第三节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
(1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
(2)乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有
水。
2．乙醇的分子结构
(1)乙醇的分子组成与结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。3．官能团
(1)概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
(2)几种烃的衍生物及其官能团
烃的衍生物CH3Cl CH2==CH2CH3CH2OH 官能团名称氯原子硝基碳碳双键羟基
官能团符号—Cl—NO2—OH
例1
(2017·中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案A
解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示
乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
例2
决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子
D．氢离子(H＋)
答案A
解析羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋，OH－电子式为
思维启迪——羟基和氢氧根离子的区别
羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如
H 2O(HO—H)，其电子式为；OH －
为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在
于水溶液或离子化合物中，其电子式为
二、乙醇的化学性质 1．乙醇与金属钠的反应
水与钠反应
乙醇与钠反应
实验
现
象
钠变化
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失
钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声现象
有“嘶嘶”的声响
无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰
点燃，发出淡蓝色的火焰 剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应 实
验结论
密度大小 ρ(Na)＜ρ(H 2O) ρ(Na)＞ρ(C 2H 5OH) 反应方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→ 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换
羟基氢
活泼性
水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
2.乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 (2)乙醇的催化氧化
①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。
②实验原理：2Cu ＋O 2=====△
2CuO(铜丝变黑)
――→△
CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu(铜丝由黑变红)
乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为
2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O ，在反应中Cu 作催化剂。 (3)乙醇与强氧化剂反应
①乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。 ②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
例3 (2018·烟台高一检测)关于乙醇的说法中
正确的是()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
答案D
解析乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。思维启迪
乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属钠的反应属于置换反应，只有—OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH～2Na～H2。
例4
乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
答案D
解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
规律总结
(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。
(2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。
乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。
钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒(√)
(2)乙醇是人类新发现的一种化石能源(×)
(3)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂(×)
(4)将钠块放入乙醇中，钠块表面剧烈放出气体，听到嘶嘶的响声(×)
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液褪色(×)
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(×)
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(×)
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式(×)
(9)在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定不是烃的衍生物(×)
(10)1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol H2(×)
2．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()
A．无水硫酸铜B．生石灰
C．金属钠D．胆矾
答案A
解析无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
3．(2017·哈尔滨六中期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
答案A
解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③
C．①③D．①④
答案C
解析乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
5．硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀硝酸。反复几次后，洗涤干燥铜网，
再进行称量，则：
(1)质量大于m g的有________。
(2)质量等于m g的有________。
(3)质量小于m g的有________。
答案(1)①(2)③(3)②④
解析Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。
6．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)___________。
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________；
②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写编号)________，推断过程是____________。
答案(1)
(2)①H2②A n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求
解析(1)由C2H6的结构式不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入C—H键之间，另一种O原子插入C—C键之间。即和
(2)由①可知产生的气体为H2；
②据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，
而其他5个H则不能。
[对点训练]
题组一烃的衍生物与官能团
1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()
A．B．CH3CH2NO2
C．CH2==CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)
答案D
解析可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2==CHBr可看作CH2==CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有CH2—CH2不属于烃的衍生物。
2．下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．二者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
答案D
解析羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为和由电子式可知A、B、C项正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不
如氢氧根性质稳定，D项错误。
题组二乙醇的分子结构
3．下列化学用语正确的是()
A．乙醇的官能团：—OH
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．乙烯无官能团
答案A
4．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案B
解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个H原子可分为三种，所以B项错误。
题组三乙醇的性质及应用
5．(2017·太原高一期末)下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()
A．水和苯B．水和乙醇
C．碘和酒精D．乙醇和汽油
答案A
解析苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
6．(2017·武威凉州区校级期末考试)下列说法正确的是()
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③B．②④C．①④D．③④
答案C
