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分析化学题库

常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。

试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C )

(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析

5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B )

(A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析

Chap 1定量分析化学概论

6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002

9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1

(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3

Na：1.08×103/1000/23.0/1.02

11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A )

(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系

12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3

13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B )

(A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰

14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D )

(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7

15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D )

(A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4

16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B )

(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4

18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3

19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D )

(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜

20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C )

(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g

计算NaOH体积在20～30mL

21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C )

(A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质

22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C )

(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

23 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-------------------------( C )

(A) 0.1 g 左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g

计算EDTA体积在20～30mL

24 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[A r(Cu)=63.50]---------------------------------------( D )

(A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32 0.10×25/1000=m Cu/63.50

25硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-

用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-----------------( B )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5

26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------( B )

(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L C(As2O3)∶C(KMnO4)=5∶4

27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-------( C )

(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)

28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是------------------------------( C )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6

29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为--------------------( D )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6

30移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-------------------------------------------------------------( A )

(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 C=0.05000 mol/L 5∶4

Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用BaCrO4形式沉淀测定, 耗去0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去0.2000 mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为---------( D )

(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00

CrO43e (IO3)212e ４倍关系

32 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是----------------------------------------------------( D )

(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.0500

2.5倍

33 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是---- ( B )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4→H2PO4

28. 2 分(2132)

34 水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为---------------------------------------------------------------------( C )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6

35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( D )

(A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+(C) Ce4+滴定Fe2+(D) AgNO3滴定NaCl

36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是--------( B )

(A) 强碱滴定弱酸(B) 多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金属离子(D) AgNO3滴定NaCl

1 用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。

2用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。

3以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)

(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度__B__

(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ __D__

(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3__C_

(4) 用H2C2O4标定KMnO4__A__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

（1）加过量酸（3）置换出I2

4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl- __B__

(2) 甲醛法测定NH4+ __C__

(3) KMnO4法测定Ca2+ __D__

(4) 莫尔法测定Cl- __A__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

5用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)

(1) 测定水中Ca2+,Mg2+ __A__

(2) 通过MgNH4PO4测定PO43- __D__

(3) 通过加入过量Ba2+测定SO42- __B__

(4) 通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+ __C__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)

(1) 用酸碱滴定法测定__B__

(2) 用EDTA络合滴定法测定__A__

(3) 用KMnO4法测定__C__

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法

7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。

8标定下列溶液的基准物是:

待标液基准物

1 Na2CO3

HCl

2 Na2B4O7·10H2O

1 H2C2O4·2H2O

NaOH

2 邻苯二甲酸氢钾

9欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)__。

0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:

10为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:

11下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)

(1) 金属锌___B____ （A）酸碱反应

(2) K2Cr2O7___C____ （B）络合反应

(3) Na2B4O7·10H2O ___A____ （C）氧化还原反应

(4) NaCl ___D____ （D）沉淀反应

12容量分析中对基准物质的主要要求是(1)__ 物质的组成与化学式相符__; (2)__纯度要高__;(3)__稳定___。

13 分析纯的SnCl2·H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定, 易被氧化为Sn4+__。

14 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定, 易吸水及二氧化碳____。

15在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___突跃小, 终点不明显, 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。

16用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定约0.05 mol/L 的NaOH 溶液时, 可称__ 0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸(M r=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。______。

为什么不称３份？称３份每份少于0.1g

17 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__。

导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。[M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]

18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__; KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___; KSCN__ AgNO3___。

19用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:

20 H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___(偏低或高),其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。

导致NaOH体积增大

21以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。若以Na2CO3为基准物标定HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。(填偏高、偏低或无影响)

１．HCl体积增大２．HCl体积减小

22将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。___。

23标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低__。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___(两者之一)作为基准物更好,其原因是___ HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小___。

24标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度__偏低____(偏高或偏低),其原因是___因M r(Na2O)

25现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_12.50__mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。26为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3__0.2__g, 若用硼砂则应称取__0.6___g。1.5mmol [M r(Na2CO3)=106.0, M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4]

27称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液20.43 mL, 则此H2SO4溶液浓度为___0.05043____mol/L。

[M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4] 0.4210/381.4/20.43×1000

28 用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是___1:2____、___2:1____、___1:1____、__2:1____。

29 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为___67.04%__ ,Fe的质量分数为__32.96%___。

