课题2 如何正确书写化学方程式（第1课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1．记住书写化学方程式要遵守的原则.
2.掌握书写化学方程式的步骤,正确书写化学方程式.
【学习重点】化学方程式的书写.
【学习难点】化学方程式的配平.
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．旧知回顾
质量守恒定律是指：________化学反应的各物质的质量总和__________反应后_________各物质的_____________. 这是因为在一切化学反应里,反应前后______的______、______、_____都没有变化.所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等.
二．自学建架
知识模块——（一）化学方程式的概念
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P93
2．建构：
化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式.
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）化学方程式的书写原则
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P96第1段
2．建构：
化学方程式的书写原则
（1）以为基础,不能捏造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）一定要遵守 ,“等号”两边各原子的与相等.（这也是用来检查一个化学方程式书写是否正确的依据之一）
3．即学即练：
想办法将H2 + O2H2O变成化学方程式 . Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）化学方程式的书写步骤
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P98
2．建构：
化学方程式的书写步骤：
（1）写:左边写化学式,右边写化学式,中间用“短线”相连.反应物和生成物不止一种时,则在其间用“+”号相连,读做“和”.
（2）配:配平化学方程式.即各化学式前配上适当的化学计量数,使式子左右两边各种
相等,符合质量守恒定律.
（3）等：将短线改为 .
（4）标注:注明和生成物的 .
3．即学即练：
配平下列化学方程式
⑴铁在氧气中燃烧
⑵氢气在氧气中燃烧
⑶水通电
⑷高锰酸钾制氧气
⑸过氧化氢制氧气
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、化学方程式符号运用
①加热一般指用酒精灯加热能完成的反应,这时才可用符号“△”；高温（如酒精喷灯）、
煅烧、强热及点燃都只能写文字而不能用“△”
②区别加热、点燃与燃烧
③正确运用↑、↓
2、配平方法
（1）观察法：S + O2 SO2
（2）最小公倍数法： P + O2 P2O5
（3）奇数配偶法：C2H2 + O2 C O2 + H2O
①找出方程式两端出现次数最多的元素；
②若该元素原子在两端总数是一奇一偶,将含该元素原子个数为奇数的化学式先配成
偶数；
③由已推求化学计量数依次决定其他化学式的化学计量数.
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识,形成知识框架,利于知识巩固）
五．达标巩固
1．分别写出所学过的化学反应的化学方程式
①氧气与碳
②氧气与硫
③氧气与磷
④氧气与氢气
⑤氧气与铁
⑥实验室用高锰酸钾制氧气
⑦实验室用氯酸钾制氧气
⑧实验室用过氧化氢制氧气
⑨水通电
⑩镁与氧气反应
2.根据质量守恒定律可知反应：2AB + B2 ＝2C中C的化学式为（）
A.AB
B.AB2
C.A2B
D.A2B2
3.为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）.乙
点燃
① ② ③ ④
⑤ 硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧,其化学方程式为:
2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O,则X 的化学式为（ ） A.H 2SO 4 B.SO 3 C.CO 2 D.SO 2 4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 、Mg + O 2 MgO 2
B 、4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3
C 、2P 2O 5 4P + 5O 2
D 、2HgO 2Hg + O 2↑
5．（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3).反应的化学方程式为
_____________________________________________________.
（2
）用、 分别表示N 2、H 2、NH 3.观察下图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序将下面五张图按反应过程顺序用序号排列). 6．氨气（NH 3）和氧化铜在加热条件下反应,生成金属单质、水和氮气.写出其化学方程式.
点燃 Δ 点燃
点燃
课题2 如何正确书写化学方程式（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】
1.通过对具体反应的分析,理解化学方程式的意义,初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系.
【学习重点】化学方程式的意义
【学习难点】化学方程式的应用
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．旧知回顾
默写已学化学方程式
、
、
、
、
、
二．自学建架
（可能用到的相对原子质量：H---1,O---16,P---31,S---32,C--12 ,Mg--24）
知识模块——（一）化学方程式的意义
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P93
2．建构：
3．即学即练
点燃
说一说 4P+5O2 2P2O5 化学方程式的意义.
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）化学方程式的读法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P94
2．建构：
化学方程式的读法
正确读法：以2H 2 + O 2
2H 2O 为例：
宏观角度读作： . 质量角度读作： . 微观角度读作： . 3．即学即练
化学方程式的读法
正确读法：以2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑ 为例：
宏观角度读作： . 质量角度读作： . 微观角度读作： .
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
2．由化学方程式求粒子个数比与物质质量比.如 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑
分子数（化学计量数）比
各质量比
3、化学反应是按照一定质量比进行的.
例：已知48g 镁与32g 氧气恰好完全反应,生成氧化镁80g,则下列说法正确的是（ ） A. 5g 镁和5g 氧气生成10g 氧化镁 B. 6g 镁和4g 氧气生成10g 氧化镁 C. 3g 镁和7g 氧气生成10g 氧化镁 D. 4g 镁和6g 氧气生成10g 氧化镁
4、结合化学方程式中各物质的质量比,判断某反应物是否全部参加了化学反应. 例：5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁,对吗？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识,形成知识框架,利于知识巩固）
点燃
MnO 2 通电
五．达标巩固
（可能用到的相对原子质量：H---1,O---16,Al--27,S---32,C--12 ）
1.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,则参加反应的铝、氧气,生成的三氧化二铝的质量比是（ ）
A.27：32：102
B.54：32：102
C.54：24：102
D.108：96：204
2.16g 硫跟16g 氧气恰好完全反应,生成_______ g 二氧化硫.有16g 硫在40g 氧气中充分燃烧,则生成二氧化硫的质量_________56g （填“>”“<”“=”）.
3．下图四位同学正在计论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是
（ ）
A.S + O 2 SO 2
B.2CO + O 2 2CO 2
C.2H 2 + O 2 2H 2O
D.CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
4．丙烷燃烧的化学方程式为C 3H 8 + 5O 2 x CO 2 + YH 2O
则x ＝ ,y ＝
点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
5.葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应：C6H12O x + 6O2 6CO2+6H2O,请判断
C6H12O x中,x的值应为（）
A.12
B.9
C.6
D.3
6.如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为：（）
A.4：1：3
B.3：1：2
C.4：1：2
D.3：1：3
7．一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g 氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物有组成判断正确的是 ( )
A．可能含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H二种元素
C．一定含氧元素 D．以上答案都不正确
第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算 (对应学生用书第22页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意” 2．反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 (4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 ΔH1 B，ΔH1＝－ΔH2。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A ΔH2 (6)利用盖斯定律计算： 对于存在下列关系的反应： ，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ/mol D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正
人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标
课题2 化学肥料 一、温故探新 （1）酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么？请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式：______________. （2）从物质中按要求各写出一个有关的 方程式： ①中和，如：______________； ②酸与盐：________________； ③碱和盐：________________； ④盐和盐：________________； 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题： 【问题1】化肥的各类及其作用？
氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾 C．过磷酸钙D．氯化铵 2．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（） A．NH4HCO3B．CO（NH2）2 C．KNO3D．C a（H2PO4）2 3．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4NO3B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2D．K2SO4 4．右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明， 这种化肥属于( ) A．氮肥B．磷肥 C．钾肥D．复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一．巩固训练 1．下列有关化肥和农药的说法错误的是（） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2．下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时，要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了九年级化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母） A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] （2）他还告诉父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰。 理由是。（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前，需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 （1）硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 （2）硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A．易溶于水B．有挥发性 C．受热易分解 （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案） 课题2 如何正确书写化学方程式 一、教学内容分析 化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。 二、学情分析 学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。 三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法 通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 四：教学重点 正确书写化学方程式。 五：教学难点： 化学方程式的配平。 六、教法分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。 七、学法分析 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去
化学肥料 单元分析 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。
课题2 如何正确书写化学方程式 主备人：审核人：九年级化学备课组 班级：；姓名：；类别： 学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。 学习过程：一、情景导入 大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。 二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。 三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则 小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？ 化学方程式的书写原则 （1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的 （1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子； 原子个数:C原子都为个，O原子都为个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子， 原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。 合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O
