普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题
1．填空题
（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态
函数的是；与过程有关的量是。
（2）QV = △U 的应用条件是；；。
（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。
（4）已知CO2（g）的△fHmθ（）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）
+O2（g）反应的△fHm（）为kJ／mol
（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（K）=－394 kJ·mol
和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（K）= －396 kJ·mol问金刚石的
△fHmθ（K）= kJ／mol。
（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。
（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS
值。
（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。
（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活
塞打开时，△S值。
（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。
（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。
（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。
（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。
（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。
（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，
测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。
（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。2．选择题
（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始
态，则体系内能的增量是（）。
（A）△U = 0 （B）△U ＞0 （C）△U ＜0
（2）焓是体系的状态函数，定义Hdef U + pV，若体系发生状态变化时，则焓的变
化为△H =△U +△（pV），式中△（pV）的意思是（）
（A）△（pV）=△p△U
（B）△（pV）＝p2V2 –p1V1
（C）△（pV）= p△V + V△p
（3）某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm（B，298 K）=－200／kJmol，则该物质
B燃烧时的标准摩尔反应焓△rHmθ（298 K）为（）
（A）－200 kJ／mol
（C）200 kJ／mol
（D）40 kJ／mol
（4）同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）。
（A）S（气）＞S（液）＞S（固）
（B）S（气）＜S（液）＜S（固）
（C）S（气）＝S（液）＝S（固）
（5）一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（）。
（A）S（纯铁）＞S（碳钢）
（B）S（纯铁）＜S（碳钢）
（C）S（纯铁）＝S（碳钢）
（6）在温度T 和压力p 时理想气体反应：
（i）2H 2 O(g)= 2H 2 (g)+O 2 (g) K1θ
（ii）CO 2 (g)= CO(g)+1／2O 2 (g) K2θ
则反应：（iii）CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) 的K3θ应为( )。
（A）K3θ= K1θ/ K2θ
（B）K3θ= K1θ·K2θ
（C）K3θ= 1k/ K2θ
（7）反应CaO(s) + H2O（l）= Ca(OH)2(s)在298 K 和标准状态下是自发的，其逆反
应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（）
（A）△rHmθ＞0，△rSmθ＞0
（B）△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
（C）△rHmθ＞0，△rSmθ＜0
(D) △rHmθ＜0，△rSmθ＞0
（8）25℃时，NaCl （s）在水中的溶解度为 6 mol/L，在此温度下，如果将1 molNaCl(s)加入到1 L水中，则过程的（）
（A）△rGm＞0，△rSm＞0
（B）△rGm＜0，△rSm＞0
（C）△rGm＞0，△rSm＜0
(D) △rGm＜0，△rSm＜0
（9）已知△fGmθ(AgCl) = －kJ·mol，则反应2AgCl(s) = 2Ag(s) + Cl2(g) 的
△fGmθ为（）
（A）－kJ/ mol
（B）－kJ/ mol
（C）kJ/ mol
（D）kJ/ mol
（10）判断下列反应CH4（g）+2O2(g) →CO2(g) +2H2O(l)的熵变（）
（A）△rSm＞0
（B）△rSm＜0
（C）△rSm = 0
（D）无法判断
（11）某反应的△rHmθ＜0, 当温度升高时，其平衡常数的数值将（）
（A）增大
（C ）减小
（12）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 （A ）△rHm （B ）p △V （C ）Qp （D ）Q V
（13）某温度时，反应有尽有H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K θ= 4×2
10-, 则反应 HBr(g) = 21H 2(g) +2
1
Br 2(g)的平衡常数 K 等于（ ） （A ）
2
10
41-X （B ）2
10
41-X
（C ）4X 2
10-
（14）反应 NO (g) + CO (g)
2
1N 2
(g)+ CO 2(g)的△r Hm θ=－ kJ/mol,
若欲提高 NO(g)和 CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。 （A ）高温高压 （B ）低温低压 （C ）低温高压 （D ）低压高温 3．判断题
（1）隔离体系的内能是守恒的。（ ）
（2）1 mol 100℃,101 325 Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的△U=0。 ( )
（3）△fHm θ(C,金刚石，298 K)=0。（ ）
（4） K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧焓与 H2O （l ）的标准摩尔生成焓数值上 相等。（ ）
（5）298 K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm θ（B ，298K ）= 0。（ ） （6）100℃，101 325 Pa 的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G ＜0（ ） （7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进 行。（ ）
（8）某化学反应的△rGm θ ＞0，此反应是不能发生的。（ ）
（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变△fGm θ等于零。（ ） （10）对于一个反应，如果△H θ ＞△G θ，则该反应必是熵增大的反应。（ ） （11）H2(g) +
2
1
O2(g) = H2O (l)，2H 2（g ）+ O 2(g) = 2H 2O(l)，它们所表达的反应产 生的热量是一相同的数值。（ ）
（12）可逆反应系统C （s ）+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，△H θ=121 kJ/mol 。由于
化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） （13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S 和△H 影响较小，而对△G 值 影响较大。（ ）
（14）平衡常数K θ值可以直接由反应的△G 值求得。（ ） 4．计算题
（1）1 mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步，完成一个循环后 回到始态。整个过程吸热 100 kJ ，求此过程的W 和△U 。 （2）在下列反应中能放出最多热量的是哪一个 （A ）CH 4（l ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （B ）CH4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) （C ）CH 4（g ）+ 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （D ）CH 4（g ）+
2
3
O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) （3）甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应： C 57H 104O 6(s) + 80O 2(g) = 57CO 2 + 52H 2O(l) △rHm θ= ×104 kJ/mol
问消耗这种脂肪1 kg 时，将有多少热量放出 （4）已知下列热化学方程式
（i ）Fe2O 3(s) +3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO 2(g)， △rHm θ=－ kJ/mol
（ii ）3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)， △rHm θ=－ kJ/ mol
（iii ）Fe 2O 3(s) + CO(g) = 3FeO(s) + 3CO 2(g)， △rHm θ= kJ/ mol
计算反应（iv ）FeO (s) + CO (g) = Fe (s) + CO2 (g)的△rHm θ。
（5）已知 CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，△rHm θ（298 K ）= － kJ/mol 和△fHm θ（CO2， 298 K ）= － kJ/mol ，△fHm θ（H2O ，g, 298 K ）=－mol ， 求△fHm θ（CH4，298 K ）。 （6）不用查表，试将下列物质按标准熵
M S 值由大到小排序。 （A ）K(s)（B ）Na(s)（C ）Br 2(l)（D ）Br 2(g)（E ）KCl(s)
（7）已知下列数据，求 N2O4的标准生成吉布斯函数变是多少。 （i ）
21 N 2(g) +2
1
O 2(g) = NO(g)， △rGm θ= kJ/ mol （ii ）NO(g) +
2
1
O 2(g) = NO 2(g)， △rGm θ= － kJ/ mol （iii ）2NO/(g) = N2O/(g)， △rGm θ = － kJ/ mol
（8）下列反应在标准状态和 298 K 下发生： （i ）N 2 (g) +O 2(g) →2NO(g)， △H θ=－ k/mol ，△S θ= 12 J/K/mol （ii ）Mg (g) + Cl 2(g) → MgCl (s)
△H θ=－ kJ/mol ，△S θ= －166 J ·K-1/ mol （iii ）H 2(g) + S(s) → H 2S(s)
△H θ= －20 kJ/ mol ，△S θ= 40 J ·K-1/ mol
这三个反应中哪个反应总是能自发进行哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行 （9）判断反应 2NH3(g) →N2(g) + 3H2(g)，（i ）在 25℃，标准状态下的自发性；（ii ） 在 500 K ，标准状态下的自发性。
（10）应用下列数据计算（当298 K 时）。
1
-Θ
??mol
KJ H m
f
1
-Θ
??mol
KJ G m
f
1
1
--Θ
???mol
J
K S m
f
CO(g) － － CO 2(g) － －
H 2(g)
H 2O(g) － －
（i ）计算反应H 2O(g) + CO(g) = H 2(g) + CO 2(g)在 298 K 下的△rHm θ,△rGm θ和△rSm θ； （ii ）计算 H2O(g)在 298K 下的Sm θ 。 （11）由△fHm θ和Sm θ计算反应
MgCO 3(s) = MgO(s) + CO 2(g)
能自发进行的最低温度。
（12）用锡石（SnO 2）制取金属锡（白锡），有人建议可用下列几种方法： （i ）单独加热矿石，使之分解； （ii ）用碳还原矿石（加热产生 CO 2）； （iii ）用氢气还原矿石（加热产生水蒸气）。
今希望加热温度尽可能低一些，试通过计算，说明采用何种方法为宜。 （13）写出下列反应的 KT 表达式
（i ）CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O(l)
（ii ）Al 2(SO4)3(aq) + 6H 2O(l) 2Al (OH)3(s) + 3H 2SO 4(aq) （iii ）NH 3(g) N 2 (g) +
2
3
H 2(g) （iv ）Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) 3Fe (s) + 4H 2O(g) （14）五氯化磷的热分解反应为
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)
