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浙江工业大学
2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题
一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）
1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：
A. 上升
B. 下降
C. 不变
D. 无法确定
2．下列说法正确的是：
A. 物体的温度越高，其热量越多
B. 物体的温度越高，其热力学能越大
C. 体系的焓等于恒压热
D. 体系的焓就是体系所含的热量
3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：
A. 体系处于平衡态时，其熵值最大
B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的
C. 对于等温变化有δQ ﹦T d S
D. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行
4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ????应等于
A. (/)T p S ??
B.(/)T S p ??
C.－(/)T S p ??
D.－(/)T p S ??
5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ）
A.12μμ>
B. 12μμ<
C. 12μμ=
D. 不确定
6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：
A. 不可能是负值
B. 总是正值
C. 可能是正值，也可能是负值
D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等
7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ? 为正，r m S ? 为正，假定r m H ? 、r m S ?
不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：
A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程
B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：
A. 平衡常数与温度、压力成反比
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C. 该反应是一个体积增加的放热反应
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应
9．下列说法错误的是：
A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同
B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同
C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响
D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响
10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：
A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液
B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，
气相中A的浓度小于液相中A的浓度
C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，
气相中B的浓度大于液相中B的浓度
D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化
11．对复杂反应A 11
k k - B 2k
??→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡
1. B→C 必为慢步骤；
2.B→C 必为快步骤;
3.k -1﹦k 1；
4. k -1>>k 2 ;
5. k -1< 其中正确的是： A. 1 B. 2,3 C. 1,5 D. 1,4 12．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程 写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为： A. k '﹦k B. k '﹦2k C. k '﹦4k D. k '﹦8k 13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t ) 可表示为： A. kp B. kp 2 C. k D.k /p 14．关于阈能，下列说法中不正确的是： A. 阈能的概念只适用于基元反应 B. 阈能值与温度有关 C. 阈能是宏观量，实验值 D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为： A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2 C. 6.96×10-2 D. 1.385×10-2 16．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为： A. T ΔS B. Δ r H m C. Δ r H m ＋zF E ' D. T ΔS －zF E ' 17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是： A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|Pt B. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|Ag C. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|Ag D. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt 18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立： A. n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁) B. n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁) C. n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终) D. n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁) 19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是： A. 