化学反应中的氧化还原过程知识点总结
化学反应是物质之间发生变化的过程，而氧化还原反应是其中一种
重要的类型。氧化还原反应涉及到电子的转移和氧化态的改变。以下
将对氧化还原反应的关键概念和知识点进行总结。
一、氧化还原反应定义及氧化态
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，从而改变其氧化
态的过程。氧化态是描述原子或离子中原子核周围电子分布情况的指标，可以用希腊字母表示正负电荷的数目。在氧化还原反应中，原子
或离子的氧化态由反应前后的电子数目决定。
二、氧化还原反应的基本步骤：氧化与还原
氧化还原反应由两个基本步骤组成：氧化和还原。
1. 氧化：是指物质中某个原子或离子失去电子。在氧化过程中，氧
化态增加，原子或离子减少电子数目。
2. 还原：是指物质中某个原子或离子获得电子。在还原过程中，氧
化态减少，原子或离子增加电子数目。
三、氧化剂和还原剂的概念
氧化剂是指能够接受电子的物质，也可以看作是氧化过程的参与者。在氧化还原反应中，氧化剂接受了其他物质的电子，因此氧化剂自身
被还原。
还原剂是指能够提供电子的物质，也可以看作是还原过程的参与者。在氧化还原反应中，还原剂提供了电子给其他物质，因此还原剂自身
被氧化。
四、氧化态的规则和应用
氧化态的规则是根据元素的特性和化合物的组成来决定的。
1. 一般情况下，非金属元素的氧化态常为负值。
2. 氢（H）的氧化态通常为+1，但与更电负的元素结合时，氧化态
为-1。
3. 氧（O）的氧化态通常为-2，但在过氧化物（如H2O2）中氧化态为-1。
4. 金属元素的氧化态通常为正值，根据不同元素的性质和化合物的
组成可以确定。
氧化态的应用可以用于判断化合物的性质和配平化学方程式。
五、常见的氧化还原反应类型
1. 元素的氧化还原反应：一种元素失去电子氧化，另一种元素接受
电子还原。
2. 单质与化合物的氧化还原反应：单质氧化和化合物的还原或化合
物的氧化和单质的还原。
3. 电解质溶液中的氧化还原反应：在电解质溶液中，正离子发生氧化，负离子发生还原。
4. 非金属氧化物与金属氧化物的氧化还原反应：非金属氧化物氧化金属，生成新的金属氧化物。
六、氧化还原反应的应用
1. 电池：电池是利用氧化还原反应产生电能的一个设备，包括原电池和蓄电池。原电池是利用氧化还原反应产生电能而不需要充电，如干电池。蓄电池是利用氧化还原反应进行充放电循环，如汽车电瓶。
2. 腐蚀与防腐：某些金属在氧气和水的存在下发生氧化还原反应，产生的氧化物称为腐蚀产物。为了防止金属的腐蚀，常采用涂层、防锈剂等方法。
3. 精炼与提纯：通过控制氧化还原反应，可以提高金属的纯度，并去除杂质。
七、总结
氧化还原反应是化学反应中的重要类型，涉及到电子的转移和氧化态的改变。其中，氧化态的规则和应用非常重要，可以用于化合物性质的判断和方程式的配平。氧化还原反应在电池、腐蚀防护和金属精炼等方面有着广泛的应用。通过深入理解氧化还原反应的知识，可以更好地理解化学反应的机理和应用。
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
化学反应中的氧化还原过程知识点总结 化学反应是物质之间发生变化的过程，而氧化还原反应是其中一种 重要的类型。氧化还原反应涉及到电子的转移和氧化态的改变。以下 将对氧化还原反应的关键概念和知识点进行总结。 一、氧化还原反应定义及氧化态 氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，从而改变其氧化 态的过程。氧化态是描述原子或离子中原子核周围电子分布情况的指标，可以用希腊字母表示正负电荷的数目。在氧化还原反应中，原子 或离子的氧化态由反应前后的电子数目决定。 二、氧化还原反应的基本步骤：氧化与还原 氧化还原反应由两个基本步骤组成：氧化和还原。 1. 氧化：是指物质中某个原子或离子失去电子。在氧化过程中，氧 化态增加，原子或离子减少电子数目。 2. 还原：是指物质中某个原子或离子获得电子。在还原过程中，氧 化态减少，原子或离子增加电子数目。 三、氧化剂和还原剂的概念 氧化剂是指能够接受电子的物质，也可以看作是氧化过程的参与者。在氧化还原反应中，氧化剂接受了其他物质的电子，因此氧化剂自身 被还原。
还原剂是指能够提供电子的物质，也可以看作是还原过程的参与者。在氧化还原反应中，还原剂提供了电子给其他物质，因此还原剂自身 被氧化。 四、氧化态的规则和应用 氧化态的规则是根据元素的特性和化合物的组成来决定的。 1. 一般情况下，非金属元素的氧化态常为负值。 2. 氢（H）的氧化态通常为+1，但与更电负的元素结合时，氧化态 为-1。 3. 氧（O）的氧化态通常为-2，但在过氧化物（如H2O2）中氧化态为-1。 4. 金属元素的氧化态通常为正值，根据不同元素的性质和化合物的 组成可以确定。 氧化态的应用可以用于判断化合物的性质和配平化学方程式。 五、常见的氧化还原反应类型 1. 元素的氧化还原反应：一种元素失去电子氧化，另一种元素接受 电子还原。 2. 单质与化合物的氧化还原反应：单质氧化和化合物的还原或化合 物的氧化和单质的还原。 3. 电解质溶液中的氧化还原反应：在电解质溶液中，正离子发生氧化，负离子发生还原。
初中化学中的氧化还原反应知识点总结 氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是初中化学的基础知识之一。在氧化还原反应中，物质发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原，因此称为氧化还原反应。 1. 氧化还原反应的定义 氧化还原反应指的是化学反应中，物质中的电子的转移过程。在这个过程中，一个物质失去电子而被氧化，另一个物质获得电子而被还原。比如，当铜与硫酸反应时，铜离子会失去两个电子变成铜离子，硫酸中的非金属硫元素会获得这两个电子变成硫气。这个反应可以表示为：Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O。 2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化的物质。而还原剂则是指能够捐赠电子，使其他物质发生还原的物质。在上例中，硫酸起到了氧化剂的作用，因为它接受了铜离子的电子；而铜起到了还原剂的作用，因为它输送了电子给硫酸中的硫元素。 3. 氧化还原反应中的电子损失与电子获得 在氧化还原反应中，有氧化反应和还原反应两个过程。氧化反应发生时，物质丢失了电子，电子的数量减少，被氧化的物质在化学方程式中作为反应物的右边。还原反应发生时，物质获得了电子，电子的数量增加，被还原的物质在化学方程式中作为反应物的左边。 4. 氧化还原反应的特征 氧化还原反应有以下特征：
