第2课时铝的重要化合物
[学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。
一、氧化铝
1．氧化铝的物理性质
氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2．氧化铝的化学性质
(1)氧化铝与盐酸反应
化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应
化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，
离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
例1下列叙述中不正确的是()
A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料
D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
答案 A
解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。
例2下列关于氧化铝的叙述正确的是()
A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水
B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物
C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物
D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
答案 C
解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐
和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。二、氢氧化铝
1．氢氧化铝的制备与性质
(1)氢氧化铝的制备
实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。
①反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。
(2)氢氧化铝的性质
①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。
(3)氢氧化铝的用途
①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。
氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
2．十二水合硫酸铝钾
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。
(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()
A．受热易分解生成Al2O3和H2O
B．是难溶于水的白色胶状物质
C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
答案 D
解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
例4以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是()
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液
C．稀盐酸D．氨水
答案 D
解析氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。
三、Al3＋、AlO－2和Al(OH)3间的相互转化
1．铝盐与强碱的反应
在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，最终得到的溶液是NaAlO2(NaCl)溶液。2．偏铝酸盐与强酸的反应
在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，最终得到的溶液是AlCl3(NaCl)溶液。
3．偏铝酸盐与CO2的反应
向偏铝酸钠溶液中持续不断地通入CO2，观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液和向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸的比较
例5向用盐酸酸化过的氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，图中能正确表示这个反应的是()
答案 D
解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。
例6向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
符合图中关系的是下列各组溶液中的()
A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠
B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝
C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸
D．甲为氯化铝，乙为氨水
答案 D
解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。
思维启迪——图像题解题技巧
找准图像中四个基本点——原点、拐点、极值点、终点，并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再加以深入的研究。综合运用元素守恒法和终态分析法，就可以找到解题方法。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物( ) (2)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行( ) (3)可以利用Al 2O 3与水反应制得Al(OH)3( ) (4)氢氧化铝能溶于任何酸、碱溶液( ) (5)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药( )
(6)AlCl 3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同( )
(7)AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl 3溶液现象不相同( ) (8)铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物( )
(9)强酸性溶液中铝元素以Al 3＋
形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO －
2形式存在( )
(10)KAl(SO 4)2、Na 2O 2分别使红墨水褪色的原理相同( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 2．下列说法正确的是( )
A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应
D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应 答案 D
解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al 2O 3是两性氧化物；Al 2O 3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A ．Al(OH)3―→Al 2O 3 B ．Al 2O 3―→Al(OH)3 C ．Al ―→AlO －
2
D ．Al 3＋
―→Al(OH)3
答案 B
解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
4．使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()
A．稀H2SO4B．盐酸
C．CO2D．氨水
答案 C
解析使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。5．下列关于明矾的说法不正确的是()
A．化学式为KAl(SO4)2·12H2O
B．属于混合物
C．是一种硫酸盐
D．水溶液能导电
答案 B
解析明矾为纯净物，属于复盐或硫酸盐，在水溶液中电离出K＋、Al3＋两种阳离子和SO2－4一种阴离子，其水溶液能导电。
6．将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
(1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应的离子方程式为。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为。
答案(1)H＋＋OH－===H2O(2)2.6 mol·L－1(3)2∶1
解析(1)最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的物质的量与200 mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0 mol·L－1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L
－1。(3)反应Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 用去的n (NaOH)＝1.0 mol·L －1×(0.62－0.52) L ＝0.10
mol ，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol ，而Al 2O 3的物质的量为0.050 mol 。根据Al 3＋＋3OH
－===Al(OH)3
↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH 。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH ，
氢氧化镁的物质的量为0.10 mol ，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
[对点训练]
题组一 氧化铝的性质与应用
1．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝( ) A ．不溶于水 B ．熔点很高 C ．是金属氧化物 D ．高温下很难反应
答案 B
解析 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。
2．氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( ) A ．碱性氧化物 B ．酸性氧化物 C ．两性氧化物 D ．混合物
答案 C
解析 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。 3．下列有关物质的性质与其应用不对应的是( ) A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料
B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯 答案 B
解析 MgO 、Al 2O 3的熔点很高，故可制作耐高温材料，A 项正确；在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO 3不稳定，受热容易分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，产生的CO 2气体使糕点松软、多孔，B 项错误；金属Al 具有良好的延展性，由于在
空气中能与氧气发生反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，因此有良好的抗腐蚀性，所以可制成铝箔包装物品，C项正确；钠蒸气放电可以发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长，射程远，故高压钠灯可以作航空、航海的指示灯，D项正确。题组二氢氧化铝的性质与制备
4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
答案 B
解析氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。
5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是()
A．氢氧化铝具有很好的热稳定性
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物
答案 A
解析氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。
6．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是()
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸
D．Al2O3溶于足量的热水中
答案 B
解析A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D项，氧化铝不与水反应，错误。
题组三明矾的性质及用途
7．关于明矾的下列说法错误的是()
A．明矾的化学式为KAl(SO4)2
B．明矾是纯净物
C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子
D．明矾是一种复盐
答案 A
解析明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，明矾在水溶液中电离出K＋、Al3＋两种阳离子和SO2－4一种阴离子，明矾属于复盐。
8．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()
A．Al3＋有较强的吸附性
B．Al3＋与悬浮物生成沉淀
C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
D．明矾难溶于水
答案 C
题组四铝的重要化合物的综合
9．由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO－2―→―→Al3＋系列变化中，中应填写的是() A．Al(OH)3B．AlCl3
C．HCl D．NaOH
答案 A
解析由Al3＋转化为AlO－2需要通过Al(OH)3，同样由AlO－2转化为Al3＋，也需要通过Al(OH)3，在AlO－2中加入强酸，先生成Al(OH)3，再加强酸，Al(OH)3转化为Al3＋。10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()
①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A．①②③④B．①②③④⑤
C．①②④D．①②④⑤
答案 C
解析Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。
11．(2017·临川一中高一月考)向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是()
A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.8 mol
答案 C
解析 1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，滴加一定量的NaOH溶液产生氢氧化铝沉淀为0.8 mol，根据元素守恒，可得溶液中含有0.2 mol Al3＋或0.2 mol AlO－2。若溶液中
含有0.2 mol Al3＋，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×3＝2.4 mol；若溶液中含有0.2 mol AlO－2，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×3＋0.2 mol×4＝3.2 mol，C项正确。
12.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋和Al3＋
D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
答案 C
解析由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H＋；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。13．(2017·桂林高一检测)向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()
答案 D
解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
[综合强化]
14．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：
X ，A ，B ，C 。
(2)写出以下反应的离子方程式：
A→B：；C→B：；X→B：。答案(1)Al Al2O3NaAlO2AlCl3(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
解析金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。
15.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是g，AlCl3的质量是g，MgCl2的质量是g。
(2)P点加入盐酸的体积为mL。
答案(1)2.6 1.3350.95(2)130
