学科编号考查知识题干图片选项A 选项B 选项C 选项D
1我们将具有 10 层以下的蜂窝状结构层的石墨材料统称为石墨烯
氧化石墨时可以使用的 A. KMnO 4； 。B. 浓硝酸；C . H2O2；D. 以上均可
如果已经分散好的石墨 A. 普滤后洗B. 减压过滤 C. 离心后洗D. 透析。
如果使用减压过滤，下A .加入的滤纸B.过滤时，应C.停止抽滤时D.应从抽滤瓶
如果使用离心分离，下A .离心管必须B.对称放置的C.必选将离心D.物质密度越
下列有关过滤的操作，A ．不能用布B ．漏斗分长C ．BaSO 4 是细晶形沉淀，应选用D．减压过滤
2高氯酸铵（A (a) (b) (c) 图2 不同粒径AP的
火箭发动机在燃烧时，A .双金属片温B. 热电偶温C . 热电阻温D . 光学高温
用差热分析(DTA)仪测定A. 无水氯化 B. 三氧化二C. 苯甲酸； D. 水杨酸。
图 2(a)中在约 240℃的A. AP 的分解 B. AP 的分C . AP 的相变D. AP 的相变
从图 2 中可以看出，D A. 失重 快， B. 放（吸）C. 失重 慢，D. 放（吸）
如果用氧弹测定物质在A . 将环境温B . 将内筒中C . 将外套中D . 无法测定
推进剂中 常用的粘合剂A. 渗透压B. 光散射法C . 凝固点降D . 粘度法。
下列仪器或方法不能用A ．贝克曼温B . 将两C . 将两D .在需要测定
3
根据由孔雀石制备 CuSO 4·5H 2O 和进而制备 Cu(IO 3)2 实验的原理和操作可以快速、准确测定天A .ICP-AES；B . XPS； C. FT-IR； D. XRD。
孔雀石中的铜含量可以A .微生物可以2S 2O 3；B.Na 2S 2O 3 溶液可以用纯铜标定法、KIO 3 标C.加入 NH 4F 的作用是掩蔽其他
D.滴定要在弱孔雀石溶解在硫酸中并2O 2 后，将 p H 值调到 3-3.5 左右的作用是 A. 使 Fe 2+形成 Fe(OH)2 沉淀；
B. 使 Fe3+形
C. 使 Cu 2+形成 Cu(OH)2 沉淀
D. 以上答案下面（ ）种方法不可A ．将晶体抽B ．用丙酮洗C ．放在蒸发D ．平铺在表
在用 1.3 g (5.1 mmol 4·5H 2O 和 2.1 g (9.8 mmol) KIO 3 制备
A.观察反应物
B.取少许清液
C.取少许清液
D.以上方法均在常规分析测试条件下3)2 溶度积可以采取的方法是（ ）
A. ①和②；B . ①和③；C .②和③； D. ①、②和如果硫酸铜溶液中含有CuY =18.80，lgK MgY =8.7，A.采用铜离子
B.可以直接采
C.可以采用氧
D.采用离子选4
以废白铁皮（镀锌铁皮）为原料，可以进行如图 3 所示的系列实验：关于用废白铁皮制备硫A .采用白铁皮B.采用白铁皮C.由于硫酸亚D.在硫酸亚铁在用硫酸亚铁铵制备 K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 时， 后蒸发浓缩溶液时采用 A.油浴加热；B.油浴加热；C.水浴加热；D.水浴加热；三草酸合铁(III)配离子A.由于本实验B.离子交换树C.装柱后用蒸D.离子交换树在离子交换法测定配离– 的量来A.可以使用 3 作为滴定剂，K 2CrO 4 为指示剂；B.可以使用法– 的量；C.配离子的电–的物质D可以使用金在测定含铁离子样品的A 不可以判断关于用 FeCl 3 制备氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）。A．将 FeCl 3 溶液滴加到沸水中，煮沸并搅拌 5 min B．往 FeCl 3 溶液滴加 NaOH 溶液，调节 C．用减压过D . 氢氧化铁可以采用电泳仪测定 F 3 胶体（ ）电位。 A. 接界电位B. Zeta 电位C. 双电层电(D)浓差电位有关毛细管电泳和普通A .毛细管电泳B.毛细管电泳C.毛细管电泳D.毛细管电泳在循环伏安法测定 K 3Fe(CN)6 电极反应过程实验中，向溶液中加入一定量 A. 消除迁移B. 消除充电 C. 增加导电 D. 保证六氰通过 XRD 可以确定纳米 A. ①和②；B. ②、③和C . ①、②和D . ①、②和5据悉，通过水质监测分析，百湖之市武汉市的名片——东湖的水
