高三化学每日一读一练：排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

1、溶解平衡

【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1Na Cl溶液③10mL

0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL 0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度

由大到小的顺序为。

2、电离平衡

【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

3.水解平衡

【例3】5 mL0.2 mol·L－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中（）A．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)

B．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)

C．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)

D．c（K＋）=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)

4.共轭平衡

【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c（NH4+）> c（Cl－）> c（H+）> c（OH－）

B．c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+）

C．c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）

D．c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－> c（H+））

5．电荷平衡

【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO-）>c（Na+）B．c（HCOO-）

C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

6.物料平衡

所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。

【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是（.）A．c（Na+）> c（HCO3－）> c（H +）> c（OH-）

B．c（Na+）＋c（H +）= c（HCO3－）＋c（OH-）＋2c（CO32－）

C．c（Na+）= c（HCO3－）> c（OH-）> c（H +）

D．c（Na+）= c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练

1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，

④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②2．下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－) C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）（）A．c(Na＋)>c(Cl－) B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/L

C．c(H＋)=c(Cl－) D．c(HS- )

4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．V a一定等于V b B．V a一定大于V b

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH－）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）

A、c（H+）﹤c（OH－）﹤c（A－）﹤c（B+）

B、c（OH－）﹤c（H+）﹤c（B+）﹤c（A－）

C、c（H+）+ c（B+）= c（A－）+c（OH－）

D、c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）

6．下列离子浓度大小的比较正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO 2

）>c（OH－）

3

B ．0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中：c （Cl －）>c （NH +4）>c （OH －）>c （H +）

C ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO －）>（Na +）>c （OH －）>c （H +）

D ．0.1mol·L －

1HCl 与0.01mol·L －1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中： c （Cl －）> c （H +）>c （NH +

4）>c （OH －）

7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

（ ）

A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：[CO 32－]>[OH －]=[HCO 3－]+[H +]

B ．0.1 mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中：[SO 42－]>[NH 4+]>[H +]>[OH －]

C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：[Na +]>[OH －]>[HCO 3－]>[H +]

D ．0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中：[Na +]=2[S 2－]+2[HS －

]+2[H 2S] 8．常温时0.1mol ·L －1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L －1BOH 溶液中c (OH -)：c (H +)=1012，将两溶

液等体积混合，以下判断正确的是 （ ）

A ．c (H +)< c (OH －)< c (A －)< c (

B +) B ．c (OH －)< c (H +)< c (B +) < c (A －

) C ．c (H +)+ c (B +)= c (A －)+ c (OH －) D ．c (A －)= c (B +)> c (H +)= c (OH －

) 9．标准状况下，向100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中缓缓通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶

液中离子浓度大小排列顺序正确的是 （ ）

A ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na c

B ．)()()()()(323+---+>>>>H c OH c HCO c CO c Na c

C ．)()()()()(233+---+>>>>H c CO c OH c HCO c Na c

D ．)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c Na c

10．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的

c(CH 3COO -

)>c(Na +)，下列关系正确的是 （ ）

A ．c(H +)

B ．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)

C ．c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.1mol ?L -1

D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol ?L -1 11．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）

A 、pH>7，且c （OH －）>c （Na +）> c （H +）> c （CH 3COO －

） B 、pH>7，且c （Na +）+ c （H +）==c （OH －）+ c （CH 3COO －

） C 、p H ﹤7，且c （CH 3COO －）> c （H +）>c （Na +）>c （OH －

） D 、pH=7，且c （CH 3COO －）> c （Na +）> c （H +）>c （OH －

）

12．在Na 2S 水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐）

（ ） A ．[OH －] = [HS －] + [H +] + [H 2S] B ．[Na +] + [H +] = [OH －] + 2[S 2－] + [HS －]

C ．[OH －] = [ HS －

] + [H +] + 2[H 2S] D ．[Na +] = 2[S 2－] + 2[ HS －] + 2[H 2S] 13．将0.2摩/升CH 3COONa 与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓

度的关系正确的是（盐和酸混和液） （ ）

A ．[CH 3COO －]=[Cl －

]=[H +]＞[CH 3COOH] B ．[CH 3COO －]=[Cl －

]＞[CH 3COOH]＞[H +] C ．[CH 3COO －]＞[Cl －

]＞[H +]＞[CH 3COOH] D ．[CH 3COO －]＞[Cl －

]＞[CH 3COOH]＞[H +] 14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）

A ．0.1mol·L -1Na 2C03溶液中离子浓度关系：c(Na +)=2c(CO 32－)+c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)

B ．0.1mol·L -1NH 4C1和0.1mol·L -1NH 3·H 20等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl －)>c(NH + 4)>c(H +)>c(OH －)

C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO －)

D ．常温下，在pH=1的溶液中，Fe 2+、NO 3－、C1O －、Na +能大量共存

15．将7g 铁粉加入200 mL 2 mol ·L -1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO 气体，所得溶

液中主要离子浓度的关系是 （ ）

A ．c (NO 3-)>c (Fe 2+)>c (Fe 3+)>c (H +)

B ．c (NO 3-)>c (Fe 3+)>c (Fe 2+)>c (H +)

C ．c (Fe 2+)>c (Fe 3+)>c (NO 3-)>c (H +)

D ．2c (Fe 2+)+3c (Fe 3+)+c (H +)═c (NO 3-)+c (OH -)

16．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）

A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)

B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)

C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)

D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)

17、已知某溶液中存在OH -、H +、NH +

4、Cl －四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c （Cl －）>c （NH +4）>c （H +）>c （OH －） ②c （Cl －）>c （NH +

4）>c （OH －）>c （H +） ③c （NH +4）>c （Cl －）>c （OH －）>c （H +） ④c （Cl －）> c （H +）>c （NH +

4）>c （OH －） 填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系

中正确的是（选填序号）；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同）c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系c（H+）c（OH－）

18、25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后

发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确

（2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH

A、固体CH3COOK

B、固体CH3CONH4

C、气体NH3

D、固体NaHCO3 （3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和

③溶液中n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）= mol

1.溶解平衡①②④③. 2、电离平衡D3.水解平衡B。4.共轭平衡B。5．电荷平衡C 6.物料平衡BD。

参考答案：

1、D

2、BC

3、B

4、BD

5、AC

6、D

7、D

8、AC

9、A 10、D 11、D 12、A 13、D 14、C 15、AD 16、A

17、（1）氯化铵①（2）NH4Cl和NH3·H2O 小于大于

18、（1）乙（2）B（3）乙增大（4）7 CH3COO-和CH3COOH 0.006

溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NＨ3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在ＮH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2OＮH4++OH-，Ｈ2O H＋＋OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c（NH3·H2O)>c(OH-)＞c(NH4+）>c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如Ｈ２S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于Ｈ2S溶液中存在下列平衡：H２ＳＨS－+H+，HS-S2-+H+，Ｈ2ＯＨ++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c（H2S)>ｃ(H+)＞ｃ(HS-)>ｃ（OH-)。 2．水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO３溶液中有：c(Na+)＞c(ＨCO3－）。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH－)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c（H＋)（或碱性溶液中的c（OH－）)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NＨ4）2ＳO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系:（NH4)2ＳO4＝2NH４+＋SO４２-， 2H2O2OＨ-＋２H+， 2NH３·H２O,由于水电离产生的c（H+）水＝c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NＨ3·Ｈ２Ｏ，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：ｃ(NH4+)＞c(SO42-）＞ｃ(Ｈ+)＞ｃ(NＨ3·Ｈ2O)＞c(OH-)。 ⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(ＯH-）＞c（H+); ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。例如Ｎa２CＯ３溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CＯ32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+ＨＣO3－H2CO３+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO3２-)>c(HCO3-）。 二、电荷守恒和物料守恒 １.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如ＮａHCO３溶液中：n(Nａ+)+n（H+）＝n(HCO3-）＋２n(CO3２－)＋n(ＯＨ-)推出:c（Na＋)+c（H+)=c（HCO３-）＋2c(ＣＯ32-）+c(OH-) 2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHＣＯ3溶液中n（Na+):n(ｃ）=1：１,推 出:c(Na+)=c(HCO３－)＋ｃ(CO3２-)+ｃ(Ｈ２CＯ3) 【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

9 热点题型14 利用曲线变化判断粒子浓度关系

热点题型14利用曲线变化判断粒子浓度关系 离子平衡图像题是高考选择题的压轴题，具有较大难度。图像类型主要有典型的pH-V图像、微粒的分布系数图像、对数图像等，考查的内容主要是电离平衡和水解平衡、溶液中微粒浓度关系、电离常数的计算和应用等。其中图像中特殊点的分析和应用是解题的关键，也是重点和难点。 精练一pH-V图像分析与应用 1．(弱酸或弱碱的稀释曲线)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是() A．a点导电能力比b点强 B．b点的K w值大于c点 C．与相同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a>V c D．a、c两点c(H＋)相等 解析：选D。由题图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点强于a点，A项错误；b点和c点的温度相同，K w相等，B项错误；由题图中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积V a

下列说法正确的是() A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 C．分别达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：选C。0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸的pH>1，A 项错误；甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(>6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞做指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；当0 mLc(H＋)>c(Na ＋)>c(OH－)，D项错误。 精练二微粒的分布系数图像分析与应用 3. (2021·济南二中高三检测)常温下，0.1 mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O－4和C2O2－4三种形态的含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a＝1.35，b＝ 4.17，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是() A．pH＝5时，溶液中主要含碳粒子浓度大小关系为c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)

人教版高中化学选修四专题六 离子浓度大小比较

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题六离子浓度大小比较 考纲解读： 1、它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。 2、掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 知识精讲： 一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解 二、理解四种守恒关系 以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有：。 1、电荷守恒：。 2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。 3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为： 专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练2、NaHS溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练3、Na2S溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：] 三、考虑两个特定的组合： (1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。 (2)电离大于水解的NaHSO3 (3)水解大于电离的NaHCO3 四、分析思路： 典型例题类型： 一、单一溶液离子浓度比较： 例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－） C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－） D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+） 例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH 4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH 4 +)＞c(H+)＞c(OH-) 例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（） A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) 例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是： 水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子： ，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。 二、混合溶液离子浓度比较 例5、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（） A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧

溶液中离子浓度大小的比较 １．溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> 2 c(HCO3－)。 （2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。 （3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。 （4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。 （5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 （6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA)或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。 【例1】把0.2 mol·L－1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)> c(OH－)> c(H+) C．c(Cl－)> c(Na+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH－) D．c(Na+)> c(Cl－)> c(Al3+) > c(OH－) > c(H+) 【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O ===NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，Cl－浓度最大，反应前后不变，故仍然最大，有部分Al存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) > c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH－)，故正确答案为C。 【答案】C。 【例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA－H++A2－ 已知相同浓度时的H2A的电离比HA－电离容易，设有下列四种溶液： A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液 D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)： (1)c(H+)最大的是_______，最小的是______。 (2)c(H2A)最大的是______，最小的是______。 (3)c(A2－)最大的是_______，最小的是______。 (1)A D(2)A D(3)D A 【例3】把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)>c(OH —)，则混合液中粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Na+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

对碳酸氢钠溶液中离子浓度排序问题的分析

对碳酸氢钠溶液中离子浓度排序问题的分析（发表在中学化学上的）Post By：2009-9-14 23:44:00 对碳酸氢钠溶液中离子浓度排序问题的分析河北省秦皇岛市第一中学李俊生（066000）关于NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题一直是电解质溶液教学中不可回避的常见问题之一，经常出现在一些试题或试卷中，同时对这一问题的认识在老师之间也存在着较大的差异，通常最常见的观点有两种：1．[Na+]>[H CO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-] 2．[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+] 持观点为1的老师认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-,便产生1mol CO32-和1mol H+，在这个基础上在考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H+和1mol OH-因此必有[H+]>[CO32-]；持观点2的老师认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则[H+]的值越小，而[CO32-]的值则会越大，因此必有[CO 32-]>[H+]；仔细分析这两种观点可以看出问题的核心是[H+]和[CO32-]的排序问题，对此我们认为两种观点的分析都有一定的道理，那么那种观点更符合实际情况呢？带着这个问题我们进行了如下分析：一.分析问题的准备知识： 1.根据气体交换动力学，CO2在气液界面的平衡时间常需数日，因此为方便起见，我们把NaHCO3溶液体系看成是封闭体系并加以研究。2.由于[H2CO3]/[CO2(aq)]=10-3,且CO2(aq)+H2O=H2CO3的速率很小，所以我们把CO2(aq)和H2CO3两种物质和并成一种假象物质H2CO3*,且根据我们的实验和有关资料，在18-25℃时有： ①Ka1={[H+][HCO3-]/[ H2CO3*]}=10-6.3 ②Ka2={[H+][CO32-]/[HCO3-]}=10-1 0.3 ③[H+]={ Ka1(Ka2([HCO3-]+Kw))/(Ka1+[HCO3-])}1/2 ④并测得在18℃时,质量分数为8%饱和NaHCO3溶液的密度为1.0581g/ml 二.定性及定量分析过程: 1.定性分析过程:从两种排序情况看主要的区别是[H+]和[CO32-]的排序问题,不难想象当CNaHCO3的浓度很小很小时,水的电离是主要的,此时应有[H+]>[CO32-];但如果是CNaHCO3的浓度很大,此时溶液碱性较强,此时应有[CO32-]>[H+],所以该问题的关键是确定某一浓度,进而根据这一浓度确定[H+]和[CO32-]的排序问题. 2.定量分析过程: (1)设[H+]=[CO32-],则由②③可得PH=7.65,进一步结合①②③可得此时的碳酸氢钠溶液的浓度,计算结果为: CNaHCO3=10-5mol/l (2)设[H+]<[C O32-],按同(1)的方法进行计算并结合④的实验结果,即可得到此时的碳酸氢钠溶液的浓度应满足: 1.01 mol/l>CNaHCO3>10-5mol/l (3)设[H+]>[CO32-],按同(1)的

微粒浓度大小比较

微粒浓度大小比较 一、单一溶液 1、弱酸或弱碱溶液 思路与方法： 例1.写出H 2S 溶液中除水以外的微粒浓度大小顺序。 练习1.在0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(NH 4 +)＞c(H +) B. c(NH 4+)＞ c(NH 3·H 2O) ＞ c(OH -) ＞ c(H +) C .c(NH 3·H 2O) ＞ c(NH 4 +) ＝ c(OH -) ＞ c(H +) D. c(NH 3·H 2O) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -) 2、可水解的盐溶液 （1）、正盐溶液 思路与方法： 例2.写出0.2mol/L 的NH 4Cl 溶液中离子浓度大小顺序。 练习2.写出0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中离子浓度大小顺序。 （2）酸式盐溶液 思路与方法： 例3.写出0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中离子浓度大小顺序。(已知HCO 3-的水解程度大于电离程度) 练习3.写出0.1mol·L -1 NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序。(已知HSO 3-的电离程度大于水解程度)

二、混合溶液 1、不反应 思路与方法： 例4.浓度均为0.1mol/L 的HAc 和NaAc 溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。 2、反应 （1）恰好反应 思路与方法： 例5.将1molCO 2通人到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中，写出反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序。 （2）某物质过量 思路与方法： 例6.0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。 练习4.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。 三、不同溶液中同一离子浓度比较 思路与方法： 例7.物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH 4+)最大的是( ) A.NH 4Cl B.NH 4HSO 4 C.CH 3COONH 4 D.NH 4HCO 3 练习5.浓度均为0.１mol/L 的ＮaClO ﹑NaCl ﹑H 2SO 4 、HCl ﹑CH 3COOH ﹑NaOH ﹑NH 4Cl,则 c(H +)由大到小排列顺序为：

离子浓度关系判断

专题讲座：离子浓度大小关系判断 一、熟悉两论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl －、NH ＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 3·H2O、H (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。 二、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K ＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋

离子浓度大小比较及易错题回顾练

离子浓度大小比较及第十三次周测易错题回顾练 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体 D．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片及太阳能电池板，二氧化硅晶体可用于制作光导纤维 2．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）A．Mg(HCO3)2、MgCl2B．Na2SO3、Na2SO4 C．Al2(SO4)3、AlCl3D．FeCl2、FeCl3 3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4== K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O 4. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能 ．．说明氨水是弱碱的是 5．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确 ．．．的是 6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序 不正确的是 A．pH：②>④>③>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．c(H+) ：① >③>④>②D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 7．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化 曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH－) B．在A点，c(Na+) > c(X－)> c(HX)> c(H+)> c(OH－) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X－) + c(HX) =0.05 mol/L 8．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲 线如右图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20 .00 mL时，c(Cl-)

电解质溶液中粒子浓度关系

学案七电解质溶液中粒子浓度关系 【教学目标】 1．知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 2．能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。 3．情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。 【教学重、难点】反应过程中粒子浓度大小变化。 【考情分析】 判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断 是近几年高考的热点和亮点。2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。 一、熟悉两大理论构建思维基点 1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱 碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH －＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＞c(CH 3COO － )＞c(OH－)。 2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。 二、把握三大守恒，明确定量关系 1．物料守恒(原子守恒)

【专题精讲】_溶液中离子浓度大小比较归类解析

【专题精讲】溶液中离子浓度大小比较归类解析 09.11 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系： c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。 (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

离子浓度大小的比较练习题(精选)

离子浓度大小的比较 1?关于小苏打水溶液的表述不正确的是 ( ) A 、C ( Na +)=C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(H 2CO 3) B 、 C ( Na + ) +C(H +)=C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(OH -) D 、存在的电离有 ：NaHCO 3 = Na + + HCO 3 , HCO 3 H + + OH 2?常温下，将PH = 2的盐酸与 PH = 12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 ( ) A 、 C ( C 「) >C(NH 4+)>C(H +)>C(OH -) B 、 C(NH 4+)> C ( Cl -) > C(H +)>C(OH -) C 、C ( Cl -) =C(NH 4+)>C(H +)=C(OH -) D 、C(NH 4+)>C ( Cl -) >C(OH -)>C(H +) 3. (09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液， 下列说法不正确的是 A. c ( NH +4厂③〉① B 水电离出的c (H +):②〉① C. ①和②等体积混合后的溶液：c ( H + )= c(OH l+c(NH 3H 2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c ( NH +4 )> c(Cl ")>c(OH ")> c(H +) 4. 已知乙酸(HA )的酸性比甲酸 (HB )弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) 5 .常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7 ,则此溶液中 c 、HCO 3 —的电离程度小于 HCO 3—的水解程度 H ++ CO 32—, H 2O A. c (OH)> c (HA)> c (HB)> c (H + ) C . c (OH -)>c (B -)> c (A -)> c (H +) B. C (OH -)>C (A -)>C (B -)> c (H + ) D . c (OH -)> c (HB)> c (HA)> c (H + ) A. [CH3COO — ] > [Na + ] B. [CH3COO — ]v [Na + ]

高中化学 溶液中粒子浓度关系

溶液中粒子浓度关系 1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是() A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3) 解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)> c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用， C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。 2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度 的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液 的相关说法中错误的是() A．醋酸的电离常数：B点＞A点 B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选D醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。 3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶 液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随

离子浓度大小比较练习题

离子浓度大小比较习题一（12.17） 1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大 2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 A c(HCOO－) > c(Na＋) B c(HCOO－) < c(Na＋) C c(HCOO－) = c(Na＋) D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系 3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度 关系错误的是 A. C（Na＋）>C（Ac－）>C（H＋）>C（OH－） B．C（Na＋）>C（Ac－）>C（OH－）>C（H＋） C．C（Na＋）＝C（Ac－）>C（HAc） D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 7.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒 的浓度关系正确的是 A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—) C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—) D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—) 8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

8 专题突破20 溶液中粒子浓度关系判断

专题突破20溶液中粒子浓度关系判断 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－的浓度大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH －)>c(NH＋4)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H ＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl －)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。 二、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 2．物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒 如Na2S溶液中的质子转移情况如图所示：

跟踪检测(四十) 溶液中粒子浓度大小的比较(中考化学备考宝典)

跟踪检测（四十）溶液中粒子浓度大小的比较 1．在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A．水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1 mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选B A项，加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH －)＞c(H＋)，错误；B项，加入等体积的0.1 mol·L－1盐酸，得到等物质的量浓度的醋酸和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，正确；C 项，加入等体积的0.1 mol·L－1醋酸，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH －)，错误；D项，加入等体积的0.1 mol·L－1氢氧化钠，醋酸钠和NaOH混合溶液，溶液呈碱性，存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，错误。 2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mo l·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析：选A A项，pH＝1的NaHSO4溶液中，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(SO2－4)，二者结合可得：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，正确；B项，含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则c(Cl－)＞c(I－)，错误；C 项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，得到等物质的量浓度的NaHC2O4和NaCl混合溶液，根据电荷守恒可知，2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。 3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－) 解析：选B 由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，B正确；

高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析

离子浓度大小比较专题 一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的 电离的存在；例如 NH3·H2O 溶液中微粒浓度大小关系。b5E2RGbCAP 【分析】 由于在 NH3· H2O 溶液中存在下列电离平衡： NH3· H2O NH4++OH-， H2O
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。p1EanqFDPw ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HSS2-+H+，H2O
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。DXDiTa9E3d 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3 溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及 产生 H+的（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的 酸性溶液中 c(H+) （或碱性溶液中的 c(OH-)） 总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 例如 （NH4） 2SO4 溶液中微粒浓度关系。RTCrpUDGiT 【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+，
2 NH3·H2O，由于水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分 OH-与 NH4+结合产生 NH3·H2O，另一部分 OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。5PCzVD7HxA ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中 c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱 性的溶液中 c(OH-)＞c(H+)；jLBHrnAILg ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如 Na2CO3 溶液中微 粒浓度关系。 【分析】 因碳酸钠溶液水解平衡为： CO32-+H2O HCO3-+OH-， H2O+HCO3H2CO3+OH-，
xHAQX74J0X
所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒：