化工分析工练习题
初级工
一、判断题
1.只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。（×）
2.由极性键结合的分子不一定是极性分子。（∨）
3.为了满足检验的需求，试样品更具代表性，采样越多越好。（×）
4.在10mL纯水中加入2~3滴铬黑T后溶液呈蓝色，表示水中没有金属离子存在。（∨）
5.物质的量浓度就是以其化学式为基本单位的摩尔浓度。（×）
6.饱和溶液一定是浓度大的溶液。(×)
7.以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。（×）
8.增加平行试验次数可消除偶然误差。（∨）
9.使用高氯酸工作时不应戴胶皮手套，而使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。（∨）
10.751型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。（×）
11.企业有权不采用国家标准中的推荐性标准。（∨）
12.在纯水中加入少量盐酸，水得离子积（Kw）仍为10－14。（∨）
13.易溶强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在分子。（×）
14.称取氢氧化钠样品应使用一次减量法。（∨）
15.使用电子天平称量，可读至五位小数，报出时只能报四位小数。（×）
16.分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。（∨）
17.在非晶体沉淀的溶液中加入强电解质的目的是为了减少沉淀对杂质的吸附。（∨）
18.在标准中未指明极限值的判断方法时即表示用修约值比较法。（×）
19.在分析工作中过失误差是不可预料的，因此也是不可避免的。（×）
20.国家鼓励企业积极采用国际标准。（∨）
21.95%乙醇是指100mL乙醇中含有95g乙醇。（×）
22.按照质子理论。盐的水解反应都是酸碱反应，因此就不存在“水解”的概念。（∨）
23.用气相色谱分析时有一个组分未出峰不能使用归一化法进行计算。（∨）
24.EDTA与金属化合物配合时，一般情况下都是以1:1关系配合。（∨）
25.11.48g换算成毫克的正确写法是11480mg。（×）
26.配制Na2S2O3标准滴定溶液配置好后应马上标定。（×）
27.碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。（∨）
28.二甲苯和三种异构体中，邻、间、对二甲苯，它们的沸点有高到低得规律为邻>间.>对。（∨）
29.乙醛中的醛基官能团对乙醛的化学性质起主要作用。（∨）
30.丙酮也含有羰基，它也可以和银氨溶液发生银镜反应。（×）
31.乙酸乙酯中含有过量乙酸时，要除去乙酸可加NaOH中和。（×）
32.丙酮和环丙烷是同分异构体。（∨）
33.聚氯乙烯薄膜可用作食品包装。（×）
34.乙醚是一种优良溶剂。它能溶于水和很多有机溶剂。（×）
35.在烃的同系物中，分子量增大密度随之增大，但增重逐渐减小。（∨）
36.分光光度计是建立在电磁辐射基础上。（∨）
37.在气液色谱中，吸附能力小的组分先流出色谱柱。（×）
38.某物质的摩尔吸收系数很大，表明该物质对某波长的光吸收能力很强。（∨）
39.甲烷和C17H36为同系物。（∨）
40.在气相色谱中，相对保留值只与柱温和固定相的性质有关，与其它操作条件无关。（∨）
二、选择题
1.两种物质在反应中恰好作用完，那么它们的（E）
A、体积一定相等
B、质量一定相等
C、摩尔质量一定相等
E、摩尔数一定相等
F、物质的量一定相等
2.下列气体中，为极性分子的有（AD），非极性分子的有（BC）
A、HBr
B、CO2
C、CH4
D、H2O
E、氦
3.在光电天平上称出一份样品。称前调整零点为0.当砝码加到10.25g时毛玻璃映出停点为+
4.6mg，称后检查零点为-0.5mg，该该样品的质量为（B）
A、10.2500g
B、10.2551g
C、10.2546g
D、10.2541g
E、10.2559g
4.用于配置标准溶液的试剂和水的最低要求分别为（B）
A、优级水
B、分析水
C、基础试剂
D、化学纯
E、三级水
F、一级水
5. 下列方法不能加快溶质溶解速度的有（D）
A、研细
B、搅拌
C、加热
D、过滤
E、振荡
6.下列各组物质中，滴入KCNS显红色的是（C）。
A、铁与稀盐酸
B、过量铁与稀硫酸
C、氯水与氯化亚铁
D、铁粉与氯化铜
E、过量铁粉与硫酸铁溶液
7. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+的浓度，常用指示剂是（ A ）
A、络黑T
B、甲基橙
C、酚酞
D、甲基蓝
8.在配位滴定中可能使用的指示剂有（B）
A、甲基红
B、铬黑T
C、淀粉
D、二苯胺磺酸钠
9.下列数据为四位有效数字的有（A）
A、0.03200
B、0.020
C、3.2 乘以104
D、100.02%
10.从精确度就可以断定分析结果可靠的前提是（B）
A、偶然误差小
B、系统误差小
C、平均偏差小
D、标准偏差小
E、相对偏差小
11.在进行比色测定时，下述哪些操作是错误的（A）
A、将外壁有谁的比色皿放入
B、手捏比色皿的毛面
C、待测溶液注到比色皿的2/3高度处
D、用滤纸擦比色皿外壁的水
12. 下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（C）
A、滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍
B、称量用砝码没有检定
C、称量时未等称量物冷至室温就进行称量
D、所用滴定管没有校正值
13.气相色谱分析中常用的载气是（D）
A、乙炔
B、氨气
C、氧化亚氮
D、氮气
14.为预防和急救化学烧伤，下列哪些说法是错误的（B）
A、接触浓硫酸是穿丝绸工作服
B、接触烧碱是穿毛料工作服
C、被碱类烧伤后用2% H3BO3洗
D、被酸烧伤后用2%NaHCO3洗涤
15.醛可以和银氨溶液发生银镜反应，则该反应属于醛的（A）
A、氧化反应
B、还原反应
C、加成反应
D、取代反应
E、水解反应
16.居室空气污染的主要来源是人们使用的装饰材料，胶合板等释放出来的一种刺激性气体，该气体是（E）
A、SO2
B、NH3
C、CO
D、CH4
E、HCHO
17.下列气体在通常情况下能燃烧的是（B）
A、NH3
B、CH4
C、NO
D、NO2
E、CH4
18.下列物质不能发生水解的是（D）
A、淀粉
B、Na2CO3
C、蛋白质
D、NaCl
19.在气相色谱中，直接表征组分在固定相中停留时间长短的保留参数是（B）
A、保留时间
B、调整保留时间
C、死时间
D、相对保留值
E、保留指数
20.把NaOH和CuSO4溶液加到病人的尿液中去，如果发现有红色沉淀，说明含有（C）
A、食盐
B、脂肪
C、葡萄糖
D、尿素
E、蛋白质
21.相同条件下，等体积的下列气态烃完全燃烧时，耗氧最多的是（B）
A、C2H4
B、C3H8
C、C3H6
D、C2H2
E、CH4
22.关于密度的测定下列说法正确的是（C）
A、密度的测定可用比重计法，比重瓶法和韦氏天平法
B、相对密度是指4摄氏度时样品的质量与同体积纯水在4摄氏度的质量之比
C、对易挥发的油品和有机溶剂应使用密度瓶法测其密度
D、对粘稠油品不可用已知密度的汽油稀释
23.下列离子氧化性最强的是（C），还原性最强的是（E）
A、Na+
B、Mg2+
C、Al3+
D、F-
E、Br-
24.若矿样10kg,粉碎后的粒度直径为2.0mm,假定K=0.2，则应缩分得次数为（B）
A、2
B、3
C、4
D、5
E、6
25.某人以示差分光光度法测定某药物中主要成分含量时，称取此药物0.0250g,最后计算其主成分的含量为98.25%，此结果是否正确？若不正确，正确值应为（C）
A、正确
B、不正确，98.3%
C、不正确,98%
D、不正确,98.2
E、不正确,,98.0%
26.下述关于系统误差论述错误的是（D）
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差包括操作误差
C、系统误差又称可测误差
D、系统误差呈正态分布
E 、系统误差具有单向性
27.下列气体中含分子数最多的是（A ），在标准状况下该气体所含原子数与（D ）升CO 2 所含有的原子总数相等。
A 、1gH 2
B 、8gNe
C 、10g O 2
D 、7.47L
E 、22.4L
28.下列计算式：的计算结果应保留（C ）位有效数字。
A 、一位
B 、两位
C 、三位
D 、四位
E 、 五位
29.硝酸与甘油在浓H 2 SO 4 存在下，生成硝酸甘油的反应属于（D ）
A 、皂化反应
B 、聚合反应
C 、加成反应
D 、酯化反应
E 、硝化反应
30.如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“10→100”则表示（B ）
A 、10ml 乙醇加入100ml 水
B 、将10ml 乙醇加水稀释到100ml
C 、100ml 乙醇加入10ml 水
D 、10ml 乙醇加90ml 水
E 、90ml 乙醇加10ml 水
31.在气相色谱中，定性的参数是（A ）
A 、保留值
B 、峰高
C 、峰面积
D 、半峰宽
E 、分配比
32.甲烷分子中的C-H 键属于（C ）键
A 、离子键
B 、共价键
C 、极性共价键
D 、都不是
33.某有机化合物的结构简式为CH 2 =C(CH 3)CH 2 CHO ，下列对其化学性质的判断中不正确的是（C ）
A 、能被银氨溶液氧化
B 、能使KMnO 4 溶液褪色
C 、能与醇类发生酯化反应
D 、1mol 该有机物只能与1molH 2 发生加成反应
E 、1mol 该有机物与足量银氨溶液反应能析出2mol/L 银
34.关于沸点的测定，下列说法错误的是（B ）
2.10674.45
8.8?
A、沸点是衡量物质纯度的标准之一
B、纯物质有固定的沸点，其范围在3~5℃之间
C、用试管法测定沸点时，样品的液面应略低于加热浴中H2 SO4 的液面
D、计算时应进行压力校正
35.用气相色谱法分离和分析苯和二甲苯的异构体，最合适的检测器为（C）
A、热导池检测器
B、电子俘获检测器
C、氢火焰离子化检测器
D、火焰光度检测器
E、热离子化检测器
36.气液色谱中，氢火焰离子化检测器优于热导检测器的原因是（B）
A、装置简单
B、更灵敏
C、可检出更多的有机化合物
D、用较短的柱能完成同样的分离
E、操作方便
37.在下述气相色谱定性方法中，哪一种最可靠？（D）
A、用文献值对照定性
B、比较已知物与未知物的保留值定性
C、改变色谱柱温进行定性
D、用两根极性完全不同的柱子进行定性
E、将已知物加入待测组分中，利用峰高增加的办法定性
38.用色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都需出峰的方法是（C）
A、外标法
B、内标法
C、归一化法
D、叠加法
E、转化定量法
39.描述色谱柱效能和总分离效能的指标分别为（B）
A、理论塔板数和保留值
B、有效塔板数或有效塔板高度和分离度
C、分离度或有效塔板高度
D、理论塔板高度和理论塔板数
E、有效塔板高度和保留值
40.通用试剂分析纯长用（B）符号表示。
A、GR
B、AR
C、CP
D、LR
三、计算题
1.于1Lc(HCl)=0.2000mol/L的盐酸溶液中，须加入多少毫升的水才能使稀释后
的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（T
）为0.00500g/mol（CaO的相对分子质
HCL/CaO
量为56.08）？
答案:122mL
2.计算c（NaAc）=0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH值（已知Ka=1.8×10-5）.
答案: PH=8.9
化工分析工练习题
中级工
一、判断题
1.温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。（×）
2.较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。（∨）
3.相同浓度的酸离解常数越大，它的水溶液的PH值越低。（∨）
4.配合物的稳定常数K稳为一不变的数，它与溶液酸度大小无关。（∨）
5.测铵盐中N含量时，用蒸馏法比甲醛法可靠。（∨）
6.在萃取分离时，分配比越大，体积比越大，萃取率越高。（×）
7.在配位滴定中，当金属离子M与N共存时，要准确滴定M，必须想办法降
低N的浓度和NY的稳定性。(∨)
8.无色溶液也可分光光度计上的某个波长下测其吸光度。（∨）
9.玻璃电极测定PH<1的溶液，PH的值读数偏高，叫做“酸差”；测定PH.>10
的溶液PH值偏低，叫做“碱差”。（∨）
10.色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用
较高的柱温。（×）
11.对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。（∨）
12.所谓“型式检验”就是形式上的检验，即不需要做全项检验。（×）
13.“1211”是扑灭所有各类火灾最有效的武器。（×）
14.对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。（∨）
15.在有机化合物的分子中，引入能形成氢键的官能团后密度会增大。（∨）
16.用NaOH标准滴定溶液测定H3 PO4 含量，当滴定至第一个化学计量点时应使
用酚酞作指示剂。（×）
17.离解反应的实质是两个共轭酸碱对共同作用完成质子转移的过程，是酸碱反
应。（∨）
18.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。（∨）
19.标准电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。
（∨）
20.能够根据EDTA的酸效应曲线确定某一金属离子单独测定时的最高酸度。
（∨）
21.利用硫酸钡重量法测定SO42- 含量时，要求沉淀中过饱和度要小，而用BaSO4
比浊法测定时要求过饱和度要大。（∨）
22.卡尔·费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月
有效。（×）
23.用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。（∨）
24.在紫外可见分光光度计中，可使用能斯特灯作为紫外波段的光源。（×）
25.修约间隔为1000（或103 ），欲将23500修约为两位有效数字，其修约值应
为24×103 。（∨）
26.用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。（×）
27.标定EDTA标准滴定溶液时，所用基准试剂不纯可引起偶然误差。（×）
28.我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。（×）
29.酯的水解反应是酯化反应的逆反应。（∨）
30.由极性键结合的分子不一定是极性分子。（∨）
31.有机化合物中能发生银镜反应的物质不一定是醛类。（∨）
32.淀粉、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应。（×）
33.分子的电子光谱比原子的线状光谱复杂。（×）
34.用恩氏黏度计测出的是样品的条件黏度。（∨）
35.用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其他酮、酸和碱均不干扰。（∨）
36.用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。（×）
37.在萃取分离中，若被萃取组分为有色物质，则可直接进行分光光度测定。（∨）
38.在柱色谱中，选择流动相和固定相的一般规律是弱极性组分选择吸附性较弱
的吸附剂，强极性组分选择吸附性较强的吸附剂。（×）
39.在气色相谱中，相对保留值只与柱温和固定相得性质有关，与其他操作条件
无关。（∨）
40.如分子中含有孤对电子的原子和π键同时存在并共轭时，会发生π→π* 跃
迁。(×)
二、选择题
1.下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（A）
A、最高正价必然相等
B、最外层电子数不一定相等
C、化学性质相似
D、金属性自上而下增强
E、以上叙述没有不正确的
2.下列固态物质能形成分子晶体的是（C）
A、H2 SO4
B、SiC
C、SiO2
D、KCIO3
E、H2 O
3.当弱酸（HA）和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（E）
A、HA:A-=1:9
B、HA:A-=9:1 C 、HA:A-=2:1 D、HA:A-=1:2 E、HA:A-=1:1
4.用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（C）
A、增加溶液中H- 离子的浓度
B、形成缓冲溶液
C、使Fe3+ 生成无色稳定的配合物，减少终点误差
D、增大Fe3+ / Fe2+ 电对电压，减小化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全
5.下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C）
A、酸效应
B、盐效应
C、同离子效应
D、水解效应
6.在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为（A）
A、0.434
B、0.443
C、0.343
D、0.334
E、0.234
7.物质与电磁辐射相互作用后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于（C）
A、分子的振动
B、分子的转动
C、原子核外层电子的跃迁
D、原子核内层电子的跃迁
E、分子的振动和转动跃迁
8.在气相色谱中，调整保留值实际上反映了哪些部分分子间的相互作用。（B）
A、组分与载气
B、组分与固定相
C、组分与组分
D、载气与固定相
E、组分与载气和固定相
9.在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（D）
A、无关
B、成正比
C、对数成正比
D、符合能斯特公式的关系
E、符合扩散电流公式的关系
10.色谱分析中，使用氢火焰离子化检测器时，常使用的载气中不含下列哪种气体（B）
A、氮气
B、氧气
C、氢气
D、氩气
11.已知在分析天平上称量时有±0.1mg的误差，滴定管读数有±0.01ml的误差，现称0.4237g试样，经溶解后用去滴定液21.18ml，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（B）
A、±0.0708%
B、±0.07%
C、0.1416%
D、±0.14%
E、0.1%
12.我国将标准物质分为一、二两级，一般实验室标定标准滴定溶液时可用二级标准物质。二级标准物质的代号是（E）
A、GBW
B、GB
C、GB/T
D、BZW
E、GBW(E)
13.一白色固体未知物，不溶于热水，也不溶于稀HCL，稀HNO3 及稀H2 SO4 ，但溶于6mol/LNaOH中。将其与2mol/LNa2 CO3 共煮后，所得溶液为两份，一份用HNO3 酸化，并加入AgNO3 得浅黄色沉淀，一份用氯水和CCl4 处理，则有机相变为红褐色。共煮所得的沉淀可溶于1mol/LHAc中，加入K2 CrO4 得黄色沉淀，该白色未知物应为（C）
A、CdCl2
B、CuBr2
C、PbBr2
D、Ag2 CrO4
E、PbCrO4
14.同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是（A）
A、Cl2
B、O2
C、NH3
D、H2
E、CO2
15.下列有机物不能与水互溶的是（C）
A、乙酸
B、乙醛
C、乙醚
D、乙醇
16.在PH=1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（C）
A、AlO2-
B、ClO-
C、Cl-
D、SO42－
E、CO32－
17.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时，最合适的指示剂是（D）
A、甲基红（PH=4.4~6.2）
B、酚酞（PH=8.2~10.0）
C、甲基橙（PH=3.1~4.4）
D、酚红（=6.4~8.2）
E、百里酚酞（PH=8.3~10.5）
18.某弱碱MOH的K b =1×10-5 ,则其0.1mol/L水溶液的PH值为（D）
A、3.0
B、5.0
C、9.0
D、11.0
E、13.0
19.预测定Fe3+ 和Fe2+ 混合溶液中Fe3+ 含量（已知总Fe含量大于100g/L）可用下列（A）方法。
A、高锰酸钾法
B、邻菲啰啉分光光度法
C、银量法
D、沉淀滴定法
20.用同一浓度的KMnO4 溶液分别滴定容积相等的FeSO4 和H2 C2 O4 溶液，消耗的KMnO4 溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度c的关系是（C）
A、c(FeSO4)=c(H2 C2 O4)
B、c(FeSO4)=2c(H2 C2 O4)
C、c(H2 C2 O4) =2c(FeSO4)
D、c(FeSO4)=4c(H2 C2 O4)
E、c(H2 C2 O4) =4c(FeSO4)
21.在气液色谱中要求色谱柱的柱温恒定是因为（C）
A、组分在气体中的扩散系数大
B、组分在气体中的扩散系数随温度的变化大
C、组分在气液两相中的分配系数随温度变化大
D、保留时间随温度变化大
E、保留指数随温度变化大
22.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？（B）
A、固体物质中原子的外层电子
B、气态物质中基态原子的外层电子
C、气态物质中激发态原子的外层电子
D、液态物质中原子的外层电子
E、气态物质中基态原子的内层电子
23.为下列电位滴定选择合适的指示电极：
（1）氧化还原滴定（A）（2）配位滴定（C）
（3）沉淀滴定（银量法滴定卤离子）（B）
A、铂电极
B、银电极
C、Hg/Hg-EDTA电极
D、玻璃电极
24.在下述情况下何者对测定结果产生正误差（A）
A、用直接法以盐酸标准滴定溶液滴定某碱样时溶液挂壁
B、以K2 Cr2 O7 为基准物用碘量法标定Na2 S2 O3 溶液，滴定速度过快，并过早读数
C、以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度
D、以EDTA标准滴定溶液测定Ca或Mg含量时，滴定速度过快
25.滴定管的初读数为（0.05±0.01mol），终读数为（22.10±0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围为（E）
A、（22.05±0.01）ml
B、（22.05±0.0014）ml
C、（22.15±0.01）ml
D、（22.15±0.02）ml
E、（22.05±0.02）ml
26.有害气体在车间大量逸散时，分析员正确的做法是（C）
A、呆在房间里不出去
B、用湿毛巾捂住口鼻、顺风向跑出车间
C、用湿毛巾捂住口鼻、逆风向跑出车间
D、查找毒气泄露来源，关闭有关阀门
27.苯分子中的两个氢被甲基取代后生成的同分异构体有（C）种。
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
E、5种
28.可直接用碱液吸收处理的废气是（A）
A、二氧化硫
B、甲烷
C、氨气
D、一氧化氮
29.下列各组物质中，与AgNO3溶液混合后，不能产生黄色沉淀的是（C）
A、碘水
B、KI溶液
C、KCL溶液
D、I2
30.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（C）
A、苯中有少量杂质苯酚（NaOH溶液）
B、乙醇中混有少量水（生石灰）
C、乙酸乙酯中混有少量乙酸（NaOH溶液）
D、肥皂液中混有少量甘油（Nacl）
E、以上所用试剂没有错误的
31.下列物质中既能使KMnO4 溶液褪色，又能使溴水褪色的是（A）
A、乙烯
B、CCl4
C、乙烷
D、聚乙烯
32.下列几种物质中，哪个不是卡尔·费休试剂的组成（E）
A、I2
B、SO2
C、吡啶
D、甲醇
E、乙醇
33.纤维素分子里，每一个葡萄糖单元有（C）个醇羟基。
A、5个
B、4个
C、3个
D、2个
E、1个
34.用丁二酮肟作萃取剂，CHCl3 为溶剂萃取Ni2+ 时，Ni2+ 能从水相进入有机相的原因不含下列哪项（C）
A、Ni2+ 离子的电荷被中和
B、水合离子的水分子被置换掉
C、使溶质分子变大
D、引入了疏水基团
E、溶液的酸度发生了改变
35. 间接碘量法必须在（D ）条件下进行。
A、碱性
B、中性
C、酸性
D、中性或弱碱性
36.在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定此溶液的基准物为（D）
A、无水碳酸钠
B、硼砂
C、苯甲酸
D、邻苯二甲酸氢钾
E、碳酸钙
37.在气相色谱法定量分析中，如采用氢火焰离子化检定器，测定相对校正因子，应选用下列哪种物质为基准。（C）
A、苯
B、环己烷
C、正庚烷
D、乙醇
E、丙酮
38.在气相色谱中，可以利用文献记载的保留数据定性，目前最有参考价值的是（D）
A、调整保留体积
B、相对保留值
C、保留指数
D、相对保留值和保留指数
E、调整保留时间
39.分子中，电子跃迁的能量相当于（A）
A、紫外光
B、近红外光
C、中红外光
D、远红外光
E、微波
40.当辐射从一种介质传播到另一种介质时，下述哪种参量不变（B）
A、波长
B、频率
C、速度
D、方向
E、能量
三、计算题
1.用色谱外标法分析丁二烯组分含量时，取标准丁二烯 1.0mL其标定浓度为73.8mg/L，注入色谱柱，测得峰高14.4cm，半峰宽0.6cm，在取样品1.0mL，在同样条件下进行色谱分析，测得丁二烯色谱峰高1
2.6cm，半峰宽0.6cm，求其含量（以mg/L表示）。
答案：64.5mg/L
2.分析SO3含量，5次所得结果为：19.17%、19.28%、19.28%、19.33%、19.34%，用格鲁布斯检验法（T检验法）和Q检验法分别检验19.17%是否应舍去。（取95%置信度，查表n=5时T0.95=1.71，Q0.95=0.86）.
答案：不应舍去
化工分析工练习题
高级工
一、判断题
1.电导分析的理论基础是法拉第定律，而库伦分析的理论基础是欧姆定律。（×）
2.紫外可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。（∨）
3.晶体膜离子选择性电极的灵敏度取决于响应离子在溶液中的迁移速度.(×)
4.分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。（×）
5.色谱分析中，热导池检测器要求严格控制工作温度，其它检测器则不要求严格。（∨）
6.几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl-含量，以检测方法的可靠性，各做四组数据。为检测各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。（×）
7.偶然误差的正态分布曲线的特点是曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率。（∨）
8.在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。（×）
9.单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构。（∨）
10.在电解过程中金属离子是按一定的顺序析出的，析出电位越正的离子先析出，析出电位越负的离子后析出。（∨）
11.石墨炉原子吸收法中，干燥过程的温度应控制在300摄氏度。（×）
12.对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等。（∨）
13.色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。（×）
14.将3.2533以百分之一的0.2单位修约后的结果应为3.254.（∨）
15.移液管移取溶液后在放出时残留量稍有不同，可能造成系统误差。（×）
16.在原子吸收光谱分析时，常使用乙炔作燃气，为了得到比较平稳的乙炔气流。可用饱和食盐水代替水制取乙炔。（∨）
17.于试管中加入新制的盐氨溶液，再加入适量蔗糖溶液放入水浴中加热，则会发生银镜反应。（×）
18.在气相色谱分析中载气的种类对热导池检测器的灵敏度无影响。（×）
19.在其它色谱条件不变时，若将色谱柱增加三倍，对两个十分接近的色谱峰的分离度也将增加三倍。（×）
20.由于毛细管柱比填充柱的渗透率高，故其柱长可为填充柱的10~50倍，最长可达100m。（∨）
21.在高效液相色谱中，使用极性吸附剂的皆可称为正相色谱，使用非极性吸附剂的可称为反相色谱。(∨)
22.在产品质量检验中，常直接或间接使用标准物质作为其量值的塑源，故应选用不确定度低得标准物质。(∨)
23.质量检验是通过对产品的质量特性观察和判断，结合测量，试验所进行的适用性评价活动。（×）
24.系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。（∨）
25.化验时选择什么样的天平应在了解天平的技术参数和各类天平特点的基础上进行。（∨）
26.蒸馏水中不含有杂质。（×）
27.K2CrO7不是基准物质，它的标准溶液必须用标定发配制。（×）
28.Na2S2O3标准溶液配制好后应储存于棕色瓶中。（∨）
29.为了获得较好地分析结果，应以较浓的NaOH溶液和H3PO4试液进行滴定。（∨）
30.KMnO4是强氧化剂，其氧化能力与溶液的酸度有关，在酸度较弱的情况下，其氧化能力最强。（×）
31.重铬酸钾法在酸性条件下使用，也可在碱性及中性条件下受用。（×）
32.莫尔法的依据是分级沉淀原理。（∨）
33.分析工作者对自己使用的天平应掌握简单的检查方法，具备排除一般故障的指示。（∨）
34.由于蒸馏水不纯引起的系统误差属于试剂误差，可用空白试验来校正。（∨）
35.示差分光光度法测得吸光值与试液浓度减去参比溶液浓度所得的差值成正比。（∨）
36.双波长分光光度法只可用于试样溶液中单组分的测定。（×）
37.显色反映在室温下进行即可。（×）
38.在光电比色中，滤光片透过的光应该使溶液最吸收的光，过滤光片铜溶液的颜色应是互补，如溶液是绿色，滤光片应是紫色。（∨）
39.分光光度计中棱镜是由玻璃或石英制成，石英棱镜适用于可见分光光度计，玻璃棱镜适用于紫外分光光度计。（×）
40.朗伯-比耳定律只能是用于单光和低浓度的有色溶液。（∨）
41. 用硫氰酸盐作显色剂测定Co2+时，Fe3+有干扰，此时可加入氟化钠作为掩蔽剂以消除Fe3+的干扰。（∨）
42. 两物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的物质的量一定相等。（×）
43. 进行移液管和容量瓶的相对校正时，容量瓶的内壁必须绝对干燥，移液管内壁可以不干燥。（∨）
二、选择题
1.用氢氧化钠直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（C）
A、电位滴定法
B、酸碱中和法
C、电导滴定法
D、库伦分析法
E、色谱法
2.下列说法中正确的是（B）
A、在一个原子里可以找到两个运动状态完全相同的电子
B、在一个原子里可以找到两个能量相同的电子
C、在一个原子里M层上电子的能量肯定比L层上电子的能量高，但肯定比N 层上电子的能量低。
D、处于2p亚层上仅有的两个电子其自旋方向需相反
E、以上说法都不对
3.化合物CH3CSNH2（于酸性溶液）在分析化学中用来代替（C）
A、氨水
B、丁二酮肟
C、硫化氢
D、碳酸铵
E、联苯胺
4.某液体石油产品闪点在75摄氏度左右，应使用下列哪种方法测其闪点最合适（A）
A、闭口杯法
B、克利夫兰开口杯法
C、普通开口杯法
D、以上三种都可以
E、以上三种都不行
5.在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度，准确度及干扰度等，在很大程度上取决于（C）
A、空心阴极灯
B、火焰
C、原子化系统
D、分光系统
6.用原子吸收光谱法测定铷含量时，加入1%钠盐溶液，其作用是（C）
A、减小背景
B、提高Rb+浓度
C、消电离剂
D、提高火焰温度
E、钠盐是释放剂
7.下述哪种干扰在原子荧光光谱法中比原子吸收光谱法更严重（A）
A、粒子的浓度
B、背景
C、散射光
D、化学干扰
E、光谱线干扰
8.电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（D）
A、玻璃电极
B、甘汞电极
C、银电极
D、铂电极
E、复合甘汞电极
9.气相色谱分析中，下列哪个因素对理论塔板高度没有影响（E）
A、填料的粒度
B、载气的流速
C、填料粒度的均匀程度
D、组分在流动相中的扩散系数
E、色谱柱柱长
10.用气相色谱进行分离，当两峰的分离达98%时，要求分离度至少应为（D）
A、0.6
B、0.7
C、0.85
D、1.0
E、1.5
11.定性分析中的专属反应是指（C）
A、某种试剂只与某一阳离子起反应
B、某种试剂只与为数不多的离子起反应
C、某种试剂只与某一种离子起反应
D、某种离子只与极少数几种离子起反应
E、某种离子只与有机试剂发生特征反应
12.以汞量法测定Cl-，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是哪一种？（C）
A、HgCl42-
B、HgCl+
C、HgCl2
D、Hg2Cl2
E、HgCl3-
13.空心阴极灯的主要操作参数是（A）
A、灯电流
B、灯电压
C、阴极温度
D、内充气体压力
E、阴极溅射强度
14.用强酸直接滴定法测定羧酸盐含量时的标准滴定溶液是（D）
A、盐酸水溶液
B、硫酸水溶液
C、高氯酸水溶液
D、盐酸的冰醋酸溶液
15.进行电解分析时，要使电解能维持进行，外加电压应（B）
A、保持不变
B、大于分解电压
C、小于分解电压
D、等于分解电压 E.等于反电动势
16.能用于测量Ph>10的试液的玻璃电极，其玻璃膜组分中含有（A）
A、锂
B、钾
C、铵
D、镁
E、铀
17.采用控制电位库伦法在0.2mol/L KNO3介质中测定Br-时，控制工作电极电位为0，反应为Br- +Ag=AgBr+e ，应选用的工作电极为（C）
A、铂
B、金
C、银
D、汞
E、银-溴化银
18.下列哪种分析方法是建立在电磁辐射基础上的（C）
A、库伦滴定法
B、离子选择性电极法
C、紫外可见分光光度计法
D、极谱分析法
E、阴极溶出伏安法
19.在原子吸收分析中，当吸收线重叠时，宜采用下列何种措施（D）
A、减小狭缝
B、用纯度较高的单元素灯
C、更换灯内惰性气体
D、另选测定波长
20.在气相色谱中，当量组分不能完全分离时，是由于（C）
A、色谱柱的理论塔板数少
B、色谱柱的选择性差
C、色谱柱的分辨率低
D、色谱柱的分配比下小
E、色谱柱的理论塔板高度大
21.测定矿石中铜含量时得到下列结果：2.50%，2.53%，2.55%，用4d 法估计再测一次所得分析结果不应舍弃去得界限是（E）
A、2.51%~2.55%
B、2.53%+ 0.017%
C、2.53%+0.02%
D、2.463%~2.597%
E、2.53%+0.07%
22.工业氨基乙酸含量的测定可采用冰乙酸作溶剂，以HClO4标准滴定溶液进行非水滴定。使用该方法测定时，应选用的指示剂是（E）
A、甲基橙
B、乙酚酞
C、百里酚酞
D、溴甲酚紫
E、结晶紫
23.分析高聚物的组成及结构可采用下述哪一种气相色谱法（D）
A、气固色谱
B、气液色谱
C、毛细管色谱
D、裂解气相色谱
E、程序升温气相色谱
24.在环保分析中，常常要检测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，应选用下列哪种检测器（A）
A、荧光检测器
B、示差折光检测器
C、紫外吸收检测器
D、折光指数检测器
E、电导检测器
25. 下列选项不属于称量分析法的是(B)。
A、气化法
B、碘量法
C、电解法
D、萃取法
26. 长期不用的酸度计，最好在(B)内通电一次。
A、1～7天
B、7～15天
C、5～6月
D、1～2年
27. 自不同对象或同一对象的不同时间内采取的混合样品是(D)。
A、定期试样
B、定位试样
C、平均试样
D、混合试样
28. 符合分析用水的PH范围是(B)。
A、大于5.2
B、5.2～7.6
C、小于7.6
D、等于7
29. 甲、乙、丙、丁四分析者同时分析SiO2%的含量，测定分析结
甲：52.16%、52.22%、52.18%；乙：53.46%、53.46%、53.28%；丙：54.16%、54.18%、
54.15%；丁：55.30%、55.35%、55.28%，其测定结果精密度最差的是(B)。
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
30. 在色谱法中，按分离原理分类，气液色谱法属于(A)。
A、分配色谱法
B、排阻色谱法
C、离子交换色谱法
D、吸附色谱法
31. 在液相色谱法中，按分离原理分类，液固色谱法属于(D)。
A、分配色谱法
B、排阻色谱法
C、离子交换色谱法
D、吸附色谱法
32. 在色谱分析中，按分离原理分类，气固色谱法属于(B)。
A、排阻色谱法
B、吸附色谱法
C、分配色谱法
D、离子交换色谱法
33. 在置信度为90%时，数据应舍弃的原则是(B)。
A、Q B、Q>Q0.90 C、Q=Q0.90 D、Q=0 34. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH是(A)。 A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 35. 在下面关于砝码的叙述中，(A)不正确。 A、砝码的等级数愈大，精度愈高 B、砝码用精度比它高一级的砝码检定 C、检定砝码须用计量性能符合要求的天平 D、检定砝码可用替代法 36. 以EDTA滴定法测定水的总硬度，可选(D)作指示剂。 A、钙指示剂 B、PAN C、二甲酸橙 D、K-B指示剂 37. 溶液的电导值(C)。 A、随离子浓度增加而减小 B、随电极间距离增加而增加 C、随温度升高而升高 D、随温度升高而降低 38. 使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为(B)。 A、标尺不在光路上 B、侧门未关 C、盘托过高 D、灯泡接触不良 39. 在滴定分析法测定中出现的下列情况，导致系统误差的是(B)。 A、试样未经充分混匀 B、砝码未经校正 C、滴定管的读数读错 D、滴定时有液滴溅出 40. 只能用棕色试剂瓶贮存刚刚配好的溶液是(C)。 A、CuSO4溶液 B、铁铵钒溶液 C、AgNO3溶液 D、Na2CO3溶液 41. 当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（B） A、游离指示剂的颜色 B、EDTA-金属离子络合物的颜色 C、指示剂-金属离子络合物的颜色 D、上述A与B的混合色 三、计算题 1.从环己烷和苯的色谱图上测得死体积V M=4，V R,环己烷=10.5，V R,苯=17，计算苯对 是多少？ 环己烷的相对保留值V 苯-环己烷 =2.0 答：V 苯-环己烷 2. 用气相色谱法对乙醇中水的含量进行分析，得出一组平行数据分别为25.15%、25.20%、25.18%，求该组数据的相对平均偏差？ 解：dr=0.6% 化工分析工练习题 技师 一、判断题 1.原电池是把电能转变成化学能的装置。（×） 2.钢铁表面溶液发生腐蚀，发生腐蚀时铁是正极，杂质碳是负极。（×） 3.电解饱和食盐水，通电一段时间后，剩下溶液的体积为2L,pH=12，阴极上产生H222.4L(标准状况)。（×） 4.如果把四氯化碳加入某溶液中，摇荡，待分层后，四氯化碳这不出现紫色，证明某溶液不含有I-离子。（×） 5.现有GC-FTIR（GC-红外）的联用技术，但无GC-AAS（GC-原子吸收）联用技术。（×） 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339) 分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是 ( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠 7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As 2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B 第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。?U = Q + W热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。 热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、? f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反 νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m = ∑ B 算)。 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物 νB?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 质的标准摩尔燃烧焓。?r H m = -∑ B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl) 无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。 第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 第二章分析化学基本知识 （一）填空题 1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。 2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。 3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。 5．消除系统误差的方法有______、______、______。 6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。 7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。 8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。 9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。 10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。 11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。． 12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。 13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是 基础知识 1、分析化学中常用相对误差来表示分析结果的准确度。 2、定量分析中的误差有两大类(1)、系统误差（可定误差，有固定的原因，单向性），分四类：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。 (2)、偶然误差（不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律：大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。可通过增加平行测量次数，取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。） ★3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠：系统误差(方法误差)；改进分析方法 4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。所以，精密度是保证准确度的先决条件。 5、系统误差的传递：加减运算是绝对误差的传递，乘除运算是相对误差的传递。 6、提高分析准确度的方法：①选择合适的分析方法②减小测量误 差③减小偶然误差④消除系统误差。 7、消除系统误差的方法:校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量 仪器的准确度,也反映了测量数据 的绝对误差和相对误差。 ★9、有效数字的修约规则：四舍六入五成双。（其做法是：当多余尾数的首位≦4时，则舍，多余尾数的首位≧6时，则入；多余尾数的首位等于5而后面为0或无数字 时，若“5”前面为偶数则舍，为 奇数则入，当5后面还有不是零的 任何数时，无论5前面是偶或奇皆 入）；pH, pM, pK, lgβ等常见对数， 有效数字位数只看小数部分；数据 首位为9和8，计算时多计一位 ★10、有效数字的运算法则：加减 法，以小数点后位数最少的那个数 据为依据进行有效数字的修约；乘 除法，以有效数字位数最少的数据 为标准进行修约。 ★11、指示剂：甲基橙3.2-4.4；甲 基红4.2-6.3；酚酞8.0-9.6。 ★12、多元酸滴定指示剂的选择： NaOH滴定4 3 PO H，第一计量点 可选用甲基橙为指示剂，也可用 甲基橙与溴甲酚绿的混合指示剂， 橙色变成绿色。第二计量点可用百 里酚肽，无色变浅蓝色，也可用酚 肽与百里酚肽混合指示剂，无色变 紫色。 ★13、多元碱滴定指示剂的选择： HCl滴定3 2 CO Na，第一计量点 用酚肽作指示剂，第二计量点用甲 基橙、溴酚蓝作指示剂。 14、标准溶液(滴定剂或滴定液)： 浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或 标定标准溶液的物质 15、对基准物质要求： ⑴组成和化学式完全相符。 ⑵纯度足够高（>99.9%），所含杂 质不影响滴定反应的准确度。 ⑶性质稳定(不吸收水和CO2及不 易被氧气氧化)。 ⑷最好有较大的摩尔质量,以减少 称量时的相对误差。 ⑸参加滴定反应时，应按反应式定 量进行，没有副反应 16、标准溶液的配制方法：直接配 制法（K 2 Cr2O7、KBrO3）、间 接配制（NaOH、HCl、EDTA、 KMnO4、I-3） ★17、溶液中化学平衡的处理方 法：质量平衡、电荷平衡、质子平 衡。 ★18、化学计量点：当加入的滴定 剂的量与被测物质的量之间正好 符合化学反应式所表示的计量关 系时，称反应到达了化学计量点； 滴定终点：在滴定时，滴定至指示 剂改变颜色即停止滴定，这一点称 为滴定终点； 返滴定法：先准确加入过量标准溶 液，使与试液中的待测物质或固体 试样进行反应，待反应完成以后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法。 19、酸碱标准溶液的配制与标定： 酸标准溶液：间接法配制；标定基 准物：无水碳酸钠（2010药典）、 硼砂；指示剂：甲基橙，甲基红 碱标准溶液：浓碱法配制；标定基 准物：邻苯二甲酸氢钾（2010药 典）、草酸；指示剂：酚酞。 ★20、能否实现滴定的临界条件： 8 b b 8 a a 10 ; 10- -≥ ≥K C K C或 21、溶剂分类：⑴质子溶剂：①酸 性溶剂：冰醋酸、丙酸②碱性溶剂： 二甲基甲酰胺、乙二胺、乙醇胺③ 两性溶剂：醇类：甲醇、乙醇、异 丙醇、乙二醇。⑵无质子溶剂①偶 极亲质子溶剂，如二甲基甲酰胺、 吡啶、二甲亚枫②惰性溶剂，如苯、 三氯甲烷、二氧六环。 下列溶剂中何者为质子溶剂？何 者为无质子溶剂？若为质子溶剂， 是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为 无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还 是惰性溶剂？ ①冰醋酸；②二氧六环；③乙二胺； ④甲基异丁酮；⑤苯；⑥水；⑦乙 醚；⑧异丙醇；⑨丙酮；⑩丁胺 答：质子溶剂：①③⑥⑧⑩；其中， 酸性溶剂：①；碱性溶剂：③⑩ 无质子溶剂：②④⑤⑦⑨；其 中，偶极亲质子溶剂：④⑨；惰性 溶剂：②⑤⑦ 22、均化效应：一种溶剂将不同强 度的酸（或碱）均化到溶剂合质子 + + + + 4 2 3 2 , , (NH Ac H O H SH 等）（或溶剂阴离子,- S如 Ac NH OH, , 2 - -等）的强度水 平的效应。 区分效应：具有均化效应的溶 剂。如：水能将 4 HClO和HCl 的酸性均化。 ★酸性溶剂是碱的均化性溶剂，是 酸的区分性溶剂；碱性溶剂是碱的 区分性溶剂，是酸的均化性溶剂。 在甲基异丁酮溶剂用氢氧化四丁 基铵中滴定高氯酸、盐酸、水杨酸、 醋酸、苯酚。以电位法确定终点。 23、滴定终点的检测：结晶紫是以 冰醋酸作滴定介质，高氯酸为滴定 剂滴定碱时最常用的指示剂；α- 萘酚苯甲醇用在冰醋酸-四氯化碳、 醋酐等溶剂。 24、吸收了空气中2 CO的NaOH 标准溶液，用于测定强酸、弱酸时， 对测定结果有无影响？ 解：NaOH吸收CO2，将部分转化 为Na2CO3。 ①滴定强酸，如果以甲基橙 为指示剂，终点化学计量关系还是 1:2，基本无影响。若以酚酞为指示 剂，则碳酸钠不能完全作用为氯化 钠，对结果有明显影响。 ②滴定弱酸，NaOH能中和弱 酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要 消耗更多的标准溶液，将带来正误 差(分析结果偏高)。 25、为什么用盐酸可以滴定硼砂而 不能直接测定醋酸钠？为什么用 氢氧化钠可以滴定醋酸而不能直 接滴定硼酸？ 答：硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸 和一元弱碱 B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 一元弱碱的K b=K w/K a,硼酸=1.8 ×10-5，因此可以用盐酸准确滴定 而醋酸钠K b极小，无法准确滴定。 氢氧化钠可以测定醋酸不能滴 定硼酸同理。 26、在下列何种溶剂中，醋酸、苯 甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相 同？①纯水；②浓硫酸；③液氨； ④甲基异丁酮 答：液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶 剂) 27、有一碱液，可能是NaOH、 Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混 合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指 示剂时消耗HCl的体积为V1，加入 甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗 HCl的体积为V2。当出现下列情况 时，溶液各由哪些物质组成？ ①V1＞V2＞0；②V2＞V1＞0；③ V1=V2；④V1=0，V2＞0；⑤V1＞0， V2=0 答：①NaOH+Na2CO3； ②Na2CO3+NaHCO3； ③Na2CO3；④NaHCO3； ⑤NaOH。 28、影响配位滴定突跃的主要因 素：（1）条件稳定常数对滴定突跃 的影响，常数越大滴定突跃也越 大；（2）金属离子浓度对滴定突跃 的影响，浓度越大滴定突跃也越 大。 29、提高配位滴定的选择性：（1） 控制溶液的酸度；（2）利用掩蔽法 消除干扰（配位掩蔽法如加入三乙 醇进行掩蔽、沉淀掩蔽法如加入 NaOH进行掩蔽；氧化还原掩蔽 法如加入抗坏血酸或羟胺进行掩 蔽） 30、金属离子M的副反应系数α 中，M, L分别代表什么？α=1表 示什么？ 答：M代表金属离子，L代表其他 配位剂。α=1是表示该反应体系中 无其他配位反应。 31、金属离子指示剂：配位滴定中， 能与金属离子生成与指示剂本身 颜色有明显区别的有色配合物从 而指示滴定过程中金属离子浓度 变化的显色剂（多为弱酸性有机染 料）。 32、配位滴定金属指示剂铬黑T （EBT）的使用PH值范围：铬黑T 与金属离子形成的配合物均为红 色,只有在PH7-10范围内指示剂与 其金属离子配合物才有明显的差 别，终点时溶液由红色变为蓝色。 EDTA用硬质塑料瓶装。 33金属指示剂与金属配合物 （Min）的稳定性应比金属-EDTA 配合物(MY)的稳定性低，一般要求 2 ' '10 /> MIn MY K K。 34、常用金属指示剂： EBT(铬黑T)：终点：MIn（红）→ In （纯蓝）；适宜的pH：7.0～11.0 （碱性区使用）；缓冲体系： NH3-NH4Cl；封闭离子：AL3+， Fe3+，Cu2+，Ni2+ ，Co2+ 掩蔽剂：三乙醇胺，NH4F等 二甲酚橙（XO）：终点：紫红→亮 黄；适宜的pH范围：<6.0（酸性 区）；缓冲体系：HAc-NaAc，六次 . 一.仪器设备知识 1.电导电极有哪几种? 答:有光亮和铂黑两种 2.DJS-1型光亮电导极运用范围? 答:被测溶液的电导率低于10μs/cm时使用 3.电导仪"低周"的适用范围 答:测量电导率低于300μs/cm的液体时使用 4.测PH值用的玻璃电极为什么要用蒸馏水浸泡后才能使用? 答:因为干玻璃电极不显示PH效应,只有经过水化的玻璃电极才显示PH效应,所以玻璃电极要浸泡在蒸馏水中备用. 5.玻璃电极使用前为什么要处理? 答:玻璃电极经浸泡24小时以上,玻璃电极形成了稳定的水化层,使玻璃电极的膜电位在一定 温度下与试液的PH值成线性关系,因此玻璃电极在使用前应在蒸馏水或0.1N盐酸中浸泡24小时以上. 6.电子天平的称量原理? 答:电子天平的称量依据是电磁力平衡原理. 7.PHS-3C型酸度计工作原理? 答:是利用PH电极和参比电极对被测溶液中不同酸度产生的 直流电位,通过放大器输送到转换器,以达到显示PH的目的. 8.721型分光光度计的使用范围是什么? 答:721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360～800nm范崐围内进行定量比色分析. 9.使用分光光度计的注意事项? 答:连续使用时间不宜过长,要正确拿比色皿,拿毛玻璃面,洗 涤并保管好比色皿,不要用去污粉或毛刷刷洗. 10.721分光光度计对工作环境有什么要求? 答: 应安放在干燥房间内,放置在坚固平稳的工作台上使用,崐应远离高强磁场. 电场及高频波的电气设备.避免在有硫化氢.亚崐硫酸氟等腐蚀性气体的场所使用. 11.721分光光度计工作原理是什么? 答:721分光光度计是根据朗伯-比耳定律设计的A=KCL. 当入崐射光. 吸收系数K.溶液的光径长度L不变时,透射光是根据浓度而崐变化的. 12.721分光光度计由哪几部分组成? 答:由光源.单色器.比色皿和检测器四部分构成. 13.电子天平应安放在什么环境下? 答1)稳定,尽可能避免震动 (2)保证无大的温度变化,无腐蚀 (3)避免阳光直射和通风 第二章思考题 1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。 2分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些？ 答：分解无机试样通常采用溶解法和熔融法，将试样的组分溶解到溶剂中。对于有机试样来说，通常采用干式灰化法或湿式消化法。前者是将试样置于马弗炉中加高温分解，有机物燃烧后留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、砷、汞等）的试样，一般采用蒸馏法分解。 3欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用HCl或NaOH溶解。后者可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。 4欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？ 答：测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO2混酸作溶剂分解试样。 5镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。 6 微波辅助消化法否那些优点？ 第三章 1.准确度和精确度有何区别和联系 2.1-12 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a. 砝码腐蚀 b. 称量时，试样吸收了空气中的水分 c. 天平零点稍有变动 d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度 f. 试剂中含有微量待测组分 g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 h. 天平两臂不等长 答： a. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。 b. 会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。 c. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 d. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 e. 会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。 f. 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。 g. 会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。 h. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正天平。 3. 下列数值各有几位有效数字？ 0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。 答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位； pH=5.2时的[H+]——1位。 4.某人以示分光光度法测定某药物中主要成分含量时，秤取试样0.0600g，相对误差多少？如果称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？ 5.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物质量分数为9 6.24%。问该结果是否合理？为什么？ 答：该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为96.2%。 6.u分布曲线和t分布曲线有何不同？ 7.说明双侧检验和单侧检验的区别，什么情况用前者或者后者？ 8. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？ 答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出. 第四章 1.什么叫做不确定度，典型的不确定度源包括哪些方面？误差和不确定度有什么关系？怎样提高分析测试的准确度，减少不确定度？ 2.实验室内质量控制技术包括哪些方面的内容？ 3.怎样来进行实验室外部质量测定？ 4.质量控制图分为哪几类？怎样来绘制质量控制图？ 5.实验室认可有哪些作用,其程序是什么？计量认证的目的是什么？ 6.什么是qa和qc？ 7.再现行和重复性的差别是什么？ 8.耐变性和耐久性的定义和重要性是什么？ 9.什么是标准物质？标准物质的特点，性质和主要应用是什么？ 10.如何检验标准物质的均匀性和稳定性？ 11.有证标准物质的作用和定意是什么？ 12.分析结果的渊源性是什么？ 13.如何达到溯源性和溯源是什么？如何保证分析结果的准确度？如何保证分析方法的可靠度？ 14.什么是实验室认可，计算认证和审查认可？三者的异同点如何？ 第五章思考题 1. 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。 答：可由德拜-休克尔公式解释。 H+，HSO4-，SO42-的水化离子的有效半径a0值分别为：900，400，400，H+和HSO4-的电荷相同，故γH+＞γHSO4-；SO42-与HSO4-的a0值相同,但SO42-的电荷比HSO4-高，故γHSO4-＞γSO42-。 2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数K a1c和K a2c之间的差别是增大还是减少？对其活度常数K a10和K a20的影响又是怎样？ 答：浓度常数K a c受溶液的离子强度的影响，而活度常数K a0不受离子强度的影响。对于苹果酸来说，末页图A 3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？ a. H3PO4-Na2HPO4 b. H2SO4-SO42- c. H2CO3-CO32- d. NH3+CH2COOH-NH2CH2COO- e. H2Ac+-Ac- f. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4 答：只有f是共轭酸碱对，其余的都不是。 4. 判断下列情况对测定结果的影响： 《分析化学基础》测试试卷 一、选择题（每题2分，共50分）、 1、减小偶然误差的方法：（） A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、PM= 3.240 的有效数字位数（） A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、下列说法正确的是（） A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、0.12850% 5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（） A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5 6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 9. 下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 12、药品检验工作程序（） A、取样、检验、记录与计算、报告 B、鉴别、检查、含量测定、原始记录 C、性状、鉴别、含量测定、报告 D、性状、检查、含量测定、检验报告 13、恒重是指相邻两次称量之差（） A、≤0.5mg B、＞0.3mg C、≤0.3mg D、＜0.3mg 14、沉淀形式与称量形式（） A、相同 B、不相同 C、不一定相同 D、以上都不是 15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.0 B、25 C、25.00 D、25.000 16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（） A、0.2g B、0.20g C、0.200g D、0.2000g 17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸. A: 对着一层滤纸的一边 B: 对着滤纸的锥顶 C: 对着三层滤纸的一边 D: 对着滤纸的边缘 20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（） A、滴定管 B、量瓶 C、分析天平 D、移液管分析化学基础知识试题库完整
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