《大学化学》习题
一、单选题
1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）
A.正向自发进行
B.逆向自发进行
C.视具体情况而定
D.不能确定
2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）
A.HAc的Ka值增大
B. HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大
D. 溶液的PH值减小
3、下列分子中键角最大的是：（C ）
A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH3
4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-1
2M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1
则A+B=D的△Hθ3是（B）
A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-1
5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）
A. Sn2+和Fe3+
B. Cr2O72-和Fe3+
C. Cr3+和Sn4+
D. Cr2O72-和Sn2+
6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）
A．改变反应进行的方向
B．加快正反应速度而减慢逆反应速度
C．缩短达到平衡的时间
D．使平衡向右移动
7、盖斯定律适用条件是（B）
A.定温或定压
B.定压或定容
C.定温或定容
D.不确定
8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO2
9、导电性能最好的金属是（ A ）
A. Ag
B. Cu
C. Al
D. Au
10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )
a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;
c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液
A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c
11、下列分子中键角最小的是：（A）
A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH3
12、下列各物质中，含有氢键的是（A ）
A.HF
B.NaCl
C.CH4
https://www.doczj.com/doc/bc11921294.html,l4
13、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.OH-离子的浓度
14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
15、下列各组量子数合理的是( C )
A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2
B. n=2, l=2, m=0, m s=1
C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2
D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/2
16、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )
A. CO2
B. H2O；
C. NH3
D. CHCl3
17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )
A. 0.1mol/L的NaCl溶液
B. 0.1mol/L的MgCl2溶液
C. 0.1mol/L的AgNO3溶液
D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液
18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )
A. MnO4-与Fe2+
B. MnO4-与Fe3+
C. Mn2+与Fe2
D. Mn2+与Fe3+
19、已知下列反应的平衡常数：
（1）A=B；K1θ
（2）B+C=D；K2θ
则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )
A. （K1θK2θ）2
B. K1θ K2θ
C. K2θ/ K1θ
D. K1θ/ K2θ
20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应
△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )
A. 低温高压
B. 高温低压
C. 低温低压
D. 高温高压
21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )
A. N2
B. C2H4
C. PH3
D. 无法确定
22、下列物质中不属于毒品的是( B )
A. 吗啡
B. 黄曲霉素
C. 海洛因
D. 冰毒
23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )
A.Ca
B.Zn
C.Fe
D.I2
24 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）
(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压
25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )
A. 增大
B. 减小
C. 基本不变
D. 无法确定
26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )
A. B(OH)3
B. HI
C. CH3OH
D. H2NCH2CH2NH2
27、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）
A.外压
B.温度
C.湿度
D.外压和温度
28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）
A. 阴极
B. 阳极
C. 阴阳两极
D. 无法确定
29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )
A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C. 都是状态函数，变化量与途径无关
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定
30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）
A. abcde
B. bdcae
C. dceab
D. cdeba
31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )
A. 乙烯
B. H2O；
C. N2
D. BF3
32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )
A. 增加了分子总数
B.增加了活化分子的百分数