[A r(Fe)=55.85, A r(O)=16.00] w(Fe2O3) = (1-79.85%)×(159.7)/(16.00×3)×100% = 67.04%

w(Fe) = (1-67.04%)×100% = 32.96%

30 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液__40.00___mL。

31 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的___1/2____(多少倍)。

32用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是__1:6____。

33 在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为__1:2___。

34 现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用KMnO4溶液滴定, KMnO4与NaOH消耗的体积相等, 则KMnO4的浓度为___0.02667___mol/L。

(CV) NaO H/3=(CV) KMnO4×5/4

35 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷_1.000___ mmol。

(30.00×0.1000-10.00×0.1000)/2

36以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是__(2)__,其次是__(1)__, 突跃基本上不变的是__(3)___。[填(1),(2),(3)] (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3-

37 以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是__(4) __,改变最大的是__(3)__。

(1) EDTA滴定Ca2+(2) NaOH滴定H2A至A2-(3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2-

38 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___1 , 6___; 完全不改变的有_____3 , 5_______。(填1,2,3…)

(1) OH--H+(2) OH--HA (3) OH--H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+

(5) Fe3+-Sn2+(6) Ag+-Cl-

39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位):

(1) 强碱滴定强酸___突跃增加2 pH单位___

(2) 强碱滴定弱酸___突跃增加1 pH单位___

(3) 多元酸的分步滴定___突跃不变____

(4) EDTA滴定金属离子___突跃增大1 pM单位___

(5) 氧化还原滴定___突跃不变___

1某实验室常用KMnO4法测定石灰石中CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w(CaO)?100, 则应称取试样多少克? [M r(CaO)=56.08]

解：m = [(5/2×0.02000×x×56.08)/(x%×1000)]×100% = 0.2804 (g)

2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1mol/L FeSO430mL,计算应称取试样多少克? [A r(Cr)=52.00]

解：m = [(0.1×30×52/3)/(5%×1000)]×100% = 1 (g)

3为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r(Zn)=65.38]

解：m(Zn) = 0.02×20×65.38/1000≈0.03 (g) 称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。

4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。

[M r(CaCO3)=100.1, M r(CaO)=56.08]

解：M r(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02 100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g)

所以w(CaCO3) = 11.4%

5 某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.102

6 mol/L。但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去HCl溶液44.62 mL。计算:

(1)每升该碱液吸收了CO2多少克?

(2)用该碱液去测定弱酸浓度,若浓度仍以0.1026 mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少? [M r(CO2)=44.00] 解：1. c(NaOH) = 0.1143×44.62/50.00 = 0.1020 (mol/L)

m(CO2) = (0.1026-0.1020)×44.00 = 0.026 (g)

0.102６-0.1020

2. E r = ────────×100% = 0.6%

0.1020

6根据下列数据, 试求某吐酒石(KHC4H4O6)试样纯度:称取试样2.527 g, 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,消耗了1.27 mL; 已知10.00 mL H2SO4相当于11.20 mL NaOH; 10.00 mL H2SO4相当于0.2940 g CaCO3。已知M r(CaCO3)=100.1, M r(KHC4H4O6)=188.2, H2C4H4O6的p K a1= 3.04, p K a2= 4.37 。

解：c(H2SO4) = (0.2940 /100.09 )×(1/10.00mL)×1000 mL/L = 0.2937 mol/L

c(NaOH) = 2×0.2937 mol/L/1.12 = 0.5245 mol/L

[c(NaOH)V(NaOH)-2c(H2SO4)V(H2SO4)]M(KHC4H4O6)

w(KHC4CH4O6) = ───────────────────────m(试样)×1000 ×100% = 95.5%

已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述 1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和? [M r(Fe)=55.85]

解：以上反应的计量关系是:

n(KMnO4):n(Fe2+) = 1:5;

n(KMnO4):n(KHC2O4·H2C2O4) = 4:5;

n(KHC2O4·H2C2O4):n(NaOH) = 1:3;

c(MnO4-) = (0.1117×1000)/(1.0×55.85×5) = 0.4000 (mol/L)

c(KHC2O4·H2C2O4) = 0.4000×0.2×5/4 = 0.1000 (mol/L)

所以V(NaOH) = (0.1000×1.00×3)/0.2000 = 1.50 (mL)

称取Pb3O4试样0.1000 g,加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,计耗去25.00 mL。已知 1.00 mL Na2S2O3溶液相当于0.3249 mg KIO3·HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。[M r(Pb3O4)=685.6, M r(KIO3·HIO3)=389.9]

