2.1.1获取洁净的水
――天然水的净化
一、基本信息
教材：化学选修2（人教版）
课时：第1课时（共2课时）
二、教学内容分析
如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题介绍了从天然淡水获取洁净水的方法。教科书侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。天然水的净化主要介绍了混凝法和化学软化法；这些方法都是以化学反应原理为基础的，教科书从基本化学反应入手，给出了一些基本的化学方程式或离子方程式，使学生能从化学的角度认识实际生产中解决问题的一些方法，然后帮助学生了解生产过程中如何实现这些原理和方法的一些技术问题。
本课题安排了一个有关硬水软化的“科学探究”；不只是单纯地做软化水的实验，而是通过这个科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路
本课还安排了一个开放性的作业――了解我们身边的人或家庭都采用了哪些手段获取“放心水”，并试用我们所学的知识尝试解释其原理。目的有二：一是让学生能够学以致用，学以会用，学以敢用。二是调动学生长期学习化学的兴趣，理解“生活中有化学，化学中有生活”。
三、设计思路
本节课内容与学生已有的生活经验密切相关，而且在初中和高中必修阶段的化学课程中已介绍了一些相关知识，所以，本节课的教学可从学生的已有生活经验和知识经验人手。以一句节水标语“水是制来的，不是自来的”引入，结合初中学习过的有关水净化的知识，通过实验探究、思考讨论等活动，了解常用的混凝剂的净水原理和选择合适的混凝剂的方法。了解硬水和软水基本概念，掌握硬水软化的方法。引导学生设计实验方案探究除去永久硬度的水中Ca2+、Mg2+的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。最后因为更多的人质疑自来水的安全性而选择饮用纯净水，引出纯净水的两种获取原理。
四、教学三维目标
知识与技能
1．了解从天然淡水获取洁净水的常用方法—混凝法和化学软化法
2．了解硬水软化的常用方法—加热法、药剂法和离子交换法。
3．知道纯水与天然水、硬水与软水的区别,学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。4．了解自来水获取纯净水的两种方法和原理。
过程与方法
1．通过所学理解处理天然水中各种杂质的方法使学生初步了解自来水厂学处理的原理。1．通过硬水软化的科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法。
2．通过硬水软化的科学探究活动使学生了解除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。
情感态度与价值观
感受化学在水处理中的应用。化学对改善个人生活的积极作用，发展善于合作、勤于思考、敢于实践的精神，增加饮水卫生和珍惜水资源的意识。
五、教学重、难点
教学重点：天然水净化的化学原理，化学在水处理中的应用和意义。
教学难点：硬水的软化。
六、教学过程
高二化学水平考知识点汇总 对于化学水平考，学生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是给大家带来的高中化学水平考知识点总结，希望能帮助到大家! 高中化学水平考知识点总结1 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 高中化学水平考知识点总结2 1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能) 3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯) 5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃) 6、能发生酯化反应的是醇和酸 7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6 8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
获取洁净的水 教学目的: 1.知道化学在水处理中的应用。 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系； 教学重点、难点:化学在水处理中的应用。 探究建议:参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。 课时划分:两课时 教学过程: 第一课时 [引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。 [板书]一、天然水的净化 [演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。[投影]KAl(SO4)2= Al3+ +K++2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ [板书]1、混凝法 胶体性质Al3＋+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋ [分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验 [汇报]结论:绿矾净水效果不如明矾。 [讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。 [小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质(混凝剂)，可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有:明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 注意:含铝混凝剂处理饮用水的安全性。 [导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如:无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识． [板书]2、化学软化 (1)软水和硬水 [设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答) 通过提问进行小结并板书: [板书] 硬水:溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水． 软水:只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水． [指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容． [过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响． [演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象． [提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)
课题1 获取洁净的水习题 1.下列说法正确的是（） A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了 C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水 2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（） A.光卤石溶液 B.北京的地下水 C.海水 D.雨水 3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是（） A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水 B.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物 D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径 4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高 3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是（） A.主动运输 B.渗透作用 C.鳃部交换气体随血液循环 D.水中食物链 5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为（） A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌 7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（） A.只能降低水中的永久硬度 B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 9. 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
水的硬度 水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。水的硬度的表示方法有多种，我国采用的表示方法与德国相同。 基本概念 水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。 表示方法 硬度的表示方法尚未统一，我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L-1 ；另一种以度计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO（即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。 以下为不同国家的表示方法。 德国度(odH): 1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国度(1odH)。这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。 美国度(mg/L): 1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。 mmol/L: 1L水中含有相当于100mg的CaCO3，称其为l mmol/L的硬度。 法国度(ofH): 1L水中含有相当于10mg的CaCO3，其硬度即为1个法国度(1ofH)。 英国度(oeH): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(1oeH)。 水的硬度通用单位为mmol/L，也可用德国度（odH）表示。其换算关系为:1mmol/L=2.804德国度（odH） 国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3计）限值为450mg/L。硬度分类 碳酸盐硬度 碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。 非碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。 碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
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高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 归纳与整理
人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨
一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。 所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO- 是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。 所以，CH3COONa的水溶液显碱性。 （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。 所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。 （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。 （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。 所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。 又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。 所以CH3COONH4溶液显中性。 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。 所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。 （二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐 （1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式：
精心整理高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第二节化学计量在实验中的应用归纳 与整理 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第二节离子反应第三节氧化还原反应归 纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第三节用 途广泛的金属材料归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-- 硅 第二节富集在海水中的元素一一氯第三 节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归 纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期 表第二节元素周期律第三节化学键归 纳与整理 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 第二节化学能与电能第三节化学反应的 速率和限度归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物一一甲烷第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开 发利用金属矿物和海水资源
精心整理 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源一一糖类第二节 重要的体内能源一一油脂第三节生命的 基础一一蛋白质第四节维生素和微量元 素归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱 的生产 归纳与整理 练习与实践 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 精心整理 归纳与整理
课题1 获取洁净的水 教学目的： 1.知道化学在水处理中的应用。 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系； 教学重点、难点：化学在水处理中的应用。 探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。 课时划分：两课时 教学过程: 【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？ 【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。 【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？ 【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。像这种除杂的方法就称之为混凝法。 【板书】一、天然水的净化 【板书】1.混凝法： （1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？ 【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方 程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。 【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下： 有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。当有铁存在时，铝的存在能增加水的脱色。 【解析】因此，世界卫生组织1989年就将铝作为有毒有害物质在食品领域加以控制了，我国卫生部2000年颁发的《生活饮用水卫生标准》中将铝列为饮用水水质控制指标之一，并明确规定饮用水中铝含量不得高于0．2mg／L。 【过渡】随着社会的进步，在处理饮用水时，美国、欧盟以及日本等发达国家已普遍改用三价铁混凝剂，而铝混凝剂逐渐被淘汰。铝混凝剂主要有？铁混凝剂主要有？ 【板书】（2）常见混凝剂：铝混凝剂：明矾，硫酸铝，聚合铝等 铁混凝剂：高铁酸盐（钠，钾），硫酸亚铁，硫酸铁，碱式硫酸铁等
高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）
主题1 获取洁净的水 【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？ 【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。 【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？ 【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。像这种除杂的方法就称之为混凝法。 【板书】一、天然水的净化 【板书】1.混凝法： （1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？ 【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方 程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。 【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下： 有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。当有铁存在时，铝的存在能增加水的脱色。
高二化学《水的电离》知识点汇总 高二化学《水的电离》知识点汇总 一、水的离子积 纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在 极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一 种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶 液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水 的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。 对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此 c(H+)=c(OH¯)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对 关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。 此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根 离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度 和氢氧根浓度一定相等。 二、其它物质对水电离的影响 水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的 强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和 OH¯共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性
越强，水的电离程度不一定越大。 无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电 离出的H+、碱电离出的OH¯均能使H2O=OH¯ + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度 将减小。 盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的 电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶 液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比 纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电 离程度增大。 三、水的电离度的计算 计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子 和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液 中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子 浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只 有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子 才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水 电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。 因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子
第二单元化学与资源开发利用课题一获取洁净的水第1课时 教学与评价目标目标 教学目标： 1、能结合实例书写明矾净水离子方程式，能说明明矾、绿矾的化学性质与净水应 用的关系 2、通过与同伴进行分组实验探究“不同混凝剂的混凝效果”，能收集和表述实验证 据，基于实验事实得出结论 3、通过与同伴进行实验探究“硬水软化”实验，根据已有经验和资料做出预测和假 设，能设计简单的实验方案，能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论评价目标： 1、通过对明矾净水的离子方程式的书写与点评，诊断并发展学生对混凝剂净水的 本质的理解（微粒水平） 2、通过分析与点评学生对分组实验“不同混凝剂的混凝效果”的现象描述及所得出 的结论，诊断并发展学生观察实验现象并分析结论的能力（鼓励水平，系统水平） 3、通过学生间相互点评彼此的“硬水软化”方案，诊断并发展学生根据已有经验和 资料做出预测和假设的能力，并提高学生的实验探究设计水平（鼓励水平，系统水 平） 教学重点 混凝法净水；硬水的软化。 教学难点 硬水软化及除杂实验设计。 教学过程 引入新课: 1．环节一： 视频中感悟水的净化：沉降 ［如何生存］ 师：最近几年有很多野外生存真人秀节目（展示贝尔图片，引出“荒野求生”视频）。你认为那些条件决定了你能否在野外生存下去呢？ 生：食物和水 师：今天我们一起来学习如何获取洁净的水 ［解决水源］ 师：我们在野外能找到哪些水源呢？ 生：河水、露水、海水、雨水等等。
师：我们在野外能找到的水源很多，荒野求生主人翁贝尔，他又为我们找到什么样的水源？ 引出视频：贝尔收集山上流下来的浑浊的水。 ［简易处理］ 师：这样浑浊的水，你肯定不想直接喝，所以我们要对它进行净化。你能否找到一种最简单的方法对它进行净化呢？ 生：找出很多方法，讨论得出“静置”是最简单的方法。 师：静置一段时间的泥沙水，是不是我们想象中的那么澄清呢？ 展示静置前后对比图（水中还有小颗粒） ［源于生活］ 师：静置后仍然不够澄清，不能直接饮用，怎么办呢？ 演示实验：明矾净水。 ［沉降净水］ 师：水中看到了什么？ 生：水中小颗粒凝成絮状沉淀下来。 师：这是因为明矾溶到水中，形成胶体，具有吸附功能，吸附了水中小颗粒形成大颗粒而沉降，这种净水方法称为混凝法。 师：写出明矾溶于水形成胶体的离子方程式。 [投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（投影学生学案） [板书]1、混凝法 胶体性质 Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋ [小结]水中不易沉淀的呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可使污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用
2.1.1获取洁净的水 ――天然水的净化 一、基本信息 教材：化学选修2（人教版） 课时：第1课时（共2课时） 二、教学内容分析 如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题介绍了从天然淡水获取洁净水的方法。教科书侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。天然水的净化主要介绍了混凝法和化学软化法；这些方法都是以化学反应原理为基础的，教科书从基本化学反应入手，给出了一些基本的化学方程式或离子方程式，使学生能从化学的角度认识实际生产中解决问题的一些方法，然后帮助学生了解生产过程中如何实现这些原理和方法的一些技术问题。 本课题安排了一个有关硬水软化的“科学探究”；不只是单纯地做软化水的实验，而是通过这个科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路 本课还安排了一个开放性的作业――了解我们身边的人或家庭都采用了哪些手段获取“放心水”，并试用我们所学的知识尝试解释其原理。目的有二：一是让学生能够学以致用，学以会用，学以敢用。二是调动学生长期学习化学的兴趣，理解“生活中有化学，化学中有生活”。 三、设计思路 本节课内容与学生已有的生活经验密切相关，而且在初中和高中必修阶段的化学课程中已介绍了一些相关知识，所以，本节课的教学可从学生的已有生活经验和知识经验人手。以一句节水标语“水是制来的，不是自来的”引入，结合初中学习过的有关水净化的知识，通过实验探究、思考讨论等活动，了解常用的混凝剂的净水原理和选择合适的混凝剂的方法。了解硬水和软水基本概念，掌握硬水软化的方法。引导学生设计实验方案探究除去永久硬度的水中Ca2+、Mg2+的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。最后因为更多的人质疑自来水的安全性而选择饮用纯净水，引出纯净水的两种获取原理。 四、教学三维目标
新课标人教版高中化学课本目录 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 选修1化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨 课题3纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 选修3物质结构与性质
教学设计
降，后过滤，即可除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？ 【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？ 【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在， 带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。 【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考） 【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。讨论回答： 成分：十二水和硫酸铝钾。 强电解质。 铝离子水解，产生Al(OH)3 。 Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物。 能水解的离子对应的盐都可以。 【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？ 以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？ 【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？ 下面，我们给它加热看看。 通过我们对三种液体加热，可以看到： 沉淀 无明显实验变化 现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。 联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？ 而这些水，在化学中对应不同的类别。 【板书】天然水的分类 天然水的分类： 硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水 软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水 暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的 【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂 比如自来水厂用氯气消毒 加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯离子 观察：外观没有区别 观察实验并记录。 沉淀：含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水 无变化：蒸馏水、含钙离子、镁离子较 多的水 整理、记忆 实验观察，加入试剂，看是否有沉淀。
高中化学复习知识点：水的电离方程式 一、单选题 1．科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa 以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离子浓度远远大于10-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水（ ） A ．显中性， pH 一定等于 7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 一定小于 7 D ．表现出极性溶剂的特性 2．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是 A ．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离 B ．在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用 C ．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用 D ．pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐 3．室温下，水的电离达到平衡：H 2O ?H +＋OH －。下列叙述正确的是 A ．向水中加入少量金属 Na ，平衡正向移动，c (OH －)增大 B ．向水中加入少量 CH 3COOH ，平衡逆向移动，K W 变小 C ．向水中加入少量 NaHSO 4 或 NaHCO 3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D ．向水中加入少量 CH 3COONH 4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 4．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ． B ．3+26M C ． D ． 5．下列解释实验事实的方程式正确的是()n n n n A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓ B ．90℃时，测得纯水中()()13 c H c OH 3.810+--?=?：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<僔 C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++? D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++?
获取洁净的水 [复习]硬水的软化有关内容。 [板书]二、污水处理 [讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术： 现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。 污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。 污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。 [自学]污水处理中的化学反应及原理： 向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。 1、中和法 用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。 2、沉淀法 向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理；含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。 3、氧化还原法 废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的迁移，而发生氧化或还原作用，使其转化为无害物质。在工业处理污水时，可用到的氧还剂有：O2、CI2、O3、Ca(CIO)2、H2O2等，也可通过电解使阴离子在阳极上发生氧化作用。可用到的还原剂有：铁粉、锌粉、FeSO4，或通过电解时阳离子在阴极得电子被还原。 氧化还原法在污水处理实例中有：空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。目前还原法主要用于含铬废水处理。 [回答] 1、污水处理中的化学方法有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、举例说明污水处理中的化学原理及化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [板书] 二、污水处理 1、中和法 2、沉淀法Hg2++S2－=HgS↓ 3、氧化还原法
高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 解析:向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。 答案:C 2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是() A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 解析:此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。 答案:B 3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是() A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性 解析:涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液水＝1×10 的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。 答案:C 4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是() A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－