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大学化学习题与答案

大学化学习题与答案 Modified by JEEP on December 26th, 2020.

第一章化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )

A、标准压力P=

B、T=

C、b= mol·kg-1

D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的

反应式为( )

A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)

B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)

C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1

则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )

5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )

A、自发进行

B、非自发进行

C、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=·mol-1,

Δr S m?=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原

因:

7、（1）U，S，H，G均为( )

（2）Δr H m>0为 ( )

（3）Δr G m <0为 ( )

（4）K?为 ( )

8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )

当Δr H m?>0，温度升高时则( )

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)

则其反应速率方程式为( )

A、υ=kc(C)c(CO2)

B、υ=kc(O2)c(CO2)

C、υ=kc(CO2)

D、υ=kc(O2)

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )

A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能

D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增

大。正确与否( )

13、质量作用定律适用于( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应

14、对于下列反应

A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

B、S(s)+O2(g)=SO2(g)

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。

△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

测得25℃时的恒容反应热Q V= ,求Q P=

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由

于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )

19、对于参考态单质，规定它的Δf H m?（）= 0，

Δf G?m,B（）= 0，Δr S m?（）= 0 。

是否正确( )

20、某化学反应的Δf G m?>0，此反应是不能发生的。是否正确( )

21、放热反应都是自发发应。是否正确( )

22、下列物质中Δf H m?不等于零的是( )

A、Fe(S)

B、C(石墨)

C、Ne(g)

D、Cl2(l)

23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )

A、+,-,-

B、+,+,-

C、-,+,-

D、-,+,+

24、下列过程中，ΔG=0的是( )

A、氨在水中解离达平衡

B、理想气体向真空膨胀

C、乙醇溶于水

D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为×105Pa，求各组分的分压。

答案：

1、B

2、B

3、

4、ΔH <0, ΔS <0

5、B

6、方法错误。因Δr H m?>0 ，Δr S m?<0，在任何温度Δr G m?>0，

反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数

8、变小、变大

9、D

10、B

11、

12、错

13、B

14、B、C、A

15、解: Q P-Q V= RTΔn = ×× J = 6197J

所以Q P= + = 16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 20、错 21、错 22、D 23、D 24、A 25、解：混合气体中各组分气体的物质的量

n（CO2）=

mol

4.4

n （N 2）=1mol 2814-?g g

n （O 2）=1mol 328.12-?g g

由道尔顿分压定律总）(p p i =（总）n n i

得（总）（总）p n n p i i =

所以5

210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 1.0??++=

）（CO p Pa = ×104Pa 5

210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 5.0??++=）（N p Pa

= ×105Pa 5

210026.2mol 5.0mol 4.0mol 1.0mol 4.0??++=）（O p Pa

= ×104Pa

第二章溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )

A 、沸点上升

B 、蒸气压下降

C 、凝固点下降

D 、渗透压

2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )

把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )

3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否

正确( )

4. 当二元弱酸的K 2?<

K 2?，与酸的浓度( ) 。

5. 向·kg -1 HCl 溶液中通入H 2S 气体，溶液中的S 2-浓度可近似地

按 b(S2-)≈K2?计算。判断对错( )。

6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7. 向10g蒸馏水中，加入10 g ·kg-1 HCl后,水离子积常数

K w? ( )。 A、增大 B、减小 C、不变 D、变为零

8. 已知K s?(Ag2CrO4)=×10-12, K s?(AgCl)=×10-10，

K?s(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三

者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶

液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。用简单计算解释之。

9. 将·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。

A、HCl

B、H2SO4

C、HNO3

D、HAc

10. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度_______,

溶解量_______。

11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是

______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12. KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从

K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解释其原因。

13. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液

混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( )

14. 25℃时，K s?[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中

b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______

15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。

16. 在25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为×10-5, 25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2××10-5 判断对错。( )

17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是·kg-1溶液中H+浓度的( )

A、1倍

B、2倍

C、3倍

D、4倍

18. 下面叙述中，正确的是( )

A、溶度积大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使

AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度

积 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )

A、CaCl2

B、Na2SO4

C、NH4Ac

D、H2O

20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的K w?=×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度

为_______mol·kg-1，pH为_______。

22. 在 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将

会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。

23. 已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )

A、HD

B、HC

C、HB

D、HA

24. 某一元弱酸HA的浓度为·kg-1，在常温下测得其pH为。求该一元弱酸的解离常数和解离度。

答案：

1、C

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃

的盐溶液，故熔化。

3、错

4、无关

5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐

7、C

8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：×10-12/=×10-

生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

×10-10/ = ×10-9 mol·kg-1

生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:

×10-17/ = ×10-16 mol·kg-1

9、D

10、不变、不变、增多

11、[CoCl(NH3)5]2+、 Cl-、Cl和NH3、 6、 Cl，N、

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、K?([稳，Ag(CN)2]-)> K? (稳,[Ag(NH3)2]+)、

b(Ag+){Ag(CN)2}< b (Ag+)[Ag(NH3)2]、

b(I-)·b(Ag+){Ag(CN)2}

13、正确

14、·kg-1、 mol·kg-1、S = mol·kg-1

15、减小、减小

16、错

17、B

18、B

19、C

20、减小

21、8×10-8、

22、减小、增大

23、D

24、K a?= 10-6

第三章氧化还原反应电化学

1. 下列属于电极的是（）

A、H+/H2

B、H2|H+

C、Pt|Fe3+，Fe2+

D、Pt | Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt

2．将氧化还原反应 Fe+ Hg2Cl2 = FeCl2+ 2Hg装配成原电池写出其电池符号: （）。

3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸性介质中（），因为在酸性介质中的电极电势（）。

4．下列表达式中正确的是（）。

A、Ln Kθ=

B、lg Kθ=

C、lg Kθ=

D、Ln Kθ=

5．由公式lgK?= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数 K?（）。

A、与浓度无关

B、与浓度有关

C、与反应书写有关

D、与反应书写无关

6．已知 E ?（I2/I-）=，E?（Fe3+/Fe2+）=

反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E?及反应方向为（）。

A、正向

B、逆向

C、正向

D、逆向

7．金属与水反应时，金属的E?值须小于（）。

A：； B：； C：0 V；

8．金属与碱反应的必要条件有 ( )

A、E?[M(OH)n/M]<;

B、E?(M n+/M) <

C、金属具有两性；

D、E?(M n+/M) < 0 V

9．O2+2H2O+4e→4OH-，其E?=；

1O2+H2O+2e→2OH-E?= ，

相同。这是因为E?是由物质的（）决定的,（）而变化。

10．对反应 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3来说，Δr G?=- z E?F中的z应等于（）。

A、3

B、12

C、6

D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。

2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）

A、E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+）

B、E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+）

C、E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否( )。

13．Zn的浓差电池符号为

（-）Zn|Zn2+（）|| Zn2+（） |Zn (+)

判断正确与否( ) 。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。

16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（）。

17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振

荡后，溶液的颜色变为（）,其离子方程式:

18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( )

19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。

析氢的阴极反应:

吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

( )相连。

21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（）而引起的材料性能的（），叫做金属的腐蚀。

23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为

2H2 +O22H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为，负极反应为。

24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。

25. 已知：Ag+ + e- = Ag E?= V

Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42-E?= V

当b(Ag+) = mol·kg-1，b(C2O42-) = mol·kg-1时，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的电动势。

(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。

答案：

1、C

2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）

3、最强、最大

4、C

5、C 和A

6、A

7、B

8、A

9、本性、不随反应书写形式

10、B

11、A

12、错

13、对

14、B

15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对

高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2++ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀)

16、负极

17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42-

18、正确

19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

20、负极

21、错

22、化学作用、电化学作用、退化与破坏

23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-，

H2 + 2OH-2H2O + 2e-

24、+ ， +6

25.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+ mol·kg-1)｜Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

E (Ag+/Ag) = E?(Ag+/Ag) + [Ag+]

= + lg = (V)

E= E (Ag+/Ag) –E?(Ag2C2O4/Ag) = = (V)

(2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

lgK?= = =

K?= 3 × 1010

KSP(Ag2C2O4) = 1/K?(3 × 1010) = 3 × 10-11

第四章物质结构基础

1．在薛定锷方程中，波函数Ψ描述的是( )。

A、原子轨道

B、几率密度

C、核外电子的运动轨道

D、核外电子的空间运动状态

2．电子能级量子化的最好的证明是 ( ) 。

A、线状光谱

B、连续光谱

C、α粒子的散射实验

D、电子脱离原子

E、金属中的自由电子

3．n=3的原子轨道的形状有 ( ) 种，共有 ( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型

（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）

族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2

B、ns1nd3

C、（n-1）d3ns1

D、（n-1）d2ns2

7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）

B、Fe（Ⅱ）

C、Fe（Ⅲ）

D、Mn（Ⅲ）

8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN- Ｂ、NH4+ Ｃ、CH3NH2 Ｄ、NH3

9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的

分子是（）。

A、NH3

B、PH3

C、BCl3

D、H2S；

10．SiH4，NH4+，BF4 ，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构

型为（）。

A、三角锥形

B、四面体

C、四边形

D、正方形

11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、 2个P轨道

B、 sp杂化

C、 sp3不等性杂化

D、 sp2杂化

12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）

A、Ψ(2,1,0)

B、Ψ（2,2,0）

C、Ψ（2,0,0）

D、Ψ（1,0,0）

14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；

π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+ 作用生成1mol AgCl沉淀，m和n的值为 ( )。

A、 m=3， n=6; [Co(NH3)6]Cl3

B、 m=3， n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2

C、 m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl

D、 m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]

16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错 ( )。

17．下列分子中属于极性分子的是 ( )。

A、H2S

B、CO2

C、NH3

D、CH4

18．下列分子中偶极矩最小的是 ( )。

A、NH3

B、PH3

C、H2S

D、SiH4

E、CHCl3

19．在水分子间存在的主要作用力是 ( )。

A、氢键

B、取向力

C、色散力

D、诱导力

20．色散力仅存在于非极性分子中。判断对错 ( )。

21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:

（）

22．NH3与PH3相比,( )的沸点较高,这是因为: ( )。

23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：

（）。

24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（）。25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。

A、F

B、O

C、N

D、C

26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。

A、CH3NHCH3 （二甲基胺）

B、C6H5OH（苯酚）

C、C3H6O(丙酮)

D、C4H8O (乙酸乙酯)

E、C3H9N(三甲基胺)

27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。

A、CH4

B、CHCl3

C、氨水

D、溴水

28．干冰是（）晶体。

29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原

因。（）。

答案：

1． D

2． A

3． 3 ， 9， 18

4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区， 4 ，

IB ， 3s23p63d9， 9—17

5． Cr ， 24 ，1s22s22p63s23p63d54s1 ， 3d54s1 ，

1s22s22p63s23p63d3 ， 3s23p63d3 ， 7， 4

6． D

7． C

8． B

9． C

10． B

11． C

12．错

13． B

14．头碰头，肩并肩

15. C 16．错

17． A，C

18． D

19． A

20．错

21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。 22． NH3 , NH3存在氢键

23．HCl < HBr < HI < HF

24．错

25． D

26． A，B

27. C

28．分子

29．石墨中的C：sp2杂化，6个碳在层内以s键结合，每个碳中未参与杂化的p电子形成肩并肩的大p键，成为自由电子，可导电。

层间以范德华力结合，容易断开，故有较好的润滑性。

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学化学课后习题参考答案

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν

此反应的是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

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第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度学生答案：C

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科

大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)

普通化学第五版第一章习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111 -+???-=????-----Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????- - 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 1 7.166) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS 的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 11.答案查表)15.298(K H m f θ ?/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 25℃ 25℃ －78℃ 25℃