解析用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
7．(2017·涡阳高一检测)可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
答案C
解析若乙醇中的氢原子均是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。A、B、D都不能说明。8．(2017·徐州高一检测)如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()
A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应
C．与水互溶D．发生氧化反应
答案A
解析根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。
9．按下图装置，持续通入X 气体，可看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，X 气体可能是( )
A ．H 2
B ．CO 和H 2
C ．NH 3
D ．CH 3CH 2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO ，且均有H 2O 产生，故都可满足a 、b 处的现象。但要在c 处得到液体，只有D 符合：CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。 题组四 乙醇与相关物质的综合
10．(2017·许昌高一检测)将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W 2 g 。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( ) A ．NaOH 溶液，W 1＝W 2 B ．无水乙醇，W 1＝W 2 C ．NaHSO 4溶液，W 1＜W 2 D ．CO ，W 1＞W 2 答案 B
解析 铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A 项，氧化铜不与NaOH 溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W 2＞W 1，故错误；B 项，乙醇与CuO 发生反应：CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜丝质量不变，故正确；C 项，CuO ＋2H ＋
===Cu 2＋
＋H 2O ，铜转变成
Cu 2＋
，质量减少，W 1＞W 2，故错误；D 项，CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2，铜丝质量不变，W 1＝W 2，故错误。
11．(2017·张家口高一检测)A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇分子中羟基数之比是( ) A ．3∶2∶1 B ．2∶6∶3 C ．3∶6∶2 D ．2∶1∶3
答案 D
解析 由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A 、B 、C 三种醇分子中的羟基数分别为x ，y ，z ，则3x ＝6y ＝2z ，解得x ∶y ∶z ＝2∶1∶3。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：
，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O
B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．能发生加成反应不能发生取代反应 答案 A
解析 从结构简式看出香叶醇中含“”和“—OH ”，碳碳双键能使溴的四氯化碳
溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，“—OH ”能发生取代反应，B 、C 、D 均
不正确。
[综合强化]
13．(2017·东莞高一检测)酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。 反应类型是____________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。 A ．
B ．
C ．乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)
D ．甲醇
E ．CH 3—O—CH 3
F ．HO—CH 2CH 2—OH (4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g 乙醇完全燃烧消耗________ mol 氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)小
(2)CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→催化剂
高温、高压CH 3CH 2OH 加成反应 (3)D E
(4)①3 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 解析 (2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→催化剂
高温、高压CH 3CH 2OH 。 (3)同系物满足的两个条件：结构相似；分子组成上相差n 个CH 2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH 3—O—CH 3与乙醇互为同分异构体。
(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O ，故1 mol 乙醇完全燃烧消耗3 mol O 2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O 。 14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A 、C 都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案 ①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O
③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 15．(2017·烟台高一检测)某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
答案 (1)2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 放热 (2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu 作催化剂，反应过程中，红色的Cu 先生成黑色的CuO ，黑色的CuO 又被还原为红色的Cu ，有关的化学方程式为2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中
第三节 酶 第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率 一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。该公司推出的PanamoreSpring 产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme 产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper 能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？ 方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。 一、酶的发现、酶是生物催化剂 1．酶的发现 (1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。 (2)19世纪????? 巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的 结果 李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中 某种物质的参与而已 (3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。 (4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。 2．酶的本质 (1)合成场所：活细胞内。 (2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA 。 3．酶是生物催化剂 (1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。 (2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。
(3)酶催化底物反应的机理 ①“钥匙与锁”的原理 ②酶促反应过程 底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。 4．酶的活性：酶作用的强弱可用酶活性表示。 归纳总结 1．酶的本质及生理功能 化学本质绝大多数是蛋白质少数是RNA 合成原料氨基酸核糖核苷酸 合成场所核糖体细胞核(真核生物) 来源一般来说，活细胞都能产生酶 作用场所细胞内、外或生物体外均可 生理功能具有生物催化作用 作用原理降低化学反应的活化能 2. 组别 证明酶是蛋白质证明酶是RNA 实验设计结果实验设计结果 实验组待测酶液＋双缩脲试剂是否出现紫色待测酶液＋派洛 宁试剂 是否出现红色 对照组已知蛋白质＋双缩脲试剂出现紫色已知RNA液＋派 洛宁试剂 出现红色 (1)共同点：可以促使反应物发生化学变化，加快反应速率，但酶本身并不发生化学变化。 (2)不同点：无机催化剂一般需要在高温、高压的条件下才起催化作用，而酶在生物体内发生催化作用，是在温和的条件下进行的。 例1(2019·嘉兴3月模拟)下图是某种酶催化底物发生反应的过程示意图，下列叙述错误的是() A．图示反应过程还有水的产生
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键 二、乙醇 1．物理性质 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团分子模型
3.化学性质 (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
