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山东省实验中学2021届高三上学期2月校内检测
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是
A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象
B. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别
C. 浪沙中淘金是发生了化学变化
D.江水属于分散系
2．实验室中下列做法错误的是
A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层
B. 配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体
C. 向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+
D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
3．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：
下列说法错误的是
A. “脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. S2、S4、S6和S8互为同素异形体
C. “再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触
D. M可以循环使用
4．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子式为C16H14O4
B．分子中有三种官能团
C．该物质既可发生加成反应又可发生取代反应
5．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附
能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．若R为H，分子为平面型结构
C．在生成O
C
O
O
R
的过程中，有极性共价键形成
D．CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建
6．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确
．．．
的是
A．可加入硝酸对菱镁矿进行酸浸
B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
7．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是
A．石墨与C60互为同位素
B．C60、金刚石均为共价晶体
C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键
D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处
8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁
B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应②制取漂白粉
D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
选项试剂a试剂b试剂c实验结论装置
A浓硝酸铜片KI-淀粉溶液NO2具有氧化性
B亚硫酸NaHCO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
C稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性
10．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是
A. 右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键
B. 每个中心离子的配位数为6
C.配合物中的C原子都是sp2杂化
D.右图结构中所有微粒共平面
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在CF 3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为
CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A ．上述反应的总反应式为CH 4＋CF 3COOH ＋1
2
O 2??→CF 3COOCH 3＋H 2O B ．CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O ??
→CF 3COOH ＋CH 3OH C ．Pd 2＋是该反应的中间产物
D ．每生成1 mol CH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为22.4 L
12．高铁酸钠(Na 2FeO 4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。
下列说法错误的是
A ．甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换
B ．Fe 作阳极，电极反应式为Fe ＋8OH － －6e －＝FeO 42－＋4H 2O
C ．A 口产品为NaOH 溶液和H 2，B 口产品为Na 2FeO 4溶液和O 2
D ．需要向乙室和丙室中不断补充NaOH 浓溶液，电解生成的NaOH 可循环使用
13．将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究
体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录pH变化
溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
下列说法不正确的是
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO 2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O＝2BaSO4↓+ 4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的K NO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
14．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)
可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型
如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有
的表面积。下列叙述正确的是
A．1 mol Na2S2O8中含有1mol过氧键
B．若56g Fe参加反应，共有1mol S2O2－8被还原
C．ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
15．T K时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：
Ⅰ、Ag +与CN －反应过程为：①Ag ++2CN －=[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－+Ag +=2AgCN↓。 Ⅰ、T K 时，K sp (AgCN)=2×10－16，K sp (AgC1)=2×10－10。 下列说法不正确的是
A. V 1=5.00，B 点时生成AgCN
B. 反应①的平衡常数为K 1，反应②的平衡常数为K 2，则K 1+K 2=2K sp (AgCN)
C. c (KCN)=0.02000mol·L －1，c (KC1)=0.03000mol·L －
1
D. C 点时，溶液中-6
-(Cl )=10(CN )
c c
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(10分) 消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)＋2NO(g)?N 2(g)＋CO 2(g)。 ①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol －1和283 kJ·mol －1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH=－747.8kJ·mol －1。
则用活性炭还原法反应的ΔH= kJ·mol －1，欲提高NO 平衡转化率，可采取的措施有 。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程。向2L 固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO ，在一定温度下反应，50min 时达到平衡，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.2mol ，则平衡时NO 的转化率为 ，该反应的平衡常数K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)C12也可以与NO 反应：2NOCl(g)2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl 和Cl 2表示该反应的反应速率分别为 υ正=k 正·c 2(NOCl)，v 逆=k 逆·c 2(NO )·c (Cl 2)(k 1、k 2为速率常数)。向2 L 密闭容器中充入a mol NOCl(g)，测得NO 的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x ＜0.5a)。T 1 T 2(填“＞”、“＜”或“＝”)；T 2温度下，k 正
k 逆
＝ (用含a 、x 的代数式表示)。
17．(12分)硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的
用途。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式为 ，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是 。
(2)氨硼烷(NH 3BH 3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式
为。
(3) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图甲所示。
甲乙 a b c d
①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为，如果该
晶胞边长为a pm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(1
2，1
2
，0)，f为(1
2
，0，1
2
)，则d原
子的坐标参数为，该晶体的密度为。
18．(13分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体A[Co a(NH3)b Cl c]。回答下列问题：
已知：(1)Co a(NH3)b Cl c在溶液中完全电离生成[Co a(NH3)b]c+ 和Cl－。
(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10－15 Ksp[Co(OH)3]=1.6×10－44
(一)A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50－60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去
滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A。制备装置图如下：
(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是。
(2)采用水浴加热的优点是。
(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为
(填化学式)。
(二)A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：
(4)趁热过滤的目的是；沉淀B中主要的物质是(填名称)。
(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是。
(6)下图为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X
装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，
抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是。抽滤结束后，
向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原
因是。
(三)组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL 1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；
(7)A的分子式为。
19．（11分）铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)向“酸浸”所得浸液1中加入Zn粉，主要目的是；充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为、过滤、洗涤、干燥。
(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为；浸出渣中除含有硫外，还含有(填化学式)和铅砷化合物。
(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则BiOCl会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是(用离子方程式表示)。
(4)“除铅、砷”时，加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S125:150:125:115:1
Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83
As3+去除率/%98.7998.9298.9999.05
m(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98实验中应采用的L/S=_________________________。
(5)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为。
20．(14分)1－乙炔基环戊醇( )是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1－乙炔
基环戊醇的一种合成路线：
已知：①CH 3CH 2CH=C(CH 3)2CH 3CH 2COOH ＋CH 3COCH 3
②二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH 2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状
β－酮酸酯；
③
(其中X 表示卤族元素原子；R 1、R 2表示烃基，两者可以相同)
回答下列问题：
(1)由A 生成B ，较为理想的三步反应的反应类型依次为 、 、消去反应。 (2)B 物质的名称为 ；C 物质的结构简式为 。 (3)反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为 、 。 (4)反应⑦中有CO 2生成，该反应的化学方程式为 。
(5)写出符合下列条件的F 的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)。 ①链状结构，且含有碳氧双键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。
(6)参考题给合成路线，写出用和
为原料制备
化合物 的合成路线： (其他试剂任选)。
⑤
C B ④
A ①
②
③
NaNH 2
KMnO 4/H ＋
⑥ C 6H 10O 4 C 10H 18O 4 一定条件、试剂
D
⑦
1)OH －
2)H ＋
/△
⑧
１—乙炔基环戊醇
O E
COOC 2H 5 O
F
HC≡CNa H ＋
OH
O
OC 2H 5
O
OH
HO
O OH
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． C 2． D 3． A 4．B 5． C 6． A 7． D 8． D 9．C 10． B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．CD 12． C 13．AC 14． C 15．B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(10分)
(1)①－575.3；降温、减少生成物的浓度(1分) ②40%，1/9
(2)>(1分) (2分)
17．(12分) 答案： (1)
(1分)，Be 的核外电子排布式为1s 22s 2，s 能级为全满状态，p 能级为全空
状态，而B 的p 能级上有一个单电子，因此I 1(Be)＞I 1(B) (1分)。
(2) (2分)
(3) ①sp 3(1分) D(2分)
②50%(2分)；(41，41，4
1
)(1分)；(2分)
18．(13分) 答案：
(1)分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔 (2)受热均匀，易控制温度(1分) (3) Co(OH)3(1分)
(4)减少A 的损失(1分)；活性炭(1分
)
(5)防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体。
(6)通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的；减少A的溶解。
(7)Co (NH3)6Cl3。
19．（11分）
答案：
(1)除去Cu2＋、Fe3＋(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(2)CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O(2分) SiO2(1分)
(3)Bi3＋＋H2O＋Cl-=BiOCl↓＋2H＋(2分)
(4)50:1(1分)
(5)BiCl3＋Na2CO3 = BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑(2分)
20．(14分)
答案：
(1)取代反应、加成反应(2分，各1分，不写“反应”不扣分)
(2)环己烯(1分)；HOOC(CH2)4COOH(2分)
(3)浓硫酸、加热（或△）(1分，没有加热不得分)；乙醇(或化学式，1分)
(4)(2分，不写条件扣1分)
(5)(2分)
(6) (3 分，一步1分)
山东省实验中学2018-2019学年第二学期期中 高一数学试题2019.4 说明:本试卷满分150分,分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分:第I 卷为第1页至第2页,选择题答案请用2B 铅笔填涂到答题卡上；第Ⅱ卷为第3页至第4页,第Ⅱ卷答案请用0.5mm 黑色签字笔书写在答题卡规定位置上,考试时间120分钟 第I 卷 (共60分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.11sin 3π?? - ??? =( ) A. B.12- C.1 2 2.已知sin 2 α=- ，则cos2α= ( ) A.12- B.1 C.1 2 D.2- 3.若()()4cos cos sin sin 5αββαββ---=- ，且α为第二象限角,则tan 4πα? ?+ ?? ?=( )B A.7 B. 17 C.-7 D.1 7- 4.函数()()sin 0,2f x x πω?ω??? =+>< ?? ? 的部分图象如图所示,则函数f(x)的解析式为( ) A.()sin 24f x x π?? =+ ?? ? B. ()sin 24f x x π?? =- ?? ? C.()sin 44f x x π?? =+ ?? ? D.()sin 44f x x π?? =- ?? ?
5已知函数()()()sin 20f x x ??π=+<<,若将函数f(x)的图象向左平移6 π 个单位长度后所得图象对应的函数为偶函数,则?=( ) A. 56π B.23π C.3π D.6 π 6设)22cos 16sin 16,sin15cos15,a b c = ?-?=?+?=则a,b,c 的关系为 ( )C A .c
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.sin（-）=（ ） A. B. C. D. 2.已知，则cos2α=（ ） A. B. 1 C. D. 3.若，且α为第二象限角，则=（ ） A. 7 B. C. -7 D. 4.函数f（x）=sin（ωx+φ）（x∈R，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如 图所示，则函数f（x）的解析式为（ ） A. f（x）=sin（2x-） B. f（x）=sin（2x+） C. f（x）=sin（4x+） D. f（x）=sin（4x-） 5.已知函数f（x）=sin（2x+φ）（0＜φ＜π），若将函数y=f（x）的图象向左平移个 单位后所得图象对应的函数为偶函数，则实数φ=（ ） A. B. C. D. 6.设，b＝sin 15°+cos 15°，，则a，b，c 的大小关系为（） A. c＜b＜a B. b＜c＜a C. a＜b＜c D. b＜a＜c 7.已知f（x）=2sin2x+2sin x cosx，则f（x）的最小正周期和一个单调减区间分别为（ ） A. 2π，[，] B. π，[，] C. 2π，[-，] D. π，[-，] 8.若锐角α，β满足（1+tanα）（1+tanβ）=4，则α+β=（ ） A. B. C. D.
9.若函数满足f（α）=-2，f（β）=0，且|α-β|的最小值 为，则函数f（x）的解析式为（ ） A. B. C. D. 10.已知函数，如果存在实数x0，使得对任意 的实数x，都有f（x0）≤f（x）≤f（x0+2019π）成立，则ω的最小值为（ ） A. B. C. D. 11.已知sinα+cosα=，则tanα=（ ） A. B. C. - D. - 12.已知α∈（0，π）且sinα，cosα是关于x的方程x2-ax+a=0（a∈R）的两实根，下列 命题正确的是（ ） A. B. C. D. |sinα|-|cosα|＞0 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.定义运算：．若，则 β=______ 14.已知函数f(x)＝3sin(ωx－)(ω>0)和g(x)＝3cos(2x＋φ)的图象的对称中心完全相同， 若x∈[0，]，则f(x)的取值范围是________． 15.一扇形的圆心角为60°，半径为R，则此扇形的面积与其内切圆的面积之比为______ 16.已知函数f（x）=A cos（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，0＜φ ＜π）为奇函数，该函数的部分图象如图所示， △EFG（点G是图象的最高点）是边长为2的等边 三角形，则ω=______，f（）=______． 三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17.已知角α的顶点在原点，始边与x轴的非负半轴重合，终边经过点P （1）求的值； （2）求tan2α及sin4α 18.已知函数 （1）求函数f（x）的最小正周期和最大值，并求出f（x）取得最大值时的x的集合；
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2017年山东省实验中学高考物理二模试卷 二．选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 1．（6分）质量为m=1kg的物体以初速度12m/s竖直向上抛出，做直线运动，以竖直向上为正方向，物体的速度﹣时间图象如图所示，已知g=10m/s2．则（） A．物体在0～2s内通过的位移为10m B．物体受到的空气阻力为2N C．落回抛出点时重力的瞬时功率为80W D．2s内机械能损失24J 2．（6分）下列说法正确的是（） A．汤姆逊通过对α粒子散射实验的研究，揭示了原子核式结构 B．核反应方程式为H+H→He+n的反应是一个裂变反应 C．根据波尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，核外电子的运动速度增大 D．光电效应实验中，若保持入射光的光强不变，不断增大入射光的频率，则遏 止电压减小 3．（6分）“轨道康复者”航天器可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的 使用寿命．如图所示是“轨道康复者”在某次拯救一颗地球同步卫星前，二者在同 一平面内沿相同绕行方向绕地球运动的示意图．已知地球半径为R，同步卫星轨道半径为6.6R，航天器的近地点离地面高度为0.2R，远地点离地面高度为 1.1R．若不考虑卫星与“轨道康复者”之间的引力，则下列说法正确的是（）
A．在图示轨道上，“轨道康复者”的速度大于7.9km/s B．在图示轨道上，“轨道康复者”的周期为3h C．在图示轨道上，“轨道康复者”从A点开始经1.5h到达B点，再经过0.75h到达C点 D．若要对该同步卫星实施拯救，“轨道康复者”可从同步卫星后方加速或从同步卫星前方减速，然后与与之对接 4．（6分）如图甲所示，在xoy坐标系的第一象限里有垂直于纸面向里的磁场， x坐标相同的位置磁感应强度都相同，有一矩形线框abcd的ab边与x轴平行，线框在外力作用下从图示位置（ad边在y轴右侧附近）开始向x轴正方向匀速直线运动，已知回路中的感应电流为逆时针方向，大小随时间的变化图线如图乙，则磁感应强度随坐标x变化的图象应是哪一个（） A．B． C． D． 5．（6分）如图所示，长为L、质量为m的金属棒用柔软的轻质金属丝悬挂在水
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
山东省实验中学级第三次诊断性测试
山东省实验中学2008级第三次诊断 性测试 2011 山东省实验中学2008级第三次诊断性测试 语文试题 (2011.1) 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共10页。满分150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1.答题前,考生在答题卡上务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置，并根据要求涂黑相应内容。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.第II卷答案必须写在答题纸上；如需改动先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.第II卷第六题为选做题，考生须从所给㈠㈡两题中任选一题作答，不能全选。 5.考试结束后，只收答题卡和答题纸。 第Ⅰ卷(选择题36分) 一、(15分，每小题3分) 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是() A.脑壳/金蝉脱壳蹊跷/别开蹊径出塞/敷衍塞责藤蔓/顺蔓摸瓜
B.轧帐/暗中倾轧龟裂/龟玉毁椟血肉/碧血丹心隽秀/含义隽永 C.湖泊/漂泊无定禅让/参禅悟道扁平/一叶扁舟呱唧/呱呱坠地 D.婢女/无裨于事尧舜/跪地求饶疑窦/买椟还珠猝死/人文荟萃 2.下列各组词语中，没有错别字的一项是() A.涅盘笑眯眯神采奕奕犄角之势 B.班配啦啦队寻章摘句山青水秀 C.陨石毛坯房难辞其咎轻歌曼舞 D.倾泻笔杆子班师回朝不记前嫌 3.下列句子的横线上依次所填的词语，最恰当的一项是() ①医学专家说，肥胖是一种臃肿的体态，更是一种病态，它能导致糖尿病、高血压和癌症等诸多疾病，还会使人产生自卑心理。 ②2010书香中国，以"今天，你读了吗"为口号倡导大众阅读，讲述中国人的阅读故事，通过各个层面中国人今天的阅读风貌。 ③中国冰壶队要想在温哥华夺取第一枚冬奥会金牌，成为中国体育史上第一支夺取冬奥会集体项目金牌的队伍，真的很难。 A.不止显示从而 B.不只展示从而 C.不止展示进而 D.不只显示进而 4.下列句子中加点成语使用恰当的一项是() A.才疏学浅而好高骛远，急功近利而当仁不让，还有慵懒、怯弱、自满自足、自以为是…这些人性的弱点，我们都必须加以克服。 B.一些重大玩忽职守案件和重大责任事故造成了重大财产损失和人员伤亡的惨剧，其后果惊世骇俗，教训十分惨痛。
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
2020届山东省实验中学高考第三次诊断测高中物理二、选择题(此题包括8小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)。 14．在原子物理学中，下面一些讲法正确的选项是 A．汤姆逊发觉了电子，使人们想到了原子核具有复杂结构 B．当氢原子的核外电子由距核较近的轨道跃迁至较远的轨道时，原子要吸取光子电子的动能减小，点势能增加 C．重核裂变过程中有质量亏损，轻核聚变过程中质量有所增加 D．在电磁波中红外线比紫外线的波动性更显著 15．以下关于热现象的讲法，正确的选项是 A．外界对物体做功，物体的内能一定增加 B．气体的温度升高，气体的压强一定增大 C．任何条件下，热量都可不能由低温物体传递剑高温物体 D．任何热机都不可能使燃料开释的热量完全转化为机械能 16．一列简谐横波沿x轴传播。t=0时的波形如下图，质点A与质点B相距lm，A点速 度沿y轴正方向：t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。由此可知 A．此波的传播速度为50m/s B．此波沿x轴负方向传播 C．从t=0时起，通过0.04s，质点A沿波传播方向 迁移了lm D．在t=0.04s时，质点B处在平稳位置，速度沿y轴负方向 17．地球质量大约是月球质量的81倍，地球半径大约是月球半径的4倍。不考虑地球、月球自转的阻碍，由以上数据可推算出 A．地球的平均密度与月球的平均密度之比约为81：64 B．地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比约为81：16 C．靠近地球表面沿圆轨道运行的航天器的周期与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器的周期之比约为8：9 D．靠近地球表面沿圆轨道远行的航大器线速度与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器线速度之比约为9：2 18．如下图，一细束红光和一细束紫光以相同的入射角i从空气射到长方体玻璃砖的同一点，同时都商接从下表面射出以下讲法中正确的有
第一套：满分120分 2020-2021年山东淄博实验中学初升高 自主招生数学模拟卷 一．选择题（共6小题，满分42分） 1. （7分）货车和小汽车同时从甲地出发，以各自的速度匀速向乙地行驶，小汽车到达乙地后，立即以相同的速度沿原路返回甲地，已知甲、乙两地相距180千米，货车的速度为60千米/小时，小汽车的速度为90千米/小时，则下图中能分别反映出货车、小汽车离乙地的距离y （千米）与各自行驶时间t （小时）之间的函数图象是【 】 A. B. C. D. 2. （7分）在平面直角坐标系中，任意两点规定运算：①；②；③当x 1= x 2且y 1= y 2时，A =B. 有下列四个命题： （1）若A (1，2)，B (2，–1)，则，； （2）若，则A =C ； （3）若，则A =C ； ()()1122,,，A x y B x y ()1212,⊕=++A B x x y y 1212=?+A B x x y y (),31⊕= A B 0=?A B ⊕=⊕A B B C =??A B B C
（4）对任意点A 、B 、C ，均有成立. 其中正确命题的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3．（7分）如图，AB 是半圆直径，半径OC ⊥AB 于点O ，AD 平分∠CAB 交弧BC 于点D ，连结CD 、OD ，给出以下四个结论：①AC ∥OD ；②CE=OE ；③△ODE ∽△ADO ；④2CD 2=CE ?AB ．正确结论序号是（ ） A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①④ 4. （7分）如图，在△ABC 中，∠ACB =90o，AC =BC =1， E 、 F 为线段AB 上两动点，且∠ECF =45°，过点E 、F 分别作BC 、AC 的垂线相交于点M ，垂足分别为H 、 G ．现有以下结论：①； ②当点E 与点B 重合时，；③；④MG ?MH =， 其中正确结论为（ ） A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 5.（7分）在数学活动课上，同学们利用如图的程序进行计算，发现无论x 取任何正整数，结果都会进入循环，下面选项一定不是该循环的是（ ） A. 4，2，1 B. 2，1，4 C. 1，4，2 D. 2，4，1 6. （7分）如图，在矩形ABCD 中，AB =4，AD =5， AD 、AB 、BC 分别与⊙O 相切于E 、F 、G 三点，过点D ()()⊕⊕=⊕⊕A B C A B C 2AB =1 2 MH =AF BE EF +=12
020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
绝密★启用前 2020届山东省实验中学高三高考数学预测（4月）试题 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．已知复数z ＝（1+2i ）（1+ai ）（a ∈R ），若z ∈R ，则实数a ＝（ ） A ． 1 2 B ．12 - C ．2 D ．﹣2 答案：D 化简z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++，再根据z ∈R 求解. 解： 因为z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++， 又因为z ∈R ， 所以20a +=， 解得a ＝-2. 故选：D 点评： 本题主要考查复数的运算及概念，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 2．已知集合M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，N ＝{x |x （x +3）≤0}，则M ∩N ＝（ ） A ．[﹣3，2） B ．（﹣3，2） C ．（﹣1，0] D ．（﹣1，0） 答案：C 先化简N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}，再根据M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，求两集合的交集. 解： 因为N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}， 又因为M ＝{x |﹣1＜x ＜2}， 所以M ∩N ＝{x |﹣1＜x ≤0}. 故选：C 点评： 本题主要考查集合的基本运算，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 3．在正项等比数列{a n }中，a 5-a 1=15，a 4-a 2 =6，则a 3=（ ） A ．2 B ．4 C ． 1 2 D ．8 答案：B
根据题意得到4511115a a a q a -=-=，3 42116a a a q a q -=-=，解得答案. 解： 4511115a a a q a -=-=，342116a a a q a q -=-=，解得112a q =??=?或116 12a q =-?? ?=?? （舍去） . 故2 314a a q ==. 故选：B . 点评： 本题考查了等比数列的计算，意在考查学生的计算能力. 4．函数 的图象可能是下面的图象( ) A ． B ． C ． D ． 答案：C 因为 ，所以函数的图象关于点（2,0）对称，排除A ，B ．当时， ，所以 ，排除D ．选C ． 5．已知函数()32cos f x x x =+，若2(3a f =，(2)b f =，2(log 7)c f =,则a ，b ， c 的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c b a << C ．b a c << D ．b c a << 答案：D 根据题意，求出函数的导数，由函数的导数与函数单调性的关系分析可得()f x 在R 上为增函数，又由2222log 4log 733=<<< 解： 解：根据题意，函数()32cos f x x x =+，其导数函数()32sin f x x '=-， 则有()32sin 0f x x '=->在R 上恒成立， 则()f x 在R 上为增函数； 又由2222log 4log 733=<<< 则b c a <<；