蒸气压较大 B.熔点较低 C. 熔点相同 D. 溶解度较大 20．对电动电位的描述错误的是： A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位 B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化 C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位ф D. 电动电位一般不等于扩散电位 二、计算题（90分） 1．（10分）现有298 K，1013kPa的N2(g)5mol，假定该气体是理想气体，C V，m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关，如果气体的压力极快地降到101.3kPa，试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。 2．（10分）298.15 K时，液态乙醇的摩尔标准熵为160.7 J · K · mol-1，在此温度下蒸气压是7.866 kPa，蒸发热为42.635 kJ · mol-1。计算标准压力p 下，298.15 K时乙醇蒸气的摩尔标准熵。假定乙醇蒸气为理想气体。 3．（10分）比较下列六种状态的水的化学势： （1）100 ℃、p 、液态；（2）100 ℃、p 、气态； （3）100 ℃、2p 、、液态；（4）100 ℃、2p 、、气态； （5）101 ℃、p 、液态； （6）101℃、p 、、气态； A. (1)μ与(2)μ谁大？ B. (3)μ与(1)μ相差多少？ C.(4)μ与(2)μ谁大？ D. (3)μ与(4)μ谁大？由此可得关于变化方向的什么结论？ E.比较熵S (1)与S (2)谁大？ F.(5)μ与(6)μ何者较大？由此可得何结论？ 4．（10分）已知N 2分子的r Θ﹦2.89 K ，v Θ﹦3353 K ，试求298.15 K 时N 2的标准摩尔 统计熵 5．（10分）过去曾有人尝试用甲烷和苯蒸气的混合物在不同温度下，通过各种催化剂来制 备甲苯，即CH 4(g)＋C 6H 6(g)﹦C 6H 5CH 3(g)＋H 2(g),但都以失败告终。今若以等物质的量的甲烷与苯的混合物在500 K 时通过适当的催化剂。 （1）试问根据热力学的分析预期得到甲苯的最高产量为若干？（用百分数表示） 已知500 K 时甲烷、苯和甲苯的标准摩尔生成吉布斯函数f m G ? 分别为： －33.08、162、172.4 kJ · mol -1 （2）在石油系统中，芳烃的生产有一定意义，上述过程的逆过程是芳烃加氢脱烷基反应。 若在500 K 时，甲苯和氢的物质的量之比为1﹕1，试问甲苯的平衡转化率为若干？ 6．（10分）根据相图回答： （1）分别绘出体系自a,b,c 开始冷却的步冷曲线； 相图 （2）分别计算200克溶液自a , c 冷却时最多能得到多少克固体，这种固体是什么？ 7．（12分）已知下列电池在25℃时的电动势为1.1362 V ，电动势的温度系数为－5.95×10-4 V · K -1 。 Ag ︱AgCl(s)︱HCl(a ±﹦0.1)︱Cl 2(g, p )︱Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算AgCl(s)在25℃ 的标准摩尔生成吉布斯函数f m G ? (AgCl,s)及f m S ? ,f m H ? ； （3）计算25℃时反应2 AgCl(s)﹦2 Ag(s)＋Cl 2(g)的K 。 8．（8分）溴乙烷分解的活化能E a =229.3 kJ · mol -1，650 K 时的速率常数k ﹦2.14×10 4-s -1。 现欲使此反应20 min 内完成80%，问应将温度控制为多少？ 9．（10分）实验测得下列反应为三级反应： 2NO ＋O 2→2NO 2 d[NO 2]/d t ﹦k [NO]2[ O 2] 有人曾解释为三分子反应，但这种解释不很合理，一方面因为三分子碰撞的概率很小， 另一方面不能很好地解释速率常数k 随T 增高而下降的实验现象。后来有人提出如下的反应机理： NO ＋NO c K N 2O 2(快速平衡) N 2O 2＋O 21k ??→2NO 2(慢) 试按此机理推导速率方程，并解释速率常数k 随T 增高而下降的原因。 2014/08/20张总灯具灯珠初步设想 按照要求: 亮度比例关系:蓝光:白光:红光=1:1:8 光源总功率不超过20W。 一、蓝光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片安萤11*28mil封装、 2、电路连接:2并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:60mA、VF:3.0-3.2V、WLD:440-450nm、PO:0.2W、IV:3.5-4lm、 电路总输入:IF:120mA、VF:60-64V、WLD:440-450nm、PO:7.5W、IV:140-160lm、 4、成本:68元/K, πμT; 当cm r 5.45.3≤≤时, 2 1、光源形式:SMD 2835、库存光源第1KK或第2KK光源中正白色温、 2、电路连接:1并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:20mA、VF:3.0-3.2V、CCT:6000K、PO:0.06W、IV:7-8lm、电路总输入:IF:20mA、VF:60-65V、PO:1.2W、IV:140-160lm、 成本:72元/K, 三、红光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片连胜红光30*30mil封装、 2、电路连接:1并30串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:150mA、VF:2.0-2.2V、WLD:640-660nm、PO:0.3W、IV:40- 45lm、 电路总输入:IF:150mA、VF:60-66V、WLD:640-660nm、PO:9.5W、IV:1200-1350lm、 4、成本:约420元/K, --=-?-=∑πσ r r r r r d d r d I B /4101.8(31.01079(24109(105104(24(234 222 423721222220-?=?--????