2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 1
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
(高二组)
（2014年5月18日 9:00—11:00）
● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考
试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题
号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 ● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 ● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64
第1题（20分）选择题（单选）
1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。 A ．以赤铁矿为原料炼铁
B ．以硫铁矿为原料制取硫酸
C ．以氯化钠为原料生产烧碱。
D ．以氨气为原料生产尿素。
1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有
着广阔的前景。MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法正确的是（ ）。 A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子
D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族
1-3 下列说法正确的是（ ）。
A ．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L 盐酸洗涤AgCl 沉淀，AgCl 的损失量相同
B ．向氨水中加入NH 4Cl 或Na 2CO 3固体，溶液的pH 均增大，水的电离程度均增大
C ．若CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，则相同条件下CH 3COONa 的水解平衡常数为K w /K a
D ．NaClO 与Na 2SO 3等物质的量混合的溶液中：
c (Na ＋
) + c (H ＋
)＝c (OH －
) + c (ClO －
) + c (HSO 3－
) + 2c (SO 32－
)
1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。则下列
有关说法不正确．．．
的是（ ）。 A ．该系列氢化物的通式为N n H n +2 B ．N 2H 4与硫酸反应可生成N 2H 6SO 4
C ．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种
D ．NH 3、N 2H 4均能与NO 2反应，生成N 2和H 2O ，且释放大量的热能
1-5 某种只含Al 、Fe 、Cu 的合金，称取a g 样品，设计下列实验流程分析该合金的组成。
a g
气体
E
溶液溶液 N
沉淀 溶液
沉淀 灼烧
残渣 b g
溶液 S
沉淀 R
灼烧
c g
下列相关叙述正确的是（ ）。
A ．若向溶液F 中加入K 4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F 中含Fe 2＋
B ．溶液N 为深蓝色，说明溶液N 中含大量Cu 2＋
C ．合金样品中Cu 的质量分数为
100%a b c
a
--⨯ D ．合金样品中Al 的质量分数为
9100%17c
a
⨯ 1-6 三硅酸镁（Mg 2Si 3O 8·n H 2O ）难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和多余酸
之外，生成的H 2SiO 3还可覆盖在有胃溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184 g 三硅酸镁（Mg 2Si 3O 8·n H 2O ）加入到50 mL 0.10 mol/L 盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.10 mol/L NaOH 溶液中和剩余的盐酸，消耗NaOH 溶液30 mL 。则n 为（ ）。 A ． 6 B ．5 C ．4 D ．3
1-7下列各项比较中正确的是（ ）。
A ．还原性：I －
＞SO 32－
＞Br －
＞Cl －
B ．键长：O 2＋
＜O 2＜O 2－
＜O 22
－
C ．第一电离能：Si ＜P ＜S ＜Ar
D ．热稳定性：NH 4F ＞NH 4Cl ＞NH 4Br ＞NH 4I
1-8 高温下，用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为：WO 3(s) + 3H 2(g)
W(s) + 3H 2O(g)。
在容积固定的密闭容器中，加入足量WO 3固体和一定量H 2(g)发生该反应，V (H 2O)/V (H 2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。 A ．升高温度，该反应的平衡常数减小
