第一节化学键与化学反应
第一课时化学键与化学反应中的物质变化
【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【重点难点】离子键、共价键的形成及判断。共价化合物和离子化合物的判断。
合作学习自主探究
一、化学键与物质变化
化学键的定义：。
注意：①“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+ 等离子②是直接相邻的原子③是强烈的相互作用④相互作用既包括吸引也包括排斥
练习：完成下列表格
从化学键的角度，化学反应中物质变化的实质是。
思考
1、稀有气体分子中有化学键吗？
2、在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？是否是化学变化？
二、共价键和离子键
回顾:（1）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
（2）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
1、共价键
通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
定义：。
2、离子键
分析2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质，根据核外电子排布规律思考：
运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
定义：。
【归纳比较】共价键、离子键的比较
1、离子化合物：。
2、共价化合物：。
【练一练】
1．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列变化不需要破坏化学键的是（）
A、加热氯化铵
B、干冰汽化
C、水通电分解
D、氯化氢溶于水
3．下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）
A. NH3和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．构成物质的分子中一定含有化学键B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
A、8与11
B、9与9
C、2与19
D、6与8
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质 一、单选题 1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ） A. H 2SO 4 B. NaCl C. CH 3COOH D. Mg 3N 2 2.下列物质中不含化学键的是（ ） A. Si B. S C. Ar D. Fe 3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ） A. 含有极性共价键 B. 属于铵态氮肥 C. 加热分解产物是N 2和HCl D. 溶于水吸热 4.下列说法正确的是（ ） A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ） A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a. 6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 ( ) A. CuCl 2 向水中扩散 B. Cu 2+ 形成水合离子 C. Cu 2+ 发生水解 D. 电解产生Cu 和 Cl 2 8.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ） A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾 B. 该反应中还原剂只有碳 C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 mol D. 产物中有两种共价化合物 9.关于 Cl 2+H 2O ?HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( ) A. Cl - 的结构示意图： B. HClO 的电子式： H ∶Cl ·?··?·∶O ∶·?· ·?· C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子： 1720Cl
第1节化学键与物质构成目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析) 一、化学键及其分类 1．化学键 (1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)类型：分为离子键和共价键。 (3)化学反应的实质 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。 (2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。 2．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。 3．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。 (2)成键微粒：一般是非金属原子之间。 4．电子式 (1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 (2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。 二、化学键与物质分类 1．离子化合物 (1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等； ②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等； ③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等； ⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。 2．共价化合物 (1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等； ②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等； ③非金属氧化物，如CO2、SiO2等； ④弱碱，如NH3·H2O等； ⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()
化学：2.1.1《化学键与化学反应中的物质变化》学案（鲁科版必修2）
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第一节化学键与化学反应 第一课时化学反应与物质变化 【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。 3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。 【学习过程】 复习思考： 化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 自主预习 1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。 2. 叫化学键。化学反应中物质变化 的实质是。 3.共价键的定义是。 4.离子键的定义是。 5.完成课本32页的表格。 6. 叫离子化合物。 如。 7. 叫共价化合物。 如。 合作学习自主探究 1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？ （2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？
