离子反应离子方程式
学习任务1电解质及其电离
一、电解质及其分类
二、常见的强电解质和弱电解质
1．强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。
2．弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；
弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写
1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3__；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO－4，NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。()
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()
(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()
(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。()
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。()
(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×
2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜
⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨?CO2
?NaHCO3
答案：①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦②⑥
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24
D．H2CO32H＋＋CO2－3
解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH－2”；C中Al3＋与SO2－4的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
电解质及其电离
宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
1．下列有关电解质的叙述中，正确的是() A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质
C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
解析：选B。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而SO3和NH3是非电解质，C 项错误；H2O是弱电解质，D项错误。
2．(2020·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是() A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
答案：A
3．现有下列8种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________________，属于难溶盐的是____________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2O H＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3
学习任务2离子反应离子方程式
一、离子反应
1．概念：有离子参加或生成的反应。
2．发生条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式。
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；
B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；
C．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
D．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；
E．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
3．本质
在上述A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接书写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。
CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)将化学方程式改写为离子方程式
1．完成教材中的下列重要反应的离子方程式。
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收Cl2
________________________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔
________________________________________________________________________。
(5)钠与水反应
________________________________________________________________________。
(6)Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
(7)过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。 答案：(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O (2)Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
(3)Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O (4)2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
(5)2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑ (6)Cl 2＋H 2O
H ＋
＋Cl －＋HClO
(7)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋
＋4OH －
＋O 2↑ 2．完成下列反应的离子方程式。
(1)[2019·高考全国卷Ⅲ，26(6)改编]写出向含Mn 2＋
的溶液中加入NH 4HCO 3“沉锰”(生成MnCO 3)的离子方程式：____________________________________________________。
(2)[2018·高考全国卷Ⅰ，26(2)改编]将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cr 2＋
)，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)(2020·潍坊模拟)V 2O 5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO ＋
2形式存在，VO ＋
2具有强氧化性，可将I －
氧化为I 2，本身被还原为VO ＋
，则V 2O 5与氢碘酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)(2020·北京博雅模拟)向固体Cu 2Te 中滴加稀硫酸并通入O 2，生成难溶于水的TeO 2，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液
________________________________________________________________________。 (6)小苏打溶液与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。 (7)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。 (8)澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。 (9)石灰乳与Na 2CO 3溶液反应
________________________________________________________________________。 (10)将浓硝酸滴到CaCO 3固体上
________________________________________________________________________。 (11)NH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合
________________________________________________________________________。
(12)Na2S溶液在空气中被氧化变质
________________________________________________________________________。
答案：(1)Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)V2O5＋6H＋＋4I－===2I2＋2VO＋＋3H2O
(4)Cu2Te＋2O2＋4H＋===2Cu2＋＋TeO2＋2H2O
(5)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑
(6)HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(7)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(8)OH－＋H＋===H2O
(9)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3＋2OH－
(10)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(11)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(12)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
1．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO－3、HS－、HSO－3等；而HSO－4在水溶液中要拆开写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
(7)氧化还原型离子方程式书写要正确判断变价元素的化合价。
2．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：(1)四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
依据信息书写离子方程式
证据推理与模型认知
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]
已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O[分步书写也可：ZnO2－2＋2H＋===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
多重反应离子方程式的书写
证据推理与模型认知
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。
(6)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
多重反应离子方程式书写时的注意事项
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶、易挥发)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在书写这类反应的离子方程式时注意不要遗漏其中的一组反应。
小专题突破2用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
——证据推理与模型认知
考向一连续型
1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
如H2S通入NaOH溶液中
碱过量：___________________________________________________________________；
碱不足：___________________________________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应
盐酸不足：________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(3)Fe与稀HNO3溶液反应
稀HNO3不足：______________________________________________________________；
稀HNO3过量：_____________________________________________________________。
答案：(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
H2S＋OH－===HS－＋H2O
(2)CO2－3＋H＋===HCO－3
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
考向二先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。
依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合
HI不足：__________________________________________________________________；
HI过量：__________________________________________________________________。
答案：(1)NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO－3＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3NO－3＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
考向三配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：________________________________________________________________；
NaOH过量：________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：______________________________________________________________；
NaHCO3过量：_____________________________________________________________。
(3)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
(2)HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
(3)Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
学习任务3离子方程式的正误判断
——证据推理与模型认知考向一是否合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。()
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。()
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。()
(4)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。()
(5)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
考向二 是否满足三大守恒
2．(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋
＋Cl 2===Fe 3＋
＋2Cl －
。 ( ) (2)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑。 ( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋
＋NO －
3===Cu 2＋
＋NO ↑＋H 2O 。
( )
(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑。
( )
(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －
＋H 2O 2＋2H ＋
===I 2＋2H 2O 。
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，对于氧化还原反应来说，还应符合得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
考向三 是否符合反应原理
3．(1)将Na 投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋
===2Na ＋
＋Cu 。 ( ) (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2↑。 ( ) (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑。 ( ) (4)Fe(OH)3和HI 反应：Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O 。 ( ) (5)NaHCO 3的水解：HCO －
3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －
。
( )
(6)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋
4＋OH －
=====△
NH 3·H 2O 。
( )
(7)向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －
＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－
3。 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”(如Fe 和非氧化性酸
反应应生成Fe2＋和H2，金属和氧化性酸反应得不到H2)，漏掉隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及与反应条件不符等陷阱。
考向四是否符合量比关系
4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。()
(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
()
(3)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO－3。()
(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。()
(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。()
(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3。
() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1．(2019·高考全国卷Ⅲ，10，6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D ．阴离子树脂填充段存在反应 H ＋＋OH －
===H 2O
解析：选A 。离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H
＋
和OH －
与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中
的H ＋
和OH －
重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A 错误；水中的NO －
3、SO 2－
4、Cl －
被阴离子交换树脂吸附除去，B 正确；通过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性降低，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H ＋
通过阴离子交换树脂时与OH －反应生成H 2O ，离子方程式为H ＋
＋OH －
===H 2O ，D 正确。
2．(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－
3＋CaSO 4
CaCO 3＋SO 2－
4
B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －
＋IO －
3＋6H ＋===I 2＋3H 2O
C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －
＋2Fe(OH)3===2FeO 2－
4＋3Cl －
＋4H ＋
＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl －
＋2H ＋
=====电解
Cl 2↑＋H 2↑
解析：选A 。CaSO 4固体在离子方程式中不能拆开，CO 2－
3与CaSO 4可结合成更难溶的CaCO 3，符合沉淀的转化规律，A 项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误；碱性溶液中不可能生成H ＋
，C 项错误；电解NaCl 溶液，阴极上水电离出来的H ＋
放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl －
＋2H 2O=====电解
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
，D 项错误。
3．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH ＋
4===Mg 2＋
＋2NH 3·H 2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe 3＋＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3H ＋
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO 2＋2MnO －
4＋4H ＋
===3SO 2－
4＋2Mn 2
＋
＋
2H 2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O
2＋
－
滴加氯化铵溶液，NH ＋
4与OH －
结合生成NH 3·H 2O ，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋
4===Mg 2＋
＋2NH 3·H 2O ，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，
发生反应5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===5SO 2－
4＋2Mn 2
＋
＋4H ＋
，
C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生
氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离 【
， 《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离 【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 — 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技
能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。 结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： .
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
离子反应（第二课时） （一）指导思想与理论依据 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。 （二）教学背景分析 学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。 教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。 并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪 前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？
第4节离子反应 知识与技能： １. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法； ３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献； ４. 培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程： 第一课时 一、离子反应发生的条件 【交流研讨】P98，学生完成 【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中 【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？ 【学生】没有，因为不在水溶液中发生的 【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？ 【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应） 【板书】3.离子反应发生的条件：↓ 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化 【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸 【板书】生成弱电解质 【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+=== CH3COOH
离子反应 第二课时 【学习目标】 1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件 2．能够分析溶液中离子的共存问题； 3．掌握常见离子的检验； 4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 【学习重点】 1．离子反应及其发生的条件， 2．离子方程式的书写 【学习难点】离子方程式的书写 【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨 水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2 弱电解质：强电解质：电解质：非电解质： 【新知探究】 二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应：有参加或生成的反应。 【实验2-1】（填写P31表格） （二）离子方程式： 符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤： （1）：依写出反应的化学方程式。 （2）：把物质离子形式。把物质仍 用表示。 （3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。 守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4） 和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加
稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222 O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）222 5、单质铁和硫酸铜溶液反应 6、醋酸溶液与氨水反应 7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 3、离子方程式书写的注意事项 （1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。如：KClO的加热分解3 澄清溶液： （2）易电离的微溶物作反应物“” 浑浊状态： (3)可写成离子的物质： 仍用化学式表示的物质: 【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式： 【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质 4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案(第2课时) 【温故知新】 1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱； 电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。 3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？ ①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。 ③电解质强弱，相同条件下 ．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷 浓度)。 【课堂生成】 强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。 【课堂研讨】 1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质(即、 、)改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的和是否相 等 【练一练】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式: ①碳酸钙与盐酸反应 写: 拆: 删: 查: ②锌与稀硫酸反应 写: 拆: 删: 查: ③氧化铜粉末加入稀硫酸 写: 拆: 删: 查: ④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 写: 拆: 删: 查: 2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题:①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？
《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
第二章化学物质及其变化 第二节：离子反应（第二课时）（教案） 化学组：刘永 教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件 过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学 重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写 教学 方法实验探究、讨论、讲授 教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等 仪器：试管、滴管等 多媒体课件 教师的行为体现教 学技能 学生的行为 兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验 七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液 实验观 察分析 能力 观察实验现象，感受化学世界的 神奇，激发求知的欲望。
离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】
离子反应教学设计 一、教材与教学任务分析： 本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。 二、学习对象分析： 学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。 三、教学目标： 【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。 【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。 【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。
重庆市高一化学离子反应（第2课时）学案新人教版 【学习目标】 ⑴掌握离子反应及其发生的条件。 ⑵学会离子方程式的书写方法。 ⑶会判断离子的共存问题。 【教学重点】离子方程式的书写和离子共存 【课堂导学】 一、化学反应能否发生的实质 【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以： ①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 ②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。 二、离子方程式书写 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程 式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）； ④检查原子和电荷数是否守恒（查）。 【改写成离子的物质归纳】 ①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子 ②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写
成离子。 三、离子方程式的意义 【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。 【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O [作业设计] 一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 离子方程式 ⑵向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 离子方程式 ⑶向盐酸溶液中加铁 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 离子方程式 二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观
念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
离子反应第二课时优秀教案
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《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时） 教学目标知识与能力 1、让学生理解离子反应的概念和原理， 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生 的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究 的方法。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应发生的条件。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用 比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度 与价值观 1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过 程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现 象看本质的辩证唯物主义教育； 教学重难点教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点: 离子方程式的书写 教学 程序 教师指导与学生活动 复习提问 投影过渡板书 演示实验 设问结论上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质电解质包括哪些类别的物质 〖课前思考〗 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1．属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧ 2．属于非电解质的是_⑦⑨ _______________ 电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢离子反应的本质又是什么呢这就是本节课我们所要研究的问题。. 二、离子反应及其发生条件 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。［实验2-1］现象 1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL KCl 溶液。 无明显现象 2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL BaCl2溶液 有白色沉沉淀 实验1无明显现象，原因是什么呢只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合
离子反应(第二课时)教学设计
电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计 桂林中学于清蕾 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析
1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。 2.学生学习情况分析 知识基础： 实验基础： （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： 过程与方法： 情感态度与价值观：
2. 教学重点、难点 教学重点： 教学难点： 3. 教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。（四）教学过程与教学资源设计 1．教学设计总体思路 2．教学流程图 3．教学资源 实验仪器： 实验药品： 电教设备：电脑、投影仪
新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些 危害么？ 专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造 成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放…… 切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产） 环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。 小于：究竟是什么原因呢，学完了这节课，我们都能成为环保专家了。（在视频中打出几个字：你们能成为环保专家吗？