B ．维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动
C ．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H 2的体积比为3∶2， 则H 2的平衡转化率为60%
D ．维持温度和容积不变，又充入一定量H 2，达新平衡时，
H 2转化率减小
1-9 化合物M （fumimycin ）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关
于化合物M 的说法中错误．．的是（ ）。 A ．化合物M 能使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．化合物M 在强酸中水解可生成HOO
C COOH
C ．化合物M 分子间能形成氢键
D ．1 mol M 在NaOH 溶液中反应，最多消耗5 mol NaOH
1-10金刚烷是一种多环烷烃，其分子式为C 10H 16，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶
格中的部分碳原子排列，结构高度对称。已知键能：C —C 为a kJ/mol 、H —H 为b kJ/mol 、C —H 为c kJ/mol 。则C 10H 16(g ，金刚烷)＝10C(s ，金刚石) + 8H 2(g)的反应热△H 为（ ）。 A ．（16c －8a －8b ）kJ/mol B ．（16c ＋2a －8b ）kJ/mol C ．（16c －8b ）kJ/mol D ．（16c ＋4a －8b ）kJ/mol
第2题（9分）
2-1 叠氮化物能与铁、铜、钴等形成配合物，如：[Co(N 3)(NH 3)5]SO 4，则该配合物中钴的氧化
态是多少？写出钴原子在基态时的核外电子排布式。
2-2 高锰酸钾在酸性溶液中具有不稳定性，分解产生棕色沉淀（MnO 2）。写出反应的离子方程
式。
2-3 无水FeCl 3为棕黑色，是以共价键为主的化合物，易溶于乙醇。
(1) 气态FeCl 3在低温下主要以二聚体形式存在。画出该二聚体的结构式。
(2) 向FeCl 3溶液中加入饱和(NH 4)2C 2O 4溶液后，再加入KSCN 溶液，溶液不变红；若再加
HO HO
O O
NH O
OH
O
M
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第3题（10分）硫的卤氧化物有两类较为重要，即二卤亚硫酰SOX 2和二卤硫酰SO 2X 2。 3-1 推测SOX 2和SO 2X 2中S 的杂化类型以及分子的空间构型。
3-2 在二卤亚硫酰系列中，以二氯亚硫酰SOCl 2最为重要，在有机化学上常用作氯化剂，写出
CH 3COOH 与SOCl 2反应的化学方程式。
3-3 比较SOBr 2、SOCl 2、SOF 2系列化合物中S ＝O 键的键长，排出顺序（用物质表示）。 3-4 由MgCl 2·6H 2O 制备无水MgCl 2时常加入SOCl 2，为什么？用化学反应方程式表示。
第4题（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2400 g ，放入烧杯中，加入适量6 mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH 4)2C 2O 4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC 2O 4沉淀。经检验，Ca 2+已沉淀完全。
②过滤并洗涤沉淀。
③加入足量的10% H 2SO 4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75
℃，趁热加入0.05000 mol/L KMnO 4溶液16.00 mL ，恰好完全反应。 4-1 写出CaC 2O 4中化学键的类型。
4-2 写出步骤③中加入KMnO 4溶液后发生反应的化学方程式。 4-3 通过计算确定该CaCl 2样品中钙的质量分数（写计算过程）。
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第5题（10分）
5-1 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气。欲提高合成氨中
H 2的转化率，下列措施可行的是（ ）（填字母）。 A ．向容器中按原比例再充入原料气 B ．向容器中再充入惰性气体 C ．加入催化剂
D ．从容器中分离出氨
5-2 美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐
量的差别进行发电。海水中的“水”电池总反应可表示为： 5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10 + 2AgCl (1) 写出负极电极反应式。
(2) 当生成1 mol Na 2Mn 5O 10时，转移电子的数目是多少？ 5-3 用上述“水”电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制合
成氨需要的气体的装置如图（电解池中隔膜仅阻止气体
通过，阴、阳极均为惰性电极）。
(1) 写出A 电极的名称；写出电解时阳极的电极反应式。 (2) 已知电解排出液中n (OH －
)/n (CO 32－
) =1，则起始时进
入电解池中的原料配比n (KOH)/n [CO(NH 2)2]是多少?
