化学实验方案设计
在化学实验教学中指导学生学会化学实验方案的设计与评价是培养学生综合能力的重要的教学方法以下是小编为大家整理的化学实验方案设计谱欢迎有兴趣的朋友前来查阅
一、《考试说明》
⑴了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；
⑵了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
⑶掌握化学实验的基本操作能识别化学品安全使用标识了解实验室一般事故的预防和处理方法；
⑷掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；
⑸了解常见离子的检验方法能对常见的物质进行检验、分离和提纯；
⑹能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液了解测定溶液pH的方法
⑺能根据实验试题要求做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图
⑻以上各部分知识与技能的综合运用
二、知识点击
㈠、化学实验设计的基本要求
⑴科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确例如在操作程序的设计上应取少量固体先溶解然后再取少量
配成的溶液并再加入试剂而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部
溶液中加入试剂
⑵安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作
⑶可行性：实验设计应切实可行所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足
⑷简约性：实验设计应尽可能简单易行应采用简单的实验装置用较少的实验步骤和实验药品并能在较短的时间内完成实验
⑸经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见、容易得到的、低价格的仪器和药品
㈡、化学实验方案设计的基本思路
⑴明确目的原理：首先必须认真审题明确实验的目的要求弄清题目有些新的信息综合已学过的知识通过类比、迁移、分析从而明确实验原理
⑵选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等从而选择合理的化学仪
器和药品
⑶设计装置步骤：根据上述实验目的和原理以及所选用的实验仪器和药品设计出合理的实验装置和实验操作步骤学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力实验步骤应完整而又简明
⑷记录现象数据：认真观察实验现象全面准确地记录实验过程中的现象和数据
⑸分析得出结论：根据实验中观察到的现象和记录的数据通过分析、计算、图表、推理得出正确的结论
化学实验方案设计试题主要的类型有：实验设计（包括实验操作程序的设计、物质制备实验的设计、物质性质实验的设计、验证某一化学原理的设计、确定某混合物组分的设计、测定物质纯度的设计等）实验方案的优劣评价仪器和试剂的选择及仪器的组装物质的制备及性质验证实验现象描述与数据结果处理等综合性强、立意高、隐蔽性强
㈢、实验方案设计的解题方法
1、中学化学常用见气体制备的三种基本装置：
⑴固一固加热制气装置：制O2、NH3等
⑵固一液常温制气装置：制H2、CO2、H2S等
⑶固一液加热制气装置：制Cl2、SO2等
根据反应物的状态以及反应条件是否需要加热来选择制气装置把气体制备的化学反应与气体制备的装置相联系有利于提高实验设计能力
2、药品选择的知识
⑴检验水蒸气的有无用无水硫酸铜粉末除去气体中的水蒸气常用浓硫酸有时也用碱石灰或氯化钙
⑵检验二氧化碳气体用澄清的石灰水除去二氧化碳气体常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢常用饱和碳酸氢钠溶液
⑶检验氯化氢气体用硝酸银溶液除氯化氢气体可用硝酸银溶液也可用碱溶液或水
⑷检验氢气和一氧化碳的混合物因为它们的性质非常相似需要灼热的氧化铜把它们转化为水和二氧化碳通过生成物加以验证
3、思考问题的顺序
⑴围绕主要问题思考例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显
⑵思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3等）及易受潮的物质时往往在装置末端再接一个干燥装置以防止空气中的水蒸气进入
⑶思考实验的种类及如何合理地组装仪器并将实验与课本实验比较、联想例如涉及气体的制取和处理对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理
4、仪器连接的顺序
⑴所用仪器是否恰当所给仪器是全用还是选用
⑵仪器是否齐全例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置
⑶安装顺序是否合理例如：是否遵循“自下而上从左到右”；气体净化装置中应先经过水溶液洗气后干燥
⑷仪器连接顺序是否正确例如：洗气时“进气管长出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等
5、实验操作的顺序
⑴连接仪器按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实验仪器
⑵检查气密性在整套仪器连接完毕后应先检查装置的气密性然后装入药品检查气密性的方法要依装置而定
⑶装药品进行实验操作
⑷在通过水溶液之前需先检验有无水蒸气因为气体通过水溶液时必然带出水蒸气此时已经无法判断水蒸气的准确来源
⑸验证气体时应先排除相应杂质的干扰当水蒸气和其他气体杂质都需要除掉时应先除其他杂质后干燥
设计实验方案一般包括以下内容：
⑴提出假设求证假设
①假设：对观察到的现象提出的一种可检测的解释
提出假设——寻找证据符合事实——假设成立；不符合事实——假设不成立
②预期：即在检测一个假设之前先提出实验的预期结果如果预期没有实现则说明假设不成立；如果预期得到实验则假设成立
③实验：根据提出的假设确定实验的目的具体设计和实施实验的方法步骤
⑵观察记录和收集数据：在设计一个实验时一定要事先考虑好如何观察和记录实验现象、如何收集数据如：采用多长的时间间隔观察或记录一次采用些指标作为变化的标志等
⑶设立对照：
空白对照：对照组不作任何处理
条件对照：给对照组所作的处理与实验组相同但不是所要研究的处理
相互对照：不单设对照组而是几个实验组相互对照
前后对照：观察记录实验材料在实验前后的变化情况
⑷考虑实验的可操作性、经济成本、危害等
⑸分析、推论对实验观察记录下来的现象、数据进行整理、分析就可以得到实验结果根据实验事实进行推理得出结论
㈣、化学实验方案设计
注意事项：
1、药品和装置是部分给出或刚好还是有多余若药品和装置只部分给出则应需要作必要的补充若有多余则应进行筛选和淘汰
2、题设条件有无特殊要求如采用最简单或最合理的实验步骤这些要求对我们考虑反应原理、选择药品和装置及确定操作步骤都做了限定必须高度重视
3、实验过程中的隐蔽性操作如某些必要的干燥除杂、冷凝等这些都是实验中必不可少的但容易被忽略
4、药品的规格有些题目要求指出药品的名称这类问题最难答准确如一些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸等
5、设计实验时还要考虑因素：
⑴净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
⑵进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原CuO应先通H2气体点燃先验纯等）；
⑶防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯后断氢”白磷切割宜在水中进行等）；
⑷防吸水（如实验、取用、制取易吸水、潮解的物质须采取必要措施以保证达到实验目的）
㈤、化学实验方案设计常见题型分析
化学实验方案设计题型主要分为两大类型：
1、识别与分析评价实验方案即对实验法加以评价或解释某步操作的目的或推测实验现象等解这类题目的思路是：紧扣题意明确试题考查的意图要对题目所给的信息认真进行分析、理解并将其与已有的知识相结合形成相应的新知识网络然后用于对实验方案的分析、验证
2、设计化学实验方案所谓设计实验是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验其类型较多考查形式多样解答这类题目要求学生对所学过的物质的性质、制备和净化常用仪器和装置的
作用及使用时应注意的问题等知识融会贯通要善于吸收新信息并且能加以灵活运用故这类题目难度较大是高考的重点题型解这类题的思路是：抓住实验目的明确实验原理理解各仪器与装置的作用联想化学原理与物质的有关性质
㈥、中学化学实验设计常用典例
1、气体物质的实验室制备
根据中学化学和高考要求应掌握常见气体的实验室制法：
⑴原料的选择：以实验室常用药品为原料方便、经济、安全尽量做到有适宜的反应速率（不可过快也不可过慢）且所得气体惟一
⑵装置的选择：由反应物的状态、反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置
⑶仪器的装配：在装配仪器时应从下而上从左到右先塞好后固定；加入试剂时先固后液；实验开始时先检验仪器的气密性后点燃酒精灯；在连接导管后应长进短出；量气装置的异管应短进长出；干燥管应大口进小口出
⑷气体的除杂：先除杂后除水加热除氧放末尾常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（SO2或HCl）、加热氧化铜粉末（CO或H2）、浓NaOH溶液（CO2）、加热铜网（O2）、浓H2SO4或无水氯化钙（H2O）
⑸尾气的处理：燃烧法（如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等）；碱液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等）；水溶解法（如HCl、NH3等）
一：【学习指导】
1、制备实验方案设计的基本步骤
（1）实验方案的选择首先根据原料和产品之间的转化关系设计各种不同的实验方案然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析选择较为合理的实验方案
（2）实验方案的设计根据选定的实验方案确定实验名称、目的、原理、用品、步骤必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等来完成制备实验的设计
2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项
由于大多数有机反应副反应较多且为可逆反应因此设计有机物制备实验方案时尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应若两种有机物参加的可逆反应应考虑多加一些价廉的有机物以提高另一
种有机物的转化率和产率另外有机物的制备实验控制反应条件尤为
重要
如实验室欲制备苯甲酸甲酯在设计实验方案时可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应以浓H2SO4作催化剂因为酯化反应是可
逆的根据化学平衡移动原理增大反应物如甲醇的浓度可以使平衡向
有利苯甲酸甲酯生成的方向移动
二、性质实验方案的设计
在设计性质实验方案时要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系要根据物质的结构特点来设计实验方案探究或验证物质所具有的一些性质推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构推出该物质所属类别推测其基本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特殊性推测其独有的化学性质（个性）
【典型例题分析】
例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液
解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液CO2的量不易控制可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理将100mLNaOH溶液分成两等份一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合
例2、苯酚具有弱酸性但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子反应的化学方程式为：
Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3+6H+
1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液可依次出现些现象：
（1）现象：红褐色沉淀离子方程式为；
（2）现象：；
（3）现象：
2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
（1）过量Fe粉其现象是
（2）足量NaOH溶液现象是
解析：解答此题须掌握以下知识点：（1）离子的水解反应（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理回答1中有关问题可根据题意所给信息知道苯酚钠是强碱弱酸盐而FeCl3溶液是强酸弱碱盐两者混合时O和Fe3+都发生水解且相互促进从而生成
Fe(OH)3和接着和FeCl3溶液生成紫色溶液但随着反应的不断进行混合液中酸性增强使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答
答：1、（1）Fe3++3O+3H2O→Fe(OH)3↓+3
（2）溶液变成紫色
（3）红褐色沉淀逐渐溶解
2、（1）溶液由紫色变成浅绿色
（2）有红褐色沉淀产生紫色褪去
【同步练习】
一、选择题：
1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是（）
A、用焰色反应检验Na+
B、静脉注射用盐
C、用电解法制Cl2
D、熔盐用于金属零件热处理
2、利用启普发生器制备CO2时所选用的试剂比较合理的是（）
A、CaCO3粉末和稀盐酸
B、石灰石与稀硝酸
C、石灰浆与稀盐酸
D、纯碱与盐酸
3、制备12二溴乙烷的合理反应是（）
A、乙烷光照下与Br2反应
B、乙烯加成HBr
C、乙炔与过量Br2反应
D、乙烯加成Br2
4、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A、氯化氢易溶于水
B、氯化氢的水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电
D、氯化氢不易分解
5、在实验中手不慎被玻璃划破可用FeCl3溶液紧急止血其主要原因是（）
A、FeCl3溶液能使血凝聚
B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
6、人们在日常生活中为了使苯变得味香可口炒菜时加酒又加醋使菜变得香味可口的原因是（）
A、有酯类物质生成
B、有盐类物质生成
C、有酸类物质生成
D、有醇类物质生成
7、下列实验中能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（）
A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上
B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L1
的NaOH溶液
C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸
上
D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上
