水分析化学复习题,老师给的

习题

1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定

0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( )

A 9.7～4.3；

B 8.7～4.3；

C 9.7～5.3；

D 8.7～5.3。

2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32-

E、CO32-+ HCO3-

3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用

0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（）

A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH

C. NaCO3 +NaHCO3

D.NaHCO3

4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：（）

A、V1=2V2；

B、2V1=V2；

C、V1>V2；

D、V1

5 、HPO42-的共轭碱是: （）

A、H2PO4-;

B、PO43-;

C、H3PO4;

D、OH-

6.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（）

A偏高 B 偏低. C不影响D不确定

7、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为（）

A。2.0 mmol/L; B。1.5 mmol/L;

C。3.0 mmol/L; D。2.5 mmol/L

８在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )

A 试样未经充分混匀；

B 滴定管的读数读错；

C 滴定时有液滴溅出；

D 砝码未经校正；

９用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )

A 25ml；

B 25.0ml；

C 25.00ml；D25.000ml。

10对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则

30.6%-30.3%=0.3%为：( )

A 相对误差；

B 相对偏差；

C 绝对误差；

D 绝对偏差;

11可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( )

A 进行对照试验；

B 空白试验；

C 增加平行试验次数；

D 进行仪器校正。

12可用于直接配制标准溶液的是( )

A KMnO4(A.R)；

B K2Cr2O7(A.R.)；

C Na2S2O3·5H2O(A.R)；

D NaOH(A.R)。

13ppm的表达式为：( )

A (溶质质量/溶液质量)×106；

B (溶质质量/溶液质量)×10-6；

C (溶质质量/溶液质量)×109；

D (溶质质量/溶液质量)；

14ppb的表达式为：( )

A 溶质质量(g)/1000g溶剂；

B (溶质质量/溶液质量)×106；

C (溶质质量/溶液质量)×10-6；

D (溶质质量/溶液质量)×109；

15标定HCl溶液常用的基准物有：( )

A 无水Na2CO3；

B 草酸(H2C2O4·2H2O)；

C CaCO3；

D 邻苯二甲酸氢钾

16标定NaOH溶液常用的基准物有：( )

A 无水Na2CO3；

B 邻苯二甲酸氢钾；

C 硼砂；

D CaCO3；

17共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )

A Ka=Kb；

B Ka·Kb=1；

C Ka/Kb=Kw；

D Ka·Kb=Kw。

18中性溶液严格地说是指：( )

A pH=7.0的溶液；

B pOH=7的溶液；

C pH·pOH=1.0的溶液；

D ［H+］=［OH-］的溶液。

19在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )

A 加水；

B 加NaAc；

C 加NaOH；

D 加0.1mol/L HCl；

20、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )

A Ka=KHIn；

B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；

C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内

D 指示剂应在pH＝7.00时变色。

21下列水质指标中不属于化学指标的是（）

A PH值；

B 硬度；

C 碱度；

D 色度

22下列水质指标中不属于物理指标的是（）

A 水温；

B 色度；

C 浊度；

D 游离性余氯

23生活饮用水规定PH应在（）

A 6~9；

B ≤7；

C 6.5~8.5；

D ≥7

24反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（）

A 硬度；

B 碱度；

C 色度；

D 浊度

25反映水样中混浊程度的水质指标是（）

A 矿化度；

B 浊度；

C 色度；

D 臭阈值

26我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应（）mg/L

A ≥0.05；

B ＞0.05；

C ≤0.05；

D ＝0.05

27、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（）

A OH-+HCO3-；

B HCO3-；

C CO32-+HCO3-；

D OH-+ CO32-

28可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( )

A 进行对照试验；

B 进行空白试验；

C 进行仪器校准；

D 增加平行试验的次数。

29定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：( )

A 小于0.1mg或小于0.01ml；

B 大于0.1g或大于10ml；

C 在0.1～0.01g或1～10ml；

D 大于0.5g或大于35ml

填空

１误差可用误差和误差表示。

2偏差可用偏差和偏差、偏差等表示

3准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。

4准确度由和决定，所以要获得很高的准确度，则必须有很高的。

5同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。

6电导率表示水溶液，可间接表示水中。

7PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。

8酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。

9酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。10甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。

11酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。

12总碱度等于、、之和

13 二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。

14高锰酸钾指数是的综合指标。

15水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。

16残渣分为、、，它们之间的关系为。

17水中味可以用和表示。

18数字0.0530表示其有效数字为位。

19PH=7.00，表示其有效数字为位。

20供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。

21校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

22电导率表示水溶液，可间接表示水中。

23我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯mg/L，管网末梢不应低于mg/L。

24常用的标定盐酸溶液的基准物质有、、

25常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。

1、金属离子与已二胺四乙酸的络合比为（）

A 1：2

B 2：1

C 1：1

D 2：2

2、测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：（）

A、EDTA滴定法

B、酸碱滴定法

C、氧化还原滴定法

D、沉淀滴定法

3、EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2＋离子，为了消除水中Cu2＋、Zn2+的干扰，可选用的掩蔽剂为：（）

A、KCN ;

B、三乙醇胺；

C、盐酸羟胺;

D、NaS

4、在Ca ,Mg的混合液中，用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰，宜用：（）

A、控制酸度法

B、络合掩蔽法

C、氧化还原掩蔽法

D、沉淀掩蔽法

5、某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )

A、Mg2+

B、Ca2+

C、Ca2+．、Mg2+

D、Fe3+ 、Al3+

6、在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（）

A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；

B、酸效应系数愈小，配合物愈稳定；

C、反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大；

D、EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。

7 、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于：( )

A ［Y4-］/［Y］总；

B ［Y］总/［Y4-］；

C ［H+］/［Y］总；

D ［Y］总/［H4Y］；

8、在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：( )

A H3Y-；

B H2Y2-；

C HY3-；

D Y4-；

9、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )

A CM KMY≥106；

B CM K＇MY≤106；

C CMK'MY≥106；DCMKMY≤106；

10、当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而N不干扰，则要求( )

A (CMKMY/CNKNY)≥105；

B (CMKMY/CNKNY)≥10-5；

C (CMKMY/CNKNY)≥103；

D (CMKMY/CNKNY)≥10-3；

11、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( )

A Mg2+含量；

B Ca2+含量；

C Mg2+和Ca2+的总量；

D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。

12、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )

A 沉淀分离法；

B 控制酸度法；

C 络合掩蔽法；

D 离子交换法；

13、可用于测定水硬度的方法有：( )

A 碘量法；

B K2Cr2O7；

C EDTA法；

D 酸碱滴定法；

14、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )

A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；

B pH值愈大，酸效应系数愈大；

C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值

D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。

15、测定总硬度时，用缓冲溶液控制PH值为（）

A 10.0；

B 9.0；C11.0； D 12.0

16、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为（）

A 紫红→蓝色；

B 蓝色→紫红；

C 无色→蓝色；

D 无色→紫红

17、测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合为（）

A MY；

B MIn；

C H4Y；

D In

18、一般来说水样调节PH值为10，加入铬黑T溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为（）

A In；

B CaIn；

C MgIn；

D CaY、MgY

19、测定总硬度时，Cu2+干扰滴定，可用于掩蔽的试剂是（）

A 三乙醇胺；

B 盐酸羟胺；

C 氨水；

D 硫化钠；

20、当水样不含OH-碱度，且总硬度大于总碱度，水样中非碳酸盐硬度（）

A =0；

B 总硬度-总碱度；

C 总硬度+总碱度；

D 总碱度-总硬度；

填空题

1常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。

2酸效应系数αY(H)的物理意义是：。

3配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgαY(H)越小，最小为。

4配位滴定时金属指示剂的KMIn KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。

5若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol.L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是，先在PH值条件下，滴定，在PH值滴定。

6水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有：（以CaCO3计）。7总硬度= + = + 。

8当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。

9当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。

1、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？

2已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？

3为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？

练习题

1、AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是（）

A、盐效应;

B、酸效应;

C、配位效应;