C. 降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )
A. 增大
B. 减小
C. 基本不变
D. 无法确定
34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）
A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。
B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。
C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。
D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。
35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C )
A. 共用注射器
B. 性接触
C. 握手
D. 母婴传播
36、下列物质中不属于毒品的是( B )
A. 吗啡
B. 黄曲霉素
C. 海洛因
D. 冰毒
37、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )
A.Ca
B.Zn
C.Fe
D.I2
38、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）
(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压
39、下列物质中，属于致癌物质的是：（ B ）
A. 谷酰胺
B.苯并芘
C.谷氨酸
D.谷胱甘肽
40、通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）
A. △H
B. p△V
C. qp
D. qV
41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0
B <7.0
C <5.6
D <5.0
42、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(B)
(A) 盐析作用(B) 电解质聚沉作用
(C) 溶胶互沉作用(D) 破乳作用
43、下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ C ）
(A) 升高温度平衡向吸热方向移动
(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）
(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对
45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ( D )
(A) 凝固点降低 （B ）沸点升高
(C) 渗透压 （D ）蒸气压升高
46. 下列常用的能源中，属于新能源的是( C )
(A)石油 (B)天然气 (C)氢能 (D)水能
47、下列各物质中，含有氢键的是 （ A ）
A.HF
B.NaCl
C.CH4
https://www.doczj.com/doc/bc11921294.html,l4
48、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc ，在混合溶液中不变的量是 ( C )
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.OH-离子的浓度
49、稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D )
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
50、下列各组量子数合理的是 ( C )
A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2
B. n=2, l=2, m=0, ms=1
C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2
D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2
51. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）
A. H ，G ，U
B. U ，S ，Q
C. G ，W ，U
D. G ，S ，W
52. 下列反应中，r m H θ?与产物的f m H θ
?相同的是 （ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12
g g g NO O NO +
→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12
g g g H O H O +→ 53. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ?=1001-?mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ B ）
A. 增加系统的温度
B. 增加A 物质的分压
C. 增加C 物质的分压
D. 降低A 物质的分压
54. 298K 时，向1L 0.11
-?L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ B ）
A. HAc 的a K θ值减小
B. 溶液的pH 值增加
C. 溶液的pH 值减少
D. HAc 的解离度不变
55. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由
小到大的顺序正确的是 （ A ）
A KCl ZnSO AlCl <<43
B 43ZnSO
AlCl KCl << C 34AlCl ZnSO KCl << D 34AlCl KCl ZnSO <<
56下列属于溶胶的特性的有 （ B ）
A 电泳现象
B 粒径>100nm
C 布朗运动
D 丁铎尔效应
57. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，
已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( D )
A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.038V
D. 1.559V
58. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ?，标准平衡常数为θ
K ，标准电动势为
MF E θ，则下列对θm r G ?，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ B ） A. θm r G ?>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ?>0,MF E θ<0, θ
K <1
C. θm r G ?<0,MF E θ<0, θK >1
D. θm r G ?<0,MF E θ>0, θK <1 59. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ B ）
A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
60. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ B ）