解析(1)由图可知，三种物质混合溶于水时生成0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL 盐酸时，沉淀量不变，说明混合物中NaOH过量，可判断该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：
n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.58 g
58 g·mol－1
＝0.01 mol，故m(MgCl2)＝0.01 mol×95 g·mol－1＝0.95 g。根据化学方程式有
AlCl3～NaAlO2～HCl 133．5 g 1 mol
m(AlCl3)30－10
1 000L×0.5 mol·L－
1
原混合物中含有AlCl3的质量为m(AlCl3)＝1.335 g。N点是沉淀量的最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)
＝0.03 L×0.5 mol·L－1＋2×0.01 mol＋3×
1.335 g
133.5 g·mol－1
＝0.065 mol，
故m(NaOH)＝0.065 mol×40 g·mol－1＝2.6 g。
(2)由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在盐酸中，溶质为AlCl3、MgCl2和NaCl，相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065 mol，
V(HCl)＝0.065 mol
0.5 mol·L－1
＝0.130 L(即130 mL)。
人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生
________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 [学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。 一石蜡油分解产物的实验探究 1 上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。 2．请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：______________________。答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以 [归纳总结] 1．不饱和烃与烯烃 2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。[活学活用] 1．下列物质属于不饱和烃的是()
A.B． C．CH2===CH—CH3D．C8H18 答案C 二乙烯的分子结构按要求填空 [归纳总结] [活学活用] 2．关于乙烯分子结构的描述错误的是() A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案D 三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。 (3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。请你解释其中的奥秘。 答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2．乙烯的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或用溴水代替)中，现象是溴的红棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反应，生成了1,2-二溴乙烷。 (2)请你设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。写出该加成反应的化学方程式。 答案 通入乙烯之后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反应； 。 (3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。 答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂 △CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △ CH 3CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂 加热、加压CH 3CH 2OH (4)聚乙烯(CH 2CH 2 )在日常生活中用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜膜、 水管材料等。它是由乙烯分子在一定条件下相互加成得到的，写出合成聚乙烯反应的化学方程式。 答案 n CH 2===CH 2――→ 一定条件 CH 2—CH 2 3．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？ 答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物是CO 2，因此CH 4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第2课时 溶液pH 的计算 [学习目标定位] 1.学会pH 的简单计算。2.了解溶液稀释时pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的pH 。 一 酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1.根据常温下,水的离子积K w ＝c (H ＋ )·c (OH － ),回答下列问题: (1)c (H ＋ )为1.0×10 －12 mol·L －1 的溶液呈碱性,判断的依据是c (OH －)>c (H ＋ )。 (2)pH ＝3的某盐酸溶液中,c (H ＋ )为1.0×10－ 3_mol·L － 1,由水电离产生的c (H ＋ )为1.0×10 － 11_mol·L －1。 (3)0.05 mol·L －1 H 2SO 4溶液中,c (OH － )＝1.0×10 －13 mol·L － 1,其pH 为1。 (4)将0.4 g NaOH 固体溶于水,得到1 L 溶液,c (OH － )＝0.01_mol·L － 1,c (H ＋ )＝1.0×10 －12 _mol·L －1 ,pH ＝12。 2.常温下,pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的c (H ＋ )为1.0×10 －3 _mol·L － 1,pH 为3。 3.常温下,将200 mL 5×10－ 3 mol·L － 1 NaOH 溶液与100 mL 2×10－ 2 mol·L － 1 NaOH 溶液混合后,溶液的c (OH － )为1.0×10－ 2_mol·L － 1,c (H ＋ )为1.0×10 －12 _mol·L － 1,pH 为12。 4.常温下,pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后,溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后,溶液的pH 为11。 1.强酸、强碱溶液pH 的计算方法 (1)强酸 c mol·L － 1H n A 强酸溶液――→电离 c (H ＋)＝nc mol·L － 1―→pH ＝－lg nc 。 (2)强碱 c mol·L －1B(OH)n 强碱溶液――→电离 c (OH － )＝nc mol·L －1 ――→K w n (H ＋ )＝10－ 14nc mol·L －1―→pH ＝14 ＋lg_nc 。2.酸、碱溶液混合后pH 的计算方法 (1)强酸与强酸混合 c (H ＋ )混＝c 1(H ＋ )·V 1＋c 2(H ＋ )·V 2 V 1＋V 2 ,然后再求pH 。 (2)强碱与强碱混合 先计算c (OH － )混＝c 1(OH － )·V 1＋c 2(OH － )·V 2 V 1＋V 2 ,
第2课时苯 1.会写苯的分子式、结构式、结构简式；知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。 2.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。 知识点一苯的物理性质及分子结构[学生用书 P50] 阅读教材P69、P71，思考并填空。 1．苯的物理性质 2.苯的分子组成与结构 3.检验苯分子中是否含C===C的实验探究
结论：苯分子中不含碳碳双键。 判断正误 (1)标准状况下， 22.4 L 苯分子中含有3N A 个C —C 键。( ) (2)苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃。( ) (3)苯分子中有6个完全相同的碳碳键。( ) (4)苯分子中各原子不在同一平面上。( ) (5)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 苯的分子结构 1．(2016·南京金陵中学期末)以下有关物质结构的描述正确的是( ) A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B ．苯乙烯()分子中的所有原子不可能共平面 C ．二氯甲烷分子为正四面体结构 D ．乙烷分子中的所有原子不可能共面 解析：选D 。甲苯分子中的所有原子不可能共面，因为甲苯可以看成是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，A 错误；苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，因为乙烯分子中的所有原子共面，而苯分子中的所有原子也共面，所以苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，B 错误；二氯甲烷分子为四面体结构，但不是正四面体，C 错误；乙烷分子中的所有原子不
可能共面，D正确。 2．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是() 解析：选B。苯分子结构中无论是单、双键交替出现，还是6个碳原子之间的键完全相同，苯的一取代物都只有一种结构，间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构，因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构；B项，苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的邻位二取代物有两种结构，因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。
二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
第三章第二节第2课时共价晶体 一、选择题 1.金刚石是典型的共价晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是() A.晶体中不存在独立的“分子” B.碳原子间以共价键相结合 C.是自然界中硬度最大的物质 D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 答案 D 2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 答案 C 3.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是() A.熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B.无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D.熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 答案 B 4.关于SiO2晶体的叙述正确的是() A.60 g SiO2晶体中含有N A个分子(N A表示阿伏加德罗常数的数值) B.60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键 C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点 D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 答案 C 5.氮氧化铝(AlON)属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3晶体类型相同 答案 D 6下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是() A.共价晶体硬度通常比分子晶体大 B.共价晶体的熔点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 答案 D 7.干冰和二氧化硅晶体同是第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点却差别很大。其原因是() A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B.C、O键键能比Si、O键键能小 C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 答案 C 8氮化碳的硬度比金刚石大，其结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是() A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连 答案 B 9.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是() A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼 答案 B
第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定⑤洗涤 A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B 2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。 答案：C 3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用
NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是() A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。 答案：AD 4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。 答案：AB 5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________
第2课时苯的结构和性质 一、苯的分子结构 (1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。 (2)研究表明： ①苯分子为平面正六边形结构。 ②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 ③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 (1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。 (2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。 例1苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键 D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键 答案 D 解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。故选D。 例2下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是() A．CH3CH==CH2B．CH2==CH2 C． D. 答案 A 解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。 思维启迪——有机物共面问题的解题规律 (1)甲烷、苯、乙烯分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)当分子中出现碳原子与其他原子形成四个单键(即饱和碳原子)时，所有原子不可能共面。 (3)共价单键可以自由旋转，共价双键不能旋转。 二、苯的性质 1．物理性质 苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。 2．化学性质 (1)氧化反应 ①苯可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，燃烧时火焰明亮伴有浓烟。 ②苯很难被强氧化剂氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
第2课时铝的重要化合物 [学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。 一、氧化铝 1．氧化铝的物理性质 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2．氧化铝的化学性质 (1)氧化铝与盐酸反应 化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， 离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 例1下列叙述中不正确的是() A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 答案 A 解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。 例2下列关于氧化铝的叙述正确的是() A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 答案 C 解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐
和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。二、氢氧化铝 1．氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。 (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。 2．十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质 C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
必修二第三章第一节第1课时甲烷 一、选择题 1.下列说法中正确的是（） A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质 C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧 2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（） A.$ Cl只代表一种物质 B.CH3 C.CH3Cl2只代表一种物质 D.甲烷的四个碳氢键的键长相等 E.甲烷的四个碳氢键之间的夹角相等 3.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（） A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷分子中只含碳元素和氢元素 D.《 E.甲烷的化学性质比较稳定 4.在光照条件下，将1molCH4与 Cl2反应，得到物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol 5.完全燃烧一定量在甲烷，其燃烧产物通过浓硫酸，再通过碱石灰，使装有碱石灰的玻璃管增加质量8.8g。则原来的甲烷在标准状况下的体积为（） A.4.48L $ B.2.24L C.1.12L D.0.56L 6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成的无色混合气体．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（） A.HCl和CO B.HCl和CH4 C.CH4和NH3 D.H2和CO2 7.#
第2课时导数与函数的极值、最值 题型一用导数求解函数极值问题 命题点1根据函数图像判断极值 典例设函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图像如图所示，则下列结论中一定成立的是() A．函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1) B．函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1) C．函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2) D．函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(2) 答案D 解析由题图可知，当x<－2时，f′(x)>0； 当－2
得f ′(1)＝0，即1－a e ＝0，解得a ＝e. (2)f ′(x )＝1－a e x ， ①当a ≤0时，f ′(x )>0，f (x )在(－∞，＋∞)上是增加的，所以函数f (x )无极值． ②当a >0时，令f ′(x )＝0，得e x ＝a ，即x ＝ln a ， 当x ∈(－∞，ln a )时，f ′(x )<0； 当x ∈(ln a ，＋∞)时，f ′(x )>0， 所以f (x )在(－∞，ln a )上是减少的， 在(ln a ，＋∞)上是增加的，故f (x )在x ＝ln a 处取得极小值且极小值为f (ln a )＝ln a ，无极大值． 综上，当a ≤0时，函数f (x )无极值； 当a >0时，f (x )在x ＝ln a 处取得极小值ln a ，无极大值． 命题点3 根据极值求参数 典例 (1)(2017·沧州模拟)若函数f (x )＝x 3－2cx 2＋x 有极值点，则实数c 的取值范围为________________． 答案 ????－∞，－32∪????3 2，＋∞ 解析 f ′(x )＝3x 2－4cx ＋1， 由f ′(x )＝0有两个不同的根， 可得Δ＝(－4c )2－12>0， ∴c > 32或c <－3 2 . (2)若函数f (x )＝x 33－a 2x 2 ＋x ＋1在区间????12，3上有极值点，则实数a 的取值范围是( ) A.????2，52 B.????2，5 2 C.????2，10 3 D.? ???2，103 答案 C 解析 函数f (x )在区间????12，3上有极值点等价于f ′(x )＝0有2个不相等的实根且在??? ?1 2，3内
第2课时酯 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从酯基的成键方式的角度，了解酯的结构特点和分类，理解酯的化学性质。2.证据推理与模型认知：能结合乙酸乙酯水解反应的原理，能推理出酯类物质水解反应后的产物。 一、酯的结构、物理性质 1．酯的组成与结构 (1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，其结构可简写为 。 其中：①R和R′可以相同，也可以不同。 ②R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。 ③羧酸酯的官能团是酯基。 (2)饱和一元羧酸C n H2n＋1COOH与饱和一元醇C m H2m＋1OH生成酯的结构简式为 C n H2n＋1COOC m H2m＋1，其组成通式为C n H2n O2(n≥2)。 (3)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。 如：CH3COOCH2CH3乙酸乙酯； HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯。 2．酯的存在与物理性质 (1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。 (2)物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。 例1关于酯的组成，下列叙述错误的是() A．酯的一般通式是RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同 B．RCOOR′中R和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基 C．RCOOR′中R和R′均为—CH3时，这种酯叫乙酸甲酯 D．碳原子数相同的一元羧酸和一元酯互为同分异构体 答案 D
例2下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是() A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种 答案 D 解析C4H8O2的有机物属于酯类的共有4种，分别是HCOOCH2CH2CH3、 CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3，A项正确；属于羧酸类的共有两种，分别是CH3CH2CH2COOH、B项正确；C4H8O2的有机物中含有六元环的是等，C项正确；C4H8O2的有机物属于羟基醛时，可以是 HOCH2CH2CH2CHO、 共5种，D项不正确。 例3某试管中盛有碘水，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后() A．整个溶液变蓝色B．整个溶液显紫红色 C．上层无色，下层紫红色D．上层紫红色，下层无色 答案 D 解析碘易溶于乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，所以振荡后静置，溶液分层，上层溶液呈紫红色，下层液体呈无色。 相关链接 饱和一元羧酸与饱和一元酯的同分异构现象 碳原子数相同的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式均为C n H2n O2，它们互为同分异构体。以C5H10O2为例，含有—COO—结构的同分异构体的数目判断方法如下：