第6题 （11分）氮化硼（BN ）是新型无机非金属材料，熔点3000℃，可以作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料。
6-1 氮化硼的两种不同结晶形态，分别与碳的两种同素异形体的晶体结构相似，写出氮化硼可能具有的两种晶体类型。
6-2 某兴趣小组以下图装置用NH 3与B 2
O 3固体在高温下制备少量氮化硼。
(1) 装置的连接顺序是Ⅰ-
Ⅱ - Ⅲ - Ⅳ，写出化合物X 的化学式，写出装置Ⅱ中的药品和仪器名称。
(2) 写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式。
(3)反应前瓷舟皿中盛有8.4 g B2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体为6.4 g，计算氮
化硼的产率（保留小数点后一位）。
(4)NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，写出工业上往往采用
第7题（9分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产品氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。工艺流程如下图所示：
冰晶石
使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑（一种稳定的氧化物）。为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21MPa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
7-1 写出冰晶石的化学名称。
7-2 写出副产品白炭黑的化学式。
7-3 写出氨解反应方程式。
7-4 写出冰晶石合成反应方程式。
7-5 晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。分别使用HF或H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：
从实验结果看，为了使合成的冰晶石质量较好，应选用哪种酸为原料来制晶种？简述你的理由。
第8题（11分）N 是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应流程得到。
已知：CH 3CH 2CH
CH 2
NBS
CH 3CHBrCH CH 2
CH 3CHO +CH 3CH 3CH
CHCHO +H
2O
8-1 E 不能与Na 反应产生氢气，写出E 的结构简式。 8-2 写出J + M →N 反应的化学方程式。
8-3 J + M →N 反应中副产物含烃C 5H 6，写出烃C 5H 6的结构简式。
8-4 化合物N 的同分异构体Q （芳香族化合物），已知N 、Q 分别与足量H 2进行催化加成，能
生成同一产物。则Q 的可能结构共有多少种？（提示：环中不出现三键或连续的碳碳双键，不要求顺反异构） 8-5 呋喃丙烯酸（
O
CH
CHCOOH
）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料。请以
O
CHO
、CH 3CH 2OH 为有机原料合成呋喃丙烯酸（示例如第8题图）。
+a+b+c
A E
9-1 合成E过程中，a代表什么物质？c代表什么物质？
9-2 写出A、C、E、H各有机物的结构简式。
9-3 画出F的顺反异构体，并分别指出顺式和反式。
9-4 写出A→F反应的化学方程式，并配平。
9-5 写出G的结构简式，并用*标出手性碳原子。
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
高二组 参考答案
第1题（20分）选择题（单选）
第2题（9分）
2-1 +3 (1分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2或[Ar]3d 74s 2 (2分) 2-2 4MnO 4－
+ 4H ＋
＝4MnO 2↓+ 3O 2↑+ 2H 2O (2分)
2-3 (1) Cl Cl Fe Cl
Cl
(2分) (2) [Fe(C 2O 4)3]3－
+ 6H ＋
+ 3SCN －
＝Fe(SCN)3 + 3H 2C 2O 4 (2分)或[Fe(C 2O 4)3]3－
+ 6H ＋
＝Fe 3＋
+
3H 2C 2O 4
Fe 3＋
+ 3SCN －＝Fe(SCN)3
第3题（10分）
3-1 sp 3 (1分) 三角锥型 (1分) sp 3 (1分) 四面体型 (1分) 3-2 CH 3COOH + SOCl 2＝CH 3COCl + SO 2↑+ HCl ↑(2分) 3-3 键长：SOBr 2＞SOCl 2＞SOF 2 (2分) 3-4 MgCl 2·6H 2O + 6SOCl 2MgCl 2 + 12HCl ↑+ 6SO 2↑(2分)
第4题（8分）
4-1 离子键、共价键(2分)
4-2 2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4＝K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2O (2分) 4-3 解: n (KMnO 4)= 0.05000 mol/L×0.016 L=0.0008000 mol 2KMnO 4 ~ 5H 2C 2O 4 ~ 5CaC 2O 4 2 5 0.0008000 mol n (CaC 2O 4) n (CaC 2O 4)=0.002000 mol
Ca 元素的质量=0.002000mol ×40g/mol=0.08000g
样品中钙元素的质量分数为0.08000 g ÷0.2400 g ×100%=33.33% (4分) 第5题（10分）
△
5-1 A D (2分)
5-2 (1) Ag + Cl －
―e －
＝AgCl (2分)
(2) 2N A 或1.204×1024 (1分)
5-3 (1) 阳极 (1分)
CO(NH 2)2 + 8OH －
―6e －
＝CO 32－
+ N 2↑+ 6H 2O (2分)
(2) 3∶1 (2分) 第6题（11分）
6-1 金刚石型、石墨型 (2分)
6-2 (1) Ca(OH)2或CaO (1分) 碱石灰或NaOH 固体 (1分) 干燥管或U 形管 (1分)
(2) B 2O 3 + 2NH 32BN + 3H 2O (2分)
(3) 83.3% (2分)
(4) NH 3与BCl 3反应生成强酸性气体HCl ，对设备腐蚀强，成本高，所以选择NH 3与B 2O 3
反应 (2分) 第7题（9分）
7-1 六氟合铝（Ⅲ）酸钠 (1分) 7-2 SiO 2 (1分)
7-3 Na 2SiF 6 + 4NH 3·H 2O ＝4NH 4F + 2NaF + SiO 2↓ + 2H 2O (2分)
或Na 2SiF 6 + 4NH 3·H 2O ＝4NH 4F + 2NaF + H 2SiO 3 ↓+ H 2O 7-4 4NH 4F + 2NaF + NaAlO 2＝Na 3AlF 6 + 4NH 3 + 2H 2O (2分)
7-5 HF (1分) 理论Na ∶Al ＝2.56，使用HF 制晶种，Na ︰Al 比较接近理论值。(2分) (其它
合理答案也可给分) 第8题（11分） 8-1 O
(2分)（2分）
8-2 CH
CHCOOH
+
HO
CH CHCOO
+H
2O 浓H (2分)
8-3
(2分)
8-4 6 (2分) 8-5
O
CH
CHCHO
O
CH 3CH 2CH 3O
CH
CHCOOH
（3分）(其他
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组）2014年5月18日共8页11 合理答案也可给分)
第9题（12分）
9-1 a：浓HNO3、浓H2SO4（1分）
c：金属+酸（1分）(金属可以用Fe、Zn、Sn、SnCl2；酸可以用HCl、H2SO4、CH3COOH)；
也可以用硫化物（如Na2S、(NH4)2S、NaHS、NH4HS）；
但不能用LiAlH4
9-2 A：CH
3；C：COOH
O2N；E：CO
HN
n
H：CHO(各
1分)
9-3 C C
H H (顺式) C C
H
H
(反式) (各1分)
9-4 CH3
2+CH CH+2NaCl+2H2O(2分，不配平只给1分)
9-5 CH2CH
Cl
*
(结构式对1分，标对* 1分)