A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；
C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；
61. 反应A 2+2B ?→?2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应 （ C ）
A. 一定是基元反应
B. 一定是非基元反应
C. 总反应级数为三级
D. 反应为二级反应
62. 下列分子或离子中，键角最小的是 ( C )
A. HgCl 2
B. H 2O
C. NH 3
D. PH 3
63. 下列结论正确的是 ( B )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu 2＋
，其反应为： FeS(s)＋Cu 2＋（aq ）＝ Fe 2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θ
K 为 （ A ） A. 181.2510? B. 552.010-? C. 178.010-? D. 192.910-?
（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×
10-19） 65. 已知下列反应的平衡常数：
H 2 (g)+S (s) H 2S(g): θ1K , O 2(g)+S(s) SO 2(g): θ2K
则反应：H
2 (g)+ SO 2 (g) O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为 （ D ）
A. θ1K -θ2K
B. θ1K ·θ2
K C. θ2K /θ1K D. θ1K /θ2K
66. 下列溶液中沸点最高的是 （ C ）
A. 0.11-?L mol 甘油
B. 0.11-?L mol NaCl
C. 0.11-?L mol AlCl 3
D. 0.11-?L mol 蔗糖
67. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH
(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合
(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合
(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合
则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )
A. (1)>(2)>(3)>(4)
B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1)
D. (3)>(4)>(1)>(2)
68. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极
电势为θ2E ，则33T i e T i ++=的标准电极电势为θ3E 为 ( C )
A. θ1E ＋θ2E
B. θ1E ×θ2E
C. （2θ1E ＋θ2E ）/3
D. （θ1E ＋θ
2E ）/3
69. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是 ( A )
A. Ag +／Ag
B. AgCl ／Ag
C. AgBr ／Ag
D. AgI ／Ag
（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θ
sp K （AgI ）=1.5×10-16）
70. 下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）
A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C: Ag(NH 3)2+ （角形） D: ClO 4- （正四面体）
71. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ）
A. CCl 4
B. NH 3
C. SF 6
D. BeCl 2
72. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是 ( C )
A. PBr 3
B. CH 4
C. BF 3
D. H 2O
73. SO 42-离子的空间构型是 ( C )
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C. 四面体
D. 八面体
74. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L -1CH 3COOH
(2) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1HCl 溶液混合
(3) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaOH 溶液混合
(4) 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol·L -1NaAc 溶液混合
则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )
A. (1)>(2)>(3)>(4)
B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1)
D. (3)>(4)>(1)>(2)
75. 已知θE (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.15V ，θE (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是
C
A. Sn 4+
B. Fe 2+
C. Fe 3+
D. Sn 2+
76. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 （ A ）
A. 4s 1
B. 3s 23p 5
C. 4s 24p 4
D. 2s 22p 1
77. 下列函数均为状态函数的是 （ c ）
A. H ，G ，U
B. U ，S ，Q
C. G ，W ，U
D. G ，S ，W
78. 下列反应中，r m H θ?与产物的f m H θ?相同的是 （ d ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12
g g g NO O NO +
→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→
79. 下列结论正确的是 ( b )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
80. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ?=1001-?mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措
施可以使反应向正向移动的是 （ b ）
A. 增加系统的温度
B. 增加A 物质的分压
C. 增加C 物质的分压
D. 降低A 物质的分压
81. 298K 时，向1L 0.11-?L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ b ）
A. HAc 的a K θ值减小
B. 溶液的pH 值增加
C. 溶液的pH 值减少
D. HAc 的解离度不变
82. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：
