无机化学学习笔记
一、酸性氧化剂
1. 过氧化氢：过氧化氢（H2O2）是氧化剂中浓度最高，它可以把碳氢键，碳碳键以及羧基氧化，也就可以氧化碳氢化合物，醛，酮，脂肪等，从而形成水和其他产物。由于过氧化氢的溶解度极低，因此不容易直接用于反应，而一般采用其衍生物——过氧化钠。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是家喻户晓的氧化剂，是众多酸性氧化剂中强度最高的一种，用来氧化烃类或芳香族化合物，羧基烃、环芳香酮、酰胺等，都有良好的氧化性效果，常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加，可以抑制过氧化反应和热氧化反应。
二、过电子载体法
1. 钯盐过电子载体：钯盐过电子载体法是氧化的常用方法，它的主要原理是利用钯（II）盐氧化有机物，然后由钯（III）游离异构体被氧化到钯（IV）盐，可以氧化各种有机物，如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。
2. 二甲酸酯过电子载体法：以有机酸的过电子载体法为主要方法，其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性，反应产物主要是原有准分子或其衍生物，这种方法可用于各种有机物的氧化反应，如羧基化、脱氢、硝基化等。
三、其他方法
1. 铜氧化法：利用铜金属氧化有机物，也是一种较为常用的氧化剂，其主要原理是利用铜（II）和氧结合形成铜（III），使有机物分子被氧
化，由于此法用量少，氧化效率高，而且可以用催化剂加速氧化，广
泛用于有机合成化学的氧化反应。
2.过硼氢化合物：又称“硼烷法”，是一种新型有机氧化方法，主要原理
是把有机物氧化成硼烷，也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应，过
硼氢化合物可用于各种有机反应，如羧基化、烷基化以及烯基化反应，且反应比较快，重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应，减少
把有机反应物氧化的机会，从而有效控制反应方向。
编号13 特殊键型附重要化合物结构(课堂笔记) （π键缺电子键多重金属键“有张力”的键磷氢键氧桥键过氧键） 2010级化学一班李海波 一、π键 π键代表分子(自己补充) d-pπ反馈键K[Pt(C2H4)Cl3]、K[Pt(C2H2)Cl3]、M x(CO)y[V(CO)6、Fe(CO)5、Co2(CO)8]、H3PO4(p →dπ键)、SiO4 d-dπ键 p-pπ键CO 学习要求：准确知道相关原子之间用的轨道，相关原子提供的电子以及相关原子成键的类型（σ，π，σ、π、δ多重键）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。． 1、[Pt(C2H4)Cl3]-具有平面正方形结构，Pt2+价电子结构5d8，Pt2+先dsp2杂化，杂化轨道分别与3个Cl-和一个CH2=CH2成键。乙烯的π电子。3个Cl-的孤对电子和乙烯的π电子进入Pd2+的空轨道，形成σ配键。另外，Pd2+的未参加杂化的d轨道中的电子可以部分地反馈到乙烯的π*反键轨道，形成d-p反馈π键。这种结构使乙烯分子活化。 2、在金属羰合物中，配体CO分子以碳原子上的孤对电子向金属原子空的杂化轨道进行端基配位，形成σ键。同时，为了不使金属原子的负电荷过度集中，金属原子d轨道上的电子可部分地反馈到配体的能级相近的且对称性匹配的π*轨道上，形成d-pπ反馈键，增强了该化合物的稳定性。类似的配体还有：N2、CN-、NO+、C2H2、C2H4、CP、C6H6。 3、H3PO4中，非羟基氧3个2p轨道上的4个电子被压在2个轨道中，两两成对，空出一个2p 轨道，可以接受磷原子sp3杂化轨道上的孤对电子，形成σ配位键。与此同时，氧原子上的两对孤对电子可与磷原子空的3d轨道重叠形成2个p→dπ配位键，但是这里的2个p→dπ配位键有效性不强，所以P-O之间虽然是三重键，但实际上测得的键长接近双键。格氏盐、H2SO 4、HClO4
第一章 目录 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1) 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 (1) 第二节：气体混合物 (2) 1、质量分数 2、物质的量浓度 (2) 3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数 (2) 第二节：热力学第一定律 (4) 第四节：Hess定律 (4) 第五节：反应热的求算 (5) 7、在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。 (5) 第四节：自发变化和熵 (5) （1） + + T升高时有利值变“-” T高利自发进行 (7) （2） + - 任何T时，值为“+”不可能自发 (7) （3） - + 任何T时，值为“-”始终自发 (7) （4） - - T降低时有利值变“-” T低利自发进行 (7) 第五节：Gibbs函数 (7) 第一节：标准平衡常数 (8) 第二节：标准平衡常数的应用 (8) 第二节：浓度对反应速率的影响—速率方程 (8) 第三节：温度对反应速率的影响—Arrhenius方程 (9) 第四节：反应速率理论与反应机理简介 (10) 2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能 (10) 第五节：催化剂与催化作用 (10) ①在定温定容下,平衡不发生移动。 (10) 物质的状态 气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是 最容易被压缩的一种聚集状态。 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT（理想气体状态方程式） R称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1 = 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J） 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设： （1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成； （2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；
复试重要总结内容如下 第一章 气体 本章节包括5个知识点，理想气体的概念、理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律、真实气体的概念、其中必须掌握的知识点是3个，理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律。 基础阶段，，需要掌握的知识点2个，理想气体状态方程；分压定律。 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，第一章是比较简单的，是基础内容，大家可以通过熟悉教材内容、分析教材例题、查阅本学科讲义等方法熟悉相应知识点，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程。 【知识点1】理想气体的概念 人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 【知识点2】理想气体状态方程式及其应用 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体状态方程：pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m = 22.414L=22.414×10-3m 3 理想气体状态方程的应用： 1.计算p ，V ，T ，n 中的任意物理量 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 2. 确定气体的摩尔质量 3. 确定气体的密度 ρ = m / V 【例题1】 1、一个280k 的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使3 1的气体逸出瓶外？ 解： pV =nRT 因为 p 、V 一定， 所以T 1n 1=T 2n 2 T 2 =23280)3 n n (n 280n n T 111211?=-?==420k 2、在10000C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3，求硫蒸气的摩尔质量 nT pV R =K 15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533???=-11K m ol J 314.8--??=nRT pV =M m n =RT M m pV =pV mRT M =pV mRT M =p RT M ρ=nRT pV =
无机化学学习笔记 一、酸性氧化剂 1. 过氧化氢：过氧化氢（H2O2）是氧化剂中浓度最高，它可以把碳氢键，碳碳键以及羧基氧化，也就可以氧化碳氢化合物，醛，酮，脂肪等，从而形成水和其他产物。由于过氧化氢的溶解度极低，因此不容易直接用于反应，而一般采用其衍生物——过氧化钠。 2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是家喻户晓的氧化剂，是众多酸性氧化剂中强度最高的一种，用来氧化烃类或芳香族化合物，羧基烃、环芳香酮、酰胺等，都有良好的氧化性效果，常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加，可以抑制过氧化反应和热氧化反应。 二、过电子载体法 1. 钯盐过电子载体：钯盐过电子载体法是氧化的常用方法，它的主要原理是利用钯（II）盐氧化有机物，然后由钯（III）游离异构体被氧化到钯（IV）盐，可以氧化各种有机物，如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。 2. 二甲酸酯过电子载体法：以有机酸的过电子载体法为主要方法，其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性，反应产物主要是原有准分子或其衍生物，这种方法可用于各种有机物的氧化反应，如羧基化、脱氢、硝基化等。 三、其他方法 1. 铜氧化法：利用铜金属氧化有机物，也是一种较为常用的氧化剂，其主要原理是利用铜（II）和氧结合形成铜（III），使有机物分子被氧
化，由于此法用量少，氧化效率高，而且可以用催化剂加速氧化，广 泛用于有机合成化学的氧化反应。 2.过硼氢化合物：又称“硼烷法”，是一种新型有机氧化方法，主要原理 是把有机物氧化成硼烷，也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应，过 硼氢化合物可用于各种有机反应，如羧基化、烷基化以及烯基化反应，且反应比较快，重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应，减少 把有机反应物氧化的机会，从而有效控制反应方向。