2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1 第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： 2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式； 2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。 2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分） 2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分） 2-3 （4分） ；sp 2、sp 3（各1分） 第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-2 4CrO 及 - 4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。 另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。 请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。 第7题（11分） Ba 2+ +-2 4 CrO = BaCrO 4 ↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ? 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00 .1000.1000.251017.20.524????-? 100% = 0.282% （2分） 因为-2 4CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分） -4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分） 所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000 .1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=????-???- （3分）
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 1 2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 (高二组) （2014年5月18日 9:00—11:00） ● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考 试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。 ● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题 号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。 ● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 ● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 ● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选） 1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。 A ．以赤铁矿为原料炼铁 B ．以硫铁矿为原料制取硫酸 C ．以氯化钠为原料生产烧碱。 D ．以氨气为原料生产尿素。 1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有 着广阔的前景。MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法正确的是（ ）。 A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子 D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14 第一题 Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。 1、它们在载人飞船里会自动产生氧气，并去除飞船内不需要的气体，写出这个过程涉及的 化学方程式。 2、载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其主要的原因。 第二题铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。（用反应方程式说明发生的变化 ．．．．．．．．．．．．．）； 1、往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色； 2、往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色； 3、薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色； 第三题推测BF3、NF3、IF3它们的几何结构，中心原子杂化情况及键角的情况； 第四题脱除石油炼厂气中H2S的两种方法是： 1、干法用ZnO，湿法用HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。两个反应的方程式； 2、乙醇胺的沸点170.8℃，和水完全互溶，碱性略强于NH3?H2O。 为什么工业上用HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O脱硫（H2S）？ 第五题 1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D， （1）生成A的反应方程式； （2）A分解为B和H2的反应方程式； （3）B和Br2加成得到C的反应方程式； （4）C脱去3mol HCl生成的D的结构式；
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11 第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。写出X、Y、Z、G的化学式。 第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。 Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。 Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。 请回答下列问题： 1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置； 2．写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式； 3．写出BiCl3与KCl、Bi2(SO4)3与K2SO4反应的方程式，画出BiCl63－的几何构型，说明Bi用什么轨道成键； 4．写出BiCl3、Bi(NO3)3水解反应的方程式； 5．写出在酸性介质中BiO3-与Mn2＋反应的离子方程式；
近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题 学科竞赛对学生学科素质的培养、创新思维能力的拓展和自主学习能力的培养起着至关重要的作用。同时，学科竞赛在清华北大等重点大学的强基计划评选、综合评价、三位一体中也发挥着重要作用。 目前，新一轮的比赛已经陆续展开。为了帮助你更好地规划和复习，在竞赛中取得理想的成绩，北京北大教研组特别整理了历年全国中学生竞赛的真题，包括数学、物理、化学、生物。 试题目录： 2010-2021年全国高中数学联赛试题及答案汇总 2010-2020年数学联赛试题 2021年全国高中数学联赛A卷试题 十年全国高中数学联赛赏析汇编-附解析（2011-2020） 2020 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (A 卷)
2019 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2016 年全国高中数学联赛一试 2016 年全国高中数学联赛二试 2015 年全国高中数学联赛一试 2015 年全国高中数学联赛二试 2014 年全国高中数学联赛一试 2014 年全国高中数学联赛二试 2013 年全国高中数学联赛一试 2013 年全国高中数学联赛二试 2012 年全国高中数学联赛一试 2012 年全国高中数学联赛二试
