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卷
高一化学必修1综合测试题
（答题时间：90分钟）
第I 卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32
一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2
2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO
3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸
B. 3FeCl 溶液
C. 2CuCl
D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱
B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物
C. 凡能电离出+
H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子
5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ）
D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ）
A. ++--Na Ba SO OH 、、、224
B. -+++Cl Al Na H 、、、3
C. +-+-K NO NH OH 、、、34
D. +
++-K Na H SO 、、、23
8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水
D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气
B. 钠与水
C. 铝和NaOH 溶液反应
D. 铁与稀硝酸反应
10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A. 将钠投入到足量水中
B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中
D. 将钠放入足量稀盐酸中
11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸
B. 久置的浓硝酸呈黄色
C. 硝酸电离出的+
H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H
D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ） 15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ） A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应 B. 2Cl 通入NaOH 溶液中 C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应 D. 2Cl 通入NaI 溶液中
17. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在HCl N NH Cl 623232+=+检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了2Cl 的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 生成21molN 有mol 6电子转移 18. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 钠与水反应：↑++=+-
+
22H OH
Na O H Na
B. 铁和稀硝酸反应：+
++↑=+222Fe H H Fe
C. 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：
↓=+-
+33)(3OH Al OH Al D.
3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 19. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ） A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D. 32SO Na
20. 有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（ ）
A. Cl NH 4
B. 424)(SO NH
C. 34NO NH
D. 34HCO NH
21. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A. 将
3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ）
B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ）
C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-
Cl ）
D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ） 22. 下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜
D. 用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl
23. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（ ）
A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移2N A
B. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等
C. 221O molNa 与足量水反应后转移的电子数为N A
D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-
Cl 离子数为A N 2.0
24. 下列物质存放方法错误的是（ ）
A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B. 漂白粉长期放置在烧杯中
C. 4FeSO 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 金属钠存放于煤油中 25. 下列说法正确的是（ ）
A. 有氨水可以鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液
B. 可以用澄清的石灰水鉴别2SO 和2CO
C. 2SO 能使43KMnO FeCl 、水溶液褪色
D. 金属钠与4CuSO 溶液反应能析出单质Cu
第II 卷 非选择题（共50分）
26.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在---2324CO Cl SO 、、进行下列实验：
第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；
（3）为了确定+4NH 的存在，写出鉴定+
4NH 的实验方法和现象： 。
27.（14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：
① ； ④ ； ⑤ 。
（3）写出C 溶液与Al 反应的化学方程式： 。 （4）将22O Na 投入到E 溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B 单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a. 碘水
b. 氯水
c. NaOH 溶液
d. KSCN 溶液
e. 32SO Na 溶液
28.（14分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
32CO Na 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a 处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有32CO Na 溶液的棉花所起的作用是 ，反应的方程式 。
（5）如果浓硫酸的浓度为L mol /18，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为mol 9.0。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）mL 100。 29.（10分）gCu 2.19与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 （2）反应后生成硝酸铜的物质的量 ； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量 ； （4）标准状况下，生成NO 气体的体积 ‘ （5）被还原硝酸的物质的量 。
附加题
1.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐渐加入固体B 中。回答下列问题：
（1）图中D 装置在实验中的作用 ；
（2）若A 为浓盐酸，B 为高锰酸钾，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是溶液变蓝色，试写出A 与B 反应的化学方程式： ；
（3）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有3AlCl 溶液，旋开E 足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的化学方程式为： ；
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B 为 ，C 中盛有 ，其目的为 。
2.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL 100L mol /00.3的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为mol 0500.0。
（1）写出氯气与NaOH 溶液反应的化学方程式：
。 （2）所得溶液中-
Cl 的物质的量为 mol 。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比=)(:)(22H n Cl n 。
【试题答案】
（2）3HNO ；检验-23CO ；3HNO ；除尽-23CO ；23)(NO Ba ；检验-24SO ；3AgNO ；检验-Cl
（3）取原溶液少许，加入浓NaOH 溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分） 27.（14分）
（1）Na （1分）；HCl （1分） （2）① ↑++=+-
+
222222H OH Na O H Na （2分）
② -++
+=+Cl Fe Cl Fe
222322（2分）
③
↓=+-
+33)(3OH Fe OH Fe （2分） （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （2分） （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd 、c （2分） 28.（14分）
（1）422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+?（2分）
（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分） （3）蓝色（2分）
（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）↑+=+232232CO SO Na SO CO Na （方程式2分） （5）大于（2分） 29.（10分）
（1）O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383+↑+=+（2分） （2）
mol NO Cu n 3.0))((23=（2分）
（3）mol HNO n 8.0)(3=（2分） （4）L 48.4（2分）
（5）mol HNO n 2.0)(3=（2分） 附加题：
1.（1）防止倒吸（2分）
（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+（3分）
（3）产生白色沉淀（1分）；Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=?+（2分）
（4）稀盐酸（1分）；3CaCO （1分）；澄清石灰水（1分）；验证2CO 气体（1分）；硫酸；32SO Na ；品红溶液；验证2SO 的漂白性（答案合理即可）
2.（1）O H NaClO NaCl NaOH Cl 222++=+（2分） （2）25.0（3分） （3）2:3（3分）
推断题 一、解无机推断题的解题思路 无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推） 验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口 ．．．”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 一般而言，推断题的思维方法可分四种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。第五虽然没有明显突破口，但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带 入验证。推断题最后都要代入检验 ．．．．其准确性。 二、无机框图题的应对策略及解题方法 1．夯实基础： 框图题重点考察元素及化合物知识，一般基于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。同时框图题设计的问题通常围绕化学基本用语，周期表，物质结构等化学基本知识，因此注重基础是求解推断题的前提，避免出现推得出而写不出的现象。 2．抓住特性： 所谓抓物质特性，就是在中学化学知识范围内，根据某些物质特有的性质来判断其存在与否的一种方法。值得一提的是，为了验证结论的正确性，须对结论进行严密的论证和检验，这样才能确保万无一失。我们可以从以下几个典型特性入手： 2．1抓特殊现象： 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2；向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO等等；使湿红石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等。 2．2抓特征反应： 考例1已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
专题一物质的量 一基础训练 1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ] A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1 2.下列说法中，正确的是[ ] A．1mol O 的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O 的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3.Na 的摩尔质量为[ ] A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol 4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是[ ] A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ] A．213g B．284g C．400g D．426g 2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2 3．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 [ ] A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为 35％、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ] A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L 6．下列说法中，正确的是[ ] A.1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/mol B.1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol C．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol D．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 的[ ] A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2B．Cl2C．N2D．CO2 9.在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ] A．N2O B．N2C．SO2D．CO 10.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ] A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH3 11.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积 比为[ ] A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ] A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子D．具有相同的原子数目
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一化学必修一习题及答案 【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】 txt>命题人：程琳 考试说明： 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137 第i卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2b 3ii卷一并收回。 一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1（） a、水c、沙子d、泡沫灭火剂 2 ） b、硅 c、镁 d、铝 （） 2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 g c、h2o的摩尔质量是18 g /mol d、1mol hcl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是() a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－ c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是() a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑ b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－ c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+ d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银 7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
高一化学必修1重点难点习题集 （图象题） 1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？ (2)HCl的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L) 2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g) 与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。 (300mL 400mL 8.55g 9.32g) 3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。 (1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。 (2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图 所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL
2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓ 150 250 4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取 溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2 气体的体积为。 (2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2 气体的体积为。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L （填空题） 1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀 (1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为溶液， 其物质的量浓度为 mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量 不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定， 极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3与NaOH(aq)的反应：； ZnO与NaOH(aq)的反应：。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。 4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②B．②③C．①③D．①②③ 12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素， 其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请 填溶质的化学式）： A________________、B________________、C_________________、D ________________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ _ _ _ （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ ； 向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 5、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出） 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