=--=----πππμT; 当cm r 5.4≥时, 0∑=i I , B=0 图略 7-12 解:(1 浙2009/2010学年 第二学期试卷(A) 课程数据库原理及应用姓名___________________________ 班级_________________________ 学号___________________________ 一、填空题（每空1分，共15分） 1、数据库的三级结构通过模式的概念/内模式映象保证数据的物理独立性，通过模式 的/外模式映象，保证数据的逻辑独立性。 2、能唯一标识一个元组的属性或属性组的称为候选键。 3、一个关系模式中包含有若干个属性，其数目多少称为关系的元数。 4、在字符串的匹配操作中，通配符％表示与零个或多个字符组成的字符串匹配。 5、设关系模式R（A,B,C），F是R上成立的FD集，F={B→A,B→C},则分解ρ={AB,AC} 丢失的FD（函数依赖）是B→C 。 6、基本的封锁类型有共享锁和排它锁两种。 7、SQL Server系统解决死锁的方法是诊断解除法。 8、数据库应用系统设计所经过的前四个阶段是需求分析，概念结构设计，逻辑结构 设计，物理结构设计。 9、数据库维护功能包括：数据库初始装入，数据库转储，数据库恢复及记载系统工 作日志等功能。 二、判断题(每题1分,共10题) 1、为关系表创建索引的目的是提高查询的检索性能。……………………………… ( T ) 2、在SQL语言中，可使用distinct来消除查询结果中重复的元组。……………………( T ) 3、关系中元组没有先后顺序，属性也没有先后顺序。……………………………( T ) 4、一般的说，一个数据库系统的外模式只能有一个。………………………………( F ) 5、对结果集的冗余列数据进行限制的连接叫自然连接，它通过在SELECT列表中指定 各列的名字来实现。……………………………………………………………………( T ) 6、在事务的一次调度中，两个操作如均为写操作，则这两个操作是冲突的。……………………………………………………………………………( F ) 7、DBMS由数据库、计算机和数据库管理员组成。………………………………… ( F ) 8、关系模型提供3种数据完整性约束，分别是实体完整性约束、参照完整约束和用户 自定义完整性约束。…………………………………………………………… ( T ) 浙江工业大学学校 207 条目的4类题型式样及交稿式样 207热力学第二定律、熵和熵增加原理、玻尔兹曼熵关系：选择12 判断17 一、选择题 题号：20712001 分值：3分 难度系数等级：2 1. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的．［］ 答案：D 题号：20712002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． (A) 热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C) 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． (D) 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．［］ 答案：C 题号：20713003 分值：3分 难度系数等级：3 3. 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体．若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后 (A) 温度不变，熵增加． (B) 温度升高，熵增加． (C) 温度降低，熵增加． (D) 温度不变，熵不变．［］ 答案：A 题号：20713004 分值：3分 难度系数等级：3 4. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．［］ 答案：C 浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题 试题科目：物理化学 适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中 一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结 论正确的是 （A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故 （A ）p Q >v Q ( B) p Q 1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。 定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？ 必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？ 共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡 个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？ 必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。 一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。 二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。 四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱） 脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？ 生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。 氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰乙酸，然后乙酰乙酸在β-酮脂酰辅酶A转移酶或乙酰乙酸硫激酶的作用下，生成乙酰乙酸内缺乏β-酮脂酰辅酶A转移酶和乙酰乙酸硫激酶，所以肝中产生酮体要在肝外组织才能被 浙江工业大学《大学物理》课程考试试卷卷 [10/11（一）]，2011.2 任课教师______________作业（选课）序号______________学院________________ 班级__________________姓名_____________学号______________成绩____________ 一、单项选择题（共10题，每题3分，共30分). 1. 磁场的高斯定理??=?0S d B 说明了下面的哪些叙述是正确的？ a 、穿入闭合曲面的磁感应线条数必然等于穿出的磁感应线条数； b 、穿入闭合曲面的磁感应线条数不等于穿出的磁感应线条数； c 、一根磁感应线可以终止在闭合曲面内； d 、一根磁感应线可以完全处于闭合曲面内。 （A ）ad ； （B ）ac ； （C ）cd ； （D ）ab 。 [ A ] 2. 