(1) 电子的转移：在氧化还原反应中，物质之间发生了电子的转移，其中一个 物质失去了电子，被氧化，另一个物质获得了电子，被还原。 (2) 发生在同一反应中：氧化和还原反应同时发生在相同的反应中，不能单独 进行。 (3) 可以通过化学方程式表示：氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧 化剂和还原剂在方程式中分别作为反应物和生成物。 (4) 电荷守恒：在氧化还原反应中，电子的转移必须满足电荷守恒定律，即电 子的损失和获得的数量必须相等。 5. 氧化还原反应的应用 氧化还原反应在日常生活和实验室中有广泛的应用。以下是一些常见的应用： (1) 防锈：铁的表面会因为与氧气发生氧化反应而生锈。为了防止铁制品的锈蚀，常常会在铁制品表面涂上一层防锈漆，或者使用其他方法进行防锈处理。 (2) 电池：电池是利用氧化还原反应来产生电流的装置。在电池中，将氧化剂 和还原剂分离，并通过导电介质（如电解质）连接，利用电子在氧化还原反应中的流动来产生电能。 (3) 生活中的燃烧：燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，释放出能量，产生火焰。例如，在燃烧过程中，木材中的碳、氢等元素与氧气发生反应，释放出热量、光和二氧化碳。 总结起来，氧化还原反应是化学中的重要概念，涉及电子的转移和化学物质的 氧化与还原。理解氧化还原反应的知识点，可以帮助我们更好地理解化学的基本原理，并应用于日常生活和实验室实践中的许多方面。
精心整理 一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3) (4) 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 1． (1) 箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：
2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 4．归中反应 5. 价+ 1K-e-→K+，Al的 2 (1) (2) 同主族元素(从上到下) 同周期主族元素(从左到右) (3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断 例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。 (4)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
氧化还原 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧． 化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还． 原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne － 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne － 被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、 “失” 字样．
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强如
氧化还原反应知识点归纳 考纲解读 1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原 性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。 2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和 数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。 3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还 原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。 4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物 化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力
6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：还原剂：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），产生氧化产物； 氧化剂：得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），产生还原产物； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断:
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成，反应①、②中共转移 e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e
化学氧化还原反应知识点 1、反应类型： 氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有些反应中元素的价态增加或减少。 2、反应物： 氧化剂：在反应中获得电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 3.产品： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：电子还原后得到的产物 4、物质性质： 氧化性：氧化剂的电子性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 1.一种物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要取决于元素的价态。 1元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s 当元素2处于中间价态时，其原子可以根据不同的反应条件获得电子和失去电子。因此，该元素既可用作氧化剂，也可用作还原剂，如价态为0的s和价态为+4的s 3元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的s 2.重要的氧化剂 1活泼非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。 2.具有高价元素、高价含氧酸和高价含氧盐的氧化物，如MnO2和NO2；浓H2SO4、HNO3；高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。 3过氧化物，如na2o2，h2o2等。
