九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；
物质的变化：
化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室
实验观察的内容：
变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：
药品的取用：
（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；
③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：
给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
②用外焰加热，因为外焰温度最高；
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
给液体加热：①预热、用外焰加热；
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；
④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
量筒与托盘天平的使用：
量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；
④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；
②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；
③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；
④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。
胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；
②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；
③用后就立即冲洗，以备再用。
仪器的连接和洗涤：
连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。
洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。实验指导：
验证酒精灯外焰温度最高的实验：
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
空气中氧气含量的测定实验
实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的
水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。
实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；
②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
空气的成分
空气中各成分的体积分数大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
氧气的性质比较活泼
用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）氮气的性质不活泼。
用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
纯净物和混合物：
纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。
两者的区别：
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。课题2 性质活泼的氧气
1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）
（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化：燃烧、爆炸
②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反应的基本类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点：多变一；字母表示：A+B=AB
（2）分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：一变多；字母表示：AB=A+B
课题3 制取氧气
氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）氧气的实验室制法：
实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；
实验原理：①过氧化氢====水+氧气；②氯酸钾====氯化钾+氧气；
③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（3）实验装置：①酒精灯+ 试管②长颈漏斗+ 锥形瓶
（4）实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。（用KMnO4制O2的步骤）
（5）收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大）。
（6）检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。。
验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。。。。。
3、催化剂：
定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，
特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。
第三单元自然界中的水
课题1 水的组成
一、电解水的实验
1、现象：⑴正氧负氢；正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O2；负极产生的气体能燃烧----是H2；
2、结论：⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。
二、物质的分类：
1、纯净物和混合物：
纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。
两者的区别：
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。
2、单质和化合物：
单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝(Al)、金刚石(C) 、氧气(O2)等。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。
氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等，但氧气(O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。
课题2 分子和原子
构成物质的微粒：分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
分子（原子）的基本性质：
分子的质量小、体积小；
分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等)；
分子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等)；
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
过滤：一贴二低三紧靠
一帖：滤纸要紧帖漏斗内壁；
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
硬水和软水
定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。
鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
课题4 爱护水资源
水污染的来源：
工业污染：工业废水、废渣的任意排放；
农业污染：农药和化肥的不合理使用；
生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；
水污染的危害：
水的净化：消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；除去色素、异味、毒素等：用活性炭；
防治水污染的措施：
⑴应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；
⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；
⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；
⑷对生活污水进行集中处理后排放；
第4单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
原子的结构：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子的联系、区别：
联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
3、相对原子质量：
是一个比值，不是实际质量；
符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”；
③相对原子质量≈质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
定义：元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。
不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数)不同。注：元素只讲种类，不讲个数。元素符号的书写规则：“一大二小”。
元素符号的意义：①表示某种元素，如：H表示氢元素；
②表示该元素的一个原子，如：H表示一个氢原子；
③表示该原子的相对原子质量，如：H表示氢原子的相对原子质量为1.
注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：
元素的分类：①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
②非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。
课题3 离子
离子：
1、定义：带电的原子或原子团。(质子数≠电子数)
2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg2+）
二、分子、原子、离子的对比：
课题4 化学式和化合价
一、化学式（分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法：
1、单质化学式的写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示
⑵气液态非金属单质：在元素右下角标上2，如：O2、H2
2、化合物化学式的写法：
⑴氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如：CuO
⑵金属＋非金属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS
⑶其他：正价在前，负价在后。
⑷含原子团(原子团作为整体，正价在前，负价在后)。
3、化学式的意义：（4种）
⑴表示一种物质；⑵表示该物质的元素组成；
⑶表示该物质的一个分子；⑷表示该分子的原子构成。
三、化合价：
1、识记课本83页化合价表；（熟记口诀）：
一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵，很孤单。
2、运用化合价注意点：
⑴化合价有正价和负价；
⑵氧元素显－2，氢元素显＋1
⑶金属＋非金属化合物：金属显正价，非金属显负价；
⑷一种元素在不同的物质中可显不同的化合价；
⑸在化合物里，正负化合价的代数和为0；
⑹单质的化合价为0。
3、化合价的应用：
⑴检验化学式的正误；⑵判断元素的化合价；
⑶书写物质的化学式：十字交叉法
四、利用化学式的相关计算
⑴计算相对分子质量；⑵计算物质组成元素的质量比；
⑶计算物质中某元素的质量分数；
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
化学变化的实质：原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。质量守恒定律
①定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的本质原因：原子的种类、个数、质量不变。
“两变五不变”：
“两变”：物质的种类、分子的种类。
“五不变”：物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数（数目）、质量都不变。
课题2如何正确书写化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。
化学计量数（系数）：化学方程式中化学式前的数字。
化学方程式的书写：
书写原则：根据客观事实；遵循质量守恒定律。
书写步骤：①写出反应物、生成物的化学式，中间连“==”；
②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物的状态（↑或↓）。
配平方法：①观察法：从较复杂的化学式入手；
②奇数配偶法：“==”号两边某原子一奇一偶。
配平技巧：有氢氢优先，无氢再看氧，配后要检查，单质留后边。
化学方程式的读法：（以C + O2 == CO2为例）
质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
量的方面：12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；
③微粒方面：1个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤：
①解，设未知数；②写出化学方程式，并配平；
③写出相关物质的相对分子质量；④写出已知量、未知量；
⑤列比例式，求解；⑥写出简明答案。
注意点：①设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。
②化学方程式一定要配平；③相对分子质量要乘以化学式前面的系数；
④代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60