n ）。 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第 1 题 （14 分） 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 （2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式 （3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能 够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化 物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解 生成尿素。确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。 第 2 题 （5 分） 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年 产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧 化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X 。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭 π 键（ m 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则 第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式 1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。 1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。 1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。 1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。 1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。 1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。 2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。 第2题(23分) 简要回答或计算 2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。 Bi 2Cl 82-的结构： Cl Cl Bi Cl Cl Cl 2-或 Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2分 ....... 未画成楔形键不扣分； 不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分 杂化轨道类型：sp 3d 2 1分 2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。 MgI 2在液氨中难溶。 1分 答微溶或溶解度小，也可得1分。 2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na 4Pb ，随后转化为Na 4Pb 9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅写出沉积铅的量。 阳极 1分 9/4mol 1分 2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。 2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。 二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。 三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。 按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？ 4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛 O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。 1．由实验结果能得到什么结论？ 2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取
l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液 均显酸性。 1．无色气体为； 2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ － 六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。 －－ 2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。请说出原因。 － 3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。 －－ 4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？ 七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中， 逐渐被氧化。有关的反应可表示如下： 1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。2．如果矿山中水流（或 雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？ 3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分; 2．有效数字错误,扣分,但每大题只扣1次; 3．单位不写或表达错误,扣分,但每大题只扣1次; 4．只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分; 5．方程式不配平不得分; 6．不包括在此标准答案的分的题,可由评分组讨论决定是否给分; 第1题15分 1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年;居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 ; 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色;在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀;生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 ; 1-3 20世纪60年代维也纳大学研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B;A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面;画出A 和B 的结构式明 确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出; 1-4 画出Al 2n-C 4H 94H 2和MgAlCH 342的结构简式; 1-5 已知E FeO 42—/Fe 3+ = V,E FeO 42— /FeOH 3 = V; ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式; ; ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式; ; ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 ; 第2题11分 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+ 形成的电中性配合物的结构式配体用O O 表示; 2-2 已知该配合物的磁矩为玻尔磁子,配合物中Mn 的未成对电子数为 ; 2-3 回答：该化合物有无手性为什么 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式必须明确其共轭部分,写出其中离域π键的表示符号; 2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴Ⅲ,是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过