解：反应的计量关系是:

Pb3O4∧Cl2∧I2∧2Na2S2O3

KIO3·HIO3∧6I2∧12Na2S2O3

Na2S2O3的浓度是:

c(Na2S2O3) = 12×0.3249/389.9=0.01000 (mol/L)

(0.01000×25.00)×685.6

故w(Pb3O4) = ──────────────×100% = 85.70%

0.1000×1000×2

将含有V和Fe的试样1.600 g溶解做预处理,使Fe呈Fe(III)、V呈V(V)状态, 并将溶液稀释至500 mL。

(1) 取50.00 mL溶液使通过银还原器[此时Fe(III)→Fe(II),V(V)→V(IV)]用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去16.00 mL。

(2) 另取50.00mL溶液使通过锌还原器(此时Fe(III)→Fe(II),V(V)→V(II))，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32.00 mL。

试求该试样中V2O5和Fe2O3的质量分数。

[M r(V2O5)=182.0, M r(Fe2O3)=160.0]

解：设Fe2O3为x g, V2O5为y g

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000) = 0.1000×16.00×500.0/50.00

x/(160.0/2000)+y/(182.0/3×2000) = 0.1000×32.00×500/50.00

解方程得: x = 0.640 g

y = 0.728 g

w(Fe2O3) = 0.640/1.600×100% = 40.0%

w(V2O5) = 0.728/1.600×100% = 45.5%

取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少?

解：m(H2O) = 5.30×5.00%+5.30×95%×4.00% = 0.466 (g)

w(H2O) = [0.466/5.30]×100% = 8.80%

(或w(H2O) = 5.00%+4.00%×(100-5)/100 = 8.79%)

称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO4·2H2O,其质量分数是多少?

[M r(CaSO4)=136.14, M r(H2O)=18.02]

解：湿存水的百分含量:[0.9901-(14.0819-13.1038)] /0.9901×100% = 1.21%

结晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]×100% = 20.55%

w(CaSO4·2H2O) = 20.55%×(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%

若将PO43-沉淀为磷钼酸铵,过滤,洗涤后溶于过量NaOH溶液中,剩余的碱用酸反滴, 总的反应式如下:

(NH4)2HPO4·12MoO2·H2O+24OH- =12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O

若称取一定量试样用上法测定,净耗0.1015mol/L NaOH溶液1.01mL;同量试样若使其形成MgNH4PO4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶于过量酸,而后用碱返滴至甲基橙变黄,请计算应净耗去0.1075mol/L HCl多少毫升?

解：设耗HCl V(mL),则

0.1015×1.01×M r(P)/24 = 0.1075×V×M r(P)/2

V = 0.08mL

说明了什么？磷钼酸铵可测微量P

利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

答：(1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L~0.02 mol/L?

答：酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。

有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：

(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?

(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?

(3) 浓度不宜过大原因是什么?

答：上述说法不正确。

1. 此时必须增大试样量,使消耗体积与原来相近,这时过量1滴(0.04mL)所造成的误差为0.04×c/V×c = 0.04/V, 它仅与总消耗体积有关,而与浓度无关;

2. 对终点误差而言,则是浓度大些好,以NaOH滴定HCl为例,若是以酚酞为指示剂,

E t= 10-5×V/c×V = 10-5/c,即浓度大则终点误差小;

3. 浓度不能过大,原因是防止造成浪费。

下列表述中,最能说明随机误差小的是-------------------( A )

(A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

下列表述中,最能说明系统误差小的是------------------------------( B )

(A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

以下情况产生的误差属于系统误差的是-------------------------------( A )

(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致

(B) 滴定管读数最后一位估测不准

(D) 称量过程中天平零点稍有变动

当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是---------------------------------------------------------------------------------( B )

(A) 操作过程中溶液严重溅失(B) 使用未校正过的容量仪器

做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是---------------------( A )

(A) 称样用的双盘天平不等臂

(B) 移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

(D) 确定终点的颜色略有差异

用重量法测定试样中SiO2的质量分数时能引起系统误差的是---( D )

(A) 称量试样时天平零点稍有变动(B) 析出硅酸沉淀时酸度控制不一致

重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是----( C )

(A) 沉淀剂加得过快(B) 过滤时出现穿滤现象而没有及时发现

用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是-----( B )

