2023届高考化学重难点化学方程式（有机）
七、有机反应方程式㈠、（取代反应）
1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……
3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr
4．苯的硝化：+HNO3+ H2O
5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O
6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O
8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O
9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr
10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +
CH3CH2OH
12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa +
CH3CH2OH
13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOH
CH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O
14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH
3C17H35COONa ＋
15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3
[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O
16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH
+ H2O
18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+
+ 2H2O
19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2
+ H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br
2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH3
3．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br
4．乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2O CH3CH2OH 5．苯与氢气加成： +3H2
6．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HCl CH2 = CHCl
7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2— CHBr2
8．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2＋ 2Br2
9．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2 10．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2
11．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH
㈢、消去反应
1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH CH2 = CH2↑ + NaBr + H2O
2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O
3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑ + H2O
㈣、氧化反应
1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O
3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O
4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH
5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ +
3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-
CH3COO-+ NH4++2Ag↓ + 3NH3 + H2O
6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O
7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O
8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O ㈤、聚合反应
1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH2
2．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl
3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH2
4．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n
5．由单体形成天然橡胶： n
6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH
+ (n - 1) H2O
7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO + (n - 1）H2O
8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH
+ (2n - 1）H2O
㈥、其它反应
1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH ↑
2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3
CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O
4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONa NaHCO3 ＋ C6H5OH
5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl
6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
第3讲烃与卤代烃 【课标要求】 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。 2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。 【学科素养】 1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。 2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。 考点一：烷烃、烯烃与炔烃 2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题 2017北京高考第9题
考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题 2019全国Ⅰ卷第8、9题 2019全国Ⅲ卷第8题 2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题 考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题 分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律: 1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面: (1)烃的组成、结构和性质。 (2)卤代烃的组成、结构特点和性质。 2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。 根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面: 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点) 一、烷烃的结构 1．脂肪烃的分类 烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