关于东湖水质分析的说A .化学耗氧量 4 滴定测得；
B.氨氮含量测
C.水体中的六
D.很多有机污如果实验室有 KMnO4 溶A.以甲基橙为
B.以酚酞为指
C.以甲基橙和酚酞混合用草酸标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防草酸分解 A. 60℃； B. 75℃；C. 40℃；
D. 85℃。
在进行滴定之前，有时A ．移液管应B ．移液管不 C．移液管与D．移液管与
用邻苯二甲酸氢钾标定 A．高，低，B．高，低， C．高，高，D．低，高，
各类指示剂一般需要控p H 范围，在下列（ ）的 p H 范围内
A．5-6，9-B．5-6，9-1 C．2-5，6-D．2-5，6-1如果分析结果要求达到 A．0.05 g B．0.1 g； C．0.2 g； D．0.5 g。
可用于减小滴定过程中A ．对照实验B ．空白实验C ．校正仪器 D．增加平行下列叙述正确的是（ A.溶液 pH 值B.用电子台秤C称取 0.065Zn =D.从 50 mL 欲将测定结果的平均值A . t 检验，B . F 检验，C . Q 检验，D . G 检验，水体中 As 含量可以用A .工作电极上B.库仑分析法C.电流效率 D库仑分析法关于极谱分析，下列说A .参比电极是B.工作电极是C极谱中采用D .对电极是去水体中的主要重金属的A .由于原子吸B.原子发射光C.采用原子吸D原子发射光关于荧光分光光度计及A .荧光分光光B.荧光分光光C.荧光强度与D.荧光分光光固相萃取技术（SPE）就 A．正相； B．反相；C．离子交换 D．正相的、如果采用 SPE 技术用反 A．将水样 B．将水样 p C．将水样 D．不必调整6
正溴丁烷的一种制备方法(Organic Synthesis, Vol. 1)为：在一液溴应该储存在（ ）A .棕色玻璃细B.无色玻璃细C棕色玻璃细D .无色玻璃细口瓶中通入 SO2 的作用是（ A. 催化剂；B . 氧化剂；C .还原剂； D. 酸化剂。加入 60 g 硫酸的作用 A. 催化剂；B. 氧化剂；C . 脱水剂； D. 酸化剂用硫酸洗涤有机层的作 A. ①和②；B. ②和③；C . ①和③。在本实验中用到的冷凝 A. ②； B. ①、② C. ①、③；D . ②、③。已知产品正溴丁烷中含 A. 面积归一B. 内标法；C . 外标法；D . 微分法将正丁醇配制成水溶液 A. ①和②；B. ②和③；C . ③和④D. ①和④。本实验中加入氯化钙干 A. ①和②；B. ①和④；C . ①、②和D . ①、②、如果本实验的原料正丁 A. 普通蒸馏B. 精馏；C. 萃取；D. 柱层析下列（ ）方法可以测 A. ①和②； B. ①、②和 C. ①、②、D. ①、②、下列（ ）方法可以测 A. ①和②；B. ①和③；C . ①、②和D . ①、②和7
在 100 mL 三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，另一侧口固定一个馏出液中主要成分有（ ）。①乙酸乙酯；②乙酸；③乙醇；④水。A. ①和②；B . ①、②和C . ①、③和④； D. ①、②、蒸馏和精馏的原理是利A . 测定时必须是全回流操作；B. 一般来说，气相和液相组成可以C. 液体必须受热，一旦D. 如果使用水采用上述乙酸乙酯制备A . 共沸精馏；B. 萃取精馏C . 反应精馏D . 连续精馏加入饱和 NaCl 溶液洗涤的目的是（ ）①除掉乙醇；②降低油层中的 A. ①和②；B. ②和③C. ③和④；D . ①和④如果采用电导法测定乙 A. ①和②；B. ①、②和C . ①、③和D . ②、③和某同学做蔗糖转化实验A . 无影响；B . 偏大； C. 偏小。8
对(正壬基)苯甲酸的制备反应方程式如图 4 所示。将正溴壬烷加到 Mg 和乙醚中进行格式反应，判断格式反应正常进行的依A. 颜色发生变化；B. 溶液出现 C. 出现沉淀；D. 溶液回流制备格式试剂需要使用A . 将市售乙醚用浓硫酸干燥，然后蒸出乙醚，再B. 将市售乙醚用少量硫酸和硫酸亚铁C. 市售乙醚不能用五氧化D. 检验有无过氧已知化合物 2——对(正壬基)苯甲酸甲酯沸点是 103-105 °C /10?4 tor A. 10?4 torr = 0.0133 Pa ；B. 加入的待蒸液体体积不应超过蒸馏C. 不能使用磁力搅拌替代D. 蒸馏完毕时，化合物 3——对(正壬基)苯甲酸为白色固体，熔点为 92.5-94.3℃，一般A. 重结晶的原理是利用待提纯物质的熔点特性B. 可以加入活性炭脱色，加入的方C. 加入活性炭后，回流D. 加入过多的如果产品化合物 3 中含有的杂质有化合物 2 和对氯苯甲酸（化合物 4） A. 2、3、4；B. 3、2、4；C. 4、2、3；D. 4、3、2。化合物2的质谱数据为：MS (El): m/z (RI) 262(63, [M+]), 231(24), A. 碎片峰，碎片峰；B. 重排峰， C. 碎片峰，重排峰；D. 重排峰，下列离子化方式中 容易 A. FAB； B. ESI； C. EI； D. CI 质谱分析必须在真空下A . 质谱分B. 实验C . 质谱D . 质谱仪9金属酞菁是广图 5 酞菁铜的结构式 图 6 某同学制备的酞菁
下列关于进行固相熔融A .需要在氮气B.需要装上空C.需要经常旋D.使用机械搅
柱层析是有机合成中 常A. 稀 NaOH B. 稀 HCl 溶C. NEt3 ；D. 乙醇。
下列关于采用薄板层析A . 样品在某B ．样品在板C ．确定淋洗D ．通过 TLC
升华法也是有机合成中A .升华技术是B.升华是指物C.在升华法提
D.采用升华、水蒸气蒸馏技术也是有 A．100℃时B ．能溶解于 C．100℃时D ．以上答案
请问下列在前面题目中 A. 以硫酸为B. 以硫酸为 C. 高温减压D. 高温真空
提取植物精油的方法有A . ①和②；B . ②和③；C . ②、③和D . ①、②、
某同学纯化失败后产品 A. ①、②；B. ②、④； C. ①、②、D. ②、③和
下列关于红外光谱和拉A .拉曼光谱是B.CO 2 的对称伸缩振动属于红外非活性振动C.分子中同一D分子振动中分子的偶极矩可以通过 A. ①、③和B. ①、②、 C. ①、②、D. ①、③、可以采用紫外-可见分光 A. 200-300B. 300-400 C. 400-600D. 600-800 测定酞菁铜中 C、H、N A. 等离子体B. 元素分析 C. 拉曼光谱D. 核磁共振10
石化资源日益枯竭，新能源成为当前研究的热点，新型电池是新超电势的存在会影响电A ．当作盐桥；B．降低溶液C ．降低活化D ．增大测量图 7 是氢氧燃料电池构A. a 极是负极；B. 正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e – C. 电子由 b 通过灯泡流向D在使用过程下列两电池在温度相同E 1 和 E 2，( )说法A ．虽对应电极的 ??值不等，但 = E 2；B ．因电解液不同，故 E 1≠ E 2；C ．因 H 2、O 2 的压力相等，故对D ．因对应电极反应相电势补偿法测标准电池简图和镉A. AB 所示区B. BC 所示区C. CD 所示区D. DE 所示区11
某学生在你的指导下进行有机合成，拟通过下述路线（图 11）由1.1该生在实验室没有找到纯的环己酮，只找到一瓶被 4-甲基吡1.2 由于没有现成的溴苯格氏试剂溶液，该生决定自制格氏试剂1.3 通过研究，该生解决了化合物 2 合成过程中遇到的问题，并顺利得1.4 该学生在合成化合物 2 过程中还遇到了许多问题，请你一一帮他解1.4.1 化合物 2 的熔点为 63 o C，用石油醚进行重结晶，请告诉学生重1.4.2 该生在抽滤重结晶产物时，发现吸滤瓶中逐渐有固体析出1.4.3 该生用氘代甲醇进行产物 2 的核磁表征时，发现 1H-NMR 找不到1.4.4 制备化合物 2 时，在萃取过程中出现了严重的乳化现象，请你给1.5 按照文献操作，该生完成了化合物 3 的合成，在减压蒸馏前，发现1.6 该生在第一次减压蒸馏化合物 3 时，在蒸馏瓶中加入沸石，搭好蒸12