(A) 用甲基橙作指示剂(B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2

分析测定中随机误差的特点是---------------------------------( D )

(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循

以下关于随机误差的叙述正确的是----------------------------( B )

(A) 大小误差出现的概率相等(B) 正负误差出现的概率相等

下列有关随机误差的论述中不正确的是---------------------------( B )

(A) 随机误差具有随机性

(B) 随机误差具有单向性

(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

以下有关随机误差的论述错误的是------------------------------------( C )

(A) 随机误差有随机性(B) 随机误差呈正态分布

下面哪种说法不符合正态分布的特点----------------------------( D )

(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大

(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等

(D) 各种数值的误差随机出现

随机误差符合正态分布,其特点是-----------------------------------( D )

(A) 大小不同的误差随机出现(B) 大误差出现的概率大

按正态分布(μ-σ)≤x≤(μ+σ)出现的概率为--------------------------------( B )

(A)│u│= 0.5 P = 0.38 (B)│u│= 1.0 P = 0.68

(C)│u│= 1.5 P = 0.87 (D)│u│= 2.0 P = 0.95

注意有效数字：0.6830.955

以下有关系统误差的论述错误的是----------------------------------------( B )

(A) 系统误差有单向性(B) 系统误差有随机性

实验中出现以下情况引起随机误差的是------------------------------( D )

(A) BaSO4重量法测定硫时,加HCl过多(B) 天平两臂不等长

对正态分布特性描述错误的是-----------------------------------------( A )

(A) 在x=x处有最大值

(B) μ值的任何变化都会使正态曲线沿着x轴平移,但曲线的形状不变

(D) 在x=±σ处有两个拐点

μ：总体平均值

以下论述正确的是-------------------------------------------( A )

(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值

实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为--( D )

(A) μσ

=±

x u

(B)

=±

x u

=±

x t s

f, (D)

=±

x t

对某试样平行测定n次,量度所测各次结果的离散程度最好选用-----( B )

(A) d(B) s(C) s

x(D) σ

x：平均值的标准偏差

在量度样本平均值的离散程度时, 应采用的统计量是-----------------( C )

(A) 变异系数CV(B) 标准差s

x(D) 全距R

有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用-----( A )

(A) F检验(B) t检验(C) u检验(D) Q检验

参见P．253

有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用-------( D )

(A) t检验(B) u检验(C) F检验(D) Q检验

2230

测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%,标准差为0.10% 。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是------------------------------------------( D )

(A) 56.28±0.138 (B) 56.28±0.14

t(0.95,3)=3.18, t(0.95,4)=2.78

参见P.251公式7—18f＝３，t(0.95,3)=3.18考有效数字

对置信区间的正确理解是--------------------------------------------------( B )

(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

(B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

(D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围

测定铁矿中Fe 的质量分数, 求得置信度为95％时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是---------------------------------------( D )

(A) 在已测定的数据中有95％的数据在此区间内

(B) 若再作测定, 有95％将落入此区间内

(D) 在此区间内包括总体平均值μ的把握有95％

指出下列表述中错误的表述--------------------------------------------------( A )

(A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高

(B) 置信水平愈高,置信区间愈宽

(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值

总体平均值的95%置信区间的含义是---------------------------------------( C )

(A) 有95%的测量值包含在此区间内

(B) 平均值落在此区间的概率为95%

(D) 测量值x落在对μ左右对称的区间

可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差----------------------( A )

(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数

若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于------------------------------------------------------------( B )

(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL

能消除测定方法中的系统误差的措施是----------------------------( C )

(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上

称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是-( D )

(A) 增加HCl溶液体积(B) 使用更稀的HCl溶液

10-9.5＝0.5增加HCl溶液体积，NaOH溶液体积也增加

以下计算式答案x应为--------------------------------------------------------( C )

11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为-------------------------------( C )

(A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL

当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为----------( C )

(A) 与测量值位数相同

(B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位

(D) 比单次测量值少一位

某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为---------------( C )

(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101

测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是-------------------------------------------( C )

(A) 10％(B) 10.1％(C) 10.08％(D) 10.077％

已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------( B )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L

下列算式的结果应以几位有效数字报出--------------------------------( D )

0.1010(25.00-24.80)

───────────

1.0000

(A) 五位(B) 四位(C) 三位(D) 二位

c·V·M

某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = ───────,

m×10

若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m =（0.2020±0.0001）g ,则对w(X)的误差来说-------------------( B )

(A) 由“V”项引入的最大(B) 由“c”项引入的最大

分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为-----------------------------------------------------------------------------( B )

(A) 35.215％(B) 35.22％(C) 35.2％(D) 35％

测定某有机物, 称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3

19.20 mL, 则此测定的相对误差约是-------------( B )

(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百

20.00-19.20

准确度高低用__误差___衡量,它表示__测定结果与真实值差异__。

精密度高低用__偏差___衡量,它表示__平行测定结果相互接近程度___。

容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起__系统__误差, 可采用__相对校准__减免。

某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是__-2.5％___。

1.8/(0.4×18％)/1000×100％

玻璃容器对某些离子有吸附作用,对于不太稀的溶液,它所引起的误差通常可以忽略不计,对于浓度极稀的组分来说,吸附作用引起的误差应为__系统__误差。(系统误差或随机误差)

用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类?

(1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0 __系统误差___

(2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入__随机误差___

(3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4 __过失___

(4) 碱式滴定管中气泡未赶出__过失___

在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,__ 不能__(能或不能)说滴定误差为零。这是因为___只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零___。

用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%的标准试样,这四种方法所测得的平均结果(%)和标准差(%)如下:

(A) x= 25.28, s = 1.46 (B) x= 24.76, s = 0.40

四种方法中最优的是__ B __,差的是__A__和__C__。其中__ D __存在系统误差,若找出原因可加以校正。

根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％, 则此测定值出现在u>1.0之外的概率为__15.8％___。参见P:248

随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是__标准差σ___和__总体平均值μ___,它们分别表示测量结果的__离散程度__和__集中趋势__。

正态分布曲线反映出__偶然(或随机)__误差分布的规律性;总体平均值μ表示测量值分布的__集中趋势__。在不存在系统误差的情况下, μ就是__真值__;总体标准差σ表示测量值分布的__分散程度__。

有限次测量结果的随机误差遵循__ t__分布。当测量次数无限多时, 随机误差趋向__正态__分布,其规律是__正负误差出现的概率相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概率小,特大误差出现的概率很小___。

正态分布的μ称为__总体平均值__,σ称为__总体标准差__,其曲线的概率密度函数为__ y = [1/(σ(2π)1/2)]exp[-(x-μ)2/(2σ2)]___。P.246公式7-10

正态分布函数中的两个参数分别为__μ__和__σ__。

用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 , 5.32 , 5.22 , 5.25。其平均值(x)为__5.24%__ ;标准差(s)为__0.070%__ ;其平均值的标准差(s

)为__0.035%___; 含氮量在置信度95％时的置信区间是__(5.24±0.11)％__。(t0.05,3=3.18) 参见P:251

样本标准差的数学表达式为___

()()

s x x n

=--

∑2

___, 它比平均偏差更好地衡量一组测量值的___分

散程度(或精密度)___。

平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。则其平均值x=___0.2043___,标准差s=__4.3

×10-4___, 变异系数CV=__2.1‰___,平均值的标准差s

x=__

==?-

22104

____。CV=Ｓ/ x×1000‰

在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为___置信区间___,这个概率称为__置信度(置信水平)__。

上图所表示的曲线称作__ t分布___曲线。图中横坐标用__ t__符号表示,其定义式为__t

-μ

___,纵坐标表示__概率密

度___。f称为__自由度___, 其定义式为___ f = n-1___。

通常标准差的数值比平均偏差要__大__;平均值的标准差值比单次测量结果的标准差值要___小___。少量测量数据结果的随机误差遵循__ t__分布,当测量次数趋于无限次时,随机误差遵循__正态__分布。在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信水平愈高,则显著性水平愈___低___,置信区间愈__宽(或大)___,判断的可靠性愈__好(或大)__。p a

用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值x=60.68％,标准差s=0.042％。已知μ=60.66％, t0.05,8=2.31

(1) 平均值的置信区间为___ 60.65% ~ 60.71%___

(2) x与μ之间___无___显著差异(指有或无) 用t检验法，参见P.252

平均值的精密度应比单次测定的精密度__好(或高)__,也即s

x比s __小__。

当测定次数不多时,随测定次数增加平均值的标准差__减小__,当测定次数大于10 次时, s

x的__变化__就很小了。通常平

行测定__4～6__次即可。

实验中使用的50 mL滴定管,其读数误差为±0.01mL, 若要求测定结果的相对误差≤±0.1％,则滴定剂体积应控制在__20__mL;在实际工作中一般可通过___增加试样质量___或___适当减小标准溶液浓度___来达到此要求。