第3课时 铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。 2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋ ===2Fe 3＋ ＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋ ===H 2O ＋Fe 2＋ 。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋ 化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。 (4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (1)FeCl2不能通过化合反应制得() (2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现() (3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现() (4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得() (5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋() (6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)× 除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加H2O2，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。 (4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 二、亚铁离子和铁离子的检验 1．只含Fe2＋或Fe3＋ (1)加NaOH溶液沉淀法 (2)加KSCN溶液显示法 2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2
课后达标检测[学生用书P111(独立成册)] [基础巩固] 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是() A．羟基B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子D．氢离子 解析：选A。乙醇的官能团为羟基(—OH)。 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 解析：选A。乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色 解析：选A。ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应放热少，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。 4．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是() A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 解析：选C。乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
5． 不能发生的化学反应有( ) A ．加成反应 B ．氧化反应 C ．与Na 反应 D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 解析：选D 。该分子中含苯环，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应、与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。 6．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之 比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．4∶3∶2 解析：选A 。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量 的氢气，则三种醇提供的羟基个数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13 ＝6∶3∶2。 7．分子式为C 4H 10O 的同分异构体有( ) A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．4种 解析：选B 。分子式为C 4H 10O 的同分异构体有
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态 — 气味 溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 " (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 & 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() 。 (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种为什么 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯
1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构 简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 { 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 < A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
第3课时铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化
从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。 (3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
课时作业 A篇知识对点训练 知识点一晶体与非晶体 1．下列叙述中正确的是() A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．粉末状的固体一定不是晶体 答案 C 解析有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不是晶体，如玻璃制品，A项错误；晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒是否呈周期性有序排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性都是其内部粒子规律性排列的外部反映，B项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，非晶体不具有各向异性，C项正确；不管固体的颗粒大小如何，只要其组成粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，D项错误。 2．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是() A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 答案 B 解析晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，B项的说法错误。 3．下列过程所得不是晶体的是() A．将NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B．气态H2O冷却为液态，然后再降温形成的固体 C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体 答案 D 解析得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③
熔融态物质的凝固。由于玻璃本来就属于非晶体，熔融后再冷却所得固体仍为非晶体。 4．下列说法错误的是() A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体 B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点 C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D．溶质从溶液中析出可以得到晶体 答案 B 解析A项正确，如晶态SiO2和非晶态SiO2；B项错误，最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。 5．普通玻璃和水晶的根本区别在于() A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 答案 B 解析普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。 知识点二晶胞 6．下列有关晶胞的说法正确的是() A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C．晶胞均为长方体
第三节羧酸酯 第1课时羧酸 [学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。2.能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。 一、羧酸的结构与分类 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸： 分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。 (2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH,官能团为—COOH或。 2.分类 现有下列几种羧酸： ①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH； ③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH； ⑤乙二酸：HOOC—COOH。 (1)若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①②④⑤属于脂肪酸,③属于芳香酸。 (2)若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①②③④属于一元酸,⑤属于二元酸。
羧酸? ???? 饱和一元羧酸通式C n H 2n ＋1COOH 或C n H 2n O 2 分类????? 根据烃基分? ???? 脂肪酸芳香酸根据羧基数目分???? ? 一元羧酸二元羧酸多元羧酸 例
1下列说法中,不正确的是() A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B.饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2 C.羧酸在常温下都能发生酯化反应 D.羧酸的官能团是—COOH 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的组成与结构 答案 C 解析酯化反应的条件是酸和醇在浓硫酸并且加热条件下发生的。 例
2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的同分异构现象 答案 B 解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种,故该有机物有4种,即：CH3CH2CH2CH2COOH、 二、羧酸的性质 1.乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。 2.乙酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。在水中可以电离出H＋,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用,能使石蕊溶液变红。 ②与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ③与CaO反应的化学方程式为
中国的地势与地形 第三课时 导入新课： 通过上节课的学习，我们知道了我国地形是复杂多样的，那么各种地形分别占我国领 土总面积的多少呢？哪种地形所占的比例最大呢？ 讲授新课： 读图：读图C或下图，引导学生读图了解各种地形面积的比例。 讲解：由上图可知，山地面积约占陆地总面积的1/3。加上高原，两者约占60%这些山地 和高原多集中在西部地区。如果按人们的习惯，把山地、丘陵连同比较崎岖的高原统称为山区，那么我国山区面称约占全国总面积的2/3，是一个多山的国家。 板书：山区面积广大 活动：读我国地形面积比例饼状图C,分析我国陆地地形类型特点。 小结：由此可见，我国陆地地形的一个显著特点是：山地面积占全国面积的1/3，居各地形类型之首，高原面积不到全国陆地面积的1/3，位居第二，盆地面积不到全国陆地面积 的1/5，位居第三，平原面积仅占1/10多一点，位居第四，丘陵面积仅占全国陆地面
2.在我国，山区（包括山地、丘陵和崎岖的高原）约占全国陆地面积的2/3。怎样开发和保护 积的1/10，位居第五。 山区，应注意哪些问题，如何充分合理地开发利用山区资源，实现社会、经济和生态的协调发展与可持续发展，就成为摆在我国山区人民摆脱贫困、实现小康的两项重要任务。 要完成好上述两项重要任务，山区人民必须搞清山区的优势和劣势，即发展经济的有利条件和不利条件。下面我们全班同学分成A、B两大组展开讨论，群策群力，为山区人民找一找山区有哪些发展经济的有利条件和不利条件。（A组找山区有利条件，B组找山区不利条件） 提问：针对山区的有利条件和不利条件，同学们讨论一下山区开发中要注意些什么问题？ 学生讨论后，小结： 开发保护山区注意问题①地形崎岖，交通不便，不利于山区资源外运，要努力改善交通运输 条件 ②容易发生自然灾害，要预防和避免自然灾难发生 ③水土流失严重，要注意保护山区地面植被，加强生态环境建设 课堂小结： 这节课我们主要明白了我国地形的另一个显著特征：山区面积广大。懂得了山区在发 展旅游、采矿、农业多种经营等方面优势较大，部分水热条件较好的地方，可以发展种植业。 但山区地面崎岖、交通不便，基础设施建设难度较大，阻碍了山区经济的发展。开发利用山 区时，要特别注意生态环境的建设和保护，预防和避免自然灾害的发生，做到充分合理地 开发利用山区资源，只有这样，才能实现社会、经济和生态的协调发展与可持续发展。 布置作业： 2
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
高中化学学习材料 第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键1 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中)
2. 3. (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第三章第一节第3课时 一、选择题 1．(2014·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．等于4.6%B．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0% 【解析】n(Na)＝4.6 g 23 g·mol－1 ＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。 【答案】 C 2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为() A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g 【解析】n(Fe)＝ 28 g 56 g/mol＝0.5 mol， n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol， 由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算： n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。 m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。 【答案】 C 3．(2013·嘉兴高一检测)将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()
A ．11.2 L B ．22.4 L C ．33.6 L D ．44.8 L 【解析】 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 2 3 1 mol 1 mol 1.5 mol 故Na 、Al 完全反应生成2 mol H 2，即44.8 L 。 【答案】 D 4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．1.5 mol D ．2 mol 【解析】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△ Fe 3O 4＋4H 2 Δm 3 mol 64 g n (Fe) 32 g 3 mol n (Fe )＝64 g 32 g ，解得n (Fe)＝1.5 mol 。 【答案】 C 5．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol·L － 1 B ．1 mol·L － 1 C ．1.5 mol·L －1 D ．2 mol·L － 1 【解析】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。 Zn ＋Cu 2＋ ===Zn 2＋ ＋Cu Δm 1 mol 1 g n (Cu 2＋ ) 0.5 g 1 mol n (Cu 2＋)＝1 g 0.5 g ， 解得n (Cu 2＋ )＝0.5 mol ， 所以c (CuSO 4)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L － 1。 【答案】 B 6．将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与一定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )
必修二第三章第一节第1课时甲烷 一、选择题 1.下列说法中正确的是（） A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质 C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧 2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（） A.$ Cl只代表一种物质 B.CH3 C.CH3Cl2只代表一种物质 D.甲烷的四个碳氢键的键长相等 E.甲烷的四个碳氢键之间的夹角相等 3.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（） A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷分子中只含碳元素和氢元素 D.《 E.甲烷的化学性质比较稳定 4.在光照条件下，将1molCH4与 Cl2反应，得到物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol 5.完全燃烧一定量在甲烷，其燃烧产物通过浓硫酸，再通过碱石灰，使装有碱石灰的玻璃管增加质量8.8g。则原来的甲烷在标准状况下的体积为（） A.4.48L $ B.2.24L C.1.12L D.0.56L 6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成的无色混合气体．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（） A.HCl和CO B.HCl和CH4 C.CH4和NH3 D.H2和CO2 7.#
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用 一、化学方程式计算的依据 1．完成下列表格 N2＋3H22NH3化学计量数之比____ ∶ ____∶____ 物质的分子数之比____ ∶ ____∶____ 物质的物质的量之比____ ∶ ____∶____气体体积之比____ ∶ ____∶____ 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。 对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。 二、化学方程式计算的基本要求 1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。 2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。 3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。 4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。 5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。 三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 知识点1物质的量应用于化学方程式的计算 1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键 二、乙醇 1．物理性质 俗称气味状态密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团分子模型 3.化学性质 (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化 实验 操作 实验 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味现象 化学 方程式 ③与强氧化剂反应 乙醇可被___________________________________________________________ 氧化，被直接氧化成__________。 知识点一乙醇的物理性质 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 2．下列关于乙醇的叙述不正确的是() A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 知识点二乙醇的分子结构 3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()