第十单元《常见的酸和碱》
第一课时
年级：九备课组：化学执教者：使用时间：
学习目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③学会辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
学习过程：
阅读书本,预习思考:
1.你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
2.什么是指示剂？常见的指示剂有哪些？
3.指示剂的变色规律怎样？
4.怎样确定一种物质是酸还是碱？
5.自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？
探究目标一:生活中常见的酸和碱（学生交流，解决预习作业1）
酸：______________________________________________________
碱：______________________________________________________探究目标二：指示剂概念和种类（阅读书本交流，解决预习作业2）
指示剂概念：____________________________________________
种类：_________________________
探究目标三：指示剂的变色规律（学生分组实验，解决预习作业3）[活动与探究]
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
____________________________________________________________
探究目标四：怎样确定一种物质是酸还是碱？（教师演示，解决预习作业4）
根据教师演示实验，结合上面的活动探究，归纳确定酸碱溶液的方法和注意点：_____________________________________________________________
____________
探究目标五：自然界中为什么会出现“万紫千红的花”？（学生分组
实验，解决预习作业5）
[活动与探究]
学生自制指示剂并试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜
讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？
巩固与拓展：
A组：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如
稀硫酸)变_____。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如
稀硫酸)显_____。
B组：
5．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
6．下表是四种花的提取液实验的现象(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中碱溶液中
大红花粉红色橙色绿色
紫罗兰紫色红色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
反思：通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高.
酸的化学性质（第二课时）
年级：九备课组：化学执教者：使用时间：
学习目标：探究并总结酸的化学性质
重点难点:盐酸、硫酸的物理、化学性质
活动一：常见酸的物理性质
活动二：
1、浓硫酸的腐蚀性
（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周
飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
活动三：盐酸、硫酸的化学性质
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气
稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式
、
、
、
、
3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H
2SO
4
==CuSO
4
+ H2O
ZnO ZnO Fe2O3Fe2O3
现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色
应用：盐酸除锈
反馈检测：
1
2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之
反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A、Fe
B、Zn
C、
Fe2O3 D、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A、Fe
B、CuO
C、NaOH溶液
D、AgNO3溶液
5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A、AgNO3
B、Ca (OH)2
C、Fe2O3
D、CuO
6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）
A、NaOH
B、CuO
C、BaCl2
D、BaCO3
7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）
A、Mg
B、Fe
C、Zn
D、Cu
8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）
A、BaCl2溶液
B、硝酸银溶液
C、水
D、石灰水
9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶
液可能是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、硫酸钠溶液
D、石灰水
10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）
A、浓硫酸
B、稀硝酸
C、稀硫酸
D、碳酸
11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液
无色的是（）
A、Fe2O3
B、BaCl2
C、MgO
D、CuO
12、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的
方法鉴别它们？
13、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
14、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？
酸的化学性质（第二课时）
年级：九备课组：化学执教者：使用时间：
学习目标：探究并总结酸的化学性质
学习过程：
[自学归纳]
一、定义：酸==== ______ + __________
二、化学性质：
（1）与指示剂的反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
（2）与活泼金属（H前）发生__________反应，生成_________
?从反应的基本类型看：它们都属于______________________________ ?从反应的速率看：________>__________>___________（金属活动性）?（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看________>__________>___________
?金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐____________
?浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
?注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____________,____________,在化合物中铁元素的化合价________价。溶液为_________色【演示实验，并填表】
（3）与金属氧化物反应，生成_______
?铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应生成___________、___________,溶液为_______色。
?氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈__________色。
[练习]：铁锈的主要成分是____________（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________________
反应的化学方程式________________________过一会儿，又看到
____________________反应的化学方程式是_________________ （4）与碱反应
（5）与某些盐反应
反思：本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质，需要让学生掌握、理解。在教学过程中，可适当的联系前面所学的有关金属、酸、碱的性质，以加深理解和巩固。
常见的碱（第三课时）
年级：九备课组：化学执教者：使用时间：
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途、腐蚀性以及使用注意事项.