在100 kPa 和某温度T 下平衡，测得PCl5的分压为 20 kPa ，试计算该反应在此温度下的 标准平衡常数K Θ
T 。
（15）在 1073 K 时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的K Θ
T =×10-2，问在下列两种 情况下反应各向什么方向进行
（i ）C(s)重量为1 kg ，p(CO 2) = p(CO) = 100 kPa ；
（ii ）C(s)重量仍为1 kg ，p(CO 2) = 500 kPa ，p(CO) = 5 kPa ； （16）在V 2O 5催化剂存在的条件下，已知反应
2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
在600℃和 100 kPa 达到平衡时，SO2和 O2的分压分别为10 kPa 和30 kPa ，如果保持温 度不变，将反应体系的体积缩小至原来的1/2，通过反应商的计算说明平衡移动的方向。
（17）下列反应
CuS(S) + H 2(g) Cu (S) + H 2S(g)
（i ）计算在 298 K 下的标准平衡常数K Θ
T ； （ii ）计算在 798 K 下的标准平衡常数K ΘT 。 （18）已知反应
CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
在 25℃时平衡常数K Θ
T 为 ×103和反应的焓变△rHm θ= － kJ ·mol 1-，试求反应 在 1000 K 时的K Θ
T 值。
（19）在25℃，100 kPa 时，反应为
2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) △f Hm θ/ (kJ ·mol 1-) 0 △f Gm θ/ (kJ ·mol 1-) 0
此反应的△rSm θ=－(kJ ·mol 1-·K 1-)。求（i ）NO 2(g)的标准生成吉布斯函数Θ
?m f G =（ii ）50℃时反应的 K θ= 若此温度下某一时刻反应熵Q = 1 000，此时反应的 △rGm θ=
（20）对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO 3(g) 已知△rHm θ= － kJ ·mol 1-， △rSm θ= － J ·K
1-·mol
1
-。（i ）计算在常压、25℃时的△rGm θ=（ii ）在同样的
温度时，若将 100 kPa 的 SO 3，×100 kPa 的 SO 2和×100 kPa 的O 2混合在一起，
此反应的吉布斯函数变化值△rGm θ为多少（iii ）求该反应在50℃时的 K θ为多少 （21）已知下列反应
（i ）H 2(g) + S (s) H 2S(g) θ；K 1 =×10
3
-
（ii ）S(s) + O 2(g) SO 2(g) θ；K 2 =×106
计算反应（iii ）H 2(g) + SO 2(g) H 2S(g) + O 2(g)的K 3 （22）已知在298 K 时有下列反应
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) △f Gm θ / (kJ ·mol 1
-) -305 -268 0 △f Hm θ / (kJ ·mol
1
-) -375 -287 0
（i ）计算在298 K 时该反应的△rGm θ (298)和Θ
298K 的值。
（ii ）计算在 800 K 时该反应的Θ
800K 的值
普通化学第一章（化学热力学基础）答案及解析
1．（1）T ，V ；Q ，W （2）封闭系统；d V = 0；（3）等p ，非体积功W ’= 0（4）394
（5）2（6）0 K （7）＞0；＜0（8）向左；向左；向右（9）= 0（10）减少（11）正向非自发（12）＜0（13）0（14）不变（15） p / p θ )2（16）达平衡状态
2．（1）A （2）B （3）A （4）A （5）B （6）C （7）B （8）B （9）C （10）B （11）C （12） C （13）B （14）C 3．（1）√（2）×（3）×（4）√(故 H 2 的燃烧反应就是 H 2 O （1）的生成反应)（5） ×（6）×（△G = 0）（7）√（8）×（9）×（10）√（11）×（12）×（13）√（14） ×（△rG = RTln
ΘT
K Q ，而△rG θ =－RTln K Θ
T ） 4．（1）－100 kJ ；0（所以循环过程的△U = Q + W = 0） （2）（C ）放热最多 （3）n = 1 kg/884 g ·mol
1
-≈（mol ），Q= n ·△rHm θ=×(－×10
4
-)≈－×104(kJ)
（4）△rHm θ = －11 kJ ·mol 1-，提示：[3×（i ）-（ii ）+2×(iii)]/6得（iv ）式。 （5）△rHm θ（CH4，298）= － kJ ·mol 1-
（6）（D ）＞（C ）＞（E ）＞（A ）＞（B ）
（7）△rGm θ= kJ ·mol θ，提示：2×（(i)+(ii)+(iii)）式。（8）(iii)总是能自发进行； （ii ）低温自发；（i ）高温自发。（9）（i ）△rGm θ= kJ ·mol
1
-＞0，反应不能自发；（ii ）
△rGm θ（500K ）≈△rHm θ（298K ）－T △rSm θ（298K ）= － kJ ·mol 1
-＜0，反应可以
自发进行。（10）(i) △rHm θ= － kJ ·mol
1
-；△rGm θ = － kJ ·mol 1
-；△rSm θ=
T
G H m r m r ΘΘ?-? － J ·K 1-·mol 1
- (ii)Sm = J·K ·mol 。
(11)T 最低=，提示：计算反应的△rHm θ，△rSm θ，再根据+，+高温自发（T ＞△H/△S ）求出T 最低。
（12）(i)SnO 2(s)△Sn (s)+O 2(g)
△rHm θ=1×0+1×0-1×(－ = (kJ ·mol 1
-)
△rSm θ=1×+1×－1× = (J ·K
1
-·mol
1
-)
T=△rHm θ/ △rSm θ≈2875K
(ii) SnO 2(s)+C(s)△Sn (s)+CO 2(g)按上述方法计算得 △rHm θ=(kJ ·mol
1
-)
△rSm θ=(J·K1-·mol1-)
T=△rHmθ/△rSmθ≈
(iii) SnO2(s)+2H2(g)△Sn (s)+2H2O(g)同理计算可得△rHmθ=(kJ·mol1-)
△rSmθ=(J·K1-·mol1-)
T=△rHm θ/△rSm θ≈
由计算结果知(iii)法T最低，即采用(iii)法为宜。
（13）(i) KTθ= ( ppCO
2/Pθ,/ ( pO
2
/Pθ2,( pCH
4
/Pθ,
(ii) KT = (mH/m )6/(mAl3+/m )2
(iii)KT = ( ppN 2)1/2/ ( ppH /2)3/2/ ( ppNH /3)
(iv) KT = ( pp OH /2 )4/ ( ppH /2 ) 4
（14）p 总= 3Clp + 2Clp + 5PClp 2Clp = 3PClp = (p总-5PClp )/2 KT =（ppCl/3）（ppCl/2）/ ( ppCl/3 )=
（15）Q = ( ppCO / )2/ ( ppCO /2)
(i) Q = (100/100)2 / (100/100) = 1 ＞KT，反应向左进行。
(ii) Q = (5/100)2 / (500/100) =5×10-4 ＜KT，反应向右进行。
（16）3 SO p = 总p －( O 2ppSO + )= 60 kPa K873= ( ppSO /3)2/ ( ppSO /2)2( ppO/2 )=120 当反应体系缩小至原来的1/2时，反应商Q 为
（17）(i) △rGmθ(298 K )=△fGθ(H2S)+△fGm θ(Cu)－△fGmθ(CuS)-△fGmθ(H2) = (kJ·mol)
（ii）△rHmθ=△fHmθ(H2S)+△fHmθ(Cu)-△fHmθ(CuS)－△fHm θ(H2)
人教版化学高二选修5第五章第一节合成高分子化合物的基本方法同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（） A . 纤维素 B . 蔗糖 C . 油脂 D . 麦芽糖 2. （2分）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（） A . 油脂 B . 淀粉 C . 纤维素 D . 蛋白质 3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 下列有关说法正确的是（） A . 丙烯的结构简式为CH2CHCH3 B . 新戊烷的二氯代物有2种 C . 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 D . 键线式为的有机物的分子式为C8H10 4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（） A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应
B . 加成反应 C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应 D . nCH2=O 加聚反应 5. （2分） Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，其结构简式为， 据此可以推知在一定条件下，以等物质的量发生缩聚反应生成该物质的两种单体是（） A . 间苯二甲酸和邻苯二胺 B . 间苯二甲酸和间苯二胺 C . 间苯二甲酸和对苯二胺 D . 对苯二甲酸和对苯二胺 6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
九年级化学第一章单元检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品 Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．0.5ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬ Ｃ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭 Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，
第二单元我们周围的空气单元测试 （满分：60分考试时间： 60分钟） 一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。 1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是 A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.下列变化中属于化学变化的是 A.白磷燃烧 B.汽油挥发 C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷 C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气 4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷 5.下列关于催化剂的说法错误的是 A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变 C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量 6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气
7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是 A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁丝Ｄ．木炭 8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是 Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应 Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应 10．下列物质中含有氧气的是 Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞 11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是 Ａ．加热时无氧气产生Ｂ．加热时产生氧气少Ｃ．产生氧气缓慢Ｄ．没有影响 12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是 Ａ．排水集气法Ｂ．向上排空气法Ｃ．向下排空气法Ｄ．用气球泡收集 13．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是 Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．向带火星的木条伸到瓶口 Ｃ．用燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味 14．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是：
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
化学必修二第二章测试题 一．选择题（共20小题） 1．（5分）（2016?晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（） A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败 2．（5分）（2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（） A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似 B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀 D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出 3．（5分）（2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（） A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 4．（5分）（2016?石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（） A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH） 2?8H2O与NH4Cl固 体混合 A．A B．B C．C D．D 5．（5分）（2016?新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（） A．化学能B．热能C．生物能D．电能 6．（5分）（2016?巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
初三化学第二章考试卷 第二章分子、原子 相对原子质量H:1 N:14 C:12 0:16 P:31 S:32 K:39 Fe:56 一、单项选择题（每题2分，20题共40分，） 1、下列变化，属于化学变化的是（） A.酒精燃烧 B.酒精挥发 C.锅炉爆炸 D.矿石粉碎 2、地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是（） A.氧碳氢氮 B.氧硅铝铁 C.氧铝氮铁 D.氮氧铝铁 3、原子中，决定相对原子质量大小的主要因素是（） A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 4、构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（） A.相同的性质 B.相同的物理性质 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质 5、下列元素符号书写错误的是（） A.氮Ar B.钙Cu C.氟 F D.锌Zn 6、分子与原子的主要区别在于（） A.分子可分割，原子不能分割 B.分子比原子体积大 C.分子比原子质量大 D.在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
7、不能说明分子间有间隔的事实是（） A.冰受热融化成水 B.充满空气的皮球可以被圧缩 C.10厘米3大豆和10厘米3小米混合后,体积小F 20厘米3 D.10厘米3水和10厘米3酒精混合后，体积小于20厘米3 8、相同质量的下列物质，分子数最少的是（） A. CO B. C02 C. CH4 D. S02 9、一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是（） A. 一种单质 B. 一种化合物 C.单质与化合物的混合物 D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 10、元素间的本质区别在于（） A.质子数 B.中子数C电子数 11、下列物质中，含氮元素的质量分数最高的是（） A. （NH4） 2SO4 B. NH4HC03 C. NH3. H20 D.CO（NH2）2 12、某氮的氧化物中，氮氧两元素质量比为7:8,则该氧化物是（） A. NO B. N02 C. N203 D. N205 13、某氮的氧化物中，氮元素质量分数为30张则该氧化物是（） A. NO B. N02 C. N203 D. N205 14、下列物质属于纯净物的是（） A.铜绿 B.空气 C.矿泉水 D.氯酸钾在催化剂作用下完全加热生成氧气的剩余物
化学检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色B．硬度C.氧化性D．熔点 3.通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5.实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6.给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7.下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8.振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9.下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10.在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是 Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关 11.下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是 ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶 Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥ 12.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零点③读出砝 码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移回零处.其正确的操作顺序是 A．①②③B．②①③ C．③①②D．①③② 13.下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是 Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部 Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部
九年级化学第二章测试卷 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．五岛湖景区空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58% 2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 3．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物 4．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．过滤C．二氧化碳验满D．点燃酒精灯5．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料 C．钢快熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气 6．下列图标表示“国家节水标志”的是（） 7．下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热 8．下列物质属于纯净物的是（）A．白酒B．黄河水C．蒸馏水D．洁净的空气
