分析化学作业
第一章 概述
一、选择题
1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。 a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %
c. ( 25.48 ± 0.135 )%
d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %
2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变
b. 数值随机可变
c. 无法确定
d. 正负误差出现的几率相等
3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1
b.2
c.4
d.无法确定
4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验
B.对照实验
C.平行实验
D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
二、判断正误
1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论
一、选择题
1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84ml
b. 8.4ml
c. 1.2m l
d. 12ml
2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。 a. n A =5/2n B b. n A =2/5n B
c. n A =1/2 n B
d. n A =1/5n B
3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。 a. 4KM nO /Fe T =1mL/0.005682g b. 4KM nO /Fe T =0.005682g /mL
c. Fe /KM nO 4T =1mL/0.005682g
d. Fe /KM nO 4T =0.005682g/mL
4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ）
A.反应速度可快可慢
B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法
D.有确定终点的方法
5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
6.用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2C 2O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2C 2O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。
A.
B.
C.
D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。
A.优质纯的 NaOH
B. 100 ℃干燥过的CaO
C.光谱纯的 Co 2O 3
D. 99.99% 纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求？
答： 反应必须具有确定的化学计量关系。
? 反应必须定量地进行。
? 必须具有较快的反应速度。
? 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌 0.3250 g ，溶于 HCl 后，稀释到250ml 容量瓶中，计算Z n 2+溶液的摩尔浓度。
解： )/(01988.0250
.038.653250.02L mol M W C V Zn Zn Zn =?==?+ 答：Zn 2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L 。
2.欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定0.02MKMnO 4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c 多少克？
解：标定反应为：
O H CO Mn H O C MnO 22234248521652++==++++-
-
n Na2C2O4=2.5n KMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O4=2.5C KMnO4V KMnO4
V Na2C2O4=V KMnO4
∴ n Na2C2O4=2.5n KMnO4=2.5×0.02=0.05(mol / L)
G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4×M Na2C2O4
=0.05×0.100×134.0
= 0.67 (g)
答：应称取Na 2C 2O 40.67克。
第三章 酸碱滴定分析法
一、选择题
1.按酸碱质子理论， Na 2HPO 4是（ d ）。
a. 中性物质
b. 酸性物质
c. 碱性物质
d. 两性物质
2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。
https://www.doczj.com/doc/b310340761.html, -（K CN- =6.2×10-10）
b.S 2-(K HS - = 7.1×10-15, S H 2k =1.3×10-7)
c.F -(K HF =3.5×10-4)
d.CH 3COO -(K HAc =1.8×10-5)
3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c ）。
a.[H +][OH -]的乘积增大
b.[H +][OH -]的乘积减小
c.[H +][OH -]的乘积不变
d.[OH -]浓度增加
4. 在氨溶液中加入NaOH ，会使：（ C ）
A. 溶液中OH －浓度变小
B. NH 3的K b 变小
C. NH 3的α降低
D. pH 值变小
5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。
A. CN -（10CN 102.6k -?=- ）
B. S 2-(-7S H 15H S 103.1k 101.7k 2?=?=-- )
C. F - (K HF = 3.5×10 -4 )
D. CH 3COO - (K HAc =1.8×10-5 )
6.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3· H 2O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
二、判断正误
1. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K 1＞K 2＞K 3。（ √）。
2. 等量的HAc 和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH 中和，所得溶液的pH 值相等( x )。