1、金刚石、石墨、C60
2、碳的化学性质：①稳定性：常温下化学性质不活泼
②可燃性：C + O2 == CO2
③还原性：C + CuO == Cu + CO2
课题2 二氧化碳制取的研究
1、工业制法：CaCO3 == CaO + CO2↑
2、实验室制法：①原理：2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
②发生装置：长颈漏斗+ 锥形瓶
③收集方法：向上排空气法
④检验：把气体通入澄清石灰水，如果。。。。。
⑤验满：用燃着木条放在瓶口，如果。。。。。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
（一）、二氧化碳
1、物理性质：无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。
2、化学性质：①不能燃烧、不支持燃烧；
②不支持呼吸；
③与水反应：CO2 + H2O == H2CO3(使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定，受热易分解）
④与澄清石灰水反应：+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(检验CO2)
3、CO2用途：灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。
4、干冰：也叫固态CO2，常用作人式降雨或制作舞台烟雾。
5、温室效应：
⑴原因：CO2 等温室气体的不断增多。
⑵危害：全球气温升高，冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产等。
⑶治理：①减少化石燃料的燃烧；②开发利用新能源；③植树造林，培植草皮。
（二）、一氧化碳
1、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。
2、化学性质：①可燃性：CO + O2 == CO2
②还原性：CO + CuO == Cu + CO2
③有毒性：CO有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：（三个条件同时具备，缺一不可）
要有可燃物；
可燃物要和氧气（或空气）接触；
③可燃物的温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）。
灭火的原理：（破坏燃烧的条件之一）
清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到着火点以下。
课题2燃料与热量
三大化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生资源）
煤：“工业的粮食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素组成。
石油：“工业的血液”，由C、H、O、N等元素组成。
天然气（沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）
化石燃料的综合利用：
煤焦炭、煤焦油、焦炉气（CO、H2、CH4）
石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。3、放热反应与吸热反应
放热反应：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。（化学能→热能）
吸热反应：化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。（热能→化学能）
4、完全燃烧与不完全燃烧
①完全燃烧：当氧气充足时，可燃物能发生完全燃烧。（燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料）
②不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。（燃烧慢，放热少，污染环境，浪费燃料）
课题3 使用燃料对环境的影响
硫酸型酸雨
①形成原因：化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。
②危害：破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化；影响生物生长和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。
消除大气污染的方法：
开发利用新能源(如：氢能、太阳能、核能等)；
研究化石燃料的除硫方法；
改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量；
将机动车安装上净化装置等；
大量植树造林、绿化环境等。
使用和开发新燃料新能源：
⑴酒精：学名已醇，化学式[ C2H5OH ]，属于可再生能源，常用作燃料。
C2H5OH驻+ 3O2 == 2CO2 + 3H2O
⑵氢能的开发和利用：
氢能的三大优点：资源丰富、不会污染环境、热值高。（比较理想而清洁的能源）
氢能利用要解决的两大问题：
一是如何经济廉价地从水中获取氢气；二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。
氢气的制取：
工业制法：电解水（2H2O == 2H2 ↑+ O2↑）
实验室制法：
原理：Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑装置：（和制CO2相同：长颈漏斗+锥形瓶）收集方法：①排水法；②向下排空气法。
检验和验纯：氢气的性质：
①物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
②化学性质：可燃性：2H2 + O2 == 2H2O
还原性：H2 + CuO == Cu + H2O
⑶开发新能源：太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能
能源紧缺问题的解决：一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源。
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）
12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室
上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22
初三化学知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
人教版九年级上册化学知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、 燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引 起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导
电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、能够、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1— 2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指 定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶
基础知识清单 (一)、物质颜色 红色固体：铜、氧化铁 暗紫色固体：高锰酸钾 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 黄色固体：硫磺 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分 C2H5OH：实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈 (三)：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打 大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH：酒精 (四)、物质之最： 密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 相对分子质量最小的氧化物：H2O
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)
九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如 氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了： 药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧 气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相 互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的
初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
九年级化学上册知识点 1.蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高。燃烧产物：二氧化碳和水 2.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）；绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 3.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 4.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。温室效应：二氧化碳含量过多；酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 5.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 6.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 7.物质燃烧的现象：磷：大量白烟；铁：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；硫：淡蓝色火焰（空气中）、蓝紫色火焰（氧气中），生成刺激性的气体；镁条：耀眼的白光；氢气：淡蓝色火焰。 8.氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 9.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。 10.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。 11.水的电解实验：正氧负氢，正一负二 12.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；原子是化学变化中最小微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最 小粒子 13.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 14.硬水与软水的鉴别方法：加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水 15.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(生活中常用煮沸) 16.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化 17.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子 在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数； 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 18.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。 19.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 20.生物细胞中含量最高的元素：O；空气中含量最多的元素：N、O 21.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 22.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同， 则这两种元素的化学性质相似。 23.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电 24.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物 质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 25.多个原子的表示法：在元素符号前面加系数。例如： 2个氢原子：2H
九年级化学上册单元知识点归纳 走进化学世界 课题1物质的变化和性质 一、物质的变化 概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、 化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、 判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。 化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的
区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色： 状态： ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 .
⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为..三层 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆 外焰温度最高 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有 白烟是石蜡的。 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？