2023届高考化学一轮专题练习题——有机推断题 1．（2022·北京市第一六六中学三模）药物Q 能阻断血栓形成，它的一种合成路线。 已知：i. ii.R ＇CHO 2R ＂NH 弱酸−−−−−→R ＇CH=NR ＂ (1)→A 的反应方程式是_______。 (2)B 的分子式为11132C H NO 。E 的结构简式是_______。 (3)M→P 的反应类型是_______。 (4)M 能发生银镜反应。M 分子中含有的官能团是_______。 (5)J 的结构简式是_______。 (6)W 是P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的W 的结构简式：_______。 i.包含2个六元环，不含甲基 ii.W 可水解。W 与NaOH 溶液共热时，1mol W 最多消耗3 mol NaOH (7)Q 的结构简式是，也可经由P 与Z 合成。已知： Fe 粉、酸−−−−−−→，合成Q 的路线如下(无机试剂任选)，写出 X 、Y 、Z 的结构简式：_______。
2．（2022·陕西西安·模拟预测）叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下： 已知： R−COOH+SOCl2→R−COCl+HSO2Cl；R-COCl+H2N-R′→R-CONH-R′+HCl (1)B的结构简式为_______，D的名称为_______。 (2)⑤的反应类型为_______。 (3)E中的含氧官能团名称为_______。 (4)写出⑤的化学反应方程式_______。 (5)D的同分异构体中，属于α—氨基酸、含有羟基、且能发生银镜反应的有_______种。 (6)根据题中的相关信息，设计以对二甲苯与对苯二胺为主要原料，经过三步反应合成防弹 材料的路线_______。 3．（2022·北京·模拟预测）有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下：
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第36讲烃基础 练习（新高考专用） 一、单选题，共14小题 1．（模拟）角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个碳碳双键，分子式为C 30H 50，具有生物氧化还原作用与提高能量的效用，利于增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质。关于角鲨烯有下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①能与氢气发生加成反应 ①不饱和度为6 ①易被氧化 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 2．（2017春·辽宁·高二辽河油田第二高级中学校考期中）下列属于消去反应的是 A ． B ． C ． D ． 3．（2022秋·北京·高三统考期末）一种可完全降解的环保型塑料(PPC)的合成路线如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．PPC 中含有2种官能团 B ．聚合过程中没有小分子生成 C ．顺丁烯二酸酐可使2Br 的4CCl 溶液褪色 D ．由于PPC 中存在碳碳双键，可进行交联改性 4．（2021秋·湖北·高三校联考阶段练习）一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．易溶解于水中B．分子中所有原子可能共平面 C．一氯代物有8种(不考虑立体异构)D．分子中含有5个碳碳双键 5．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是 A．通过煤的液化可获得洁净的燃料油 B．甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立体异构现象 C．等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应的产物有2种 D．重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等来自于的石油常压分馏 6．（模拟）下列说法正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C．煤在空气中经过高温强热制得焦炭、苯等化工原料 D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 7．（模拟）下列关于苯和甲苯的说法正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种 B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同 C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 8．（模拟）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质易溶于水 9．（2022春·四川自贡·高二校考期中）下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯 C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯 10．（模拟）某高分子化合物的部分结构如下，它是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是
2023届高考化学重难点化学方程式（有机） 七、有机反应方程式㈠、（取代反应） 1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl …… 3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr 4．苯的硝化：+HNO3+ H2O 5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O 6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O 8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O 9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr 10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH 12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH
13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOH CH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O 14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH 3C17H35COONa ＋ 15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O 16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH + H2O 18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+ + 2H2O 19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH3 3．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br
重难点02 化学用语 一、掌握常用的10种图式 Cl：S2－： S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 O： S：3s23p4， Fe：3d64s2， H2O： Na2O2： CO：O==C==O HClO：H—O—Cl CH4：乙烯： CH4：乙烯： 电子微粒 ①10电子微粒: ①18电子微粒:
二、常见易错点整理 1．电子式的易错点：(1)漏写孤对电子；(2)阴离子的电子式漏写最外层电子； (3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆；(4)“基”和“根”的电子式混淆。 2．原子(离子)结构示意图的易错点 (1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆； (2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。 3．结构简式的易错点 (1)氢原子个数多写(或少些)； (2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；如CH2===CH2，写成CH2CH2 (3)写成结构式或分子式； (4)相对位置关系写错， 4．原子符号的易错点 (1)左上角写成中子数；(2)左上角漏写质量数。 此类选择题，可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高；结构示意图、核外电子排布式、结构式、球棍或比例模型是高频考点。 （建议用时：20分钟） 1．(2022·重庆八中高三适应性月考)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图： C．氢氧根的电子式：D．溴乙烷的比例模型： 【答案】C 【解析】A项，N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，其N2的结构式是N≡N，A 正确；B项，Na+是Na原子失去最外层的电子形成的，其核外电子排布式是2、8，故Na+
2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇 上海高考化学重点知识点归纳1 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与 18F、40K与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正
2023高考化学知识点考点归纳总结 高考化学必考知识点：化学重点现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。 19、特征反应现象： 20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 高考化学必考知识点：化学实验知识 1.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结 1.浓硫酸的稀释： 【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓 硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。 2.分液操作 【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从 分液漏斗上口倒出。 【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层 液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。 3.焰色反应操作 【规范操作】 酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯 铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。 灼烧灼烧洗涤燃烧 【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应 透过蓝色钴玻璃观察。 4.容量瓶查漏操作 【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°, 塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。 5.沉淀剂是否过量操作 【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 6.沉淀洗涤操作 【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 【答题关键】①浸没；②重复2～3次。 7.判断沉淀是否洗净操作 【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 8.常见试纸的使用 【答题模板】 (1)定量试纸(如pH 试纸) 取一小片×xx试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×x×试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。 (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸等)
2023届高三化学二轮复习——常见有机反应类型总结1．常见有机反应类型的特点 2.常见有机反应类型与有机物类别的关系 3.常见反应条件与反应类型的关系
醇羟基催化氧化(—CH 2OH 、 ) 苯环上卤代 1．化合物E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成： (1)指出下列反应的反应类型。 反应1： ；反应2： ； 反应3： ；反应4： 。 (2)写出D 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 答案 (1)氧化反应 取代反应 取代反应(或酯化反应) 取代反应 (2)＋3NaOH ――→ △ ＋CH 3COONa ＋CH 3OH ＋H 2O 2．请观察如图中化合物A ～H 的转化反应的关系(图中副产物均未写出)，并填写空白： 已知：ⅰ.――→400 ℃ R—CH==CH 2＋CH 3COOH ；
ⅱ. (1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式： C ： ，G ： ，H ： 。 (2)属于取代反应的有 (填序号，下同)。 (3)属于消去反应的是 。 (4)写出⑨的化学方程式并指明其反应类型： ， 。 答案 (1) (2)①③⑥⑧ (3)②④⑦ (4) ＋2H 2――→ 催化剂 加成反应 解析 结合框图可以推断C 8H 10是乙苯()。由乙苯逆推，可知化合物A 是乙苯 侧链乙基上的氢原子被溴原子取代的产物，进一步可推知，化合物C 是苯乙烯，化合物G 是苯乙炔，化合物D 是乙酸苯乙酯。 3．以芳香烃A(C 7H 8)为原料合成某中间体H 的路线如下： 已知：①RCl ＋R ′C ≡CNa ―→RC ≡CR ′＋NaCl ②RCOOR ′＋R ″OH ――→醇钠 RCOOR ″＋R ′OH 回答下列问题： (1)①的反应条件及反应类型是 。 (2)②③④的反应类型分别是 、 、 。 (3)⑤的反应化学方程式： 。 (4)⑥的反应化学方程式： 。 答案 (1)氯气/光照、取代反应 (2)取代反应 加成反应 氧化反应
2023版高考化学二轮复习： 大题突破练4 有机合成与推断综合题 1.(2022广东韶关二模)化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体,其合成路线如图: C7H8 A B C D E C12H18O3 F G 回答下列问题: (1)A的名称为,D→E的反应类型为。 (2)D中官能团的名称为。 (3)B→C反应的化学方程式为。 (4)F的结构简式为。 (5)C有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种; ①分子中含有苯环。 ②分子中含有2个—CH2OH。
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4∶3∶2∶2∶1的结构简 式:。 (6)参照上述合成路线,设计以苯甲醇和为原料(无机试剂任选)制备 的路线。 2.(2022山东济宁二模)一种用于治疗抑郁症药物的重要中间体(J)的合成路线如图: 已知:Ⅰ.曼尼希反应(Mannich反应) ++ Ⅱ.或 Ⅲ.Et代表乙基。 回答下列问题:
(1)A的结构简式为;已知:含有苯环()或吡啶环()的有机化合物都属于芳香族化合物。与A分子式相同且只有一个侧链,A的芳香族同分异构体的数目有 种。 (2)区分H和I的现代分析方法为;E→F的反应类型为。 (3)写出D→E的化学方程式; J中含有种官能团。 (4)综合上述信息,写出由和制备的合成路线(其他试剂任选)。 3.(2022辽宁东北育才学校五模)化合物G俗称依普黄酮,是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图所示。 A B C D E N G F
已知:①G的结构简式为;② ROOH++H2O。 (1)反应①的反应条件为,反应F→G的反应类型为。 (2)化合物H用习惯命名法命名为。 (3)E与足量的H2,完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数 为。 (4)已知N为催化剂,则E+HC F的化学方程式为。 (5)K是D的同系物,其相对分子质量比D多14,满足下列条件的K的同分异构体共有 种。 ①苯环上只有两个侧链;②能与Na反应生成H2;③能与银氨溶液发生银镜反应。 (6)根据上述信息,设计以苯酚和为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)。 4.(2022河北唐山二模)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如图所示的转化关系: 已知: ①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子; ②+ CO2↑;
拆分点1 有机推断思路 课时训练 1.(2022·浙江1月选考,节选)化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略): 已知:R1Br R1MgBr (1)下列说法不正确的是(填字母)。 A.化合物A不易与NaOH溶液反应 B.化合物E和F可通过红外光谱区别 C.化合物F属于酯类物质 D.化合物H的分子式是C20H12O5
(2)化合物M的结构简式是;化合物N的结构简式是;化合物G的结构简式是。(3)补充完整C→D的化学方程式: 。 解析:A和M反应生成B,根据A、B的结构简式,可知M是HC≡CCOOCH3;根据信息,由逆推,可知D是、N是;根据信息 ,由F可知G是。答案:(1)CD (2)HC≡CCOOCH3 (3) 2.(2022·浙江6月选考,节选)某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知:①CH2CH2; ② 请回答: (1)下列说法不正确的是。 A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B.化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基 C.化合物B具有两性 D.从C→E的反应推测,化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 (2)化合物C的结构简式是 ; 氯氮平的分子式是 ;
化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为。 (3)写出E→G的化学方程式。 解析: 答案:(1)D
(2)C18H19ClN4加成反应、消去反应 (3)++CH3OH 3.(2022·诸暨诊断性测试,节选)化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体,其合成路线如图: A 已知:Ⅰ.BnBr代表 Ⅱ. 回答下列问题。 (1)A的结构简式是。 (2)下列说法不正确的是(填字母)。 A.化合物B分子中所有碳原子一定共平面 B.化合物H的分子式为C17H15NO4 C.化合物D到E发生氧化反应 D.1 mol化合物G最多可以消耗7 mol H2 (3)化合物E转变成F的化学方程式为; 反应⑤中常加入K2CO3,作用是。
有机化学综合题 真题研究 1．(2022·广东，21)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物Ⅰ为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 (1)化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的取代基是__________(写名称)。 (2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。根据Ⅱ′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (3)化合物Ⅳ能溶于水，其原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为__________。 (5)化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为__________。 (6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ
的单体。 Ⅷ 写出Ⅷ的单体的合成路线__________(不用注明反应条件)。 2．(2021·福建，15)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A 分子含有的官能团名称为________。 (2)反应Ⅱ分两步进行：B ―――――→CH 2(COOH )2 Py C C 。第一步反应为加成反应，则C 的结构简式为________________________________________________________________________； 第二步脱水的反应属于____________(填反应类型)。 (3)若反应Ⅲ加热温度太高，CH 3OH 自身反应生成的副产物为________(填名称)。 (4)反应Ⅳ的化学方程式为__________________________________________________。 (5)化合物Y 是B 的同分异构体，遇FeCl 3溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y 的结构简式为______________________。 3．(2022·全国甲卷，36)用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
《有机化学》大题专练(十) 1．化合物F 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。 已知：①R －CH=CH 2―――――→OSO 4H 2O 2 ② (1)D 的结构简式为 ，C→D 的反应类型为 ，F 中含氧官能的名称为 。 (2)B→C 的反应方程式为 。 (3)符合下列条件的D 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl 3溶液显紫色 ②1mol 该物质能与足量Na 反应生成1molH 2 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为 (任写一种)。 (4)设计由1，2一二氯乙烷与制备的合成路线(其 他试剂任选) 。 2．三唑基香豆素是一种重要医药活性成分，可利用下列途径进行合成：
已知： ————→Fe 、HCl 。 回答下列问题： (1)A 的名称为 。 (2)B 的结构简式为 ；可用来区分A 和C 的实验方法为_______(填字母)。 A ．氯化铁溶液 B ．核磁共振氢谱 C ．红外光谱 D ．新制氢氧化铜 (3)F→G 的反应类型为_______；C→D 发生反应的化学方程式为 。 (4)E 的芳香族化合物的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立 体异构)。 ①遇氯化铁显紫色 ②含有－CONH 22CONH ③含有碳碳三键 写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式： 。 (5)以和为主要有机原料，写出合成的路线 (无机试剂任选)。 3．化合物J 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A的化学名称为，J的分子式为。 (2)B中官能团的名称为；B→C、E→G的反应类型为、。 (3)C→D的化学反应方程式为。 (4)H的结构简式；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式。 (5)设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线 (其它试剂任选)。 4．靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史，古代人们是用菘蓝和蓼蓝提取的，1870年德国化学家拜耳成功合成了靛蓝，并获得1905年度诺贝尔化学奖。下面是一种合成靛蓝的方法：
