化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳
1 ?有关化学反应速率的计算
⑴公式：▼ = △ C/△ t 单位： mol/(L ? S)或 mol ? (L ? S)-1
⑵反应物： △ C=C o -C t
生成物：△ C=C t -C o
⑶对于反应：m A(气)+n B(气pC(气)+q D(气)
v (A) : v(B ): V (C) : V (D )= m : n : p : q
例1 ?合成氨反应：N 2+ 3H 2、—- 2NH 3，其反应速率分别用 V (N 2)、V (H 2)和v(NH 3)表示，下列关系式正确的 是 () A. v(H 2) = v(N 2)= v(NH 3)C. v(NH 3)= 1.5v(H 2)
D. v(NH 3)= 2v(N 2)例2. —定温度下，在一固定容积的密闭容器中， 某 反应 物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正
A. 该反应的化学方程式为： 3X + Y 、一 2Z
B. 1min 时，正反应速率小于逆反应速率
C. 2min 时，Z 的浓度是 Y 浓度的2倍
D. 4min 时，反应体系处于平衡状态 例3?如图所示，有两个极易导热的密闭容器
a 和
b , a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。在同温同压
和等体积条件下，向 a 和b 两容器中通入等物质的量的 NO 2，发生反应: 2NO 2 ■■—- N 2O 4+Q ，则以下说法正确的是 A ?反应起始时两容器的反应速率 v a 和v b 的关系：v a < v b B .反应过程中两容器内的反应速率
va 和vb 的关系：v a < v b
C ?两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同
D .反应达到平衡，两容器的 NO 2的转化率相同 2. 有关化学平衡的标志
基本思路：
①从达平衡的原因判断： V+ = V-(正、逆反应速率均用同一物质表示 )
②从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定
反应混合物中各组分的百分含量保持一定。
在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应，
只要各物质的物质的
量保持一定、各物质的浓度保持一定，则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定，此时达到了化学平衡。
当反应体系中仅有气态物质时， 对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，
压强或平均分子量恒
定时，丕能确定该反应是否已经达到平衡状态。但对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，压强或 平均分子量恒定时，可以确定该化学反应已经达到平衡状态。 例4?在一定温度下，反应
A 2(g) +
B 2(g) —- 2AB(g)，达到平衡的标志是 (
)
A. 单位时间生成
n mol A 2同时生成 n mol AB
B. 容器内的总压不随时间变化
C. 单位时间生成 2n mol AB 同时生成 n mol B 2
D. 单位时间生成 n mol A 2同时生成 n mol B 2
例5.在反应2SO 2 + O 2 —- 2SO 3的平衡体系中，加入少量
18
O 2，再达到新的平衡时，下列说法正确的是
()
A ?只有02中含有18O
B ?只有SO 3中含有18O
■
B. v(N 2)= 3v(H 2)
中的X 、Y 、Z 三种 确的是 ()
C.只有O2和SO3中含有18O
D.三种物质中均含有18O
例6、江苏理综05- 15 .哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得
1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭
容器中充人1mol N 2和3mol H 2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(
)
A ?达到化学平衡时， N 2将完全转化为 NH 3
B .达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C .达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D .达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 3. 有关化学平衡的移动
基本思路：已知“外界条件的改变一一反应方程式一一平衡移动方向(平衡移动的结果) ”三个变量中任意
两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。
例7.某温度下，反应N2O4(g)’—— 2NO2(g )；△ H>0,在密闭容器中达到平衡， 下列说法中不正确的是 (
)
A ?加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大
B .保持体积不变，加入少许 NO 2,将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。
(2) 气体的分子量计算
① T,P 相同时，气体的分子量之比=气体密度之比 ② 标况下，气体摩尔质量=气体标况的密度X 22.4
③ 混合气的平均摩尔质量=^m/刀n
(4) 基本解题格式及思路：
例11.恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N 2 (g) + 3 H 2(g)——2NH 3(g)
(1 )若某时刻 t 时，n (N 2) = 13mol , n t (NH 3) = 6mol ，则 a= _______ 。 (2)
反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况)，其中NH 3的体积分数
为25%。则平衡时NH 3的物质
的量为 _________ 。 (3)
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n(始):n(平)= 。
(4 )原混合气体中，a : b = _______ 。
C ?保持体积不变，加入少许
N 2O 4，再达平衡时颜色变深
D ?保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 例8、(全国春03 - 12)反应：A (气)+ 3B (气) 低，下列叙述中正确的是(
)
A ?正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B .正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C .正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D .正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 例9、(辽宁综合03 - 28)恒温恒压下，在容积可变的器皿中，
容器内通入一定量 NO ?,又达到平衡时， A ?不变 B ?增大
例10、在相同条件下(温度
O 2，乙中充入2克SO 2、
2C （气） ;△H V 0达平衡后，将气体混和物的温度降
(A)反应速率：乙 > 甲 (C) SO 2的转化率：乙 > 甲 4.有关化学平衡模式的基本计算 注意： ⑴转化率=△ C/C0 x 100% = 反应
