热化学方程式的书写学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：。
一、热化学方程式
1.概念：
既能表明参加反应的物质的变化情况又能反映能量（热能）变化情况的化学方程式！例如3H2(g)＋N2(g) ≒2NH3(g)ΔH＝－250kJ·mol－1
2.书写：
课堂练习：书写下列化学反应的热化学方程式
(1).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol水蒸气时放出热量483.6kJ
。(2).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol液态水时放出热量571.6kJ
。(3).298K、101kPa时，1molH2和0.5molO2化合生成1mol液态水时放出热量285.8kJ
。(4).298K、101kPa时，电解1mol液态水生成1molH2和0.5molO2时吸收热量285.8kJ
。(5).25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量
。(6).N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1kJ热量。
。
（7）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
。
二、应用
五个角度判断热化学方程式的正误
一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”
↓
二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写
↓
三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错
↓
四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化
学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应
热数值相等，符号相反
↓
五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式热化学方程式正误的判断
1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2SO2＋O2
V2O5
500 ℃
2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋
1
2
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
2.化学反应N2＋3H2
高温、高压
催化剂
2NH3的能量变化如图所示，该反应的
热化学方程式是( )
A.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.
1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)≒NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.
1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g)≒NH3(g) ΔH＝(a＋
b)kJ·mol－1
3.ΔH大小的比较
已知 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol
H2(g) ＋1/2O2 (g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol
2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（）。
A.a B.b>d>0 B.C、2a=b< 0 D.2c=d>0 课后练习：热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式: 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式: 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为: 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式: 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式: 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式: 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为: 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的 热化学 方程式为: 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式: 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g, 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式: 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式: 写出表示中和热的热化学方程式: 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式: 写出表示其中和热的热化学方程式: 第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算 (对应学生用书第22页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意” 2．反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 (4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 ΔH1 B，ΔH1＝－ΔH2。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A ΔH2 (6)利用盖斯定律计算： 对于存在下列关系的反应： ，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ/mol D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正 第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生 九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案） 课题2 如何正确书写化学方程式 一、教学内容分析 化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。 二、学情分析 学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。 三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法 通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 四：教学重点 正确书写化学方程式。 五：教学难点： 化学方程式的配平。 六、教法分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。 七、学法分析 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去 课题5.2 如何正确书写化学方程式 一、学习目标： 1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点） 【课前预习】 1.什么是质量守恒定律？ 2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 【情境导入】 二、自主探究： 【阅读】自学课本P99-100，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵 守。 2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑴； ⑵； ⑶。 3.注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明， 如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果 生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如 果，固体生成物也不需注“↓”。 1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最 多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2Fe2O3系 数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的 元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子 的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O Fe2O3用偶数2 配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反 应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其 他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2O3+3C 4Fe+3CO。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+” 连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物 中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！一 般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反 ．．． 应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．将“—”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】 1.将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧， 则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热 能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2.写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中燃烧； （2）硫在氧气中燃烧； （3）红磷在氧气中燃烧； （4）铁丝在氧气中燃烧； （5）氢气在氧气中燃烧； （6）镁条在空气中燃烧； （7）电解水； （8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰； （9）氯酸钾和二氧化锰共热； （10）加热高锰酸钾固体； （11）铁和硫酸铜溶液反应； （12）碳酸钠和稀盐酸反应。 【关键字】初三 第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！ 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设” ②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求” ⑥“答” 。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 扑灭后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面 课题2 如何正确书写化学方程式 主备人：审核人：九年级化学备课组 班级：；姓名：；类别： 学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。 学习过程：一、情景导入 大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。 二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。 三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则 小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？ 化学方程式的书写原则 （1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的 （1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子； 原子个数:C原子都为个，O原子都为个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子， 原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。 合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O 第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念 把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义 热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。 微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。 二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH＝＝。 微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤 微点拨：“叠加法”思维流程： 找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写 如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。 化合价导学案 九年级《化学》上册——《化学式与化合价》导学 案 2009年11月24日17:00:31 来源:博白县东平镇合江初级中学【字体：大中小】 课题4 化学式与化合价 【学习目标】 1、知识与技能 （1）了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。 （2）熟记某些常见元素及原子团的化合价。 （3）能用化合价推求化学式。 （4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 （5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。 2、过程与方法 （1）通过对图、表的观察，让学生学会对所学知识进行整理归纳并初步运用，培养学生分析、归纳整理、寻找规律的学习能力。 （2）通过编顺口溜和小组比赛形式，激发学生学习的兴趣，培养学生科学的记忆方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 （2）通过推求化学式的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式，培养学生实事求是的思想品质。 （3）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。 【学习建议】 1、本课题分2课时完成。第一课时学习课题的第一部分：化学式和第二部分：化合价；第二课时学习课题的第三部分：有关相对分子质量的计算。 2、本课题的学习要与生活实际密切联系，以实事求是和循序渐进的态度，认真分析图4-11和表4-6，充分展开你的想象，寻找最适合自己的记忆方法，大胆与同组的同学进行交流和PK。 第一课时化学式与化合价 第一部分化学式 【自主学习】 一、学习导航 当你看到下面的图片时（大球表示氧原子，小球表示氢原子），你会想到它表示什么意思？ 二、阅读课文81-82页，并完成下列填空 1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿。 2、写出下列物质的化学式 （1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿，（8）氯化钠＿＿＿＿＿。 上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿。 3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作＿＿＿＿＿＿，P2O5读作＿＿＿＿＿＿，SO2读作＿＿＿＿＿＿。 【合作学习与探究】 1、每种物质的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有＿＿＿个。 2、物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据＿＿＿＿＿＿＿。 3、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写 （1）单质化学式书写 ①由原子直接构成的物质，用＿＿＿＿＿表示。例如：硫＿＿＿，磷＿＿＿， 反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分 子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品： 第12课时练习 化学反应中的能量变化 胡文2021年 1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④ 2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 A.0.4△H 1＋0.05△H 3 B.0.4△H 1＋0.05△H 2 C.0.4△H 1＋0.1△H 3 D.0.4△H 1＋0.2△H 3 4.下列说法正确的是 A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)： 221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是 A ．12Q >Q B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量 D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10 23 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);?H=-5518 kJ/mol 9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶3 10. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ?的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热） 课题4 化学式与化合价 第1课时化学式 1.了解化学式的含义。了解化学式前、中有关数字的不同意义。 2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。 ●温故互查默写30个常见元素符号及名称 化学式 ●自主预习 阅读课文83页，并完成下列填空 1. 的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.任何纯净物都有的组成，每种纯净物只有个化学式，混合物化学式。 3.写出下列物质的化学式。 (1)氧气，(2)水，(3)二氧化碳2，(4)氮气，(5)氢气，(6)四氧化三铁，(7)硫，(8)氯化钠。 上述物质中属于单质的是，属于化合物的 4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质，(2)表示1个水分子，(3)表示水由氢元素和氧元素组成，(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 ●小组讨论 1.化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些属于微观意义？请举一例说明。 2.化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？ (1)化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。 (2)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。 ●教师点拨 化学式右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子；化学式前面的数字表示几个这样的分子或原子，只表示微观意义。金属、稀有气体和固态非金属的化学式表示3种意义：一种元素；一个原子；这种物质。 ●跟踪练习 1.2H2O中，前面的“2”表示，元素符号H右下角的“2”表示 2.下列化学符号表示两个氢分子的是C，表示两个氢原子的是（）。 A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O 3.下列符号只具有微观意义的是（） A.2H B.H2 C.H E.H2O F.2H2O 4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（） A.H B.2O2 C.N2 D.Hg E.2He 5.O2除可以表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是( ) A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥ 反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。 课题：5.2 书写化学方程式 【学习目标】: 1.了解化学方程式的定义和意义 【学习重点】:正确书写化学方程式【难点】化学方程式的配平。 【经典回顾】：1.用质量守恒定律说明下列叙述是否正确？ (1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。 (2)13g碳和32g氧气充分反应后，只能生成44g二氧化碳，这一过程符合质 量 守恒定律。 (3)发生化学变化时，原子的种类和个数都保持不变。 (4)参加反应的各物质的总体积，等于各生成物的总体积。 【导学过程】阅读课本96页完成下列内容。 【导学1】化学方程式的定义和意义 1?什么是化学方程式？ _______________________________________________ 2?化学方程式表示什么？它与文字表达式有什么不同？ 化学方程式：从定性的角度表明了______________________________________ 从定量角度表明了_________________________________________ 3?P+O2TP2O5这个式子是化学方程式吗？它符合质量守恒定律吗？ 【预习自测1】 1.用 _______ 来表示化学反应的式子叫_____ ,又叫________ O 2.化学方程式2Mg+O2===2MgO的读法是： %1_________ 和________ 在 ____ 条件下反应生成_________ o %1每____ 份质量的镁和_____ 份质量的氧气恰好完全反应生成_____ 份质量 的氧化镁。 %1Mg、O2、MgO微粒个数比_________ 。 水和 份质量的氧气 5 ?计算化学方程式中各物质的质量比：(只列式子不计算) 点燃 4P+502====2P 205中 P 、02、P2O5的质量比为： ____________ 2H 2+02====2H 20中比、02、也0的质量比为： ______________ 2KCIO 3^=2KCI +3O 2 t 中 KC103> KC1> O2的质量比 _______________________________________________________ 2KMn0 === K MnO +MnO +0 f 中 KMnO . K MnO . Mn0. O2 的质 (1) (3) (4) 点燃 3. 在 3Fe+202 Fe3()4 反应中: ⑴反应物是 __________ 和 _____________ O (2) _____________________ 每—份质量的铁和 _________________ 份质量的氧气恰好完全反应生成 ____ 份质量的 四氧化三铁。 (3) __________________________________ Fe> 02. Fe 304微粒个数比 , Mn02 一 亠, 4、在 2H2O2 ===2H 20t + Ozf 反应中， (1) 反应物是 _________ 和 _____________ o (2) 每—份质量的过氧化氢在二氧化猛做催化剂的条件下生成 份质量的 (3) H 202>也0、O2微粒个数比 2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学 案（新版）沪教版 【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】化学方程式的书写及配平。 【学习难点】化学方程式的书写及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价； 过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式： 镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7 2、化学方程式须遵循原则：、 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、.化学方程式的书写 活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤 （1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。 （2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。 （3）注：注明和生成物的。 观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？ 活动二、化学方程式的读法 正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例： 宏观角度读作：。 微观角度读作：。 三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 点 《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？ 1 / 2 课题3 利用化学方程式的简单计算 一．【学习目标】 1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2.掌握化学方程式计算的格式和步骤 3.结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤 4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。 【 重点】：化学方程式计算的格式和步骤 【难点】：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。 二．【典题例析】 [例题1]加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? （分析）1．该题设计的化学变化为2KMnO 4△ ==K 2Nn04十 MnO 2+O 2↑ 2．题目给出的已知量为KMnO 4的质量，未知量为氧气质量 [解](1)设未知量 设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x (2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnO 4△ ==K 2Nn04十MnO 2+O 2↑ (3)写出相关物质的相对分子2x158 32 质量和已知量、未知量 6 g x （4）列比例式 15826?---g ==32x --- x====0.6g (5)写出简明答案 答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。 [例2]工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑。请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？ [解析]这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。 解：本题可用两种方法解答。 解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝 2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑ Al 2O 3---------2Al 204 108 108 54 10t x 10t x 204:108==10t:x 108:54==10t:x x=5.3t x==5.3t 答：（略） 答：（略） [例3]有一种含水的过氧化氢样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量。 [解析]这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。 第19讲化学反应的热效应 目标要求 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。 4.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.了解盖斯定律及其简单应用。 1．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系 反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 2．焓变计算公式 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键的断裂与形成计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)根据化学反应过程中的能量变化来计算 图示 意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写要求及步骤2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算学案
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