课题1金属材料
引入:在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。
一、板书课题：金属材料
二、出示目标
1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。
三、先学
（一）自学指导
请同学们认真默读P2------P6的内容，思考：
1、金属材料包括________和_________。
2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_____和____等优良性能，现其产量已超过了铜。
3、结合图8—3说出纯金属共有的物理性质。
4、结合表8---1提供的信息和生活经验，分析P3“讨论”题，思考物质的性质是决定其性质
的唯一因素吗？如果不是，还需考虑哪些因素？
5、什么叫合金？合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？
6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。
（二）检查自学效果
1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）
(1)银白色（2）延展性（3）导热性（4）导电性（5）被磁铁吸引
A 、（1）（2）（3） B、(2)(3)(4) C、(3)(4)(5) D、(1)(5)
2、根据你的生活经验和表8—1提供的信息回答：
（1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？还需考虑哪些因素？
3、下列物质属于合金的是（）
A、铅 B铜 C汞 D钢
4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。
四、后教
第一题、学生回答后归纳：常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。
第二题、学生回答后边归纳边展示课件
第三题、正确，追问为什么？提出合金的概念。
问：合金中各成分一定都是金属吗？学生回答后指出:生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2﹪—4.3﹪，钢的含碳量为0.03﹪—2﹪，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，
日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。
第四题学生回答后放视频比较黄铜和铜片的硬度。
归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。
五、作业
课题2 金属的化学性质 (1)
学习目标
1、掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。
2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。教学过程
引入：铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
一、板书课题
二、出示目标
三、先学
1、自学指导：请同学们认真默读P9的内容。思考：
（1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？
（2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。
2、检测题
(1)、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？
四、后教
学生回答：铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。
过渡：我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）
金即使在高温下也不能和氧气反应。金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性，在这里，镁＞铝＞铁＞金。
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。
五、引导实验
教师演示：在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分别加入稀盐酸、稀硫酸，比较：哪些金属能和盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应？由此可得到怎样的结论呢？
学生回答：不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，
展示图片
讨论：观察此图，你有何看法？
活动性镁＞锌＞铁＞铜
过渡：你能写出发生的化学方程式吗/
六、先学
1、自学指导
请同学们认真默读P11“我们已经知道”之前的内容，
（1）．模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。（2）．从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合反应、分解反应有什么不同?
3分钟后会默写方程式，会判断反应类型。
2、检测题
（1）、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
Zn+HCl_＝＝ Fe+H2SO4＝＝
Al＋O2＝＝H2O2＝＝
(2)、判断反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2是不是置换反应？并说明子理由。列举两个以前学过的置换反应的例。
七：后教
第一题：（1）若正确，追问为什么？归纳置换反应的特点（2）分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。（3）强调铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。
第三题、若不正确请同学纠正，若正确，说明理由（不符合置换反应的定义、反应物中没有单质），尽可能多地让学生举出置换反应的例子。如：H2+CuO== C+CuO==
Fe+CuSO4== C+Fe2O3==
八、作业