东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案
作业题（一）答案
一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。
二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。
三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～
0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－
)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。 四 1不合理
原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；
(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。
2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋
电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二
苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋
的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。 五
1. 检出限量：1:4×106
＝m :0.04
m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg
最低浓度：1:G ＝1:4×106
2. ω(CaCO 3) ＝66.33%
3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。
m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。
4. c (
5
1KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1
设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g
作业题（二）答案
一、填空题
1.（6）（25.5）（0.0474）
2.（甲基橙）
3.（5.3~8.7）
4.（CO 32-+HCO 3-）
5.（颜色更深）
6.（φSP =3φA ′+2φB ′
/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）
8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题
四、简答题
1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。
2. 不正确。因为用NaOH 滴定剩余的HCl 时，HAc 也要被中和。 五、计算题
1. 解： 28.015
.6027.6025.6027.60=--=
计Q Q 计＜Q 表（0.41） 保留
2. 解： V 总= V 1＋V 2 = 35.00 V 1= 30.00 V 2 = V 总－V 1 = 5.00
∵V 1>V 2 ∴组成为NaOH + Na 2CO 3 ω(Na 2CO 3) = 22.08 % ω(NaOH) = 41.67 % 3. 解:
%
64.00
.200/00.50000.11000
2/61.15900.20001000.00
.200/00.501000/)O F ()(%
49.00.200/00.50000.11000
/22.12300.10001000.00.200/00.501000/)O ()(322
1
3222=????=
?=
=????=?=样样m e cVM O Fe m Zr cVM O Zr ωω
4.解：设该化合物中有x 个氧原子
x=3
作业题（三）答案
一、填空题
1.（偶然）
2.（标定）
3.（选择性）
4.（2）（NaHA ）（甲基橙）
5.（c ）（K b ）
6.（酸效应）（降低）
7.（HNO 3）
8.（标准溶液）
9.（Q ） 10.（直接法）（间接法） 11.（0.008063） 12.（HCl 溶液） 13.（溶液浓度c ）（离解常数K ） 14. (宽) 二、选择题
四、简答题
１. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。 石蕊是一种酸，可简作HIn （即以“In ”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离： HIn → H+ + In- H+ + In- → HIn
HIn 分子为红色、In-阴离子为蓝色
若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn 分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色
甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色
若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。
２. 什么是系统分析和分别分析？
1）您所完成的系统目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。 2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 1. 解： 43.01012
.01019.01016.01019.0=--=
计Q Q 计＜Q 表（0.76） 保留
2. 解： 相对误差
%4.0%10005000.00002
.0=?±
%02.0%100000
.10002
.0=?± 称量试样越重，相对误差越小。
3. 解：648
4.05895
.0100000.5302.1223000.01000)CO Na (2)CO Na (3221132=?
??=?=样m M V c ω 2456.05895
.0100000
.4002.1208.243000.01000NaOH)()
((NaOH)21=-=-=
）
（样m M V V c ω 4. 解：)L mol (3000.0)CaCO (1000HCl)/CaCO (HCl)(1
-32
13?=?=
M T c
3000
.0100015.2080.42000.000.483000.01000MgO)(])()[(MgO)(21NaOH HCl
）
（样?-?=-=
m M cV cV ω
=90.27 %
5. 解：
5000
.0100000
.32)
00.2002500.000.2005000.0(1000
)S ()]
EDTA ()BaCl ([)S (?-?=
-=
样
m M cV cV ω
=3.200 %
作业题（四）答案
一、填空题 1. （2）（NaHCO 3）（酚酞）2.（方法误差）（仪器误差）（试剂、操作误差）3.（5）（HCl ）（H 2SO 4）（NH 3·H 2O ）（NaOH ）（ ）4.（大）（完全）5. （碱性）
四、简答题
１. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。 石蕊是一种酸，可简作HIn （即以“In ”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离： HIn → H+ + In- H+ + In- → HIn
HIn 分子为红色、In-阴离子为蓝色
若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn 分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色
若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。
２. 什么是系统分析和分别分析？
1）您所完成的系统目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。 2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 1. 解：54.05595
.05623.05608.05623.0=--=
计Q Q 计＜Q 表（0.64） 保留
2. 解：相对误差
%4%10000.502
.0=?±
%08.0%10000
.2502
.0=?± 消耗标准溶液体积越大，相对误差越小。
3. 解：
g CO Na cVM m 1.01000
2106
201.01000
)
(322
1=?