3.重要的还原剂 1金属单质，如na，k，zn，fe等。 2.一些非金属元素，如H2、C、Si等。 3元素处于低化合价时的氧化物，如co，so2等。 4种元素价低的酸，如HCl浓度、HBr、hi、H2S等。 5元素处于低化合价时的盐，如na2so3，feso4等。 电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法： 1、双线桥法 要点： 1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号 2.电子转移的数量：价态增加和电子损失；降低化合价，得到电子。价态改变元素的 原子数M×每个原子获得或失去的电子数ne-，即M×ne- 2、单线桥法 要点： 1线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对 准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=” 2.在线桥上标记转移电子的总数，不要写它们是否可以获得或丢失。 1、价态规律 同一种元素只有在最高价态时才具有氧化性。在最低价态，它只有还原性。在中间价 态下，它既有氧化作用又有还原作用。 2、歧化和归中规律 价态集中规律：当同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化是“只 有接近，才能相交，不能交叉”。 3、反应先后规律 在浓度相似的溶液中：
氧化还原反应知识点归纳 1.氧化还原反应的本质：有电子的转移（包括电子的得失或者电子的偏移） 2.氧化还原反应的判断依据：有元素化合价的升降 3.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应即可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应（如果有单质参与的分解和化合反应就一定是氧化还原反应） 4.氧化剂得电子化合价降低被还原，发生还原反应，得到还原产物 还原剂失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 5.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。最高价态的元素表现氧化性，最低价态的元素表现还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如 0 价铁单质，二价铁和三价铁。 6.常见的氧化剂有氧气、氯气、溴单质、碘单质、高锰酸钾、浓硫酸、硝酸等， 常见的还原剂有活泼金属单质如镁、铝、铁等以及 C、H2、 CO等 7.氧化性、还原性的强弱比较 一、根据氧化还原反应方程式找到氧化剂还原剂氧化产物还原产物，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行判断 二、根据金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱即还原性逐渐减弱，则对应的阳离子的氧化性逐渐增强。根据 F2 CL2 Br 2 I 2 S 的顺序其非金属性逐渐减弱，则其单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强 三、根据氧化还原反应程度的大小判断 同一物质，被氧化的程度越大（化合价变化越大），氧化剂的氧化性越强。 四、根据反应的条件及反应的剧烈程度 反应条件越容易或反应得越剧烈则性质越强 8.氧化还原反应中：得电子数 =失电子数 =电子转移数 =化合价的差值×变价后的原子个数 9.氧化还原反应的基本规律 一．守恒规律：原子个数守恒即反应前后原子个数不变
最全氧化还原反应知识点总结 一、氧化还原基本概念 氧化还原反应是指在化学反应过程中，元素的化合价发生变化或电子发生转移的化学变化。其中，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，而电子转移是其实质。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反之则称为还原反应。氧化剂是指所含元素化合价升高的物质，而还原剂则是所含元素化合价降低的物质。生成物中，所含元素化合价升高的被称为氧化产物，而所含元素化合价降低的则被称为还原产物。 二、氧化还原反应的四种基本类型 氧化还原反应可以分为四种基本类型：氧化反应、还原反应、化合反应和分解反应。其中，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。 三、氧化还原反应的有关计算
在氧化还原反应中，电子转移可以使用双线桥法或单线桥法来表示。双线桥法强调同一元素的原子或离子间的电子转移，而单线桥法则将箭头指向氧化剂，从失电子的元素出发指向得电子的元素。 四、氧化还原反应的类型 氧化还原反应可以分为还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应和归中反应四种类型。其中，还原剂和氧化剂为不同物质参与的反应是最常见的类型。而自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间或同一物质的同种元素之间。归中反应则是一种非氧化还原反应，其特点是反应物中的两种物质合并生成一种新物质。 化学中，同一元素不同价态之间发生的氧化还原反应遵循以下变化规律：高价态和低价态会产生中间价态，中间价态可以相同也可以不同，但必须靠近，不能相互交叉。例如，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 就是一种歧化反应，发生在 同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。歧化反应的反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，
氧化还原知识点总结 氧化还原知识点总结 氧化还原是化学科目很重要的知识，下面是小编整理的相关内容，欢迎阅读参考！ 一、氧化还原反应各概念之间的关系 1、反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 2、反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 3、产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 4、物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的`性质 5、各个概念之间的关系如下图 【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( ) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe 【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl
答案：【例题1】D；【例题2】C 二、常见的氧化剂与还原剂 1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 （1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S （2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S （3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2、重要的氧化剂 （1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 （2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 （3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 3、重要的还原剂 （1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S 等。 （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
化学反应中的氧化和还原知识点总结化学反应是物质转化的过程，其中包括一种常见的反应类型——氧化还原反应。在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子，这种电子的转移过程对于我们理解化学反应的本质具有重要意义。本文将对氧化还原反应的基础知识进行总结。 一、氧化还原反应概述 氧化还原反应指的是化学物质中电子的转移过程，其中涉及到两个重要概念：氧化和还原。氧化是指物质失去电子，增加氧元素的数目或者减少氢元素的数目。还原是指物质获得电子，减少氧元素的数目或者增加氢元素的数目。在氧化还原反应中，一个物质的氧化往往伴随着另一个物质的还原，因此也被称为氧化还原对。 二、氧化数与氧化还原反应 氧化数是指元素化合物中不同元素所带电荷的数目，用来描述元素的氧化程度。氧化数的计算规则如下： 1. 单质的氧化数为零； 2. 单质原子氧化数等于该元素的氧化数； 3. 非金属化合物中，氧化数为负；氢氧化数为+1； 4. 金属化合物中，氧化数为正，通常与其对应的电荷数相同。 氧化还原反应可以通过氧化数的变化来表示。在反应过程中，氧化数增加的物质被认为是氧化剂，因为其接受了电子。相反，氧化数减
少的物质被认为是还原剂，因为其提供了电子。在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间存在着电子的转移。 三、氧化还原反应的分类 氧化还原反应可以根据反应物的类型和反应形式进行分类。 1. 根据反应物的类型分类 （1）金属与酸反应：金属腐蚀是一种常见的氧化还原反应，其反应物为金属和酸。在这种反应中，金属被酸氧化，生成相应的金属离子和氢气。 （2）金属与非金属物质反应：金属与非金属物质反应也是一种常见的氧化还原反应。在这种反应中，金属被非金属物质氧化，并生成相应的金属阳离子。 （3）非金属物质之间的反应：如卤素与盐溶液中的单质反应，硫酸与碱反应等。 2. 根据反应形式的分类 （1）直接氧化反应：指的是物质与氧气直接反应，生成氧化物。常见的例子有金属与氧气的反应。 例如：2Mg + O2 -> 2MgO （2）间接氧化反应：指的是物质通过与其他物质反应间接氧化。 例如：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
化学氧化还原反应知识点 氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。接下来店铺为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。 化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系 1、反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 2、反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 3、产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 4、物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂 1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 (1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S (2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S 和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2、重要的氧化剂
(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 (2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。 (3)过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 3、重要的还原剂 (1)金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2，C，Si等。 (3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 (4)元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。 (5)元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。 化学氧化还原反应知识点三、电子转移的表示方法 电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法： 1、双线桥法 要点： (1)箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号) (2)电子转移数目：化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到(或失去)电子的个数ne-,即m×ne-。 2、单线桥法 要点： (1)线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=” (2)在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。 化学氧化还原反应知识点四、氧化还原反应的反应规律 1、价态规律 同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 2、歧化和归中规律 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价