高三月考试卷(一)
化 学
时量：90分钟 满分：108分
可能用到的相对原子质量：Be ：9 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Mn ：55
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题共48，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列反应不属于．．．
吸热反应的是 A ．锌放入稀硫酸中 B ．高锰酸钾分解
C ．氢气还原氧化铜
D ．碳和水蒸气在高温下反应
2．下列叙述正确的是
A ．复分解反应不一定不是氧化还原反应
B ．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应
C ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子
D ．离子反应一定是复分解反应
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是
A ．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B ．晶体中一定有离子键可能有共价键
C ．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
5．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有+4NH 、+2Fe 、-
24SO 和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是
A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水
B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再
滴入几滴新制
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氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+
C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有-24SO
D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色
石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有+4NH
6．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-
24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是
A ．a 是电解池的正极
B ．a 电极上发生还原反应
C ．b 电极附近有白色沉淀出现
D ．b 电极上有黄绿色气体产生
7．据最新报道，科学家发现了如下反应：)(6262PtF O PtF O =+，已知)(62PtF O 为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是
A ．在此反应中，每生成1mol )(62PtF O 则转移1mol 电子
B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂
C ． )(62PtF O 中氧元素的化合价是+1价
D ．)(62PtF O 中仅存在离子键不存在共价键
8．关于氢键，下列说法正确的是
A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B ．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C ．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列离子方程式正确的是
A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气-+++=+Cl Fe Cl Fe
222322
B ．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液↓+=+-+-+3232CaCO O H HCO OH Ca
C ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O H NH AlO O H NH Al 242233244++=?++-+
D ．小苏打与甲酸溶液混合O H HCOO CO HCOOH CO H 2223++↑=++--+ 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A ．在pH=l 的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-Cl
B ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg
、+2Ca 、-Cl C ．有N0f 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba
、+2Fe 、-Br D ．在113100.1)(--+??=L mol H c 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO
11．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯
中形成的，以下电池的总反应方程式为：
S LiSO LiCl SOCl Li 263832++=+，下列叙述中正确的是
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
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C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 4
D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：1
12．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：+3Al 、-Cl 、+Na 、+K 、-
3NO 、
-OH 、-2S 、-4MnO 、+3Fe 、-2AlO 、-23CO 、+4NH 、-24SO 、+H 。已知两溶液所
含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是
A ．-OH 、-2S
、-23CO B ．-4MnO 、-24SO 、-3NO C ．-Cl 、-3NO -24SO D ．-2AlO 、-4MnO 、-24SO
13．以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为
A ．0．64 g
B ．1．28 g
C ． 2．56 g
D ．5．12 g
14．某学生测定CuSO 4·x H 2O 晶体的x 值，数据如下(已知x 的理论值为5．0)： 坩埚质量 坩埚+试样 失水后坩埚+试样
11．700 g 14．200 g 13．201g
产生误差的可能原因是
A ．硫酸铜晶体中含不挥发杂质
B ．未放人干燥器中冷却
C ．实验前，晶体有吸附水
D ．未做恒重操作
15．分析化学中常用X 射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体[可表示为：
M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：+2Fe
和+3Fe 分别占据互不
相邻的立方体的顶点，而-CN 位于立方体的棱上。其晶体中的部分离
子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是
A ．该晶体属于原子晶体
B ．该晶体的化学式为MF 2((CN)6
C ．M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价
16．往含0．2mol KOH 和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)
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第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
17．(4分)铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃
烧放出的热量为62700kJ 。
(1)写出铍燃烧的热化学方程式：(2分)。
(2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：(2分)。18．(12分)某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0．2％)，并在400 ℃时以5m3／h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为25 L／h的NH3混合，再喷入
流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。
(1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是(2分)。
(2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用
(2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是(2分)。
(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。”
你认为该报道可信吗? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是
(2分)。
(4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是(2分)。19．(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C
为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A的a为极(2分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：
(2分)，
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：
(2分)，槽中盛放的电镀液可以是(2分)。
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20．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B (2分)，D (2分)。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
的化学式为(2分)。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为(2分)。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理(2分)。
21．(14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe2 O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是(2分)。
(2)若假设2成立，则实验现象是有(2分)。
(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液
不变红色，则证明假设(2分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式
(6分)。
(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O
的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b ＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为(2分)。
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22．(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2分)；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(2分)；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程
式是(2分)；
(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
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第Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷答案
17．(1)126.1128);(2)()(2-?-=?=+mol KJ H s BeO g O s Be
(2)O H Be H BeO 222+=+++
18．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动
（2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度
下催化剂活性较好
（3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能
使平衡移动，更不能全部转化
（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸
NaOH Cl H 222+↑+↑ 19．(1)正 (2) O H NaCl 222+
(3) +=-22Zn e Zn ZnSO 4溶液或ZnC12溶液
20．(1)KnO 3 CuSO 4 (2)Na 2CO 3 (3)
O H CO CaCO OH Ca
HCO 22332322++↓=++--+-
(4)O H A 23++３ ++H OH Al 3)(3
21．（1）溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN 时，溶液不变