试举例说明。 共价键的成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素： 2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？ （2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。 离子键的成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素： 3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。 4.请写出以下物质的电子式。 （1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子 （2）钠原子镁原子铝原子 （3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子 （4）溴化氢硫化氢氨气甲烷 （5）氯化钾氯化镁氢氧化钠 【典题解悟】 例1.下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
第五章物质结构元素周期律 第三讲化学键与分子结构 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子 式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念：。 (2)种类：、、。 2.离子键： （1）概念：。 （2）形成过程（以MgCl2为例）：。 （3）影响离子键强弱的因素：。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响：。 3.共价键： （1）概念：。 （2）形成过程（以CO2为例）：。 （3）影响共价键强弱的因素：。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响：。 （5）共价键极性强弱的分析方法：。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。 4．配位键： （1）概念：。 （2）形成过程（以NH4+为例）：。 （3）形成配位键的条件：。 （4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径 越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。
三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。 （1）分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。 （2）分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构； 否则就不满足8 四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性） 1、溶解性——相似相溶原理 2、手性——手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。 3、含氧酸的酸性： （1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 （2）如果把含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。 二、自我演练： 1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2：、NH3： CS2：、BF3： CCl4：、PCl3： PCl5：、H3O+：。 2.写出下列物质的电子式： H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。 .【例题解析】 [例1]判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子. 解题思路:。 [例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
物质结构化学键 一、复习策略 (一)复习要点阐述 2、晶体的分类及其性质 (二)要点复习的策略及技巧 1、化学键 (1)化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用称为化学键。 (2)离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，形成的化合物的熔、沸点就越高，晶体的硬度就越大。 ①成键的微粒：阴离子和阳离子。 ②键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
③键的形成条件： ④成键的主要原因：a ．原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；b ．离子间的吸引和排斥达到平衡；C ．成键后体系的能量降低。 ⑤通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 (3)共价键：原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键叫共价键。 ①成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。 ②键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 ③键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。 ④通过共价键形成的物质，有的是单质，如H 2、Cl 2、O 2等，有的是化合物，如HCl 、H 2S 、H 2O 、CO 2等。 ⑤共价键的2种类型 a ．非极性(共价)键：成键原子完全相同时，共用电子对在两原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl —Cl 等。 b ．极性(共价)键：两个不同的原子成键时，其共用电子对偏向成键的某原子。如H —Cl 中电子对偏向Cl 原子。 ⑥键参数 a ．键能：是指1.01×105Pa 和25℃下将lmol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量(单位为kJ·mol －1)，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 b ．键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，原子间所形成的键，键长越短，键就越强，越牢固。 c ．键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。 d ．共价键与离子键之间没有绝对的界限。
本章重难点专题突破 1化学键类型及其与物质类别的关系 1.化学键类型及其比较 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价 解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。 答案 B 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 (5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 极性分子： 非极性分子：、O==C==O A.两种非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。 答案 A
化学键与化学反应中物质变化复习教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