甲醇是一种重要的有机化工原料，随着人们对绿色化学研究的深2.1 图 13 是某学生尝试搭建的二氧化碳与氢气高压气相反应制2.2请说明图中各个钢瓶的颜色及其减压阀的种类。（2 分）2.2 该装置是高压反应系统，请说明如何检测整个气路的气密性2.3 反应系统使用气相色谱在线检测，请问应该分别使用什么类2.4该生在搭好反应系统后，对一个催化剂进行了活性测试，用气13
Metal-organic frameworks (MOFs) 是含有机配体、有潜在孔隙(1) 至少写出三种对该物质的结构及形貌进行表征的实验手(2) 解释 MOFs-199 对乙烯具有富集作用的原因。(3) 该材料与 HPLC 相结合可用于水果催熟剂乙烯的分析(见乙烯的色谱图(峰 1)，甲醇(峰 2)和乙醇(峰 3)；气体标准 (ga 14
根据用 Grignard 试剂制备三苯甲醇的实验回答下列问题：(1) 请写出通过 Grignard 反应制备三苯甲醇的两种合成方法。(2) 为什么可以用水蒸汽蒸馏法除去未反应的溴苯和联苯等副产物？(3) 将少量三苯甲醇的乙酸溶液加入适量浓硫酸中，硫酸溶15扁桃酸是有机合成中的重要中间体和口服治疗尿道感染的药物，
(1) 本实验反应过程中为什么要剧烈搅拌反应混合物？
(2) 酸化前后两次用乙醚萃取的目的是什么？
(3) 安息香是一种重要的化工原料，也是一种重要的药物合
(a) 在安息香缩合反应中，为什么苯甲酸的存在对反应不利
(b) 在硫胺催化的安息香缩合反应中，经过了 Breslow 关键
(c) 氮杂环卡宾前体盐在碱的作用下产生的氮杂环卡宾可以催化
在盐酸催化蔗糖水解生成 D-葡萄糖和 D-果糖的动力学测定实验
(1) 该实验选用酸作催化剂，而不选用碱作催化剂的原因是什么
(2) 为什么盐酸相对于蔗糖的物质的量要大大过量？
镉C 2N 2H 2
(3) 为什么在测定反应终了旋光度时需在较高温度的水浴中加热一定时 (4) 请写出蔗糖水解的反应方程式。16
、以下是EDTA连续滴定Bi 3+,Pb 2+的简要步骤,阅后请回答问题:移取一定量 (1) 滴定Bi3+的酸度过酸度过高BiY -不稳，Bi也与指示剂显色不够敏锐，无 (2) 滴定Pb 2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以 2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液 (3) 加入六次甲基 3. 为紫红色(PbIn络合物色),终点由紫 (4) 写出计算Bi 3+和Pb 2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。 4. r (Bi 3+) = cV 1M (Bi)/V 0,r (Pb2+) = c(V217、在用Na 2C 2O 4标定KMnO 4的实验中
(1) 溶液酸度为何1. 滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过
(2) 为何必须用KM 4滴定Na 2C 2O 4而不能以Na 2C 2O 4滴定KMnO 4?2. 若用H 2C 2O 4滴定KMnO 4,则生成的Mn
2+会与溶液中大(3) 为何要在加3. 在室温下，KMnO 4与Na 2C 2O 4之间的反应速度慢，故
18在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：
（1）为什么要加入过量1、Cu 2+与I -的反应是可逆的，为了使反应趋于完全，
（2）在接近终点时加入2、因CuI沉淀表面吸附I 2，这部分I 2不能被滴定，会
（3）滴定时的酸度过高2SO 4而不用
3、反应在酸性溶液中进行，酸度过低，铜盐（4）写出有关反应和结Cu %）。
4、2Cu 2+ ＋ 4I - ＝ 2CuI↓ ＋ I 2； I 2 + 2S 2O 32- =
2233
()10%100Na S O Cu
Cu
s CV M w m
-??=?
‘
答案来源解答者1解答者2解答者3核对者1核对者2核对者3石墨烯材料。石墨烯分解可第七届全国化学大赛
D. 以上均可以第七届全国化学大赛
D. 透析。第七届全国化学大赛
抽滤瓶的支管往外倒出滤液
第七届全国化学大赛
密度越大，其离心力也越大
第七届全国化学大赛
压过滤时，若沉淀颗粒太小第七届全国化学大赛
径AP的热分析曲线（化学学第七届全国化学大赛
D. 光学高温计第七届全国化学大赛
D. 水杨酸。第七届全国化学大赛
D. AP 的相变放热峰；第七届全国化学大赛
（吸）热速率 慢，失重 慢第七届全国化学大赛
法测定指定温度下的燃烧热第七届全国化学大赛
D. 粘度法。第七届全国化学大赛
要测定温差的地方分别放置
第七届全国化学大赛
3)2 实验的原理和操作，回答如下问题。
第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛要在弱酸性的环境中进行。
第七届全国化学大赛
D. 以上答案均错误。第七届全国化学大赛D．平铺在表面皿中，烘干。第七届全国化学大赛D.以上方法均错误。第七届全国化学大赛D. ①、②和④第七届全国化学大赛
离子选择电极法测定铜离子
第七届全国化学大赛所示的系列实验：第七届全国化学大赛酸亚铁产物水溶液中加入硫
第七届全国化学大赛加热；虽然产品稳定，但使
第七届全国化学大赛交换树脂再生时，可以用 第七届全国化学大赛D可以使用金属指示剂。第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛氧化铁胶体表面是 OH–负离子。
第七届全国化学大赛(D)浓差电位。 第七届全国化学大赛
管电泳现有多种分离模式。
第七届全国化学大赛证六氰合铁(III)酸根离子第七届全国化学大赛D. ①、②和⑤第七届全国化学大赛
湖的水质于 2009 年由 200第七届全国化学大赛
有机污染物可以采用富集技
第七届全国化学大赛酞混合溶液为指示剂，用 N第七届全国化学大赛D. 85℃。第七届全国化学大赛
液管与容量瓶都不必事先干第七届全国化学大赛D．低，高，低，高。第七届全国化学大赛D．2-5，6-10，5-6，4-8。第七届全国化学大赛D．0.5 g。 第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
D．增加平行测定次数，随机误差小。
0 mL 滴定管中，可以准确第七届全国化学大赛
D. G 检验，u 检验。第七届全国化学大赛
分析法的终点可以借助指示第七届全国化学大赛
D.对电极是去极化电极。第七届全国化学大赛
发射光谱仪配用高频耦合等第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
分光光度法的灵敏度很高，-11～10-12 克的痕 D．正相的、反相的都可以。第七届全国化学大赛
必调整水样的 pH，避免免第七届全国化学大赛
：在一个冰水浴冷却的 50第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
无色玻璃细口瓶中并且加入少量水，橡皮塞密封；
D. 酸化剂。第七届全国化学大赛
D. 酸化剂。第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
D. ②、③。第七届全国化学大赛
D. 微分法第七届全国化学大赛
D. ①和④。第七届全国化学大赛
D. ①、②、③和④第七届全国化学大赛
D. 柱层析第七届全国化学大赛
D. ①、②、③、④和⑤。第七届全国化学大赛
D. ①、②和④第七届全国化学大赛
斗，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏装置。接收瓶用冰水浴冷却。在三口烧瓶中加入预先混合
第七届全国化学大赛
D. ①、②、③和④第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
如果使用水银温度计进行沸点温度测定，一般要进行露茎校正。
D. 连续精馏第七届全国化学大赛
D. ①和④第七届全国化学大赛