红色 (3) 3 O H Fe H O Fe 2332326+=+++ O H Cu Cu H O Cu 2222++=+++ ++++=+22322Cu Fe Cu Fe (4)100)(9?-a
a b % 22．(1)O H KCl MnO K KOH KClO MnO 242323363++?++
(2)O H MnO MnO H MnO 242242243++↓=+-+-
(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO 2 2KMnO 4
3×87 2×158
2．5g ×80％ m(KMnO 4)
m(KMnO 4)=2×158×2．5g ×80％／(3×87)=2．4g(2分) (4)
O H SO Na CO SO K MnSO O C Na SO H KMnO 242242442242485102582++↑++?++
(5) 根据(4)中的化学方程式：
2KMnO 4 5Na 2 C 2O 4
2×158 5×134
m(KMnO 4) 0．335g
m(KMnO4)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g KMnO4纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％(4分)
高三第一次月考生物试卷(含答案) 考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人: 第I 卷（单项选择题共50分） 1．下列有关各种化合物的叙述,正确的是() A．各种糖都能与斐林试剂发生显色反应B．各种脂质都参与生物膜的构成C．各种蛋白质的合成都需要模板D．各种核酸分子中嘌呤数都等于嘧啶数 2．关于蛋白质的叙述,错误的是() A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分 C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用 3．HSP是机体细胞受高温刺激后合成出的一类热休克 蛋白。该蛋白可发挥如图所示的作用,以保护机体细胞 不受破坏。图中HSP所起的作用是() A．促进肽键的形成B．抑制氨基酸脱水缩合 C．促使肽链形成空间结构D．维持蛋白质结构稳定性 4．草履虫体内既含DNA又含有RNA,将草履虫体内的遗传物质彻底水解后可以得到() A．1种五碳糖B．5种含氮碱基C．4种核苷酸D．8种核苷酸5．下列关于脂质的叙述,正确的是() A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质 C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网和高尔基
体上合成 6．下列叙述错误的是() A．HIV的核酸由四种核糖核苷酸组成 B．脱氧核糖与脂肪所含的元素种类相同 C．RNA聚合酶能催化某种单体形成多聚体 D．绿色植物的所有细胞都可以通过叶绿体合成葡萄糖 7．下列关于细胞结构和功能的叙述,正确的是() A．细胞间传递信息的分子均是在核糖体上合成的 B．线粒体内膜折叠成嵴提高了有氧呼吸的效率 C．没有高尔基体的细胞中蛋白质的空间结构简单 D．蓝藻有丝分裂所需能量来自细胞呼吸产生的ATP 8．下列有关细胞共性的叙述,正确的是() A．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层 B．都具有细胞核但遗传物质不一定是DNA C．都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中 D．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体 9．叶肉细胞内的下列生理过程,一定在生物膜上进行的是() A．O2的产生B．H2O生成C．[H]的消耗D．ATP的合成10．下列在叶绿体中发生的生理过程,不需要蛋白质参与的是() A．Mg2＋吸收B．O2扩散C．光能转换D．DNA复制 11．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞,相同的是() A．线粒体的功能B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量D．内质网上核糖体的数量 12．有关细胞内囊泡运输的描述,正确的是() A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分
银川一中2017届高三第二次月考英语答案 听力理解(满分30分) 1-5 CCACA 6-10BCABB 11-15 ABBCA 16-20CBBAC 阅读理解（满分40分） 21-24BCAD 25-28ADCB 29-31BAC 32-35BBCD 36-40 GACDF 完形填空（满分30分） 41-45CABDB 46-50ABDCB 51-55 ADBCA 56-60DCCDA 语法填空：（满分15分） 61.distinction 62.analysis/analyses 63. who /that 64. convenience 65.merely 66.have found 67. that 68. on/over 69. to be 70.their 短文改错：（满分10分） 1. (students learned ) learned → learn ing 2.( various of ) 去掉of 3. ( competition but ) but → and 4. (I have) have → had 5. ( stage was) was → were 6. (Facing such) such → so 7. (the encourage) encourage → encouragement8. Fortunate → Fortunately 9.(medal, that) that → which10. (to willing) to 后加a → to a willing 书面表达：（满分25分） Dear Dennis， I’m glad you’re interested in traditional Chinese Kung Fu. Here is some information of it. Kung Fu is commonly known as the Chinese martial arts. The origin of Chinese martial arts dates back to the needs of ancient self-defense, hunting activities and the military training in ancient China. It is one of the Chinese traditional sports, and is being practised by both the youth and the old people, gradually making it a special element of Chinese culture. As a national treasure of China, Kung Fu has hundreds of different styles. Some styles imitate the movements of animals, while others are inspired by Chinese culture. To learn more information, please pay a visit to China. I’m sure you are bound to have a good taste of Chinese Kung Fu. Yours Li Hua
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ 密 ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ 封 ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ 线 ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ ┊ 班 级 姓 名 哈四中2013-2014学年度上学期第二次月考考试 高三文科数学 试卷 2013.9.20 考试时间：13:00 15:00 满分：150分 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的选项中,只有一个选项是符合题目要求的） 1．全集R U =，集合{ } 04|2 ≤-=x x A ，集合{ } 12 |1 >=-x x B ，则=B A （ ） A ．]2,1[ B ．]2,1( C ．)2,1[ D ．]2,(-∞ 2．已知α:p 是第二象限角，ααcos sin :>q ，则p 是q 的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 3．已知扇形的周长是3cm ，面积是 12 cm 2 ，则扇形的中心角的弧度数是（ ） A. 1 B. 1或4 C. 4 D. 2或4 4．已知角θ的顶点为坐标原点，始边为x 轴的非负半轴，若() m P ,3-是角θ终边上的 一点，且13 13 sin =θ，则m 的值为（ ） A ．2 1 B ．6 C ．21-或21 D ． 6-或6 5.如图，函数y ＝f (x )的图象在点P (5，f (5))处的切线方程是y ＝－x ＋8，则f (5)＋f ′(5)等 于 ( ) A. 12 B ．1 C ．2 D ．0 6． 已知函数()sin()f x A x ω?=+（其中π 0,2 A ?>< ）的部分图象如下图所示，则()f x 的解析式为（ ） A ．()f x =)32sin(π+ x B ．()f x =)3 21sin(π+x C ．()f x =321sin(π-x D.()f x =3 2sin(π -x 7．在△ABC 中，cos 2B 2＝a ＋c 2c (a 、b 、c 分别为角A 、B 、C 的对边)，则△ABC 的形状为( ) A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．等腰三角形或直角三角形 D ．等腰直角三角形 8．曲线sin 1sin cos 2x y x x =-+在点(,0)4 M π 处的切线的斜率为（ ） A ．12- B ．12 C ．22- D ． 22 9.已知函数=)(x f ???<-≥-0 ,10 ,sin x e x x x x ，若)()2(2a f a f >-，则实数a 取值范围是( ) A. (1,-∞-)),2(+∞ B. (1,2-) C. (2,1-) D. (2,-∞-)+∞,1( ) 10.若函数()()2sin 06f x x πωω?? =+> ?? ? 的最小正周期是π，则函数()f x 图象的一条对称轴为（ ） A.6 x π =- B.3 x π =- C.6 x π= D.2 x π= 11.已知f (x )＝ (a ＋1)x ＋a x ＋1 ，且f (x －1)的图象的对称中心是(0,3)，则f ′(2)的值为 ( ) A ．－19 B.19 C ．－14 D.14 12． 已知下列命题其中正确命题的序号是( ) y x 12 7π 3 π O 1 1-
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
2019年秋高三物理第二次月考试卷（带答案）2019年秋高三物理第二次月考试卷（带答案） 注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分; ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水芯笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确; ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(共48分，1--8小题只有一个选项正确，9--12小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1. 关于物理学史，下列说法正确的是() A.牛顿发现了万有引力，并测出了万有引力常量 B.牛顿发现了万有引力，卡文迪许测出了万有引力常量 C.卡文迪许发现了万有引力，牛顿测出了万有引力常量 D.卡文迪许发现了万有引力，并测出了万有引力常量 2.一个质点受到两个互成锐角的恒力F1和F2作用，由静止开始运动，若运动中保持二力方向不变，但F1突然减小到F1-△F，则该质点以后() A.一定做变加速曲线运动 B.在相等的时间内速度的变化一定相等
C.可能做匀速直线运动 D.可能做变加速直线运动 3. 如图,放在桌面上的A,B,C三个物块重均为100N,小球P 重20N，作用在B的水平力F=20N,整个系统静止，则( ) A.A和B之间的摩擦力是20N B.B和C之间的摩擦力是20N C.物块C受六个力作用 D.C与桌面间摩擦力为20N 4.如图所示，小船以大小为1、方向与上游河岸成的速度(在静水中的速度)从O处过河，经过一段时间，正好到达正对岸的Oˊ处.现要使小船在更短的时间内过河并且也正好到达正对岸Oˊ处，在水流速度不变的情况下，可采取下列方法中的() A.只要增大1大小，不必改变角 B.只要增大角，不必改变1大小 C.在增大1的同时，也必须适当增大角 D.在增大1的同时，也必须适当减小角 5.长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示(重力加速度g取10m/s2)。则 ( ) A.若F=1N，则物块、木板都静止不动 B.若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N C.若F=4N，则B物块所受摩擦力大小为4N D.若F=8N，则B物块的加速度为1m/s2
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
高三数学第一次月考试卷（集合、函数） 班级： 学号： 姓名： . 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集，其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I=｛0｝ C. R ∩I=φ D. ＣcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = （ ） A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足｛a ，b ｝UM=｛a ，b ，c ，d ｝的所有集合M 的个数是（ ） A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P ：x ∈A B ，则 P 是（ ） A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明：“若m ∈Z 且m 为奇数，则()1122 m m --± 均为奇数”，其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ，则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件：命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 （ ） A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<，则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<，则a ，b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x <时，1()()3 x f x =，那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =，4log 3b =，2 0.3c -=，则a ，b ，c 的大小关系是（ ）
高三第二次月考数学试题 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．函数f (x ) ＝ | sin x ＋cos x |的最小正周期是 A ．π 4 B ．π2 C ．π D ．2π 2．在等差数列｛a n ｝中, a 7=9, a 13=－2, 则a 25= ( ) A －22 B －24 C 60 D 64 3．若θθθ则角且,02sin ,0cos <>的终边所在象限是 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 4．在等比数列{a n }中，a 3=3，S 3=9，则a 1= （ ） A ．12 B ．3 C ．－6或12 D ．3或12 5．若函数)sin()(?ω+=x x f 的图象（部分）如图所示，则?ω和的取值是 A ．3 ,1π ?ω== B ．3 ,1π ?ω-== C ．6,21π?ω== D ．6 ,21π ?ω-== 6．已知c b a ,,为非零的平面向量． 甲：则乙,:,c b c a b a =?=?甲是乙的（ ） A ．充分条件但不是必要条件 B ．必要条件但不是充分条件 C ．充要条件 D ．非充分条件非必要条件 7．已知O 是△ABC 内一点，且满足→OA·→OB ＝→OB·→OC ＝→OC·→OA ，则O 点一定是△ABC 的 A ．内心 B ．外心 C ．垂心 D ．重心 8．函数]),0[)(26 sin(2ππ ∈-=x x y 为增函数的区间是 A ． ]3,0[π B ． ]12 7, 12 [ ππ C ． ]6 5, 3 [ππ D ． ],6 5[ππ 9．为了得到函数)6 2sin(π -=x y 的图象，可以将函数x y 2cos =的图象 A ．向右平移π 6个单位长度 B ．向右平移π 3个单位长度 C ．向左平移π 6 个单位长度 D ．向左平移π 3 个单位长度 10．设)(t f y =是某港口水的深度y （米）关于时间t （时）的函数，其中240≤≤t ．下 表是该港口某一天从0时至24时记录的时间t 与水深y 的关系： t 0 3 6 9 12 15 18 21 24 y 12 15． 1 12．1 9．1 11．9 14．9 11．9 8．9 12．1 经长期观察，函数的图象可以近似地看成函数的图象．下面的函数中，最能近似表示表中数据间对应关系的函数是（]24,0[∈t ）（ ） A ．t y 6 sin 312π += B ．)6 sin(312ππ ++=t y
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
湖南省长沙市宁乡二中届高三第一次月考 数学试卷 时量：120分钟 总分150分 一 选择题（每小题只有一个正确答案，选对计5分） 1．设全集U={－2，－1，0，1，2}，A={－2，－1，0}，B={0，1，2}，则（U A ）∩B= （ ） A ．{0} B ．{－2，－1} C ．{1，2} D ．{0，1，2} 2. 一个物体的运动方程为21t t s +-=其中s 的单位是米，t 的单位是秒，那么物体在3秒末的瞬时速度是 （ ） A ．7米/秒 B ．6米/秒 C ．5米/秒 D ．8米/秒 3．下列函数中，在定义域内既是奇函数又是减函数的是 （ ） A ．3 x y -= B ．x y sin = C ．x y = D ．x y )2 1 (= 4 ． 条 件 甲 ： “ 1>a ”是条件乙：“a a >”的 （ ） A ．既不充分也不必要条件 B ．充要条件 C ．充分不必要条件 D ．必要不充分条件 5. 不 等 式 21 ≥-x x 的解集为 ( ) A.)0,1[- B.),1[∞+- C.]1,(--∞ D.),0(]1,(∞+--∞ 6. 图 中 的 图 象 所 表 示 的 函 数 的 解 析 式 为 ( ) (A)|1|2 3 -= x y (0≤x ≤2) (B) |1|23 23--=x y (0≤x ≤2) (C) |1|2 3 --=x y (0≤x ≤2) (D) |1|1--=x y (0≤x ≤2)
7.如果()f x 为偶函数，且导数()f x 存在，则()0f '的值为 （ ） A ．2 B ．1 C ．0 D ．-1 8. 设,a b R ∈，集合{1,,}{0, ,}b a b a b a +=，则 b a -= （ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．2- 9. 已知3 2 ()(6)1f x x ax a x =++++有极大值和极小值，则a 的取值范围为 ( ) A ．12a -<< B ．36a -<< C ．1a <-或2a > D ．3a <-或6a > 10. 已知3 2 2 ()3(1)1f x kx k x k =+--+在区间(0,4)上是减函数,则k 的范围是（ ） A ．1 3 k < B ．103k <≤ C ．1 03 k ≤< D ．1 3 k ≤ 二 填空题（每小题5分） 11. 曲线x y ln =在点(,1)M e 处的切线的方程为______________． 12. 函数552 3--+=x x x y 的单调递增区间是__________________． 13．若函数)1(+x f 的定义域为[0，1]，则函数)13(-x f 的定义域为____________． 14. 已知2 (2)443f x x x +=++（x ∈R ），则函数)(x f 的最小值为____________． 15. 给出下列四个命题： ①函数x y a =（0a >且1a ≠）与函数log x a y a =（0a >且1a ≠）的定义域相同； ②函数3 y x =与3x y =的值域相同；③函数11 221 x y =+-与2(12)2x x y x +=?都是奇函数；④ 函数2 (1)y x =-与1 2x y -=在区间[0,)+∞上都是增函数，其中正确命题的序号是 _____________。（把你认为正确的命题序号都填上） 三 解答题（本大题共6小题，共75分） 16 （本小题满分12分 ）设全集U=R, 集合A=｛x | x 2 - x -6<0｝, B=｛x || x |= y +2, y ∈A ｝, 求C U B ； (C U A)∩(C U B)