实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___标准试样,___、___标准方法___和__加入回收法___等进行对照试验。

用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录__3__位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样__10__g。

按有效数字规则记录测量结果, 最多可至:

(1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为__5.0__ g ；

(2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为__5.0000__ g ；

(3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为___5.0___ mL ；

(4) 用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为___5.00__mL 。

以下各数的有效数字为几位:

0.0050为__二__位; 6.023×1023为__四___位;

π为__无限__位; pH=10.02为__二___位。

用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:

0.04346×9.36×63.546

w(Cu)= ─────────────×100%,结果应表示为__10.09%___。 1.0247×(25/100)×1000

25/100多少位？

以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

0.1000×(25.00-24.50)×246.47

(1) w(X) = ───────────────×100% , __二位___

1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w(X) = ───────────────×100% , __四位___

1.000×1000

以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为__0.2548 g __。

纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对误差。

[已知M r(KCl)=74.55,A r(Cl)＝35.4]

解:

(a)

=∑

(b)

(

)

∑-

s i

(d) E = 47.15%-(35.45/74.55)×100% = -0.40%

(e) E r= (-0.40/47.55)×100% = -0.84%

用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值,个别测定值的平

均偏差,相对平均偏差,标准差和变异系数。

解:

(%)

=∑

(%)

012

=∑

(d/x)×100% = (0.012/0.23)×100% = 5.2%

(%)

017

(

)

∑

s i

CV = (s/x)×100% = 7.4%

一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.44,用Q检验法(90%置信度Q0.90,4=0.76)判断14.64这个值是否应舍弃。

解：

Q = (x4-x3)/(x4-x1) = (14.64-14.46)/(14.64-14.41) = 0.78

表值Q0.90,4 = 0.76

Q > Q0.90,4故14.64应舍弃

要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?

(95％置信度: f 4 5 6 7

t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 )

解：因为μ=x±t a,f s/√n,要使置信区间不超过s,则必须t a,f /√n≦１

即√n≧t a,f亦即n≧(t a,f)2

查有关t值表,当n=6时, f=5, t2= 2.572 = 6.6,不满足以上条件

n=7时, f=6, t2= 2.452 = 6, 满足以上条件

故至少应平行测定7次

已知某种测定锰的方法的标准差σ=0.12,用此法测得某试样中锰的质量分数为9.56%。假设该结果分别是一次测定、四次测定或九次测定而得到的。分别计算95％置信度时平均值的置信区间并阐述以上计算结果说明什么问题。

(置信度95％时, u = 1.96)

解：

=±

x u

n, 95％置信度时u=1.96

0.12

n = 1 , μ = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.24)%

0.12

n = 4 , μ = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.12)%

0.12

n = 9 , μ = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.08)%

上述计算结果说明:

在相同的置信度下,多次测定平均值的置信区间比单次测量的置信区间要小,即所估计出的真值可能存在的范围较小(估计得准确),说明平均值比单次测量值要可靠,更接近真值。测定次数愈多, 所估计出的真值范围愈小, 平均值愈接近真值。 6

某试样用标准方法测得三次结果为(％): 8.89 , 8.95 , 9.01 ,采用新方法测得四次结果为(％): 8.99 , 8.95 , 9.10 , 9.05 , 已知两种方法的精密度无显著性差异,问新方法是否引入系统误差? 求出新方法平均值的置信区间(置信度95％)。附表 t α,f 表值(双边) P =0.95

解：

标

= 8.95% s 标 = 0.060% f =2

新

= 9.02% s 新 = 0.066% f =3

(9.02-8.95)% ───── t = ─────── √ 3×4/(3+4) = 1.43 (6.3×10-2)% 由P.253公式7-20a 求出

查t 0.05,5 = 2.57 > t 计算,新方法未引入系统误差,可以被接受。平均值的置信区间为:

10.0%02.94

066.018.3%02.93,05.0±=?±

=?±

t x μ 7

某人提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得下列数据(％)(按大小排列):40.00, 40.15, 40.16, 40.18, 40.20。已知该试样的标准值为40.19％(显著水平0.05), (1) 用格鲁布斯(Grubbs)法,检验极端值是否应该舍弃? (2) 试用t 检验法对新结果作出评价。附表(α =0.05)

