第十二单元测试卷
时间：60分钟满分：100分
一、选择题(3分×15＝45分)
1．(2015·福州)市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、
钙、氟”指的是(B)21教育网
A．单质B．元素C．分子D．原子
2．构成人体细胞的基本物质是(D)
A．糖类B．维生素C．油脂D．蛋白质
3．(2015·山西)下列食物中富含蛋白质的是(B)
A．米饭馒头B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜D．红薯粉条
4．(2015·广安)今年6月1日，第一代马铃薯馒头在北京投放市场，马铃薯馒头中富含
的营养素是(C)2·1·c·n·j·y
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
5．(2015·汕尾)生活中处处充满化学，下列说法正确的是(C)
A．食用碘盐可以预防人体贫血
B．用细沙灭火降低了可燃物的着火点
C．洗洁精清除油污利用了乳化作用
D．施用大量的化肥农药以提高农作物的产量
6．维生素对人体的作用是(A)
①调节新陈代谢②供给能量③预防疾病④维持人体的身体健康
A．①③④B．①②③C．③④D．①③
7．下列服装主要用合成纤维制成的是(B)
A．100%羊毛衫B．涤纶连衣裙C．纯棉T恤D．桑蚕丝围巾
8．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是(C)
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
9．“每天锻炼一小时，健康生活一辈子”，提倡全民健身，促进身体健康已成为全社会的共识。下列运动器材或设施中没有用到有机合成材料的是(C)https://www.doczj.com/doc/7b15509117.html, A．跑步、跳远使用的塑胶跑道B．排球、羽毛球使用的化纤球网
C．单杠、双杠使用的钢制或木制横梁D．跳高、拳击使用的海绵护垫
10．(2015·福州)下列有关“化学与生活”的认识不科学的是(C)
A．天然气是应用广泛的燃料B．吃水果和蔬菜可以补充维生素
C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D．可降解塑料的问世减少了白色污染
11．下列说法正确的是(D)
A．玻璃钢和碳纤维是天然材料B．钢铁在海水中不易锈蚀
C．白色物质造成的污染称为白色污染D．用燃烧的方法区别棉花和羊毛
12．蜂蜜是一种营养丰富的天然饮品，其总含糖量达65%～75%，还含有丰富的酶类、水溶性维生素及钙、铁、锌等。下列有关说法正确的是(A)【来源：21·世纪·教育·网】A．蜂蜜的主要成分是糖类B．酶是机体吸入氧气时的载体
C．人体需要大量的维生素D．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
13．(2015·烟台)6月1日为“世界牛奶日”。某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无
机盐等营养物质。下列叙述错误的是(B)2-1-c-n-j-y
A．蛋白质、糖类都属于有机物B．人体缺钙易引起甲状腺肿大
C．糖类由C、H、O三种元素组成D．误食重金属盐可喝鲜奶解毒
14．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是(D)
A．人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题21*cnjy*com
B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C．北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D．氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层、导致臭氧层空洞的祸首
15．根据下表中几种有机物名称和化学式的排列规律，X和Y应分别为(C)
化学式CH4C2H2C3H8C4H8C5H12C6H12X C8H16
名称甲烷乙烯丙烷Y 戊烷己烯庚烷辛烯
A.C7H16丁烷B．C7H14丁烯
C．C7H16丁烯D．C7H14丁烷
二、填空与简答题(共29分)
16．(5分)化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A．小苏打B．葡萄糖C．熟石灰D．纤维素E．黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空：
(1)可用于改良酸性土壤的是C；
(2)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是D；
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是A；
(4)大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是E；
(5)淀粉等糖类物质在人体内水解变成B，才能被人体吸收。
17．(5分)化学与生活密切相关。
(1)下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是A；(填字母)
(2)为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡自备购物袋，不使用塑料袋等；(写出一点)
(3)人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和蛋白质。当人体缺少钙元素时，会发生骨质疏松，容易骨折；https://www.doczj.com/doc/7b15509117.html,
(4)家庭生活中常见的垃圾：①鸡蛋壳，②废铁锅，③烂菜叶，④牛奶纸盒，其中属于可回收垃圾的是②④(填序号)。21·cn·jy·com
18．(3分)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)维生素C所属的物质类别是有机物；
(2)下列物质中能与维生素C反应的是BD(填字母序号)；
A．食盐B．纯碱C．硫酸钾D．苛性钠
(3)你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C?