全国大学生化学竞赛答案 【篇一：2014年全国高中学生化学竞赛试题】 一、（6分）物质m是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知c 可在d中燃烧发出苍白色火焰．m与其他物质的转化关系如图甲所 示（部分产物已略去）： (1)(1分)写出用惰性电极电解m溶液的离子方程式。 (2)(1分)若a是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则g的化学 式是。 (3)(1分)若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将 过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 (4)(1分)若a是一种盐，a溶液与b溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的e，则由a转化成e的离子方程式是。 (5)(2分)若a是一种溶液，只可能含有h+，nh4+，mg2+，fe3+， al3+，co32-，so42-中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发 现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图乙所示．由此 可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。 二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中 具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲 与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获 得两种单质，两单质放电时反应生成a，a遇空气变成红棕色气体b．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质 谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 （1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。 （2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写 出生成戊的化学方程式。 （3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量b通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一 定含有的溶质 是。 （4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 300ml某浓度的
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】 一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分） 1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C只要工夫深，铁杵磨成针 2、”墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）诗人在远处就 能闻到梅花香味的原因是（c ） A .分子很小 B .分子之间有间隙 C.分子在不断地运动 3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏” 等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（a ） A.元素 B.单质 C.分子 4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（c ） A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C没有水就没有生命. 5、打化学实验仪器、用品：（b 肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。 A.玻璃棒 B.天平 C.铁架台 二、问答题 6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。其原子数占总原子数 90%以上，其质量是整个宇宙的75% ：（ c ） A. O B. Al C. H 7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。打微粒名称：（c ） A.原子 B.分子 C.离子 8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是：（c ） A.用手电筒照明 B.用炸药爆破 C.用火烤熟食物 9、酸雨的形成主要是由于：（a ） A.工业大量燃烧含硫燃料 B.大气中二氧化碳的含量增加 C.汽车排出大量尾气 10、大气层中,臭氧的主要作用是：（a ） A.吸收紫外线 B.补充O2 C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分） 11、被称为“生命之源”的是什么？水 12、打一化学物质：调味佳品。来自海中；清水一冲，无影无踪。这种物质是：氯化钠 13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气 14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【10】含 答案考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（ ） A ．苯（苯酚）加浓溴水，振荡，分液 B ．福尔马林（甲酸）加纯碱溶液，分液 C ．溴苯（苯酚）加浓溴水，过滤 D ．乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na 2CO 3溶液，分液 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，又引入了新的杂质，A 错误；B 、甲酸和纯碱溶液反应，但不分层，分液不能除杂，故B 错误；C 、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，没沉淀生成，故C 错误；D 、乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故能除去乙酸，还能分层，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，D 正确；故选D 。 考点：苯酚和溴的反应、乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用、甲酸的性质等知识。 2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，有关该反应的说法正确的是 A ．反应中MnO 2是还原剂 B ．Ag 的还原性比Na 2Mn 5O 10强 C ．该反应中MnO 2具有催化作用 D ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移1 mol 电子 【答案】B 【解析】 试题分析：A 、该反应中锰元素的化合价由+4价→+ 价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故 A 错误； B 、该反应中，银是还原剂，Na 2Mn 5O 10是还原产物，所以银的还原性比Na 2Mn 5O 10
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试卷【8】含答 案考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确 表示总反应过程中能量变化的是() 【答案】D 【解析】 试题分析：①A+B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误;②X→CΔH<0，A+B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。考点：化学反应与能量的变化 ↑。但选择恰当电极材料和2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H 2 电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰 当的是（） 【答案】C 【解析】
试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H 2↑”是非自发进行的，Ag 要生成Ag + ，做原电池阳极，接电源 正极，H + 生成H 2是在阴极。故选择C 。 考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。 3.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞W B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞Z C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 【答案】C 【解析】 试题分析：由题意可判断，W 最外层电子数只能是4，所以W 为C 元素，X 为Al ，Z 为Cl ，Y 介于Al 、 Cl 之间。A 、若Y 是硅，则电负性W ＞Y ，错误；B 、W 是第二周期元素，原子半径不可能最大，错误；C 、若Y 是硅，则Y 、Z 形成的分子SiCl 4，其空间构型是正四面体，正确；D 、形成WY 2分子，则为CS 2，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C 。 考点：考查元素推断，元素周期律的应用，分子的空间构型，分子中共价键的判断 4.已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为: Pb+S-2e - PbSO 4 PbO 2+4H + +S+2e - PbSO 4+2H 2O 充电时,两极发生的反应分别表示为: PbSO 4+2e - Pb+S PbSO 4+2H 2O-2e - PbO 2+4H + +S 则在放电时,下列说法中正确的是( ) A ．充满海绵状灰铅的铅板为电源正极 B ．充满二氧化铅的铅板为电源负极 C ．铅板在放电时发生氧化反应 D ．铅板在放电时发生还原反应 【答案】C 【解析】由电极反应可知:铅板作负极,二氧化铅为正极,故A 、B 均错;负极上金属失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故C 对,D 错。 5.下列事实与氢键有关的是 A ．水加热到很高温度都难以分解 B ．水结成冰体积膨胀，密度变小
1 重庆市高中学生化学竞赛试题 ● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。 ● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1 题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。 ● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 ● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 ● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选） 1-1 2017年1月26日，《科学》杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。金属氢 是一种高密度、高储能材料，预测显示，金属氢是一种室温超导体。下列有关金属氢和H 2的叙述中错误的是( ) A ．金属氢是H 2的同素异形体 B ．金属氢燃烧能释放出巨大能量 C ．金属氢与H 2具有相同的化学键 D ．一定条件下H 2能转化为金属氢 1-2下列说法中正确的是( ) A ．在一定条件下，Fe 可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应 B ．铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再加入KNO 3，铜粉仍不溶解 C ．在常温下，SO 2和NO 2均能与NaOH 溶液发生非氧化还原反应 D ．在常温下，Br 2和I 2均能与H 2发生化合反应 1-3 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．5.6 g Fe 在氧气中完全燃烧，转移电子数为0.3N A B ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含 C －H 键个数为0.1N A C ．标准状况下，1.12 L O 2与2.24 L NO 混合，所得气体的分子数为0.2N A D ．常温下，0.8 mol NH 3和0.3 mol Cl 2混合恰好完全反应后，气体分子数为0.1N A
第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案： 1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分） 第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应： X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分） （2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3） －CO －（1分） （4）－NHCOCl －N ＝C ＝O （2分） 2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分） （2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ） 起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分） 222111)1( x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）
99年竞赛理论试题： 第1题：纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒，由于表面效应和体积效 应，纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质，可开发为新型功能材料。人 工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。中国古代铜镜表面 的防锈层，经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。 分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。胶体化学法 是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长。” 用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下：CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质 Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→ −−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3（DBS *— 十二烷基磺酸钠） 回答下列问题： 1-1、 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率？ 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大？ 1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征？ 1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来？萃取的目的是什么？ 1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响（举1，2点）？已知DBS 能 够进程生物降解，其降解的最终产物是什么？ 第2题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。“曾青” 是硫酸铜。这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。铁置换铜的 反应，节能无污染，但因所得的镀层疏松不坚固。通常只用于铜的回收， 不用做铁器镀 铜。能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢？ 从化学手册上查到如下数据: 电极电势：Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-；32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ= 2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=；2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数： []CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192（）=1.010；（）=2.610 回答下列问题： 2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。为证明这一设想，设计了 如下实验：向硫酸铜溶液加入表面光洁的纯铁中。请写出4种可能被夹杂的固体杂质的生成反应方程式（不必写反应条件） 2-2、设镀层夹层为CuOH （固），实验镀槽的PH=4，CuSO4的浓度为0.04mol/L, 温度为298K ，请通过化学计算说明在该实验条件下，CuOH 是否生成。 2-3、提出三种以上一直副反应发生的（化学的）技术途径，不必考虑实施细节， 说明理由。 第3题 在298K 下，下列反应的r m H θ∆依次为 正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为463.7，130.6，5.694J ·K -1·mol -1。设正辛烷和氢气为理想气体，向 3-1、298K 下，由单质生成1mol 正辛烷的反应的平衡常数p K θ，给出计算过程。