3.缓冲溶液释稀pH 值保持不变（ √）。
4. KH 2PO 4水溶液的质子条件为 :[H +]+[H 3PO 4 ] = [H 2PO 4- ]+[HPO 42- ]+2[PO 43- ]+[OH -]（ x ）。
5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x ）。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ ）。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ ）。
8. NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x ）。
三、计算
1.称取c 试剂0.8835g ，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL 滴定至H 2PO 4-，共消耗HCl 溶液27.30ml 。计算Na 2HPO 4·12H 2O 的百分含量。并解释所得结果（HCl 浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。
解： Na 2HPO 4·12H 2O%=1001000G M O
12H HPO Na O 2H HPO Na 242242?????样n
1024212?=
?样G M n O H HPO Na HCl %0.11210
8835.01.35830.271012.0=???= 答：Na 2HPO 4·12H 2O 的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时，主成型体是Na 2H2PO 4，pH=4.7 ，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1---4.4 ，变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。
2.分析不纯CaCO 3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl 标准溶液25.00ml 。煮沸除去CO 2，用0.2012MNaOH 溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml 。计算试样中CaCO 3的百分含量。
解：有关化学计量关系为：
n CaCO3=0.5n HCl
100M n C a C O 3%33C a C O C a C O ??=样
G 10
213??=样G M n CaCO HCl %67.8410
3000.01
.100)84.52012.000.252500.0(21=???-?= 答：计算出试样中CaCO 3的百分含量为84.67%。
第四章 配位滴定分析法
一、选择题
1.用钙指示剂在Ca 2＋、Mg 2＋的混合液中直接滴定Ca 2＋，溶液的pH 必须达到（B ）。
A. 14
B. 12
C. 10
D. 8
2.以EDTA 滴定Zn 2+，选用（b ）作指示剂。
a. 酚酞
b. 二甲酚橙
c. 二苯胺磺酸钠
d. 淀粉
3.在EDTA 络合滴定中，（b ）。
a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c. pH 值愈大，酸效应系数愈大
d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大
4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。
a. 金属指示剂络合物易溶于水
b. 本身是氧化剂
c. 必须加入络合掩蔽剂
d. 必须加热
5. 在Ca 2＋和Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 法测定Ca 2＋时，消除Mg 2+干扰的最简便的方法是（A ）.
A. 控制酸度法
B. 配位掩蔽法
C. 氧化还原掩蔽法
D. 沉淀掩蔽法
6.EDTA 滴定 Zn 2+时，加入NH 3 — NH 4Cl 可（ B ）。
A. 防止干扰
B. 防止Zn 2+水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
二、计算题
1.用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO 3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA 滴定之，用去24.90mL 。（1）计算EDTA 的浓度；（2）计算EDTA 对ZnO 和Fe 2O 3的滴定度。 解：(1) 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 ED TA CaCO n n =3
EDTA C ?=???9.24251000100
09.1001005.0 ∴C EDTA =0.01008 mol?L -1.
(2) 根据滴定度定义，得： 1410203.81000
38.8101008.01000--??=?=?=mL g M C T ZnO EDTA EDTA 1410048.81000
269.15901008.010*******--??=??=??=mL g M C T O Fe EDTA O Fe EDTA
第五章 氧化还原滴定分析法
一、选择题
1.氧化还原滴定的主要依据是（ C ）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
c. 滴定过程中电极电位发生变化
d. 滴定过程中有络合物生成
2.已知在 1mol/L H 2SO 4溶液中， MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为 1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V
3.在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（b ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行
b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c. 始终缓慢地进行
d. 在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关
a. 离子强度
b. 催化剂
c. 电极电势
d. 指示剂
2. 氧化还原滴定中，溶液pH 值越大越好（ x ）。
5.提高氧化还原反应的速度可采取（ a ）措施。
a. 增加温度
b. 加入络合剂
c. 加入指示剂
d. 减少反应物浓度
6. 氧化还原滴定曲线是（b ）变化曲线。
a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系
b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系
d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定（ a ）。
a. 滴定突跃大小
b. 溶液颜色
c. 温度
d. 酸度
8. 用 KMnO 4法滴定Fe 2+的浓度时，溶液中不能有（ b ）共存。
a. SO 42-
b. Ac - b. Cl - d. NO 3-
9. 已知Fe 3+ + e = Fe 2+，E Θ=0.771V ，当c(Fe 3+)=1.0 mol·L ―1，c(Fe 2+)=0.0001 mol·L ―1时，
++23/E Fe Fe 的值为（ A ）
A. 1.01V
B. 0.202V
C. 0.889V
D. 0.771V
10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
11.用 H 2C 2O 4·2H 2O 标定 KMnO 4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H 2C 2O4 的分解。
A. 60°C
B. 75°C
C. 40°C
D. 85°C
二、判断正误
1.K 2Cr 2O 7可在HCl 介质中测定铁矿中Fe 的含量（ √）。
2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x ）。
3. 增加溶液的离子强度，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（x ）。
4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ √ ）。
5. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√ ）。
6.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（ x ）。
7.间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓ + I 2 之所以能够定量
完成，主要原因是由于过量 I - 使 减小了（ x ）。
三、简答题
1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法 :
? 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
? 滴定剂为强酸或碱。
? 指示剂为有机弱酸或弱碱。
? 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：
? 以电子传递反应为基础的滴定分析法。
? 滴定剂为强氧化剂或还原剂。
? 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
? 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2. 影响条件电势的因素。
答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
3. 氧化还原指示剂的类型有哪些？
答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂
4. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 答： １）高锰酸钾法
２）重铬酸钾法
３）碘量法
４）铈量法
5. 试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。
四、计算题
1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）
解：Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O
MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O
2.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml ，1.00 ml Na2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I ：126.90 ；Cu ：6
3.546 ）。
解：
3. 将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4, 经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml 0.1000mol/LFeSO4定量反应。计算试样中Pb的百分含量。（Pb:207.2 ）
解：Pb ——PbCrO 4——1/2 Cr 2O 72-——3 FeSO 4
即 1000.00155.03
1M m Pb Pb ??= 1071.0m Pb =
百分含量：=?%1002000
.00107153.55% 4. 将含K 2Cr 2O 7的混合物0.2400g 与过量的KI 在酸性介质中反应。析出的 I 2以
0.2000mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定，终点时耗去20.00ml 。求混合物中K 2Cr 2O 7的含量。
（ ）
解： K 2Cr 2O 7——3 I 2——6 Na 2S 2O 3
由反应关系知
322722O S N a O Cr k 6n n =
所以K 2Cr 2O 7的百分含量：%72.81%0.2400
6294.20.022000.0=??? 5.含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4- 的溶液，加入 40.00 ml FeSO 4标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。 已知 1 ml
FeSO 4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为
EDTA, 试计算样品中
Mn 的质量分数 (Al 2O 3 ：101.96 ， Mn ：54.938) 。
解： 1 ）求 FeSO 4标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义： Al 2O 3 ～ 2Al 3+ ～ 2EDTA
所以， c EDTA = 0.1000mol/L ，
2 ）求 Mn 含量：样品中 Mn ～ KMnO 4-
KMnO 4 ～ 5FeSO 4
1mol/L 5mol/L
0.050000×8.00
mmol
第六章重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（C ）标准溶液作滴定剂。
a.NaCl
b.AgNO 3
c.NH 4SCN
d.Na2SO 4
2.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用(b ) 。
a. 络合效应
b. 同离子效应
c. 盐效应
d. 酸效应
3.重量分析对称量形式的要求是（d）。
a. 表面积要大
b. 颗粒要粗大
c. 耐高温
d. 组成要与化学式完全相符
4.K sp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。