加醋凉拌(或生吃)。
19．(7分)(2015·扬州)化学与我们的生活密切相关。
(1)某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示。
能量蛋白质脂肪钙锌铁维生素
3890 KJ 48 g 30 g 480 mg 6 mg 4 ug 24 mg
①糖类和表中的蛋白质、脂肪能够为人体提供能量。
②下列食物中富含淀粉的是a(填序号)。
a．土豆b．牛奶c．豆油
③缺钙(填元素名称)可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素。
(2)材料对我们的生活的影响越来越大。
①下列属于无机材料的是c，属于复合材料的是cd(填序号)。
a．镁铝合金b．聚乙烯c．钢筋混凝土d．有机玻璃
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是b(填序号)。
a．表面涂油b．食盐水浸泡c．表面镀铬
20．(9分)(2015·黄冈)化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)多吃蔬菜可补充的营养素是维生素。
(2)铝制品在空气中表面失去金属光泽4Al＋3O2===2Al2O3(用化学方程式表示)。
(3)用熟石灰处理废硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O(用化学方程式表示)。
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
(人教版)初中化学九年级上册全册拓展训练 (人教版)初屮化学九年级上册全册拓展训练?人教版?九年级上册一一绪言化学使世界变得更加绚丽多彩绪言化学使世界变得更加绚丽多彩基础闯关全练拓展训练 1、下列关于化学的看法错误的是()A、化学的发展必然导致生态环境的恶化B、化学在环境保护中发挥重要作用C、利用化学可以开发新能源D、利用化学可以研制新材料答案A利用化学方法可以治理污染，化学在环境保护屮发挥重要作用,A项错误、B项正确;利用化学方法可以开发新能源、研制新材料,C、D项正确。本题应选Ao 2、我国古代闻名世界的几大化学工艺是()A、烧陶瓷、指南针、造纸B、烧陶瓷、冶铁、印刷术、酿酒C、烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药D、制火药、指南针、造纸、印刷术答案C指南针工作时利用了磁极间的相互作用，属于物理知识,A、D项错误；印刷术是中国古代四大发明之一,但印刷术不属于化学工艺,B项错误;烧陶瓷、造纸、冶铁和制火药的过程屮均发生了复杂的变化，是通过化学工艺来完成的,C项正确。能力提升全练拓展训练 1、化学科学促进了多门科学的发展,特别是在材料科学上，化学发挥着巨大的作用，人们利用化学研制岀了多种不同性能的材料。如图所示，一只可爱的小猫怡然自得地坐在一块放在高温火焰上的由高分子材料制成的圆板上，这一事实说明该高分子材料具 有:①耐高温;②隔热;③传热；④吸热性质屮的()A、①②B、 笫1页共16页
②③C、③④D、①④答案A该材料在高温火焰上没有燃烧、没有变形，说明它耐高温;小猫怡然自得地坐在上面，说明该材料隔热。 2、生产和生活中的很多问题都需要利用化学知识来解决。下列各个问题不是利用化学知识来解决的是()A、新型超导材料的研制B、开发新能源和新材料，改善人类生活环境C、改进汽车外形，流线型设计可减小阻力D、研究、生产低毒高效的农药、化肥以增加作物产量答案C新材料的研制、新能源的开发利用以及农业所需的农药、化肥的生产都需要利用化学知识。而汽车外形的流线型设计主要运用了物理知识，与化学知识无关。三年模拟全练拓展训练(xx北大附中河南分校期中，1, *)化学研究的核心内容是()A、物体的运动规律和光电现象B、物质的组成、结构、性质和变化C、生命有机体的形成及功能D、矿产资源的地域分布和自然环境答案B化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，因此B项正确。五年屮考全练拓展训练 1、(xx安徽屮考,6,**)xx年“六?五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是()A、通过焚烧秸秆为农作物提供养分B、通过加高烟囱排放工业废气C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D、施用大量的化肥和农药以提高农作物产量答案C焚烧秸秆产生的大量烟尘会污染空气，不会减少污染物的产生,A错误;加高烟囱并没有减少工业废气的排放,B 错误;步行、骑自行车可以减少二氧化碳的排放,C正确;施用大量的化肥和农药会对水源、土壤造成污染,D错误。
金属材料 一课一练·基础闯关 知识点金属材料的发展及应用 1.在生产和生活中,使用最多的金属材料是() A.铁 B.铝 C.铜 D.锌 【解析】选A。生产和生活中,使用最多的金属材料是铁。 2.(2017·宜昌质检)下列各组物质中不属于金属材料的是() A.铜 B.生铁 C.硅钢 D.金刚石 【解析】选D。金属材料包括纯金属及其合金。铜是金属单质,属于金属材料;生铁与硅钢是合金,属于金属材料;金刚石是碳单质,不属于金属材料。 3.下列金属的导电性能最好的是() A.Cu B.Al C.Fe D.Ag 【解析】选D。在四种金属中导电性能最好的金属是银。 4.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是() A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛 C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛 【解析】选A。人类利用最早的金属制品是青铜器,然后进入铁器时代,人类使用铝制品仅有100多年的历史,钛和钛合金是人类在近年来才发现和利用的重要金属材料。 5.(2016·北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的() A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 【解析】选B。铜能够制成超薄铜箔,是因为铜具有良好的延展性。 6.(2017·阜康月考)物质的性质决定物质的用途,下列金属制品的用途与其性质不存在决定
关系的是() 【解析】选A。金属制成电线是因为其导电性;金属做成刀具主要是因为其硬度大;铜做成镜子应该是能映出人影,故应用其金属光泽;金属做成炊具是利用其导热性。 7.下列关于“金属之最”的说法中,正确的是() 世纪金榜导学号00434001 A.硬度最大的金属是铁 B.目前,世界年产量最高的金属是铝 C.导电性最好的金属是钨 D.熔点最低的金属是汞 【解析】选D。硬度最大的金属是铬;目前,世界年产量最高的金属是铁;导电性最好的金属是银;汞常温下是液态,是熔点最低的金属。 8.(2017·泉州质检)金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是() A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.有银白色金属光泽 D.常温下是固体 【解析】选B。一些金属的硬度很小,熔点较低,如钠、汞等;金属都有良好的导电性、传热性;一些金属的颜色不是银白色的,如铜是红色的;金属汞常温下是液体。
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
1基础过关 一、选择题 1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸 2.( ) 物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁 pH 1.7 3.5 10.6 2.5 A.厕所清洁剂 B.草木灰水 C.柠檬汁 D.橘汁 3.下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 4.下列检测某溶液pH的操作正确的是( ) A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 5.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( ) A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液 6.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( ) A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH<7的溶液 7.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是( ) A.X是稀硫酸 B.X和Z反应无明显现象 C.R与E反应有蓝色沉淀生成 D.E在一定条件下可以转化为Y 二、填空题 8.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为______。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________。 9.向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计( 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12. 9 12. 7 12. 5 12. 3 11. 9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有______。
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
金属资源的利用和保护 一课一练·基础闯关 知识点铁的冶炼 1.(2017·重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( ) A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe 【解析】选B。一氧化碳和氧化铁反应时,氧化铁失去氧,发生还原反应,一氧化碳得到氧发生氧化反应。 2.在炼铁时用到的还原剂是( ) A.焦炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳 【解析】选C。碳具有还原性,但是在高炉中碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳是炼铁的还原剂。 3.(2017·重庆江津区一模)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。下列有关该实验的说法不正确的是( ) A.该装置缺少尾气处理装置,会污染空气 B.点燃酒精喷灯前应持续通入CO防止发生爆炸 C.改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 D.利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量 【解析】选C。一氧化碳有毒,会污染环境,图中装置缺少尾气处理装置,会污染空气;实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通入一氧化碳后加热的目的是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸;二氧化碳不具有还原性,不与氧化铁反应,改用二氧化碳进行该实验不能看到完全相同的现象;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,利用反应前后固体质量之差,能算出参加反应的一氧化碳的质量。 4.(2017·菏泽曹县质检)如图是工业炼铁示意图。
(1)焦炭的作用是提供热量和__________________。 (2)有铁生成的化学方程式为____________________。 (3)最后的尾气应如何处理______________________________。 【解析】工业炼铁中利用了焦炭的可燃性,提供热量,又利用其还原性,与二氧化碳反应生成一氧化碳气体;工业上炼铁主要是利用一氧化碳的还原性,在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳;一氧化碳有毒,不能直接排入空气中,可以将其点燃或收集起来,防止其污染空气。 答案:(1)生成一氧化碳气体 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)点燃(或收集起来) 知识点含杂质物质的有关计算 1.(2017·株洲中考)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t 【解析】选C。本题主要考查学生对含杂质物质计算的掌握情况。1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石中含有Fe2O3的质量为1 000 t×80%=800 t, 设炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 800 t x = x==560 t 可炼出生铁的质量为≈577 t。 2.铝土矿的主要成分是氧化铝,常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t,假设在炼制过程中损失5%的铝元素,则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素) ( ) A.340 t B.204 t C.108 t D.120 t 【解析】选A。根据题意,铝土矿中所含铝元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素,即铝合金中所含铝元素的质量,利用这一等量关系,可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量。设理论上需要含杂质40%的铝
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
教材基础实验 1、根据如图所示的实验回答 (1)甲实验中仪器a的名称是________；进行粗盐提纯实验时过滤的目的是______________________________。 (2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制________________________相同；实验现象是_________________________________________________。 (3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______(选填“偏大”、“偏小”或“相等”) 2. 根据如图所示的实验回答下列问题。 (1)实验A中制备氧气的原理_______________________________(用化学方程式表示)。 (2)实验B中玻璃棒的作用是__________________________________，当蒸发皿中出现_______________时停止加热。 (3)实验C中铁钉表面无明显现象，_________(填“能”或“不能”)说明铁生锈的条件是氧气和水。 (4)实验D中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是_________________ 3. “对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题
(1)图A中，可观察到________(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。 (2)图B中____(填“左”或“右”)边试管发烫。 (3)从图C中可得出燃烧的条件之一是________________________，发生反应的化学方程式为___________________________。 (4)图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与___________________有关 4. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答 1)A实验：当蒸发皿中出现_________________时，停止加热。 (2)B实验：硬玻璃管中的现象______________________。 (3)C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用_______________。 (4)D实验：证明水是由____________________组成的。 5. 根据下图所示实验回答问题 (1)图①实验中能得到铁生锈的条件之一是_____________。 (2)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图②所示，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”)。
初三化学基础过关题 第一部分：物质的构成和变化 一、物质的多样性： 1．下列物质中，属于纯净物的是（） 2.下列物质中，属于单质的是（）A．KMnO4 B．MgSO4 C．N2 D．MnO2 3.氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。氯化钠属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4. 下列物质中，属于氧化物的是（） A. NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4 5．下列物质中，属于氧化物的是（） 6．“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷氨酸钠……，则“海天酱油”属于（）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物 7．下列物质中，不属于 ．．．有机化合物的是（）Ａ．糖类Ｂ．蛋白质Ｃ．甲烷Ｄ．二氧化碳 8.下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母序号），属于混合物的是（填字母序号）。 A B C 二、微粒构成物质： 1．下列粒子不能 ．．直接构成物质的是（） A．电子 B．分子 C．离子 D．原子 2. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（） A. 1 B. 3 C. 4 D. 7 3．决定元素种类的是原子的（） A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数 4. 下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2 5．下列物质中存在氧分子的是（）
A．二氧化碳B．空气C．高锰酸钾D．氧化汞 6.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是（） A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 7．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H H2O C．H2D．2H 8．若用表示氢原子，”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为（） A．B C．D 9. 下列符号中，表示两个氢原子的是（） A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 10.下列符号表示1个氢分子的是（） A. H B. H+ C. H2 D. 2H 11.分子和原子的主要区别是（）A．分子质量大，原子质量小 B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 C．分子间有空隙，原子间无空隙 D．在化学反应中，分子可分，原子不可分 三、化学元素： 1.下图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是（） A.质子数为11 B.元素名称为钠元素 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99 2. 下列元素中，属于金属元素的是（） A. 氖 B. 氧 C. 锌 D. 磷 3．在我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶等，这里的碘、钙应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素 4. 地壳中含量最多的元素是（） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 6. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 7. 下列关于二氧化碳组成的叙述，正确的是（） A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的 C. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 D. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 8.正确写出下列元素的符号：
第二十八章综合能力检测题 时间：120分钟 满分：120分 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．(2015·大庆)sin 60°等于( D ) A.12 B.22 C ．1 D.32 2．在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，a ，b ，c 分别是∠A ，∠B ，∠C 的对边，则下列等式中正确的是( D ) A ．cos A ＝a c B ．sin B ＝c b C ．tan B ＝a b D ．以上都不正确 3．(2015·南通)如图，在平面直角坐标系中，直线OA 过点(2，1)，则tan α的值是( C ) A. 55 B. 5 C.1 2 D ．2 第3题图 第6题图 第7题图 4．下列等式成立的是( C ) A ．sin45°＋cos45°＝1 B ．2tan30°＝tan60° C ．2sin30°＝tan45° D ．sin45°cos45°＝tan45° 5．在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，∠A ＝45°，a ＋b ＝46，则c 等于( A ) A ．4 3 B ．4 C ．2 6 D ．4 2 6．如图，一河坝的横断面为等腰梯形ABCD ，坝顶宽10米，坝高12米，斜坡AB 的坡度i ＝1∶1.5，则坝底AD 的长度为( D ) A ．26米 B ．28米 C ．30米 D ．46米 7．如图所示，在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，D 为BC 边上一点，∠DAC ＝30°，BD ＝2，AB ＝23，则AC 的长是( A ) A. 3 B ．2 2 C ．3 D.322
8．如图是以△ABC 的边AB 为直径的半圆O ，点C 恰好在半圆上，过C 作CD ⊥AB 交AB 于点D.已知cos ∠ACD ＝3 5 ，BC ＝4，则AC 的长为( D ) A ．1 B.203 C ．3 D.16 3 第8题图 第9题图 第10题图 9．如图，在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，∠A ＝30°，E 为AB 边上一点，且AE ∶EB ＝4∶1，EF ⊥AC 于点F ，连接FB ，则tan ∠CFB 的值等于( C ) A. 33 B.233 C.533 D ．5 3 10．如图，学校大门出口处有一自动感应栏杆，点A 是栏杆转动的支点，当车辆经过时，栏杆A E 会自动升起，某天早上，栏杆发生故障，在某个位置突然卡住，这时测得栏杆升起的角度∠BAE ＝127°，已知AB ⊥BC ，支架AB 高1.2米，大门BC 打开的宽度为2米，以下哪辆车可以通过？( C )(栏杆宽度，汽车反光交镜忽略不计)(参考数据：sin37°≈0.60，cos37°≈0.80，tan37°≈0.75，车辆尺寸：长×宽×高) A ．宝马Z4(4200 mm×1800 mm×1360 mm) B ．奇瑞QQ(4000 mm×1600 mm×1520 mm) C ．大众朗逸(4600 mm×1700 mm×1400 mm) D ．奥迪A4(4700 mm×1800 mm×1400 mm) 二、填空题(每小题3分，共24分) 11．在△ABC 中，∠B ＝45°，cos A ＝1 2 ，则∠C 的度数是__75°__． 12．将一副三角尺按如图所示叠放在一起，若AB ＝14 cm ，则阴影部分的面积是__49 2 __cm 2. 第12题图
新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，