?=
=
g m 2.01000
2106
301.0=??=
用分析天平
4.解：7566.01602
.000
.20006060.0)()/()(4433=?==样m KMnO V KMnO CaCO T CaCO ω
作业题（五）答案
一、填空题 1. （大）（完全） 2.（AgNO 3）（K 2CrO 4） 3.（1/3B ）（1/4B ） 4.（无） 5.（直接法）（间接法） 6. （5）（HCl ）（H 2S ）（(NH 4)2S ）（(NH 4)2CO 3）（ ）
四、简答题
１. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。 石蕊是一种酸，可简作HIn （即以“In ”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离： HIn → H+ + In- H+ + In- → HIn
HIn 分子为红色、In-阴离子为蓝色
若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn 分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色
若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。
２. 什么是系统分析和分别分析？
1）您所完成的系统目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。 2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 1. 解：93.025
.2030.2132.2030.21=--=
计Q Q 计＞Q 表（0.76） 舍弃
2. 解：
g CO Na cVM m 1.01000
2106
201.01000)(3221=?
?=
=
g m 2.01000
2106
301.0=?
?=
用分析天平
3. 解：
)(1000.000
.2555.6310001589.01000)()()(1
441
451-?=??=??=
L mol KMnO V B M m KMnO c 4. 解：
5000
0100000
32002002500000200500001000..)
....(m )S (M )
EDTA (cV )BaCl (cV )s (?-?=-=
ω样
=0.03200
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
高等数学期末试卷 一、填空题（每题2分，共30分） 1．函数1 1 42-+ -= x x y 的定义域是. 解. ),2[]2,(∞+--∞ 。 2．若函数52)1(2 -+=+x x x f ，则=)(x f ． 解. 62 -x 3．________________sin lim =-∞→x x x x 答案：1 正确解法：101sin lim 1lim )sin 1(lim sin lim =-=-=-=-∞→∞→∞→∞→x x x x x x x x x x x 4.已知22 lim 2 22=--++→x x b ax x x ，则=a _____,=b _____。 由所给极限存在知, 024=++b a , 得42--=a b , 又由23 4 12lim 2lim 22 22=+=+++=--++→→a x a x x x b ax x x x , 知8,2-==b a 5.已知∞=---→) 1)((lim 0x a x b e x x ，则=a _____,=b _____。 ∞=---→)1)((lim 0x a x b e x x , 即01)1)((lim 0=-=---→b a b e x a x x x , 1,0≠=∴b a 6．函数????? ≥+<=0 1 01sin )(x x x x x x f 的间断点是x =。 解：由)(x f 是分段函数，0=x 是)(x f 的分段点，考虑函数在0=x 处的连续性。 因为 1)0(1)1(lim 01 sin lim 00 ==+=+-→→f x x x x x 所以函数)(x f 在0=x 处是间断的， 又)(x f 在)0,(-∞和),0(+∞都是连续的，故函数)(x f 的间断点是0=x 。 7. 设()()()n x x x x y -??--= 21, 则() =+1n y (1)!n +
无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
第三章定量分析基础 1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A.偶然误差小 B.系统误差小 C.标准偏差小 D.相对偏差小 4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是 A. KHCO3 B. KMnO4 C. K2CrO7 D. KCl 5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A.进行空白试验 B.进行对照试验 C.进行仪器校准 D.增加平行测定次数 6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B.称量时使用的砝码锈蚀 C.滴定管刻度未经校正 D.天平的两臂不等长 7.下列叙述中错误的是（） A．系统误差呈正态分布 B.系统误差又称可测误差
C.方法误差属于系统误差 D.系统误差具有单向性 8.分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( ) A.滴定时有溶液溅出 B.试样未经充分混匀 C.滴定管未经校正 D.读错法码 9.下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( ) X= [0.3120′48.12′(21.65-16.10)]?(1.2845′1000) A.二位 B.三位 C.四位 D.五位 10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A.称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。 12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（） A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差具有单向性 C.偶然误差具有正态分布 D.偶然误差具有是无法避免的 13.已知:C(1/2H2SO4)=0.50mol?L-1,则 C(H2SO4)=mol·L-1 A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.10 14.已知: C(2/5KMnO4)=0.100 mol?L-1,则C(KMnO4)=() mol·L-1 A. 0.100 B. 0.250
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
1.填空题 1、当0→x 时，x cos 1-与2x 相比较是 同阶 无穷小。 2、=→2 203sin lim x x x 1/3 3、曲线(1cos ),sin x t t y t =-=在t π=处的切线斜率为 -1/2 4、当k 满足条件__x>2_________时，积分?+∞-1 1k x dx 收敛 5、曲线||x y =的极值点是 x=0 6 、设函数y =则dy = 2xdx 7、若()lim(1)x x t f t x →∞ =+，则=')(t f e t 8、?-=22 35sin cos π πxdx x 0 9、若?=t xdx t f 12ln )(，则=')(t f ln 2 t 10、微分方程0cos 2=-y dx x dy 的通解为siny=x 2__________ 1、当0→x 时，x cos 1-与22x 相比较是 无穷小. 2、设函数?????=≠=0001sin )(3x x x x x f 当当，则=')0(f . 3、设)4)(2)(3)(5()(--++=x x x x x f ，则方程0)(='x f 有 个实根. 4、当k 满足条件___________时，积分1 2k dx x +∞+?收敛. 5、设函数21x y -=，则dy = . 6、函数)2(-=x x y 的极值点是 . 7、=≠∞→)0(sin lim a x a x x . 8、若?=t x dx e t f 02 )(，则=')(t f .
9、?-=π πxdx x 32sin . 10、微分方程 0cos 2=-x dy y dx 的通解为___________. 一、 单项选择题（每小题2分，共10分） 1、函数x x y -=3ln 的定义域为（B ） A ),0(+∞ B ]3,(-∞ C )3,0( D ]3,0( 2、函数()f x 在0x 处)0()0(00+=-x f x f 是()f x 在0x 处连续的( B ) A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 无关条件 3、函数93)(+=x x f 在0=x 处（C ） A 不连续 ； B 可导； C 连续但不可导； D 无定义 4、下列式子中，正确的是（B ） A. ()()f x dx f x '=? B. 22()()d f x dx f x dx =? C. ()()f x dx f x =? D.?=)()(x f dx x f d 5、设()x f x e -=，则(ln )f x dx x =? _C______. A ． 1C x + B. ln x C + C. 1C x -+ D. ln x C -+ 二、单项选择题（每小题2分，共10分） 1．函数241)(x x x f -+=的定义域为（ C ）. A ．]2,2[-； B. )2,2(-； C. ]2,0()0,2[ -； D. ),2[+∞． 2、若)(x f 在0x 的邻域内有定义，且)0()0(00+=-x f x f ，则（B ）. A )(x f 在0x 处有极限，但不连续； B )(x f 在0x 处有极限，但不一定连续;
《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------《高等数学》 专业 年级 学号 姓名 一、判断题. 将√或×填入相应的括号内.（每题2分，共20分） （ ）1. 收敛的数列必有界. （ ）2. 无穷大量与有界量之积是无穷大量. （ ）3. 闭区间上的间断函数必无界. （ ）4. 单调函数的导函数也是单调函数. （ ）5. 若)(x f 在0x 点可导，则)(x f 也在0x 点可导. （ ）6. 若连续函数)(x f y =在0x 点不可导，则曲线)(x f y =在))(,(00x f x 点没有切线. （ ）7. 若)(x f 在[b a ,]上可积，则)(x f 在[b a ,]上连续. （ ）8. 若),(y x f z =在（00,y x ）处的两个一阶偏导数存在，则函数),(y x f z =在（00,y x ）处可微. （ ）9. 微分方程的含有任意常数的解是该微分方程的通解. （ ）10. 设偶函数)(x f 在区间)1,1(-内具有二阶导数，且 1)0()0(+'=''f f , 则 )0(f 为)(x f 的一个极小值. 二、填空题.（每题2分，共20分） 1. 设2 )1(x x f =-，则=+)1(x f . 2. 若1 212)(11+-= x x x f ，则=+→0 lim x . 3. 设单调可微函数)(x f 的反函数为)(x g , 6)3(,2)1(,3)1(=''='=f f f 则
无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
无机及分析化学复习题 1.是非判断题 2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系 内能不变。 2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 2-6单质的标准熵为零。 2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。 2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。 2-16质量作用定律适用于各种反应。 2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。 3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。 4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。 4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。 4-9两个σ键组成一个双键。 4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。 4-26色散力仅存在与非极性分子之间。 4-27取向力仅存在于极性分子之间。 4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。 4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。 5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类 5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差， 测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准 确。 6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。 6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。 6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
《高等数学》 专业 年级 学号 姓名 一、判断题. 将√或×填入相应的括号内.（每题2分，共20分） （ ）1. 收敛的数列必有界. （ ）2. 无穷大量与有界量之积是无穷大量. （ ）3. 闭区间上的间断函数必无界. （ ）4. 单调函数的导函数也是单调函数. （ ）5. 若)(x f 在0x 点可导，则)(x f 也在0x 点可导. （ ）6. 若连续函数)(x f y =在0x 点不可导，则曲线)(x f y =在))(,(00x f x 点没有切线. （ ）7. 若)(x f 在[b a ,]上可积，则)(x f 在[b a ,]上连续. （ ）8. 若),(y x f z =在（00,y x ）处的两个一阶偏导数存在，则函数),(y x f z =在（00,y x ）处可微. （ ）9. 微分方程的含有任意常数的解是该微分方程的通解. （ ）10. 设偶函数)(x f 在区间)1,1(-内具有二阶导数，且 1)0()0(+'=''f f , 则 )0(f 为)(x f 的一个极小值. 二、填空题.（每题2分，共20分） 1. 设2 )1(x x f =-，则=+)1(x f . 2. 若1 212)(11+-= x x x f ，则=+→0 lim x . 3. 设单调可微函数)(x f 的反函数为)(x g , 6)3(,2)1(,3)1(=''='=f f f 则 =')3(g . 4. 设y x xy u + =, 则=du .