无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）: （2）配合物: 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体: （3）分子晶体 （4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性: （1）无机小分子: （2）配合物: 4、物质的磁性: （1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子） （2）配合物: 5、物质的颜色: （1）无机小分子:极化理论 （2）配合物: 6、无机物溶解度: （1）离子晶体: （2）共价化合物: 7、物质的氧化还原性:影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向: （1）热力学数据: 、、、、等 （2）软硬酸碱理论 9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值， 选择—组合理量子数:四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算: 化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡: 利用多重平衡规则，K是关键 12、常见的基本概念: 对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。 二.无机化学（元素部分） （1）结构 （2）性质: 重点是化学性质 3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念 1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。如: [Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e- [Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e- [Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e- 对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]- 又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下 二、常见配体提供电子数的计算 1、NO:一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如: [Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e- [Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e- [Cr(NO)4] →24+12=36e- 2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。如:[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e- [Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e- [Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e- 3、环戊二烯基和羰基的混合配合物:环戊二烯基作为5个e-，如: [Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e- [Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e- [V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e- 各类配体在计算EAN时所提供的电子数为: H 1 烯烃（每个双键） 2
无机化学大一知识点总结笔记无机化学是化学中重要的一个分支，主要研究无机物质及其性质、结构、制备和应用。在大一学习无机化学时，我们需要了解一些基本的概念和重要的知识点。下面是一份无机化学大一知识点的总结笔记。 1. 原子和元素 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。元素是由具有相同原子序数的原子组成的，无法用化学方法进一步分解的纯物质。常见元素有氧、氢、氮、碳等。 2. 元素周期表 元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据周期表上的位置来推测元素的一些性质。周期表分为周期和族，周期数表示元素的能级，而族数表示元素的化学性质。 3. 化学键和分子 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。当两个或多个原子共用电子时，就形成了化学键，形成的结果是分子。
4. 氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的 转移。氧化是指元素失去电子，还原是指元素获得电子。在氧化 还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。 5. 酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸具有质 子（H+）的特性，而碱具有氢氧根离子（OH-）的特性。当酸和 碱混合时，质子和氢氧根离子结合，生成水，并形成盐。 6. 晶体结构 晶体是由具有规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体。常见的晶体结构有离子晶体、共价晶体和金属晶体。晶体的结构 对其物理和化学性质有重要影响。 7. 反应速率和化学平衡 反应速率是指反应物质转化为产物的速度，可以受到温度、 浓度、催化剂等因素的影响。化学平衡是指反应物浓度和产物浓 度达到一定比例，反应停止并处于动态平衡状态。
无机化学大一必考知识点笔记 1. 元素和化合物 1.1 元素：由同种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。 1.2 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定比例结合 而成的物质，如水、二氧化碳等。 2. 原子结构与元素周期表 2.1 原子结构：包含原子核和绕核电子的模型。 2.2 元素周期表：按照原子序数排列，可分为周期和族。周期 数表示原子核外层电子的能级数，族数表示原子核外层电子的最 外层主量子数。 3. 化学键和分子构型 3.1 化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金 属键等。 3.2 分子构型：分子中原子的相对位置、排列方式和空间结构。 4. 配位化合物和离子反应
4.1 配位化合物：含有一个或多个配位体与一个中心金属离子配位形成的化合物。 4.2 离子反应：带电离子之间的化学反应，可分为阳离子和阴离子的反应。 5. 氧化还原反应 5.1 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。 5.2 氧化还原反应：反应过程中原子氧化态和还原态的变化。 6. 酸碱反应和溶液的酸碱性 6.1 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。 6.2 溶液的酸碱性：酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，中性溶液二者浓度相等。 7. 配平化学方程式和计算化学量 7.1 配平化学方程式：使化学方程式中反应物和生成物的原子数符合特定的比例关系。
7.2 计算化学量：根据已知物质的量计算其他未知物质的量。 8. 晶体和杂化轨道理论 8.1 晶体：由原子、离子或分子有序排列而成的固体。 8.2 杂化轨道理论：描述原子轨道重排形成杂化轨道的理论。 9. 反应速率和化学平衡 9.1 反应速率：反应物消耗或生成的物质量随时间变化的快慢 程度。 9.2 化学平衡：当反应物和生成物浓度之间的比值保持恒定时，称为化学平衡。 10. 酸碱指示剂和溶液的浓度计算 10.1 酸碱指示剂：根据溶液酸碱性质的变化而改变颜色的物质。 10.2 溶液的浓度计算：根据溶液中溶质的质量或摩尔数与溶 剂的体积关系计算。
大一无机化学知识点笔记 一、离子与化学键 1. 原子与离子 a. 原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。 b. 离子：带电荷的原子或原子团。 c. 阳离子：失去一个或多个电子的正离子。 d. 阴离子：获得一个或多个电子的负离子。 2. 化学键 a. 离子键：由正负电荷相吸引形成的化学键。 b. 共价键：由共享电子形成的化学键。 二、元素周期表 1. 周期表的组成 a. 主族元素：位于周期表的左侧，具有相似的化学性质。 b. 过渡元素：位于周期表的中间部分，具有不同的化学性质。 c. 副族元素：位于周期表的右侧。
2. 周期表的结构 a. 周期：从左至右的水平行。 b. 主族：从上至下的垂直列。 三、离子化合物 1. 阳离子和阴离子的组合形成离子化合物。 2. 离子化合物的命名规则： a. 一价阳离子：元素名称 + "ion"。 b. 一价阴离子：原子名称末尾去掉字母 "ine" + "ide"。 c. 多价离子：写出多价离子的带电荷形式。 四、配位化合物 1. 配位键：由中心金属离子和周围的配位体形成的化学键。 2. 配位数：周围配位体与中心金属离子的配位数。 3. 配位化合物的命名规则： a. 配位体名称：以 "o" 结尾 + "ide"。
b. 配位化合物：中心金属离子名称 + 配位体名称。 五、酸碱中和反应 1. 酸：产生H+离子的物质。 2. 碱：产生OH-离子的物质。 3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。 六、化学平衡 1. 平衡状态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。 2. 平衡常数：反应物和生成物浓度的比值。 3. 影响平衡位置的因素： a. 温度：升高温度可促进反应向正向或逆向方向进行。 b. 压力：增加压力可促使反应向具有较少分子数的方向进行。 c. 浓度：增加反应物浓度可促进反应向正向方向进行。 七、氧化还原反应 1. 氧化反应：物质失去电子。
无机及分析化学大一知识点笔记 一、化学元素及其周期表 1. 化学元素的定义 化学元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的个数）的 原子组成的纯物质。 2. 元素周期表的结构 元素周期表是按照原子序数的顺序排列元素的表格，通常分为 横行和纵列。其中，横行称为周期，纵列称为族。周期表中的元 素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期性特征也随之呈现。 3. 元素周期表中的重要分组 - 碱金属：位于周期表第一组，具有较低的密度和较强的金属 性质，如钠、钾等。 - 碱土金属：位于周期表第二组，比碱金属密度高，但仍为金属，如钙、镁等。 - 过渡金属：位于周期表第三到第十二组，具有变化多端的化 合价和复杂的离子形式，如铁、铜等。
- 卤素：位于周期表第七组，具有较强的氧化性和剧毒性质， 如氯、溴等。 - 惰性气体：位于周期表第八组，具有稳定的化学性质，几乎 不与其他元素反应，如氦、氖等。 二、无机化合物 1. ionic化合物 - 离子键的形成：在离子化合物中，金属原子会失去电子变成 正离子，非金属原子会获得电子变成负离子，通过静电作用互相 吸引形成离子晶格。 - 离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高溶解度、良好的电导性和脆性等特点。 2. 共价化合物 - 共价键的形成：在共价化合物中，非金属原子通过共用电子 对来形成化学键。共价键的强度取决于原子间电子的共享程度。 - 共价化合物的性质：共价化合物通常具有较低的熔点和较弱 的电导性，往往呈现分子结构。
三、化学反应与化学平衡 1. 化学反应的种类 - 氧化还原反应：涉及电子的转移过程，如金属与非金属离子之间的反应。 - 酸碱中和反应：涉及氢离子或氢氧根离子的转移过程，如强酸与强碱之间的反应。 - 沉淀反应：产生可在溶液中沉淀的物质的反应，如生成不溶于溶液的盐类。 - 配位反应：涉及配位化合物中配体与中心金属离子之间的键的形成或断裂。 2. 化学平衡与平衡常数 化学平衡是指化学反应在某一反应条件下，反应物与生成物浓度或压力保持恒定的状态。平衡常数是刻画化学平衡体系中物质浓度或压力的参数。 四、溶液与溶剂
无机化学大一总结体会 作为一名大一学生，我感觉自己对于无机化学这门课程有了更 深刻的认识。作为一门基础课程，无机化学为我们打下了坚实的 基础，并为我们将来的专业课程打开了大门。以下是我对于学习 无机化学的一些总结体会。 首先，学习无机化学需要充分的准备工作。在上课前，我们需 要提前复习前一节课程的内容，了解目前所学的内容及其背景。 同时，在做作业或是考试前，要充分训练自己的计算和分析能力，以免在实际操作过程中出现错误。 其次，记忆是无机化学学习过程中必需的技能，而记忆的方式 千差万别，需要我们根据自己的情况进行选择和实践。比如，有 些人会选择通过画图和彩色笔记的方式来加强对于反应式和元素 周期表的记忆力，而有些人则更倾向于通过口诀或是复述来加强 自己的记忆力。 除此之外，无机化学也很强调实践性。在课堂上，老师会给我 们许多实验演示，让我们可以更加直观地理解一些化学原理和反应。在实验室里，我们也会亲手进行一些实验，这不仅加强了我 们的实际操作能力，同时也让我们对于化学反应的原理更加深刻。
在这个过程中，我们需要注意实验操作的安全性和规范性，在遵 守基本的安全规则的基础上开展化学实验。 然后，无机化学需要我们不断学习和思考。在学习新的理论和 知识时，我们不仅需要深入理解其中的原理，更要善于思考其应 用范畴和实际意义是什么。在这个过程中，我们可以通过实际的 应用案例和理论分析来不断加深自己的理论认识和应用能力。 最后，无机化学需要我们理性考虑与判断。化学反应和化学式 的推导，离不开一些数学公式和计算。但是，在实际操作中，我 们要始终保持冷静，把握好各种实验参数，并根据实际情况进行 调整和判断，以期达到更好的实验效果。他们不应该将数据当作 唯一的标准，而是应将数据作为辅助手段，协助其进行判断和决策。 总结来说，无机化学是一门比较基础，但又十分重要的课程， 它为我们的专业课程打开了大门，并且具有很大的实践意义。在 学习这门课程的过程中，我们需要充分的准备，注意实践性，不 断学习和思考，以及理性考虑与判断。我相信只要我们不断努力，就能够在无机化学这一领域中获得更深的认识和发展。
无机化学总结笔记[整理版] 《无机化学》各章小结 第一章绪论 平衡理论 :四大平衡 理论部分原子结构 1(无机化学结构理论:，分子结构， 晶体结构 元素化合物 2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态 古代化学 3(化学发展史: 近代化学 现代化学 第二章化学反应速率和化学平衡 1( 化学反应速率 Δc(A)υ=Δt 2( 质量作用定律 元反应 aA + Bb Yy + Zz abυ = k c (A) c (B) 3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它. 温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。 浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。 其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响 4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论 碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。 过渡态理论主要应用于有机化学。 5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素 (1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全 (2)书写和应用平衡常数须注意以下几点 a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。 b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程 式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。 c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。 由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用是须注意相应的温度
2023河北高考化学知识点分布 一、概述 在备战高考的道路上，了解每个学科的知识点分布是非常重要的。化学作为高考科目之一，其知识点分布直接影响着考生的备考重点和复习策略。我们有必要对2023年河北高考化学知识点分布进行全面的了解和分析，以便更好地为学生的高考备考提供指导和帮助。 二、2023年河北高考化学知识点分布概述 2023年河北省高考化学科目的知识点分布主要包括有机化学、无机化学、物理化学等多个部分。在这些部分中，各种知识点的比重不同，考生需根据实际情况有针对性地进行复习。 三、有机化学知识点分布 有机化学是高考化学的重要组成部分，其中包括碳的化合物、有机官能团、有机反应、有机合成等多个知识点。在2023年高考中，有机化学的知识点分布可能在以下方面有所体现： 1.碳的化合物：包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。 2.有机官能团：醇、醚、酮、醛、酸、酯等。 3.有机反应：酯的水解、醛醇反应、烷烃的卤代反应等。 4.有机合成：醇的合成、酯的合成、醛的合成等。 考生在复习有机化学知识点时，需重点关注以上内容，并做好相关练习和总结，以便高效备考。
四、无机化学知识点分布 无机化学也是高考化学的重要内容之一，其知识点包括周期表、元素 化合物、配位化学、无机材料等。在2023年河北高考中，无机化学的知识点分布可能涉及以下方面： 1.周期表：主族元素、过渡元素、稀有元素的性质、特点和应用等。 2.元素化合物：氧化物、盐类、酸碱盐等。 3.配位化学：配合物的结构、性质、反应等。 4.无机材料：金属材料、非金属材料、无机高分子材料等。 无机化学的知识点较为广泛，考生在复习时需要将重点放在周期表和 配位化学上，这两个部分通常是考试的重点。 五、物理化学知识点分布 物理化学是以物理为基础的化学学科，其知识点分布包括热力学、动 力学、化学平衡等。在2023年河北高考中，物理化学的知识点分布可能涉及以下内容： 1.热力学：热力学定律、热力学过程、热力学函数等。 2.动力学：化学动力学、反应速率、速率常数等。 3.化学平衡：化学平衡常数、平衡定律、影响平衡的因素等。 物理化学是考生备考的难点之一，因此在复习时要加强对热力学和化 学平衡相关知识点的掌握和理解，这样才能在考试中取得更好的成绩。 六、总结
高考化学重点考点梳理重难点知识点的重点 记忆与理解方法 高考化学是考生们备战高考的重要科目之一，也是考生们备战国家 统一高考的重难点科目之一。为了帮助考生们更好地备考和应对高考 化学科目，本文将重点梳理高考化学的重难点知识点，并提供一些重 点记忆与理解方法，希望能对广大考生有所帮助。 一、无机化学的重点考点梳理 1. 元素周期表与原子结构 元素周期表是无机化学的基础，考生需要熟练掌握元素周期表的各 种规律和特性，包括元素周期表的排列方式、元素周期表中元素的周 期性变化规律等。此外，考生还需要对原子结构有深入的了解，包括 原子的组成、核外电子的排布等内容。 2. 化学键与化合价 化学键是化学反应最基本的结构，考生需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等，并且要熟悉化学键的特性和性质。此外，化合价是化学键形成的重要依据，考生需要清楚各种元素的化合 价和确定离子、分子式时的化合价计算方法。 3. 酸碱与盐的化学反应 酸碱与盐的化学反应是无机化学的核心内容之一，考生需要掌握酸 碱中的酸性物质、碱性物质和中性物质的特性和性质，了解酸碱中常
见的化学反应类型，如酸碱中和反应、酸、碱的溶解与强度等。此外，考生还需要了解盐的化学反应，包括盐的产生、盐溶液的电离和盐在 水溶液中的常见反应。 二、有机化学的重点考点梳理 1. 烃类化合物 烃类化合物是有机化学的基本组成部分，考生需要了解烃类化合物 的命名规则和结构特点，包括烷烃、烯烃和炔烃等。此外，考生还需 要了解烃类化合物的性质和反应类型，如饱和烃的燃烧反应和不饱和 烃的加成反应等。 2. 功能性有机化合物 功能性有机化合物是考生需要重点掌握的一类有机化合物，包括醇、酚、醛、酮、羧酸和酯等。考生需要了解这些功能性有机化合物的结 构特点、性质和常见反应，如醇的氧化反应、酮的还原反应和羧酸的 酯化反应等。 3. 聚合物与生物大分子 聚合物和生物大分子是有机化学中的重要内容，考生需要了解聚合 物的分类、聚合反应的机理和常见聚合物的性质和应用等。此外，考 生还需了解生物大分子的分类、结构和功能，如蛋白质、核酸和多糖等。 三、高考化学重难点知识点的重点记忆与理解方法
无机化学考研辅导笔记 第二章、热化学 热化学:研究化学反响与热能变化规律的学科。 2.1热力学的术语和根本概念 2.1.1 系统和环境 系统:研究对象。包含有一定种类和一定数量的物质。 环境:系统以外并与系统有着相互影响的局部。 敞开系统:系统与环境间即有物质的交换，又有能量的交换。 封闭系统:系统与环境间没有物质的交换，而只有能量的交换。 孤立系统:系统与环境间即无物质的交换，又无能量的交换。 2.1.2 状态和状态函数状态:系统的一系列物理量的总和，系统性质的综合表现。状态性质:由状态决定其数值而与变化途径无关的性质。 状态函数:具有状态性质的物理量。例:p、V、T…… 状态函数特征: 1、系统的状态一经确定，状态函数是一个定值。 〔状态函数是单值函数。〕 2、状态函数的数值与状态变化经历的途径无关。 〔状态函数的变化量由系统的始、终态决定，与变化途径无关。〕 热力学中规定了物质的标准状态为: 1、气态物质压力为100kPa。 2、液态、固体物质在100kPa压力下的纯净物。 3、溶液在100kPa压力下，物质的量浓度1mol/L。 2.1.3 过程 途径:系统的状态变化所遵循的路线。 过程:变化的具体经过。 常见的过程有以下几种类型: 1、恒温过程:在整个过程中，系统的温度不变。△T=0. 2、恒压过程:在整个过程中，系统的压力不变。△P=0. 3、恒容过程:在整个过程中，系统的体积不变。△V=0. 4、绝热过程:在整个过程中，系统与环境无热量交换。Q=0. 例: ——→ C —————— ↑2 ↓3 A—————1————→B ↓4 ↑6 D—————5————→E 从状态A到状态B有三种途径: 途径1由过程1组成。 途径2由过程2、3组成。 途径3由过程4、5、6组成。 2.1.4 相 系统中性质一样的均匀局部。 讨论: 1、性质一样指物理性质和化学性质都完全一样。 2、“均匀〞是指各种组分以单个分子、离子或原子相互混合。
上海三校生六小门笔记 （原创版） 目录 1.上海三校生六小门笔记概述 2.六小门笔记的内容 3.六小门笔记的价值和意义 正文 【上海三校生六小门笔记概述】 上海三校生六小门笔记是指在上海三所知名高校（复旦大学、上海交通大学、同济大学）的学生中流传的一套学习笔记。这些笔记涵盖了各个学科领域，为学生们提供了学习的捷径和方法。六小门笔记源于学生间的互助与传承，逐渐形成了一种独特的学习资源。 【六小门笔记的内容】 六小门笔记按照学科分为六个门类，分别是：数学、物理、化学、计算机科学、经济学和英语。每个门类下又细分为多个专题，涵盖了各个学科的主要知识点和难点。这些笔记通常由优秀的学生整理而成，不仅内容详尽，而且讲解清晰，便于学生理解和掌握。 1.数学：包括高等数学、线性代数、概率论与数理统计等课程的主要知识点和解题方法。 2.物理：包括力学、电磁学、光学、热学等课程的核心概念和定律。 3.化学：包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等课程的重要反应和实验操作。 4.计算机科学：包括数据结构、算法、操作系统、计算机网络等课程的核心知识和编程技巧。
5.经济学：包括微观经济学、宏观经济学、国际经济学等课程的主要理论和模型。 6.英语：包括词汇、语法、阅读、写作等课程的学习方法和技巧。 【六小门笔记的价值和意义】 六小门笔记的价值和意义主要体现在以下几个方面： 1.节省学习时间：通过学习这些笔记，学生可以快速掌握各门课程的 核心知识点和解题方法，节省了查阅教材和参考书所需的时间。 2.提高学习效率：六小门笔记的整理者都是优秀的学生，他们的学习 方法和心得体会对于其他学生具有很大的参考价值，有助于提高学习效率。 3.传承优秀经验：六小门笔记的流传是一种优秀学习经验的传承，它 鼓励学生之间互相帮助、共同进步，培养了良好的学术氛围。
无机及分析化学学习心得 案例一： 经过一个学期对《无机及分析化学》这门课程的学习，我的感触颇多。因为我是一名转专业的学生，所以在大二的时候才开始上这门课。从一开始的自我想象容易，到自我感觉良好，到有点小小的紧张，再到立志要开始认真的学习，到感觉状态有所好转，再到充满自信。这其中的纠结、艰辛和自豪，不是一两句话就可以描述清楚的。再加上因为我想要获得保研的资格，因此我对于将这门课学好是持着一种前所未有的坚定心情。下面我就将会将我这一学期所收获的一一讲来。 从一开始的自我想象容易，这其中的莫名的自信感来自于因为我在高中的时候是一名理科生，当时的化学成绩自我感觉还行吧，所以在开学的时候说实话根本就没把《无机及分析化学》这门课当做我所学的重点去认真的准备。到后来在开学的第四周的时候开始上无机化学的第一节课，那节课老师在无心之间问了一句：“同学们，现在这个班上有多少人在高中的时候是学的文科啊？”当时我们就只看见前后左右的人都举手了，还认识到只有我们极少数的人是大二的师兄师姐，所以在当时出于身为少数理科生的骄傲和一点点身为师姐的骄傲对这门课的自信又多了一层（虽然其中没有什么联系，但在当时我还真就这么想了，现在想想当时还真幼稚）。
在上了3、4节课的时候吧，紧张感开始出现了，在当时老师其实讲课是讲的很慢的，而我们差不多学到了胶体溶液那一节，当时在听胶团结构的时候，真的就只感觉眼前是一个个熟悉又陌生的字符在眼前飞舞，脑袋中是一片空白，感觉平时都听得懂得字怎么现在就不明白了呢？直到后来在课下复习的时候才渐渐的弄明白。比如：溶液与过量的KI溶液反应制备AgI溶胶，又因为过量的KI溶液和固体AgI粒子在溶液中选择吸附了与自身组成相关的，因此胶粒带负电。而此时形成的AgI溶胶的胶团结构此时，（AgI)为胶核，I为电位离子，一部分K为反离子，而且电位离子和反离子一起形成吸附层，吸附层与胶核一起组成胶粒。由于胶粒中反离子数比电位离子少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同，为负电荷。 其余的反离子则分散在溶液中，形成扩散层，胶由上面的推导我们可知：反应速率是由碰撞频率Z，分子有效碰撞分数f，以及方位因子p三个因素决定的v=Z*f*p。因此，满足能量要求的分子还必须处于有利的方位上才能发生有效碰撞。 案例二： 经过一个学期对《无机及分析化学》的学习，我的收获颇多，不仅仅是知识上的，更为重要的是我知道了对待学习的态度从来都应该是严谨不能怠慢的。想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，
无机化学笔记 铝是两性元素，既可溶于酸生成相应的铝盐，又可溶于碱生成相应的铝酸盐。铝的电离能较小，属于活泼的金属元素。由于Al3+离子电荷高，半径小，具有很强的极化才能，当与那些极化率小的负离子形成的化合物属离子型化合物，如AlF3，Al2O3等。但与极化率大的负离子所的化合物中，常常显示共价性，形成共价型化合物。在形成共价型化合物时。铝是缺电子原子。铝的共价型化合物属缺电子化合物。 1.氧化铝和氢氧化铝 氧化铝是离子晶体,目前道Al2O3至少有8种同质异晶形态,其中主要的有2种,α--Al2O3和γ--Al2O3。 Al(OH)3723K,→γ--Al2O31273K,→α--Al2O3 自然界中存在的结晶Al2O3是α--Al2O3,称为刚玉。人工制取的α--Al2O3称为人造刚玉。α--Al2O3不溶于水、酸，具有很高的化学惰性。α--Al2O3具有很高的硬度(8.8),仅次于金刚石和金刚砂,常用作磨料。纯的刚玉是白色不透明的(俗称白刚玉),假设含有少量杂质,那么可呈现鲜明的颜色。天然宝石就是一些含有微量杂质的α--Al2O3。如今已能用人工方法制造宝石,人造宝石是光学晶体材料。红宝石就是用适当的方法在刚玉粉中掺有极微量的Cr2O3高温熔化制得,蓝宝石那么含有铁和钛的氧化物。 γ--Al2O3是一种多孔性物质,有很大的外表积,并有优异的
吸附性、外表活性和热稳定性,常被用作催化剂的活性组分。γ--Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱,称为活性氧化铝。 因为氧化铝不溶于水,相应的氢氧化铝只能用间接法制取。加NH3于铝盐溶液中,可得到凝胶状的白色氢氧化铝沉淀。Al2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 所得到的氢氧化铝沉淀含水分不定,组成也不均匀,实际上 是水合氧化铝Al2O3?xH2O。 假设通CO2于铝酸盐溶液中,得到的沉淀是结晶的Al(OH)3。2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2.铝的卤化物 铝能生成三卤化物。F-体积小,在Al3+的强极化作用下不易变形，所以AlF3是离子化合物。其余三卤化物随卤离子的体积增加,变形性增大,在Al3+的作用下，被极化的程度明显的增大，转化为共价型化合物的趋势也明显地增大。AlF3的性质比拟特殊,它在水中溶解度比拟小。 AlCl3是最重要的铝的卤化物，在有机化工中常用作催化剂。AlCl3在水中的溶解度很大,并发生强烈的水解。 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HC 所以,简单的将溶液加热进展蒸发浓缩的方法不能制得无水AlCl3。通常是将Cl2或HCl蒸气通入加热的金属Al中或是将Cl2与加热的Al2O3和C的混合物反响来制取。 3.铝的含氧酸盐
第二章化学热力学初步 一、热力学基本概念 1、系统和状态函数 A、化学热力学中，将研究的对象称为体系，除体系以外的部分称为环境。体系和环境放在一起，在热力学上称为宇宙。体系中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称为相。相与相之间有明显的界面。 B、 C、描述和确定体系状态的物理量，称为状态函数。如 、 、 、 、 等。状态函数的特点是其量值只取决于系统所处的状态。状态确定了，状态函数也就确定了。状态函数只与系统变化前后的始态和终态有关，而与系统变化的具体途径无关。 某些状态函数，如 、 等具有加合性，称为体系的广度性质（或量度性质）。 有些状态函数，如
、 等无加合性，称为体系的强度性质。 D、过程和途径：体系状态发生变化的经过称为过程，完成这个过程的具体步骤称为途径。过程通常分为：等温过程、等压过程、等容过程、循环过程。 2、热力学第一定律 成立条件：封闭体系 系统与环境之间由于存在温度差的存在而引起传递的能量称为热，用 表示，单位为 。热力学规定： 系统从环境吸收能量； 系统向环境放热。注意，热不是状态函数！ 系统与环境之间除了热以外所传递的其他形式的能量称为功，用 表示，单位为 。热力学规定： 环境对系统做功； 系统对环境做功。注意，功也不是状态函数！ 体积功是由于体系体积变化反抗外力作用而与环境交换的功，称为体积功。
系统内所含全部能量的总和称为热力学能（也称内能），用符号 表示。热力学能是状态函数，具有量度性质。由于系统内部质点运动及相互作用很复杂，所以热力学能的绝对值难以确定，因此，在讨论实际问题时只需知道热力学能的改变量 就足够了。 热力学第一定律表达式： 二、热化学 1、恒容反应热 在恒容过程发生的化学反应中，由于 ，若系统只做体积功，则 ，由热力学第一定律可知 式中， 称为恒容反应热。上式表明，在恒容且不做非体积功的过程中，封闭体系吸收的热量等于系统热力学能的增加。恒容反应热可用弹式量热计来测量。 当 时，
碳族元素预习笔记 一、碳族元素通性 1、原子结构性质 ⑴相似性： •外层电子构型:ns²np² 气态氢化物的通式：RH4 最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4 ⑵递变性 •+2价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐增强 +4价化合物主要氧化态稳定性：由上至下逐渐减弱 但铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ），铅（Ⅳ）本身为强氧化剂。 •熔沸点降低（锡和铅反常），单质密度逐渐增大 •金属性增强，非金属性减弱，（由于半径不断增大，原子核对外层电子引力变小所致） •最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 （最高价氧化物对应的酸举个例子解释：碳酸H2CO3。(HO)2-CO连接一个氧原子，氧原子强吸电子作用导致碳原子电子云密度下降，对应的碳原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧 原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。氢原子 越缺电子越容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。所以从上到下，元素原 子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。） •氢化物的稳定性减弱 •第一电离能:由碳至铅逐渐减小(同主族由上至下半径增大，更易失去最外层电子)特殊:锡<铅•熔沸点:由碳至铅逐渐减小(碳、硅为原子晶体，锗、锡、铅为金属晶体) 二、元素的成键特性 ⒈碳:①共价键(sp:CO sp²:乙烯 sp³:甲烷):碳碳，碳氢，碳氧键键能大，稳定，因此碳氢氧 可形成多种有机化合物。 ②以碳酸盐的形式存在于自然界中 2.硅:①硅氧四面体形式存在(石英，硅酸盐矿) ②硅硅，硅氧，硅氢键较弱，可形成有机化合物但数量较少 3.锡铅:①离子键(+2氧化态，SnO、PbO +4氧化态，SnCl4) ②共价键(+4氧化态，SnO、PbO2) 二、碳及其化合物 1.单质(三种同素异形体) ①金刚石:结构:sp³杂化，原子晶体，五个碳原子构成正四面体 性质:硬度最大，熔沸点很高（由于其为空间网状结构），无色透明，不导电，化学惰性，但800°C以上与空气反应成CO2 ②石墨:结构:sp²杂化，层状原子晶体，每层上的碳原子各提供一个含成单电子的p轨道形成大π键 层与层之间靠分子见作用力结合在一起。 性质: 灰黑色，硬度小，熔沸点低于金刚石； 化学惰性，500°C可被空气氧化成CO2，也可被浓热HClO4氧化成CO2 7C+4HClO4=2H2O+2Cl2↑+7CO2↑ 良好导电性（因为每个碳原子均为sp2杂化，并贡献剩余一个p轨道上的电子形成大π键， π电子可以自由移动）