N 2O 4的体积分数(
C ?减小
D ?无法判断
500k )相同体积的甲、乙两容器中，甲中充入
2克O 2，甲、乙两个容器均发生 2SO 2 + O 2 —
(B )平衡混合物SO 2中的体积分数: (D)平衡氧气的体积分数：甲
>乙
2NO 2（气）
）
N 2O 4 (气)达到平衡后，再向
1克SO 2、1克
2SO 3。下列叙述不正确的是( 乙〉甲
△ n/n° x 100%
(5) ____________________________________________________ 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，O(N2) :
a(H2)= __________________________________________________ 。
(6) ___________________________________________ 平衡混合气体中，n(N2) ：n(H2) : n(NH3) = 。
例12. 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下进行反应N2 + 3H 2、—二2NH3,达平衡时混合气体的平均式量为10,下列正确的是( )
A. 平衡混合气中，N2的体积分数为12.5%
B. N2的转化率为30%
C. 平衡混合气中，H2为2.7 mol
D. 平衡混合气中，N2、出、NH3的物质的量之比为1 : 3 : 2
5 ?平衡移动和混合气的平均式量的关系
M(平均)=Em/En
(1) 反应物、生成物均为气体，则气体的总质量守恒，M * 1/n
(2) 反应前后气体的物质的量不变，则M * m
(3) 反应前后气体的总质量和物质的量均变化，分别计算反应物和生成物的平均式量?
例13.下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气平均相对分子质量增大的是( )
A . 2HI(g) —H2(g) + 12(g); △ H>0
B. 2SO3(g)、一- 2SO2(g) + O2(g); △ H>0
C. N2(g) + 3H2(g) -2NH3(g)；△ H<0
D . 4NH3(g) + 5O2(g)、一- 4NO(g) + 6H2O(g) ; △ H<0
例14.在密闭容器中进行的反应达平衡后，再压缩体积，混合气体平均式量增大的是()
A . Fe2O3(s) + 3CO(g)、一- 3Fe(s) + 3CO2(g)
B. 4NH3(g) + 5O2(g) —- 4NO(g) + 6H 2O(g)
C. 2NH3(g) + CO2(g)、一- CO(NH02(S) + H2O(g)
D . C ( s) + H2O (g) —- CO (g) + H2 (g)
6. 平衡体系中通入惰性气体的问题
(1) 恒容体系：不影响反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，因此，平衡不移动。
(2) 恒压体系：通入惰性气体将使体系的体积增大，因此，反应物和生成物的浓度均减小，相当于反应体系整体减压对
平衡移动的影响。
例15?在密闭容器内将PCI5加热气化，并发生反应PCl5g) - PCl3g) +Cl 2(g)，填写下表中的空白：
7. 转化率问题
(一) 转化率与平衡移动的关系：如果反应体系的起始量(n°)不变，当条件的改变(T、P)使平衡向正反应方向移动时，转化率一定增大；反之，平衡向逆反应方向移动时，转化率一定减小。
例16.在恒容密闭容器内，可逆反应：3NO2(g) + H2O(I) ―2HNO3(I) + NO(g) ; △ H<0，达平衡后，下列措施能增大NO?的转化率的是( )
A .通入少量氧气
B .升高温度
C .通入少量氮气
D .降低温度
(二) 恒容体系中两种物质反应达平衡后，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，此反应物的转化率降低，但
其平衡浓度也将增大，体积分数增大；而另一反应物的转化率将升高，体积分数减小，平衡浓度将降
低；生成物的浓度增大。这是因为平衡移动的结果只能减弱外界条件的影响，不能抵消外界条件的影响
例17.在一定温度下，将 1 mol 一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO + H2O(g)、—- C02 + H2;反应达平衡后，得到0.5 mol二氧化碳，再加入3 mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. CO的转化率增大，H2O的转化率降低
B. CO和H2O的转化率均增大
C. 平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气中的物质的量分数增大
D. 平衡向正反应方向移动，H2O(g)的平衡浓度增大
例18?在一定温度和有催化剂的条件下，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，若甲容器内一氧化碳的起始浓度为2mol/l，水蒸气的起始浓度为3mol/L时，一氧化碳的转化率为60%。乙容器内一氧化碳起始浓度也为2mol/L，水蒸气的起始浓度为6mol/L，达平衡后二氧化碳的浓度为 1.5mol/L，试通过计算判断：
(1) 二氧化碳和水蒸气的平衡浓度甲 _____ 乙
(2) 一氧化碳的转化率甲____ 乙
(3) 水蒸气的转化率甲___ 乙
(4) 平衡后二氧化碳和氢气在混合气体中的体积分数甲 _______ 乙
(三) 当反应物是一种时：
1. 恒容体系中，改变气体反应物的起始量，对转化率的影响
基本思路：气体反应物的起始量不同，导致起始压强不同，而不同特点的反应，起始压强的变化对平衡的影响不同、对转化率影响不同。
(1) 2SO3、一- 2SO2 + O2 增大SO3的起始浓度，转化率将下降.
(2) 2NO2 - N2O4 增大NO2的起始浓度，转化率将升高?
(3) 2HI、一- H2 + 12 增大HI的起始浓度，转化率不变.
例19.在恒容密闭容器中，增大下列反应物的起始浓度，转化率将增大的是( )
A . 2SO3(g)、一- 2SO2 (g) + O 2(g) B. 2NO?、一- N2O4
C. 2HI —- H2 + 12(g) D . 2NH3 —- 3出+ N2
例20. X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g) ■—1 2B(g)和2A(g) —i C(g)的转化率，在温度不变的情
况下，均增加A的物质的量。下列判断正确的是()
(A) X 1降低，X2增大(B) X1、X2均降低
(C) X1增大，X2降低(D)无法判断
2. 起始浓度相同时，恒容与恒压体系转化率的比较
基本思路：比较反应进行过程中，压强的变化对平衡移动方向的影响。
(1) 2SO3(g) —- 2SO2 + O2 恒压转化率＞恒容转化率
(2) 2NO2 - N2O4 恒压转化率＞恒容转化率
(3) 2HI ■■—- H2 + I2 恒压转化率=恒容转化率
例21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入1mol的下列反应物，在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变.卜列说法止确的是( )
A .反应物：SO3反应：2SO3、一- 2SO2 +。2转化率: 甲＜乙
B .反应物：NO2反应：2NO2、一1N2O4转化
甲＜乙
率：
C .反应物：HI反应：2HI、H2 + I2转化
率：甲＜乙
D.上述三个反应体系的转化率均是甲=乙
8. 等效平衡问题
(1) 等效平衡的含义：①在不同容器中进行的同一反应，如果它们的反应条件(浓度、压强、温度)均相当，那么，达平衡时两个体系的平衡特征相同，如：转化率、组成成分的含量、浓度等。②对于同一可逆反应，在同一
条件下，无论反应是从哪个方向开始进行，只要起始所投入原料中元素的总物质的量相同，或原料中各元素的原
子总数相等，就可达到同一化学平衡状态。
(2) 等效平衡基本解题思路：要想达到等效平衡，每次反应中，各反应物的起始物质的量浓度保持不变。
(3) 等效平衡题型：
①恒温、恒容条件下的等效平衡：要求起始的物质的量配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各元素的
原子个数不变。
②恒温、恒压条件下的等效平衡：要求起始的物质的量浓度配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各元素的质量分数不变。
例22?在一定温度下，把2mol SO2和1mol。2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2+。2 -------------- 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。在该容器中，维持温度
不变，令a、b、c分别代表初始加入的二氧化硫、氧气和三氧化硫的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
⑴若a = 0 ,b= 0,^Vc= ______________ 。
(2) 若玄=0.5，则b= _______ , c= ______ 。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a、c,另一个只含b和c)：
例23?在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g) + B(g) —— xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6mol A , 0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平
衡后，C的体积分数也为W%，贝U x的值为()
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
例24?某可逆反应2A(g) + 3B(g) --------- xC(g) + 4D(g)，若按下列两组配比：⑴ 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、
2.4 mol D ; (2) 1.4 mol A、2.1 mol B、0. 6 mol C、1.2 mol D，分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等。化学方程式中x为()
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
例25.有A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2mol N2、3mol出、反应：N2 + 3H2 2NH3达平衡时，生成的NH3的物质的量为m mol。
(1) 相同温度下，在B中加入4mol N2、6mol H2。若B的压强与A的压强始终相等，B中反应达平衡时，生成的NH3
的物质的量(从题后选项中选择相应答案，填写标号，下同)_____ ;若B的容积与A的容积始
终相等，B中反应达平衡时，生成的NH3的物质的量______ 。
(A)小于m (B)等于m (C)在m ~ 2m之间(D)等于2m (E)大于2m
(2) 相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3,要使B中反应达平衡时，各物质的质量分数与上
述A容器中达平衡时相同，则起始时应加入_______ mol N2和 ___ mol H2。
例26.某温度下在V L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H 2,使之发生反应：2+ 3H2—2NH3,平衡后，测得平衡混合气中N2、H2和NH3的浓度分别为M mol/l、N mol/L和G mol/L。若温度不变，只改变初始物质的加入量，而
且要求平衡时N2、H2和NH3的浓度仍为M mol/l、N mol/L和G mol/L。如果初始加入的N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z来表示，则三者间应满足的关系是：
(1)若x =0 , y =0，贝z = ____ ;
可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 【方法概述】 三段式法是化学平衡计算的最基本方法，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根 据要求进行相关计算。使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。 【方法应用】 【例】把3molA和 2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转 化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol、0.5mol。 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。 由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1 根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。 【及时训练】 1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（） a + b （2a+b）（2a+b） a + b A. 5 ?100% B. 5b ?100% C. 5 ?100% D. 5a ?100% 2、在一定条件下，将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求： ⑴原混合气中N2的体积是_______毫升； ⑵H2的转化率是_______%。 【参考答案】 1.B 2. 20；37.5
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A
2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度变化表示： V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min) 用H2浓度变化表示： V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)； 用NH3浓度变化表示： V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ； 2.根据化学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应来说，则有。 【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1 B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1 C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1 D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）
化学反应速率练习题及 答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝ mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A 2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。则该反应的反应式可表示为() A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2
解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。 答案：B 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从 mol/L变成 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为() A． mol/(L·s)B． mol/L C． mol/(L·s) D． mol/L 解析：直接根据速率公式计算； 错误!＝ mol/(L·s)。
专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的
第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1
2-2《影响化学反应速率的因素》课时练 双基练习 1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是() A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应 解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。 答案：B 2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是() 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应 速率K Na B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶 液，分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的 H2C2O4溶液 0.2 mol/L的 H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解 放出O2 无MnO2粉末加MnO2粉末
A．B．C． D. 解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A 正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新课标第一网 答案：AC 3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO410 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是() A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时 间为：2 min×v 8v＝0.25 min＝15 s。 答案：B 4．下列关于催化剂的说法，正确的是()
《化学反应速率与限度》教材分析 一、单元与课标关系 1.课标里的内容标准：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 2.对本单元的内容分析（明线+暗线） 本单元的主要知识线是由化学反应速率与化学反应限度构成的。 化学反应速率主要内容：定量描述化学反应进行的快慢，反应速率的计算，影响反应速率的因素，应用化学反应速率的知识，解释生活中的相关现象。 化学反应的限度主要内容：认识可逆反应，与化学反应限度的含义，通过反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解什么是化学平衡。 从课标来看，要学习的内容是相对宏观的。根据对化学课程标准及教材的分析，可以确定本单元教学在知识技能的重点是化学反应速率的原理理解和化学反应限度的涵义，在过程与方法方面的重点是通过实验来认识这两方面的内容在化学研究中的作用，学会在实验当中的观察，归纳总结这两块内容的知识。情感态度价值观的重点是感受控制反应条件在科学研究中的作用。 二、教材单元知识分层建构及衔接 化学反应速率及限度涉及初中，高中必修，选修三个学习阶段的内容： 初中：反应的快慢（冷热），反应条件（燃烧是否完全），量的多少会 对生成物产生一些影响等基础的化学反应。 高中必修：化学反应速率描述化学反应的快慢，反应限度（可逆反应）， 化学平衡的初步了解。 高中选修：《化学反应原理》化学平衡的移动，各种因素对化学平衡的 影响，化学反应速率与化学平衡的关系。 这三个学习阶段是呈现螺旋上升的组织特点，三个阶段都是符合中学生的心理发展特点所制定的，所以本单元的知识处于中间地位，起着承上启下的作用，不仅在本书中是学科知识的关键，也是整个化学学习的重要组成部分。 三、教材单元知识结构 本单元在学生接触过大量的化学反应，并且对化学反应有了快与慢的经验的基础上，继续深入对于化学反应快慢的探究，告诉学生可以用定量的方式来描述
化学反应速率 一、化学反应速率 1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。 表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1 二、化学反应速率的影响因素 1.决定因素：反应物本身的性质。 2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。 （3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。 （4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小…… 三、同一化学反应速率的比较 1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。 2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。 四、可逆反应 1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应 正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应 2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物 3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度 五、化学平衡状态： 1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。 2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡 定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏 3.化学平衡状态的判断依据： （1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变 化学反应中的热量变化 三、化学反应中的热效应——反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1 放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0） (4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 四、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。 ②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。 ③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。 ⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。 ⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。 3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置 装置举例 硫酸溶液CuCl2形成条件 ①活动性不同的两个电极 ②电解质溶液（电极插入其中） ③形成闭合回路 ①两极接直流电源正、负极 ②两极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极 正极：电子流入的一极 负极：电子流出的一极 阴极：与电源负极相连的极 阳极：与电源正极相连的极电极反应 正极：得到电子，被还原，发生还原 反应（溶液中的阳离子）； 负极：失去电子，被氧化，发生氧化 反应（通常是金属电极） 阴极：溶液中的阳离子得电子，被还 原，发生还原反应 阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧 化，发生氧化反应。 外加电源无有 电子流向，离 子移动方向 负极? ?→ ?-e 导线正极 溶液中的阴离子移向负极，阳离子移 向正极 电源负极? ?→ ?-e 导线阴极 阳离子移向阴极 电源正极? ?→ ?-e 导线阳极 阴离子移向阳极
化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D
第二章化学反应速率练习题 一、填空题 1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。 2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。 3.可逆反应A(g)+ B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的K p = 。 5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。 6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = kPa·L·K －1 ·mol－1）。 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，K c= × 10－3；S(s)＋O2(g) ?SO2(g)，K c = × 106；H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。 8.简单反应A = B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B 。 9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。（） 12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（） 14.在2SO2 + O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（） 15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（） 16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（） 21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（） 22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称
高一必修二化学反应速率和限度 1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) =0.6 mol·L-1·min-1B．v (B) =0.3 mol·L-1·min-1 C．v (C) =0.5 mol·L-1·min-1D．v (D) =0.2 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.0.6 3 =0.2；B. 0.3 1 =0.3；C. 0.5 2 =0.25；D. 0.2 2 =0.1；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。 【点睛】 本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。 2．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误； D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。 3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：
影响化学反应速率的因素 一、选择题 1．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A ．K 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CuSO 4 D ．Na 2CO 3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是( ) A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③ 3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A ．a=6.00 B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C ．b ＜318.2 D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．100 mL 6 mol·L －1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总 量，可向反应物中加入适量的( ) A ．碳酸钠(固体) B ．水 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氨水 5．将盐酸滴到Na 2CO 3粉末上，能使反应的最初速率加快的是( ) A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的12 C ．增大Na 2CO 3粉末的量 D ．使反应在较高温度下进行 6．设C+CO 2 2CO(此反应为吸热反应)的反应速率为v 1；N 2+3H 2 2NH 3(此反应为放热反应)的反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大 7．在N 2+3H 2 2NH 3反应中，使用催化剂的理由是( ) A ．提高反应物的转化率 B ．没有催化剂该反应不能发生 C ．使化学反应速率增大 D ．抑制逆反应的发生 8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A ．①⑤ B ．①③ C ．②⑤ D ．③⑤ 9．在A=B+C 的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为( ) A ．8 B ．12 C ．24 D ．64 10．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) ①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A ．①② B ．① C ．①③ D ．③④
化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 （一）典型例题 【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。 ①公式：t C V ??= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。 ②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s) ③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同． ④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 ⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”： 例: m A + n B p C + q D 起始: a b 0 0 转化: mx nx px qx 平衡: a-mx b-nx px qx 其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。 N 2＋3H 2 2NH 3 起始c (mol ·Ｌ－1)： 12 1 5 0 变化c (mol ·Ｌ－1)： 0.2 0. 6 104.0- 所以，v （N 2）＝min 2L mol 2.01 -?＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （H 2）＝min 2L mol 6.01 -?＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （NH 3）＝min 2L mol 4.01 -?＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1
第一节 化学反应速率 一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v ＝Δc Δt ；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
化学反应速率的表达和计算
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化学反应速率的表达和计算 适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60 知识点 ?化学反应速率的概念 ?反应速率的表示方法及 简单计算 速率大小的比较 化学反应速率图像的分析方法 教学目标知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法 过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。 教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算
教学过程 一、复习预习 1. 必修2关于化学反应速率的概念 2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素
二、知识讲解 考点１:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 意义：描述化学反应快慢的物理量。 计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。 单位：mol·L -１ ·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -1 2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: （1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 （2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 (4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3．对化学反应速率要注意以下几个问题: （1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、ｍｉn 、ｈ表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、ｍol/（l·m ｏｎ）或m ｏl/(ｌ·ｈ)。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。 (3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。 )()()()(g qD g pc g nB g mA +=+q V p V n V m V D C B A ===
化学反应速率及计算集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
第一节化学反应速率 一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v＝Δc Δt ；v表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或 mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加。( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( )
(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)” 2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO 2 。关于此反 应，下列说法不正确的是( D) A．可以用单位时间内CaCO 3 质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成H 2 的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时间内CaCO 3 浓度的变化表示该反应的反应速率 3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D ) A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何 一种生成物浓度的增加来表示
一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B. C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI， 达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