2、理解碱的化学性质
3、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因
【学习过程】
一、几种常见的碱
1 氢氧化钠（NaOH）
【展示】一瓶氢氧化钠试剂，阅读课本54页内容，演示实验【10-6】，完成填空：
(1) 物理性质：颜色、状态_________溶解性__________溶解时________
(2) 腐蚀性：有强烈的腐蚀性，俗名_____ _____ ______若不慎将碱液粘在皮肤上，应
先用_______冲洗，再涂上______溶液
(3) 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时，易吸收_____,表面潮湿并逐渐溶解。氢氧化钠可
作为某些气体的______
(4) 用途：做化工原料，应用于____、_____、____、______、______等工业。炉具清
洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应，在生活中用来除去_____
2 氢氧化钙[Ca(OH)2]
【展示】一瓶氢氧化钙试剂
(1)物理性质：颜色、状态________，溶解性：______腐蚀性_____
(2)制法：演示实验【实验10-7】
由生石灰与水化合制得，化学方程式为：____________,同时放出大量热
(3)俗名：______或________
(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。
二、碱的化学性质
【活动与探究】：课本第55页，分组实验，观察现象，填写表格：
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与指示剂的反应
氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使_______色石蕊试液变_________ ，使_____色酚酞试液变________
（2）与某些非金属氧化物的反应
[1] 回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：______________，工业上用来制三合土，作建筑材料。
[2] 氢氧化钠与二氧化碳的反应，
演示实验：在烧瓶里收集二氧化碳气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶寒迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞紧振荡，如图所示，观察现象，_________________写出反应的方程式____________________
[3] 【尝试练习】: 书写二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠的反应的化学方程式
_______________________________、______________________________.
讨论总结】碱的化学性质：1___________________________________________
2___________________________________________
【提问】为什么不同的酸(盐酸、稀硫酸)，不同的碱（氢氧化钠、氢氧化钙），分别具有一些相似的化学性质呢？演示实验10-8. 观察描述：________、_________ 不导电，
___________________________________导电。阅读课本56页,说明导电原因
三、溶液酸碱性不同的原因
（1）HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42- 不同的酸溶液中都含有相同的____,所以酸具有相似的化学性质（2）NaOH=Na+ +OH-
Ca(OH)2 =Ca2+ +2OH-
不同的碱溶液中都含有相同的_______，所以碱具有相似的化学性质
本节知识整合
浓硫酸的特性：（1）腐蚀性（2）吸水性（3）稀释
【巩固训练】
一、选择题
1、下列药品不需要密封保存的是（）
A浓盐酸B浓硫酸C烧碱 D 食盐
2、下列物质长期露置在空气中，因发生化学反应而使溶液的质量减少的是（）
A浓硫酸B烧碱溶液C浓盐酸 D 石灰水
3、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有（）
A氢离子 B 氢原子C氢分子D氢元素
4、下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（）
A浓盐酸——防止挥发 B 氢氧化钠溶液——防止与二氧化碳反应
C 浓硫酸——防止吸水
D 生石灰——防止与氧气反应
5、谁污染谁治理是我国环境污染治理的原则，某工厂排放的废气中二氧化碳、
二氧化硫均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（）
A用食盐水吸收 B 用烧碱溶液吸收C用浓盐酸溶液吸收D用浓硫酸吸收
二、填空题
1、熟石灰的主要化学成分是（填化学式），其水溶液能解离
出离子和_______离子，它是由与水反应得到，其反应的化学方程式是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是。熟石灰的主要化学成分是（填化学式），其水溶液能解离出离子和离子，它是由与水反应得到，其反应的化学方程式是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是
2
O、Na、OH）能使指示剂变色。
三、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H
2
实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）实验1看到的现象
是，你得出的结论是；实验2看到的现象，说明
Na+；实验3看到的现象是，你得出的结论
是
反思：本节内容主要是对酸、碱化学性质的一个总结认识，在讲解时，可以把酸和碱的化学性质进行对比，这样做更能让学生对酸和碱的性质有一个更深入的认识。
从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。
和NaOH能否反应的实验探究，同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO
2
不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。当然，此节课的不足之处是超时，原因是没有把握好学生的讨论时间而造成超时。
《酸的化学性质》
环节一：慧眼识酸
[问题1] 实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，如
可能涉及的化学方程式有：
[问题2] 实验桌上有未贴标签的两个无色滴瓶，分别装有稀硫酸和NaCl溶液，如何把它们鉴别出来？
可能涉及的化学方程式有：
环节二：除锈专家
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
[实验] 往两支试管中分别放入一根生锈的铁钉，然后分别加入稀盐酸、稀硫酸，过一会
实践应用：
1、实验桌上有未贴标签的两个棕色试剂瓶，分别是蒸馏水和稀醋酸，可用哪些化学方法进行鉴别？
2、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
A、汽油
B、食盐水
C、白醋
D、米酒
3、阅读材料并回答问题：
材料一：通常食醋中含3％～5％的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，温度高于16.6o C 时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。
材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙物质。
（1）在10o C时，醋酸的状态是。
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是。
（3）人们在熬骨头汤时，常加入少量食醋，理由是：。
4、还原铁粉是灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食物保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：
5、以氧化铜、铁和稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜。请用化学方程式表示。
中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。
2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。
九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 （学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式 为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1
《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法
增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时
8.2.常见的酸和碱（第二课时） 【学习目标】 1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。 2.初步学习氯离子的鉴别方法。 【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【自主探究】 1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。 2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。 3. 应知应会： 1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ； ②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。 2）由和组成的化合物统称为盐。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：稀酸的化学性质 1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式） （1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应 （2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应 （3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 探究二：氯离子的鉴别 Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。 【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题 【达标检测】 1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式：