8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能
使澄清石灰水变浑浊的气体这一现象说明了乙二酸的下列何种性质（） A、使Na2CO3发生复分解反应B、比H2CO3酸性强
C、比H2CO3酸性弱
D、使Na2CO3分解
9、验证乙酸乙酯密度溶解性和水解三项性质的合理实验是（）
A、将其滴入水中随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚下列含溴化合物中的溴原
子在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可称为水解反应）所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）
A、CBr
B、CH2Br
C、Br
D、Br
11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液为使溶液中NH4+和SO42的物质的量的浓度之比为2采取的下列措施正确的是（）
A、加入适量稀H2SO4抑制NH4+水解
B、加入适量的氨水使溶液的pH等于7
C、加入适量的NaOH使溶液的pH等于7
D、加入适量的NH4Cl
12、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应在相同条件下用排水法收集反应产生的气体下列叙述正确的是（）
A、硝酸浓度越大消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同生成Cu(NO3)2的物质的量相同
C、硝酸浓度越大产生的气体体积越少
D、两者用排水法收集到的气体体积相等
13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液若小心地蒸去氨可得到白色固体NaNH2反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑据此判断下列叙述中不正确的是（）
A、钠的液氨溶液有强还原性
B、液氨不能电离
C、液氨能发生电离可表示为：2NH3NH4++NH2
D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去
二、填空题：
14、（1）实验室制备乙烯时加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些以防暴沸；且温度应到℃若加热温度偏低会产生；温度过高会产生和（化学式）等酸性气体且混合液中会有色难溶的生成这一事实说明实验中控制的重要性
（2）在用废铁钉制备FeSO4溶液时可向溶液中加入少许以防止Fe2+的氧化滴加几滴溶液以达到的目的
15、亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体有大蒜气味的强吸湿性
（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液生成的主要产物是Na2HPO3这一实验事实说明亚磷酸是元酸它的电离方程式为亚磷酸结构式为
（2）亚磷酸具有强还原性当它与碘水混合后可以看到碘水褪去并有H3PO4生成其化学方程式为
（3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后有黑色沉淀生成并且生成无色气体试管口有红棕色气体产生则反应的化学化程式为：
16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中并用玻片盖住
（1）可观察到集气瓶中的现象是；
（2）在上述小实验后的集气瓶中加入少许Ba(OH)2溶液盖上玻片振荡后可观察到的现象是
（3）在实验（2）后的集气瓶中加入少许稀盐酸振荡后可观察到的现象是
17、在右图的装置中当容器A中的反应开始后再分别进行下列操作：
（1）若弹簧夹C打开B容器中有何现象
（2）若弹簧夹C关闭一会儿容器A中的反应还在进行时B容器中有何现象
其反应的化学方程式为
（3）若先打开弹簧夹C一段时间容器A中的反应还在进行时再关闭弹簧C一会儿B容器中有何现象
18、某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银步骤如下：
根据上述步骤完全下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）原因是
a、减少过程中产生NOx的量
b、减少原料银的消耗量
c、节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是
a、有利于加快反应速率
b、有利于未反应的硝酸挥发
c、有利硝酸充分反应降低溶液中的C(H+)
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质冲稀静置时发生的化学反应是
a、置换反应
b、水解反应
c、氧化还原反应
产生沉淀的化学式是、
【练习答案】
一、
1、CD
2、B
3、D
4、C
5、A
6、A
7、C
8、AB
9、C10、A11、BD12、B13、
B
二、
14、(1)碎瓷片（或玻璃）迅速升高170乙醚CO2SO2黑碳温度 (2)铁粉H2SO4抑制Fe2+的水解
15、(1)二H3PO3H++H2PO3H2PO3H++H2PO32HOPOH
(2)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3)2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、（1）先有淡蓝色火焰后来灭焰熄灭产生白雾
（2）有大量白色沉淀产生
（3）白色沉淀部分溶解
17、（1）容器B中的导管口有气泡冒出
（2）A容器的溶液流入B容器中开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）打开弹簧夹C容器B中的导管口有气泡冒出弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中有白色沉淀生成
18、（1）稀a、c(2)a、c（3）bFe(OH)3Cu(OH)2
一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？ 答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？ 答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何 进行校正？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？ 答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。 答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？ 答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物
一、用指示剂鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液 测试要求：1、鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸及氯化钠溶液。 2、写出实验现象及结论。 实验步骤： 一、编号：将试管编号为A、B、C且与待测溶液对应（注意标签贴在试管的中 上部）。 二、取用药液：分别取A、B、C待测溶液1-2mL(一指关节高度)于试管A、B、 C。取液体时试剂瓶盖倒放，标签向着手心，试管倾斜试剂瓶口，缓慢倾 倒。倒完后立即盖好瓶塞，标签向外，放回原处。 三、滴加石蕊试液：1、滴管（三指握胶帽两只自然成拳）垂直悬空放在试管 上方，液滴竖直滴入试管（2至4滴即可） 2、滴完后保持橡胶胶帽在上，不平放或倒置。 四、振荡试管：用拇指、食指和中指夹持试管中上部，试管略倾斜，手腕振动试 管。 五、正确回答问题 实验现象：“”试管溶液由紫色变红色“”试管溶液由紫色变蓝色“”试管溶液不变色仍是紫色 实验结论：变红色的“”是稀硫酸溶液（H2SO4） 变蓝色的“”是氢氧化钠溶液(NaOH) 不变的“”是氯化钠溶液（NaOH）实验原理：石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红色，遇中性溶液不变色。 六、器材整理 实验结束后，要洗净仪器，整理桌面，（废液倒入指定地方、保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，