学习目标：1.认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成 2.了解化学反应中物质变化的实质。 重点突破: 化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 方法指导：阅读课本31页到35页有关内容,画出重要的知识点。 预习导学: 1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，人们利用 化学反应，有时是为了，有时是为 了。 2、称为化学键。 3、水在电解时发生的化学方程式为 水分子中的化学键断裂，形成新的化学键。 氮气与氢气合成氨气的化学方程式为 断裂的键是形成的键是 4、化学反应中物质变化的实质是 5、氢气与氯气化合化学方程式为 断裂的键是形成的键是 6、，叫做共价键。 7、钠与氯气化合化学方程式为 断裂的键是形成的键是 8、，叫做离子键。 9、离子键和共价键是化学键的两种类型。一般情况下， 容易形成离子键，容易形成共价键。 思考探究：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化 2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化 3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化 达标训练:
1.下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 2. 下列化合物分子内只有共价键的是（） A. BaCl 2 B. NaOH C. (NH 4) 2 SO 4 D. H 2 SO 4 3. 下列变化不需要破坏化学键的是：（） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl 5.下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 6.下列物质中含有离子键的是 B CaCl 2 C. HCl D. Cl 2 7.下列各组化合物中化学键类型不同的是 A. NaCl和KF B. H 2O和NH 3 C. CaF 2 和CsCl D. CCl 4 和 Na 2 O 8.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成 的化合物是 4 9.下列变化过程中，共价键被破坏的是（） A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.碘升华 D.溴蒸气被木炭吸附 10.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是： 与12 与17 C. 11与17 与14 11.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
化学键与化学反应（讲义） 一、知识点睛 1.化学键与化学反应 化学键：间的相互作用。 （1）化学键与化学反应中的物质变化 化学反应的实质是断裂和形成。 （2）化学键与化学反应中的能量变化 ①从化学键的断裂和形成分析 破坏旧化学键，需要能量（E1）； 形成新化学键，需要能量（E2）。 若E1< E2，反应能量； 若E1> E2，反应能量。 ②从反应物和生成物所具有的能量分析 若反应物的总能量>生成物的总能量， 反应能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 反应能量。 注：放热反应和吸热反应 a.热量的反应叫放热反应。 如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧 反应、金属与酸（或水）的反应、铝热 反应等。 b.热量的反应叫吸热反应。 如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、 C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。 2.化学键类型 （1）离子键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 ③成键微粒：阴、阳离子。 （2）共价键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是非金属元素。 ③成键微粒：原子。
3.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物 含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。 （2）共价化合物 只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。 （3）判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②只含共价键的化合物是共价化合物； ③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。 4.化学键的表示方法（电子式法） 电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“?”组成的式子。 （1）用电子式表示原子 例： （2）用电子式表示离子 ①阳离子 简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+ 复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 例： ②阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出 电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出 离子所带的电荷。 例： （3）用电子式表示物质中的化学键 ①离子键 例：、、 、 ②共价键 例：、、、、
高考要求 内容 要求层次 具体要求 ⅠⅡⅢ 原子结构与化学键 √了解元素、核素和同位素的含义 √ 依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关 系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系 √了解原子核外电子排布 √通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键 元素周期表 与元素周期律 √了解元素周期表的结构 √ 通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理 解元素周期律的实质 √ 通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素 的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 北京高考解读 年次2010 2011 2012 题号27（1）（6）25 9、26（1） 分值 4 10 8 解析 本部分在高考中多考查原子结构与元素周期律结合进行元素推断，此外元素、核素、同位素概念，电子式书写，微粒结构等也是考点之一。 元素周期律的特点是规律性强，内容丰富。一方面可以以元素化合物知识为载体，进行分析与推断；另一方面考查对于元素中期表与元素周期律的应用。 满分晋级 新课标剖析 第4讲物质结构 物质结构与元素周期律3级 元素周期表(律) 推断专题 物质结构与元素周期律6级 元素周期表(律) 化学键 物质结构与元素周期律7级 物质结构 38
39 化学键 物质结构 原子结构 同位素 等电子粒子 化学键 原子核 核外电子电子层 最外层电子 核外电子的排布规律 Z ：质子数N ：中子数A ：质量数 原子中微粒的量的关系 常见“10”电子微粒 常见“18”电子微粒 符号：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 X A Z 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一类元素的不同核素之间的互称同位素、同素异形体、同系物、同分异构体之间的区别 概念 分类 表示方法 离子键 共价键 极性共价键 非极性共价键 与物质类别的关系 离子化合物 共价化合物 结构式 电子式 使离子相结合或使原子相结合的作用力 元素周期表 元素周期律 横行：周期纵列：族 元素原子核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 原子结构 元素性质 元素在周期表中的位置 排布原则 递变规律 结构 决定 归纳 编排依据 表现 形式 4．1 原子结构 知识点拨 知识网络