无限长直圆柱体，半径为R ，沿轴向均匀流有电流．设圆柱体内( r < R )的磁感强度为B i ，圆柱体外( r > R )的磁感强度为B e ，则有 (A) B i 、B e 均与r 成正比． (B) B i 、B e 均与r 成反比． (C) B i 与r 成反比，B e 与r 成正比． (D) B i 与r 成正比，B e 与r 成反比． ［ D ］ 3. 一弹簧振子，当0t =时，物体处在/2x A =（A 为振幅）处且向正方向运动，则它的初相位为 [ C ] （A ） π3； （B ）π 6 ； （C ）-π3； （D ）-π6。 4. 一束自然光自空气射向一块平板玻璃(如右图所示)，设入射角等于布儒斯特角i 0，则在界面2的反射光 [ B ] (A) 是自然光． (B) 是线偏振光且光矢量的振动方向垂直于入射面． (C) 是线偏振光且光矢量的振动方向平行于入射面． (D) 是部分偏振光． 5．已知两个同方向、同频率的简谐振动，π5 1 10cos(61+=t x ），)10cos(72?+=t x 。当 合成振动的合振幅最小时，?等于 [ D ] （A ）π； （B ）0.2π ； （C ）0.5π ； （D ）1.2π 2003年硕士研究生入学考试业务课试卷 一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、 反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是： 浙江工业大学09级《大学物理》（上）模拟试卷 一、 选择题：（共30分，每题3分） 1．（0908）图(a)为一绳长为l 、质量为m 的单摆．图(b)为一长度为l 、质量为m 能绕水平固定轴O 自由转动的匀质细棒．现将单摆和细棒同时从与竖直线成θ的角度的位置由静止释放，若运动到竖直位置时，单摆、细棒角速度分别以1ω、2ω表示．则： (A) 2121ωω=． (B) 1 = 2． (C) 213 2 ωω=． (D) 213/2ωω= 2．（5541）设某种气体的分子速率分布函数为f (v )，则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为 (A) ()? 2 1 d v v v v v f ． (B) ()?2 1 d v v v v v v f ． (C) ()? 2 1 d v v v v v f /()?2 1 d v v v v f ． (D) ()? 2 1 d v v v v f /()?∞ 0d v v f ． 3．（4559）下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ v v (a) (b) 4．（4048）一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是： (A) Z 减小而λ不变． Z 减小而λ增大． (C) Z 增大而λ减小． Z 不变而λ增大． 5．（4091）如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝 热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 6．（1434）关于高斯定理的理解有下面几种说法，其中正确的是： (A) 如果高斯面上E 处处为零，则该面内必无电荷． (B) 如果高斯面内无电荷，则高斯面上E 处处为零． (C) 如果高斯面上E 处处不为零，则高斯面内必有电荷． (D) 如果高斯面内有净电荷，则通过高斯面的电场强度通量必不为零． 7．所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程．请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号．［ ］ V 浙江工业大学 学校 206 条目的4类题型式样及交稿式样 206 循环过程、卡诺循环、热机效率、致冷系数 15 15 15 10 一、 选择题 题号：20613001 分值：3分 难度系数等级：3 1. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的 abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过 程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热． (C) abc 过程和def 过程都吸热． (D) abc 过程和def 过程都放热． ［ ］ 答案：A 题号：20612002 分值：3分 难度系数等级：2 2. 一定量的理想气体，从p －V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ，已知a 、b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是 绝热线)，则气体在 (A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热． (B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热． (C) 两种过程中都吸热． (D) 两种过程中都放热． ［ ］ 答案：B 题号：20612003 分值：3分 难度系数等级：2 3．一定量的某种理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V ，(2)等体变化使温度恢复为T ，(3) 等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中 (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少 ［ ］ 答案：A 题号：20613004 分值：3分 难度系数等级：3 V V 浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A） 姓名：学号：班级： 一、选择题（每题2分，20题，共40分） 注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程 （A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程： （A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？ （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则 浙江工业大学《大学物理》上期中考卷答题纸 09/10（二）期中考试 10年4月18日 班级:_____________姓名:_____________学号:_____________ 任课教师: 选课班序号:________成绩 一、选择题：（共27分，每题3分） 1．[ ] 2．[ ] 3．[ ] 4．[ ] 5． [ ] 6．[ ] 7．[ ] 8．[ ] 9．[ ] 10．[ ] 二、填空题：（共30分） 1．车对地的速度=V 球对地的速度=v 2．E PB - E P A = ；E kB －E kA = 3． 圈数： ； 4．M ＝ L ＝ 5．J ＝ M ＝______ β = 6．ω ＝ ；7．M 0 = ；8． ；9． 10． （1） ；（2） 三、计算题：（共40分，每题10分） 1．解 2．解3．解 4.解 5.解 浙江工业大学《大学物理》（上）期中考试试卷 09/10（二）期中考试 10年4月18日 一、 选择题：（A 类、B 类全做，每题3分，共30分；C 类选做9题，每题3分，共27分） 1．如图所示，桌面上有一滑块m ，有一细绳绕过一定滑轮系于小狗的尾巴上，小狗以匀速率0v 前进，设绳不伸长、绳系于狗尾巴处与定滑轮间的高度H 不变，则滑块m 的运动是 (A) 匀加速运动； (B) 匀减速运动； (C) 变加速运动； (D) 变减速运动； （E ）匀速直线运动． 2．一质量为m 的质点，在半径为R 的半球形固定容器中，由静止开始自边缘上的A 点滑下，到达最低点B 时，它对容器的正压力为N ．则质点自A 滑到B 的过程中，摩擦力对其作的功为 (A) )3(2 1mg N R -． (B) )3(21N mg R -． (C) )(21mg N R -． (D) )2(21mg N R -． 3．如图所示，圆锥摆的摆球质量为m ，速率为v ，圆半径为R ，当 摆球在轨道上运动一周时，圆锥摆摆线张力T 的冲量的大小为： (A) 2m v ． (B) 22)/()2(v v R mg m π+ (C) 2Rmg π/v ． (D) 0． 4．有一半径为R 的水平圆转台，可绕通过其中心的竖直固定光滑 轴转动，转动惯量为J ，开始时转台以匀角速度ω0转动，此时有一 质量为m 的人站在转台中心．随后人沿半径向外跑去，当人到达转台边缘时，转台的角速度为 (A) 02ωmR J J +． (B) ()02ωR m J J +． (C) 02ωmR J ． (D) 0ω． 5．两个匀质圆盘A 和B 的密度分别为A ρ和B ρ，若ρA ＞ρB ，但两圆盘的质量与厚度相同，如两盘对通过盘心垂直于盘面轴的转动惯量各为J A 和J B ，则 (A) J A ＞J B ． (B) J B ＞J A ． (C) J A ＝J B ． (D) J A 、J B 哪个大，不能确定． 6．一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用。若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统 A B 浙江工业大学 2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题 一、单项选择题（20题，每题3分，共60分） 1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能： A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法确定 2．下列说法正确的是： A. 物体的温度越高，其热量越多 B. 物体的温度越高，其热力学能越大 C. 体系的焓等于恒压热 D. 体系的焓就是体系所含的热量 3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是： A. 体系处于平衡态时，其熵值最大 B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的 C. 对于等温变化有δQ ﹦T d S D. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行 4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ????应等于 A. (/)T p S ?? B.(/)T S p ?? C.－(/)T S p ?? D.－(/)T p S ?? 5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ） A.12μμ> B. 12μμ< C. 12μμ= D. 不确定 6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是： A. 不可能是负值 B. 总是正值 C. 可能是正值，也可能是负值 D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等 7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ? 为正，r m S ? 为正，假定r m H ? 、r m S ? 不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的： A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应： A. 平衡常数与温度、压力成反比 B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 C. 该反应是一个体积增加的放热反应 D. 该反应是一个体积增加的吸热反应 9．下列说法错误的是： A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同 B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同 C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响 D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响 10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是： A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液 B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时， 气相中A的浓度小于液相中A的浓度 C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时， 气相中B的浓度大于液相中B的浓度 生化复习资料 1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。 定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？ 必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？ 共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡 个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？ 必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。 一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。 二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。 三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。 四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱） 脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？ 生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。 氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰 浙江工业大学《固体物理学》课程期末试卷（A ）参考解答 班级____________姓名___________学号_____________成绩_________ 一、填空题：（每题3分, 共30 分） 1 晶体按对称性可分为__七__个大晶系，共有__14___种布拉菲格子 2. 晶体结构可简化为基元+ 点阵构成，因此，晶体的宏观对称性可能有的旋转对称操作包含（1，2，3，4，6）重轴。 3. 将晶体中相互作用的电子和原子核构成的多粒子体系简化成周期场中运动的单电子模型所作的近似有（绝热近似、平均场单电子近似和周期场近似）。 4. 金刚石晶体的结合类型是典型的___共价结合____晶体，其基元包括__2____个不等价的碳原子。在晶体中有___3_____支声学波和___3____支光学波； 5. 对晶格常数为a 的SC 晶体，与正格矢22R ai aj ak =++ 正交的倒格子晶面族的 面指数为_（122）__，其面间距为__2/3a π_ 6. 离子晶体的内能来自晶体中所有离子相互吸引库仑能和重叠排斥能之和。其体变模量K 主要取决于_排斥力变化率_；其结合能主要贡献来自于_库仑能_。 7. 根据布洛赫定理，固体中电子的波函数可表示为()()ik r k r e u r ψ?= 。 8. 在第一布里渊区的中心附近，费米面为（近似球面） 9. 负电性是用来标志 原子得失电子能力 的物理量。同一周期，原子的负电性不断 加强（增加） 。 10. 设一维简单晶格是由N 个格点组成，则一个能带能容纳2N 个电子。一个能带包含的能级数是N/2个。 二、解答题（每题4分, 共20 分） 1.试解释能量不连续面方程(/2)0n n G k G ?+= 几何意义和物理意义 几何意义：在k 空间从原点所作的倒格子矢量n G 垂直平分面方程，即布里 浙江工业大学上册复习卷3 一、选择题 1、选择系统的原则是 （a） 符合能量转换和守恒的规律 （b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答 （c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值 （d）便于考察环境对系统的影响 2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是 (a) W = 0 (b) Q = 0 (c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0 3、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式 ⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣ ⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆) 正确的是 (a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4) 4、对于功, 下面的说法中不正确的是 （a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 （b）功的量值与系统的始末态有关 （c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 （d）广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力 5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度 （a）一定升高（b）一定降低 （c）一定不变（d）不一定改变 6、下列过程中ΔU = 0的是 (a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应 (c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电 7、下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? (a) T B>T C(b) T C>T D (c) T B>T D (d) T D >T C 浙江工业大学上册复习卷1 一、选择题 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 (a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 (b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 (c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 (a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2 (c) H 1< H 2 (d) H 1.H 2 3、对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是 (a) 恒温下绝热膨胀 (b) 恒压下绝热膨胀 (c) 吸热而温度不变 d) 吸热，同时体积又缩小 4、下面的说法中不符合热力学第一定律的是 （a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变 （b ）在任何等温过程中系统的内能不变 （c ）在任一循环过程中，W=-Q （d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=0 5、摩尔理想气体的 （a ）0??? ?????T V U （c ）0=???? ????P T H （d ）0)(=??? ?????T P PV 7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (a) C p - C V = nR (b) (dln p )/d T =ΔH /RT 2 (c) 对恒压过程，ΔH =ΔU + p ΔV (d) 对绝热可逆过程，pV γ= 常数。 8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ （a） 体系本身没有任何变化 （b） 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 浙江工业大学2006/2007学年 《数据结构》试卷B (注意：所有的答案写在答题纸上，否则成绩无效)班级: 学号: 姓名: 1. 单选题. (20 * 1 = 20分) (1) 数据结构是指（） A) 数据的组织形式B) 数据类型 C) 数据存储结构D) 数据定义 (2) 在一个具有n个元素的有序向量表中插入一个新结点并依然有序的时间复杂度是（） A) O(1) B) O(n) C) O(n2) D) O(nlogn) (3) 表达式f+(a+b)/(d-e)*2的后缀是（）. A) ab+f+de-/2* B) ab+de-/f+2* C) fab+de-2*/+ D) fab+de-/2*+ (4) 以下的数据结构中，不是线性结构的是（） A) 栈B) 队列C) 图D) 字符串 (5) 栈和队列的共同特点是() . A) 都是先进后出B) 都是先进先出 C) 只允许在端点处插入和删除D) 没有共同点 (6) 二分法查找适合( ) . A) 有序序列B) 无序序列 C) A和B D) 既不是A也不是B (7) 根据二叉树的定义，已知3个结点的前序序列，刚该树有几种可能( ). A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 (8) 下列应用中，需使用队列的是（ ） A ） 实现递归算法 B ） 实现广度优先搜索 C ） 实现表达式计算 D ） 实现深度优先搜索 (9) 用某种排序方法对线性表( 25, 38, 21, 47, 15, 27, 68, 35, 20) 进行排序，元素序列的变化情况如下 (1) 25, 38, 21, 47, 15, 27, 68, 35, 20 (2) 20, 15, 21, 25, 47, 27, 68, 35, 38 (3) 15, 20, 21, 25, 38, 27, 35, 47, 68 (4) 15, 20, 21, 25, 35, 27, 38, 47, 68 则采用的排序方法是（） A) 选择排序 B) 冒泡排序 C) 归并排序 D) 快速排序 (10) 以下的四个二叉树中，( ) 是二叉排序树. A) B) C) D) (11) 在以下的序列中，（ ） 是最大堆 A)86, 67, 34, 72, 56, 53, 29 B) 86, 72, 34, 48, 56, 53, 29 C)92, 72, 50, 48, 56, 53, 29 D) 86, 72, 53, 48, 56, 29, 34 (12) 散列表长 m = 15, 散列函数hash(key) = key % 13, 表中已经有了4个结点, 关键字分别是18, 32, 59, 73, 其余地址为空，如是采用开地址散列处理冲突，那么关键字109的结点地址为（ ） A) 8 B) 9 C) 5 D) 4 (13) 有一个有序表为( 5,7,11,19,37,41,45,62,75,77,93,95,100),当采用二分法查找值为93的结点时，（ ）次比较后查找成功。 67 32 58 29 31 67 32 88 29 81 F B D A Z F G A H E 浙江工业大学《大学物理B》课程考试卷参考解答 [12/13 （一）], 2013.1 任课教师作业（选课）序号学院班级姓名学号成绩 一、单项选择题(共10题，每题3分，共30分). A、D、C、 B、D、A、A、B、D、E 二、填空题(共15个空格，每空格2分，共30分). 1 .3/4; 2/r — V g 2. 6.67xl0-27^ 3. = A cos 2^( w + x / 2 + ^) or = A cos 2^( vt + x/ A-TT) y = 2A cos(2^vr+>T/2) COS2TIX/4 + 勿/2) ory = 2Acos(2;zvf —勿/2) cos2TIX I入一兀12) 4. 3 入/2n hv hv y . 八 5. —=——cosS+pcos。 6.波函数模的平方表示粒了出现的概率密度；单值、有限、连续 7.6 8. 下 9. S=4.9 X IO’cm 10. 一、三 、计算题（共4题，每题10分，共30分） 1. （10分 解：（1）设x = 0处质点的振动方程为y = Acos（2;rw+。） 由图可知，，=0时y = Acos（+。）= 0 dy/dt =一2〃涉lsin（+。）＜0 所以(b = —n 2 (2分) x = 0处的振动方程为y = *COS[2TT w +；TT] (2分) （2）该波的表达式为y = Acos[2nv(t-x/w) +—7r] 2 (3分) (3)该波的表达式为y = 4cos[27rr(f-z0- x! u) + -n]（3分） 2. （10 分） 中=0 :.M =0 中=N 苻囤虫二可业血3 ■1/4/> c C J L7ir 2勿 M = —= ln37V^ 3 I 2/r ⑵对图（a ）,因M=0,故￡i =0 i ? 对图（b ）, 8. — -M — = - ln3 ' dr 2TT -以o cos cot 3. （ 10 分） 解：（1）.因是空气薄膜，有且〃2=1, e A. 》=2。+ —， 2 $ = 2e +W （2S1）二 2 2 （2 暗纹应 所以 2e = kZ k e = 一 2 因第一条暗纹对应k=0,故第4条暗纹对应虹3, 3/1 e = 一 2 所以 （2 /C 刀、 （2e + — ） 2'_3人 1 -- — ---- 1 - — J Z Z 牙 2 故A 处为第三级明纹，棱边依然为暗纹。 （ 3（3）条纹间距变小（或条纹变密） 原因：原条纹间距b = —— °置于折射率为n 的液体后，条纹间距为// = 20 2nd （1 分） 4. （10 分） 解：（1）对r ?r+dr 段，电荷dq = dr,旋转形成圆电流.则 .r dqco A 69 , d / = -------- =——d r 2兀 2冗 它在。点的磁感强度 H 只 _A ）d/ 膈#o dr d'o 2r 4 冗 r 。八 a+b I 8。=网=孕E J 4兀 r 人刃#0 a+b —= ---------- In --------- a 尸4兀 方向垂直纸面向 勺 k O d p ni =兀尸"d/ =—初广d r浙江工业大学大学物理稳恒磁场习题答案.
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