解：

40.00+40.15+40.16+40.18+40.20

(1) x

= ──────────────── = 40.14(%)， s = 0.079%

│

x -40.00│

t = ─────── = 1.77 > t 0.05,5(=1.67) 0.079

所以40.00值应该舍弃 (2) t 检验:

40.15+40.16+40.18+40.20

= ───────────── = 40.17(%)，s = 0.022%

)18.3(82.12022

.0|19.4017.40|||3,05.0=<=?-=-=t n s x t μ

新方法不引起系统误差,可以被承认。 8

用气相色谱法测定汽车尾气中CO 的质量分数的标准差为0.80μg/g 。若使95%置信度的置信区间为x ±0.50(μg/g)时需进行几次测定?(95%置信度时u =1.96) 解：

置信区间为μ =

x ±u σ/n 1/2

故u σ/n 1/2 = 0.50 n 1/2 = 1.96×0.80/0.50 n ≈10(次) 9

用某种方法多次分析含镍的铜样,确定镍的质量分数为0.520%,标准差0.070%。某人对此样四次测定的平均值为0.532%,此结果是否满意(置信度95%时u =1.96)。解: μ＝x ±u σ/n

1/2＝0.532±1.96×0.07/2 0.520在此曲间范围内，结果满意．

某海港发现海水被油污染,怀疑是某油船造成的,试图用比较溅出物和船中油样中硫的质量分数来确定油溅出的责任。使用一个已知标准差σ=0.05的方法对每个试样分析五次,结果是海面上溅出油含硫平均值为0.12%,船中油含硫平均值为0.16%, 有理由相信这两个试样有不同的来源吗?(t 0.05,∞=1.96 ) 解:

s = σ = 0.05

t = (│x 1-x 2│/s )[n 1n 2/(n 1+n 2)]1/2 P.253公式7-21 = [(0.16-0.12)/0.05][5×5/(5+5)]1/2 = 1.26 因为s = σ 所以 f = ∞ t 0.95,∞ = 1.96>1.26 x 1与x 2差异不显著,有95%的把握相信两个样来自同一总体。

分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3

E r1 = ────────×100% = ±0.4% 0.05 ±0.2×10-3

E r2 = ────────×100% = ±0.1% 0.2 ±0.2×10-3

E r3 = ────────×100% = ±0.02% 1.0

说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g即可,过大对试样处理操作不便。

简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

解：

进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是------------------------( A )

(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-----------( C ) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25

H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15

H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-

水溶液呈中性是指-----------------------------------------------------( B )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-]

K w随温度变化，所以pH随温度变化

下列物质中属于两性物质的是------------------------------------------( C )

(A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠

NH2CH2COOH

以下表述中错误的是--------------------------------------------------( C )

(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-

(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强

在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数------( A )

(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小

P.32公式2-2 P321表４

在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-----------------( B )

(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-)

(B) γ(H+) > γ(HC2O4-) > γ(C2O42-)

(D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) > γ(H+)

P321表４

含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为------( C )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L

在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数

K将-----------( C )

(A) 增大(B) 减小

K指表中查的平衡常数

在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数

K将-------------( A )

(A) 增大(B) 减小

P.34公式2-8

将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------( A )

(A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大

(B) 酸的"强"和"弱"与酸的物质的量浓度有关

(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是------------------------( C )

(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)

(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36

已知H3PO4的p K a1= 2.12, p K a2= 7.20, p K a3= 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-------------------------------------------------( B )

(A) H3PO4+H2PO4-(B) H2PO4-+HPO42-

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为--------------( B )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为-----( B )

(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)

(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L

［H2A］＝［HA－］

有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是----------------( D )

(A) 甲瓶最小(B) 乙瓶最大

pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------( B )

(已知H3AsO4 p K a1 = 2.20, p K a2 = 7.00, p K a3 = 11.50)

(A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-]

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

化学分析试题2 (3)

化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分）１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（）Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（）Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

(完整版)大学分析化学试题和答案.docx

试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？（1）CaCl2；（2）BaCl2；（3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4；（5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。答：（1）三种方法均可。（2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。（3）吸附指示剂。（4）铁铵矾指示剂。（5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。（6）铬酸钾指示剂。（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－；（2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－；（3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂；（4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；（5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案）答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案）答：已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。简答： 1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

化学分析试题及答案.doc

A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）