高中化学书本方程式总结 必修1、２ 1．钠与氧气:２Na+O２=Na２O2; 4Nａ+O2=2Na2Ｏ； 2．钠与水：２Nａ+２H2O＝2ＮaOH＋H２↑；2Na+２Ｈ2O=2Na++2ＯＨ-+Ｈ2↑;现象:浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*(常考点） 3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=４NaOＨ＋O２↑;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点） 4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2＋2ＣO2=２Na2CO3＋O2；* 5．碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸）:＊NaHCO３+ＨCｌ=NaCl＋Ｈ２Ｏ+CＯ2↑；＊HCO３－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。 6．碳酸氢钠加热分解:2NaＨCO3＝Na2CO3+H2O+CＯ2↑； 7．铝与氧气：4Aｌ+3O2=2Aｌ２O３； *（常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质) 8．铝与强酸（盐酸)：2Al+６ＨCｌ=2AlCl3＋3H2↑; *２Al+6Ｈ+=2Al3++3H2↑;
9．铝与强碱溶液(氢氧化钠)：2Al＋2NａOH+２H2O=2NaAlO2+３H2↑；*2Al+２OH-+2H2O=2AｌＯ2－+3H2↑; 10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Aｌ2Ｏ３+６HCl=2AlCｌ3+3H2Ｏ；*Ａｌ2O３+6H+=2Ａl3＋＋3H２O ；Al2O3＋２NａＯＨ=2NaＡlO2+H －＝2AlO2-+H2O; ２O ；*Al2Ｏ3+2OH 11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱)*:Al(OＨ)3+３ＨCl=ＡlCl3+3H2O ; ＊Ａl(OH）３＋3Ｈ+＝Al3+＋3H2O；Al(ＯH)３+NaＯＨ=NａＡlO2+2H2Ｏ; *Al(OＨ）3＋ＯH-=AｌO2-+２H2Ｏ； 12．铁与非金属(与氧气、氯气）:3Ｆe+2O2＝Fe３Ｏ4; 2Ｆe＋3Cl2＝2FeCl3; 13．铁与水反应: 3Fe＋4Ｈ２O(g）＝Fe3Ｏ4＋4H2； 14．铁与酸（盐酸）反应：Fe+２HＣl=FｅＣｌ2+H2↑；Ｆｅ＋2H+=Fe2++H2↑; 15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FｅＣl3=3FeＣl２；Fｅ+2Ｆe3+=3Fe2+;*Ｆe+CuSO4=ＦeSO４+Cu; Fe+Cu2+=Fe２++Cu ; 16．氯化亚铁与氯气*：*(常考点:难点）2FeCl2＋Cl２=2FeＣl3；２Fe2++Cl2=2Fｅ3++2Cl－; 17．氯化铁与铁*: 2ＦeCl３+Ｆe=3FｅCl2；2Fe3+＋Fｅ=3Fe２＋； 18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cｕ＝2FｅCl２+CuＣl2; ２Fe３＋+Cｕ＝2Ｆe2+＋Ｃｕ2+；
《有机化学》大题专练(十二) 1．物质G 是一种抗老年痴呆药物的活性中间体。下面是物质G 的一种合成路线： 已知以下信息： a)TBSCl 为叔丁基二甲基氯硅烷，分子式(CH 3)3CSi(CH 3)2Cl b)H 2O －(CH 2)4－OH ———————————→K 2Cr 2O 7/H 2SO 4，30℃ H 2O －CH 2CH 2CH 2CHO c)———→－H 2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 。B 的结构简式为 (2)化合物D 的分子式为 ，TBSCl 试剂在合成过程中的作用 为 。 (3)物质G 中含氧官能团名称为 。 (4)写出由B 到C 的化学方程式： 。 (5)写出物质G 符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有一种氢 ②苯环上只有两种不同的取代基 ③lmol 该物质发生银镜反应，最多可生成6molAg
根据上述路线，设计一条以为原料合成的路线(其他试剂任选) 。 2．有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下： (1)A中官能团的名称为。D→E的反应类型。 (2)B→C的反应方程式为。 (3)H的结构简式为。 (4)关于物质G，下列说法正确的是____。 A．能使酸性高锰酸钾褪色B．能与液溴在FeBr3存在下发生取代反应 C．能发生加聚反应D．1molG在空气中完全燃烧消耗氧气6mol (5)M(C9H10O2)是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式为 (写出所有可能的结构)。 (6)以为原料合成试写出合成路线 (无机试剂任选)。 3．化合物A可用于合成有机化工原料1，4－二苯基－1，3－丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
2023年高中化学课本全册每一页考试重难点提炼（预复习必备手册） 必修一 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。 2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 3. P7
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。 4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解① 5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。 “查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、
2023年高考化学三轮回归教材重难点 回归教材重难点09 化学反应原理综合 高考五星高频考点。新教材选择性必修1《化学反应原理》是中学化学基本理论之一，其试题常常将化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等知识融合在一起，多以图像或图表的形式呈现。题目围绕一个主题，由多个小题组成，各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆盖面较广，灵活性较强。考查角度主要有热化学方程式和电极反应式的书写；离子浓度的大小比较；K sp 的计算与应用；反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分析及平衡曲线的识别与绘制等。试题篇幅较长，情境、取材较新，同时联系生产、生活实际进行考查，有一定的难度，侧重考查考生的阅读能力、获取有效信息能力、知识运用能力、识图识表能力和分析归纳能力，同时考查考生科学态度与社会责任的核心素养。 1．掌握利用盖斯定律计算反应热的步骤和方法 (1)计算步骤 (2)计算方法 2．正确理解化学反应速率的影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”――→引起 总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反
应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起 反应速率减小。 (2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧时比煤块快得多。 (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响 方向是一致的，但影响程度不一定相同 (1)注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容、绝热恒压；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2) (3)从现象上判断 4．影响化学平衡的因素