D. ②、③和④第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
液回流并且在镁条表面出现第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
检验有无过氧化物的方法是取少许乙醚，在其中加入等量的 2%KI 淀粉溶液，并滴加 1-2 滴 NaOH 溶液，
第七届全国化学大赛
蒸馏完毕时，应先降温，待蒸馏瓶内温度降到室温附近时，再将系统与大气相通，后关闭真空泵。
第七届全国化学大赛
加入过多的活性炭有可能提高产品的纯度，但回收率很有可能降低。
D. 4、3、2。第七届全国化学大赛
D. 重排峰，碎片峰。第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
质谱仪的高真空系统一般由
的酞菁铜产品的红外图谱第七届全国化学大赛
机械搅拌，不能使用磁力搅
第七届全国化学大赛
D. 乙醇。第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
过 TLC 确定了展开剂极性，
升华、水蒸气蒸馏、溶剂萃 2 超临界萃取等技术均可以从植物中提取有用物质。
第七届全国化学大赛
D．以上答案都错误第七届全国化学大赛
D. 高温真空升华。第七届全国化学大赛
D. ①、②、③和④ 第七届全国化学大赛
D. ②、③和⑤第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
D分子振动中偶极矩变化大的振动，则其红外吸收峰强，而拉曼峰弱。
D. ①、③、④和⑥第七届全国化学大赛
D. 600-800 nm第七届全国化学大赛
D. 核磁共振波谱仪第七届全国化学大赛
池是新能源的一个重要代表第七届全国化学大赛
D．增大测量电路的电阻值。第七届全国化学大赛
第七届全国化学大赛
用过程中正、负极处的 p H 会发生变化。
第七届全国化学大赛
．因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同。
D. DE 所示区域。第七届全国化学大赛
第八届全国化学大赛
11）由环己酮和溴苯格氏试
第八届全国化学大赛
甲基吡啶（沸点：144.9 o C）污染的分析纯环己酮，请你为他设计一个提纯该环己酮的方案，并告知他检测环氏试剂，他的实验方法如下第八届全国化学大赛
遇到的问题，并顺利得到了产物。但在一次重复实验中，他没有按照文献方法将溴苯格氏试剂与环己酮的反应液倒入
第八届全国化学大赛
问题，请你一一帮他解决。第八届全国化学大赛
第八届全国化学大赛
重结晶，请告诉学生重结晶化合物 2 时应注意哪些问题？（2 分）
体析出，于是为了避免损失
第八届全国化学大赛
第八届全国化学大赛
，发现 1H-NMR 找不到羟基氢的吸收峰，请你告诉他原因。（2 分）
第八届全国化学大赛
重的乳化现象，请你给他提出解决的办法？（2 分）
第八届全国化学大赛
，在减压蒸馏前，发现实验室的新油泵没有连接保护系统，请你告诉他通常在蒸馏装置和油泵之间需要哪些保护装置
第八届全国化学大赛
瓶中加入沸石，搭好蒸馏装置后，从室温缓慢升温到 110 o C，减压至 0.1mmHg 时突然发生爆沸，请解释原因并纠究的深入及对温室效应的日第八届全国化学大赛
第八届全国化学大赛
反应制备甲醇的装置示意图背压阀、冷阱和六通阀三个设备部件。请你
第八届全国化学大赛
气密性？如何保持反应系统第八届全国化学大赛
什么类型检测器检测反应后第八届全国化学大赛
，用气相色谱检测反应后混2：a， CH4：b，CH3OH：c，CO： d。请用
第八届全国化学大赛
在孔隙的配位网格，具有孔第九届全国化学大赛
实验手段，并对其中一种方第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
分析(见下图)，为什么。第九届全国化学大赛
准 (gaseous standard，a)第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
的两种合成方法。第九届全国化学大赛
溴苯和联苯等副产物？第九届全国化学大赛
硫酸溶液变为红色，将此溶第九届全国化学大赛
药物，实验室可以使用苯甲第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
药物合成中间体。安息香缩第九届全国化学大赛
在对反应不利？第九届全国化学大赛
w 关键中间体，请写出 Br第九届全国化学大赛
以催化下列反应，请预测反第九届全国化学大赛
定实验中，通过测定反应体第九届全国化学大赛
是什么？第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
度的水浴中加热一定时间？第九届全国化学大赛
第九届全国化学大赛
请回答问题:移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。 再加入示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi3+则水解,无法测定。也不能以HCl代替HNO3,因易生成BiOCl沉淀，不能滴缓冲液，NaOH只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的缓冲区在pH为9~10,均不能保证滴定过程的pH为5
色),终点由紫红变亮黄;
/V0,r (Pb2+) = c(V2-V1)M(Pb)/V0
酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。若用HCl调酸度成的Mn2+会与溶液中大量MnO4-反应生成MnO2影响计量关系。而相反的滴定在终点前加入的MnO4-均与C2O42-反应掉,不会之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。因KMnO4与Na2C2O4的反应题：
为了使反应趋于完全，必须加入过量的KI，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。指示剂为淀粉。部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使，铜盐水解而使Cu2+氧化I-的反应进行不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点延长；酸度过高，则 I2； I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-； CuI + SCN = CuSCN↓ + I-因为：2Cu2+～I2～2S2O32-, 所以1Cu2+～1S2O32-
红变黄,耗去V1。 再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
成BiOCl沉淀，不能滴定;
pH为5左右;
进行。若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO 均与C2O42-反应掉,不会过剩;
因KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的
合剂。指示剂为淀粉。将深色的碘滴至淡黄色时再加入淀粉，若淀粉加得太早则它将与I2过早形成蓝色配合物，大CuSCN不吸附I2从而使被CuI吸附的那部分I2释放出来与未反应的Cu2+离子发生作用，提高了测定的准确度。但为了防点延长；酸度过高，则I-被空气氧化为I2的反应被Cu2+催化，使结果偏高。大量Cl-能与Cu2+形成配合物，使I-不易置换
化性。所以只能在H2SO4介质中进行。
褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就
早形成蓝色配合物，大量I3－被CuI沉淀吸附，终点称较深得灰色，不好观察。
定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。
成配合物，使I-不易置换配合物中的Cu2+，使用H2SO4调节酸度则可克服这种现象。