D、同离子效应

2、Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为（）

A、NaCl；

B、K2CrO4；

C、Na3AsO4；

D、（NH4）2SO4·FeSO4；

3、Mohr法适用的pH范围为：（）

A、<2.0；

B、>12.0；

C、4.0～6.0；

D、6.5～10.5；

4、Mohr法适用的pH范围一般为6.5～10.5,但应用于含NH4+水样中氯含量时, 其适用的pH 为6.5～7.2这主要是由于碱性稍强时：（）

A、易形成Ag2O沉淀；

B、易形成AgCL配离子；

C、易形成Ag（NH3）2+配离子；

D、Ag2CrO4沉淀提早形成；

5、在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果: （）

A. 偏高; B偏低; C.不影响; D.无法确定.

6、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I－，是因为（）

A、生成的沉淀强烈吸附被测物；

B、没有适当的指示剂指示终点；

C、生成的沉淀溶解度太小；

D、沉淀酸度无法控制

7、用沉淀法测定银的含量，最合适的方法是（）

A. 摩尔法直接滴定

B. 摩尔法间接滴定

C.佛尔哈得法直接滴定

D.佛尔哈得法间接滴定

8、对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将

A. 不变

B. 无显著变化

C. 减小

D. 增大

9、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )

A 试样未经充分混匀；

B 滴定管的读数读错；

C 滴定时有液滴溅出；

D 砝码未经校正；

10、标定HCl溶液常用的基准物有：( )

A 无水Na2CO3；

B 草酸(H2C2O4·2H2O)；

C CaCO3；

D 邻苯二甲酸氢钾。

11、标定NaOH溶液常用的基准物有：( )

A 无水Na2CO3；

B 邻苯二甲酸氢钾；

C 硼砂；

D CaCO3；

12、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )

A Ka=Kb；

B Ka·Kb=1；

C Ka/Kb=Kw；

D Ka·Kb=Kw。

13、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于：( )

A ［Y-4］/［Y］总；

B ［Y］总/［Y4-］；

C ［H+］/［Y］总；

D ［Y］总/［H4Y］；

14、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )

A CM KMY≥106；

B CM K＇MY≤106；

C CMK'MY≥106；

D CMKMY≤106；

15、可用于测定水硬度的方法有：( )

A 碘量法；

B K2Cr2O7；

C EDTA法；

D 酸碱滴定法；

填空：

1莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在范围内。

2、莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。

3、莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。

4、佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。

5、莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。

问答题：

1、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？

2、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？

3、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？

4、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？

1.不影响条件电极电位的因素有（）

A.溶液的离子强度

B.溶液中有配位体存在

C.待测离子浓度

D.溶液中存在沉淀剂

2.用高锰酸钾溶液反滴定Na2C2O4时,应掌握的条件有（）

A.盐酸酸性

B.温度在75-850C

C.需加入Mn2+催化剂

D.滴定速度开始要快

3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI，其作用是（）

A,催化作用B，防止空气氧化

C，防止I2挥发D，防止反应过于猛烈

4.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时，淀粉指示剂应在接近终点时加入，原因是（）。

A、防止淀粉吸附、包藏溶液中的碘

B、防止碘氧化淀粉

C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附

D、防止碘还原淀粉

5. 测定化学需氧量的水样应如何保存？（）

A、过滤

B、蒸馏

C、加酸

D、加碱

6.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（）

A MnO2

B MnO42-

C Mn2+

D Mn(Ⅲ)

7.某地区饮用地表水，近年来当地居民反映该水有些发黄，有臭味。检验水质，其中氯化物超标0.5倍，色度为25度，欲了解是否被有机物污染，最常用的方法是采用（）。

A、酸性高锰酸钾法测耗氧量

B、碱性高锰酸钾测耗氧量

C、重铬酸钾法测化学耗氧量

D、紫外分光光度法测化学耗氧量

8.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是：

A、加掩蔽剂；

B、使Cr3+沉淀后分离；

C、加有机溶剂萃取除去；

D、加较多的水稀释；

11、条件电位是：( )

A 标准电极电位；

B 任意温度下的电极电位；

C 任意浓度下的电极电位；

D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。

12、已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ°′(MnO4-/Mn2+ )＝1.45V，φ°′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：( )

A 0.38V

B 0.73V

C 0.89V

D 1.32V

13、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。

已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，

φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。( )

A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；

B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；

C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；

D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；

14、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( )

(φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝0.54V，)

A 无任何反应

B 首先析出I2；

C Br2先析出；

D Br2、I2同时析出；

15、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )

A 滴定开始时；

B 滴定至时溶液呈浅黄色时；

C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；

D 在标准溶液滴定了近50%。

16、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS2O32－相当于耗氧毫克数（）

A 8；

B 16；

C 24；

D 32；

17、通常情节水200C时的溶解氧（mg/l）约为（）

A 8；

B 9；

C 10；

D 11；

18、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数（）

A 40；

B 8；

C 16；

D 32；

19、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应( )

A 象酸碱滴定那样快速进行；

B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；

C 始终缓慢地进行；

D 开始时快，然后缓慢；

20、测定COD的方法属于（）

A 直接滴定法；

B 间接滴定法；

C 返滴定法；

D 置换滴定法；

1. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了（D ）。

A、避免产生酸差

B、避免产生碱差

C、消除温度的影响;

D、消除不对称电位和液接电位的影响

2、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是：（D ）

A、清洗电极；

B、消除不对称电位；

C、消除液接电位；

D、使不对称电位处于稳定值。

3、测定溶液溶液pH值时，所用的参比电极是：D

A、Pt电极；

B、银－氯化银电极；

C、玻璃电极；

D、饱和甘汞电极。

4.氟离子选择电极法中，使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐，其pH值为（ B ）。

A、4.5—5.5

B、5.0—5.5

C、5.5—6.0

D、6.0—6.5

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学复习题.doc

广西大学分析化学练习题--------- 梁信源 第一部分：判断题( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1. 平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 操作误差是由于错误操作引起的。( ) 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 系统误差是不可避免的，随机误差 ( 偶然 ) 是可以避免的。 ( ) =的 有效数字为两位。 ( ) 算式的结果为三位有效数字。 ( ) 7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( ) 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( ) 用感量为万分之一的分析天平称样 0.4000 克，称量的相对误差大于 %。 ( ) =为两 位有效数字。 ( ) 13. 因为 pH=，所以 [H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 用 G检验法取舍离群值 ( 可疑值 ) 时，当计算 G值大于查表 G值时，离群值应保留。 ( ) 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克，称量的相对误差小于 %。 ( ) 精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( ) 系统误差的特征之一是具有随机性。( ) 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 偏差愈小，测定值的准确度愈高。( ) 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( ) 21. 在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( ) 23. 用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) =，则 [H+] 的有效数字为三位。( ) 26. 用万分之一的天平进行减量法称量0.05g 、 0.2g 物体时，引起的相对误差相同。( ) 溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33. 当溶液的pH=时，其 [H+]= × 10－ 7mol· L－ 1。 ( ) 第二章滴定分析法第1页（共32页） 第2页（共32页） 纯度达到 %的试剂就可作为基准物质。 ( ) 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 基准物质 ( 试剂 ) 必须有符合化学式的固定的组成 ( 包括结晶水 ) 。 ( ) 4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

分析化学复习题(I)

分析化学复习题6 一、单项选择题 1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子 形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4- 2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( ) A．形成环状螯合物B．配位比简单 C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深 3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在 总浓度中所占的比例为（） A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C 4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于： A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y] （式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]） 5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比 为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1% 6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（） A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度 7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（） A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色 C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6， 选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子 C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂 10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度 与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（） A．7 B．6 C．5 D．4 11.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

水分析化学复习题1

有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE） 《水分析化学》分章节复习 第一、第二章 1.PH=7.00，表示其有效数字为位。2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于 小数部分（即尾数）的位数。 1．P H=7.0，表示其有效数字为位。1 2．数字0.0530表示其有效数字为位。3（P） 3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同； 4．(14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。 5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。 6．在电子分析天平上称取样品能精确至。0.0001克。（T、P） 7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590（T） 8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。 9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。 加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T） 10．误差根据来源分为、。系统误差随机误差（T） 11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。 12．误差可用误差和误差表示。绝对相对 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。 13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。（×） 14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。 真实值接近互相接近的程度 15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度 16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。 仪器空白对照校正 17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差（平行样减少随机误差） 2-4（P）

水分析化学复习资料

缓冲溶液的组成：缓冲溶液是由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强碱的称共轭碱，这一共轭酸碱通常称为缓冲对，缓冲剂或缓冲系。BOD520：在20摄氏度的情况下，5天的生物化学需氧量。 COD：在一定条件下，一定体积水样中有机物（还原性物质）被K2Cr2O7氧化，所消耗的量，以O2mg/L表示。 酸效应：溶液PH对沉淀溶解度的影响称为酸效应。 标定：不能直接配制标准溶液，首先按需要配成近似浓度的操作在用基准物质或其他标准液测定其准确度。这种用基准物质或标准溶液测定操作液准确浓度的过程称为标定。 指示剂的封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被EDTA置换，则加入大量EDTA也不能得到终点，这种现象叫做指示剂的封闭现象。 指示剂的僵化现象：如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。 标准电极电位：在25℃，氧化态和还原态的活度a均为1mol/L时的电极电位，其只与电对本身和温度有关。 条件电极电位：是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。 碱度：水中的碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量，即水中所有能与强酸定量作用的物质的总量。 水中碱度主要是重碳酸碱度，碳酸碱度，氢氧化物碱度。 同离子效应：当沉淀反应达到平衡时，如果向溶液中加入构晶离子而沉淀的溶解度减少的现象。 盐效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入其易溶强电解质而使沉淀的溶解度增大的现象。络合效应：当溶液中存在某种络合剂能与构晶离子生成可溶性络合物，使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀的效应。 莫尔法：以络酸钾K2CrO4为指示剂的银量法。 佛尔哈德法：用铁铵钒即硫酸高铁铵NH4Fe(SO4)2作指示剂的银量法。 诱导反应：由一个反应的发生促进另一个反应进行的作用为诱导作用。 高锰酸盐指数：是指一定条件下，以高锰酸盐味哦氧化剂，处理水样时消耗的量。我国规定了环境水质的高锰酸盐指数标准为2-10mgO2/L。 化学需氧量：是水体中有机物污染合指标之一，在一定条件下，水中被K2Cr2O7氧化的有机物的总质量。 溶解氧：溶解于水中的氧。 生物化学需氧量：在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧。 酸碱定义：给出质子的是酸，接收质子的是碱。 缓冲溶液：既有缓冲作用的溶液。 质子自递反应：质子溶剂自身分子之间也能相互发生一定的质子转移，这类同种溶剂分子之间质子（H+）的转移作用称为。。。 金属指示剂（作用原理）：是一些有机络合物，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同。 溶度积与条件溶度积的关系：K’sp=Kspamaa

(完整版)分析化学复习题(精华版)

填空题1 1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。 3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。 5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。 9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。 16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。 3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。 8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。 10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。

分析化学复习题

复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） 2. 3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％ 4.下列物质可以做基准物质的是：（） 5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠 6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差( ) A. B. C. D. 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) +++ = x Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = mol . L-1； B. pH = C. w(MgO) =%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）

A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( ) 15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正 确的是（）。 A．[NH3] = mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L 17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差（）。 A. 0.09V B. C. D. 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液 (c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。 [已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]

《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题

《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题 姓名__________________学号_______________成绩_____________ 试题序号 分值 得分 评阅人 一、选择题 30分，每题1分 二、名词解释： 20分，每题2分 三．简述题 20分 四、计算题 30分 选择题（30分，每题1分） ( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是

A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法 ( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.开始时快,然后缓慢 ( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则 A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶 ( )4．氧化还原滴定的主要依据是 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 （）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 （）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml （）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为 A. 1/2T B. 2T C. D. T2 （）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 （）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是 A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10） B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 ) C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 ) ( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中 A. [H+][OH-] 的乘积增大 B. [H+][OH-] 的乘积减小 C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变 D. [OH-] 浓度增加 ( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 ( )12．用SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入过量的SO42- 可使Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 ( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是 A. 金属指示剂络合物易溶于水； B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性； C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同 ( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关

分析化学复习题及参考标准答案

《分析化学》课程复习资料 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系 统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______； 滴定管读数最后一位不一致为_______。 2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附 I2的________沉淀。 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴 ?≥______________________。 定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K 4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______ （个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示 剂的有关。 6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮 菲后会 (指增加、降低或不变)。 7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+ 的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________ 和_________为标液，测定__________物质。 9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。标准偏差 （S）= 。 10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系 列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作 _____________________确定的。在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。 12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42- 分布系数最大时________。 13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或值与pH的关系求 得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。 14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D) (1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差： (1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点与化学计量点不符合____________。 16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+， 使Al3+变成配位离子。 18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率 ________，小误差出现的概率___________。 19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