FeS(s)＋Cu2＋（aq ）＝ Fe2＋（aq ）＋CuS （s ），该反应的平衡常数θK 为 （ a ）
A. 181.2510?
B. 552.010-?
C. 178.010-?
D. 192.910-?
（已知：s K θ（CuS ）=1.27×10-36 s K θ（FeS ）=1.59×10-19）
83. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由
小到大的顺序正确的是 （ a ）
A KCl ZnSO AlCl <<43 B
43ZnSO AlCl KCl << C 34AlCl ZnSO KCl << D 34AlCl KCl ZnSO
<< 84下列不属于溶胶的特性的有 （ b ）
A 电泳现象
B 粒径>100nm
C 布朗运动
D 丁铎尔效应
85. 下列溶液中沸点最高的是 （ c ）
A. 0.11-?L mol 甘油
B. 0.11-?L mol NaCl
C. 0.11-?L mol AlCl3
D. 0.11-?L mol 蔗糖
86. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn 2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L -1)│Ag(+)，
已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( d )
A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.038V
D. 1.559V
87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ?，标准平衡常数为θK ，标准电动势为
MF E θ，则下列对θm r G ?，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ b ）
A. θm r G ?>0,MF E θ<0, θK >1
B. θm r G ?>0,MF E θ<0, θK <1
C. θm r G ?<0,MF E θ<0, θK >1
D. θm r G ?<0,MF E θ>0, θK <1
88. 同一温度下，反应32Ti e Ti +++=的标准电极电势为θ1E ，反应Ti e Ti ++=的标准电极
电势为θ2E ，则33Ti e Ti ++=的标准电极电势为θ
3E 为 ( c )
A. θ1E ＋θ2E
B. θ1E ×θ2E
C. （2θ1E ＋θ2E ）/3
D. （θ1E ＋θ2E ）/3
89. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ b ）
A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
90. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ b ）
A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；
C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；
91. 下列粒子的空间构型正确的有 （ c ）
A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）
92. 下列判断中正确的是 ( a )
A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag ＋采取的是SP2杂化方式
C. HI 分子比HBr 分子的共价成分多一些
D. O2＋不具有顺磁性
93. 下列四个量子数组合正确的是 ( c )
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0
B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
94. 下列说法中错误的是( d )
A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关
C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
95. SO42-离子的空间构型是( b )
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C. 四面体
D. 八面体
96. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( a )
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
97. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( d )
A. 色散力
B. 取向力
C. 取向力.诱导力.色散力
D. 氢键.诱导力.色散力
98. 分子构型不是平面三角形分子的有（ a ）
BeCl D. BF3
A. NH3
B.H2O
C. 2
99. 下列判断中正确的是( a )
A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D. O2＋不具有顺磁性
100. 下列粒子的空间构型错误的是( c ) A. SF4 （平面四边形） B. [Fe(CN)6]3- （正八面体）
C. Ag(NH3)2+ （角形）
D. ClO4- （正四面体）
101. 下列离子或分子有顺磁性的是( b )
A. O2
B. O22-
C. N2
D. NO
E. NO+
102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( a )
A. 一般来说σ键键能小于π键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
103. 下列分子中偶极矩为零的是 ( a )
A. NF3
B. NO2
C. PCl3
D. BCl3
104. 下列函数均为状态函数的是
（ C ）
A. H ，G ，U
B. U ，S ，Q
C. G ，W ，U
D. G ，S ，W
105. 下列反应中，r m H θ?与产物的f m H θ
?相同的是
（ D ） A. 2()2()2()22g g g H O H O +→ B. 2()2()()12
g g g NO O NO +
→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 106. 下列结论正确的是
( B )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
107. 已知下列反应的平衡常数： H2 (g)+S (s) H2S(g): θ1K , O2(g)+S(s) SO2(g): θ2
K 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）
A. θ1K -θ2K
B. θ1K ·θ2
K C. θ2K /θ1K D. θ1K /θ2
K 108. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 时θK =3.8×105，1000K 时θK =1.8×103，
则此反应 （ B ）
A. θm r H ?>0
B. θ
m r H ?<0
C. θm r H ?=0
D. θ
m r H ?的正负无法判断
109. 反应A2+2B ?→?2D 的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应
（ C ）
A. 一定是基元反应
B. 一定是非基元反应
C. 总反应级数为三级
D. 反应为二级反应
110. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol ·L-1CH3COOH
(2) 0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1HCl 溶液混合
(3) 0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1NaOH 溶液混合
(4) 0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1NaAc 溶液混合
则它们的pH 值由大到小的正确次序是 ( D )
A. (1)>(2)>(3)>(4)
B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1)
D. (3)>(4)>(1)>(2)
111. 298K 时，向1L 0.1mol ·L-1的弱酸HA 溶液中，加入少量其盐，则 （ A
） A. 溶液的pH 值增加 B. HA 的θ
a K 值减小
C. HA 的解离度不变
D. 溶液的pH 值减少
112. 已知某弱酸HA 在水中的8100.1-?=θa K ，则A-的θ
b K 为
( C )
A. 12100.1-?
B. 8100.1-?
C. 6100.1-?
D. 8100.1?
113. 在下列氧化还原电对中，E θ值最大的是
( A )
A. Ag+／Ag
B. AgCl ／Ag
C. AgBr ／Ag
D. AgI ／Ag
（已知：θsp K （AgCl ）=1.5×10-10 θsp K （AgBr ）=7.7×10-13 θ
sp K （AgI ）=1.5×10-16）
114. 已知θE (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V ，θE (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是
C
A. Sn4+
B. Fe2+
C. Fe3+
D. Sn2+
115. 电池反应为: PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol·L-1) + Pb + SO42-(0.1mol·L-1), 原为A
A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)
B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)
C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)
D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)
116. 下列分子中偶极矩不为零的是
（ B ）
A. CCl4
B. NH3
C. SF6
D. BeCl2
117. 选出核外电子排布正确的粒子
（ D ）
A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（A）
A. 4s1
B. 3s23p5
C. 4s24p4
D. 2s22p1
119. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有
（C ）
A:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键
120. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是
（ B ）
A. 3，2，-2
B. 3，0，1
C. 3，3，1
D. 5，4，-4
121. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是
（ A ）
A. 3，1，+1，
1
2
+ B. 4，1，0，
1
2
+
C. 3，2，1，
1
2
+ D. 3，2，2，
1
2
+
122. 下列分子或离子中，键角最小的是( B )
A. HgCl2
B. H2O
C. NH3
D. PH3
123. 关于原子轨道的说法正确的是
( C )
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
124. 下列分子中心原子是sp2杂化的是
( C )
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
125. 下列分子中偶极矩为零的是
( D )
A. NF3
B. NO2
C. PCl3
D. BCl3
126. 下列离子或分子有顺磁性的是
( A )
A. O2
B. O22-
C. N2
D. NO
E. NO+
127. 关于共价键的说法，下述说法正确的是
( B )
A. 一般来说σ键键能小于π键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
二、判断题
(F)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
(T)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(F)3、反应的焓变就是反应的热效应。
(F)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压(F)5、质量作用定律适用于任何化学反应。
(F)6、△rS为正值的反应均是自发反应。
(F)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
(T)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
(T)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
(F)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
(T)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(F)12、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
(T)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
(F)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
(F)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
(F)17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
(F)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
(T)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数(T)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
(T)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
(T)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
(F)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
(F)24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
(T)26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
(F)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极
(F)28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
(F)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
(T)30、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(F)31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
(F)32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。
(F)33、N2只有π键
(T)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
(F)35、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
(F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
(T)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
(T)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多
(T)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
(F)40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
(F)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
(F)42、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
(F)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
(T)44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
(F)45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
(F)46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。
(T)47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
(T)48、在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
(F)49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。 (T)50、癌基因是生物体本身不具有的。
51. r m H θ?>0及θm r S ?>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………
（ T ）
52. 纯单质的θm r H ?、θm r G ?和S θ皆为零。………………………………………………（ F ）
53. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数K θ
必然增大。( F )
54. 某温度下，化学平衡A+B=G+F 的r m H θ?<0，升高温度平衡逆向移动。………………( F )
55. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ T ）
56. 0.1 1-?L mol 的乙二醇和0.1 1-?L mol 甘油的水溶液的凝固点相同。……………
（ F ）
57. 电极反应222Cl e Cl -
+=与电极反应212Cl e Cl -+=的E θ值相等。………………( T )
58原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu ，随着反应的进行，电池的电动势将等于
零。……( T )
59. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms ）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… ( F )
60. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… ( T )
61. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( F )
62. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…………………………………… ( T )
63. V Q 和P Q 都不是状态函数。……………………………………………………………（ F ）
64. 标准摩尔生成焓就是在温度T 和压力
θP 下进行反应的焓变。………………………
（ F ） 65. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越
大。……………………………( F )
66. 某反应在200℃时，1 2.39K θ=，500℃时，20.39K θ=，则该反应Θ
?m r H 大于零。…( T )
67. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物
质。……………………( T )
68. 300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH 混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ F ）
69在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降
低。………………( T )
70某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ?，标准平衡常数为θK ，标准电动势为
MF E θ，则当θm r G ?<0时，MF E θ>0，θK >1。……………………………………………… ( T )
71. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( T )
72. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( T )
73. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。………………………………………… ( T )
74. 形成CCl4时，C 原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………… ( T )
75. r m H θ?>0及θm r S ?>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………
（ Y ）
76. 纯单质的θm r H ?、θm r G ?和S θ皆为零。………………………………………………
（ N ）
关联词语练习题 一．为下面的句子搭上恰当的关联词： 只要……就……如果……就……因为……所以…… 既然……就…… 虽然……但是……不但……而且……即使……也……只有……才…… (1) （）多读多写，作文能力（）能得到提高。 (2) 花生（）不好看，（）很有用。 (3) （）他讲得很动听，（）我听得津津有味。 (4) 爷爷（）答应了你，你（）放心吧！ (5)（）是数九寒天，我（）坚持锻炼。 (6)（）刻苦学习，长大（）能成为一个合格的建设者。 (7)这座井里的水（）清凉，（）甘甜。 (8)（）没有这个转播台，老山沟里（）收不到电视。 二．请你让这两个句子合成一句！要用上合适的关联词哦。 1.小华的字写得很快。小华的字写得很好。 2、有千难万险。千难万险不能阻挡我们前进的步伐。 3．我们多赶几里路。我们要去看一看精彩的武术表演。 4、你没有告诉我。我知道了。 5．我们发动群众。我们很好地完成上级交给我们的任务。 三．请你把失落的孩子找个家，让他们享受到妈妈的爱。 1、下面句子中关联词用地不恰当的一句是（） A、如果没有太阳，就没有我们这个美丽可爱的世界。 B、即使下了暴雨，我们就应该来上学。 C、小红虽然年纪小，但是她有远大的理想。 2、下面的句子关联词运用正确的是（） A、凡卡即使回到乡下，也改变不了他的命运。 B、只有天不下雨，我们就去春游。 C、王刚的成绩即使很好，才能骄傲。 四．请你用关联词说一句话。 无论……都…… 虽然……却…….尽管……宁可……也不…… 七、选择合适的关联词填空。 １．不但……而且…… 虽然……但是…… 因为……所以…… 如果……就…… 尽管……可是…… 不是……就是…… (1)（）我去找小刚，（）小刚来找我。 (2)（）天天的成绩优秀，（）天天的体质较差。 (3)（）这个任务很艰巨，（）我班能完成这个任务。 (4)妈妈（）关心我的学习，（）关心我的身体。 (5)（）骆驼是沙漠里重要的交通工具，（）人们称骆驼为“沙漠之舟”。 ２．不光……还…… 只要……就…… 虽然……但是…… 不管……总是…… 既然……就…… 因为……所以…… (1)（）太阳离地球太远了，（）我们看上去只有盘子那么大。 (2)雷锋叔叔（）牺牲了，（）他的精神永世长存。 (3)（）多读多写，你的作文水平（）会提高。 (4)他（）多么难做的算术题，（）想尽办法把它算出来。 (5)（）同学选你当组长，你（）要处处起带头作用，把工作做好。 答案1只有才虽然但是因为所以既然就即使也只有才虽然但是如果就
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。
第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν
此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H
关联词练习及答案 一、 1.我们要组织到公园参加游园晚会，你不去，他（）不去。 2.天安门广场西侧的人民大会堂（）高大，（）庄严。 3.我问小刚：“你（）参加美术小组，（）参加航模小组？” 4.小刚让我猜他参加了什么兴趣小组，我说：“（）美术组，（）航模组。” 5.（）他不一定能来，我们（）要通知他。 6.这里的花（）很多，（）没有奇花异草。 7.鲁迅先生（）爱惜自己的时间，（）爱惜别人的时间。 8.我们（）可以看见铁丝网和胸墙，（）可以看见火力点，（）连敌人讲话都听得见。 9.（）天气很冷，爷爷（）要坚持早锻炼。 10．（）我们现在不好好学习，将来（）不能担当起建设祖国的重任。 11．很多同学在实践中体会到，（）多读多写，作文（）会有进步。 12．（）困难有多大，我们（）能克服。 13．（）他热情地为同学们服务，（）受到同学们的好评。 14．（）你答应找小兰一起去看画展，（）应该准时去找他。 15．刘胡兰（）牺牲自己的生命，（）说出党的机密。 16．放学后，我们（）在街上乱跑，（）回家读一读课外书。 17．我（）知道这件事情，（）并不了解事情的全过程。 18．（）你去，（）他去，总得有一个人去。 19．他（）牺牲自己，（）暴露党的组织。 20．同学们（）走着，（）谈论着。 21．（）是什么人，谁向我们指出（）行。 22．小李在学习上（）有这么好的成绩，是（）他平时刻苦学习的结果。23．（）风浪再大，我（）要把你送过河去。 24．王老师（）关心我们的学习，（）关心我们的身体。 25．（）多读多练，（）会提高作文水平。 26．我们的教室（）宽敞（）明亮。 27．现在我们的生活水平（）有了提高，（）还要注意节约。 28．（）没有老师的耐心教育和帮助，我（）不会有这么大的进步。 29．（）芦花村的孩子们几乎都会凫水，（）能像雨来游得这么好的却没有几个。30．（）人人都献出一点爱，世界（）会变成美好的人间。 31．（）走到天涯海角，我（）不会忘记自己的祖国。 32．凡卡（）在城里受罪，（）回到乡下爷爷那里去。 33．邱少云（）牺牲自己，（）暴露潜伏部队。 34．（）工作再忙，他每天晚上（）挤出时间学习英语。 35．每天上学，（）王洁来找我，（）我去找他，我俩总是结伴去学校。 36．他把他的大提包扔在一边，怀里（）紧紧地抱着一个纸箱子。 37．（）我做了充分准备，这次试验（）没有成功。 38．（）困难再大，我们（）要按时完成任务。 39．（）明天下雨，我们（）下个星期再去游乐园吧。 40．（）石块有多重，小草（）要从下面钻出来。 41．我（）说了，（）不怕发表。
大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试 时间：120分钟 一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A 、 增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（ ）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于 （ ） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（ ）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、 原电池的反应是氧化还原反应 B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（ ）。
1.我们(与其把轮船停在港口,(不如冒着狂风暴雨前进。 2.(只有从小学好本领,(才更好地为国家建设出力。 3.鲁迅(不仅是伟大的文学家,(还是伟大的思想家和革命家。 4.(尽管今天下雨了,我们(还是要去探望李老师。 5.因为长城是那样雄伟壮丽,(所以吸引了很多游客。 6.一滴水(虽然很小很小,(但是无数滴水汇集起来,就可以形成江河湖海。 7.如果我们现在不好好学习,将来(就不能担当起建设祖国的重任。 8.很多同学在实践中体会到,(只要多读多写,作文(就会有进步。 9.(无论困难有多大,我们(都能克服。 10.(因为他热情地为同学们服务,(所以受到同学们的好评。 11.(如果你答应找小兰一起去看画展,(就应该准时去找他。 12.刘胡兰(宁可牺牲自己的生命,(也不说出党的机密。 13.我(虽然知道这件事情,(但是并不了解事情的全过程。 14.(要么你去,(要么他去,总得有一个人去。 15.他(宁可牺牲自己,(也不暴露党的组织。 16.同学们(一边走着,(一边谈论着。 17.(不管是什么人,谁向我们指出(都行。 18.小李在学习上(之所以有这么好的成绩,(是因为他平时刻苦学习的结果。 19.(不管风浪再大,我(都要把你送过河去。
20.王老师(不但关心我们的学习,(而且关心我们的身体。 21.(只要多读多练,(就会提高作文水平。 22.我们的教室(不但宽敞(而且明亮。 23.现在我们的生活水平(虽然有了提高,(但是还要注意节约。 24.(如果没有老师的耐心教育和帮助,我(就不会有这么大的进步。 25.(虽然芦花村的孩子们几乎都会凫水,(但是能像雨来游得这么好的却没有几个。 26.(只要人人都献出一点爱,世界(就会变成美好的人间。 27.(不管走到天涯海角,我(都不会忘记自己的祖国。 28.凡卡(宁可在城里受罪,(也不回到乡下爷爷那里去。 29.邱少云(宁可牺牲自己,(也不暴露潜伏部队。 30.(即使工作再忙,他每天晚上(也挤出时间学习英语。 31.每天上学,(要么王洁来找我,(要么我去找他,我俩总是结伴去学校。 32.他把他的大提包扔在一边,怀里(仍然紧紧地抱着一个纸箱子。 33.(虽然我做了充分准备,这次试验(但是没有成功。 34.(如果明天下雨,我们(就下个星期再去游乐园吧。 35.(不管石块有多重,小草(都要从下面钻出来。 36.王平和我同桌三年,(因此我很了解他。
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮
系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮
关联词练习题 小学语文关联词复习（一） 一、知识整理： 1、并列句（各分句间的关系是平行并列的）如：“这衣裳既漂亮，又大方。” 常用的关联词语有：又……又……、既……又……、一边……一边……、那么……那么……、是……也是……（不是）、不是……而是…… 2、承接句（各分句表示连续发生的事情或动作，分句有先后顺序）如：“看了他的示范动作后，我就照着样子做。” 常用的关联词语有：……接着……、……就……、……于是……、……又……、……便…… 3、递进句（分句间是进一层的关系）如：“海底不但景色奇异，而且物产丰富。” 常用的关联词语有：不但（不但）……而且……、不但……还……、……更(还)……、……甚至…… 4、选择句（各分句列出几种情况，从中选出一种）如：“我们下课不是跳橡皮筋，就是踢毽子。” 常用的关联词语有：不是……就是……、或者……或者……、是……还是……、要么……要么……、宁可（宁愿）……也不……、与其……不如…… 5、转折句（后一个分句与前一个分句的意思相反或相对，或部分相反）如：“虽然天气已晚，但是老师仍在灯下伏案工作。”
常用的关联词语有：虽然……但是……、即使……不过……、……不过……、……却…… 6、因果句（分句间是原因和结果的关系）如：“因为这本书写得太精彩了，所以大家都喜欢看。” 常用的关联词语有：因为(因为)……所以……、……因而(所以)……、既然……就……、之所以……是因为…… 7 、假设句（一个分句表示假设的情况，另一个分句表示假设实现后的结果）如：“如果明天下雨，运动会就不举行了。” 常用的关联词语有：如果……就……、即使……也…… 8、条件句（一个分句说明条件，另一个分句表示在这个个条件下产生的结果）如：“只要我们努力，成绩就会持续地提升。” 常用的关联词语有：只要……就……、无论（不管、不论）……也（都）……、只有……才……、凡是……都……、除非……才…… 1. （无论）是什么人，谁向我们指出（都）行。 2. 小李在学习上（所以）有这么好的成绩，是（因为）他平时刻苦学习的结果。 3. （即使）风浪再大，我（也）要把你送过河去。 4. 王老师（不但）关心我们的学习，（而且）关心我们的身体。 5. （只要）多读多练，（就）会提升作文水平。
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
易班学习小结 第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表， 上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前， 我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台 上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。 在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。 对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。 目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。 这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。 此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。 最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1
小学语文关联词练习题 1.我们（与其）把轮船停在港口，（不如）冒着狂风暴雨前进。 2.（只有）从小学好本领，（才）更好地为国家建设出力。 3.鲁迅（不仅）是伟大的文学家，（还）是伟大的思想家和革命家。 4.（尽管）今天下雨了，我们（还是）要去探望李老师。 5.（因为）长城是那样雄伟壮丽，（所以）吸引了很多游客。 6.一滴水（虽然）很小很小，（但是）无数滴水汇集起来，就可以形成江河湖海。 7．如果）我们现在不好好学习，将来（就）不能担当起建设祖国的重任。 8．很多同学在实践中体会到，（只要）多读多写，作文（就）会有进步。 9．（无论）困难有多大，我们（都）能克服。 10.（因为）他热情地为同学们服务，（所以）受到同学们的好评。 11．（如果）你答应找小兰一起去看画展，（就）应该准时去找他。 12．刘胡兰（宁可）牺牲自己的生命，（也不）说出党的机密。 13．我（虽然）知道这件事情，（但是）并不了解事情的全过程。 14．（要么）你去，（要么）他去，总得有一个人去。 15．他（宁可）牺牲自己，（也不）暴露党的组织。 16．同学们（一边）走着，（一边）谈论着。 17．（不管）是什么人，谁向我们指出（都）行。18．小李在学习上（之所以）有这么好的成绩，（是因为）他平时刻苦学习的结果。 19．（不管）风浪再大，我（都）要把你送过河去。 20．王老师（不但）关心我们的学习，（而且）关心我们的身体。 21．（只要）多读多练，（就）会提高作文水平。 22．我们的教室（不但）宽敞（而且）明亮。 23．现在我们的生活水平（虽然）有了提高，（但是）还要注意节约。 24．（如果）没有老师的耐心教育和帮助，我（就）不会有这么大的进步。 25．（虽然）芦花村的孩子们几乎都会凫水，（但是）能像雨来游得这么好的却没有几个。26．（只要）人人都献出一点爱，世界（就）会变成美好的人间。 27．（不管）走到天涯海角，我（都）不会忘记自己的祖国。 28．凡卡（宁可）在城里受罪，（也不）回到乡下爷爷那里去。 29．邱少云（宁可）牺牲自己，（也不）暴露潜伏部队。 30．（即使）工作再忙，他每天晚上（也）挤出时间学习英语。 31．每天上学，（要么）王洁来找我，（要么）我去找他，我俩总是结伴去学校。 32．他把他的大提包扔在一边，怀里（仍然）紧紧地抱着一个纸箱子。 33．（虽然）我做了充分准备，这次试验（但是）没有成功。 34．（如果）明天下雨，我们（就）下个星期再去游乐园吧。 35．（不管）石块有多重，小草（都）要从下面钻出来。 36．王平和我同桌三年，（因此）我很了解他。 37．我们一定要把京张铁路修好，否则（不但）那些外国人会讥笑我们，（而且）会使中国工程师失去信心。 38．他干的活计（不但）速度快，（而且）质量好。39．（只有）这种草，（才）是坚韧的草。 40．这艘轮船（不但）载客多，（而且）速度非常快。
无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。