a. 沉淀量
b. 温度
c. 构晶离子的浓度
d. 压强
5. 佛尔哈德法的指示剂是（c）。
a.K2Cr2O7
b.K2CrO4
c.Fe3+
d.SCN-
6. 摩尔法的指示剂是（b ）。
a. K2Cr2O7
b. K2CrO4
c. Fe3+
d. SCN-
7.测定FeCl3中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a. NaCl
b. AgNO3
c. NH4SCN
d. Na2SO4
8. 摩尔法测定Cl 时，溶液应为（b ）。
a. 酸性
b. 弱酸性
c. HCl
d. 碱性
9. 佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。
a. 酸性
b. 弱酸性
c. 中性
d. 碱性
10.测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a. NaCl
b. AgNO3
c. NH4SCN
d. Na2SO4
11. 测定Ag+含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7
b.K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2·12H2O
d.NH4SCN
12.测定SCN-含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7
b. K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2·12H2O
d. NH4SCN
13.下列条件中（C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行
B 应在不断搅拌下加入沉淀剂
C 沉淀作用宜在冷溶液中进行
D 应进行沉淀的陈化
14. 在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：（A）
A. 增大
B. 不变
C. 减小
D. 无法确定
15.测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO3
C. NH4SCN
D. Na2SO4
16. Sr3 (PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L ，则其K sp值为（C ）。
A ．1.0×10-30
B ．5.0×10-29
C ．1.1×10-28
D ．1.0×10-12
二、判断正误
1.摩尔法可用于样品中I-的测定（x）。
2.摩尔法测定氯会产生负误差（x）。
3. 摩尔法不能用于直接测定Ag+ ( x) 。
4. 在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（√）。
5. AgCl 的Ksp=1.56×10 -10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4( x)。
6. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（x）。
7.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√ ）。
8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl- (√) 。
9. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。
10. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（x）。
11. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（x）。
12. 酸效应可增加沉淀的溶解度（x）。
三、简答题
1. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1 ）沉淀的溶解度必须很小。
2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。
3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4 ）沉淀易于转化为称量形式。
2. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：
?反应：Ag + + Cl - = AgCl ( 白色) ，中性或弱碱性介质。
?滴定剂为AgNO 3。
?指示剂为K 2 CrO 4，Ag + + CrO 42- = Ag 2 CrO 4( 砖红色)
?SO 42-、AsO 4 3-、PO 4 3-、S 2-有干扰。
?可测Cl -、Br -、Ag +，应用范围窄。
佛尔哈德法：
?反应：Ag + + Cl - = AgCl ( 白色) ，Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色) ，酸性介质。?滴定剂为NH 4 SCN 。
?指示剂为铁铵钒，Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+（红色）。
?干扰少。
?可测Cl - 、Br -，I -、SCN -、Ag +，应用范围广。
3. 含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10-10 ; AgBr:
Ksp=4.1×10-13）。
答：AgCl和AgBr属1：1 型沉淀，因AgCl: Ksp=1.56×10 -10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13，所以，Br -先沉淀。
AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1 × 10 -13
4. 4.晶体沉淀的沉淀条件有哪些？
答：1 ）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；
3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行；
4 ）陈化。
5.影响沉淀溶解度的因素。
1 ）同离子效应；
2 ）盐效应；
3 ）酸效应；
4 ）络合效应；
5 ）温度的影响；
6 ）溶剂的影响
6. 试说明影响沉淀纯度的因素。
答：1) 共沉淀现象，包括表明吸附与包夹作用
2）后沉淀现象
7. Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，试说明AgNO3滴定Cl-时为什么能用K2CrO4
作指示剂？(Ag2CrO4：；AgCl ：)
答：根据方步沉淀的原理，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，因此在含有Cl-和CrO42-的溶液中，用AgNO 3标准溶液进行滴定过程中，AgCl首先沉淀出来，当滴定到化学计量点附近时，溶液中Cl-浓度越来越小，Ag+浓度增加，直到[Ag+]2[CrO42-]>K sp, Ag2CrO4,立即生成砖红色沉淀。
四、计算题
1. 有一纯KIO x，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml ，求x（K 39.098, I：126.90，O：15.999 ）。解
，
，
，
X=3
2.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在
3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000
mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN 溶液6.50 ml。试计算试样中碘的百分含量。（I ：126.90447 ）
解：
3. 将40.00ml 0.01020mol/L的AgNO3溶液，加到25.00ml BaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用15.00ml 0.0980mol/L的NH4SCN溶液返滴定，250ml BaCl2溶液中含BaCl2多少克？
（）
解：有反应关系可知
SCN N H A gN O BaCl 432n n 2n +=
即 0.0980.0150.0102004.0208.2m 2
BaCl ?+?=
得 314g .0m 2BaCl =
250ml BaCl 2 溶液中含BaCl 2：0.314×10=3.14g
4. 今有纯CaO 和BaO 的混合物2.212g ，转化为混合硫酸盐后其质量为
5.023g ，计原混合物中CaO 和BaO 的质量分数。
解：设CaO 的质量为x g ，则BaO 的质量为：2.212-x g
023.5)212.2(3
.1534.23308.562.136=-+x x 解得x=1.828g
CaO%=%100212
.2828.1? =82.64% BaO%=
%100212.2828.1212.2?- =17.36%
第七章 吸光光度法
一、选择题
1.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。
a. 吸光度
b. 透光率
c. 吸收波长
d. 吸光系数
2.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
3. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
4. .在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。
a. 吸光度
b. 透光度
c. 吸收波长
d. 吸光系数
5.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（b ）。
a. 待测组分的含量
b. 最大吸收波长
c. 摩尔吸光系数
d. 络合物组成
6. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C ）。
A 向长波方向移动
B 向短波方向移动
C 不移动，但峰值降低
D 不移动，但峰值增大
7. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（ △ c/c ）大小（ D ）。
A 与透光度（ T ）成反比
B 与透光度（ T ）成正比
C 与透光度的绝对误差（ △ T ）成反比
D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的 023.5)212.2(44=-+x M M x M M BaO BaSO CaO CaSO
8.示差分光光度法适用于（B）。
A. 低含量组分测定
B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定
D. 高酸度条件下组分测定
二、判断正误
1.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（x ）。
2.重量分析法准确度比吸光光度法高（√）。
3.吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测定（x）。
4. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（√ ）。
5. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（√ ）。
6. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（x）。
7.吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（x ）。
8.化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√）。
9.在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（x）。
三、简答题
1. 简述吸光光度法测量条件。
答：（1）测量波长的选择
（2 ）吸光度范围的选择
（3 ）参比溶液的选择
2.简述吸光光度法显色反应条件
答：影响沉淀溶解度的因素。1 ）溶液的酸度；2 ）显色剂用量；3 ）显色反应时间；4 ）显色反应温度；5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。
3. 3.朗伯－比尔定律的物理意义是什么？什么是透光度？什么是吸光度？二者之间的关系
是什么？
答：透光度为透射光与入射光强度之比T = I / I 0 ；吸光度A = -lg T ; 当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。一个表示透过程度，一个表示吸收程度，关系为 A =-lg T 。
四、计算题
1. 在1cm 比色皿和波长525 nm 时，1.00×10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 ml 容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94 ）
解：根据
2. 用一般吸光光度法测量0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700 和
A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？
解：
第八章物质的定量分析过程
一、选择题
1.在液- 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（C ）。
A 摩尔比
B 稳定常数
C 分配比
D 分配系数
2.在液- 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（D ）。
A. 浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
3.萃取过程的本质为（D ）。
A. 金属离子形成螯合物的过程
B. 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
二、判断正误
1.具有相似性质的金属离子易产生共沉淀（x）。
2.在液- 液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（x ）。
三、简答题
1. 以待分离物质A 为例，导出其经n 次液- 液萃取分离法水溶液中残余量(mmol) 的计算公式。
答：设V W（ml ）溶液内含有被萃取物为m 0 (mmol), 用V O（ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m 1 (mmol) ，此时分配比为：
用V O（ml ）溶剂萃取n 次，水相中残余被萃取物为m n (mmol) ，则
2. 可用哪些方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
答：酸碱滴定法：Ca2+→ C aCO3→ Ca2+ ( 加入过量HCl) ，以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定过量HCl 。
?络合滴法：Ca2+ + H2Y2-→ CaY2- + 2H+，在pH=10 时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 直接滴定Ca2+。
?氧化还原滴定法：Ca2+→ CaC2O4→ Ca2+（加入强酸）+ H2C2O4，用KMnO4滴定
H2C2O4来间接测量Ca2+
?重量分析法：Ca2+→ CaC2O4↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4，再换算为Ca2+。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在它们是怎样发生的对重量分析有什么不良影响在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的形成沉淀的性状主要与哪些因素有关其中哪些因素主要由沉淀本质决定哪些因素与沉淀条件有关
分析化学作业 第一章 概述 一、选择题 １.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B )。 a. （ 25.48 ± ０.1) ％ b. ( ２5.48 ± 0．1３ ） % c ． （ ２5.48 ± 0.135 )％ d. （ 25.４８ ± 0.１348 ) % 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ )。 a. 数值固定不变 ｂ． 数值随机可变 c. 无法确定 ｄ. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。 a.1 b ．2 c.4 d.无法确定 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( Ａ ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ Ｄ）。 Ａ ．对照实验 B. 空白实验 Ｃ .校正仪器 D ． 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 Ｃa Ｏ 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 ３０．60%－3０.30% = 0.３0% 为( B ）。 A. 相对误差 B ． 绝对误差 Ｃ. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x )。 ２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x)。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ｘ )。 4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 第二章 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.１m ｏl/L ＨC ｌ 溶液,应取浓盐酸(B ）。 a. ０.８4m ｌ b ． ８．4m ｌ c ． 1.2ｍ l d. 12ml 2. .用Ｎa Ｃ2O 4( A )标定KM ｎO ４( B ）时,其反应系数之间的关系为(a )。 ａ. n A =５/２ｎB b. n A =2/５n Ｂ c. n A =１/2 n B d. n A ＝1／5n B 3． ．已知1ｍLKM ｎO 4相当于0．00５682ｇ Fe 2+，则下列表示正确的是（ b)。 a ． 4KMnO /Fe T =1ｍL ／０.０0568２ｇ ｂ. 4KMnO /Fe T ＝0．00５68２ｇ /ｍＬ c. Fe /KMnO 4T =1m Ｌ/0．０0５6８2g d ． Fe /KMnO 4T =0.00５６８2ｇ/ｍL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ） A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 Ｄ.有确定终点的方法 5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( A)。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160?-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)； (3);
(4) 6 8 810 3310161051---????... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 2 1 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-???L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-??L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-??L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-??L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1 n HCl 所以 T CaO/HCl = 1 10002-??L mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL
2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字 （1） (2) (3) (4) ×10-5 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??=
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
江苏开放大学 形成性考核作业学号20 姓名谈中山 课程代码20036 : 课程名称分析化学评阅教师刘霞 第 2 次任务 共 4 次任务—
一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； - 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 ^ D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾 7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法B．置换滴定法 C．直接滴定法D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) ￥ B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝(pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
1.事件：日本发生的公害病──痛痛病和水俣病 2.时间：20世纪50年代 3.地点：熊本县水俣湾 4.事件详情：日本熊本县水俣湾外围的“不知火海”是被九州本土和天草诸岛围起来的内海，那里海产丰富，是渔民们赖以生存的主要渔场。水俣镇是水俣湾东部的一个小镇，有4万多人居住，周围的村庄还居住着1万多农民和渔民。“不知火海”丰富的渔产使小镇格外兴旺。 1925年，日本氮肥公司在这里建厂，后又开设了合成醋酸厂。1949年后，这个公司开始生产氯乙烯（C2H5Cl），年产量不断提高，1956年超过6000吨。与此同时，工厂把没有经过任何处理的废水排放到水俣湾中。 1956年，水俣湾附近发现了一种奇怪的病。这种病症最初出现在猫身上，被称为“猫舞蹈症”。病猫步态不稳，抽搐、麻痹，甚至跳海死去，被称为“自杀猫”。随后不久，此地也发现了患这种病症的人。患者由于脑中枢神经和末梢神经被侵害，症状如上。当时这种病由于病因不明而被叫做“怪病”。这种“怪病”就是日后轰动世界的“水俣病”，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。 “水俣病”的罪魁祸首是当时处于世界化工业尖端技术的氮（N）生产企业。氮用于肥皂、化学调味料等日用品以及醋酸（CH3COOH）、硫酸（H2SO4）等工业用品的制造上。日本的氮产业始创于1906年，其后由于化学肥料的大量使用而使化肥制造业飞速发展，甚至有人说“氮的历史就是日本化学工业的历史”，日本的经济成长是“在以氮为首的化学工业的支撑下完成的”。然而，这个“先驱产业”肆意的发展，却给当地居民及其生存环境带来了无尽的灾难。 氯乙烯和醋酸乙烯在制造过程中要使用含汞（Hg）的催化剂，这使排放的废水含有大量的汞。当汞在水中被水生物食用后，会转化成甲基汞（CH3HgCl）。这种剧毒物质只要有挖耳勺的一半大小就可以致人于死命，而当时由于氮的持续生产已使水俣湾的甲基汞含量达到了足以毒死日本全国人口2次都有余的程度。水俣湾由于常年的工业废水排放而被严重污染了，水俣湾里的鱼虾类也由此被污染了。这些被污染的鱼虾通过食物链又进入了动物和人类的体内。甲基汞通过鱼虾进入人体，被肠胃吸收，侵害脑部和身体其他部分。进入脑部的甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身体平衡的小脑和知觉系统。据统计，有数十万人食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾。 早在多年前，就屡屡有过关于“不知火海”的鱼、鸟、猫等生物异变的报道，有的地方 甚至连猫都绝迹了。“水俣病”危害了当地人的健康和家庭幸福，使很多人身心受到摧残，经济上受到沉重的打击，甚至家破人亡。更可悲的是，由于甲基汞污染，水俣湾的鱼虾不能再捕捞食用，当地渔民的生活失去了依赖，很多家庭陷于贫困之中。“不知火海”失去了生命力，伴随它的是无期的萧索。 日本在二次世界大战后经济复苏，工业飞速发展，但由于当时没有相应的环境保护和公害治理措施，致使工业污染和各种公害病随之泛滥成灾。除了“水俣病”外，四日市哮喘病、富山“痛痛病”等都是在这一时期出现的。日本的工业发展虽然使经济获利不菲，但难以挽回的生态环境的破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业日后为此付出了极其昂贵的治理、治疗
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1 （一）一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1() 4 H 24 ： []+[H 34 ]=[]+[ 3 ] +[ 4 2-]+2[ 4 3-] (2)c 1() c 2 ()H 33 []+[]=[H 23 -]+[] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否 存在显著性差异采用F检验法。 4．二元弱酸H 2 B，已知＝1.92时，δH2B ＝δ；＝6.22时δ＝δB2-,则H2B的1＝1.92，2＝6.22。 5.已知(32+)=0.68V，(43+)=1.44V，则在1 H 24 溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围 是0.86—1.26。 6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。 8.某溶液含3+10，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1，则3+在两相中的分配比=8.99:1。 9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。 8 2与 2 S 2 O 3 的反应式为I 2 +2S 2 O 3 22 S 4 O 6 2-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。 13..在纸色谱分离中，水或H 2 O是固定相。 14..定量分析过程包括采样与制样，称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。 第一章不定量分析化学概论 1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果 为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？ 滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定， 分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升 才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移 取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L －1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定分析化学模拟试题和答案
分析化学课后作业及详解
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