基础化学教学大纲
总学时：64学时
课内学时数：48学时
课程实验学时数：16学时
学分：4
考核方式：考试
一、课程简介
基础化学是医学类各专业的重要专业基础课，由理论课和实验课两部分组成。其内容是根据医学专业的特点选定的。理论课主要由无机化学、分析化学、物理化学中的基本内容所组成，包括各种水溶液的性质及有关理论和应用（稀溶液的依数性、电解质溶液、缓冲溶液、胶体溶液等）、化学反应的基本原理及应用（热力学、动力学、电化学）、物质结构与物质性质的关系（原子结构、分子结构、配位化合物）、滴定分析、分光光度法简介等。实验课共开设六个与医学联系紧密的无机化学和分析化学实验，包括仪器介绍、测定实验、性质实验和综合性实验。
二、课程性质、目的和任务
基础化学是医学类各专业的一门重要必修基础课，它对医学专业学生的知识结构、能力培养有着及其重要的作用。其目的是使医学生掌握必需的无机化学基本知识、基本理论、基本技能；掌握必要的分析化学、物理化学基本知识和基本技能；掌握一些基本实验技能，培养严谨求实的工作作风、科学研究和探索的能力；为后续医学专业基础课和专业课打下扎实的化学理论基础，为学生将来从事临床工作打下必要的基础。本课程的教学任务一个学期完成。理论课主要介绍溶液化学、电化学、胶体溶液、原子结构、分子结构及配位化合物等基础理论；初步介绍化学热力学基础、化学动力学及化学平衡等基本知识；介绍酸碱滴定分析及仪器分析的基础知识。实验课主要介绍常用仪器的用途和使用方法，测定实验、性质实验和综合性实验原理和操作方法。
三、教学基本要求
通过理论课教学，使学生掌握非电解质稀溶液的依数性、缓冲溶液、化学热力学基础、化学动力学的基本知识；掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡四大平衡及影响化学平衡的因素；掌握酸碱理论、溶度积原理、原子结构、分子结构、元素周期表等基础知识；掌握酸碱滴定、可见分光光度法的基本知识；掌握胶体溶液的基本性质。
通过实验课教学，使学生了解无机化学与分析化学实验常用仪器的主要用途，掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作、测定实验操作、性质实验操作、酸度计的使用、分光光度计的使用、离心机的使用等基本操作和基本技能，以加强基本操作规范化训练，培养学生综合实验技能和创新能力。
四、教学内容及要求
绪论
【目的要求】了解化学的发展和研究内容、化学与医学的关系、基础化学的地位和任务，掌握基础化学的学习方法，熟悉中国法定计量单位。
【内容】化学的发展和研究内容，化学与医学的关系，基础化学的地位和任务，基础化学的学习方法，中国法定计量单位。
第一章稀溶液的依数性
【目的要求】熟悉溶液浓度的常用表示方法，会有关计算。掌握非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压四个依数性。掌握测定非电解质摩尔质量方面的应用及相关计算。掌握渗透压的计算，了解渗透压在医学上的意义。
【内容】质量分数、体积分数、摩尔分数、质量浓度、“物质的量”浓度和质量摩尔浓度。非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压，渗透压在医学上的意义。
第二章化学热力学基础
【目的要求】掌握热力学基本概念，熟悉常用术语。掌握热力学第一定律、恒容反应热和恒压反应热、盖斯定律、标准生成焓的概念和热化学反应方程式，会有关计算。了解熵和混乱度的关系、掌握标准熵的概念。掌握吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能的概念和吉布斯-赫姆霍兹方程，会相关计算。
【内容】基本概念：系统和环境、状态和状态函数、热和功。热力学能和热力学第一定律，恒容反应热和恒压反应热，热化学反应方程式，盖斯定律，标准生成焓。熵：混乱度和熵、热力学第二定律、标准熵和熵变，吉布斯自由能与自发过程，标准生成吉布斯自由能。
第三章化学反应速率和化学平衡
【目的要求】了解化学反应速率的概念和表示方法。掌握反应机理、活化分子、活化能、质量作用定律、反应级数的概念及浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。掌握化学平衡定律及多重平衡规则，理解平衡常数的意义，会判断化学反应进行的方向和限度。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
【内容】化学反应速率的概念及表示方法。基元反应和非基元反应，活化分子和活化能，质量作用定律和反应级数，浓度对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响。化学平衡定律，标准平衡常数和实验平衡常数，多重平衡规则，浓度、
压力、温度对化学平衡的影响。
第四章电解质溶液
【目的要求】了解强电解质溶液理论，理解活度和活度系数的意义，会计算离子强度。掌握酸碱质子理论，了解路易斯酸碱概念。掌握电离平衡和电离常数，会计算一元弱酸（碱）的氢离子浓度及pH值。熟悉多元弱酸（碱）和两性物质的电离。掌握同离子效应和盐效应的概念。
【内容】强电解质溶液理论，活度和活度系数，离子强度。酸碱质子理论，路易斯酸碱概念。电离平衡和电离常数。一元弱酸（碱）的电离平衡，同离子效应和盐效应。多元弱酸（碱）和两性物质的电离。
第五章缓冲溶液
【目的要求】掌握缓冲溶液的概念、组成，了解缓冲作用机理。掌握缓冲溶液pH的计算及应用。掌握缓冲溶液的配制方法。了解缓冲容量及影响因素，了解血液中的缓冲系及作用机理。
【内容】缓冲溶液及缓冲作用，缓冲溶液的组成，缓冲作用机理。缓冲溶液pH的计算，缓冲容量、缓冲范围及影响因素。缓冲溶液的选择和配制，血液中的缓冲系。
第六章酸碱滴定
【目的要求】掌握滴定分析中的有关概念、术语及酸碱滴定原理。掌握指示剂的变色原理，变色范围及变色点。了解各类滴定曲线的特点及指示剂的选择原则。掌握一元强酸、强碱滴定的条件及滴定分析结果的有关计算。了解酸碱标准溶液的配制与标定。
【内容】滴定分析的基本概念及术语，滴定分析的条件与要求。酸碱指示剂的变色原理、变色点及变色范围。滴定曲线和指示剂的选择，一元强酸、强碱的滴定。酸碱标准溶液的配制及标定。
第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡
【目的要求】掌握溶度积原理和溶度积规则，会溶度积与溶解度的相互换算。掌握沉淀生成、分步沉淀、沉淀溶解的条件及相关计算，掌握同离子效应和盐效应的概念，了解沉淀转化的条件。
【内容】溶度积，溶度积与溶解度，溶度积规则，沉淀溶解平衡：沉淀的生成，同离子效应和盐效应，分步沉淀，沉淀的溶解，沉淀的转化。
第八章氧化还原与电极电势
【目的要求】掌握氧化还原反应和氧化数的概念，熟悉氧化数的求算规则，会配平氧化还原反应方程式。熟悉原电池的概念，了解电极电势产生的原因，掌握电极电势和标准电极电势的概念，会正确使用标准电极电势表。掌握能斯特（Nernst）方程和影响电极电势的因素，会判断氧化剂、还原剂的相对强弱、氧化还原反应进行的方向和程度。
【内容】氧化还原反应、氧化数。原电池，电极电势的产生，标准电极电势。Nernst 方程和影响电极电势的因素。电极电势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向和程度。
第九章原子结构
【目的要求】掌握核外电子运动的特征，波函数和原子轨道、几率密度和电子云的概念及四个量子数，熟悉原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布图。掌握多电子原子结构，会写元素原子的电子排布式。掌握核外电子构型与元素周期律的关系。熟悉元素周期表和元素性质的周期性。
【内容】核外电子运动的量子化特征、波粒二象性，测不准原理，薛定谔方程。波函数和原子轨道，四个量子数，几率密度和电子云。原子轨道的角度分布图，电子云的径向分布图。多电子原子的原子结构：多电子原子轨道能级，屏蔽效应和钻穿效应，核外电子排布规律。电子层结构与元素周期表：能级组与周期，价电子构型与族、价电子构型与元素分区。元素性质的周期性和原子结构的关系。
第十章分子结构
【目的要求】掌握现代价键理论的基本要点，共价键的特征和类型，熟悉重要的键参数。掌握杂化轨道理论的基本要点，杂化类型和杂化轨道理论的应用。会判断分子的极性，掌握范德华力和氢键的概念，了解它们对物质性质的影响。
【内容】现代价键理论：现代价键理论的基本要点，共价键的特征，类型，键参数。杂化轨道理论：杂化轨道理论的基本要点，杂化类型，杂化轨道理论的应用。分子的极性，范德华力，氢键。
第十一章配位化合物
【目的要求】掌握配位化合物的概念、组成、命名和螯合物。掌握配位平衡和配位平衡常数，了解影响配位平衡的因素，熟悉配合物在医学上的应用。
【内容】配合物的概念，组成，命名，螯合物。配位平衡和配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配合物在医学上的应用。
第十二章胶体分散系
【目的要求】掌握分散系的概念。掌握溶胶的基本性质，胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉。了解高分子溶液对溶胶的保护作用。
【内容】分散系的基本概念，溶胶的基本性质：光学性质，动力学性质，电学性质。溶胶的胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉。高分子溶液对溶胶的保护作用。
第十三章分光光度法
【目的要求】了解分光光度法的概念、分类和主要特点。掌握分光光度法的基本原理：朗伯—比尔定律，吸收光谱，透光率和吸光度，吸光系数和摩尔吸光系数的概念。了解分光光度计的主要结构，掌握可见分光光度法的两种常用测定方法。了解提高测量灵敏度和准确度的方法，掌握测定条件的选择。
【内容】分光光度法概述，物质的吸收光谱，透光率和吸光度，朗伯—比尔定律。可见分光光度计，测定方法：标准曲线法和标准对照法。提高测量灵敏度和准确度的方法，测定条件的选择。
五、实验课
（一）实验课的目的要求
化学是一门实验性学科，实验在化学中具有特殊的重要作用。基础化学实验是基础化学课程的重要组成部分，通过实验课教学，加深学生对基础化学基本理论、基本原理的理解，使学生掌握基础化学实验的基本方法和基本技能。要求学生联系理论知识学会自行设计并进行实验，并能分析实验现象，从而得出正确的结论。培养学生独立思考，独立工作的能力。培养学生严谨的科学态度、实事求是的工作作风、良好的实验习惯。
（二）实验内容及要求
实验一常用仪器介绍及基本操作练习
【目的要求】了解无机化学实验常用仪器的规格、主要用途和使用方法；掌握常用容量仪器的洗涤方法、操作方法和使用注意事项。
【内容】介绍无机化学实验常用仪器的规格、主要用途、使用方法和使用注意事项；练习移液管、滴定管、容量瓶、锥形瓶等仪器的洗涤和操作，学习粗天平的使用。
实验二酸碱滴定
【目的要求】掌握酸碱滴定分析法的原理和滴定操作的基本方法；掌握移液管、滴定管等有关仪器的使用方法，正确判断滴定终点，
【内容】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液；用HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
实验三凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量
【目的要求】掌握凝固点降低法测定物质摩尔质量的原理和测定方法，加深对稀溶液依数性的认识；学习1/10温度计的使用，进一步练习移液管的操作。
【内容】制作冰盐浴；测定葡萄糖溶液的凝固点；测定纯溶剂（水）的凝固点。
实验四醋酸电离度和电离常数的测定
【目的要求】掌握用酸度计测定醋酸电离度和电离常数的原理和测定方法；加深对弱电解质电离平衡的理解；学会使用酸度计和吸量管，进一步练习移液管的操作。
【内容】配制不同浓度的醋酸溶液；测定不同浓度醋酸溶液的pH值，计算α和K a。
实验五配位化合物
【目的要求】了解配位化合物的生成、组成及配合物和简单化合物、复盐的区别；验证配位平衡与酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡的转化和相互影响；比较配离子的稳定性，验证配离子转化的条件；学会使用离心机，练习离心分离操作；会设计实验方案，掌握混合离子的分离方法。
【内容】配离子的生成和配合物的组成；配合物和简单化合物、复盐的区别；配位平衡移动；配离子稳定性的比较；设计实验。
实验六邻二氮菲分光光度法测定铁（Ⅱ）
【目的要求】掌握邻二氮菲分光光度法测定铁（Ⅱ）的原理和方法；了解7230G分光光度计的构造，学习7230G分光光度计的使用方法。
【内容】配制标准Fe（Ⅱ）溶液和待测Fe（Ⅱ）溶液；测定标准Fe（Ⅱ）溶液和待测Fe（Ⅱ）溶液的吸光度。
六、习题课
习题课是消化和掌握所学理论知识不可缺少的重要环节。挑选各章节典型习题进行讲解。重视解题过程中的分析方法和技巧，培养学生独立思考和创新意识，提高分析问题和解决问题的能力。
七、教学方法与手段
在教学中，采用以培养能力为主的多种教学方法（讲授式、学导式、讨论式、启发式、诱导式）进行教学。以教师讲授与课堂讨论相结合，理论课与实验课相结合，学生自学与辅导答疑相结合，课后练习与习题课相结合的教学模式，达到提高医学生综合素质之目的。
理论课采用多媒体课件和传统教学手段上课。
《生物化学》教学大纲 课程名称：生物化学课程代码：120005 课程类型：专业基础课程课程性质：必修课 课程总学时：72学时理论学时：52学时 开课学期：第二学期使用专业：护理、助产、临床、药学 先修课程：人体解剖学、组织胚胎学、遗传学、有机化学 一、课程性质和任务 生物化学是研究生物体的化学组成及其变化规律的科学，是从分子水平和化学变化的本质上探讨并阐明生命现象，即生命的化学。生物化学是一门重要的医学基础课。它的任务是研究生物体内的化学组成、分子结构及其与功能的关系；生物体内物质的代谢变化及调控；生物体内信息的传递。要求学生通过本课程的学习，掌握生物化学的基础理论、基本知识和基本技能，为学好其它基础学科和专业学科打下基础。 二、课程教学目标 本课程的教学目标是：使学生掌握生物大分子的化学结构、性质及功能，在生命活动中的代谢变化及调控，遗传信息的传递与表达。掌握生物化学的基本技能，培养学生分析问题、解决问题及开拓创新的能力。 【知识目标】 1.掌握生物大分子的结构与功能。 2.掌握生物体内糖、脂类及蛋白质等物质的主要代谢变化及其与生理功能的关系。 3.掌握组织器官的代谢特点及其与功能的关系。 4.掌握遗传信息传递与表达的主要过程及规律。 【能力目标】 1.掌握生物化学常用仪器的使用。 2.具有生物化学的基本技能，能运用生化基础理论知识分析和解释各种实验现象。 3.掌握重要的临床生化指标，了解生物化学知识在临床、护理工作中的应用。 4.能运用所学的生物化学知识在分子水平上探讨病因和发病机制，具有一定的临床及护理操作技能。 【素质目标】 1.具有勤奋学习、事实就是的科学态度和理论联系实际的工作作风。 2.树立牢固的专业思想，具有良好的思想品质、职业道德和为人类健康服务的奉献精神。 3.具有健康的体魄和良好的心理素质。
《综合化学实验》课程教学大纲（化学专业） 课程名称 : 综合化学实验 英文名称：Comprehensive Chemical Experiments 课程性质：独立设课 课程编号:21120430 开出实验项目数：5 大纲主撰人：何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人：黄晓东 一、学时、学分 课程总学时：32 实验学时：32 课程总学分：2 实验学分：2 二、适用专业及年级 化学（师范类）本科专业 三、实验教学目的及基本要求 （一）实验教学目的 《综合化学实验》是一门独立的实验课程，学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后，已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合，提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力，进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新，开设《综合化学实验》课程。 （二）实验基本要求 综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程，主要包括成分分析（仪器及化学分析，复杂体系的预处理）、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验，旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能，提高学生分析、解决实际问题的能力，各类实验之间既独立又相互联系，体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析 通过学习让学生掌握在实际应用中，如何用各种仪器及化学分析手段（包括如何进行样品前处理）来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理，尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价 通过学习使学生掌握在实际应用中，如何采集气体样品，如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理，学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成 通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理，使学生能够独立地设计、配置实验装置，从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验 通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定，进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。 综合实验的实验过程有别于基础实验，实验前应给学生1-2星期的时间，根据题目查阅相关资料，实验结束后教师要尽可能组织讨论课，与学生一起对实验
