2020届江苏省苏锡常镇四市高三第二次模拟考试（5月）
化 学2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27
S —32 Fe —56 Cu —64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是( )
A. 还原法冶炼生铁
B. 分馏法提炼汽油
C. 接触法制取硫酸
D. 发酵法生产香醋
2. 过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH 3COOH ＋H 2O 2―→CH 3COOOH ＋H 2O 制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为8的碳原子：86C
B. H 2O 2的电子式：H ＋[·
·O ··
····O ······]2－H ＋
C. 氧原子的结构示意图：
D. 过氧乙酸的结构式：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂
B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张
C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、MnO －4
B. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－3
C. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －
D. K w c （OH －）
＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO －2、Br － 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出
B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从a 管通入
C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次
D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 常温下Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4
B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2
C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯
D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===4NH ＋4＋AlO －2＋2H 2O
C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －
＋Cu 2O ↓＋3H 2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 的主族序数是其周期数的3倍，Z 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W 与X 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
C. Y 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z 分别与X 、Y 、W 形成的常见化合物均只含离子键
9. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Al(s)――→NaOH （aq ）Al(OH)3(s)――→△Al 2O 3(s)
B. FeS 2(s)――→O 2（g ）高温
SO 2(g)――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s) C. Cl 2(g)――→NaOH （aq ）NaClO(aq)――→CO 2（g ）HClO(aq)
D. Fe(s)――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3(s)――→H 2SO 4（aq ）Fe 2(SO 4)3(aq)
10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO 2。下列说法不正确的是( )
A. a 极连接外接电源的负极
B. 电解过程中Na ＋从右池移向左池
C. b 极的电极反应式为Cl －－2e －＋H 2O===ClO －＋2H ＋
D. 外电路上每转移1 mol 电子，理论可催化还原标况下CO 2气体11.2 L
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 已知N N 、N —H 、H —H 的键能分别为946 kJ·mol －1、391 kJ·mol －1、436 kJ·mol －
1。下列说法正确的是( )
A. N 2与H 2在一定条件下化合生成2 mol NH 3时放出的热量为92 kJ
B. 一定条件下合成氨反应N 2＋3H 22NH 3达平衡时，3v(H 2)正＝2v(NH 3)逆
C. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能
D. 反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0
12. 化合物Y 是一种免疫抑制剂，可由X 制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是()
A. X转化为Y的反应为取代反应
B. Y的化学式为C23H32O7N
C. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应
D. X中所有碳原子可能在同一平面
13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，
振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I－3
I2＋I－)
KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再
加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉
末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐
酸，有气体放出
K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)
D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶
液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
14. 室温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10，K b(NH3·H2O)＝1.8×10。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()
A. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH＋4)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：
c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D. 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：
c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1
15. 恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如右图所示。下列说法正确的是()
A. 反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B. 图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率