第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念 把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义 热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。 微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。 二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH＝＝。 微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤
微点拨：“叠加法”思维流程： 找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写 如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。
课题2 化学肥料 本课题分为两部分，一是化肥的简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时，从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。出自郑燮知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学，提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。
绿 野 堂 种 花》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 1.化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥 料；（5）微量元素肥料。
备课笔记
新课导入 人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。请同学们阅读教材P79~P80第一、二段并思考，讨论下列问题： 1.农作物所必需的营养元素有哪些？ 2.农民或你家经常使用的化肥有哪？
课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题： 一化学肥料 1．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、________、________需要量较大，因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2．________能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。________可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料，如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3．(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时，也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4．初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：化肥肥料的种类与作用 （1）阅读教材P80，看教材上相应的图片和教师提供的图片，完成下列内容。
2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学 案（新版）沪教版 【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】化学方程式的书写及配平。 【学习难点】化学方程式的书写及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价； 过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式： 镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7
2、化学方程式须遵循原则：、 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、.化学方程式的书写 活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤 （1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。 （2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。 （3）注：注明和生成物的。 观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？ 活动二、化学方程式的读法 正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例： 宏观角度读作：。 微观角度读作：。 三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 点
如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素， 并找知识点一、化学方程式的书写原则和步骤 知识点二、化学方程式的配平
出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─P2O5 P + 5O2 ─2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2 （1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数： C H3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）： C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数： 2C H3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 类型一、考查化学方程式的书写
《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？
化学肥料 【学习目标】 1．能记住常见化肥的作用，并能说出它们的名称； 2．知道常见的几种化肥的区分方法； 3．重点掌握铵根离子的检验方法。 【学习过程】 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1．各种化肥的种类和作用
[示例]1.碳铵（NH 4HCO 3 ）能使作物枝繁叶茂。碳铵属于（） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。 答案：C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。 2．使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1．比较外观和溶解性
2．用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 （1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。 （2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 （3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 [示例]化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（） A．NH 4NO 3 B．KNO 3 C．Ca 3 （PO 4 ） 2 D．K 2 SO 4 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A项含 4 NH，为 铵态氮肥。 答案：A 状元笔记 铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。
课题：课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型：新授授课班级：九（4）、(5)班 设计教师：王顺昌审核：李文秀 课标要求：1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标： 1．通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2．通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点：学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点：常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页，完成下列问题： 1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容，结合生活经验，然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些？ 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用？为什么？ 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。（具体见课件）（1分钟） 二、明确学习目标（略30秒） 三、合作探究
2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ，生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵，反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法： 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成，教师巡视。 2、小组交流，教师点拨，纠错 四、课堂测评、学以致用： C 层题： 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ） A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是（ ） A ．硫酸铵 B ．尿素 C ．硝酸铵 D ．氯化铵 B 层题： 3、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
第19讲化学反应的热效应 目标要求 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。 4.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.了解盖斯定律及其简单应用。 1．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系 反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 2．焓变计算公式 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键的断裂与形成计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)根据化学反应过程中的能量变化来计算 图示 意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热
ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写要求及步骤
课题2 化学肥料 一、学习目标： 1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。 2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。 3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。 【课前预习】 1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥 有。 2.阅读教材，写出下列物质的化学式。 A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿 粉 D.氯化铵 E.硝酸铵 F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢 铵 I.氯化钾 其中属于氮肥的是；属于磷肥的是；属于钾肥的 是；属于复合肥料的是。 3.不合理使用化肥会形成潜在的污染，还会造成土壤退化 和、的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染 和危害。 【情境导入】 你见过绿油油的麦田吗？花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？ 二、自主探究： 知识点一：化肥简介 【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。 1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以和物理方法制成的含农作物生长所 需的化学肥料。 2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素？ 3.农作物所必需的营养元素有等，其 中、、需要量大而土壤中又缺乏，因 此、和是最主要的化学肥料。 4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺） ⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺） ⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺） 【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质 类别氮肥磷肥钾肥复合肥 名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵 化学式 主要 作用促使作物的茎、叶生长 ，叶色。促进作物根系发达，增强 抗能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害 和能力。 植物缺少症状 状态 气味
课题2 如何正确书写化学方程式（学案） 班级 姓名 【知识梳理】 一．书写化学方程式的原则： 1. 以客观事实为基础 2. 遵循质量守恒定律 二．书写化学方程式的步骤： ① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查 【巩固与练习】 1. ? 2. 配平下列化学方程式 （1） Al + O Al 2O 3 （2） H 2 + O H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （4） CuO + C Cu + CO 2 2.请正确书写下列化学方程式： （1）细铁丝燃烧 （2）氯酸钾制备氧气 3.（1）、2Fe 2O 3 （2）、S+O 2 SO 2 （3）、H 2O 2H 2O+O 2 （4）、2H 2+O 2 2H 2O （5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4 （6）、C+O CO 2 - 上述表达： a.不符合客观事实的是 。
b.没有注明反应条件的是。 c.化学方程式没有配平的是。 d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。 4.根据信息书写化学方程式： （1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。 ( （2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。 （3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成 硫化钾（K2S）,氮气和二氧化碳。则黑火药爆炸的化学反应方程式为： ; 5.请正确下列化学方程式： ①镁条在空气中燃烧 ②电解水 ？ ③高锰酸钾制氧气 ④过氧化氢溶液制氧气 ⑤铝在空气中燃烧 \ ⑥在空气中加热汞 ⑦氧化汞受热分解
课题2 如何正确书写化学方程式 教材分析 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和化学方程式计算的“中介”，起到重要的承上启下的作用，是进行化学方程式计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。学情分析 在学习本课题之前，学生已经学习了化学反应的文字表达式、化学式、质量守恒定律、化学方程式等内容，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。 在本课题的学习中学生常见的问题有：违反客观事实，主观臆造地书写化学方程式；将反应物或生成物的化学式书写错误；未标出化学反应的条件或气体和沉淀生成物的状态；未将化学方程式最终配平。 教学目标 知识与技能 1、了解书写化学方程式应遵守的原则及书写步骤。 2、知道常见的化学方程式的配平方法。 3、能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 采用自主学习、教师点拨的方法，调动学生的学习主动性，引导学生学会分析归纳能力 情感态度与价值观 培养学生思维的有序性和严密性；培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点及难点 重点：化学方程式的书写。 难点：化学方程式的配平。 教学思路 本节课采用两段六步的教学模式，在教与学中，主要做到下面几点： 1.利用化学方程式能简洁准确记录和描述化学反应这一优点以及正确书写化学方程式的重要性，引入课题； 2.展示并解读教学目标，明确本节课的学习要求
化学能与热能 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3．应用键能计算反应过程中的能量变化。 4．了解化学能与热能的相互转化。 5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。 6．了解能量转化在生产、生活中的应用。 要点一化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质。 化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 2．化学反应中能量变化的直接原因。 (1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。 (2)断开反应物中的化学键要吸收能量；形成生成物中的化学键要释放能量。 (3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。3．化学反应中能量变化的根本原因。 反应物总能量与生成物总能量相对高低。
4．化学键与化学反应中能量变化的关系。 5．化学反应过程中的能量变化。 【应用思考】 1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗是不是放热反应 提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。 2．化学反应中都有能量变化吗为什么 提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定伴随着能量变化。
要点二化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律。 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体 系包含的总能量不变。 2．吸热反应和放热反应。 (1)吸热反应：吸收热量的化学反应。 (2)放热反应：放出热量的化学反应。 3．化学能与热能的相互转化。 (1)化学能转化为热能。 (2)热能转化为化学能。 4.中和热。 O时所释放的热量称为中和在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H 2 热，单位为kJ·mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐（1） 檀林中学九年级化学组李春森陈永新 学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究 （一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。 如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。 （二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获
取 （三）粗盐提纯 通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。 分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 （4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有： 偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。 偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干 评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽 水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降