S3-6平罗县职业教育中心课程教学案例结构组成《医用化学基础》教学设计 一、课程的性质及任务 《医用化学基础》是中等卫生职业教育护理专业的一门文化基础课程，本课程的主要内容包括溶液、电解质溶液和有机化学基础知识等，本课程的主要任务是使学生获得学习医学课程所必须的基础知识和技能、掌握化学知识在医学上的 应用，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 二、课程目标 总体目标：通过对《医用化学基础》的学习，使学生获得从事相关医学职业岗位必需的化学基本理论、基础知识和基本技能，会应用所学的知识分析 和解决工作中的实际问题，为学习后续课程和毕业后从事医学方面的 工作打下坚实的基础。 能力目标： 1、会描述各类常见有机化合物的结构特点、性质及鉴定方法。 2、认识医用化学实验的常用仪器，了解医用化学实验的基本操作， 了解胶体溶液的配制方法，溶液的PH值的测定方法。 3、学会简单的实验数据处理和分析方法、实验报告的书写。 4、会应用简单的化学原理，分析解决有关的问题。 知识目标： 1、掌握无机化学的基本概念和基础理论，溶液、电解质溶液、缓冲溶液、 溶胶、高分子溶液等的基本概念、性质和有关计算。 2、掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 3、掌握简单的有机化合物的结构理论，能通过有机化合物的结构特点分析 各类有机化合物的性质。 4、掌握各类有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 5、熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 6、了解与医药有关的典型有机化合物的性质、来源和用途。 7、能够运用所学医用化学知识对有关化学问题进行分析与评价。 素养目标： 1、培养学生“厚德、励志、笃实、尚能”的学风和乐于奉献、创新实干精神。 2、培养爱岗敬业、团结协作，竞争拼搏的优良品质。 3、树立安全意识和环保意识，初步建立绿色化学理念。 4、培养学生独立观察问题、分析问题和解决问题的能力。 5、养成实事求是、理论联系实际的科学作风。
《生物化学》课程教学大纲 biochemistry 学时数：62 其中：实验学时：10 课外学时： 学分数：3.5分 适用专业：临床护理学 执笔者：郭冬招 编写日期：2006年11月 一、课程的性质、目的和任务 生物化学是研究生命化学的科学，它是在分子水平上探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。生物化学是高等医学院校各专业的重要基础课程之一，它的任务主要是介绍生物化学的基本知识，以及某些与医学相关的生物化学进展，为学生学习其它基础医学和临床医学课程，以及对认识疾病的病因和发病机理、诊断和防止疾病奠定扎实的基础。当今生物化学越来越多的成为生命科学的共同语言，它已成为生命科学领域的前沿学科。 通过本课程的学习，要求学生从理论上掌握生物体的分子结构与功能，理解物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。了解物质代谢异常与临床疾病的关系。通过实验课熟悉生物化学基本实验技术的原理及生化检验项目检测的临床意义等。 为了完成和达到生物化学的教学任务和要求,在整个教学环节中,要特别注意培养学生的独立思考能力。教学内容宜以物质代谢为主线，加强生物化学基本理论和基本知识的教学与训练，使学生能牢固和熟练地掌握和应用。 二、课程教学的基本要求 (一)绪论 1.掌握生物化学的定义 2.熟悉生物化学研究的对象和方法。理解新陈代谢的特点与其生理功能之间的关系。 3.了解生化与各基础学科的关系，生化与临床医学的关系。 （二）蛋白质的化学 1. 掌握组成蛋白质20种氨基酸的结构特点。掌握肽键和肽的概念。 2. 掌握蛋白质一级结构、二级结构、三级结构、四级结构及亚基的概念和特点，掌握稳定蛋白质各级结构中的非共价键和共价键。 3. 理解蛋白质一级结构、空间结构与功能的关系，并举例说明。 4. 理解蛋白质的理化性质及实际应用：蛋白质的两性解离、胶体性质、变性与沉淀。 5．了解氨基酸的呈色反应和蛋白质的分类。
《医用化学实验》实验教学大纲 (供四年制本科护理专业使用) Ⅰ前言 本大纲适用于四年制本科护理等学生使用。本课程教学任务：一是配合医用化学理论课教学，巩固、验证和加深对基础理论和基本知识的理解，；二是对学生进行化学实验基本操作和实验技能的初步训练,培养学生求实的科学态度和严谨的治学作风，培养学生正确观察、缜密思考和诚实记录的科学态度和方法，学会一些常规仪器的使用，使学生在医用化学基本操作技能方面获得较全面的训练；三是初步培养学生运用化学知识和技能解决生产中简单的实际问题的能力。 现将大纲使用中有关问题说明如下： 一为了使教师和学生更好地掌握教材，大纲每一章节均由教学目的、教学要求和教学内容三部分组成。教学目的注明教学目标，教学要求分掌握、熟悉和了解，教学内容与教学要求对应，并统一标示，(核心内容知识点以下划实线，重点内容划虚线，一般内容不标示)便于学生重点学习。 二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。三总教学参考学时为8学时。 四使用教材：《医用基础化学实验教程》，第四军医大学出版社，第1版，2015年。 Ⅱ正文 实验一溶液配制和常用容量分析仪器的使用 一教学目的 1．了解常用容量仪器的使用方法及其规范化的操作。 2．掌握医药学上常见溶液浓度的计算方法和配制方法。 二教学要求 （一）学习一些简单玻璃仪器尤其是移液管、容量瓶、滴定管、量筒等的使用和洗涤方法。（二）学会使用台称及天秤等。 （三）了解实验室的基本设施及安全事项。 （四）掌握溶液浓度的配制原理，掌握近似浓度、准确浓度的配制方法及操作技术。 二教学内容 （一）移液管的操作练习 （二）医学上常见溶液的配制 1. 用固体氯化钠配制生理盐水。 2. 用无水乙醇配制75 %医用酒精。 3. 配制浓度约为0.1 mol·L?1草酸（H2C2O4）标准溶液100 ml。 4. 将步骤3配制的草酸标准溶液准确稀释10倍，并配制100 ml的标准溶液。 （三）滴定练习
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
《医用化学基础》课程教学大纲 一、课程说明 总时数：X学时理论：Y学时实验：Z学时 1、课程性质、地位和作用 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 生理学（Physiology）是生物学的重要分支，是一门重要的医学基础学科，是研究正常机体生命活动规律的一门科学。它以基础医学中的细胞生物学、解剖学、组织胚胎学等课程为其学习的基础，同时又为临床医学疾病的学习提供必要的理论知识，是基础医学与临床医学之间的桥梁学科。 2、教学目的与要求 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） XX课程的教学目的是。。。。 通过教学学生应达到以下要求： （1）基础理论与基本知识方面 ①掌握 ②。。。 （2）基本技能方面 ①熟练使用 。。。。 4、教学方法与手段 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 理论教学主要以课堂讲授为主，适当使用多媒体教学、双语教学，以及结合录像、图片、课堂讨论、专题讲座、自学等形式给学生以丰富多样的教学形式，提高学生的学习效果和学习兴趣。同时任课教师应适当地讲述一些学科前沿进展和动态发展，使学生在获得基本理论的同时还能了解学习该学科的前沿动态。 实验教学教师应适当讲授，结合示教等手段介绍有关的理论知识及操作规则，以学生动手为主，注重培养学生的动手能力和分析问题、解决问题的能力。 5. 教学时数分配
6、考核方式 生理学为考试课，实行百分制，其中理论课考试多采用闭卷考试（选题有一定的范围及难度，从题库选题），考核成绩结合课堂随即考试（开卷或闭卷）及写论文等形式，从而全面考核学生的基本理论、基本知识掌握程度，以及对生理学前言动态了解的程度，综合运用知识能力。 实验课通过平时课堂纪律、实验报告书写、课堂提问等多种形式，对学生进行全面的综合考核。成绩的构成为：实验预习A%、实验操作B%、实验纪律C%等。 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 7、参考教材 序号.作者（编著者）.书名（版本）.出版地：出版社，出版年份 序号.[国别]作者（编著者）.书名（版本）.译者（若为中文版）.出版地：出版社，出版年份。（正文宋体/小四，20磅行距，首行缩进2字符） 二、理论课教学大纲 第一章绪论 [目的要求]：（宋体、小四、加粗、20磅行距，左对齐） 1.掌握。。。 2.熟悉。。。（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 3.了解。。。 [教学内容]： 一、化学研究的对象 二、化学的发展史 三、化学和医药学 四、化学课程的任务 五、学习化学的方法 [教学时数]∶理论教学1学时 [教学方法和手段]： 教学方法（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 1. 自学/课堂讲授 2. 自学与讲授结合 。。。。。。 教学手段（板书/录像/多媒体/网络媒体/挂图/模型/标本等） 1.。。。
《生物化学》课程教学大纲 一、基本信息 课程编号：10301100350 课程名称：生物化学 英文名称：Biochemistry 课程性质：必修课 总学时：64 学分：4 理论学时：48 实验学时：16 实践学时：0 指导自学学时：0 适用专业：食品质量与安全、制药工程、药物制剂、适用层次：本科 药学、中药学、中药学（国际交流） 先修课程：化学（基础化学，有机化学基础） 承担院部：基础医学院；学科组：生物化学与生物工程学科组 二、课程介绍 （一）课程目标及地位 生物化学（biochemistry）是研究生命化学的科学，是从分子水平阐明生物体化学组成及其在体内的化学变化的一门基础课，是生命科学的前沿课程。通过本课程的理论知识学习和实验技能训练，使学生具备较系统和扎实的生物化学基础理论知识和较强的实验动手能力，以及一定的创新思维，为学习后续的药学、中药学基础课程奠定必要的基础，为将来开展中医药学现代化提供必要的支撑。 （二）教学基本要求 在教学内容上，注重加强基础、突出重点，由浅入深地介绍本课程基本理论、基本知识和基本技能；注意联系生物化学国内外科学研究新理论和新成果在药学、中药学的应用；注意各章节知识衔接协调、避免与其它课程知识重复或者脱节。 在教学方法上，积极运用多媒体课堂教学设施，采用启发式、讨论式、案例教学法，使学生在有限的课时教学内能够正确理解并掌握生物化学基本理论知识；并充分利用已有的实验室条件，训练学生实验操作技能，提高学生分析问题和解决问题能力，着重对学生综合素质的培养。 （三）课程的重点和难点 本课程的讲授一般安排在药学、中药学专业大学二年级第一个学期，本课程重点是静态生物化学、动态生物化学和遗传信息传递转接三篇章的内容；掌握生物化学基本理论、基本知识和基本技能, 培养学生现代科学的生命思维和一定的创新思维。重点章节是教材第三章、第四章、第五章、第七章、第八章、第十章、第十一章、第十二章、第十三章、第十四
《基础化学实验B(I)》课程实验教学大纲 Experiment of General Chemistry B (I) 课程编号： 课程教学总学时：30 实验总学时：30 总学分：2 先修课程：无机化学A 适用专业：化学工程与工艺 一、目的与任务： 《基础化学实验B（I）》是为化学工程与工艺专业学生开设的一门重要的基础技能训练课程，在中学化学和大学化学之间起衔接作用。课程的目的是培养学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧，同时使学生进一步掌握单质及化合物的性质，加深对理论知识的理解，掌握常见的化学分析手段。在实验教学中，培养学生具有良好的实验习惯和严谨、细致、实事求是的科学态度与工作作风，训练科学的思维方法，培养学生独立操作、独立思考的能力，为进一步学习和科学研究打好基础。 二、实验教学的基本要求： （1）掌握各种常见仪器的性能、特点及其规范操作； （2）掌握加热、溶解、过滤、结晶、称量、滴定等基本单元操作； （3）掌握常规滴定分析的操作技能与方案设计； （4）掌握数据处理方法，科学准确地表示实验结果。 （5）认真做好预习，写好预习报告、实验报告，完成实验方案的独立设计。 三、本课程开设的实验项目：
四、实验成绩的考核与评定办法： 实验成绩的评定分为平时与考核两个部分，平时成绩由平时的预习报告、实验报告、课堂提问等环节评定，实验平时成绩权重0.7，实验操作考核或笔试权重0.3。缺做实验课时数≧20﹪总学时数，取消实验成绩。实验课程成绩以百分计。 五、大纲说明： 化学专业的《基础化学实验B(I)》涵盖了无机化学的基本内容。分一个学期实施教学，具体学时安排为：第一学期30课时，教学内容可根据具体情况进行适当调整。 制定人：舒和庆 审定人：刘华 批准人：倪良 时间：2013年6月16日
学院●生命科学学院 系别●生物技术系 教师●刘玮 课程●生物化学(上) 团结勤奋 求是创新 南昌大学教务处
《生物化学》 (上) 刘玮 南昌大学生命科学学院 生物技术系 2013年8月
南昌大学课程教学进度表 （2013 – 2014 学年第一学期适用） 任课老师在每学期开课前根据课程教学大纲编写“课程进度表”，经教研室讨论在开学后一周内发至学生班级，并送学生所在系一份。 学院：生命科学系：生物技术任课教师：刘玮 性别：男年龄： 59 职称：研究员 学历：硕士所学专业：动物生理学任课班级：生物技术122 课程名称：生物化学(上)
南昌大学课程教学大纲 课程名称（含英文译名）：生物化学（Biochemistry） 课程编号：J5602Z001 课程类别：（指通识课、学科核心课、选修课）学科核心课 教学时数总计：64学时 授课时数：本学期32学时 实践教学时数：无 实验时数：本学期48学时(见《生物化学实验》J5602Z002)设计：无 实习：无 教学大纲制定单位：生命科学学院生物技术系 教学大纲制订时间；2012年9月 系主任签字； 南昌大学教务处
生物化学(上)教学大纲 (适用于生物技术专业) 课程编码：J5602Z001 课程英文译名：Biochemistry 课程类别：学科核心课开课对象：生物科学专业 开课学期：第三学期总学分：4 总学时：64 先修课程：无机化学、有机化学 教材：《生物化学原理》2e，张楚富主编，高教出版社，2011 主要参考书： [1] Lehninger Principles of Biochemistry, 5e, David Nelson & Michael Cox, 2009 [2] Color Atlas of Biochemistry, 2e, Jan Koolman, 2005 [3] Biochemistry for Dummies, John T Moore, 2008 [4] 生物化学考研精解，毛慧玲、朱笃主编，2007 一、课程性质、目的和任务 生物化学是研究生物体的化学组成和生命过程中化学变化规律的科学，是一门理论性和实践性并重的课程。本课程是生物科学各专业最重要的专业基础课之一，其学习目的和任务主要是： 1. 掌握基础生物化学内容以及基本的生物化学技术原理； 2. 认识生物化学和生物工程的相关关系； 3. 为学习微生物学、分子生物学、发酵及食品工艺学和生物制药学等后续专业课程打 好基础 二、课程的基本要求 本大纲分为掌握/记住、理解/熟悉及了解等层次要求 三、课程基本内容(授课顺序有所调整，参见教学进度表) 第一章绪论 1. 了解生物化学发展简史、推动生化研究飞跃发展的若干重大突破及相关学者 2. 了解当代生化研究的主要任务 3. 了解主要生物大分子的结构及功能 第二章氨基酸与肽 1. 掌握蛋白质中含有的氨基酸的结构特点 2. 理解氨基酸主要物性与结构的关系 3. 理解氨基酸的两性解离、等电点以及等电点pI与解离基团pK值的关系 4. 了解氨基酸的分类方法，记住氨基酸的三字母符号 5. 了解氨基酸的主要化学性质及特征反应 6. 了解蛋白质的概念及重要性，了解蛋白质的元素组成，掌握其氮含量特点 7. 掌握蛋白质的一级结构概念及其重要性
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
《基础生物化学》教学大纲 二、课程的性质、地位和任务 生物化学是研究生命现象及其化学本质的科学。它用化学的理论和方法来揭示生物体的化学组成及其在生命活动中的化学变化规律。生物化学是现代生物科学的理论和技术基础,是生物科学及相关专业重要的专业课或基础课。 通过本课程的学习,要求学生较全面了解生物体的基本化学组成，理解其主要组成物质的结构特点、性质和功能以及这些物质在体内的合成、降解和相互转化等的代谢规律,深入了解这些代谢活动与各种重要生命现象之间的关系。掌握常用的生物化学研究方法,学会综合运用所学的基本理论知识和技术来解决一些实际问题,并为学习后续课程打好基础。 三、课程基本要求 根据《生物化学》课程的特点,教学内容概括为基本理论、基本知识和能力技能几部分。 (一）理论知识方面 1.生命的分子逻缉和结构基础 了解生物构建分子和生物大分子的一般概念及种类．理解核酸、蛋白质等重要生物大分子的结构、性质和功能及其分子机理。理解糖类和脂类的性质、结构和功能。理解酶的概念、分类与命名原则、掌握酶的催化特性、作用机理、酶促反应的动力学以及辅基、辅酶与维生素的关系及其在酶催化过程中的作用。 2．生命分子的代谢基础 了解新陈代谢的概念。理解生物体内，特别是糖类相互转化的化学机制;掌握糖类分解代谢的主要途径（中心代谢途径)及其特点；弄清生物氧化的概念与电子传递、氧化磷酸化的运行规律和机制；掌握蛋白质、核酸和脂类的合成与降解代谢的关键过程;理解体内主要物质代谢的相互关系及代谢的调节控制机制。 (二) 能力技能方面 掌握一、二种测定核酸、蛋白质、糖类等生物分子含量的方法;常见酶活性的测定方法与环境条件对酶活性的影响;初步掌握生物分子的常用分离纯化技术，如离心、层析和电泳技术等。在教师指导下，能设计和组合实验内容,并运用所学知识对实验结果作出综合判断分析和解释。
《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
名名 编 程文课程 设 课英立课 号:21120110 《基础化学实验II 》〈无机〉课程教学大纲（化学专业） 称：基础化学实验〈二〉 称：Basic Chemistry Experiment （ II ） 实验 课 性 质： 独 开出实验项目数：19 大纲主撰人：李勉钧 大纲审核人：陈 云平 一、 学时、学分 课程总学时：54 实验学时：54 课程总学分：2 实验学分：2 二、 适用专业及年级 化学（师范类）本科专业 三、 实验教学目的与基本要求 （一） 实验教学目的 1、 通过基础化学实验的教学，熟悉无机化学实验的基本知识，获得对建立 无机化学基本概念、基本理论所需的感性认识，掌握无机化学实验的基本操作技 能。 2、 具有正确观察、记录、分析、总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘 制仪器装置简图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验 一般事故等等的能力。 3、 掌握常见化学仪器使用规则，保养原理，从动手中熟练操作技能。 4、 从实验事实中认识无机化学热化学、化学平衡、化学反应速度基本原理。 学会某些常数的测定方法，掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提 纯方法。能对实验异常原因进行分析，找到产生的原因。 5、 培养严谨的科学态度，良好的实验素养以及培养学生动手能力、思维能 力、科研能力、创新能力、提高学生的综合素质和探索精神。 （二） 实验基本要求 （1） 本课程以实验为主，单独设课。按照从易到难、循序渐进的原则安排实 验教学进度，从基本操作练习入手，逐渐提高要求和加大训练力度。开学后，应 向学生讲清本学期课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、平时考核内容、 期末考试办法、计分方式以及实验守则、实验室安全制度等。 （2） 本课程设置的实验，每个实验都包括预习、实验操作、实验现象观察与 反应原理（或数据记录处理和结果）、实验报告等4个环节。学生在实验前必须进 行预习，预习报告或实验设计方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验。 （3） 实验1人一组（难度大的制备实验或仪器测定实验可2人一组）。每个实 验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善于独立分析，力 争自己解决。 （4） 实验过程中，老师应在实验室进行巡视，及时纠正学生的错误操作或不 良习惯，解答疑难问题，检查学生的实验记录。学生若实验失败，应找出原因, 经老师同意后方可重做实验。
第6课学时 2 一、新课导入： [复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) [设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? [结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 [教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 二、讲授新课： 第一节溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 （一）体积分数 溶质B的体积VB与溶液的体积V之比称为物质B的体积分数，用φB表示。 （二）质量分数 溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数，用ωB表示。
（三）质量浓度 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度，用符号rB表示。 （四）物质的量浓度 1．1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 ［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ ［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol 氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 课堂练习例题3、4 3.物质的量浓度 溶质B物质的量nB除以溶液的体积V称为物质B的物质的量浓度，简称为B 的浓度，用符号cB表示。 课堂练习5、6 二、溶液的配置、稀释和混合 （一）溶液的配置有关溶液稀释的计算 [讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： [板书] c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少? 解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl 溶液的体积为V2 c1·V1＝c2·V2 V2= =0.021 L＝21 ｍL 答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。 [小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。（二）溶液的稀释和混合
生物化学教学大纲 （供护理、涉外护理、助产、药剂、口腔工艺技术、医学影像技术专业用）一、课程任务 《生物化学》是中等卫生职业教育药剂、护理专业的一门专业基础课程。本课程的主要内容包括蛋白质与核酸的化学、酶、生物氧化、物质代谢及其调节、水盐代谢、酸碱平衡、肝生物化学。本课程的任务是使学生了解物质代谢与机能活动的关系，熟悉物质代谢和能量代谢的过程及生理意义，掌握人体主要组成成分及其结构、性质和功能，为进一步学习相关基础医学课程和临床学课程奠定基础，培养和提高学生分析问题和解决问题的能力，在学习生物化学理论知识的同时，用理论联系实际的方法，理解生物化学知识的医学应用价值，运用所学知识去理解临床医学现象，指导临床医学实践，服务人类健康事业。 二、课程目标 1.掌握人体主要化学物质的组成、结构、性质和功能。 2.熟悉人体内物质代谢的主要过程及生理意义。 3.了解物质代谢与人体功能活动的关系。 4.学会使用常用的生物化学实验仪器。 5.熟练掌握生物化学实验的基本操作。 6.具有科学的思维方法，理论联系实际的工作作风。 7.具有运用生物化学知识分析和解决问题的能力。 8.具有良好的人际沟通能力，团队合作意识。 9.具有良好的职业道德。 三、教学时间分配 课程名称：生物化学 考试类别：考试□考查√ 教材：生物化学 (第二版)人民卫生出版社 授课教师：李成仁教研组：医学基础课教研组 授课班级：13级1－3班 教学章目 周 学 时 学时分配 理论教学 实践 性教 学 第一章绪论 第二章三羧酸循环 和能量代谢 第三章蛋白质结构 与功能 第四章核酸的结构 和功能 第五章酶学 第六章糖代谢 第七章脂类代谢 第八章蛋白质代谢 第九章非营养物质 的代谢 第十章水盐代谢 第十一章酸碱平衡 1 6 6 5 7 7 6 7 2 2 2 2 2 2 57 1 4 4 3 5 5 4 5 2 2 2 2 2 2 43 2 2 2 2 2 2 2 14
《医用化学》理论教学大纲 （供四年制本科护理等专业使用） Ⅰ前言 《医用化学》是护理等专业学生开设必修的专业基础课，根据专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。为学习后续课程（生物化学、生理学和药理学等）打下基础。使学生掌握各类有机化合物的系统命名原则和一些常见的有机物的俗名，能根据要求正确书写名称和结构式。使学生掌握几种常用溶液浓度表示方法及计算，理解渗透现象、渗透压的概念及其在医学上的意义。能理解简单的结构理论，并初步认识简单有机化合物结构与性质的关系。掌握各类典型有机化合物官能团的结构特征和主要的化学性质，初步学会简单有机化合物的结构分析，能运用化合物官能团的性质，提出简单有机化合物的鉴别。理解与医药有关的化合物的性质、来源及用途。了解合成化学的基础知识和技能，了解基础化学与医学的联系及学科发展的动态，使学生基本具备后继专业课程的学习和从事医药、护理及临床合理用药等工作所需要的基础化学知识。通过学习医用化学课程，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生能用相关知识分析和解决实际问题的能力。 本大纲适用于四年制本科护理学等专业学生使用，现将大纲使用中有关问题说明如下： 一本大纲是根据国家高等医学院校教学的培养目标，结合我校专业设置而编写的。可供与医学有关的各专业(少学时的医学本科)等使用。教学内容中的核心内容用实线标示，重点内容用虚线标示，一般内容不作标示。 二教师在保证大纲核心内容的前提下,可根据不同教学手段,讲授重点内容和介绍一般内容。 有的内容可留给学生自学。 三总教学参考学时为48学时。理论课40学时，实验课8学时，理论课/实验课为5：1 四教材：《医用化学》，第四军医大学出版社，席晓岚，1版，2009年。《医用基础化学实验》,第四军医大学出版社，胡庆红，1版，第5次印刷，2015年。 Ⅱ正文 第一章溶液 一教学目的 掌握溶液、渗透现象、等渗、低渗和高渗溶液等的概念，掌握几种常用的溶液浓度的表示方法及计算。 二教学要求 （一）掌握的物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数表示方法及计算；熟悉物质的量浓度、质量浓度和质量分数三者间的换算关系及溶液的稀释。 （二）掌握渗透现象、渗透压、等渗、低渗和高渗溶液的概念及其在医学上的意义； 理解渗透浓度的计算、了解晶体渗透压和胶体渗透压的概念。 三教学内容 （一）《医用化学》研究的对象、目的及在医学中的意义；《医用化学》的学习内容和方法。（二）溶液的概念，溶液浓度表示方法及计算：物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数等。 （三）溶液的渗透现象和渗透压。渗透压在医学上的意义。
《大学化学实验》 教学大纲 《大学化学实验》精品资源共享课程的教学体系、教学内容、考核方法等参照北京化工大学的《大学化学实验(A类)》进行教学设置，基本教学资源设置60学时的教学视频，涵盖该课程全部内容的实验技术讲座和实验教学项目讲授、常规仪器的原理及使用视频，同步匹配了教学教案，建立了教学导学资源、全部实验项目的实验报告样书，教学辅助学习资源。在拓展资源中，为了加强学生科学研究能力的训练，设置了科研基本能力学习资源，化学与现代科技讲座，人文化学及互动作品资源，诺贝尔获奖科学家的故事等。其60学时的视频课程的分配为：《大学化学实验》(I)：15学时，《大学化学实验》(II)：13.5学时 《大学化学实验》(III)：19学时，《大学化学实验》(IV)：12.5学时 一、课程基本信息 二、课程教育目标 化学是一门实验性很强的科学，化学实验不仅是化学理论的源泉，也是化工工程技术的基础。因此，化学实验课程是高等学校工科(化工类)学生必不可少的必修课。科学技术的综合化、整体化趋势，要求学生系统掌握完整的化学实验知识，提高分析、综合、创新的能力。《大学化学实验》以化学实验基本操作技能训练、基础化学实验、综合化学实验和设计实验构筑实验
课程体系，按多层次的能力培养要求重组课程内容，以适应新世纪发展对人才培养的要求。 大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生严谨的科学态度、严肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题，培养学生动手、观察、思考和表达的能力，提高学生的创新能力。化学实验教学中心遵循“加强基本训练、着重能力培养、培养创新精神”的原则，融传授知识、培养能力和提高素质为一体，在实验教学中要求学生掌握化学研究的一般方法，重视基本操作技术，提高学生分析问题和解决问题的能力，尤其要鼓励创新，重视创新能力、实践能力、学习能力的培养。 三、教学内容与要求 《大学化学实验》(Ⅰ)(15 学时) ?实验技术讲座 《大学化学实验》课程体系及内容简介；实验预习、记录和报告的要求和书写格式；实验结果的处理；化学实验基本常识；化学研究的基本方法。 ?实验一固体和液体物质的称量 了解单盘天平的构造和称量原理；熟记分析天平的使用规则；掌握直接称量法和减量称量法；掌握在称量中有效数字的运用。 ?实验二滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 学习滴定管的准备、使用、滴定操作及读数方法；学会正确判断酚酞、甲基橙两种指示剂的滴定终点。 ?实验三氢氧化钠标准溶液的标定和工业醋酸含量的测定 掌握NaOH 标准溶液的配制方法；了解标定标准溶液的基准物应具备的条件；掌握NaOH 滴定HAc 的基本原理、指示剂的选择及结果计算；学会正确使用容量瓶、移液管。 ?实验四(1) 玻璃仪器的洗涤、干燥和玻璃管加工 了解无机物合成和分析常用玻璃仪器的洗涤方法和烘干方法；了解酒精喷灯的构造和使用方法；学会玻璃管(棒)的截断、弯管、烧圆等基本加工操作。 ?实验四(2) pH 法测定醋酸的电离平衡常数 掌握电离平衡常数的测定原理和方法；学会酸度计的使用方法。 ?实验五(1) 碳酸钠的合成 掌握联合制碱法的原理，了解通过复分解反应制备碳酸钠的方法；掌握恒温条件控制及高温灼烧基本操作。 ?实验五(2) 碳酸钠产品中总碱度的测定