C. 350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500
D. 当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400 ℃)逆>v(500 ℃)逆
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (12分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2
＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，K sp(CaF2)＝1.5×10－10、K sp(MgF2)＝7.5×10－11。
(1) 流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中c（Ca2＋）
c（Mg2＋）
＝________。
(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。
②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。
17. (15分)化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：
(1) A中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：________。
(3) 合成路线中，设计①和⑥两个步骤的目的是________________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基；②分子中含有2个手性碳原子；③能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以
和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
(1) 向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。
(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。
步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
①步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。
②Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3＋的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3＋，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3＋含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该矿业废水中Al3＋的含量(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。
19. (15分)实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：
已知：①
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O；
②2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
(1) 反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。
(2) 在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。
③装置Ⅱ的作用是________________________。
(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________。
(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
20. (14分)研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1) 已知：H2SeO3为二元弱酸，K a1(H2SeO3)＝3.5×10－3，K a2(H2SeO3)＝5.0×10－8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO2－3＋2RCl===R2SeO3＋2Cl－(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO2－3的还原过程。SeO2－3在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为________。
(3) 绿锈[FeⅡa FeⅢb(OH)c X d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3＋还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO2－3。写出Fe3＋水解的离子方程式：________。
②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO2－3去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。
③废水的初始pH会对绿锈去除SeO2－3的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，
SeO2－3的去除效果突然迅速减小的原因是________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. 【物质结构与性质】
研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(3) CO2－3中心原子轨道的杂化类型为________；与CO2－3互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) 1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________________________________。
B. 【实验化学】
肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。实验室用苯甲醛和乙酸酐[化学式为(CH3CO)2O，有吸湿性，溶于水形成乙酸]制备肉桂酸的反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min。
步骤2：向反应液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固体调节溶液pH至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)
步骤3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁热过滤。
步骤4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶体，干燥得到产品。
(1) 步骤1中，三颈烧瓶使用前必须干燥的原因是________；加入过量乙酸酐的目的是________。
(2) 步骤2中，水蒸气蒸馏时所用装置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水应从________(填“b”或“c”)口流入。
(3) 步骤3中，加入活性炭的目的是__________________________________。
(4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶和抽气泵。
2020届高三模拟考试试卷(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1. B
2. D
3. D
4. A
5. B
6. B
7. C
8. A
9. C10. C11. A12. AD13. D14. BD15. BC
16. (12分)
(1) ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
②2(2分)
(2) ① Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分)提高Mn2＋的沉淀率(2分)
②温度升高，NH4HCO3受热分解(或Mn2＋水解)(2分)
(3) 有利于低温条件下快速干燥(2分)
17. (15分)
(1) 羧基(1分)硝基(1分)
(2) (3分)
(3) 保护A中羧基邻位的氨基，防止在发生反应④时也参与反应(2分)
(5) (5分)
18. (12分)
(1) AlO－2＋2HCO－3＋Na＋===NaAl(OH)2CO3↓＋CO2－3(2分)
(2) ①减小实验误差，提高标定的CuSO4标准液浓度的准确性(2分)
②偏大(2分)
③步骤1：c(Cu2＋)＝n(Cu2＋)/V＝n(EDTA)/V
＝0.005 0 mol·L－1×10.00×10－3 L/(25.00×10－3 L)
＝2.000×10－3 mol·L－1(2分)
步骤2：n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋)
＝0.005 0 mol·L－1×20.00×10－3 L－2.000×10－3 mol·L－1×30.00×10－3 L
＝4.000×10－5 mol(3分)
Al3＋的含量＝4.000×10－5 mol×27 g·mol－1×103 mg·g－1/(10.00×10－3 L)
＝108 mg·L－1(1分)
19. (15分)
(1) SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(2分)
(2) ① H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质(2分)
②使用冰水浴且缓慢通入ClO2(2分)
③吸收ClO2，防止污染环境(2分)
(3) 可在较低温度下使溶剂蒸发，防止NaClO2受热分解(2分)
(4) 边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于32 ℃条件下趁热过滤(5分)
20. (14分)
(1) 减小(2分)
(2) ①将三价铁还原为零价铁(或防止纳米零价铁被氧化)(2分)
②SeO2－3＋4e－＋3H2O===Se＋6OH－(2分)
(3) ① Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)
②当FeⅢ比例减小时，游离态的FeⅢ形成的Fe(OH)3胶体减少，对SeO2－3的吸附作用减弱；当FeⅡ比例增大时，结构态的FeⅡ增多，对SeO2－3的还原能力增强(3分)
③碱性太强，大量的OH－与游离态的FeⅡ和FeⅢ分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀覆盖在绿锈表面，减少了反应活性位置(或碱性太强，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还原性减弱)；或大量的OH－吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对SeO2－3产生排斥作用(3分)
21A. (12分)
(1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2) O>N>P(2分)
(3) sp2(2分)SO3(2分)
(4) 14 mol(2分)苯胺分子间可形成氢键(2分)
21B. (12分)
(1) 防止原料乙酸酐遇水水解成乙酸(2分)提高苯甲醛的利用率(2分)
(2) 作安全装置，根据玻璃管中水柱变化判断整套装置的压强大小(2分)c(2分)
(3) 吸附副反应生成的树脂状物(2分)
(4) 布氏漏斗(2分)
2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( ) A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水，弊大于利 2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( ) A.氨基(—NH 2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例 D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 ( ) 甲乙 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2 150～160 ℃C 2H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C. 氯离子的结构示意图： D. HCl 的电子式：H ＋[· · Cl ·· ·· ··]－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO － 3 B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN － C. K w c （OH － ） ＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO － 3 D. 0.1 mol ·L － 1的NaHCO 3溶液中：NH ＋ 4、NO － 3、Na ＋ 、SO 2－ 4 5. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研（一）一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.不需要写出解答过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上。 1.已知i为虚数单位，复数 1 1 z i = +，则｜z｜= 2.已知集合A={x｜0≤x≤1}，B={x｜a-1≤x≤3}，若A?B中有且只有一个元素，则实数a的值为 3.已知一组数据1.6，1.8，2，2.2，2.4，则该组数据的方差是 4.在平面直角坐标系xOy中，已知双曲线 22 2 1(0) 4 x y a a -=> 的一条渐近线 方程为 2 3 y x = ，则a= 5.甲乙两人下棋，两人下成和棋的概率是1 2，乙获胜的概率是 1 3，则乙不输的概率是 6.右图是一个算法的流程图，则输出的x的值为 7.“直线l1:ax+y+1=0与直线l2:4x+ay+3=0平行”是“a=2”的条件.（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充分必要”或“既不充分又不必要”） 8.已知等差数列{a n}的前n项和为Sn，a1=9， 95 95 S S - ＝－4，则a n= 9.已知点M是曲线y=2ln x+x2-3x上一动点，当曲线在M处的切线斜率取得最小值时，该切线的方程为
10.已知3cos2α＝4sin(4π－α)，α∈(,4ππ)，则sin2α= 11.如图在矩形ABCD 中，E 为边AD 的中点，AB =1，BC =2.分别以A ，D 为圆心，1为半径作圆弧EB ，EC ，将两圆弧EB ，EC 及边BC 所围成的平面图形（阴影部分）绕直线AD 旋转一周，所形成的几何体的体积为 12.在?ABC 中，，若角A 的最大值为6π，则实数λ的值是 13.若函数f (x )=a x (a >0且a ≠1)在定义域[m ，n ]上的值域是[m 2，n 2](1 2018届高三年级第二次模拟考试(十) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是() A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是() A. 氨基(—NH2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X) 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 数学Ⅰ试题 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题．．卡相应位置上．．．．．． . 1.已知集合{1,1}A =-，{3,0,1}B =-，则集合A B =I ． 2.已知复数z 满足34z i i ?=-（i 为虚数单位），则z = ． 3.双曲线22 143 x y -=的渐近线方程为 ． 4.某中学共有1800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n = ． 5.将一颗质地均匀的正四面体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4）先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为 ． 6.如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是 ． 7.若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为2 8cm ，则它的体积为 3 cm ． 8.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若242a a +=，241S S +=，则10a = ． 9.已知0a >，0b >，且 23 ab a b +=，则ab 的最小值是 ． 10.设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tan 3tan A c b B b -=，则cos A = ． 11.已知函数 ,1 ()4 ,1 x a e x f x x x x ?-< ? =? +≥ ?? （e是自然对数的底）.若函数() y f x =的最小值是4，则实数a的取值范围为． 12.在ABC ?中，点P是边AB的中点，已知3 CP= u u u r ，4 CA= u u u r ， 2 3 ACB π ∠=，则CP CA ?= u u u r u u u r ． 13.已知直线l：20 x y -+=与x轴交于点A，点P在直线l上，圆C：22 (2)2 x y -+=上有且仅有一个点B满足AB BP ⊥，则点P的横坐标的取值集合为． 14.若二次函数2 () f x ax bx c =++(0) a>在区间[1,2]上有两个不同的零点，则 (1) f a 的取值范围为． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域 ．．．．．．．内作答，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.已知向量(2sin,1) aα = r ，(1,sin()) 4 b π α =+ r . （1）若角α的终边过点(3,4)，求a b?的值； （2）若// a b，求锐角α的大小. 16.如图，正三棱柱 111 ABC A B C -的高为6，其底面边长为2.已知点M，N分别是棱11 A C，AC的中点，点D是棱 1 CC上靠近C的三等分点. 求证：（1） 1 // B M平面 1 A BN； （2）AD⊥平面1A BN. 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 物理2018.03 注意事项： 1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间 为100分钟，满分值为120分． 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上， 并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑． 3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效． 第Ⅰ卷(选择题共31分) 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3 分，共15 分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意． 1．下列各式属于定义式的是 A．加速度a＝ F m B．电动势 E n t ?Φ = ? C．电容r 4 S C kd ε π =D．磁感应强度 2 3 2．如图所示为从静止开始做直线运动的物体加速度—时间图象，关于物体运动下列 说法正确的是 A．物体在t =6s时，速度为0 B．物体在t =6s时，速度为18m/s C．物体运动前6s平均速度为9m/s D．物体运动前6s位移为18m 3．高空滑索是勇敢者的运动．如图所示一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动（设钢索是直的），下滑过程中到达图中A位置时轻绳与竖直线有夹角，到达图中B位置时轻绳竖直向下．不计空气阻力，下列说法正确的是 A．在A位置时，人的加速度可能为零 B．在A位置时，钢索对轻绳的作用力小于人的重力 C．在B位置时，钢索对轻环的摩擦力为零 D．若轻环在B位置突然被卡住，则此时轻绳对人的拉力等于人的重力 4．一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动．取该直线为x轴，起始点O为坐标原点，其电势能E p与位移x的关系如图所示，下列图象中合理的是 5．一长轻质薄硬纸片置于光滑水平地面上，其上放质量均为1kg的A、B两物块，A、B与薄硬纸片之间的动摩擦因数分别为μ1=0.3，μ2=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示．已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．下列说法正确的是 A．若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N B．若F=8N，则B物块的加速度为4.0m/s2 C．无论力F多大，A与薄硬纸片都不会发生相对滑动 D．无论力F多大，B与薄硬纸片都不会发生相对滑动 F A B 内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W 2017--2018苏锡常镇四市高三一模语文试题及答案 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调 研（一） 语文 2018年3月 注意：本试卷共6页，20小题，满分160分。 考试时间150分钟。请按照题号将答案填涂 或书写在答题卡相对应的答题区域内，将答案直接书写在本试卷上无效。 一、语言文字运用（15分） 1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 陶器从最初的零星出现到大规模、大范围地生产，有特定的社会文化▲。陶器制作历史悠久，累积重重，要从▲、交互作用的社会文化现象中对其 ▲，仍任重道远。 A．因缘错综复杂寻根究底B．因 缘错综复杂追本溯源 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 古典小说是先哲留给我们的精神财富，我们应当很好地去学习和应用。既然是古典小说，是一定历史阶段的产 物，▲，▲，▲，▲，▲。如果善于学习，善者固然可以育人，其不善者经过批判分析，也可能发挥其反面教材的作用。 ①就不免带有历史性的局 限 ②即使优秀的作品也难免有不纯之处 ③择善者而从之，其不善者而去之 ④有精华也会有糟粕 ⑤需要有分析、有批判地进行学 习 A．①④②⑤③B．①②③④⑤ C．①④②③⑤D．⑤③④①② 5．下列对北京2022年冬奥会会徽“冬梦”理解不恰当的一项是（3分） A．以汉字“冬”为灵感来源，借用书法元素，彰显了中国传统文化底蕴。 B．用汉字笔画的变形展现冰雪运动员的英姿，体现了冬奥会运动项目的特征。 C．其中充满韵律感的线条，寓意要顽强拼搏、历经坎坷才能获得圆满成功。 D．赋予汉字“冬”以动感和力度，代表了奥林 匹克运动的激情、青春与活力。 二、文言文阅读(19分) 阅读下面的文言文，完成6~9题。 徐锴，会稽人。锴四岁而孤，母方教兄铉就学，未暇及锴。锴自能知书。稍长，文词与铉齐 名。元中，议者以文人浮薄，多用经义法律取士，锴耻之，杜门不求仕进。铉与常梦锡同直门下省，出锴文示之，梦锡赏爱不已，荐于烈祖， 高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O） 的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质2018苏锡常镇一模(十)化学
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