二、制取并二氧化碳 1、连接装置，并检验装置气密性 连接装置：将铁架台大脚对着自己，将铁夹由上向下夹在铁架台上，注意铁夹要保证夹住的试管是竖立垂直的，并且螺丝朝右，用大试管测试铁夹高度（大试管正立在铁夹旁边，并且试管底部要落在铁架台上，如果铁夹正好在试管口三分之一处，则高度为适合，固定好铁夹）；检验装置气密性：把橡皮塞旋转插入大试管，用小烧杯接三分之一体积的自来水，将导管伸入小烧杯的水中，用双手握住大试管，看导管口处是否有气泡冒出，若有气泡冒出，再把手拿开，看是否有水能进入导管一小节，若有，则说明装置气密性良好。将检查好气密性的大试管平放在实验台的一边，待用。 2、在试管里放入几小块碳酸钙 找到装有大理石的试剂瓶，拿到自己面前，取下瓶塞，倒放在实验台上，拿过刚才的大试管，取下导管，从试管架上找到镊子，左手拿大试管，右手拿镊子，将试管平放，用镊子从装有大理石的试剂瓶中取三块大理石，依次装入试管中，注意大理石要平放滑下。取完后立即放回原处。 3、然后加入稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口 倾倒约试管1/5的稀盐酸于大试管（注意，瓶盖倒放，标签要对着手心，瓶口紧挨试管口，取4-6mL约为两个指关节的高度，同时应不超过试管体积的三分之一用后立即盖紧瓶盖，放回原处）立即用带有导管的橡皮塞旋转塞住试管口。用铁夹固定。 4、用集气瓶收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶瓶口 用集气瓶收集气体：取过集气瓶，放在铁架台的右边，将导管伸入到集气瓶底部，并用玻璃片盖住瓶口，只留有导管处的缝隙，放手。 用燃着的木条放在集气瓶瓶口：快收集满的时候，点燃火柴，（火柴不能随意乱扔），拿一根木条在酒精灯上点燃，将燃着的木条从集气瓶的缝隙处伸入一些（注意：不要把集气瓶上的玻璃片拿掉了，用完的木条放进废液缸里），看是否会熄灭，若熄灭，则表明二氧化碳收集满了，熄灭酒精灯，并将其放回原位。 9、正确回答问题： 实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10、实验结束后，回收溶液、冲洗仪器、复位用品，将废弃物放入垃圾盒、擦拭桌面。保证所有仪器和药品与你开始实验时的位置一样）并将凳子架回原位，
化学实验教学工作总结 化学实验教学工作总结 总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料,它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律,快快来写一份总结吧.但是却发现不知道该写些什么,下面是小编收集整理的化学实验教学工作总结,仅供参考,欢迎大家阅读. 化学实验教学工作总结1 化学是一门以实验为基础的自然科学.因此,实验是教学中一项重要环节,教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关.而新课程背景下的化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加,实验形式也由验证式向探究式转化.随着新课程的逐步实施,学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程,并动手作已势在必行.这就为化学实验员的工作提出了更高的要求.如何能接收挑战,从容不迫地完成辅助化学教学的任务,是新课程带给我们的又一课题.作为一名化学教师,在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想.以下我着重从三个方面来阐述我对一学期实验工作的思考与总结: 观察和实验既是学生学好化学的基本方法,也是培养学生多种能力的重要途径,同时对培养实事求是的科学态度,激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用.因此,义务教育的教学大纲和教材编入的
实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加,而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便,适合于广大学生自己动手,就地取材.对课本上规定的探究性实验,要求学生全做并做好.通过实验得出规律,通过实验发展新知.这样,观察和试验为学生 提供了生动具体的感性材料,是形成化学概念的重要环节.了解实验 教学在初中化学教学中的重要地位,是加强实验教学的前提,但要具 体落实课标,还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求. 在实验内容上的特点是: ①充分考虑了学生的可接受性； ②增强了实验的趣味性； ③特别注重所选择的实验技能,对学生今后在生活和生产的实际应用价值. 同时强调这三方面的效果,都应注重学生理解和掌握概念及规律,注意培养学生的观察能力和实验能力. 在实验要求方面:对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求.初中化学实验大体可分类为:演示实验、探究实验、小实验,新课标对这三类试验的要求各不相同.对演示实验而言,只要求教师有根据实 验原理熟练的示范操作,并引导学生了解为什么做这个实验,要观察 什么,怎样观察,并要求学生边观察边思考,所观察的现象能揭示什么有关的规律.而对探究实验来说,要求每个学生必须在了解试验的目 的及其有关原理的基础上,会熟练的掌握基本仪器使用,能按规范的 操作程序进行试验操作和记录试验结果,得出结论,并写出简单的实
化学实验中常见的错误 1.加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂? 2.把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而是夹在试管的中部? 3.倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上? 4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大?没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法? 5.检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出? 6.使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁? 7.在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染? 8.药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品? 9.用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染? 10.试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿? 11.做中和滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差? 12.用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽? 13.用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水? 14.实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验? 15.给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不是太高就是太低 化学实验操作中的“不”有多少 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
气体制备与化学实验方案设计 温岭中学化学组 陈成 ● 设计意图：近几年理综的实验试题均为带有研究性的试题，考察的内容均与气体知识 有关。气体制备实验在中学化学制备实验中占据着佷重要的地位,是高考常考的热点。 目前高三学生普遍缺少实验操作机会，导致解实验题能力弱，如何在短时间内提高实 验题的解题能力，这是在高考中化学取得高分的关键。 针对这一问题，本专题复习主要从两方面入手：1、解这类题需储备哪些知 识和方法2、如何从整体上把握解实验题的方向，并从储备知识中进行剪切，粘贴完 成实验。因此具体操作上就是把高中课本及各类试题中常见的气体制备及其相关的性 质实验进行归纳、分解、重组，并通过相关的例题延伸，使学生具备一定的实验设计 技巧和解题能力。 ●教学目标 知识与技能：掌握各种气体基本性质、制备的原理、发生装置、收集、尾气处理的基本知识， 并能对实验进行分解和重组。提高简答题的表达能力和实验方案的设计能力。 过程和方法：体验问题解决的过程，增强知识的迁移、创新能力，理论结合实验能力，实 验整合能力的复习方法。 情感、态度与价值观：激发学生学习的兴趣，培养学生严谨的思维过程和创新的科学品质。 ●教学重点：气体制备实验的各装置及延伸和实验设计 ●教学难点：实验设计 ●教学方法：启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等 ●教学用具 多媒体 ●教学过程： 一、气体制备实验装置的分解、归纳 [问题一]：实验室制气装置包括哪几个步骤？ [问题二]：尽可能多的写出制备H 2 、O 2 、 CO 2、 Cl 2、 NH 3、 C 2H 4、C 2H 2的常见、可 行的反应原理方程式 [学生书写讨论，教师点评]：略 [设计意图]：要求学生熟练掌握常见气体的制备原理，这是必备的基础知识。同时明确每一 种气体的制备方法不一定是唯一的，关键是符合反应原理。比如：在条件允许 下氢气可用锌、硅、铝等为原料，氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾，双氧水、过 氧化钠等原料来制备。通过对制气原理的复习，不仅使学生掌握相应的知识点， 同时培养了发散和收敛思维。 [问题三]：气体制备的发生装置选择与什么因素有关？常见的发生装置分为几种类型？说出 各种气体制备的发生装置？ [教师点拨]：1、固固加热型 （1）常见图： （2）注意细节：在画图中注意试管夹持方法、加热方法、胶塞上的导管长度、 粉末状固体在试管口放棉花等基础易错点 （3）注重延伸：不要把经验当成是一成不变的真理，要结合具体实际信息，比制气 净化干燥 收集或反应 尾气 处理
九年级化学实验教学工作总结 2017-2018学年度第一学期 黄门镇中学 化学实验教学工作总结 化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度，化学实验教学具体总结如下： 一、生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高 初中三年纪的化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几个环节。 1、加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求
做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验。演示结束后，要求学生思考3个问题： （1）、为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？ （2）、水中的白磷需要什么条件才能燃烧？ （3）、红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：（1）．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？（2）．大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。 2、努力开足学生实验 根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学年下来，教学效果较好，完全改变了以
模块四化学实验表述要点与部分实验中的“细节” 一、化学实验表述要点 1、洗净标志：玻璃仪器内壁上附着的水膜均匀，倒置时，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、固体药品取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。块状的药品可用镊子夹取。 3、液体药品取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 4、过滤：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 5、分液：下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 滴定管调零：调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 6、气密性检查：把导管口的下端浸入水中，用手紧握捂热试管。如果观察到导气管会有气泡冒出，而且在松开手后，水又会回升到导管中，形成一端水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。 7、试管加热：加热试管时，要先进行预热，集中于固体部位加热。其目的在于使试管受热均匀，避免试管破裂。 8、托盘天平称量物质：①先放平天平后再调零；②托盘上先放纸片(防止药品与托儿直接接触而腐蚀托盘)，后放药品和砝码；③加砝码时，先加质量大的后加质量小的；④称量完毕时，先放砝码回盒，后把游码归零。 9、量筒使用：应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是“量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平”。 10、容量瓶检漏：加自来水到标线附近，盖好瓶塞后，用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手用指尖托住瓶底，倒立两分钟，如不漏水，将瓶立正，将塞子旋转180度，再倒过来试一次。
化学实验方案的设计 AD ．⑴不能在酸性溶液中，No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。 ⑵保证得到的沉淀都是BaSo4，没有BaSo4 ⑶连续两次称量的质量不变。 ⑷3+3cl 加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe3浓度未能达到饱和。 针对性测试题一 一、选择题1．B2．c3．Bc4．AD5．B6．B 二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点 ．溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。 Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黄色的沉淀生成。↓ ．取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。 取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。第三节：检验方案设计
．给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1l。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。 在中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。 在只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。 在中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有g2+ 另用四支洁净的试管，各取1l原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有So42-离子。 ．c 取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。第四节：化学实验设计的基本要求 ．①bcacd； 吸收NH3，防止空气中水蒸气进入c中；固体由黑变红。 ②-16③Ac Ac ．Hcl；浓H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使Hcl气
化学实验教学工作计划 在新一轮的课程改革中，我们化学实验教学也要以《课程标准》为指导，以学校工作为核心，硬件建设不落后，软件建设夺高分，教育教学工作达要求，深入实验室工作，改革创新，发挥实验在教学工作中的应有作用，确保高标准高质量地完成各项工作任务。现在，化学实验室在硬件建设方面基本达到完中化学实验室的基本要求，化学实验室以全新的姿态呈现在学校师生面前。 一、建立一整套的行之有效的实验室工作制度。 1、对化学实验室药品、仪器统一布局，合理安排。定橱、定柜、定位，存放有序，做到编号、卡片、帐物相符，规范化地装订，随时经得起检查。 2、各项制度全部上墙，各种物品全部上册，并严格对照执行。 3、严格执行赔偿制度，借、还、报销年度，做到手续齐全，不得有半点疏忽、漏洞，贵重器材一般不得外借。 4、对于各种仪器、标本、模型、药品、挂图，做好防尘、防潮、防压、防腐、避光，对危险品严格管理，领取须登记，不得流失。 5、及时向教师介绍新增的药品、器材，并及时登记入帐，定位到位置，让实验器材及时得到充分利用。 6、搞好实验室内外的环境和卫生工作，坚持每周一大扫，每天一小扫，做到窗明几净，让师生们有个美好的视觉效果和实验环境。 二、积极创造条件，提高课堂效果。 1、积极参加本学科的教研活动，积极自制教学用具，积极创造条件开放实验室，协助任课教师开展第二课堂活动，最大限度地发挥实验室的功能。 2、统筹安排好学生分组实验，及时准备好演示实验，及时反馈信息，以利于进行补充，便于进行改正、修补。 3、确保每年的学生实验顺利完成，积极准备每个实验，让学生积极训练，确保每一个学生的实验室技能都得到提高。 4、改善办学条件，在报请学校同意的前提下，增添教学必须的仪器设备，确保每一个实验、每一位教师、每一个学生的实验顺利完成，都有所收获。
儿童化学实验方案设计 化学实验进行一定的创新是必须的。既然是实验，就大胆地创新。在原来实验的基础上添加一些新的元素。也不至于让实验变得枯燥无味，没有实现具体的实验价值。以下是的儿童化学实验方案设计，欢迎阅读。 第一课时 教学目标： 1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。 2.激发学生严肃认真科学的态度. 重点：常用化学仪器的名称、用途 难点：常用化学仪器的使用注意事项。 教学方法：讲述、演示。 实验准备：各种常用化学仪器 教学过程： 一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。 二．授新课： 1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。 2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项： ⑴试管⑵试管夹 ⑶玻璃棒⑷酒精灯 ⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒 ⑼集气瓶⑽漏斗 ⑾长颈漏斗⑿锥形瓶 ⒀蒸发皿⒁导气管 ⒂其它仪器 三、简要进行课堂小结。 四、巩固练习： 对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。 第二课时 课题：药品的取用 教学目标： 1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作. 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力. 重点：固体药品与液体药品的取用方法 难点：滴管的使用方法。 教学方法：讲解、实验 实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、 教学过程： 一．教师授新：
（一）药品的取用： 1．讲解要注意的事项； 三不原则； 节约药品原则； 用剩药品的处理方法。 2．操作原理（教师边讲解边演示）： 取用粉末状固体的正确方法； 取用块状固体的正确方法； 取用液体药品的正确方法； 用量筒量取一定体积液体的正确方法； 滴管的使用方法； 浓酸浓碱的使用注意事项; 二、学生操作练习： 1．练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2．练习用镊子将块状固体装入试管中， 3．用50mL量筒取45mL水； 三、简要进行课堂小结。 第三课时 课题：物质的称量与加热 教学目标：1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 2.培养学生认真、细致的良好习惯。
化学实验方案的设计 题型的基本特点 利用物质的性质，依据实验的要求和条件，设计（或评价）实验方案，对某些概念、原理或性质进行验证。 实验方案的设计思路 1. 根据实验目的，确定实验原理； 2. 根据实验原理，选择实验所需要的仪器和药品（或实验装置图）； 3. 写出实验操作步骤及注意事项； 4. 记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。 其中实验原理是整个实验设计的依据和出发点。 例1. 某实验小组利用饱和澄清石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请你设计实验，检验滤液中除含有氢氧化钠外，是否 分析：（1）在未指明反应物的用量时，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应得到的无色透明的滤液中，就可能含有过量的Ca(OH)2或Na2CO3。（2）若要检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3。可选用过量的稀盐酸鉴别；若要检验是否混有Ca(OH)2，可选用过量的CO2气体或过量的Na2CO3溶液。 如检验是否含有碳酸钠，可选用稀盐酸，也可选用稀硫酸或稀硝酸或澄清石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液等；而检验是否含有氢氧化钙，可选用碳酸钠溶液，也可选用碳酸钾溶液或通入过量的二氧化碳（注意反应的先后顺序）。 点评：（1）熟练掌握常见酸、碱、盐的鉴别方法；（2）学会定量分析化学反应，推断反应后的生成物可能有的组成。 例2. 已知NaOH溶液中含有水分子（H2O）、钠离子（Na＋）氢氧根离子（OH-），该溶液能使紫色石蕊试液变蓝。请你设计一个简单的实验，判断在NaOH溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变蓝？写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论： 方法一：取少量NaCl溶液加入试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，试管中的溶液呈紫色，说明H2O分子和Na＋均不能使石蕊变蓝色，因此可能是NaOH溶液中的OH-使石蕊
2017年化学实验室工作计划,五篇 篇一：2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划(1) 为适应新形势下教育教学改革的需要，认真落实学校的工作计划，提高学生的科学素养，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划： 一、指导思想： 认真学习初中化学课程标准，更新观念，树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。 二、做化学实验从安全开始： 本学期首先要做好化学实验室的整理、摆放、和清点工作，确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防腐、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责
任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。 保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理三废，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。 1、检查灭火器材的工作性能; 2、剧毒药品的安全管理; 3、学生做实验前，准备好一些清水，防止做实验时停水，水电器材设备要经常检查。 4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。 三、及时做好演示实验的准备工作。 化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。 在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆放有科学性、条理性、仪器的
大学化学实验报告 大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。 大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理：
主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷
化学实验中常见的错误 1、加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂? 2、把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而就是夹在试管的中部? 3、倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上? 4、用量具(量筒与滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大?没有掌握“量具上的刻线与液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法? 5、检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出? 6、使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁? 7、在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染? 8、药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品? 9、用玻璃棒蘸取一种溶液后,没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时,没有用纸将药匙擦干净,就去取另一种药品,造成严重污染? 10、试验氨的溶解性时,用湿的试管收集;检验试管或集气瓶就是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿? 11、做中与滴定实验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量,使所消耗的标准溶液的量增多,造成误差? 12、用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽? 13、用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水? 14、实验结束时,没有将所用玻璃器皿洗干净,桌面也没有整理好,影响下一节课的实验? 15、给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不就是太高就就是太低 化学实验操作中的“不”有多少 1、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味道。 2、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶。 3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。 4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。 5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸,应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
初三化学实验工作总结三篇 篇一： 初中化学实验室工作总结20XX-20XX上半学期即将结束。 我作为一名化学实验室工作人员，现将本学期的工作简单地总结 如下： 1、实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这个学期的分组实验和演示实验的安排表。 利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、 所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，即时总结改进实验，研究实 验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，持续扩展 自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组 实验，配合学校对学生增强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学 生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。。 2、开学初期，初三学生的实验较多，几乎一个月的时间要在实 验室里学习。 实验前，精心准备每次试验，提前一天将实验通知单交到仪器管 理员手中，和仪器管理员仪器将实验所需各种仪器整齐摆放到桌面上，这往往需要2-3节课的时间，准备好这个切后再预做做实验，以保证 实验的顺利实行。 实验过程中和任课教师一起参与了学生实验操作的指导工作，进 一步锻炼了自己的动手水平，更好地配合了任课老师的教学工作。老 师还需要的东西即时送到，坏的仪器即时添加。
实验结束后，学生分组实验的药品收上来后，为了防潮、防氧化，为了节约药品，需要把小瓶里的药品收集起来放入大的试剂瓶中，然 后把小的试剂瓶都清洗干净晾干保养后放入药品室。每次实验配置的 药品都有五六种到十几种，每次试验下来都要清洗几百个试剂瓶，还 有试管烧杯等。所以清洗工作也是化学实验室的一个主要工作。仪器 洗涮完毕，放回仪器柜，接下来的工作便是收拾桌面，扫地，拖地。 搞好实验室的卫生工作，保持实验室的窗明几净。使学生能在一 个干净的实验室愉快地学习。 3、准备好演示实验后，先实行试做，发现问题即时解决，并向 教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。 4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。 5、学生实验课，尽量跟班辅导，即时补充仪器、药品，协助任 课教师搞好实验教学，学生完成实验后，即时检查仪器完好，卫生合 格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。 6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。 统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工 作方法，提升工作效率和实验室利用率。 篇二： 20XX-20XX学年(上)化学实验总结化学科学是一门实验科学，为 学生创造良好的实验条件，协助学生理解概念，协助学生，培养学生 的观察水平、分析理解水平、实验操作水平，从而取得较为理想的学 习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。提升综合分析水平，在做实验的过程中能让学生亲自体验实验所包含 的化学意义。
化学实验活动心得体会 化学实验活动心得体会化学是一门以实验为基础 与生活生产息息相关的课程。化学知识的实用性很强，因 此实验就显得非常重要。 刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好， 在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识 的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的 理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将 要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清 楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自 己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按 老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,
过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是 那么的广泛. 学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样 就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么 做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的 人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。 在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接 实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学 帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问 题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题， 有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。 我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新 的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间 是充分的，做实验应该是游刃有余的，如果说创新对于我 们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属 铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改 进。 在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题 的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如
Cl NH HCl 4-的实验方案设计 一．实验目的 了解弱酸强化的基本原理，掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法，掌握酸碱指示剂的选择原理。 二．实验原理 HCl 为强酸，用NaOH 标定溶液直接准确滴定，+ 4NH 为极弱酸，对HCl 的滴定无影响，可分布滴定。第一计量点时，溶液中+ 4NH 微呈酸性用甲基红做指示剂，红 黄，记为V 1， O H NaCl NaOH HC 2l +==+，NaOH NaOH HCl HCl V C V C =，25 a l OH N HC C C = ，+ 4NH 被甲醛强化后用NaOH 标准溶液滴定产物微碱性，用PP 为指示剂，红黄红（或橙），记为V 2(V 总-V 1) 三．实验试剂 Cl NH HCl 4-（1：1）的溶液，甲醛（1：1）溶液，甲基红试剂，酚酞试剂，氢氧化钠固 体，草酸固体 四．实验步骤 1.OH N L a mol 1.01 -?溶液的配制及标定 a ．在天平上粗称取2gNaOH 固体于烧杯中，加蒸馏水混合，用玻璃棒搅匀，转入500ml 试剂瓶中，并加蒸馏水至500ml ，搅拌均匀 b ．在分析天平上准去称取草酸1.2g~1.3g 于小烧杯中，加蒸馏水使之溶解，并转入250ml 容量瓶中，然后加水定容至刻度线，摇匀 c ．用移液管移取O H O C H 24222?25ml 于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，向碱式滴定管中加入足够的碱液，，并用NaOH 滴定O H O C H 24222?至微红，30s 不褪色，即为滴定终点，做三次平行实验，分别记录实验数据。 2.HCl 浓度的测定 用移液管取待测液25.00ml 于250ml 锥形瓶中，加入1-2滴甲基红，用NaOH 滴定待测液由红-黄，记为V 1 3.甲醛溶液的处理 取70ml 的甲醛溶液于锥形瓶中，并用NaOH 中和其中的游离酸，加入1-2滴的酚酞，滴定至微红即可 4.NH 4Cl 浓度的测定 用连续滴定法继续滴定待测液，事先加入中和后的10ml 甲醛溶液强化+ 4NH ，摇匀后放置1min ，加入1-2滴的酚酞试剂，用NaOH 滴定溶液颜色由红-黄-红（橙），记为V 总 五．实验数据的记录及处理
化学实验方案的设计 1．化学实验设计时应遵循： ①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。 ②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 2．实验设计步骤： (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 (4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。 (6)设计实验时还要考虑以下因素： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 一．制备实验方案的设计 制备实验方案的设计，即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。（即：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少）。 1．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（） A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl