cos cos 1βα≈≈，sin , sin ββαα≈≈，将此代入上式可得 21T T T ≈=，()P P F T F T βαβα +==?∞+， 由此可见，瞬变体系受荷作用后将产生巨大的内力，没有材料可以经受巨大内力而不破坏，因而瞬变体系不能作为结构。由上分析可见，虽三铰不共线，但当体系接近瞬变时，一样将产生巨大内力，因此也不能作为结构使用。 4．平面体系几何组成特征与其静力特征间关系如何? 答：无多余约束几何不变体系?静定结构（仅用平衡条件就能分析受力） 有多余约束几何不变体系?超静定结构（仅用平衡条件不能全部解决受力分析） 瞬变体系?受小的外力作用，瞬时可导致某些杆无穷大的内力 常变体系?除特定外力作用外，不能平衡 5． 系计算自由度有何作用？ 答：当W >０时，可确定体系一定可变；当W <０且不可变时，可确定第４章超静定次数；W ＝０又不能用简单规则分析时，可用第２章零载法分析体系可变性。 6．作平面体系组成分析的基本思路、步骤如何？ 答：分析的基本思路是先设法化简，找刚片看能用什么规则分析。
乙醇练习题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ????? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D . 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B .分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D. 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C .溴苯和水 D.甘油和水 7.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） 8.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有①②③④⑤ D.只有①③④ 9.下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（ ） A. B. —CH 2OH 与CH 3—O —CH 3 D. 10.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．． 的是 （ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2— ） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －） 11.不可能是乙烯加成产物的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br 12、某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是 A ．酒精 B ．汽油 C ．柴油 D ．液化石油气 13、能够证明乙醇分子（C 2H 6O ） 组成的最充分的理由是 A ．23g 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出 氢气 B ．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO 2 和3mol H 2O ，消耗3mol O 2
乙醇醇类 【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。 2、生了解羟基的特性和醇的同系物。了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途 【教学过程】 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。[演示实验：酒 精溶于水后体积的变化] 三、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O *伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化 *醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。 *醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇
课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于乙醇的说法正确的是( ) ＋，所以乙醇是电解质A．乙醇在水溶液中能电离出少量的HB．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 ( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．下列物质，都能与Na反应放出H，其产生H的速率排列顺序22正确的是( ) ①CHOH ②HCO溶液③HO22253A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
．②＞③＞①D ．③＞①＞② C． 4．下列说法正确的是( ) A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ ===CHCH OH可能发生的反应类型有( )2①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应 A．只有①③ B．只有①②③ D．只有①②C．只有①③④ 6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 7．以下四种有机物的分子式皆为CHO：①104 其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( ) A. ①和② B. 只有② D. ③和④C. ②和③ V L，完全燃烧生成CO和HO，消耗乙烯和乙醇的混合气体8. 22V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( O相同状态下的 3)2A. 1∶1