5. 曲线3 26y y x -=在)2,2(-点切线的斜率为 . 6. 设)(x f 为可导函数,)()1()(,1)1(2 x f x f x F f +==',则=')1(F . 7. 若 ),1(2)(0 2x x dt t x f +=? 则=)2(f . 8. x x x f 2)(+=在[0,4]上的最大值为 . 9. 广义积分 =-+∞? dx e x 20 . 10. 设D 为圆形区域=+≤+??dxdy x y y x D 5 2 2 1, 1 . 三、计算题（每题5分，共40分） 1. 计算)) 2(1 )1(11(lim 222n n n n ++++∞→Λ. 2. 求10 3 2 )10()3()2)(1(++++=x x x x y ΛΛ在（0，+∞）内的导数. 3. 求不定积分 dx x x ? -) 1(1. 4. 计算定积分 dx x x ? -π 53sin sin . 5. 求函数2 2 3 24),(y xy x x y x f -+-=的极值. 6. 设平面区域D 是由x y x y == ,围成，计算dxdy y y D ?? sin . 7. 计算由曲线x y x y xy xy 3,,2,1====围成的平面图形在第一象限的面积. 8. 求微分方程y x y y 2- ='的通解. 四、证明题（每题10分，共20分） 1. 证明：tan arc x = )(+∞<<-∞x .
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准
一、单项选择题1.0 lim ()x x f x A →=，则必有（ ）.（A ）()f x 在0x 点的某个去心邻域内有界. (B) ()f x 在0x 点的任一去心邻域内有界. (C) ()f x 在0x 点的某个去心邻域内无界. (D) ()f x 在0x 点的任一去心邻域内无界. 2.函数???≥+<=0 )(x x a x e x f x ，要使()f x 在0x =处连续,则a =( ).(A) 2. (B) 1. (C) 0. (D) -1. 3.若()()F x f x '= ,则()dF x =?（ ）.（A ）()f x . (B) ()F x . (C) ()f x C +. (D) ()F x C + 4.方程 4 10x x --=至少有一根的区间是（ ）.（A ） 10,2?? ???. （B ）1,12?? ??? . （C ）(2,3). （D ）(1,2). 二、填空题1. 设 ()f x 在0x x =处可导,则0 lim x x y →?= ． 2． 某需求曲线为1002000Q P =-+，则当10P =时的弹性为 ． 3． 曲线3267y x x =+-在0x =处的法线方程为 ．4． 2 sin 2x t d e dt dx ?＝ . 三、求下列极限（1）2211lim 21x x x x →---.（2）1lim(1)2x x x →∞-.(3) 0sin 2lim ln(1)x x x →+. 四、求下列导数和微分（1）已知3cos x y x =， 求dy . (2)求由方程l n2xy y e =+所确定的函数()y f x =的导数dy dx . 五、求下列积分（1） 2 21(sec )1x dx x ++? .（2 ）20 ? . （3） sin ?. 六、求函数()x f x xe -=的单调区间和极值. 七、 求由直线2y x =和抛物线2y x =所围成的平面图形的面积． 八、证明：当0x >时，(1)l n (1)x x x ++>. 九、某种商品的成本函数2 3()200030.010.0002c x x x x =+++（单位：元） ，求生产100件产品时的平均成本和边际成本. 一、 A ． B ． D ． D ． 二、（1）0． （2）-1． （3）0x =． （4）] 2 sin cos x e x ?． 三、求极限（1）解：原式=11(1)(1)12lim lim (21)(1)213 x x x x x x x x →→-++==+-+ （2）解：原式= 111 222220011lim[(1)][lim(1)]22x x x x e x x -----→→-=-= （3）解：这是未定型，由洛必达法则原式=00cos 22 lim lim2(1)cos 221 1 x x x x x x →→?=+=+ 四、求导数和微分（1）解：2 3l n3c os 3sin (c os )x x x x y x +'= ,2 3ln3cos 3sin (cos ) x x x x dy dx x += （2）解：方程两边对x 求导,()xy y e y xy ''=+, 1xy xy ye y xe '= - 五、积分1．原式=2 21sec xdx dx +??=tan arctan x x c ++ 2.原式 =2 20118(4)x --=-=?