第一节化学键与化学反应 第一课时化学反应与物质变化 【学习目标】 1.认识化学键地含义以及离子键和共价键地形成，增进对物质构成地认识. 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间地关系. 3.学会使用电子式表示简单化合物地形成过程. 【学习过程】 复习思考： 化学反应中地最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过地化学反应地实质是什么？ 自主预习 1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化. 2.叫化学键.化学反应中物质变化 地实质是. 3.共价键地定义是. 4.离子键地定义是. 5.完成课本32页地表格. 6.叫离子化合物. 如. 7.叫共价化合物. 如. 合作学习自主探究 1.通过对H2 + Cl22 HCl反应实质地分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）氢原子和氯原子为什么有形成分子地趋势？氯化氢分子是怎样形成地？ （2）哪些元素地原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型地物质当中？
试举例说明. 共价键地成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素： 2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质地分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）运用核外电子排布地知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起地？ （2）哪些元素地原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型地物质当中？度举例说明. 离子键地成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素： 3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间地关系. 4.请写出以下物质地电子式. （1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子 （2）钠原子镁原子铝原子 （3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子 （4）溴化氢硫化氢氨气甲烷 （5）氯化钾氯化镁氢氧化钠 【典题解悟】 例1.下列关于化学键地叙述正确地是（） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间地相互作用叫化学键 C. 化学键通常指地是相邻地两个或多个原子之间地强相互作用
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应
第三讲(3学时) 化学键与物质结构基础 教学要求 了解共价键理论要点。 掌握σ键、π键的形成方式和特点。 区别键的极性和分子的极性。 了解用杂化轨道理论解释分子的空间构型。 了解分子间力，氢键及其对物质重要性质的影响。 教学重点和教学难点 σ键、π键的形成方式和特点，杂化轨道理论。 3.1 共价键 物质结构结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 1. 键能： 在101.3 kPa，298 K下，断开1 mol AB理想气体成A、B时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△H?298（AB）。 AB(g) = A(g) + B(g)△H?298（AB） 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 一般单键键能小于双键键能，双键键能小于叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定。 2. 键长 键长：成键两原子的核间的平衡距离。 平衡距离是因为分子处于振动之中，核间距离在不断变化之中。原子核间距离越短，化学键越稳定。 3. 键角 键角：同一分子中键与键的夹角。 键角与成键原子的成键轨道有关，在成键轨道确定时还决定于成键原子的价层电子键角用于说明分子的空间结构，对分子的性质尤其是物理性质有推导作用。过小的键角意味着分子张力大，稳定性下降。 4 . 键的极性
由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。正负电荷重心不重合的化学键称极性键。 正负电荷重心重合的化学键叫非极性键。 一般来说，对同原子形成的化学键，若其所处环境相同，则形成非极性键，异原子形成化学键则肯定是极性键。离子键是最强的极性键。对共价键来说，极性越大，键能越大。 5 . 分子的性质 分子的极性是由化学键的极性引起，组成分子的化学键若都无极性，则分子肯定无极性；而若组成分子的化学键有极性，则要看分子的结构情况以判断有无极性，若整个分子的正负电荷重心重合则无极性，否则有极性。 分子极性的大小用偶极矩来衡量：μ=q·d，其中q为点电荷，单位为库仑；d为点电荷间距离，单位是m，μ为偶极矩，单位是C ·m。 电负性差值越大，极性越大，双原子分子的偶极矩越大。 3.2 离子键 依靠阴阳离子间的静电作用形成的化学键称为离子键。 阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。 离子键的特征： 因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。在离子晶体中，每个正离子吸引晶体内所有负离子，每个负离子也吸引所有正离子。 异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。 不可能有100%的离子键；成键原子电负性差值越大，离子键成分越高。离子键成分超过50%的化学键为离子键，此时电负性相差约为1.7。含离子键的化合物为离子化合物。 离子键百分数和离子键强弱是两码事，与化学键的强弱也无直接关系。 3.3 价键理论 1、现代价键理论要点 成键两原子必须有成单电子； 成键时成单电子必须自旋方向相反，在核间电子云密度最大形成稳定化学键； 因此，共价键有饱和性，成单电子的数目就是成键数目；共价键也有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定；在所有轨道中只有s轨道无方向性，只有s轨道之间形成的键无方向性。 2、化学键
第78课时 化学键与物质的性质 一、 知识回顾与记忆 原子晶体与金属晶体的比较 【课内练习】 1．下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ） A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用 B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D ．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 二、能力提升与练习 （一）利用键能、键长等数据解释原子晶体结构相似时熔点高低及硬度大小的能力 【课内练习】 2．氮化碳部分结构示意图如下，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，是首屈一指的超硬新材料。请回答下列问题： （1）氮化碳晶体属于 晶体 （2）晶体中每个碳原子与 个氮原子 相连，每个氮原子与 个碳原子相连，则氮 化碳的化学式为 ，氮原子数与化学键数之比为 。 （3）试说明其硬度超过金刚石的可能原因 。
（二）利用金属键理论解释金属的物理性质的能力 【课内练习】 3．试比较Na、Mg、Al三种金属熔点高低，并用金属键的知识加以解释。 课后达标练习 1．在单质的晶体中一定不存在的粒子是（） A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 2．下列有关晶体的叙述中，错误的是（） A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏 B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合 C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 3．合金有许多优点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此，推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是( ) A．纯铁B．生铁C．石墨D．无法确定4．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是() A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5.下列说法中错误的是( ) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 6．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是() A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含2 mol C—O键 7．下图为金刚石的网状结构，请回答下列问题： 2
第一节化学键与化学反应 第1课时化学反应与物质变化 【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。 3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。 【学习过程】 复习思考： 化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 自主预习 1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。 2. 叫化学键。化学反应中物质变化 的实质是。 3.共价键的定义是。 4.离子键的定义是。 5.完成课本32页的表格。 6. 叫离子化合物。 如。 7. 叫共价化合物。 如。 合作学习自主探究 1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？ （2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。 共价键的成键原因： 成键方式：
成键微粒： 成键元素： 2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考： （1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？ （2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。 离子键的成键原因： 成键方式： 成键微粒： 成键元素： 3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。 4.请写出以下物质的电子式。 （1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子 （2）钠原子镁原子铝原子 （3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子 （4）溴化氢硫化氢氨气甲烷 （5）氯化钾氯化镁氢氧化钠 【典题解悟】 例1.下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 答案：C 解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
第3章化学键与分子结构 【章节要点】 价键基础 共价键是通过原子核之间共用电子平衡吸引力和排斥力而形成的。在H2中，这使得两个H原子距离为74pm 时能量最低。这个距离就被称为键长。这个距离的分子和孤立原子之间的能量差就称为键能。H2中的单键是一个σ键，关于键轴旋转对称。在简单的双原子分子例如O2，F2中，可以用含有单电子的原子轨道的重叠来描述键的形成。当双原子分子中两个原子不同时，电子对趋向于被其中一个原子所吸引，导致电子共享的不平均，由此产生了极性共价键。电子的不平均共享是分子中不同原子电负性不同的结果。原子之间电负性差值越大，键的极性越大。对于同一周期的原子，电负性一般随着原子序数的增大而增大；对于同一族的原子，电负性一般随着原子序数增大而减少。 离子键 电负性差别较大的元素形成的化合物通常比较适合形成离子型分子。离子型化合物一般由交替的正负离子组成，通过正负离子的静电引力结合在一起。吸引力的大小取决于离子所带的电荷及离子间的距离和一些其它因素。将晶体点阵打破变成气态离子所需的总能量称为晶格能。离子化合物中晶格能的变化趋势可以用离子电荷和距离来解释。 路易斯结构 路易斯结构给出了分子中价层电子的分布。成键的电子在单键（1对电子）、双键（2对电子）、三键（3对电子）中出现，分别在成键原子之间用1，2，3条横线描述。非成键电子被称为孤对电子，用圆点表示于元素符号旁边。路易斯结构可用以下五个步骤画出： 第一步数出价层电子数。 第二步用单键组成键的框架。 第三步在每一个外部的原子放上3对孤对电子，H除外。 第四步将剩余的价层电子分配给内部的原子。 第五步将所有原子的形式上的电荷减至最小。 被4对原子包围的原子是八隅体结构的。这种排布通常在第二周期的元素中比较常见。当电子排布有多种时，使所有原子所带形式电荷减小的结构更优。在一些情况下，一个分子可以画出两种或者更多的能量等价的路易斯结构，差别仅仅是电子对的位置不同。这种结构被称为共振结构。当然也存在能量不等的共振结构；在这种情况下，带有最少形式电荷的结构依然是最优的。 价层电子对互斥(VSEPR)理论 VSEPR理论认为分子采用电子对排斥力最小的一种构型。通过将电子对放置在尽可能远的地方可以实现。通常通过如下三个步骤预测分子的结构： 画出分子的路易斯结构。 数出中心原子成键电子对和孤对电子对的数目，用下表确定电子对对数最适合的几何构型。 如有必要，通过考察电子对之间的排斥力修改分子几何构型。排斥力主要取决于电子对是成键电子(BP)还是孤对电子(LP)。排斥力的顺序如下： LP—LP>BP—LP>BP—BP 当孤对电子对存在时，电子对的理想几何构型将会有轻微变形，因为孤对电子对比成键电子对占据更多的空间。
化学反应与能量 第1节化学键与化学反应（第1课时） 一．三维教学目标 1、知识与技能 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识 2、过程与方法 （1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用” （2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。 （3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点. 3、情感、态度与价值观 通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。进一步加深对化学反应实质的理解。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第1节化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化”。 预习中完成导学案： (1)回忆以前学过的几个化学反应：木炭在空气中燃烧、水在通电条件下分解、氢气在氯气中 点燃、合成氨、金属钠在氯气中点燃。 (2)原子核外电子排布规律。 2、将学生每7----8人编为一组。 （二）教师准备 1、教学多媒体设备和多媒体课件； 2、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象 3、编制“导学案”“当堂检测”。 四、教学方法 讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、问题推进法、总结归纳法等方法 五、课时安排 1课时 六、教学过程
高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。