9．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀 10．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（） A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止 C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置D用于排空气法收集二氧化碳时，气体进入的导气管口是b 11．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1) 写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ； (2) 写出C在B中燃烧的文字表达式。12．为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22 日至28 日为“中国水周”。 (1)下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___ ___，该实验 证明水是由___ __组成的。试管a中产生的气体是，检验试 管b中气体的方法。 (2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是。 (3)日常生活中可以用区别硬水和软水, 饮用硬度过大的水不利于 人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 教学目的： 1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。了解高分子化合物合成的基本方法。 3.使学生感受到，掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提供物质基础。 教学重点：加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，简单的聚合反应方程式和聚合物的结构式，从简单的聚合物结构式分析出单体。 教学难点：理解加聚反应过程中化学键的断裂与结合，用单体写出聚合反应方程式和聚合物结构式；从聚合物结构式分析出单体。 课时划分：两课时 教学过程： 第一课时 [引入]媒体展示：“在人类历史上，几乎没有什么科学技术像高分子科学这样对人类社会做出如此巨大的贡献。”O.Vogl, G. D. Jaycox, 'Trends in Polymer Scinece' [板书] 第一节合成高分子化合物的基本方法 [复习必修2内容]：聚乙烯是一种生活中常用的塑料。请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。 [提问]从形式上来看，此反应有什么特点？属于什么反应类型？ [回答]由许多小分子通过加成反应变成一个有机高分子化合物，既属于加成反应又属于聚合反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 [板书]一、加成聚合反应 聚合反应 CH2=CH2单体 —CH2—CH2—链节 n 聚合度 高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物。 n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均 相对分子质量=链节的相对分子质量×n。 一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。 单体名称单体结构简式聚合物 乙烯CH2=CH2 丙烯CH2=CHCH3
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X
得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 九年级化学第二章 (考试内容：第二单元时间60分钟满分100分) 成绩_________ 一、选择题：（每题2分，计30分） 1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是（） A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.下列变化中属于化学变化的是（） A.白磷燃烧 B.汽油挥发 C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（） ！ A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷 C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气 4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是（） A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷 5.下列关于催化剂的说法错误的是（） A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变 C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量 6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是（） A．液态氧是一种淡蓝色液体B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体D．氧气的密度略小于空气 * 7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（） A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁丝Ｄ．木炭 8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（） Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（） Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应 Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应 ] 10．下列物质中含有氧气的是（） Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞 11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是（） Ａ．加热时无氧气产生Ｂ．加热时产生氧气少Ｃ．产生氧气缓慢Ｄ．没有影响12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是（） Ａ．排水集气法Ｂ．向上排空气法Ｃ．向下排空气法Ｄ．用气球泡收集初三化学人教版第二章测试题
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