（1）（2）。 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（） A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④ 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。 教学反思 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。 3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持
九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应(第一课时) ［学习目标］ 1知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 ［学习重点］ 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引：自学课本60-61页，填写) 1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在 水中可以解离出________ 。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎 样呢？ 已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。 2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。其反应的化学方程式 为__________________________ 。酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。 3. 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。 NaOH + HbSO = ____________________ 。 4. 中和反应在实际中的应用 (1) 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (2) 处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3) 用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学 方程式。 课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最
常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
课题2 酸和碱的中和反应 大地二中张清泉 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 重点、难点 重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。 情境导入 1、常见的酸有：，酸溶液中都含有； 常见的碱有：，碱溶液中都含有。 2、酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。 学习研讨 【自主学习】 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：
【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式： 【交流讨论】 ①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 ②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ ③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是MgOH)2）除去，原理是什么。 ④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 学情分析 1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是（）
课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。
《常见的酸和碱》复习导学案 复习目标： 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 教学过程： 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是： 活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） 表格一 表格三
活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳 铁 氧化铜 任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性 五、课堂检测 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素 D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A ：CO 2 B ：H 2 C ：SO 2 D ：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体 4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __ （1） 若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2） 某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%~5%的 。 （3） 将上述液体进行稀释的操作方法是 ， 取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 酸 碱 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 盐
第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱 ——第一课时常见的酸（导学案）W Ｍ 一、目标导学： 1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、了解盐酸和硫酸的物理性质； 3、学会浓硫酸的稀释方法。 二、探究酸、碱与指示剂作用?1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 2、变色规律: 紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变；遇碱性溶液变 无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变 1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ) A.变红色 B．变蓝色 C．呈无色D．变紫色 2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) Ａ．NaCl Ｂ.NH３ C．H２SO4 D.ＮaOH 讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
,然后再涂上３%——5%的溶液。 三、合作探究(—）: １、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中a、b两种仪器的名 称:＿_＿＿ _ _______ （2）b容器所盛的试剂是＿__＿＿＿_＿（填“水”或“浓硫酸,)。 （3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生＿__＿_______＿ ＿_ 【联系与拓展】据媒体报道，２０07年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____＿___＿_______＿___ 。这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意＿_____＿__＿__＿_______＿＿_______. 2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。 项目实验步骤实验现象和结论 方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是，无明显现象的是方案２分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化： 物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性 浓硫酸 浓盐酸 故: 浓盐酸和浓硫酸都必须保存。 四、评学巩固
课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档
2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档
第7章第二节常见的酸和碱（第4课时） 【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式； 2.初步认识常见的复分解反应。 3.知道碱溶液具有某些共性的原因。 【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是， 反应的化学方程式为。 3.氢氧化钙的俗名为。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为 反应放出大量的。氢氧化钠的俗名。具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？ 4.常见溶液颜色： 氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。 【新知导学】： 1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。 滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。 3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、部分碱溶液的化学性质 1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应 现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 结论： 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应 猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。 实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 反应的化学方程式： NaOH + CO2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO2 = + 结论：碱+二氧化碳→ + 思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？ 你的实验设计方案是： ②氢氧化钠固体应该保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。 3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
编写：杨金艳审核：化学组 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生 活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。 预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟 反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案 一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。 二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。 三、互学释疑： （一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 四、学以致用中和反应在实际中的应用 阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结： 中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。 应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？ 五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为： 。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。 提升案
中考化学专题复习——第十章酸和碱导学案（有答案） 课题：酸和碱主备：陈志信课型：新授备课时间： 班级：姓名：授课时间：Array 中考考点聚焦 一、酸和碱的组成 1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）氨水（NH3·H2O） 酸和碱的水溶液可以导电（原因是溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 2.指示剂 能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 3.pH—溶液酸碱度的表示方法 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。而溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。 当：pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性；溶液的pH越小，其酸性越强；pH＞7时，溶液呈碱性。溶液pH越大，其碱性越强。 常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。正确的测定方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。 4.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系 二、常见的酸 1.盐酸（HCl）----氯化氢气体的水溶液。 纯净的浓盐酸是无色的液体。具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸 里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。 ①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸帮助消化。 2.硫酸（H2SO4） （1）性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作 某些气体的干燥剂。溶水时能放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散；如果不慎将浓硫酸沾在 皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，在用3%-5%的碳酸氢钠来冲洗。 浓硫酸还具有脱水性和强氧化性。 （2）用途：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。
九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标 标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标 标V V c ⒉中和滴定的关键问题： ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 ⒊指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化 例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6
。 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 ①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3 甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水 思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ ④若用强碱滴定弱酸 思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 二、酸碱中和滴定操作 ⒈酸碱中和滴定仪器： 试剂： 滴定管 ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛。 ②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? ③用途：，
《常见的酸和碱》复习学案 复习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质。 2、学会鉴别酸、碱、碳酸盐的方法。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 复习过程： 情景：小林的妈妈准备把家庭久置不用的洁厕灵和失效的干燥剂扔掉，小林却对这两种物质产生了兴趣，通过这两种物质的包装，他了解到洁厕灵里含有盐酸，干燥剂的主要成分是生石灰。他提出了以下两个问题： 1、久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？ 2、完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？ 【探究一】久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？ 小林的实验： (1)向洁厕灵中加入紫色石蕊试液发现______________可确定仍有盐酸。 (2)向洁厕灵中加入一种无色溶液，发现产生大量气泡，这种无色溶液可能是什么？ A、NaCl溶液 B、Na 2CO 3 溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl 2 溶液 (3)向洁厕灵中放入一根生锈的铁钉，发现铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并且有气体生成。 这里面涉及的反应有_____________________________________ ________________________________________________（用化学方程式表示） (4)把洁厕灵滴入溶有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色逐渐褪去，这是为什么？（请用化学方程式表示)________________________________________________ 该反应类型是_______________，反应实质是_____________________________ 小结：可以利用________________________鉴别物质。 【探究二】完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？